Bài Giảng Pin Và Acquy

Kiểm tra cũ Câu 1: Định nghĩa cường độ dòng điện? Đáp án: Cường độ dòng điện đại lượng đặc trưng cho tác dụng mạnh hay yếu dòng điện Nó xác định thương số điện lượng ∆q qua tiết diện thẳng vật dẫn khoảng thời gian ∆t khoảng thời gian ∆q I= ∆t Đối với dòng điện không đổi: q I= t Câu 2: Kiểm tra cũ Nguồn điện gì? Làm để nguồn điện trì hiệu điện đầu nó? Đáp án: Nguồn điện thiết bị để tạo trì hiệu điện thế, nhằm trì dòng điện mạch Trong nguồn điện, lực lạ có tác dụng tách êlectron khỏi nguyên tử trung hòa, chuyển êlectron ion dương tới cực nguồn làm cho cực tích điện khác nhau.Do trì hiệu điện hai cực 1 Hiêu điện điện hoá - Xét kim loại tiếp xúc với chất điện phân: Giữa kim loại dung dịch điện phân có hiệu điện xác định gọi hiệu điện điện hóa - Hiệu điện điện hóa phụ thuộc vào: + Bản chất kim loại + Bản chất nồng độ dung dịch 1 Hiệu điện điện hóa -Khi nhúng hai kim loại khác vào dung dịch điện phân + Hiệu điện điện hóa dung dịch điện phân khác + Giữa hai xuất hiệu điện xác định + Đó sở để chế tạo pin điện hóa (Hình vẽ) Pin Volta (Vôn ta) Pin Volta (Vôn ta) Zn Cu a Cấu tạo Nguồn điện hoá học chế tạo trì dòng điện lâu pin Vônta (1975) - Cực dương: đồng (Cu) - Cực âm: kẽm (Zn) - Dung dịch điện phân: H2SO4 loãng + + + + + + + + Dung dịch H2SO4 Pin Volta (Vôn ta) Zn Cu b Sự tạo thành suất điện động - Hiệu điện điện hóa kẽm dung dịch: U1 = -0,74V - Hiệu điện điện hóa đồng dung dịch: U2 = 0,34V - Giữa hai cực pin Volta có hiệu điện xác định: U = U2 – U1 = 1,1V + + + + + + + + Dung dịch H2SO4 PIN VÀ ACQUY • Volta Ông sinh ngày 18/2/1795 Côme • 1774: ông trở thành giáo sư vật lý trường Khoa học hoàng gia Cosmo năm ông phát minh Electrophorus: thiết bị tạo dòng điện nhờ ma sát đĩa kim loại • 1776-1777: ông tập trung nghiên cứu hoá học, nghiên cứu dòng điện chất khí lập thí nghiệm phóng điện bình kín • 1779: ông trở thành giáo sư khoa vật lý trường đại học Pavia suốt 25 năm • 1800: Volta phát minh pin điện hoá (pin Volta), cha đẻ pin hoá học đại, tạo dòng điện ổn định • Ngày 5/03/1827, giới thương tiếc cho ông Pin khô Leclanchée Hình ảnh pin Lơ-clan-sê Pin khô Leclanchée Loại pin sử dụng phổ biến Cấu tạo: - Cực dương: thỏi than bọc mangan điôxit (MnO2) graphit - Cực âm: lớp vỏ kẽm (Zn) - Dung dịch điện phân: dung dịch Cấu tạo bên pin muối amôni clorua (NH4Cl) khô Leclanchée - Suất điện động: Khoảng 1,5V 4 Acquy Hình ảnh Acquy Acquy a Acquy chì PbO2 Pb Dung dịch H2SO4 Cấu tạo bên acquy chì a Acquy chì + Cấu tạo: • Cực dương làm chì điôxit (PbO2) PbO2 Pb • Cực âm làm chì Pb • Dung dịch chất điện phân dung dịch Dung dịch H2SO4 axit sunfuric (H2SO4) +Quá trình phát điện: Do tác dụng hóa học, sau thời gian, hai cực trở thành giống (đều có lớp chì sun phát bám ngoài), dòng điện tắt +Quá trình nạp điện: Làm dần lớp chì sunfát bám hai cực, trở lại thành PbO2 Pb a Acquy chì +Acquy hoạt động dựa phản ứng hóa học thuận nghịch, dự trữ hoá chuyển thành điện +Suất điện động: Khoảng 2V, dung lượng acquy đo A.h 1A.h = 3600C Acquy chì phát điện A PbO2 → PbO + H2SO4 Pb →PbO _ Acquy b Acquy kềm Gồm có hai loại: Acqui sắt - kền Acqui Cađimi - Kền Trong Acqui Cađimi - Kền dùng phổ biến Acqui kiềm có hiệu suất nhỏ Acqui axit lại tiện lợi nhẹ bền BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu hỏi: Trong nguồn điện hoá học (pin, acquy) có chuyển hoá: A Từ nội thành điện B Từ thành điện C Từ hoá thành điện D Từ quang thành điện