BAI OXI -NC10

Hãy nêu sự giống nhau và sự Hãy nêu sự giống nhau và sự khác nhau về cấu tạo nguyên khác nhau về cấu tạo nguyên tử giữa oxi và các nguyên tố tử giữa oxi và các nguyên tố trong nhóm trong nhóm Sự giống nhau và sự khác nhau về Sự giống nhau và sự khác nhau về cấu tạo nguyên tử giữa oxi và các cấu tạo nguyên tử giữa oxi và các nguyên tố trong nhóm nguyên tố trong nhóm * * Giống nhau Giống nhau : : • Nguyên tử của các Nguyên tử của các nguyên tố nguyên tố nhóm oxi có nhóm oxi có 6e ở lớp ngoài cùng 6e ở lớp ngoài cùng (ns (ns 2 2 np np 4 4 ), trong đó có ), trong đó có 2e độc thân . 2e độc thân . • Các nguyên tố nhóm Các nguyên tố nhóm oxi có tính oxi hóa v oxi có tính oxi hóa v à à có thể tạo nên những có thể tạo nên những hợp chất , trong đó hợp chất , trong đó chúng có số oxi hóa chúng có số oxi hóa -2. -2. * * Khác nhau : Khác nhau : • Nguyên tử oxi không có Nguyên tử oxi không có phân lớp d. nguyên tử của phân lớp d. nguyên tử của những nguyên tố còn lại những nguyên tố còn lại (S,Se,Te) có phân lớp d còn (S,Se,Te) có phân lớp d còn trống . trống . • Khi được kích thích những Khi được kích thích những electron ngoài cùng của electron ngoài cùng của những nguyên tử S,Se,Te những nguyên tử S,Se,Te có thể chuyển lên các có thể chuyển lên các obitan d trống để lớp ngoài obitan d trống để lớp ngoài cùng có 4e hoặc 6e độc cùng có 4e hoặc 6e độc thân tham gia liên kết với thân tham gia liên kết với các nguyên tố có độ âm các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn vì vậy chúng điện lớn hơn vì vậy chúng thể hiện số oxi hóa +4,+6 thể hiện số oxi hóa +4,+6 • Những nguyên tố trong nhóm oxi thì Những nguyên tố trong nhóm oxi thì nguyên tố nào là nguyên tố quan nguyên tố nào là nguyên tố quan trọng nhất đối với sự sống của con trọng nhất đối với sự sống của con người ? người ? • Tính chất vật lí, hoá học của nguyên Tính chất vật lí, hoá học của nguyên tố đó ra sao ? tố đó ra sao ? • Ứng dụng và phương pháp điều chế Ứng dụng và phương pháp điều chế trong phòng thí nghiệm cũng như trong phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp như thế nào trong công nghiệp như thế nào ? ? Bài 41 Bài 41 Lịch sử ra đời của nguyên tố oxi : Lịch sử ra đời của nguyên tố oxi : • Là nguyên tố tương đối phổ Là nguyên tố tương đối phổ biến nhưng người ta biết tới nó biến nhưng người ta biết tới nó tương đối muộn vì lúc đầu oxi tương đối muộn vì lúc đầu oxi không được coi là một đơn không được coi là một đơn chất. chất. • Do 3 nhà hoá học làm việc độc Do 3 nhà hoá học làm việc độc lập với nhau tìm ra đó là : lập với nhau tìm ra đó là : + Carl Whilhelm Scheele(người + Carl Whilhelm Scheele(người Thuỵ Điển). Thuỵ Điển). + Joseph Priesley (người Anh). + Joseph Priesley (người Anh). + Antoine Lavoisier (người + Antoine Lavoisier (người Pháp). Pháp). I.CẤU TẠO PHÂN TỬ OXI : I.CẤU TẠO PHÂN TỬ OXI : • O(Z=8): O(Z=8): • CTCT: CTCT: • Công thức phân tử: Công thức phân tử: • Trong phân tử có liên kết cộng hoá trị không Trong phân tử có liên kết cộng hoá trị không cực. cực. 2 1s 4 2 p 2 2s 2 O OO = II.Tính chất vật lý và II.Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên : trạng thái tự nhiên : 1. Tính chất vật lý: 1. Tính chất vật lý: • Oxi là chất khí không màu ,không mùi , không vị, Oxi là chất khí không màu ,không mùi , không vị, nặng hơn không khí nặng hơn không khí • Dưới áp suất khí quyển oxi hóa lỏng ở nhiệt độ Dưới áp suất khí quyển oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183 -183 0 0 C C • Khí oxi ít tan trong nước ( S=0,0043 g/100 g Khí oxi ít tan trong nước ( S=0,0043 g/100 g H H 2 2 O ). O ). )1,1 29 32 ( / 2 ≈= kko d 2. Trạng thái tự nhiên: 2. Trạng thái tự nhiên: • Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình quang hợp cây xanh. quang hợp cây xanh. • Nhờ sự quang hợp của cây xanh mà hầu như Nhờ sự quang hợp của cây xanh mà hầu như lượng oxi không thay đổi. lượng oxi không thay đổi.  → saùng aùnh xanh, caây + 2 CO + 6126 OHC OH 2 2 O 6 6 6 III.Tính chất hóa III.Tính chất hóa học học : : • Oxi có 6 electron ở lớp ngoài cùng , để đạt cấu Oxi có 6 electron ở lớp ngoài cùng , để đạt cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nó dễ hình electron của nguyên tử khí hiếm nó dễ nhận thên 2 electron . nhận thên 2 electron . O + 2e O→ O + 2e O→ 2- 2- ⇒ ⇒ Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động mạnh và có Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động mạnh và có tính oxi hoá mạnh tính oxi hoá mạnh [...]... Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong oxi tạo ra oxit là những hợp chất có liên kết cộng hố trị có cực −2 2 H 2S + C2 H 5OH + 0 O2 + 4− 2 t0  → 2 SO 3 O2 2 −2 + 2 H 2O t0  → 2CO 2 ; ∆H < 0 + 3H 2O ; ∆H < 0 NHẬN XÉT : • Các phản ứng của oxi đều tỏa nhiều nhiệt IV ỨNG DỤNG CỦA OXI • Hàn cắt kim loại • Oxi được thổi vào lò luyện • • gang và luyện thép -Oxi tinh khiết được dùng trong các ca cấp... ca cấp cứu, cho các nhà du hành vũ trụ, thợ lặn -Oxi lỏng được sử dụng trong tên lửa, các động cơ phản lực và có thể trộn với rơm để làm thuốc nổ Công nghiệp hóa chất Y khoa 25% 10% Hàn, cắt kim loại 5% 5% Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa Luyện thép 55% V Điều chế: 1 Trong phòng thí nghiệm: Trong PTN oxi được đìêu chế bằng cách phân huỷ các chất giàu oxi - Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với xúc tác MnO2: →... - 186oC - 183oC Sơ đồ sản xuất oxi từ không khí (Nhiệt độ sôi) b Từ nước: • Điện phân nước có hồ tan chất địên li: 2 H 2O điện phân   →  2H2 + Catot ( − ) O2 Anot ( + ) CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong phân tử oxi các ngun tử liên kết với nhau bằng liên kết : A ion B cộng hóa trị C cộng hóa trị có cực D cộng hóa trị khơng cực Hãy chọn đáp án đúng Đáp án : D Câu 2: Oxi khơng tác dụng với chất nào... độ thường: A.Au B.Al C.Fe D.Zn Hãy chọn đáp án đúng Đáp án : A Câu 3: Khí oxi sau khi điều chế được thường có lẫn một ít nước Để loại nước ra khỏi khí oxi thì sử dụng chất nào là tốt nhất trong các chất sau đây: A.Al2O3 B CuSO4 C H2SO4 đặc D Nước vơi trong Đáp án : C Câu 4: Để chuyển hồn tồn 4.8g lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit thì thể tích khơng khí cần dùng là: A.15.8 lit B.16.8 lit C.17.8 lit D.18.8...1.Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au,Pt ): Tạo ra hợp chất ion là oxit 0 0 4Na + O2 0 0 2 Mg + 0 t0 +1 − 2  → 2 Na2O ; ∆H < 0 +2 −2 0 O2 t → 2 MgO 0 6 Fe + 4 O2 0  → t +8/3 − 2 2 Fe3O4 ; ∆H < 0 ; ∆H < 0 2 Tác dụng với phi kim: Oxi tác dụng được với hầu hết các phi kim trừ các halogen 0 0 0 0 +4 −2 ; ∆H < 0 C + O2 t → CO2 S + O2 0 0 +4−2 0 ... đioxit thì thể tích khơng khí cần dùng là: A.15.8 lit B.16.8 lit C.17.8 lit D.18.8 lit Đáp án : B BÀI TẬP VỀ NHÀ : • Bài : 3,4,5 trang 162 sách giáo khoa • Chuẩn bị bài 42: OZON VÀ HIĐRO PEOXIT + Ozon và hiđro peoxit có tíng chất hóa học cơ bản nào vá được dùng để làm gì ?  . nhóm oxi có tính oxi hóa v oxi có tính oxi hóa v à à có thể tạo nên những có thể tạo nên những hợp chất , trong đó hợp chất , trong đó chúng có số oxi hóa. vì vậy chúng thể hiện số oxi hóa +4,+6 thể hiện số oxi hóa +4,+6 • Những nguyên tố trong nhóm oxi thì Những nguyên tố trong nhóm oxi thì nguyên tố nào là