Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 28 điện phân

KỸ THUẬT GẢI BÀI TOÀN ĐIỆN PHÂN LÝ THUYẾT CẦN NHỚ Catot (-) Anot (+) Ag + > Fe3+ > Cu 2+ > H + > Fe 2+ > H 2O NO3− ; SO42− không bị điện phân M n + : M kiềm ; kiềm thổ ;nhôm không bị Nếu anot Cu : điện phân dung dịch Cu − 2e = Cu 2+ H 2O + 2e → 2OH − + H ↑ Sau thứ tự : I − > Br − > Cl − > H 2O H 2O − 4e → H + + O2 ↑ Chú ý áp dụng bảo toàn electron Bài cho I t phải tính ∑n e = It ( F = 96500; t − s ) F Khối lượng dung dịch điện phân giảm bao gồm kết tủa (Kim loại) khí bay lên thường O2 ;Cl2 ;H2… Chú ý nhiều TH cần áp dụng BT khối lượng Một số ý giải tập - ý khối lượng kết tủa bay ý thứ tự điện phân ý điện cực (trơ hay không trơ) ý bảo toàn mol electron cho I t tính số mol e trao đổi ne = It F Chú ý 1:Trả lời câu hỏi sản phẩm gì? Chú ý 2: Đặt ẩn áp dụng định luật bảo toàn(BTE – BTNT dùng tới BTKL) BÀI TẬP Câu 1: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân A 0,375M B 0,420M C 0,735M D 0,750M du  nH S = 0,025 → nCuS = nCu + = nH S = 0,025  → ∑ Cu + : 0,075 → D  Cu : a 64a + 32b = → → a = 0,05  ∆m ↓= g →  2a = 4b O2 : b  Câu 2: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát hai điện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian điện phân là: A 3,2 gam 2000 giây B 2,2 gam 800 giây C 6,4 gam 3600 giây D 5,4 gam 800 giây  Cu : a  BTE  → 2a + 0,1 = 0, → a = 0,05 → A  H : 0,05  It BTE O2 : 0,05  → ne = = 4.0,05 = 0,2  F Câu 3: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y vẫn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Cu : a 64a + 32b = BTKL 8 → → a = 0,1  → 0, x.64 + 16,8 = 12,4 + 0,1.64 + 0,2 x.56 → x = 1,25 2a = 4b O2 : b Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam ∑ Fe + : 0,01 → NO3− : 0,02  Fe( NO3 ) : 0,005 It  ne = = 0,02 →  ↑ 0,02 ;0, 28 Fe →  F = 0,005  NO ↑: 0,005 O2 :  → ∑ ∆m ↓= m(O2↑ ; Fe; NO ) = 0,59 Câu 5: Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ,có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dừng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít khí(đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi pH dung dịch sau điện phân là: A.12 B C.13 D.3  n Cu = 0, 02 → n e = 0, 04 a + b = 0, 015  a = 0,01 BTE  → → →B Cl : a  2a + 4b = 0, 04 b = 0, 005 → n H + = 4b = 0,02  n anot = 0, 015 O : b   Câu 6: Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5.Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam thoát khí NO nhất.Tính a? A.0,2 B.0,4 C.0,6 D.0,5 Cu + + 2e → Cu Cl − − 1e → Cl H 2O − 4e → H + + O2 ( xmol ) ↑ 0, 2.35,5 + 32 x + 0, + x 64 = 21,5 → x = 0,05 → nCu = 0,2 nH + = x = 0,2 → nNO  NaNO3 : 0,2  = 0,05  → 2a − 0,05 − 0,  Fe( NO3 ) : BTNT nito 2a − 0,05 − 0, − 64(a − 0, 2) → a = 0,4mol Câu 7: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,6 = 56 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,25 B 1,40 Ag + + 1e → Ag C 1,00 D 1,20 2H O − 4e → 4H + + O2 a(mol) 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O  NO3− : 0,3 0,3 − a  → Fe NO : ( 3)2  a  NO ↑:  Bảo toàn khối lượng ta có : 22, + 108(0,3 − a) = 34,28 + 56 → a = 0,12 → t = 1,2h 0,3 − a Câu 8: Điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M NaCl 1M thời gian đến catôt thu 4,48 lít khí dừng điện phân Thể tích khí thu anôt (các khí đo đktc): A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít  Cu + : 0, Cl : 0,2 → n e = 1,2   → anot  →B   n catot = n H2 = 0,2 1,2 − 0, O : = 0,2  −  Cl : 0, Câu : Điện phân 200 ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu thoát catot giờ, khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch X A 0,1M B 0,075M C 0,05M D 0,15M 64a + 108b = 4,2 Cu + : a BTE  a = 0,015 → B  → →  + 0,804.2.60.60 = 0,06 b = 0, 03  Ag : b 2a + b = 96500 Câu 10: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí thoát catot 2,24 lít (đktc) ngừng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ a b là: A 2a - 0,2 =b B 2a = b C 2a < b D 2a = b - 0,2  Cu + + 2e → Cu Catot → n e = 2a + 0,2   − 2H O + 2e → 2OH + H     − → b = 2a Cl − 1e = Cl    +  Anot 2H O − 4e = 4H + O → n e = b + 0,2 n   MgO = 0,1 → n H+ = 0,2  Câu 11 Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy thoát khí NO Giá trị x là: A 0,4 B 0,5 Cl − − 1e → Cl H 2O − 4e → H + + O2 ( amol ) ↑ C 0,6 Cu + + 2e → Cu D 0,3 0, 2.35,5 + 32a + 0,2 + 4a dp 64 = 21,5 → a = 0,05 → nCu = 0, 2 nH + = 4a = 0, → nNO  NaNO3 : 0,  = 0,05  → x − 0,05 − 0,  Fe( NO3 ) : BTNT nito x − 0,05 − 0, − 64( x − 0, 2) → x = 0,5mol Câu 12: Điện phân với điện cực trơ 500ml dung dịch CuSO4 aM đến thu 1,12 lít khí 1,8 = 56 (đktc) anốt dừng lại Ngâm sắt dư vào dung dịch sau điện phân đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,8 g Tính a dung dịch CuSO4 ban đầu : A 0,2 M B 0,4 M C 1,9 M D 1,8 M  n + = 0,2 BTE n anot = 0,05 = n O2  → n e = 0,2 →  Hdien phan = 0,1  n Cu BTKL n Fe = n SO2− = 0,5a  → 64(0,5a − 0,1) − 0,5a.56 = 0,8 → a = 1,8 Câu 13 Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dòng điện không đổi 2,5 ampe thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y A 1,78 ne = It 2,5.1930 = = 0, 05 F 96500 B 1,00 C 0,70 D 1,08 Cl − − 1e = Cl  + + 2H O − 4e = 4H + O → ∑ H = 0,02  0, 01 0,01  →  H +  = 0,1 → B Câu 14: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V là: A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 15: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuSO4 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 4,48 B 11,20 C 5,60 D 5,04 ∑ Cl − : 0,4 Fe3 + + 1e = Fe + 2Cl − − 2e = Cl Cu + + 2e = Cu 2H 2O − 4e = 4H + + O nCl2 = 0, mol  ∑ ne nhận = 0,5 → n = 0, − 0, = 0, 025 mol →Chọn D  O2  Câu 16: Để bảo vệ vật sắt, người ta mạ Ni bề vật cách điện phân dung dịch muối Ni2+ với điện cực catot vật cần mạ, anot điện cực làm Ni Điện phân với cường độ dòng điện 1,93 ampe thời gian 20.000s Tính bề dày lớp mạ diện tích vật dm2; tỉ trọng Ni 8,9 g/cm3 A 0,066cm ne = B 0,033cm C 0,066mm D 0,033mm It 1,93.20000 = = 0, → n Ni = 0,2 → m Ni = 0,2.59 = 11,8g F 96500 Ta xem lớp mạ khối HCN: VHCN = 200.h = m Ni 11,8 →h= = 0, 0066 (cm) → Chọn A d 8,9.200 Câu 17: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào H2O thu dd Y Điện phân dung dịch Y (có màng ngăn,điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dừng điên phân Thấy số mol khí thoát anot lần số mol khí thoát từ catot Lấy ½ dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu y gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là: A 86,1 B.53,85 C.43,05 D.29,55 BTKL    Fe(NO3 )2 : a →180a + 74,5b = 80,7 a = 0,2   80,7  → b →  BTE b catot → 2a + = b  b = 0,6  KCl : b → n H2 =    Y  Fe + : 0,1 → Ag : 0,1 →  − → y = 53,85 Cl : 0,3 → AgCl : 0,3 Câu 18: Điện phân 200 ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu thoát catot giờ, khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch X A 0,1M B 0,075M C 0,05M 64a + 108b = 4,2 2+ a = 0, 015 → B Cu : a BTE   → →  + 0,804.2.60.60 = 0,06 b = 0, 03 Ag : b 2a + b = 96500 D 0,15M →Chọn B Câu 19 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,3 mol CuSO4 0,1 mol NaCl , kim loại thoát điện phân hoàn toàn bám vào catot Khi catot khối lượng tăng lên 12,8g anot có V lít khí thoát Giá trị V : A 2,24 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 5,6 lít nCu = 0, < 0,3 → Cu 2+ Chưa bị điện phân hết →ne=0,4 2Cl − − 2e = Cl2 ↑ H 2O − 4e = H + + O2 ↑ 0,1 0,3 0,1 0,05 0,075 → V = (0, 05 + 0, 075).22, = 2,8(lit ) → Chọn B Câu 20: Điện phân dung dịch gồm 18,8g Cu(NO3)2 29,8 gam KCl(điện cực trơ,màng ngăn).Sau thời gian khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với ban đầu,thể tích dung dịchlà 400ml Nồng độ mol/lit chất dung dịch sau điện phân là: A.CKCl = 0,5M ; C KNO3 = 0, 25M ; C KOH = 0, 25M B.CKCl = 0, 25M ; CKNO3 = 0, 25M ; CKOH = 0,25M C.CKCl = 0,375M ; CKNO3 = 0, 25M ; CKOH = 0,25M D.CKCl = 0, 25M ; CKNO3 = 0,5M ; CKOH = 0,25M Đây tập đơn giản làm mẫu mực.Tuy nhiên cần nhìn qua đáp án Cu(NO3 )2 : 0,1 được.Vì  dễ thấy Cu2+ bị điện phân hết  KCl : 0, 0,2NO3− → 0,2KNO → [ KNO ] = 0,2 = 0,5 0, → Chọn D Câu 21 Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1 M Zn(NO3)2 0,15M với cường độ dòng điện I = 1,34A 72 phút Số gam kim loại thu catot sau điện phân : A 3,45g ne = It = 0,06 F B 2,80g C 3,775g D 2,48g Ag + → Ag : 0,02 →Chọn A Cu + → Cu;0,01 Zn + → Zn;0,01 Câu 22 Điện phân nóng chảy, anot làm C, anot thoát hỗn hợp khí (CO, có M=42 Khi thu 162 nhôm C anot bị cháy là: A: 55,2 B: 57,6 C: 49,2 D: 46,8 CO : a M = 42  CO2 : b → Chọn B CO : 0,6 162 nAl = = → nO = →  → mC = 4,8.12 = B 27 CO2 : 4,2 Câu 23: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dòng điện không đổi 2,5 ampe thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y A 1,78 ne = B 1,00 C 0,70 D 1,08 Cl − − 1e = Cl  + + 2H 2O − 4e = 4H + O → ∑ H = 0,02  0, 01 0,01  It 2,5.1930 = = 0, 05 F 96500 →  H +  = 0,1 → B →Chọn B Câu 24: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 6,4 gam B 1,6 gam C 18,8 gam D 8,0 gam Cu + + 2e = Cu 0,2 → ∆m ↓= 0,1.64 + 32 =D  + 2H O − 4e = 4H + O →Chọn D Câu 25: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,60M CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện chiều không đổi 1,34A, Số gam kim loại bám vào catot số lít khí (ở đktc) thoát anot A 3,20 0,896 B 6,40 0,896 C 6,40 1,792 D 3,20 1,792 Cu + 2e → Cu Cl : 0,06  It n e = = 0,2 → 2Cl − − 2e → Cl → ∆n ↑  →C F O : 0, 02   + 2H O − 4e → 4H + O →Chọn C Câu 26: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam ` C 2,58 gam D 3,44 gam   n Ag + = 0,02  → m = 0,02.108 + 0, 02.64 = 3, 44  n Cu2+ = 0,04   n e = It = 5.1158 = 0, 06  F 96500 → Chọn D Câu 27: Điện phân với điện cực trơ (H = 100%) 100 gam dung dịch X chứa FeCl3 16,25%; HCl 3,65% CuCl2 13,5% 15 phút với cường độ dòng điện không đổi 7,72 ampe thu dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y thay đổi so với khối lượng dung dịch X (biết khí sinh không tan nước nước bay không đáng kể)? A giảm 12,72 gam B giảm 19,24 gam C giảm 12,78 gam D giảm 19,22 gam  FeCl3 : 0,1  It 7,72.75.60 ne = = = 0,36  HCl : 0,1 F 96500   CuCl : 0,1   Fe3 + + 1e = Fe2 + (0,1)  −   Anot 2Cl − 2e = Cl catot Cu + + 2e = Cu(0,1)  0,36 0,18  2H + + 2e = H (0,03)    → ∆m ↓= m Cl2 + m Cu + m H2 = 0,18.71 + 0,1.64 + 0, 03.2 = 19,24 →Chọn B Câu 28: Điện phân dung dịch X gồm x mol KCl y mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân thu dung dịch Y (làm quỳ tím hóa xanh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay không đáng kể) Cho toàn lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, kết thúc phản ứng thu 2,32 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : Do dung dịch Y làm xanh quỳ nên Cl − − 1e = Cl x x Cu + + 2e = Cu y 2y 2H O + 2e = 2OH − + H a a BTE   → x = 2y + a  BTKL → 2,755 = 35,5x + 64y + a   OH − → AgOH → Ag O n Ag2 O = 0, 01  a 0,5a D 10 : a = 0,02 x 10  Có :  x = 0, 05 → = y  y = 0, 015  →Chọn D Câu 29: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y vẫn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 1,25 B 2,25 C 1,50 D 3,25 Dung dịch vẫn màu xanh → Cu2+ chưa bị điện phân hết  64a + 32b = Cu : a a = 0,1 →  BTE → ∆m ↓  → 2a = 4b b = 0, 05 O2 : b    → x = 1,25  n = n = 0,2x  SO4  FeSO4  Fe + Y →   BTKL →16,8 + 64(0,2x − 0,1) = 12, + 0,2x.56    →Chọn A Câu 30: Hòa tan 42,6g hỗn hợp oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dd HCl dư thu dd X Cô cạn dd X lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thu 13,44lit (đktc) anot a gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị a là: A.33,0 B.18,9 C.11,7 D7,12  Kim loai : a gam 42,  O : 42, − a Bảo toàn e : ( 42, − a ) = 0, 6.2 → a = 33 16 →Chọn A Câu 31: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,25 Ag + + 1e → Ag a(mol) B 1,40 2H O − 4e → 4H + + O C 1,00 D 1,20  NO3− : 0,3 0,3 − a  → Fe NO : ( )  a  NO ↑:  Bảo toàn khối lượng ta có : 22, + 108(0,3 − a) = 34,28 + 56 → a = 0,12 → t = 1,2h 0,3 − a → ChọnD 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O Câu 32: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí thoát catot 2,24 lít (đktc) ngừng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ a b là: A 2a - 0,2 =b B 2a = b C 2a < b D 2a = b - 0,2 2+  Cu + 2e → Cu → n e = 2a + 0,2 Catot  − 2H O + 2e → 2OH + H   → b = 2a Cl − − 1e = Cl    +  Anot 2H O − 4e = 4H + O → n e = b + 0,2 n   MgO = 0,1 → n H+ = 0,2  →Chọn B Câu 33: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy thoát khí NO Giá trị x là: A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Cu + + 2e → Cu Cl − − 1e → Cl H 2O − 4e → H + + O2 (amol ) ↑ 0, 2.35,5 + 32a + 0,2 + 4a dp 64 = 21,5 → a = 0,05 → nCu = 0, 2 nH + = 4a = 0, → nNO  NaNO3 : 0,  = 0,05  → x − 0,05 − 0,  Fe( NO3 ) : BTNT nito x − 0,05 − 0, − 64( x − 0, 2) → x = 0,5mol Câu 34: Dung dịch A chứa 0,5 mol CuSO4 x mol KCl Điện phân dung dịch A đến khí 1,8 = 56 bắt đầu thoát hai điện cực ngừng lại,thu dung dịch B Dung dịch B hòa tan vừa đủ 0,1mol Zn(OH)2 Hãy xác định giá trị x? A 0,1 B 0,2 C.0,4 D.0,8 Nhìn nhanh thấy số mol KOH to 0,8 < 1.Nên chất hòa tan Zn(OH)2 H+ →Chọn D BTE n Zn ( OH ) = 0,1 → n H+ = 0,2   → 0,5.2 = x + 0,2 → x = 0,8 Câu 35: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân Ở anot thu 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau điện phân hòa tan 4,08 gam Al2O3 Giá trị lớn m là: A 30,04 B 49,00 C 57,98 D 60,08 Trường hợp : Al2O3 bị tan OH- có : 0,4 − 0, 08  = 0,16 CuSO : 0,16  n Al2 O3 = 0,04 → n OH− = 0,08 → n Cu = → m = 72,    NaCl : 0,  n Cl = 0,2 → n e = 0,  Trường hợp 2: Al2O3 bị tan H+ có :  O : 0, 06 BTNT.oxi → n H+ = 0,04.3.2 = 0,24 →   n Al2 O3 = 0,04   Cl : 0,14 → m = 57,98 CuSO : 0,26   NaCl : 0,28 0,06.4 + 0,14.2  = 0,26  n Cu = Bài nghĩ đáp án 72,4 xác Câu 37: Điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M NaCl 1M thời gian đến catôt thu 4,48 lít khí dừng điện phân Thể tích khí thu anôt (các khí đo đktc): A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít  Cu + : 0, Cl : 0,2 → n e = 1,2   → anot  →B   n catot = n H = 0,2 1,2 − 0, = 0,2  − O2 : Cl : 0, Câu 38: Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200ml dd NaOH( nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05 M( giả thiết thể tích dd không thay đổi) Nồng độ ban đầu dd NaOH là: A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M  NaCl : 0, 005 0, 01 n Cu = 0,005 → n Cl2 = 0,005 →  → [ NaOH ] ban.dau = 0, 05 + = 0,1M 0,2  NaClO : 0, 005 →Chọn C Câu 39 Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Ag với cường độ dòng điện 3,86 A, thời gian t giây thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%).Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 22,7 gam chất rắn Giá trị t là: A: 3000 B: 5000 + Ag + 1e = Ag a C: 3600 D: 2500 + 2H2O - 4e = 4H + O2 ↑ a a nH+ = a → nNO = a/4 → nFe ( NO3 )2 = a 0, − 0, 25a BT tổng khối lượng kim loại : 0,2 108 + 16,8 = 108a + 22,7 + 56 → a = 0,1 → 0, − 0, 25a t = Đáp án D →Chọn D Câu 40: Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ,có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dừng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít khí(đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi pH dung dịch sau điện phân là: A.12 B C.13 D.3 n Cu = 0,02 → n e = 0,04 a = 0,01 a + b = 0,015  BTE → → Cl : a  → Chọn B  2a + 4b = 0,04 b = 0,005 → n H+ = 4b = 0,02 n anot = 0,015 O : b   Câu 41: Điện phân lít dung dịch CuSO4 (với điện cực trơ) đến khí thoát điện cực 0,02 mol dừng lại Coi thể tích dung dịch không đổi Giá trị pH dung dịch sau điện phân : A 1,4 B 1,7 C 2,0 D 1,2 BTE  → n H+ = 0,02.4 = 0,08 0,08 − 0,04 n Anot = n O2 = 0,02  →  H +  = = 0,02  BTE n = n = 0,02   → n = 0,02.2 = 0,04  catot H OH  →Chọn B Câu 42: Điện phân với điện cực trơ 500ml dung dịch CuSO4 aM đến thu 1,12 lít khí (đktc) anốt dừng lại Ngâm sắt dư vào dung dịch sau điện phân đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,8 g Tính a dung dịch CuSO4 ban đầu : A 0,2 M B 0,4 M C 1,9 M D 1,8 M   n + = 0,2 BTE n anot = 0, 05 = n O2  → n e = 0,2 →  Hdien phan = 0,1   n Cu BTKL n Fe = n SO2− = 0,5a  → 64(0,5a − 0,1) − 0,5a.56 = 0,8 → a = 1,8 Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ vào nước dư, thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu dung dịch Z Cô cạn toàn Z thu hỗn hợp muối khan T Điện phân nóng chảy hoàn toàn T với điện cực trơ, thu 2,464 lít khí (đktc) anot m gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị m A 2,94 B 3,56 C 3,74 D 3,82 BTKL  → 5,5 = m + m O BTE BTKL n Cl2 = 0,11  → n Otrong X = 0,11  → m = 5,5 − 0,11.16 = 3,74 →Chọn C Câu 44: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO a mol/l NaCl mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 5A thời gian 96,5 phút (hiệu suất trình điện phân 100%, nước bay không đáng kể) thu dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a A 0,3 B 0,4  n Cu 2+ = 0,5a   n Cl− = 0,5 ne = C 0,5 D 0,2 It 5.96,5.60 = = 0,3 F 96500 Vì 0,3.35,5 + 0,15.64 = 20,25 > 17,15 nên nước bị điện phân bên catot n H2 = b BTE → 2b + 2.0,5.a = 0,3 a = 0,2   →  BTKL → 17,15 = 0,3.35,5 + 0,5a.64 + 2b  b = 0, 05   →Chọn D Câu 45: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t A 1,20 Ag + + 1e → Ag a mol Vậy ta có : B 0,25 2H O − 4e → 4H + + O2 C 1,00 D 0,60 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O  NO3− : 0,3 0,3 − a   a → Fe ( NO3 ) : NO ↑ :   Bảo toàn khối lượng ta có : 22, + 108(0,3 − a) = 34,28 + 56 0,3 − a →Chọn A → a = 0,12 → t = 1,2h Câu 46.Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2(SO4)3, 0,2 mol CuSO4 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 3,92 B 5,6 C 8,86 D 4,48 Catot bắt đầu thoát khí nghĩa H + bắt đầu bị điện phân Chú ý thứ tự điện phân : Fe3 + > Cu + > H + > Fe2 +  Fe3 + + 1e → Fe2 + → n e = 0,2 + 0,2.2 = 0,6 Có bên phía catot :  + Cu + 2e → Cu 2Cl − − 2e = Cl Bên Anot:  + 2H O − 4e = 4H + O Cl : 0, 05 BTE  → → V = 0,175.22,4 = 3,92 O2 : 0,125 Câu 47.Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO4và NaCl điện cực trơ,có màng ngăn đến nước bị điện phân điện cực ngừng điện phân.Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ1,16 gam Fe3O4 anot bình điện phân có 448ml khí bay ra(đktc).Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân A.7,10 2Cl − − 2e = Cl B.1,03 C.8,60 D.2,95 Cu + + 2e = Cu 2H O − 4e = 4H + + O n Fe3 O4 = 0, 005 → n O = 0, 02 → n H+ = 0,04 → n ↑O2 = 0,01 → n Cl2 = 0, 02 − 0, 01 = 0,01 BTE  → n e = 0,01.4 + 0, 01.2 = 0, 06 → n Cu = 0,03 Có : ∆m ↓= ∑ m(O2 ;Cl ;Cu) = 0,01(71 + 32) + 0,03.64 =2,95 →Chọn D Câu 48: Cho dòng điện có cường độ I =3 ampe qua dung Cu(NO3)2 ,số gam Cu tạo là: A.3,58gam B.1,79gam C.7,16gam D.3,82gam Thực chất toán điện phân BTE thông thường.Ta làm nhanh sau : ne = It 3.60.60 n BTE = = 0,112  → n Cu = e = 0,056 → m Cu = 3,58 F 96500 Câu 49: Điện phân có màng ngăn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M NaCl 2,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 7,5A 3860 giây thu dg X X có khả hoà tan m gam Zn Giá trị lớn m A 9,75 B 3,25 C 6,5  n CuCl2 = 0,05 → n Cl− = 0,35 Ta có :   n NaCl = 0,25 ne = D 13 It 7,5.3860 = = 0,3 F 96500 Vậy Cl− dư Cu2+ bị điện phân hết 2+ Bên catot : Cu + 2e → Cu 2H 2O + 2e → 2OH − + H BTE BTDT BTNT  → n OH− = 0,  → n ZnO2− = 0,1  → m Zn = 0,1.65 = 6,5 →Chọn C Câu 50 Hòa tan 58,5 gam NaCl vào nước dung dịch X nồng độ C% Điện phân dung dịch X với điện cực trơ có màng ngăn anot thoát 63,5 gam khí dung dịch NaOH 5% Giá trị C : A 5,85 Ta có : n NaCl = 0,05 = B 6,74 C 8,14 D 6,88 Cl : 0,5 → Anot  → n e = 0,5.2 + 1,5.4 = O :1,5 1.40 5850 − 63,5 − C → n H2 = 3,5 → C = 6,74 →Chọn B Câu 51: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I=9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catôt sau khoảng thời gian điện phân t1=200 giây t2=500 giây (giả thiết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, toàn kim loại sinh bám vào catot) A 0,64 gam 1,6 gam B 0,32 gam 0,64 gam C 0,32 gam 1,28 gam D 0,64 gam 1,28 gam Ta có : n Cu 2+ = 0,02 n1e = It1 9,65.200 = = 0,02 F 96500 Vậy lần Cu2+ chưa bị điện phân hết n Cu = 0,02 = 0,01 n1e = It1 9,65.500 = = 0,05 F 96500 → m1 = 0,64 Lần Cu2+ bị điện phân hết nước bị điện phân : → m = 1, 28 →Chọn D Câu 52 Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng, dòng điện có I = 1,34 15 phút Sau điện phân khối lượng hai điện cực thay đổi ? A Catot tăng 0,4 gam anot giảm 0,4 gam B Catot tăng 3,2 gam anot giảm 0,4 gam C Catot tăng 3,2 gam anot giảm 3,2 gam D Catot tăng 0,4 gam anot giảm 3,2 gam ne = It 1,34.15.60 tan = = 0, 0125 → n Cu = 0,4 F 96500 Chú ý : Anot Cu nên bị tan.Khối lượng Cu tan chuyển thành Cu2+ sau Cu2+ lại biến thành Cu bên Catot →Chọn A Câu 53 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm a mol KCl b mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dung dịch vừa hết màu xanh thu 1,12 lít khí (đktc) 500 ml dung dịch có pH Giá trị a b A 0,0475 0,054 B 0,0725 0,085 C 0,075 0,0625 D 0,0525 0,065 Dung dịch hết màu xanh nghĩa Cu2+ vừa hết + PH = →  H  = 0,1 → n H+ = 0,5.0,1 = 0, 05 2H 2O − 4e = 4H + + O O : 0,0125 BTE → 0, 05   → n e = 0,125 → b = 0, 0625 Cl : 0,0375 → a = 0,075  →Chọn C Câu 54 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4; 0,12 mol Fe2(SO4)3 0,44 mol NaCl dòng điện có cường độ ampe Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 26055 giây điện phân A 5,488 lít Ta có : n e = B 5,936 lít C 4,928 lít D 9,856 lít It 2.26055 = = 0,54 F 96500 − Cl : 0,22 2Cl − 2e = Cl → n anot = 0,245  → V = 5, 488  + 2H O − 4e = 4H + O O2 : 0, 025 →Chọn A Câu 55 Hòa tan 0,89 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y Điện phân hoàn toàn dung dịch Y có 0,65 gam kim loại thoát catot Tổng số mol A B hỗn hợp X 0,02 mol Hai kim loại A B : A Cu Mg B Cu Ca C Zn Mg D Zn Ca Câu ta nên thử đáp án,thấy 0,01.65+0,02.24=0,89 →Chọn C Câu 56: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol Cu(NO3)2 0,12 mol HCl thời gian t với cường độ dòng điện không đổi 2,68A anot thoát 0,672 lít khí (đktc) thu dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m − gam bột sắt (sản phẩm khử NO khí NO nhất) Giá trị t m A 0,6 10,08 B 0,6 8,96 C 0,6 9,24 D 0,5 8,96 n anot = 0,03 → n Cl2 = 0, 03 → n e = I.t = 0, 06 → t = 0,6 (giờ) F + − Chú ý : 4H + NO3 + 3e → NO + 2H 2O dung dịch cuối có  Fe2 +  − BTDT → n Fe2+ = 0,165 → m = 9,24 Cl : 0,12 − 0,06 = 0,06   NO − : 0,3 − 0, 03  →Chọn C Câu 57: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 17,15 gam Giả sử nước bay không đáng kể Giá trị a A 0,5M  n Cu = 0,25a Ta có :   n Cl− = 0,375 B 0,3M ne = It = 0,3 F C 0,6M D 0,4M → n Anot = n ↑Cl2 = 0,15 Bên phía catot: Cu : x  H2 : y BTKL   → 64x + 2y = 17,15 − 0,15.71 x = 0,1 = 0,25a →  BTE → → a = 0,4 →Chọn D → 2x + 2y = 0,3 y = 0,05   Câu 58: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1M với cường độ dòng điện 5A 3860s Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4g Giá trị a A 0,125M Ta có : n e = B 0,2M It 5.3860 = = 0, F 9600 C 0,129M D 0,1M n Cl− = 0,4 Giả sử bên catot H2O bị điện phân : Cu : 0, 4a BTE BTKL  →  →10, = 64.0, 4a + 2(0,1 − 0, 4a) + 0,2.35,5 H : 0,1 − 0, 4a  → a = 0,125 →Chọn A Câu 59: Điện phân dung dịch chứa x mol NaCl y mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bị điện phân điện cực ngừng Thể tích khí anot sinh gấp 1,5 lần thể tích khí catot điều kiện nhiệt độ áp suất Quan hệ x y là: A x=3y B x=1,5y C y=1,5x D x=6y Vì tỉ lệ số mol khí có cực nên Cu2+ hết trước Cl2+ Cu + 2e → Cu Bên catot :  −  2H 2O + 2e → 2OH + H − Bên anot: 2Cl − 2e → Cl → ne = x → n H2 = x BTE  → x.2 + 2y = x → x = 6y →Chọn D Câu 60: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1M, với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4 gam Giá trị a A 0,129 M It  n e = = 0, F Ta có :  n − = 0,  Cl a = 0,125 → b = 0,05 B 0,2M C 0,125 M D 0,25 M Cl2 : 0,1 0, 4a.2 + 2b = 0,  →10, Cu : 0, 4a →  0, 4a.64 + 2b = 3,3 H : b  BTE + BTKL →Chọn C [...]...  → 2 → V = 0,175.22,4 = 3,92 O2 : 0,125 Câu 47 .Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp 2 muối CuSO4và NaCl bằng điện cực trơ,có màng ngăn đến khi nước bị điện phân ở cả 2 điện cực thì ngừng điện phân. Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ1,16 gam Fe3O4 và ở anot của bình điện phân có 448ml khí bay ra(đktc).Khối lượng dung dịch giảm sau khi điện phân là A.7,10 2Cl − − 2e = Cl 2 B.1,03 C.8,60 D.2,95... 41: Điện phân 2 lít dung dịch CuSO4 (với điện cực trơ) đến khi khí thoát ra ở cả 2 điện cực đều là 0,02 mol thì dừng lại Coi thể tích dung dịch không đổi Giá trị pH của dung dịch sau điện phân là : A 1,4 B 1,7 C 2,0 D 1,2 BTE  → n H+ = 0,02.4 = 0,08 0,08 − 0,04 n Anot = n O2 = 0,02  →  H +  = = 0,02  BTE 2 n = n = 0,02   → n = 0,02.2 = 0,04  catot H OH 2  →Chọn B Câu 42: Điện phân với điện. .. Cu2+ chưa bị điện phân hết n Cu = 0,02 = 0,01 2 n1e = It1 9,65.500 = = 0,05 F 96500 → m1 = 0,64 Lần 2 Cu2+ bị điện phân hết và nước đã bị điện phân : → m 2 = 1, 28 →Chọn D Câu 52 Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng, dòng điện có I = 1,34 trong 15 phút Sau khi điện phân khối lượng hai điện cực thay đổi như thế nào ? A Catot tăng 0,4 gam và anot giảm 0,4 gam B Catot tăng 3,2 gam và anot giảm 0,4... khối lượng Cu bám vào catôt sau khoảng thời gian điện phân là t1=200 giây và t2=500 giây (giả thi t hiệu suất phản ứng điện phân là 100%, toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào catot) A 0,64 gam và 1,6 gam B 0,32 gam và 0,64 gam C 0,32 gam và 1 ,28 gam D 0,64 gam và 1 ,28 gam Ta có : n Cu 2+ = 0,02 n1e = It1 9,65.200 = = 0,02 F 96500 Vậy lần 1 Cu2+ chưa bị điện phân hết n Cu = 0,02 = 0,01 2 n1e = It1 9,65.500... a) = 34 ,28 + 56 0,3 − a 4 →Chọn A 2 → a = 0,12 → t = 1,2h Câu 46 .Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2(SO4)3, 0,2 mol CuSO4 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc) Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100% Giá trị của V là A 3,92 B 5,6 C 8,86 D 4,48 Catot bắt đầu thoát khí nghĩa là H + bắt đầu bị điện phân Chú ý thứ tự điện phân là... 56 → a = 0,1 → 0, 2 − 0, 25a 2 t = Đáp án D →Chọn D Câu 40: Điện phân 2 lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 với điện cực trơ,có màng ngăn đến khi H2O bắt đầu điện phân ở cả hai cực thì dừng lại Tại catot thu 1 ,28 gam kim loại đồng thời tại anot thu 0,336 lít khí(đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH của dung dịch sau điện phân là: A.12 B 2 C.13 D.3 n Cu = 0,02 → n e = 0,04 a = 0,01... OH ) = 0,1 → n H+ = 0,2   → 0,5.2 = x + 0,2 → x = 0,8 2 Câu 35: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi nước bị điện phân ở hai điện cực thì ngừng điện phân Ở anot thu được 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau điện phân hòa tan 4,08 gam Al2O3 Giá trị lớn nhất của m là: A 30,04 B 49,00 C 57,98 D 60,08 Trường hợp 1 : Al2O3 bị tan bởi OH- có ngay... Cho dòng điện có cường độ I =3 ampe đi qua một dung Cu(NO3)2 trong một giờ ,số gam Cu được tạo ra là: A.3,58gam B.1,79gam C.7,16gam D.3,82gam Thực chất các bài toán điện phân chỉ là BTE thông thường.Ta làm nhanh như sau : ne = It 3.60.60 n BTE = = 0,112  → n Cu = e = 0,056 → m Cu = 3,58 F 96500 2 Câu 49: Điện phân có màng ngăn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M và NaCl 2,5M (điện cực trơ,... T Điện phân nóng chảy hoàn toàn T với điện cực trơ, thu được 2,464 lít khí (đktc) ở anot và m gam hỗn hợp kim loại ở catot Giá trị của m là A 2,94 B 3,56 C 3,74 D 3,82 BTKL  → 5,5 = m + m O BTE BTKL n Cl2 = 0,11  → n Otrong X = 0,11  → m = 5,5 − 0,11.16 = 3,74 →Chọn C Câu 44: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 a mol/l và NaCl 1 mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện. .. 0,3.35,5 + 0,5a.64 + 2b  b = 0, 05   →Chọn D Câu 45: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, trong thời gian t (giờ) thu được dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân là 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và sau các phản ứng hoàn toàn thu được 34 ,28 gam chất rắn Giá trị của t là A 1,20 Ag + + 1e → Ag a mol ... →Chọn B Câu 28: Điện phân dung dịch X gồm x mol KCl y mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân thu dung dịch Y (làm quỳ tím hóa xanh),... 35: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân Ở anot thu 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau điện phân. .. 3,92 O2 : 0,125 Câu 47 .Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO4và NaCl điện cực trơ,có màng ngăn đến nước bị điện phân điện cực ngừng điện phân. Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ1,16