GV: TrÇn ThÞ Ngäc Tr êng THPT H ng Yªn
Lý thuyết: NHÔM VÀ HỢP CHẤT (2013)
Câu 1: Viết phương trình phản ứng:
a) Xảy ra khi cho:
- Al tác dụng với O2, Cl2, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc nóng (tạo H2S), H2O, dd NaOH, dd FeCl3.- Al + HNO3 (5 phản ứng – tương ứng với 5 sản phẩm khử: NO2,NO, N2O, N2, NH4NO3).- Al + FeO, Fe2O3, Fe3O4, Cr2O3 (giả sử các oxit bị khử hoàn toàn thành kim loại).b) chứng minh tính chất lưỡng tính của Al(OH)3, Al2O3.
c) Xảy ra khi cho 1 vật bằng nhôm (đã để ngoài không khí) tác dụng với dd NaOH.d) Viết 6 ptpư có ption rút gọn khác nhau để điều chế Al(OH)3.
e) Viết 6 ptpư khác nhau để điều chế AlCl3.f) Viết 3 ptpư khác nhau để điều chế NaAlO2.
Câu 2: Trình bày vắn tắt quá trình sản xuất nhôm từ quặng bôxit Câu 3 Cho biết hiện tượng xáy ra và giải thích khi:
1) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
2) Cho từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH3) Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 4) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2
5) Thổi từ từ khí CO2 cho đến dư vào dung dịch NaAlO2.
6) Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch ZnSO4.7) Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch ZnSO4.8) Thổi khí CO2 vào dung dịch Na2ZnO2.
9) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2ZnO2.10) Cho Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3.
Câu 4 Nhận biết chất rắn sau bằng 1 thuốc thử:
a Al2O3, Al, Fe, Na b MgO, Al2O3, CaO, Na2O.
Câu 5 Nhận biết dung dịch chỉ bằng 1 thuốc thử.
a CuSO4, BaCl2, NaCl, ZnSO4, AlCl3, FeCl3 b Ba(AlO2)2, NaAlO2, Na2CO3, BaCl2.
Câu 6: Cho các mẫu hoá chất: Al, dd NaAlO2, dd AlCl3, dd Na2CO3, dd NH3, khí CO2, dd NaOH, dd HCl Hỏi có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng được với nhau từng đôi một ở điều kiện thường Viết phương trình phản ứng.
Câu 7: Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan trong NaOH dư được hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 và khí C1 Khí C1 (dư) cho tác dụng với A nung nóng được hh chất rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với dd H2SO4 loãng dư được dd B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng được dd B3 và khí C2 Cho dd B3 tác dụng với bột Fe được ddB4 Viết các ptpứ xảy ra.
Câu 8: Cho Na vào dd chứa 2 muối Al2(SO4)3 và CuSO4 được khí A, dung dịch B và kết tủa C Nung kết tủa C được chất rắn D Cho H2 dư qua D nung nóng thu được chất rắn E gồm 2 chất Hoà tan E vào dd HCl thì thấy E tan một phần Viết ptpứ và giải thích.
Câu 9: Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A trong lượng dư nước, được dung dịch D và phần không tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng được chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan một phần, còn lại chất rắn G Xác định thành phần các chất B, C, D, E, G, viết ptpứ xảy ra.
Câu 10: Cấu hình eletron nào sau đây là của Al3+.
Trang 2
GV: TrÇn ThÞ Ngäc Tr êng THPT H ng Yªn
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p64s23d7 D 1s22s22p63s2.
Câu 11: Cho các phát biểu về nhôm như sau:
1) Nhôm nằm ở ô số 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA 2) Lớp ngoài cùng của vỏ nguyên tử Al có 3 electron.3) Cấu hình e của Al3+ và Ne trùng nhau.
4) Bán kính của Al3+ lớn hơn bán kính của F-.5) Vỏ nguyên tử Al có 1 eletron p.
6) Al có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.
Câu 12: Câu phát biểu nào sau đây không đúng về tính chất vật lý của nhôm?
A Nhôm là kim loại nhẹ, màu trắng bạc và có nhiệt độ nóng chảy không cao lắm.B Nhôm khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng.
C Nhôm có khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.D Nhôm có khả năng dẫn điện tốt hơn đồng.
Câu 13: Với nguyên tử Al có kí hiệu: 27Al
13 thì điều khẳng định nào sau đây luôn đúng?
A Chỉ có hạt nhân nguyên tử Al mới có 14 nơtron.B Chỉ có hạt nhân nguyên tử nhôm mới có 13 proton.
C Chỉ có hạt nhân nguyên tử nhôm mới có số nơtron – số proton = 1.D Cả A, B, C đều đúng
Câu 14: Cho các phát biểu về nhôm như sau:
1) Nhôm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện.2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng.3) Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
4) Nhôm là kim loại nhẹ, nóng chảy ở nhiệt độ 660oC.5) Nhôm là nguyên tố s
Những phát biểu đúng là:
A 1, 2, 4, 5.B 1, 2, 3.C 1, 3, 4, 5.D 1, 2, 3, 4.Câu 15: Tính chất nào sau đây của nhôm là đúng ?
A Nhôm tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện.B Nhôm tan được trong dung dịch NH3.
C Nhôm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.D Nhôm là kim loại lưỡng tính.
Câu 16: Nhôm không tác dụng với chất nào sau đây?
Câu 17: Bột Al tự bốc cháy khi tiếp xúc với :
Câu 18: Câu phát biểu nào sau đây không đúng:
A Nhôm có khả năng tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm mạnh.B Nhôm có khả năng tác dụng với H2O ở điều kiện thường.
C. Vật làm bằng nhôm đã để ngoài không khí có thể tác dụng với H2O ở nhiệt độ cao.
D Người ta có thể dùng thùng bằng nhôm để chuyên chở dung dịch HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
Câu 19: Tìm phản ứng hoá học đúng?
A Al2O3 + 3CO to
2Al + 3CO2 B 2Al + 6H2O 2 Al(OH)3 + 3H2.
C Al2O3 + 8HNO3 2Al(NO3)3 + N2 + 4H2O D 2Al + 3 MgSO4 3 Mg + Al2(SO4)3.
Câu 20: Cho các phản ứng sau:
Al + 3H2O = Al(OH)3 + 3/2 H2 (1) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O (3)
Thứ tự phản ứng của vật làm bằng nhôm trong dung dịch NaOH là:
Câu 21: Cho chuỗi phản ứng.
Trang 3
GV: TrÇn ThÞ Ngäc Tr êng THPT H ng Yªn
Al4C3H O2(1)
Ca(AlO2)2 HCl d (3) Al(OH)3
Câu 22: Cho chuỗi phản ứng.
Al HCl(1) H2 Al O(2)2 3 Al (3)S Al2S3 (4)O2 Al2O3 HNO(5)3 Al(NO3)3 to(6) Al.
Câu 23: Cho chuyển hóa sau: X → NaAlO2 → Y → Z → Al Các chất X, Y, Z phù hợp với lần lượt các chất:A Al2O3, Al(OH)3, AlCl3B Al(OH)3, Al2(SO4)3, AlCl3.
Câu 24: Hãy chọn phát biểu đúngtrong các phát biểu sau:
A Điện phân dung dịch AlCl3 điều chế được Al B Al có thể oxi hoá tất cả các oxit kim loại về kim loại.
Câu 25: Nhôm được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?
1) Nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 và Criolit.2) Nguyên liệu chủ yếu để sản xuất nhôm là phèn chua.
3) Công thức của criolit là 3NaF.AlF3.
4) Vật bằng nhôm bền vững khi để trong không khí là do có lớp màng Al(OH)3 bảo vệ.5) Thanh Al nguyên chất tác dụng được với nước nhưng không tan trong nước
Câu 26: Trong quá trình điện phân nóng chảy Al2O3 với 2 điện cực bằng than chì:
A tại catot xảy ra quá trình oxi hóa Al3+ B Tại catot xảy ra phản ứng C cháy trong O2 tạo CO và CO2 C tại anot xảy ra quá trình oxi hóa O2- D Sau một thời gian điện phân phải thay thế catot
Câu 27: Thành phần chủ yếu của quặng Boxit:
A Al2O3.2H2O, SiO2, Fe2O3 B Al2O3, CaO, Fe2O3.
C CaCO3, MgCO3, Al(OH)3 D Al(OH)3, FexOy, Na2SiO3.
Câu 28: Các chất được dùng trong các công đoạn làm sạch quặng bôxit
A NaOH, HCl B Ba(OH)2, CO2 C NaOH, CO2 D NaOH, HCl, CO2.
Câu 29: Criolit Na3AlF6 được thêm vào Al2O3 trong quá trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhôm vì lí do nàosau đây?
A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3, cho phép điện phân ở nhiệt độ thấp nhằm tiết kiệm năng lượng
B Làm tăng độ dẫn điện của Al2O3 nóng chảy.
C Tạo một lớp ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hóa.D. Cả A, B, C đều đúng.
Câu 30: Cho một mẫu Fe2O3 có lẫn Al2O3, SiO2 Chỉ dùng hoá chất duy nhất nào sau đây để thu được Fe2O3 nguyên
C Dung dịch HNO3 đặc nguội D Dung dịch H2SO4 đặc nóng.
Câu 31: Phản ứng nhiệt nhôm là:
A Phản ứng bột Al cháy trong không khí với ngọn lửa sáng chói, tỏa ra nhiều nhiệt.B Phản ứng do bột Al tác dụng với halogen tỏa ra một nhiệt lượng lớn.
C Phản ứng giữa bột Al và oxit của kim loại yếu hơn ở nhiệt độ cao giải phóng ra kim loại.
D Phản ứng giữa Al và HNO3 loãng, nóng.
Câu 32: Công thức hoá học của phèn chua là:
A K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O B KAl(SO4)2.12H2O.
C Al2(SO4)3.18H2O D Đáp án A, B.
Câu 33: Cho Al lần lượt vào các dung dịch : H2SO4 loãng, HNO3 (đậm đặc, to), Ba(OH)2, HNO3 loãng, H2SO4
đặc, thấy sinh ra khí B có tỉ khối so với O2 nhỏ hơn 0,9 Số dung dịch phù hợp là
Câu 34: Cho các chất sau :
- Dung dịch: CuSO4, HNO3 loãng, loãng, NaOH, HNO3 đậm đặc nguội, FeCl2, MgCl2, NaHSO4.- Chất rắn : FexOy (to), CuO, Cr2O3
Nhôm có thể phản ứng với bao nhiêu chất ở trên
Trang 4
GV: TrÇn ThÞ Ngäc Tr êng THPT H ng Yªn
Câu 35: Cho các phát biểu sau:
1) Al2O3 là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước và không tác dụng với nước.2) Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy rất cao, bền vững, khó bị khử thành kim loại Al.3) Al2O3 là oxit lưỡng tính, tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.4) Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng cách nhiệt phân Al2O3.
5) Al2O3 khan, có cấu tạo tinh thể là đá quý VD: corinđon, rubi, saphia.6) Hỗn hợp tecmit gồm bột Fe và Al2O3, được dùng để hàn đường ray.
Câu 36: Công thức của quặng nào sau đây không đúng?
A đất sét: Al2O3.2SiO2.2H2O B mica: K2O.Al2O3.6SiO2.
Câu 37: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
A Fe, Cu, Ag.B Al, Cu, Ag.C Al, Fe, Cu.D Al, Fe, Ag.
Câu 38: Hiện tượng quan sát được khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 cho tới dư là:
A Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tan ngay.
B. Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đạt đến cực đại và sau đó kết tủa tan ra cho đến hết, dung dịch trở nên trong suốt.
C Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đạt đến cực đại.
D Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan ra cho đến hết sau đó lại xuất hiện kết tủa.Câu 39: Hiện tượng quan sát được khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al(NO3)3 cho tới dư:
A Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tan ngay.
B Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đạt đến cực đại và sau đó kết tủa tan ra cho đến hết, dung
dịch trở nên trong suốt.
C. Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đạt đến cực đại và không bị tan.
D Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan ra cho đến hết sau đó lại xuất hiện kết tủa.Câu 40: Hiện tượng quan sát được khi cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH cho tới dư là:
A. Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan ngay, sau đó lại xuất hiện kết tủa.
B Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đạt đến cực đại và sau đó kết tủa tan ra cho đến hết, dung
dịch trở nên trong suốt.
C Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đạt đến cực đại.D Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan ra cho đến hết.
Câu 41: Để thu được kết tủa Al(OH)3 người ta không dùng cách nào sau đây:
A Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 B Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch KOH.
C Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 D Sục CO2 cho đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4].
Câu 42: Trường hợp nào sau đây có xuất hiện kết tủa và lượng kết tủa tăng lên tối đa và không thay đổi.A Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH cho đến dư.
B Cho từ từ dung dịch HCl cho đến dư vào dung dịch NaAlO2.
C. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 cho đến dư.
D Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 cho đến dư.
Câu 43: Thực hiện hai thí nghiệm sau đây:
1 Nhỏ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3.2 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2.
Nhận xét nào sau đây sai?
A Lượng kết tủa cực đại ở hai thí nghiệm như nhau.B Thí nghiệm 1 và 2 chứng minh Al(OH)3 lưỡng tính.
C. Hai thí nghiệm này có hiện tượng khác nhau.
D Kết thúc hai thí nghiệm thu được hai dung dịch có các chất: (1) NaOH và NaAlO2 ; (2) HCl và AlCl3
Câu 44: Thực hiện 4 thí nghiệm nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào 4 cốc chứa các hỗn hợp sau đây.
Hiện tượng nhận được khi thí nghiệm lần lượt là:
1 Chất rắn tan dần hết tạo dung dịch trong suốt.
2 Chất rắn tan dần hết tạo dung dịch trong suốt đồng thời có khí thoát ra.3 Chất rắn không tan.
Trang 5
GV: TrÇn ThÞ Ngäc Tr êng THPT H ng Yªn
4 chất rắn tan một phần đồng thời có khí thoát ra.5 Chất rắn tan một phần không có khí thoát ra.Hiện tượng đúng tương ứng với 4 thí nghiệm trên là:
A ( a-4; b-2 ; c-1 ; d-5) B ( a-4, b-2, c-1, d-3) C (a-3, b-1, c-5, d- 4) D ( a-3, b-2, c-1,d- 4).Câu 45: Thực hiện những thí nghiệm sau đây:
a Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2.b Sục từ từ đến dư khí SO2 vào dung dịch Ba(OH)2.
c Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2.d Nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch Al2(SO4)3.e Nhỏ từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH.f Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3.g Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch KAlO2.h Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3.i Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 .
j Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch Zn(NO3)2.
1 Thí nghiệm nào có hiện tượng kết tủa tăng dần đến cực đại rồi sau đó tan dần đến hết.A ( a, b, d,e) B (a, b, d, g, j) C (a, b, i) D (c, d, g).2 Thí nghiệm nào có hiện tượng kết tủa tăng dần đến giá trị không đổi.
Câu 46: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàntoàn, thu được dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y Nung Y trongkhông khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là
A hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3.
C hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO D Fe2O3.
Câu 47: Trộn bột nhôm dư vào hỗn hợp gồm: MgO, Fe3O4, Cu rồi nung ở nhiệt độ cao Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn gồm:
Cho các phản ứng sau:
(1) dd AlCl3 + dd Na2CO3 ; (2) dd Na[Al(OH)4] + dd HCl dư ; (3) dd Na[Al(OH)4] + khí CO2 dư ;
(4) dd AlCl3 + dd NH3 dư ; (5) Al4C3 + H2O ; (6) dd Al2(SO4)3 + dd NaOH dư ; (7) dd NaAlO2 + dd NH4Cl.Khi kết thúc phản ứng, số phản ứng tạo ra Al(OH)3 kết tủa là:
Câu 48: Những ứng dụng nào sau đây của Al không đúng ?
A Hợp kim nhôm được dùng trong ngành hàng không, vận tải
B Sản xuất thiết bị điện (dây điện điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu) C Sản xuất, điều chế các kim loại quí hiếm (Au, Pt, Ag).
D Trang trí nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp tecmit
Câu 49: Trong các dung dịch muối sau: Na2SO4, Na[Al(OH)4], Al2(SO4)3, Na2CO3 Dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ là:
Câu 52: Cho hỗn hợp gồm Al, Mg, Al(OH)3, Al2O3, MgO vào dung dịch NaOH dư còn lại rắn X X gồm:
A Mg, MgO.B Al2O3, Al, Al(OH)3 C Al, Mg.D Al(OH)3, Al2O3, MgO.
Câu 53: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp nung nóng Al, Al2O3, MgO, FeO Sau khi phản ứng hoàn toàn thu đượchỗn hợp rắn gồm
A Al, Mg, Fe.B Fe.C Al, MgO, Fe.D Al, Al2O3, MgO, Fe.
Câu 54: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu được dung dịch A và phần khôngtan B B tan một phần trong dung dịch NaOH Dung dịch A có
A Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 B Ba(OH)2 C Ba(AlO2)2, FeAlO2 D Ba(AlO2)2.
Trang 6
GV: TrÇn ThÞ Ngäc Tr êng THPT H ng Yªn
Câu 55: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu được dung dịch A và phần không tan B Sục khí
CO2 vào dung dịch A được kết tủa C B tan một phần trong dung dịch NaOH Kết tủa C có
A BaCO3.B Al(OH)3.C BaCO3, Al(OH)3 D BaCO3, FeCO3.Câu 56: Các chất Al, Al2O3, Al(OH)3 không tan được trong các dung dịch:
A HNO3 loãng.B H2O, NH3.C Ba(OH)2, NaOH.D HCl, H2SO4 loãng.Câu 57: Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa nhôm là
Câu 58: Có bao nhiêu loại khí thu được khi cho các hóa chất rắn hay dung dịch sau đây phản ứng với nhau: Al, FeS,
HCl, NaOH, (NH4)2CO3?
Câu 59: Cho một mẫu Ba kim loại dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Hiện tượng nào sau đây đúng nhất.
A Al bị đẩy ra khỏi muối.C Có khí thoát ra đồng thời có kết tủa màu trắng xuất hiện.B Có khí thoát ra vì Ba tan trong nước.D Có khí thoát ra và có kết tủa, sau kết tủa tan một phần
A Dùng pứ nhiệt nhôm để điều kim loại Magiê B Điện phân dung dịch AlCl3 để điều chế Al.
C Dung dịch NaAlO2 tạo kết tủa với CO2 dư D Dung dịch Ba(AlO2)2 không phản ứng với H2SO4.
Câu 62: Dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết ba dung dịch AlCl3, ZnSO4, Na2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn.
A Dung dịch AgNO3/NH3 B Dung dịch amoniac dư.
C Dung dịch NaOH dùng vừa đủ D Dung dịch NaOH dùng đến dư.
Câu 63: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 và ZnCl2 thu được kết tủa A Nung A trong không khí được chất rắn B Cho luồng khí H2 đi qua B đun nóng thì chất rắn thu được là:
A Al2O3 B Zn và Al2O3 C Zn và Al D ZnO và Al2O3.
Câu 64: Cho 4 lọ mất nhãn đựng riêng rẽ các dung dịch: AlCl3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Nếu chỉ dùng một thuốc thử để phân biệt chúng thì dùng chất nào trong các chất sau:
A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3
Câu 65: Cho H2 dư qua ống sứ đựng Fe2O3, CuO, Al2O3 thấy khối lượng của ống sứ giảm đi m gam: Vậy m là khối lượng của:
A H2O tạo ra sau phản ứng B Oxi trong Fe2O3, CuO và Al2O3.
Câu 66: Cho các mẫu hoá chất: dd NaAlO2, dd AlCl3, dd Na2CO3, dd NH3, khí CO2, dd NaOH, dd HCl Hỏi có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng được với nhau từng đôi một ở điều kiện thường:
(1) FeO, BaO, Al2O3 (tỉ lệ mol 1: 1 : 1) (2) Al, K, Al2O3 (tỉ lệ mol 1: 2: 1)
Số hỗn hợp tan hết trong nước (dư) là