KIỂM TRA:CHUYÊN ĐỀ HIDROCACBON Bài 1: Một hỗn hợp X gồm ankanA anken B chia thành phần: – Phần 1: tích 11,2 lít,đem trộn với 6,72 lit H 2(có xúc tác Ni) đến phản ứng hoàn toàn đưa nhiệt độ ban đầu thấy hỗn hợp khí sau phản ứng tích giảm 25% so với ban đầu -Phần 2: nặng 80gam,đem đốt cháy hoàn toàn thu 242 gam CO 2.Công thức phân tử A B là: A.C4H10 C3H6 B.C3H8 C2H4 C C2H6 C3H6 D CH4 C4H8 Bài 2: Cho V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm olefin liên tiếp dãy đồng đẳng hợp nước (xúc tác H+) thu 12,9 gam hỗn hợp X gồm ancol Đun nóng X H 2SO4 đặc 1400C thu 10,65 gam hỗn hợp Y gồm ete khan Giả sử hiệu suất phản ứng 100% Công thức phân tử olefin giá trị V A C2H4, C3H6, 5,60 lít B C4H8, C5H10, 5,6 lít C C2H4, C3H6, 4,48 lít D C3H6, C4H8, 4,48 lít Bài 3: Hỗn hợp X gồm anken A ankin B : - Biết 50 ml X phản ứng tối đa với 80 ml H2 (các thể tích đo điều kiện) - Đốt cháy m gam hỗn hợp X hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch nước vôi thấy có 25g kết tủa khối lượng dung dịch giảm 7,48 g so với ban đầu, thêm tiếp lượng dư KOH vào thu thêm g kết tủa CTPT A B A C2H4 C2H2 B C3H6 C3H4 C C4H8 C4H6 D C3H6 C4H6 Bài 4: Khi nung butan với xúc tác thích hợp đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp T gồm CH 4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2và C4H6 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 8,96 lít CO (đo đktc) 9,0 gam H2O Mặt khác, hỗn hợp T làm màu vừa hết 19,2 gam Br dung dịch nước brom Phần trăm số mol C4H6 T : A 9,091% B 8,333% C 16,67% D 22,22% Bài 5: Đem crackinh lượng butan thu hỗn hợp gồm khí hiđrocacbon Cho hỗn hợp khí sục qua dung dịch nước brom dư lượng brom tham gia phản ứng 25,6 gam sau thí nghiệm khối lượng bình brom tăng thêm 5,32 gam Hỗn hợp khí lại sau qua dung dịch nước brom có tỷ khối metan 1,9625 Hiệu suất phản ứng crackinh là: A 20,00% B.80,00% C.88,88% D.25,00% Bài 6: Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3 – đien stiren thu loại polime cao su buna-S Đem đốt mẫu cao su ta nhận thấy số mol O tác dụng 1,325 lần số mol CO2 sinh Hỏi 19,95 gam mẫu cao su làm màu tối đa gam brom? A 42,67 gam B.36,00 gam C 30.96 gam D.39,90 gam Bài 7: Tripeptit M tetrapeptit Q tạo từ amino axit X mạch hở,phân tử có nhóm –NH2 Phần trăm khối lượng N X 18,667% Thủy phân không hoàn toàn m gam hỗn hợp M,Q (tỷ lệ mol 1:1) môi trường axit thu 0,945 gam M; 4,62 gam đipeptit 3,75 gam X Giá trị m là: A 9,315 gam B 58,725 gam C.8,389 gam D.5,580 gam Bài 8: Hỗn hợp khí gồm hidrocacbon no X hidrocacbon không no vào bình nước brom chứa 40 gam brom Sau brom phản ứng hết khối lượng bình tăng lên 10,5 g thu dung dịch B, đồng thời khí bay khỏi bình có khối lượng 3,7 gam Đốt cháy hoàn toàn lượng khí bay khỏi bình thu 11 g CO2 Hidrocacbon X A chất B chất C chất D chất Bài 9: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng A 16 gam B gam C 24 gam D gam Bài 10: Cho hỗn hợp X gồm H2, isopren, axetilen, anđehit acrylic, anđehit oxalic, H chiếm 50% thể tích Cho 1mol hỗn hợp X qua bột Ni, nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp Y Biết tỉ khối Y so với X 1,25 Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br 1M Giá trị V là: A 0,8 B 0,5 C D 1,25 Bài 11: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X dẫn sản phẩm qua bình kín: bình đựng dung dịch H2SO4 đặc thấy khối lượng tăng 6,3 gam; bình đựng dung dịch Ca(OH) tạo 10 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng dung dịch lại thu thêm 10 gam kết tủa Công thức phân tử X A C6H6 B CH4 C C6H12 D C6H14 Bài 12: Cho hiđrocacbon X mạch hở phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch brom thu hợp chất chứa 90,225% brom khối lượng Công thức phân tử X A C4H4 B C4H6 C C3H4 D C2H2 Bài 13: Trong bình kín dung tích 2,24 lít chứa bột Ni xúc tác hỗn hợp khí X gồm H 2, C2H4 C3H6 (ở đktc) Tỉ lệ số mol C2H4 C3H6 1:1 Đốt nóng bình thời gian sau làm lạnh tới 00C thu hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y qua bình chứa nước Br dư thấy khối lượng bình Br2 tăng 1,015 gam Biết tỉ khối X Y so với H 7,6 8,445 Hiệu suất phản ứng C2H4 A 20% B 25% C 12,5% D 40% Bài 14: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí gồm ankin X hiđrocacbon Y cần dùng 2,25 lít khí O2 sinh 1,5 lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X Y là: A C2H2 C2H4 B C3H4 CH4 C C2H2 CH4 D C3H4 C2H6 Bài 15: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no, hai chức, mạch hở với tỉ lệ số mol CO H2O (T) nằm khoảng sau đây: A 1/3 ≤ T < B 0,5 ≤ T < C 0,5 < T < D 1/3 < T < Bài 16: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 40% B 25% C 20% D 50% Bài 17 X hỗn hợp gồm propan, xiclopropan, butan xiclobutan Đốt m gam X thu 63,8 gam CO2 28,8 gam H2O Thêm H2 vừa đủ vào m gam X đun nóng với Ni thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 26,375 Tỉ khối X so với H2 là: A 23,95 B 25,75 C 24,52 D 22,89 Bài 18: Hỗn hợp X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 (dư) khối lượng tăng thêm m gam Giá trị m A 7,3 B 6,6 C 5,85 D 3,39 Bài 19: Một hỗn hợp X gồm anken A ankin B - Lấy 16,2 gam hỗn hợp X đốt cháy hết, sản phẩm cháy tạo với nước vôi 80 gam kết tủa Đun nóng dung dịch thu lại xuất thêm 20 gam kết tủa - Lấy 80 ml hỗn hợp X cho phản ứng với H 2, có xúc tác Ni, nung nóng cần 140 ml H để làm no Biết V khí đo (đktc) Công thức A B là: A C2H4 C2H2 B C3H6 C3H4 C C2H4 C3H4 D C3H6 C2H2 Bài 20: Hỗn hợp X gồm etilen, axetilen hiđro Đốt cháy hoàn toàn X thu số mol CO số mol H2O Mặt khác dẫn V lít X qua Ni nung nóng thu 0,8V lít hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y vào dd brom dư có 32 gam brom phản ứng (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 5,6 D 11,2 Bài 21: Hỗn hợp khí X gồm etylamin và hai hiđrocacbon là đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và nước.Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và đo ở cùng điều kiện) Công thức của hai hiđrocacbon là: A CH4 và C2H6 B C2H4 và C3H6 C C2H6 và C3H8 D C3H6 và C4H8 Bài 22: Cho hh X tích V1 gồm O2,O3 co tỉ khối so với H2=22.Cho hh Y có tích V2 gồm metylamin va etylamin có tỉ khối so với H 2=17.8333 đốt hoàn toàn V2 hh Y cần V1 hh X tính tỉ lệ V1:V2? A.1 B.2 C.2,5 D.3 Bài 23 : Thực phản ứng crackinh butan thu hỗn hợp X gồm ankan anken Cho toàn hỗn hợp X vào dung dịch Br dư thấy có khí thoát 60% thể tích X khối lượng dung dịch Br2 tăng 5,6 gam có 25,6 gam brom tham gia phản ứng Đốt cháy hoàn toàn khí bay thu a mol CO2 b mol H2O Vậy a b có giá trị là: A a = 0,9 mol b = 1,5 mol B a = 0,56 mol b = 0,8 mol C a = 1,2 mol b = 1,6 mol D a = 1,2 mol b = 2,0 mol Bài 24 hỗn hợp X gồm hiđrô ,propen, propanal,ancolanlylic Đốt mol hh X thu 40,32 lit CO (đktc) Đun hh X với bột Ni thời gian thu hh Y có dY/X=1,25 Nếu lấy 0,1 mol hh Y tác dụng vùa đủ với V lít dd Br2 0,2M.Giá trị V là: A.0,3l B.0,25l C.0,1l D.0,2l Bài 25: Cracking 6,72 lít C4H10 (đktc) thời gian thu hh X gồm H-C Cho X qua dd Br2 du thi khối lượng bình Br2 tăng lên 9,4 gam đồng thời thấy khối lượng Br pu 40 gam có khí y bay khỏi bình Đốt cháy Y thí cần V lít khí O2 đktc Giá trị V A.8,96 B.21,12 C.23,52 D.43,68 Bài 26: HH X có hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp co M trung bình X 31,6 Lấy 6,32 gam X lội vào 200 gam dd xúc tac thi thu dd Z thấy thoát 2,688 lít khí khô y o đktc có M trung bình Y =33 biết dd Z chứa anđêhít x% Giá trị X A.1,305 B.1,043 C.1,208 D.1,407 Bài 27: Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A thể khí oxi bình kín Nếu giữ nguyên nồng độ A tăng nồng độ oxi lên gấp đôi tốc độ phản ứng cháy tăng gấp 32 lần Tìm số công thức phân tử có A A.1 B.2 C.3 D.4 Bài 28: HH X gồm hidrocacbon thể khí H2 có tỉ khối so với H2 là4,8 Cho X qua Ni nung nóng đến pư sảy hoàn toàn thu hh Y có tỉ khối so vứi CH4=1.Công thức phân tử hidrocacbon có X A.C3H4 B.C2H4 C.C3H6 D.C2H2 Bài 29: Trong bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O 2,5a mol SO2 100độ C 2atm(có nxuc tac V2O5) nung nong bình thòi gian sau làm nguội tới 100 độ C áp suất bình lúc p hiệu suất pư tương ứng h Môí liên hệ p va h đươc biểu thị biểu thức đây: 2,5.h 1,25.h A p = − B p = − ÷ 3,8 3,8 ÷ 0,65.h 1,3.h C p = − D p = − ÷ 3,8 3,8 ÷ Bài 30: Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2 có Mtb X = 23,5 Trộn V (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 107,5g hh khí Z Trộn V (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 91,25g hh khí F Biết V – V = 11,2 (lít) (các khí đo đktc) Công thức Y là: A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C2H6 GIẢI CHI TIẾT Bài 1:D ankan ankan : 0,3 + 0,3H → ∆n ↓= 0,2 = nanken → P1 : 0,5 anken anken : 0, ∑ ankan :1,8 → m = 96 ∑ anken :1,2 P : 80 gam C : 66 → n = − 5,5 = 1,5 ankan H :14 → nH O = Nhìn vào đáp án Mò 1,8 CH4 + 1,2 C4H8 =96 Bài 2:A 12,9 − 10,65 12,9 nH O = = 0,125 → ∑ nalcol = 0,25 → 14n + 18 = → n = 2, 18 0, 25 Bài 3:B anken : 2a 50 ml X + 80 H → m ankin : 3a m = 25 + 44 = 13,2 n CO2 = 0,3 ∑ CO2 100 → → n ankin = n CO2 − n H O = 0, 06 n = 0,24 H O 7,48 = 25 − m CO2 + m H O ( ) anken : 0, 04 → n X = 0,1 →C=3 ankin : 0, 06 C H : 0, 04 → m = m C + m H = 0,13.12 + 0,24.2 = 2, 04 = C H : 0, 06 Bài 4:A Bu tan → ankan + anken Bu tan → H + anken = 0, 02 n n T = 2n Bu tan + n ankin → ankin →A Chú ý Bu tan → 2H + ankin → n Br2 = 0,12 = n Bu tan + n ankin n T = 0,22 n = 0,4 → n Bu tan = 0,1 CO2 n Br = 0,12 Bài 5:A Bu tan → CH + C 3H Bu tan → C H + C H CH : 0,06 C H : 0,1 3,96 + 58a n Br2 = 0,16 → → hh C H : 0,1 → 31, = → a = 0,04 m 0,16 + a C H : 0,06 binh Br2 = 5,32 C H10 : a 0,04 →H= = 20% 0,1 + 0,06 + 0, 04 Bài 6:B Chú ý : Khi trùng hợp phân tử buta-1,3 – đien lại liên kết pi để phản ứng với Br2 C H : a BTNT CO2 : 4a + 8b → → n Opu2 = 4a + 8b + 1,5a + 2b = 5,5a + 10b C H ;b H O : 3a + 4b a 5,5 + 10 5,5a + 10b a b → = 1,325 → = 1,325 → = a 4a + 8b b +8 b 19,95 n caosu = = 0,075 → n Br2 = 0,075.3 = 0,225 → B 3.54 + 104 Bài 7:C 14 = 0,18667 → X : Gly Dễ thấy : 75 G : 0,05 G − G − G : a → ∑ G = 0,135 → → 7a = 0,135 G − G : 0, 035 G − G − G − G : a G − G − G : 0, 005 G − G − G : 0,0193 → G − G − G − G : 0, 0193 m = 0, 0193.(3.75 − 2.18 + 4.75 − 3.18) = 8,39 Bài 8:A Thu dung dịch B chứng tỏ Brom phản ứng hết C H : a n Br2 = 0,25 3,7 28a + (14n + 2)b = 3,7 → C H → C n H 2n + : b → 2a + nb = 0,25 n = 0,25 m RH khong no = 10,5 CO b = 0,1 → →n= 2a + 0,1n = 0,25 Bài 9:C C H : 0,15 → ∑ (n Br2 + H2 ) = 0,45 mX = mY mX = → nY = = 0, 45 20 H : 0,6 → ∆n ↓= n pu H = 0,3 → n Br2 = 0, 45 − 0,3 = 0,15 → C Bài 10:A Để ý thấy chất X có liên kết π H : 0,5 n M nX = 1 m = const → X = Y = 1,25 → n Y = 0,8 nY MX hon hop : 0,5 ung BTLK π → ∆n ↓= n phan = 0,2 → n Br2 = 0,5.2 − 0,2 = 0,8 → A H2 Bài 11:D n H2 O = 0,35 n H2 O = 0,35 → → C :H = 3:7 → D Ca(HCO3 )2 → CaCO3 + CO + H 2O ∑ C = 0,3 Bài 12:A Nhìn nhanh đáp án TH có 2π 3π ta thử đáp án : 160.2 = 0,90225 → X = 34,6688 160.2 + X 160.3 3π → = 0,90225 → X = 52 → A 160.3 + X 2π → Bài 13:C C H : a C H : 0, 02 2a + b = 0,1 M X = 15,2 → m X = 1,52 C 3H : a → 84a + 2b = 1,52 → C 3H : 0, 02 H : b H : 0,06 C H : c C H : d 28(0, 02 − c) + 42(0, 02 − d) = 1, 015 →C M Y = 16,89 → n Y = 0,09 C H : 0, 02 − c → c + d = 0, 01 C H : 0,02 − d H : 0, 06 − c − d c = 0,0025 → d = 0,0075 Bài 14:C n X = CH thu dap an → n = 1,5 → →C C n H 2n − n CO2 = 1,5 Bài 15:D Ta suy công thức hỗn hợp amin sau : C n H n + → H N − C n H n − NH → C n H n + N n CO2 n = T = n H2 O n + → < T < → 1 < n < ∞ Bài 16:D H : 30 X → m X = m Y = 30 → n Y = = 1,5 → ∆n ↓= n Hpu2 = 0,5 → D 20 C H : Bài 17.B (CO2 : 1,45 H2O : 1,6) → mX = 1,45.12 + 3,2 = 20,6 MY = 52,75 => (C3H8 : 3a C4H10 : 5a) => 29a = 1,45 → nY = 8a = 8.1,45/29 = 0,4 → Do vừa đủ nên → nY = nX = 0,4 → B Bài 18:A Để ý thấy chất X có 4H X : C nH4 chay M X = 17.2 = 34 → X : C 2,5H → 2,5CO + 2H 2O m = 2,5.0,05.44 + 2.0, 05.18 = 7,3 Bài 19:B anken : a a + b = 80 a = 20 anken → → → = Với thí nghiệm : 80 ml ankin ankin : b a + 2b = 140 b = 60 Với thí nghiệm : CaCO3 : 0,8 BTNT.Ca BTNT.Cacbon BTKL → → ∑ n C = 1,2 → m H = 16,2 − 1,2.12 = 1,8 Ca(HCO )2 : 0,2 n CO = 1,2 BTNT → → n ankin = n CO2 − n H2 O = 0,3 → n anken = 0,1 n H2 O = 0,9 Tới kết hợp với đáp án suy có B thỏa mãn Bài 20:C Vì anken cháy cho n H2 O = n CO2 n H2 = n CH ≡ CH n H2 = n CH ≡ CH CH = CH : a CH = CH : 0,6V (3b) Vậy V CH ≡ CH : b → ∆n ↓= 0,2V = VH2 → V = 5b.22,4 CH ≡ CH : 0,2V H : b H : 0,2V BT.Lien.Ket π → 3b.1 + b.2 = b + n Br2 → b = 0,05 → V = 5,6 Bài 21:B Ta có VN2 < 50 mà VH2O = 300 ; VCO2 > 200 Ta có C >2 loại A Ta lại có H = Loại C, D Bài 22:B 2V 4V V1 CH NH − CO2 − O2 − 3 Có O − 3V1 C H NH − V2 H O − 17V2 2 V1 9V1 8V2 17V2 V = + ⇒ =2 Bảo toàn O có + V2 Bài 23 :B CH − 0,08 C H − 0,08 x + 1,6 BTNT ( C + H ) = 0,6 → x = 0,08 → a = 0,56 b = 0,8 Có X C2 H − 0,08 ⇒ C H − 0,08 0,32 + a C4 H10 − x Bài 24:B nH = 0,2 nH = 0,4 M Y nX 1molX → nCO2 = 1,8 → ⇒ = = 1, 25 → nY = 0,8 nC3 H8 Ox = 0,2 M X nY nC3 H Ox = 0,6 nC3 H Ox = 0,4 0,05 → nBr2 = 0,05 → V = = 0,25 0, Bài 25:B ∑ mC = 14, 0,3C4 H10 ∑ mH = m = 8, 057 m = 6,343 9, 4anken C →Y C → nO2 = 0,943 → V = 21,12 mH = 1,343 mH = 1, 657 Bài 26:A C ≡ C : 0,12 C ≡ C : 0, 06 0, 06.44 X Y ⇒ %CH 3CHO = = 1,305% 200 + 0, 06.26 + 0, 02.40 C − C ≡ C : 0, 08 C − C ≡ C : 0, 06 Bài 27:B V = [ A] [ C − H ] k → 2k = 32 → k = C3 H → x + y = 20 → y C4 H Cx H y + 5O2 → xCO2 + H 2O Bài 28:A cho : nX = → mX = 9, →⇒ M X nY = = 0, → ∆n ↓= nHpu2 = 0, → A M Y nX Bài 29:B pu cho a = ⇒ n1 = 3,8 → n2 = 3,8 − 1, 25h ⇒ n1 3,8 = = ⇒ p=B n2 p 3,8 − 1,25h Bài 30:C CH ( a ) VX ⇒ V1 = 4a + 0,5(mol ) C2 H ( 3a ) CH ( a ) CH ( a + 0,125 ) 107,5Z C2 H ( 3a ) ⇒ 91, 25Z C2 H ( 3a + 0,375 ) ⇒ ∆m = 16, 25 = 0, 5Y − 11, 75 ⇒ Y = 56 (4a + 0,5)Y (4a)Y ... kết tủa Công thức phân tử X A C6H6 B CH4 C C6H12 D C6H14 Bài 12: Cho hiđrocacbon X mạch hở phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch brom thu hợp chất chứa 90,225% brom khối lượng Công thức phân... nước.Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thi còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và đo ở cùng điều kiện) Công thức của hai hiđrocacbon là: A CH4 và C2H6 B C2H4 và C3H6... 23,5 Trộn V (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 107,5g hh khí Z Trộn V (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 91,25g hh khí F Biết V – V = 11,2 (lít) (các khí đo đktc) Công thức Y là: A C3H8 B C3H6 C