Bài 20: Bài thực hành số 1

GV: NguyÔn Phó Ho¹t Së GD - §T Qu¶ng B×nh Tr­êng THPT BC LÖ Thñy Bµi thùc hµnh sè 1 Ph¶n øng oxi hãa khö GV: NguyÔn Phó Ho¹t Bµi thùc hµnh sè 1 ThÝ nghiÖm 1: Ph¶n øng gi÷a kim lo¹i vµ dung dÞch axit ThÝ nghiÖm 2: Ph¶n øng gi÷a kim lo¹i vµ dung dÞch muèi ThÝ nghiÖm 3: Ph¶n øng oxi ho¸ khö trong m«i tr­êng axit Bài thực hành số 1 1. Cách tiến hành: ống nghiệm + 2 ml dung dịch H 2 SO 4 . Cho tiếp vào ống nghiệm vài viên Zn nhỏ. Quan sát hiện tượng thu được, nhận xét sự thay đổi số oxi hoá và nêu vai trò của các chất tham gia phản ứng. Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit Bài thực hành số 1 2. Kết quả thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit Có bọt khí thoát ra 3. Giải thích - Viết phương trình: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 0 +2 +1 0 Zn: Có số oxi hoá tăng: Zn 0 Zn +2 . Đóng vai trò là chất khử H 2 SO 4 : Có số oxi hoá giảm: H +1 H 0 . Đóng vai trò là chất oxi hoá Phương trình: Bài thực hành số 1 1. Cách tiến hành: Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối ống nghiệm + 2 ml dung dịch CuSO 4 . Cho tiếp vào ống nghiệm một đinh sắt đã làm sạch. Để yên ống nghiệm 10 phút. Quan sát hiện tượng thu được, nhận xét sự thay đổi số oxi hoá và nêu vai trò của các chất tham gia phản ứng. Bài thực hành số 1 2. Kết quả thí nghiệm: Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối Màu xanh của dung dịch nhạt dần. Có một lớp kim loại đồng mảu đỏ bám vào đinh sắt. Bài thực hành số 1 Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối 3. Giải thích - Viết phương trình: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 0 +2 +2 0 Fe: Có số oxi hoá tăng: Fe 0 Fe +2 . Đóng vai trò là chất khử CuSO 4 : Có số oxi hoá giảm: Cu +2 Cu 0 . Đóng vai trò là chất oxi hoá Phương trình: Bài thực hành số 1 1. Cách tiến hành: Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá khử trong môi trường axit ống nghiệm + 2 ml dung dịch FeSO 4 nhỏ tiếp vào 1 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng. Nhỏ tiếp vào ống nghiệm trên từng giọt KMnO 4 . Quan sát hiện tượng thu được, nhận xét sự thay đổi số oxi hoá và nêu vai trò của các chất tham gia phản ứng. Bài thực hành số 1 2. Kết quả thí nghiệm: Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá khử trong môi trường axit Khi cho KMnO 4 vào hỗn hợp H 2 SO 4 và FeSO 4 thì màu tím của dung dịch bị mất [...].. .Bài thực hành số 1 Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá khử trong môi trường axit 3 Giải thích - Viết phương trình: Phương trình +7 +2 +3 +2 2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)2 + MnSO4 + 8H2 O + K2SO4 FeSO4: Có số oxi hoá tăng: Fe+2 Fe+3 Đóng vai trò là chất khử KMnO4: Có số oxi hoá giảm: Mn+7 Mn+2 Đóng vai trò là chất oxi hoá Bài thực hành đến đây Kết thúc kính chào các . chất khử H 2 SO 4 : Có số oxi hoá giảm: H +1 H 0 . Đóng vai trò là chất oxi hoá Phương trình: Bài thực hành số 1 1. Cách tiến hành: Thí nghiệm 2: Phản. là chất khử CuSO 4 : Có số oxi hoá giảm: Cu +2 Cu 0 . Đóng vai trò là chất oxi hoá Phương trình: Bài thực hành số 1 1. Cách tiến hành: Thí nghiệm 3: Phản