SỞ GD-ĐT QUẢNG BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC Số BD:…………… KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 THPT Ngày 27 – – 2013 Môn: Hóa Thời gian 180 phút (không kể thời gian giao đề) Bài (2,25 điểm) Viết phương trình hoá học phản ứng xảy thí nghiệm sau (nếu có): a) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 b) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 c) Sục khí H2S vào dung dịch nước brom d) Sục khí O3 vào dung dịch KI e) Sục khí SO2 vào dung dịch Fe2(SO4)3 f) Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau (nếu có): to a) Fe2O3 + HNO3 (đặc) b) Cl2O6 + NaOH (dư) → → c) Na2S2O3 + H2SO4 (loãng) d) PCl3 + H2O → → CH3COOH → e) Naphtalen + Br2 f) CH3-C≡CH + HBr (dư) → 1:1 t g) C2H5ONa + H2O h) Etylbenzen + KMnO4 → → Bài (1,75 điểm) Hòa tan hết 31,89 gam hỗn hợp A gồm kim loại Al Mg lượng dư dung dịch HNO loãng, thu 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO N2O) dung dịch Y Tỉ khối X so với khí hiđro 59/3 Cô cạn dung dịch Y thu 220,11 gam muối khan Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A Trong tự nhiên Bo có đồng vị: 10B 11B Biết thành phần % về khối lượng đồng vị 11B H3BO3 14,407% Tính % số nguyên tử đồng vị Bo tự nhiên Bài (1,5 điểm) Viết tất đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C3H6O Viết phương trình hóa học thực chuyển hóa sau (biết A, B, C, D sản phẩm chính): H2 SO ®Æc H2 O Cl2 , H O KOH / ancol H2 SO ®Æc, 170o C 2-brom-2-metylbutan C D → A → B → → A → Bài (2,0 điểm) Chất A có công thức phân tử C7H8 Cho A tác dụng với AgNO3 dung dịch amoniac dư chất B kết tủa Phân tử khối B lớn A 214 Viết công thức cấu tạo có A Hỗn hợp khí X gồm anken dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp X cần vừa đủ 18 lít khí oxi (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) a) Xác định công thức phân tử anken b) Hiđrat hóa hoàn toàn thể tích X với điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, tỉ lệ khối lượng ancol bậc so với ancol bậc hai 28:15 Xác định % khối lượng ancol hỗn hợp ancol Y Bài (2,5 điểm) Cho phản ứng: C2H6 (k) + 3,5O2 (k) (1) → 2CO2 (k) + 3H2O (l) Dựa vào bảng số liệu sau: Chất C2H6 (k) O2 (k) CO2 (k) H2O (l) -1 84,7 394 - 285,8 ΔHs (kJ.mol ) o Liên kết Elk (kJ.mol-1) C-H C-C O=O C=O H-O 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 -1 Nhiệt hóa nước 44 kJ.mol tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) theo cách Haber số nhà hoá học có đóng góp quan trọng vào phản ứng tổng hợp NH3 từ khí H2 N2 Trong thí nghiệm 472oC, Haber cộng thu [H 2] = 0,1207M; [N2] = 0,0402M; [NH3] = 0,00272M hệ phản ứng đạt đến cân Trong thí nghiệm 500 oC, người ta thu hỗn hợp cân có áp suất riêng phần H2 0,733 atm; N2 0,527 atm NH3 1,73.10-3 atm Phản ứng thuận: 3H2(k) + N2(k) ƒ 2NH3 (k) phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Tại sao? Hãy tính pH dung dịch A gồm KCN 0,120M; NH3 0,150M KOH 0,005M Cho biết pKa HCN 9,35; NH +4 9,24 - Hết -