Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 24 kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm (al) tác dụng với nước hoặc axit

BÀI TẬP VỀ NHÔM PHẦN Dạng tập : Kim loại,oxit kim loại kiềm,kiềm thổ nhôm tác dụng với H2O axit Câu 1: Cho 14,8 gam hh gồm Al2O3 Na vào nước dư thu dd chứa chất tan thoát V lit khí H2 (đktc) Tính V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Chất tan :  Al O : a BTKL BTNT NaAlO  → n Al = n Na →   →102a + 2a.23 = 14,8 → a = 0,1  Na : 2a BTE  → n H2 = 0,1 →Chọn B Câu 2: Hỗn hợp X gồm K Al Cho m (g) X tác dụng với H2O dư thu 0,4 mol H2 Cho m (g) X tác dụng với dung dịch KOH dư thu 0,475 mol H2 Xác định giá trị m? A 15,55 B 14,55 C 15,45 D 14,45 Dễ thấy số mol H2 thí nghiệm nhiều nên thí nghiệm Al dư K : a H O  KAlO : a BTE  →  → a + 3a = 0,4.2 → a = 0, Ta có : X  Al : b Al   K : a KOH BTE X  →  → a + 3b = 0,475.2 → b = 0, 25 → m = 14,55 →Chọn B Al : b Câu Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hòa tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 500 ml dung dịch AlCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng A 23,4 gam BTKL → n Cl− = Với m gam :  B 39.0 gam C 15,6 gam D 31,2 gam 31,95 = 0,9 35,5 Với 2m: → n OH − = 0,9.2 = 1,8 n Al3+ = 0,5 → 1,8 = 0,5.3 + ( 0,5 − n ↓ ) → n ↓ = 0,2 →Chọn C Câu Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong Oxi chiến 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 54,6 B 10,4 C 23,4 D 27,3 BTNT.Oxi BTNT.Al m O = 16,8 → n O = 1,05  → n Al2 O3 = 0,35  → n AlO− = 0,7 n H2 = 0,6 → tổng số mol điện tích âm 1,2  AlO2− : 0,7  →Y − OH : 0,5 BTDT n H + = 2,4 = 0,5 + 0,7 + 3(0,7 − n ↓ ) → n ↓ = 0,3 →Chọn C Câu 5: Hỗn hợp A gồm Na Al hoà tan hết lượng nước dư thu a mol H2 dung dịch B chứa chất tan B tác dụng tối đa với dung dịch chứa b mol HCl Tỉ số a :b có giá trị A :3 B :2 C :1 D :4  NaOH Ta có : Dung dịch B chứa chất tan   NaAlO  Na : x BTE  → x + 3y = 2a Khi A + H2O ta có : A  Al : y  NaCl : x BTNT → → x + 3y = b Khi B + HCl ta có :   AlCl3 : y → b = 2a →Chọn B Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m+31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hòa tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng là: A.51,5gam B.30,9gam C.54,0gam Bảo toàn khối lượng BT điện tích cho ta n OH − = n Cl− = D.20,6gam 31,95 = 0,9 35,5 Với 2m n OH− = 1,8 n Cr3+ = 0,5 Do OH làm nhiệm vụ: Nhiệm vụ : Đưa kết tủa nên cực đại tốn 0,5.3 = 1,5 mol Nhiệm vụ : Hòa tan phần kết tủa 1,8 – 1,5 = 0,3 mol Cr ( OH ) Do : n ↓ = 0,5 − 0,3 = 0,2 → m ↓ = 0,2(52 + 17.3) = 20,6 Câu 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al hoà tan hết vào H2O dư thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,2M Giá trị m : A 3,56 B 5,36 C 2,32 D 3,52 Chất tan NaAlO2  Al : 0,04 BTNT n NaAlO2 = 0,2.0,2 = 0, 04  → m = 2,32   Na O : 0,02 →Chọn C Câu Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al, số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư phản ứng hoàn toàn, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) 0,54 gam chất rắn Giá trị m : A 3,81 B 5,27 C 3,45  Ba : a 0,54  BTE : 0, 08.2 = 2A + B + (6a − ).3  Al : 6a  a = 0, 01   27 X → → →C  Na : b  nOH − = n p / u → 2a + b = (6a − 0,54 ).3  b = 0,02 Al  H : 0, 08  27 D 3,90 →Chọn C Câu Hòa tan hoàn toàn 4,41 gam hỗn hợp Na2O NaNO3 (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư thu dung dịch X Cho 2,43 gam Al vào dung dịch X Thể tích khí đktc tối thiểu thu (biết phản ứng xảy hoàn toàn): A 1,344 lít B 2,016 lít C 1,008 lít D 0,672 lít 0, 03 4, 41  → n Al = 0, 09 0, 03 − − − Chú ý phản ứng: Al + NO3 + 5OH + H 2O → AlO2 + 3NH Khi Al OH- dư thì: Al + OH − + H 2O → AlO2 − +  NH : 0, 03 ↑ H2 →   H ;0, 015 → Chọn C Câu 10 Cho 2,7g bột Al vào 100 ml dd NaOH 2M, thu dd A Thêm dd chứa 0,35 mol HCl vào A lượng kết tủa thu A 7,8g B 3,9g C 11,7g  nAl = 0,1 nAlO − = 0,1 →  0,35 − 0,1 − 0,1 = 0, 05 Ta có :  nOH = 0, nOH = 0,1 → n↓ =   nH + = 0,35 D 0,00g →Chọn B Câu 11 Cho hh bột Al Fe vào cốc chứa 10 ml dd NaOH 2M, sau pư hoàn toàn thu 0,336 lít H2(đktc) Thêm tiếp vào cốc 100 ml dd HCl 1M khuấy cho pư xảy hoàn toàn thu dd X Để trung hòa lượng HCl có X cần dung 10 ml dd NaOH 1M Khối lượng Fe có hh ban đầu A.1,12g B 4,48g C 2,24g D 2,475g nH = 0, 015 nAlO2− = 0, 01 → → ∑ H + = 0, 01 + 0, 01 + 0, 01.4 + 2nFe = 0,1 → nFe = 0, 02 → A  du n = 0, 02 nOH = 0, 01  OH Câu 12: Hỗn hợp X gồm Na,Ba Al –Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch Y 12,32 lít H2 (đktc) –Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Z H2 Cô cạn dung dịch Z thu 67,1 gam muối khan m có giá trị : A 24,68 gam B 36,56 gam C 31,36 gam D 28,05 gam Vì X tác dụng với nước thu dung dịch nên Al tan hết.Khi lượng H2 bay hai trường hợp nhau,ta có : n H2 = 0,55 → n Cl− = 0,55.2 = 1,1 → m = 67,1 − 1,1.35,5 = 28,05 →Chọn D Câu 13: Chia hỗn hợp X gồm Na, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 24,64 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 17,92 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 9,408 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) Na, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 7,82; 18,9; 7,84 B 9,20; 18,9; 6,72 C 9,20; 16,2; 6,72 D 7,82; 16,2; 7,84 Dễ thấy Y chứa Al Fe  Na : a  Giả sử phần có :  Al : b  Fe : c  Với phần ta có : Với phần : X 17,92 BTE + H 2O   → a + 3a = → a = 0,4 22,4 X 24,64 BTE + KOH  → a + 3b = → b = 0,6 22,4 BTE → a + 3b + 2c = Phần kết hợp với Y :  17,92 + 9,408 → c = 0,12 22,  Na : 9,2  →Khối lượng kim loại tương ứng :  Al : 16,2  Fe : 6,72  →Chọn C Câu 14: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 2,2V lít khí Thành phần phần trăm khối lượng Na X là(các khí đo điều kiện) A 22,12% B 24,68% C 39,87% D 29,87% Ta giả sử V = 22,4 (lít) tương ứng với mol a + 3a = 1.2 a = 0,5  m Na = 11,5 → → a + 3b = 2,2.2 b = 1,3 m Al = 35,1  Na : a BTE TN.1  → Ta có :   Al : b TN.2 → %Na = 11,5 = 24,68% 11,5 + 35,1 →Chọn B Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba Al ( Al chiếm 37,156% khối lượng) tác dụng với H2O dư thu V lít H2(đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít H2(đktc) Giá trị m V là: A 21,8 8,96 B 19,1 8,96 C 21,8 10,08 D 19,1 10,08  Ba : a Ta có m X   Al : b Theo : BTE m + NaOH du  → 2a + 3b = 0,55.2 27b = 0,37156 → 50,9a − 16,968b = 27b + 137a a = 0,1 → b = 0,3 BTE → a = 0,1 → n OH− = 0,2 → n AlO− = 0,2  → 2n H2 = 0,1.2 + 0,2.3 → V = 0, 4.22, = 8,96 m = 0,1.137 + 0,3.27 = 21,8 →Chọn A Câu 16: Cho hỗn hợp Na, Al vào nước dư thu 4,48 lit H2 (đktc) dung dịch X chứa chất tan Sục CO2 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa ? A 15,6 gam B 10,4 gam C 7,8 gam D 3,9 gam Nhận xét : Chất tan NaAlO2 → n Al = n Na = a BTE BTNT.Al   → a + 3a = 0,2.2 → a = 0,1  → n ↓ = n Al(OH)3 = 0,1 →Chọn C Câu 17: Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch gồm Fe2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 5,24 gam chất rắn Giá trị a là: A 11,5 B 9,2 C 9,43 D 10,35 Fe ( OH ) : 0,04  Fe O : 0,02.160 = 3,2  n Fe3+ = 0, 04 BTNT(Fe + Al) BTNT  → 5,24   → Ta có :  Al(OH)3 : 0, 04  n Al3+ = 0, 08 Al 2O : 0,02 Xét trường hợp Kết tủa bị tan phần BT.Nhóm.OH BTNT.Na  → ∑ n OH = 0,04.3 + 0,08.3 + (0, 08 − 0,04) = 0,  → m = 9,2 →Chọn B Câu 18: Hòa tan m gam hỗn hợp Al, Na vào nước thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác hòa tan m gam hỗn hợp vào 100 ml dung dịch NaOH 4M (dư) thu 7,84 lít khí ( đktc) dung dịch X Tìm % khối lượng Na hỗn hợp A 50,49% B 70,13%  Na : a BTE TN.1  → Ta có :   Al : b TN.2 → %Na = 2,3 = 29,87% 2,3 + 5, C 29,87% D 39,86% a + 3a = 0,2.2  m = 2,3 a = 0,1 → →  Na a + 3b = 0,35.2 b = 0,2 m Al = 5,4 →Chọn C ... = 11,5 = 24, 68% 11,5 + 35,1 →Chọn B Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba Al ( Al chiếm 37,156% khối lượng) tác dụng với H2O dư thu V lít H2(đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung... hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 24, 64 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 17,92 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư)... hợp X vào nước dư thu dung dịch Y 12,32 lít H2 (đktc) –Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Z H2 Cô cạn dung dịch Z thu 67,1 gam muối khan m có giá trị : A 24, 68