Thông tin tài liệu
BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI Câu 1: Nung m gam loại quặng canxit chứa a% khối lượng tạp chất trơ, sau thời gian thu 0,78m gam chất rắn, hiệu suất phản ứng nhiệt phân 80% Giá trị a A 37,5 B 67,5 C 32,5 D 62,5 t Chú ý : Quặng canxit CaCO3 CaCO3 → CaO + CO2 ↑ nhiet phan ∆m ↓= 0,22m = m↑CO2 → m CaCO = 0,22m.100 44 → 0,8 = m.a m− 100 → 0,22m.100 44 0,8 = 0,5 → a = 37,5% 100 − a 100 →Chọn A Câu 2: Nhiệt phân 50,5 gam KNO3 với hiệu suất 60%, lượng oxi thu tác dụng vừa đủ với m gam photpho Giá trị lớn m A 10,33 n KNO3 = 0,5 B 12,4 t KNO3 → KNO + 0,5O C 3,72 D 6,20 → n O2 = 0,25.0,6 = 0,15 BTNT.oxi → n P = 0,2 → m P = 6,2 m lớn oxit P2 O3 →Chọn D Câu 3: A hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 O chiếm 55,68% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A, lọc kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m A 12,88 gam B 18,68 gam C 31,44 gam n O = 1,74 → m A = 42,67 m O = 27,84 → → m KL = 50 − 0,58.62 = 14, 04 n NO3− = 0,58 0,58 NO3− → 0,5O → m oxit = 14, 04 + 16 = 18,68 D 23,32 gam → Chọn B Câu 4: Hỗn hợp X gồm KCl KClO3.Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y Nung y nhiệt độ cao chất rắn Z khí P Cho Z vào dung dịch AgNO3 lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Lấy 1/3 khí P sục vao dung dịch chứa 0,5mol FeSO4 0,3mol H2SO4 thu dd Q Cho dd Ba(OH)2 láy dư vào dung dịch Q thu X gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn, Giá trị X là: A.185,3 B.197,5 C.212,4 D.238,2 KCl : a → 74,5a + 122,5b = 39,4 39,4 a = 0,2 KClO3 : b → → n O2 = 1,5b = 0,3 b = 0,2 AgCl : 0,4 67, → a + b = 0,4 MnO : 10 SO 24 − : 0,8 BaSO : 0,8 P = 0,1O2 3+ BTNT → Q Fe : 0,4 → X = 238,2 Fe(OH)3 : 0, Fe2 + : 0,1 Fe(OH)2 : 0,1 + Chú ý : Ta suy chất Q BTE n O2 = 0,1 → n e = 0, = n Fe3+ Câu 5: Nung 66,20 gam Pb(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 64,58 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước, lít dung dịch Y Dung dịch Y có giá trị pH A B C D NO2 : a BTE 4b = a a = 0,03 BTNT.nito ∆m = 1,62 → → → n HNO3 = 0, 03 46a + 32b = 1,62 b = 0,0075 O : b H + = 0,01 → A →Chọn A Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn muối amoni axit cacbonic sau dẫn toàn sản phẩm vào 50 gam dung dịch H2SO4 19,6 % đủ tạo muối trung hòa có nồng độ 23,913% Công thức khối lượng muối ban đầu là: A (NH4)2CO3; 9,6 gam B NH4HCO3; 9,6 gam C NH4HCO3; 11,5 gam D (NH4)2CO3; 11,5 gam n H2 SO4 = 0,1 → n ( NH4 ) SO4 = 0,1 → NH : 0,2 ta thử đáp án A (NH4)2CO3; 9,6 gam 0,1.(18.2 + 60) = 9,6 B NH4HCO3; 9,6 gam 0,2.79 = 15,8 C NH4HCO3; 11,5 gam 0,2.79 = 15,8 D (NH4)2CO3; 11,5 gam 0,1.(18.2 + 60) = 9,6 →Chọn A Câu 7: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,8 gam KMnO4 24,5 gam KClO3 thời gian thu 36,3 gam hỗn hợp Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng lượng khí clo sinh cho hấp thụ vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cô cạn Z chất rắn khan phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn khan thu A 12 g B 91,8 g C 111 g D 79,8 g KMnO : 0,1 KClO3 : 0,2 BTKL → nO = 15,8 + 24,5 − 36,3 = 0,25 16 BTE → 0,1.5 + 0,2.6 = 0,25.2 + 2n Cl2 → n Cl2 = 0,6 →Chọn B NaCl : BTNT.Clo → a + b = 1,2 NaCl : a → → BTE → m = 91,8 NaClO3 : 0,2 → a = 5b NaClO3 : b NaOH : 0,3 Nguyen Anh Phong –Foreign Trade University – 0975 509 422 Câu 8: Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu Cu(NO3)2 bình kín phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Chất rắn Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M thấy Y tan hết Khối lượng Cu Cu(NO3)2 có hỗn hợp X : A 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2 B 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 C 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 D 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2 BTNT n H2 SO4 = 0,3 → n H2 O = 0,3 → n O = n CuO = 0,3 BTNT.Cu → a + b = 0,3 Cu : a a = 0,1 44 → BTKL → →C → 64a + 188b = 44 b = 0,2 Cu(NO3 )2 : b →Chọn C Câu 9: Cho 0,5 mol Mg 0,2 mol Mg(NO3)2 vào bình kín oxi nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Hỗn hợp chất rắn X tác dụng với nhiều 500 ml dung dịch Fe(NO3)3 có nồng độ aM Giá trị a A 0,667 B 0,4 C D 1,2 0,5 : Mg MgO : 0,4 BTNT BTNT:oxi → NO : 0, → Mg : 0,3 0,2 : Mg(NO3 )2 3+ 2+ Fe + 1e → Fe → Fe3 + : 0,6 2+ Mg − 2e → Mg →Chọn D Câu 10 A hỗn hợp muối Cu ( NO3 ) , Fe ( NO3 ) , Fe ( NO ) , Mg ( NO ) Trong O chiếm 28,8% khối lượng Cho dd KOH dư vào dd chứa 50 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m là: A.33,8 B.47,3 C.17,6 D.39,3 Câu đề vô lý tất muối %mo lớn 28,8% chí >50% A A A = 50.28,8% = 14, → n = 0,9 → n = 0,3 Ý tưởng toán sau : m O O NO3− − Áp dụng bảo toàn điện tích dễ thấy oxit số mol O = 0,5 số mol NO3 Có : m Oxit = m muoi − m NO3− + m O = 50 − 0,3.62 + 0,15.16 = 33,8 → Chọn A Câu 11 Nhiệt phân hoàn toàn 1,88 gam Cu(NO3)2 hấp thụ toàn lượng khí sinh nước thu lít dung dịch X Tiếp tục thêm 0,04 gam NaOH vào 100 ml dung dịch X dung dịch Y pH dung dịch X,Y A ; 7,0 B ; 11,0 C 2,2 ; 12,0 D 7; 12,7 BTNT.nito → n NO2 = 0, 02 n Cu(NO3 )2 = 0, 01 → → n HNO3 = 0, 02 → PH = 0, 02 BTE → n O2 = = 0, 005 n NaOH = 0, 001 → PH = n = 0, 02 / 20 = 0, 001 HNO →Chọn A Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn 0,2 mol muối M(NO3)2 thu 16,0 gam oxit 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 X hỗn hợp RBr MBr2 Lấy 31,9 gam hỗn hợp X có số mol tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 67,2 gam kết tủa Tổng số proton M2+ R+ A 36 B 38 C 35 D 37 BTNT : NO2 : 0,4 BTNT.oxi trong.oxit 0,2M ( NO3 ) → → n oxi = 0,2.2.3 − 0, 4.2 − 0, 05.2 = 0,3 O2 : 0,45 − 0,4 = 0,05 Fe RBr : a AgBr : 3a → Fe 2O3 → 31,9 → 67,2 → a = 0,1 → 26 Ag : a FeBr2 : a 11 Na Câu 14: Hỗn hợp X gồm muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Nung 48,8 gam hỗn hợp X đến khối lượng không đổi, thu 16,2 gam chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl lấy dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng NH4HCO3 hỗn hợp X là: A 34,43 % B 32,38 % C 35,6 % D 33,2 % NH HCO3 : a Na CO : 0,5b t0 48,8 NaHCO3 : b →16,2 + HCl → CO : 0,5b CaO : c Ca HCO : c 3)2 ( 79a + 84b + 162c = 48,8 a = 0,2 → 53b + 56c = 16,2 → b = 0,2 → %NH HCO3 = B 0,5b = 0,1 c = 0,1 → Chọn B Câu 15: Nhiệt phân hoàn toàn 36,8 gam quặng đôlômit (có chứa 25% khối lượng tạp chất trơ) khí thoát hấp thụ hoàn toàn 210 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 41,37 n dolomit = n MgCO3 CaCO3 = B 19,7 36,8.0,75 BTNT = 0,15 → n CO2 = 0,3 84 + 100 n CO = 0,3 → → n ↓ = 0,21.2 − 0,3 = 0,12 → m = 23,64 n = 0,21 Ba(OH) C 23,64 → Chọn C D 29,55 Câu 16: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 bình chân không đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Fe2O3 10,08 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí Nếu cho ½ hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu tối đa lít khí (ở đktc, sản phẩm khử NO) ? A 2,80 lít B 2,24 lít C 5,60 lít D 1,68 lít a+b Fe2 O3 : a + 2b = 0, 45 FeCO3 : a a = 0,15 BTNT X → CO2 : a → BTE → → a + b = 2b b = 0,15 Fe(NO3 )2 : b NO : 2b →Chọn D Fe2 + : 0,15 → NO : 0, 05 X FeCO3 : 0,075 BTE : → BTNT → V = 2,8 Fe(NO3 )2 : 0, 075 → CO2 : 0, 075 Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 83,5 gam hỗn hợp hai muối nitrat: A(NO3)2 B(NO3)2 (A kim loại họ s tác dụng với nước điều kiện thường, B kim loại họ d) tới tạo thành oxit, thể tích hỗn hợp khí thu gồm NO2 O2 26,88 lít (0oC 1atm) Sau cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư thể tích hỗn hợp khí giảm lần Thành phần % theo khối lượng A(NO3)2 B(NO3)2 hỗn hợp A 78,56% 21,44% B 40% 60% C 33,33% 66,67% D 50% 50% A NO → AO + NO + O2 ( ) 2 mAO + BO = 31,1 NO2 :1 Ca ; → → AB = 46 → Mn B ( NO ) → BO + NO + O O2 : 0.02 nAO + BO = 0, 05 2 →Chọn A Câu 18: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu chất rắn Y (KCl, K2MnO4, MnO2, KMnO4) O2 Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn lượng O2 với không khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : VKK = 1: thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T gồm khí O2, N2, CO2, CO2 chiếm 22% thể tích Biết không khí có 80% N2 20% O2 theo thể tích Giá trị m A 8,53 B 8,77 C 8,91 D 8,70 X = Y + O2 → nO2 = 0,04 → m = 7,49 + 0,04.32 = 8,77 KCl = 1, 49 → m y = 7,49 nC = nCO2 = 0,44 → nT = 0, Chú ý : C + O2 → CO2 Nên số mol khí không thay đổi → Chọn B Câu 19: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4, sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,344 lít SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 39,13% B 46,15% C 28,15% D 52,17% m O2 = 3,84 → n O = 0,24 Mg : a 24a + 56b = 9,2 a = 0,15 X Fe : b → → → %Mg = 39,13 O : 0,24 2a + 3b = 0,24.2 + 0,12 b = 0,1 → ChọnA Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp T gồm Fe(NO3)2 Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (đktc) thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (không thấy có khí thoát ra) thu dung dịch có pH = 1,7 Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp T A 62,83% B 50,26% C 56,54% D 75,39% X + 0,005O → Y NO2 : 0,07 Fe O : 0,5a a : Fe ( NO3 ) → → 2NO2 + O2 + H 2O → 2HNO3 → X O2 : 0, 0125 b : Al ( NO3 ) Al2 O3 : 0,5b + H = 0, 02 → n + = 0,07 H 2a + 3b = 0, 07 = n N a = 0, 02 → → → %Fe ( NO3 ) = 62,83% ∑ n O = 6a + 9b = 1,5a + 1,5b + 0,07.2 + 0, 0125.2 b = 0, 01 → Chọn A Câu 21 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe2O3 điều kiên không khí Chia hỗn hợp sau phản ứng thành hai phần Phần có khối lượng 67 gam cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít H2 bay Hòa tan phần hai lượng dư dung dịch HCl thấy có 84 lít H2 bay Biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích đo đktc khối lượng Fe thu trình nhiệt nhôm là: A 56gam B 112gam C.28 gam D.84 gam Fe : 2a 2a.56 + 27b + 102a = 67 a = 0,25 BTE → → P1 = 67 Al : b 3b = 0,75.2 b = 0,5 BTNT.oxi → Al O : a →Chọn B BTE P Fe : k → 2k + 3k = 3,75.2 → k = 1,5 Al : k → ∑ Fe = 2a + k = 2(mol) Câu 22: Nung m gam hỗn hợp X gồm Zn(NO3)2 NaNO3 nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu 8,96 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho khí Y hấp thụ vào nước thu lít dd Z lại 3,36 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (coi oxi không tan nước) Dung dịch Z có: A.PH=1,3 B.PH=1 C.PH=1,7 D.PH=2 NO2 0, − 0,15 BTNT.nito n Y = 0, + H O → O ↑2 = 0,15 → n NO2 = n axit = = 0,2 → PH = O Chú ý : Bảo toàn e có số mol NO2 gấp lần số mol O2 →Chọn B Câu 23: Hỗn hợp X gồm KClO3,Ca(ClO3)2,CaCl2 KCl có tổng khối lượng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn X thu 17,472 lít O2(đktc) chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Y tác dụng vừa đủ 0,36 lít dung dịch K2CO3 0,5M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KClO3 X là? A.47,62% B.23,51% C.58,55% D.81,37% CaCl : a n O2 = 0,78 → m Y = 83,68 − 0,78.32 = 58,72 → 111a + 74,5b = 58,72 KCl : b CaCO3 : 0,18 → a = 0,18 → b = 0,52 Y + 0,18K CO3 → → KCl Z : 0,88 → KCl X : 0,12 Z : KCl : b + 0,36 BTNT →n KClO3 = b − 0,12 = 0,4 → %KClO3 = 49 =C 83,68 → Chọn C Câu 24 : Nung hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 54 gam Fe(NO3)2 bình kín ,chân không Sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí X Cho X phản ứng hết với nước thu lít dung dịch Y pH dung dịch Y là: A 0,664 B 1,3 C.1 D.0,523 CuO : 0,1 Fe2 O3 : 0,15 Cu : 0,1 BTNT → HNO3 : a Fe(NO3 )2 : 0,3 NO2 : 0,6 → BTE → a = 2(0,6 − a) + 0,025.4 NO : 0,6 − a O2 : 0, 025 a = 0,433 → + → PH = A H = 0,2167 Với BTE mặc định bên trái số mol e nhường ,bên phải số mol e nhận → Chọn A Câu 25 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam X m = 14,16.0,11864 = 1,68 → n N = 0,12 → n Otrong N X = 0,36 BTKL → m KL = m X − ∑ m(N,O) = 14,16 − 0,12.14 − 0,36.16 = 6,72 Câu 26 Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 và Cu một bình kín, thu được chất rắn Y có khối lượng (m – 7,36) gam Cho toàn bộ chất rắn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng xảy hoàn toàn thu được 0,672 lít SO2 (đktc) là sản phẩm khử Giá trị m là: A 19,52 g B 20,16 g C 22,08 g D 25,28 g Do Y + H2SO4 có SO2 nên Y chứa Cu dư khối lượng giảm khối lượng NO2 (0,16 mol) Cu : a + 0,08 Cu ( NO3 ) : 0, 08 t BTNT.nito →m → m − 7,36 Có Cu : a O : 6.0,08 − 2,0,16 = 0,16 BTE → 2(a + 0, 08) = 0,16.2 + 0,03.2 → a = 0,11 → m = 22,08 Câu 27: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm m1 gam Fe(NO3)2 m2 gam Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (ddktc) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (không thấy có khí thoát ra) dung dịch có pH = 1,7 Giá trị m1 m2 A 4,5 6,39 B 2,700 3,195 C 3,60 2,130 D 1,80 0,260 NO : 4a + 6b Fe(NO3 )2 : 2a BTNT a : Fe2 O3 BTNT → →X 12a + 18b − 3a − 3b − 2(4a + 6b) = 0,5a + 1,5b Al(NO3 )3 : 2b b : Al 2O3 O2 : BTE → 4a + 6b = 4(0,5a + 1,5b + 0,005) NO2 : 4a + 6b → Y BTNT.nito → n axit = 0, 07 = 4a + 6b O2 : 0,5a + 1,5b + 0, 005 a = 0, 01 → →C b = 0,005 Câu 28 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm KNO3 Fe(NO3) thu hỗn hợp khí Y Dẫn từ từ hỗn hợp khí Y vào nước thấy khí hấp thụ hoàn toàn Tỉ lệ số mol chất tương ứng hỗn hợp X : A : B : C : D : NO : 2b KNO3 : a KNO : a BTNT X → → a + 0,5b Fe(NO3 )2 : b Fe O3 : 0,5b O2 : a + 0,5b BTE → n NO2 = 4n O2 → 2b = → b = 2a Câu 29 Đem nung khối lượng Ca(NO3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Khối lượng Ca(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,8200 gam B 2,7675 gam C 0,4500 gam D 0,2321 gam t Ca ( NO3 ) → Ca ( NO2 ) + O2 0,54 nhiet phan = 0,016875 → m Ca →Chọn B ( NO3 ) = 2,7675 32 Câu 30: Nhiệt phân hoàn toàn 50 gam loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 50% B 73,6% C 40% D 84,2% n O2 = BTNT.C Ta có : n CO2 = 0,4 → n CaCO3 MgCO3 = 0,2 0,2.184 = 73,6% →Chọn B 50 Câu 31: Nhiệt phân hoàn toàn 1,88g muối nitrat kim loại hoá trị II thấy thoát 0,56 lit hỗn hợp khí (đktc) Công thức muối nitrat là: A Zn(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Hg(NO3)2 Giả sử số oxi hóa kim loại không đổi.Ta có : → %CaCO3 MgCO3 = NO2 : a 0, 025 O : b BTNT.N a = 0, 02 a + b = 0,025 → n muoi = 0, 01 → BTE → → a = 4b b = 0,005 → M muoi = 188 → M kim loai = 188 − 62.2 = 64 →Chọn B Câu 32: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít SO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Mg X A 39,13% B 52,17% BTKL → m O = 50,56 − 46,72 = 3,84 Mg : a 13, 04 Fe : b O : 0,24 → %Mg = C 28,15% D 46,15% → n O = 0,24 BTKL → 24a + 56b = 9,2 a = 0,15 → BTE → 2a + 3b = 0,24.2 + 0, 06.2 b = 0,1 0,15.24 = 39,13% 9,2 →Chọn A Câu 33: Nung 19,4 gam hỗn hợp Fe(NO3)2, AgNO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y dung dịch Z Cho Y vào dung dịch HCl dư có 4,32 gam chất rắn không tan Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư có khí không màu thoát hóa nâu không khí Phần trăm khối lượng AgNO3 hỗn hợp ban đầu A 30,94% B 35,05 % C 22,06% D 30,67% − Vì Z tác dụng với HCl cho khí NO nên Z phải có Fe2+ NO3 Do đó,Z không Ag+ Vậy ta có : n Ag = n AgNO3 = 4,32 = 0,04 108 → %AgNO = 0,04.170 = 35,05% 19,4 →Chọn B Câu 34: Nung nóng m gam PbS không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 95,00 % B 25,31 % C 74,69 % D 64,68 % Để ý thấy PbS → PbO Do mol PbS bị nhiệt phân khối lượng chất rắn giảm 32 – 16 = 16 gam Cho m =100 Ta có : ung → ∆m ↓= 5(gam) → n phan = = 0,3125 PbS 16 ung → m phan = 0,3125.(207 + 32) = 74,69 PbS →Chọn C Câu 35: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kính thu hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng , sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho toàn Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc du đung nóng , sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 X : A 62,5% B 91,5% C 75% D 80% n KCl = 0,2 → n KClO3 = 0,2 mY = 14,9 = 41, 03 0,36315 BTKL → n ↑O2 = 52,550 − 41, 03 = 0,36 32 Vì cho X Y tác dụng với HCl khối lượng muối nên.Ta có : KMnO : a KCl : a + 0,2 BTKL 74,5(a + 0,2) + 126(a + b) = 51,275 HCl m X = 52,55 KClO3 : 0,2 → → MnCl : a + b 158a + 87b = 52,55 − 24,5 MnO : b a = 0,15 0,36 − 0,3 t0 → 2KMnO → K MnO + MnO + O → H% = = 80% 0, 075 b = 0, 05 Câu 36: Cho 31,6 gam hỗn hợp Cu Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 9,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thấy có NO thoát Khối lượng Cu hỗn hợp đầu là: A 18,8 B 12,8 C 11,6 D 15,7 Vì phản ứng hoàn toàn chất rắn tác dụng với HNO3 có khí NO → 9,2 gam NO2 Cu(NO3 )2 : 0,1 9,2 BTNT.N + BTKL = 0,2 → 31,6 Ta có : n NO2 = →Chọn B 46 Cu : 12,8 Câu 37: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn oxit CTPT muối là: A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C KNO3 Vì thu oxit nên ta loại C D 9, BTNT.Cu = 0, 05 → m CuO = 0,05.80 = Với B ta có : n Cu(NO3 )2 = 188 D AgNO3 →Chọn B Câu 38: Nung nóng mg Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam.Vậy khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5 gam B 0,49 gam C 0,94 gam D 9,4 gam bi nhiet phan n Cu ( NO ) = a → ∆m = 2a.46 + 0,5a.32 = 0,54 Ta có : t0 → CuO + 2NO + 0,5O Cu ( NO3 ) → a = 0,005 → m Cu( NO3 )2 = 0,94 →Chọn C ... →Chọn A Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn muối amoni axit cacbonic sau dẫn toàn sản phẩm vào 50 gam dung dịch H2SO4 19,6 % đủ tạo muối trung hòa có nồng độ 23,913% Công thức khối lượng muối ban đầu là:... 31: Nhiệt phân hoàn toàn 1,88g muối nitrat kim loại hoá trị II thấy thoát 0,56 lit hỗn hợp khí (đktc) Công thức muối nitrat là: A Zn(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Hg(NO3)2 Giả sử số oxi hóa kim... Ca(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0, 8200 gam B 2,7675 gam C 0,4500 gam D 0,2321 gam t Ca ( NO3 ) → Ca ( NO2 ) + O2 0,54 nhiet phan = 0,016875 → m Ca →Chọn B ( NO3 ) = 2,7675 32 Câu 30: Nhiệt phân hoàn
Ngày đăng: 13/12/2016, 18:17
Xem thêm: Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 20 nhiệt phân muối
