NGÂN HÀNG câu hỏi ôn THI TRẮC NGHIỆM vào lớp 10 cơ bản và CHUYÊN môn hóa học

NGÂN HÀNG câu hỏi ôn THI TRẮC NGHIỆM vào lớp 10 cơ bản và CHUYÊN môn hóa học NGÂN HÀNG câu hỏi ôn THI TRẮC NGHIỆM vào lớp 10 cơ bản và CHUYÊN môn hóa học NGÂN HÀNG câu hỏi ôn THI TRẮC NGHIỆM vào lớp 10 cơ bản và CHUYÊN môn hóa học NGÂN HÀNG câu hỏi ôn THI TRẮC NGHIỆM vào lớp 10 cơ bản và CHUYÊN môn hóa học NGÂN HÀNG câu hỏi ôn THI TRẮC NGHIỆM vào lớp 10 cơ bản và CHUYÊN môn hóa học NGÂN HÀNG câu hỏi ôn THI TRẮC NGHIỆM vào lớp 10 cơ bản và CHUYÊN môn hóa học

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN CHÍ THANH

NGÂN HÀNG CÂU HỎI ĐỀ THI MÔN HÓA

3Xcó tổng các hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4

Câu 5: (III) Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 122 hạt Số hạt mang điện

trong nhân ít hơn số hạt không mang điện là 11 hạt Số khối của nguyên tử đó là

Câu 6: (III) Nguyên tử của nguyên tố hoá học X được cấu tạo bởi 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt

không mang điện Số khối A là:

Bài 2: Hạt nhân nguyên tử- Nguyên tố hóa học- Đồng vị ( Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Số khối của nguyên tử bằng tổng

A số proton và nơtron B số proton và electron

C số nơtron và electron D tổng số nơtron, electron, proton

Câu 2: (I) Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì cho biết

Câu 3: (I) Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

A số nơtron và proton B số nơtron C số proton D số khối

Câu 4: (I) Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm (1327Al ) lần lượt là

Câu 5: (I) Đồng vị là những nguyên tử có cùng

A số proton nhưng khác nhau số nơtron

B số khối nhưng khác nhau số nơtron

C số electron nhưng khác nhau số điện tích hạt nhân

D cùng điện tích hạt nhân và số khối

Câu 8: (III) Nguyên tử 199F có tổng số hạt proton, nơtron, electron là

Câu 11: (III) Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các hạt proton, nơtron, electron là 58 Biết số hạt

proton ít hơn số hạt notron là 1 hạt Kí hiệu của A là

A Li (Z = 3) B Be (Z = 4) C N (Z = 7) D C (Z = 6)

Câu 14: (III) Có bao nhiêu electron trong một ion

52

24Cr3+ ?

A 21 electron B 28 electron C 24 electron D 52 electron

Câu 16: (III) Ion nào có tổng số electron bằng 50?

Câu 31: (III) Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34 và số khối là 23 Số lớp electron và số

electron lớp ngoài cùng lần lượt là

Câu 34: (III) Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị 107

44Ag (56%) Tính số khối của đồng vị thứ hai Biết nguyên

tử khối trung bình của Ag là 107,88 u

Câu 35: (III) Đồng có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu (chiếm 27%), 0,5 mol Cu có khối lượng là

Câu 36: (IV) Agon tách ra từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị: 99,6% 40Ar; 0,063% 38Ar; 0,337% 36Ar Tính thể tích của 10 gam Ar ở điều kiện tiêu chuẩn

A 5,026 lít B 5,602 lít C 2,056 lít D 2,605 lít

Bài 3: Cấu tạo vỏ nguyên tử ( Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Số phân lớp e của của lớp M (n = 3) là

Câu 12: (II) Cấu hình electron của các nguyên tử sau: 10Ne, 18Ar, 36Kr có đặc điểm chung là

A số lớp electron bằng nhau B số phân lớp electron bằng nhau

C số electron nguyên tử bằng nhau D số e lectron ở lớp ngoài cùng bằng nhau

Câu 13: (II) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton

có trong nguyên tử X là

Câu 14: (II) Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số e độc thân khác với 3 nguyên tố còn lại

A D (Z=7) B A (Z=17) C C (Z=35) D B (Z=9)

Câu 15: (II) Phân lớp electron ngoài cùng của 2 nguyên tử A, B lần lượt là 3p và 4s, có tổng electron ở 2 phân

lớp này là 7 và hiệu là 3 Hai nguyên tử đó thuộc hai nguyên tố nào?

Câu 16: (II) Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13) là 1s²2s²2p63s²3p1 Có thể kết luận rằng

A Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nhôm có 1 electron

B Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nhôm có 3 electron

C Lớp thứ 2 (lớp L) của nguyên tử nhôm có 2 electron

D Lớp thứ 3 (lớp M) của nguyên tử nhôm có 6 electron

Câu 17: (III) Nguyên tử X có 20 hạt nơtron Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử đó là 4s² Số khối của X là

Câu 18: (III) Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái

cơ bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

Câu 19: (IV) Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên

tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8 A và B là những nguyên tố nào sau đây:

Câu 20: (IV) Một kim loại M có số khối bằng 55 Tổng số các hạt cơ bản trong ion M2+ là 79 M là:

Bài 4: Cấu hình electron của nguyên tử ( Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Nguyên tử P (Z = 15) có số e ở lớp ngoài cùng là

Câu 5: (I) Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar

Câu 6: (I) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1

Câu 7: (II) Nguyên tử X, ion Y2+ và ion Z– đều có cấu hình e là 1s²2s²2p6 Các nguyên tử X, Y, Z lần lượt là

A phi kim; khí hiếm; kim loại B khí hiếm; phi kim; kim loại

C khí hiếm; kim loại; phi kim D phi kim; kim loại; khí hiếm

Câu 8: (II) Cho nguyên tử các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 lần lượt có cấu hình e như sau

Câu 17: (III) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên

tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA

Câu 18: (III) Cấu hình electron của nguyên tố S (Z = 16) là

A 1s²2s²2p63s²3p² B 1s²2s²2p63s²3p5 C 1s²2s²2p63s²3p4 D 1s²2s²2p63s²3p6

Câu 19: (III) Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 13 X có nguyên tử

khối là

Bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ( Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Điều khẳng định sau đây không đúng :

A Trong chu kì các nguyên tố xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

B Trong chu kì các nguyên tố xếp theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử

C Trong chu kì các nguyên tố xếp theo chiều tăng khối lượng nguyên tử

D Trong chu kì các nguyên tố xếp theo chiều tăng của số electron

Câu 2: (I) Phát biểu nào sai trong số các phát biểu sau về qui luật biến thiên tuần hoàn trong một chu kì đi từ

trái sang phải

A Hoá trị cao nhất đối với oxi tăng dần từ 1 đến 7

B Hoá trị đối với hiđro của phi kim giảm dần từ 7 xuống 1

C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

D Oxit và hiđroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần

Câu 3: (I) Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai ?

A Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử

B Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

C Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng

D Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột

Câu 4: (II) Các nguyên tố hoá học trong nhóm VIIIA có đặc điểm chung nào về cấu tạo nguyên tử trong các liệt

kê sau đây ?

A Phân tử chỉ gồm một nguyên tử

B Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np6

C Hầu như trơ, không tham gia các phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường

D Lớp electron ngoài cùng đã bão hoà, bền vững

Câu 7: (III) Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

Câu 8: (III) Ion Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA

Câu 10: (III) A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn Tổng số proton trong hạt nhân 2 nguyên tử là 30 A, B là nguyên tố nào sau đây?

Câu 11: (III) Hai nguyên tố A và B cùng nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp Tổng số proton của hai nguyên

tử thuộc hai nguyên tố đó là 32 Hai nguyên tố A và B là:

Câu 12: (III) Hai nguyên tố C và D đứng kế tiếp nhau trong một chu kì, tổng số khối của chúng là 51, số nơtron

của D lớn hơn số nơtron C là 2, số electron của C bằng số nơtron của nó Hai nguyên tố C và D là:

A Na và Mg B Mg và Al C Al và Si D K và Ca

Câu 13: (III) X và Y là hai nguyên tố thuộc hai chu kì kế tiếp nhau trong cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn,

X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 32 Xác định hai nguyên tố X và Y trong số các đáp án sau?

A X có số thứ tự 14, chu kì 3 nhóm IVA (phân nhóm chính nhóm IV)

B X có số thứ tự 12, chu kì 3 nhóm IIA(phân nhóm chính nhóm II)

C X có số thứ tự 13, chu kì 3 nhóm IIIA (phân nhóm chính nhóm III)

D X có số thứ tự 15, chu kì 3 nhóm VA (phân nhóm chính nhóm V)

Câu 3: (II) Các nguyên tử là : 6X ; 7Y ; 20M ; 19Q Nhận xét nào đúng ?

A Q thuộc chu kỳ 3 B Cả 4 nguyên tố thuộc chu kỳ 1

C Y, M thuộc chu kì 3 D M, Q thuộc chu kì 4

Câu 4: (II) Nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4 Nhận định nào sai khi nói về X

A Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton

B Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron

C X là nguyên tố thuộc chu kì 3

D X là nguyên tố thuộc nhóm IVA

Câu 5: (II) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np3, khi tham gia phản ứng hóa học tạo ra ion có điện tích:

A 2+ B 5+ C 3- D 3+

Câu 6: (II) Nguyên tố X, cation Y2+, anion Z- đều có cấu hình electron 1s22s22p6 X, Y, Z lần lượt là

A X là phi kim, Y là khí hiếm, Z là kim loại B X là khí hiếm, Y là phi kim, Z là kim loại

C X là kim loại, Y là kim loại, Z là phi kim D X là khí hiếm, Y là kim loại, Z là phi kim

Câu 8: (III) Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là

A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar

Câu 9: (III) Nguyên tố X có các tính chất: nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là lớp M, hợp chất khí với hiđro

dạng XH4, oxit cao nhất có dạng XO2 Số hiệu nguyên tử của X là:

Câu 12: (IV) Phần trăm về khối lượng của nguyên tố X (nhóm IVA) trong hợp chất khí với hidro là 75% Tính

% về khối lượng của Oxi trong hợp chất hiđroxit ứng với oxit cao nhất của X là:

Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn ( Số tiết PPCT:

………)

Câu 2: (I) Trong bảng tuần hoàn, nhóm nào sau đây có hóa trị cao nhất với oxi bằng 1?

A Nhóm IA B Nhóm IIA C Nhóm IIIA D Nhóm IVA

Câu 3: (I) Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức R2O3 ?

Câu 4: (II) Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na

Câu 5: (I) R thuộc nhóm IIIA, Y thuộc nhóm VIA, hợp chất tạo thành từ R và Y có dạng

A R2Y3 B RY2 C R3Y2 D R2Y

Câu 6: (I) Tìm câu đúng:

A Kim loại yếu nhất là Franxi (Fr) B Kim loại mạnh nhất là Liti (Li)

C Phi kim mạnh nhất là Flo (F) D Phi kim mạnh nhất là Iot (I)

Câu 7: (I) Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì

A Phi kim mạnh nhất là iot B Kim loại mạnh nhất là Li

C Phi kim mạnh nhất là oxi D Phi kim mạnh nhất là flo

Câu 8: (I) Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử:

Câu 9: (I) Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất là:

A RH3, R2O3 B RH4, RO2 C RH5, R2O5 D RH2, RO3

Câu 10: (I) Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:

A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

C Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm

Câu 11: (I) Độ âm điện của các nguyên tố : F, Cl, Br, I Xếp theo chiều giảm dần là:

-Câu 19: (III) Tính phi kim giảm dần trong dãy :

A C, O, Si, N B Si, C, O, N C O, N, C, Si D C, Si, N, O

Câu 21: (III) Tính axit tăng dần trong dãy :

A H3PO4; H2SO4; H3AsO4 B H2SO4; H3AsO4; H3PO4

C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 D H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4

Câu 22: (III) Tính bazơ tăng dần trong dãy :

A K2O; Al2O3; MgO; CaO B Al2O3; MgO; CaO; K2O

C MgO; CaO; Al2O3; K2O D CaO; Al2O3; K2O; MgO

Câu 23: (III) Tính kim loại giảm dần trong dãy :

A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C

Câu 24: (III) Tính phi kim tăng dần trong dãy :

A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P

Câu 25: (III) Tổng số hạt mang điện âm của hai nguyên tố đứng liên tiếp nhau trong cùng một chu kì là 31 Hai

nguyên tố đó là:

Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ( Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Nguyên tố R có Z = 25,vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A chu kì 4, phân nhóm VIIA B chu kì 4, phân nhóm VB

C chu kì 4, phân nhóm IIA D chu kì 4, phân nhóm VIIB

Câu 3: (III) Nguyên tố X có hoá trị I trong hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao nhất X chiếm 38,8%

khối lượng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng của X là :

A F2O7, HF B Cl2O7, HClO4 C Br2O7, HBrO4 D Cl2O7, HCl

Câu 4: (III) Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn, trong hợp chất của R với H (không có thêm

nguyên tố khác) có 5,882% hiđro về khối lượng R là nguyên tố nào dưới đây?

Câu 5: (III) Cho 4,4 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thổ kề cận nhau tác dụng với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít khí H2 (điều kiện tiêu chuẩn) Hai kim loại là:

Câu 8: (III) Hoà tan hoàn toàn 6,9081 gam hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) Hai kim loại là:

Câu 9: (III) Có hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân của nguyên

tử X và Y bằng số khối của nguyên tử natri Hiệu số điện tích hạt nhân của chúng bằng số điện tích hạt nhân của nguyên tử nitơ Vị trí của X, Y trong hệ thống tuần hoàn là

A X và Y đều thuộc chu kỳ 3

B X và Y đều thuộc chu kỳ 2

C X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VA

D X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA, Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA

Câu 10: (III) X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA Oxit cao nhất của nó có phân tử khối là 183 X là:

Câu 11: (III) Nguyên tố R thuộc nhóm VA Tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của

R là 17 : 71 Xác định tên R

Câu 12: (IV) Cho 46 gam kim loại này hoà tan hoàn trong nước thu được 22,4 lít khí H2 ( ở điều kiện tiêu chuẩn) Vật kim loại đó là:

A 64Cu B 24Mg C 23Na D 39K

Câu 13: (IV) Cho 0,64 gam hỗn hợp 2 kim loại X, Y (cùng thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kì kế tiếp) tác dụng với

dung dịch HCl dư, thu được 448 ml H2 (đktc) Xác định hai kim loại?

Bài 12: Liên kết ion- Tinh thể ion (Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Các nguyên tử liên kết với nhau tạo thành phân tử để :

A chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn

B có cấu hình electron của khí hiếm

C có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e

D chuyển sang trạng thái có năng lượng cao hơn

Câu 3: (I) Trong các phản ứng hóa học , nguyên tử kim loại có khuynh hướng :

A Nhận thêm electron

B Nhường bớt electron

C Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể

D Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể

Câu 4: (I) Cho các ion : Na+, Al3+, SO24,

Câu 5: (I) Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion :

A Ion là phần tử mang điện

B Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion

C Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử

D Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron

Câu 6: (II) Trong phản ứng hóa học , nguyên tử Na không hình thành được :

Câu 7: (II) Kết luận nào sau đây sai ?

A Liên kết trong phân tử NH3 và H2O là liên kết cộng hóa trị có cực

B Liên kết trong phân tử CaF2 và CsCl là liên kết ion

C Liên kết trong phân tử FeS và AlCl3 là liên kết ion

D Liên kết trong phân tử Cl2, H2, O2, N2 là liên kết cộng hóa trị không cực

Câu 8: (II) Trong phản ứng : 2Na + Cl2  2NaCl, có sự hình thành

A cation natri và clorua B anion natri và clorua

C anion natri và cation clorua D anion clorua và cation natri

Câu 9 : (II) Chỉ ra nội dung sai khi nói về tính chất chung của hợp chất ion :

A Khó nóng chảy, khó bay hơi B Tồn tại dạng tinh thể, tan nhiều trong nước

C Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn được điện D Các hợp chất ion đều khá rắn

Câu 11: (II) Hợp chất có liên kết ion là

A H20 B NH3 C CCl4 D CsF

Câu 12: (II) Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

Câu 13: (III) Kiểu liên kết trong KCl, N2, NH3 lần lượt là:

A ion, cộng hóa trị không cực, cộng hóa trị không cực

B ion, cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị không cực

C ion, cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị có cực

D ion, cộng hóa trị không cực, cộng hóa trị có cực

Bài 13: Liên kết cộng hóa trị (Số tiết PPCT: ………)

Câu 2: (I) Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

Câu 3: (I) Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH3 là liên kết

Câu 4: (I) Công thức cấu tạo của CO2 là

Câu 5: (I) Cho 2 nguyên tố X và Y là 2 nguyên tố nhóm A X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VA Hợp chất

tạo bởi X và Y có công thức đơn giản nhất dạng :

A X2Y3 B X2Y5 C X5Y2 D X3Y2

Câu 7: (I) Liên kết được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là :

Câu 10: (I) Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết:

A cộng hoá trị không cực B hiđro

Câu 12: (II) Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết

A cộng hoá trị không phân cực B hiđro

Câu 14: (II) Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm

A có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực

B có một cặp electron chung, là liên kết đơn không phân cực

C có một cặp electron chung, là liên kết bội, phân cực

D có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực

Câu 15: (II) Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân

Câu 24: (II) Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là

Câu 28: (III) Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp

chất nào sau đây là hợp chất ion?

Câu 29: (III) Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái

sang phải:

A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HCl , HBr, HI D HI, HCl , HBr

Câu 32: (III) Nguyên tử A có Z = 15 Trong hợp chất với hiđro, nguyên tử này có khả năng tạo số liên kết cộng

hóa trị là

A 2 liên kết B 3 liên kết C 1 liên kết D 5 liên kết.

Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa ( Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Quy tắc nào sau đây sai khi xác định số oxi hóa?

A Số oxi hóa của ion đơn chất luôn bằng không

B Tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong ion đa nguyên tử bằng điện tích của ion

C Trong phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng không

D Trong các hợp chất, số oxi hóa của F là –1

Câu 2: (I) Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với natri có giá trị:

Câu 12: (II) Chỉ ra nội dung sai :

A Số oxi hoá của nguyên tố trong các hợp chất bằng hoá trị của nguyên tố đó

B Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng không

C Số oxi hoá của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó

D Tổng số oxi hoá của các nguyên tố trong ion đa nguyên tử bằng điện tích của ion đó

Câu 13: (III) Số oxi hoá của clo trong hợp chất HClO3 là :

A +1 B –2 C +6 D +5

Câu 14: (III) Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 là :

Bài 17: Phản ứng oxi hóa- khử ( Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử

B Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố

C Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất

D Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố Câu 3: (I) Cho quá trình Fe2+  Fe 3+

+ 1e, đây là quá trình

A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 4: (I) Trong phản ứng oxi hóa – khử

A chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử

B quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời

C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử

D quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa

Câu 5: (I) Chất khử là chất

A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Câu 6: (I) Trong phản ứng: Zn CuCl 2ZnCl2Cu, ion Cu2+ trong đồng(II) clorua

C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D không bị oxi hóa, không bị khử

Câu 7: (I) Chọn câu trả lời sai:

A Nguyên tố Mn có số oxi hóa +7 trong hợp chất KMnO4

B Nguyên tố Mn có số oxi hóa +2 trong hợp chất MnO2

C Nguyên tố Cl có số oxi hóa +3 trong hợp chất NaClO2

D Nguyên tố N có số oxi hóa -3 trong hợp chất NH4+

Câu 8: (I) Trong một phản ứng oxi hóa- khử, chất bị oxi hóa là:

A chất nhận electron B chất nhường electron

C chất nhận proton D chất nhường proton

Câu 9: (I) Cho quá trình Fe2+  Fe 3++ 1e, đây là quá trình

A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 10: (I) Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò của H2S

A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu 11: (I) Trong phản ứng MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò của HCl là

A oxi hóa B khử C tạo môi trường D khử và môi trường Câu 12: (I) Theo quan niệm mới, quá trình khử là quá trình

Câu 16: (II) Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử kim loại

A chỉ thể hiện tính khử

B chỉ thể hiện tính oxi hóa

C có thể thể hiện tính oxi hóa hoặc thể hiện tính khử

D không thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa

Câu 17: (II) Cho các phản ứng sau:

4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Câu 22: (II) Cho phản ứng sau: Zn CuCl 2ZnCl2Cu

Trong phản ứng này, 1mol ion Cu2+

A đã nhận 1 mol electron B đã nhận 2 mol electron

C đã nhường 1 mol electron D đã nhường 2 mol electron

Câu 25: (II) Tìm định nghĩa sai:

A Chất oxi hóa là chất có khả năng nhận electron

B Chất khử ứng với quá trình nhận electron

C Sự oxi hóa là quá trình nhường electron

D Chất khử là chất có khả năng nhường electron

Câu 28: (II) Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O

(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Câu 31: (III) Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau khi cân bằng, hệ số của phân

tử các chất là phương án nào sau đây?

A 2NH32Na2NaNH2H2

B 2NH33Cl2N26HCl

C 2NH3H O2 2MnSO4MnO2(NH4 2) SO4

D 2NH35O24NO6H O2

Câu 37: (III) Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò của H2S

A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử

Câu 38: (III) Trong phản ứng: K Cr O2 2 7HClt0 CrCl Cl3 2KCl H O 2

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là

Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ (Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hoá-khử ?

A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ

C Phản ứng thế D Phản ứng trao đổi

Câu 3: (II) Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng

C oxi hóa – khử hoặc không D thuận nghịch

Câu 4: (II) Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, thì

A không xảy ra phản ứng B xảy ra phản ứng thế

C xảy ra phản ứng trao đổi D xảy ra phản ứng oxi hóa – khử

Câu 5: (III) Trong các phản ứng phân hủy dưới đây, phản ứng oxi hóa- khử là:

A Cu OH( )2t0 CuO H O 2 B MgCO3t0 MgO CO 2

C 2KClO3t0 2KCl3O2 D (NH CO4 2) 3t0 2NH3CO2H O2

Câu 6: (III) Hòa tan hoàn toàn 2 gam thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl và sau đó cô cạn dung dịch người ta

thu được 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là:

Câu 7: (III) Cho 20 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Sau phản ứng thu được 11,2 lít

H2 (đktc) Thành phần phần trăm về khối lượng của Mg trong hỗn hợp là

Câu 8: (III) Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa đủ thu được 3,136 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) Tính tổng khối lượng muối thu được?

A 15,84 gam B 15,48 gam C 18,45 gam D 18,54 gam

Câu 9: (III) Cho 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và BaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 448ml khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) Thành phần phần trăm số mol của BaCO3 trong hỗn hợp là

A 60% B 70% C 80% D 90%

Câu 10: (III) Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N2

duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị của V là

A 0,672 lít B 6,72lít C 0,448 lít D 4,48 lít

Câu 11: (III) Cho một kim loại M thuộc nhóm IA tác dụng với V lít dung dịch H2SO4 loãng 0,2M Cô cạn dung dịch thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) V có giá trị là:

Câu 12: (IV) Cho 4 gam hỗn hợp MCO3 và NCO3 vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra V lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch thu được đem cô cạn thấy có 5,1 gam muối khan Xác định giá trị của V?

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Câu 13: (IV) Đem m gam hỗn hợp hai kim loại kiềm tác dụng với HCl dư thu được 2,24 lít khí thoát ra ở đktc

Cô cạn sản phẩm thu được 11,7 gam muối khan Giá trị của m là:

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN CHÍ THANH

NGÂN HÀNG CÂU HỎI ĐỀ THI MÔN HÓA

LỚP 10 KIỂM TRA: HỌC KỲ I (BAN NÂNG CAO)

Bài 1: Thành phần nguyên tử ( Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản?

3Xcó tổng các hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4

Câu 5: (III) Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 122 hạt Số hạt mang điện

trong nhân ít hơn số hạt không mang điện là 11 hạt Số khối của nguyên tử đó là

Câu 6: (IV) Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên

tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo

lí thuyết là

Bài 2: Hạt nhân nguyên tử- Nguyên tố hóa học ( Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Số khối của nguyên tử bằng tổng

A số proton và nơtron B số proton và electron

C số nơtron và electron D tổng số nơtron, electron, proton

Câu 2: (I) Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì cho biết

Câu 3: (I) Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

A số nơtron và proton B số nơtron C số proton D số khối

Câu 4: (I) Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm (1327Al ) lần lượt là

Câu 5: (II) Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : 1326X, Y, Z ?5526 1226

A X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học B X và Z có cùng số khối

C X và Y có cùng số nơtron D X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học Câu 6: (III) Nguyên tử 199F có tổng số hạt proton, nơtron, electron là

Câu 7: (III) Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số nơtron: (1) 2311Na; (2) 136C; (3) 199F; (4) 1735Cl;

A 1; 2; 3; 4 B 3; 2; 1; 4 C 2; 3; 1; 4 D 4; 3; 2; 1

Câu 8: (III) Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các hạt proton, nơtron, electron là 58 Biết số hạt

proton ít hơn số hạt notron là 1 hạt Kí hiệu của A là

A 21 electron B 28 electron C 24 electron D 52 electron

Câu 12: (III) Số electron của các ion NO3–, NH4+, HCO3–, H+, SO42– theo thứ tự là

A 32, 12, 32, 1, 50 B 31,11, 31, 2, 48 C 32, 10, 32, 2, 46 D 32, 10, 32, 0, 50

Câu 13: (III) Ion nào có tổng số electron bằng 50?

Câu 14: (III) Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có 3 đồng vị 16

O, 17O, 18O Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên:

Câu 20: (III) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng

53,125% số hạt mang điện Điện tích hạt nhân của X là

Câu 23: (IV) Hợp chất M được tạo ra từ 3 nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân bằng 16, hiệu điện

tích hạt nhân của X và Y là 1, tổng số electron trong ion YX3- là 32 Công thức phân tử của M là công thức nào sau đây:

Câu 24: (IV) Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện là 128 Trong hợp chất, số p của nguyên tử X nhiều hơn

số p của nguyên tử M là 38 Công thức của hợp chất trên là

Câu 25: (IV) Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tố X là 5p5 Tỉ số nơtron và điện tích hạt nhân là 1,3962

Số nơtron của X bằng 3,7 lần số nơtron của nguyên tử thuộc nguyên tố Y Khi cho 4,29 gam Y phản ứng với lượng dư X thì thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức là XY Nguyên tố X, Y lần lượt là:

Câu 26: (IV) Nguyên tử của nguyên tố X có lớp ngoài cùng là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp

ngoài cùng là 3s Tổng số electron của 2 phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7 Biết rằng X và Y dễ dàng phản ứng với nhau Số hiệu nguyên tử X và Y tương ứng là

Câu 27: (IV) Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của

anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất Công thức XY là

Bài 3: Đồng vị - Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình ( Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Đồng vị là những nguyên tử có cùng

A số proton nhưng khác nhau số nơtron

B số khối nhưng khác nhau số nơtron

C số electron nhưng khác nhau số điện tích hạt nhân

D cùng điện tích hạt nhân và số khối

Câu 2: (II) Phát biểu nào sau đây là sai ?

A Nguyên tử được cấu tạo bởi 2 loại hạt là proton và nơtron

B Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số hiệu nguyên tử Z

C Trong nguyên tử, số proton và số electron bằng nhau

D Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron

Câu 3: (III) X và Y là hai đồng vị của nguyên tố M (có số thứ tự 17) có tổng số khối là 72 Hiệu số số nơtron

của X, Y bằng 1/8 số hạt mang điện dương của B (có số thứ tự 16) Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y là 32,75: 98,25 Khối lượng mol trung bình của M là:

Câu 4: (III) Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron, electron bằng 18, và tổng số hạt không

mang điện bằng trung bình cộng của tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân của nguyên tử R là

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 5: (III) Nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91 Brom có 2 đồng vị là 79Brvà ABr Trong đó 79

Br chiếm 54,5 % Giá trị của A là

Câu 9: (IV) Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng Nguyên tố X có hai đồng vị 35

X (x1%) và 37X (x2%) Vậy giá trị của x1% và x2% lần lượt là:

A 25% và 75% B 75% và 25% C 65% và 35% D 35% và 65%

Câu 10: (IV) Magie trong thiên nhiên gồm hai loại đồng vị là X, Y Đồng vị X có khối lượng nguyên tử là 24

Đồng vị Y hơn X một nơtron Biết số nguyên tử của hai đồng vị X và Y có tỉ lệ là 3 : 2 Khối lượng nguyên tử trung bình của Mg là

Bài 4: Sự chuyển động của electron trong nguyên tử Obitan nguyên tử ( Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Obitan py có dạng hình số tám nổi

A được định hướng theo trục z B được định hướng theo trục y

C được định hướng theo trục x D không định hướng theo trục nào

Câu 2: (I) Đáp án nào đúng trong các đáp án dưới đây ?

Trong nguyên tử hiđro electron thường được tìm thấy

A trong hạt nhân nguyên tử

B bên ngoài hạt nhân, song ở gần hạt nhân vì electron bị hút bởi hạt proton

C bên ngoài hạt nhân và thường ở xa hạt nhân, vì thể tích nguyên tử là mây electron của nguyên tử đó

D cả bên trong và bên ngoài hạt nhân, vì electron luôn được tìm thấy ở bất kì chỗ nào trong nguyên tử Câu 3: (II) Luận điểm nào sau đây đúng ?

A Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh trong không gian xung quanh hạt nhân và theo các

quỹ đạo xác định

B Trong nguyên tử, các electron không chuyển động mà phân bố luôn vào các khu vực không gian xác định

C Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh trong không gian xung quanh hạt nhân và không

theo một quỹ đạo xác định

D Trong nguyên tử, các electron chỉ chuyển động khi có sự kích thích từ bên ngoài

Câu 4: (II) Obitan nguyên tử hiđro ở trạng thái cơ bản có dạng hình cầu và có bán kính trung bình là

Bài 5: Lớp và phân lớp electron ( Số tiết PPCT: ………)

Câu 1: (I) Số phân lớp e của của lớp M (n = 3) là

Câu 10: (II) Nguyên tử Fe (Z = 26) Số lớp electron trong nguyên tử Fe là

Câu 11: (II) Lớp thứ 3 của nguyên tử nguyên tố X có 3 electron Số hiệu nguyên tử đúng của X là

Câu 12: (II) Cấu hình electron của các nguyên tử sau: 10Ne, 18Ar, 36Kr có đặc điểm chung là

A số lớp electron bằng nhau B số phân lớp electron bằng nhau

C số electron nguyên tử bằng nhau D số e lectron ở lớp ngoài cùng bằng nhau

Câu 13: (II) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton

có trong nguyên tử X là

Câu 14: (II) Phân lớp electron ngoài cùng của 2 nguyên tử A, B lần lượt là 3p và 4s, có tổng electron ở 2 phân

lớp này là 7 và hiệu là 3 Hai nguyên tử đó thuộc hai nguyên tố nào?

Câu 15: (III) Nguyên tử X có 20 hạt nơtron Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử đó là 4s² Số khối của X là

Câu 16: (III) Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái

cơ bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

Câu 17: (III) Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34 và số khối là 23 Số lớp electron và số

electron lớp ngoài cùng lần lượt là

Câu 18: (IV) Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên

tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8 A và B là những nguyên tố nào sau đây:

Câu 4: (I) Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar

Câu 5: (I) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là