DE KT HKI hóa 10 1015

TRƯỜNG THPT PHÚ MỸ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015-2016 Tổ: Hóa Học Môn: Hoá Học Khối 10 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày kiểm tra: 18/12/2015 Câu (2 đ): Một phi kim X có cấu hình e nguyên tử: 1s22s22p63s23p4 a) Nêu vị trí X bảng tuần hoàn Giải thích b) Nêu hóa trị cao X Viết công thức oxit, công thức hiđroxit ứng với hóa trị cao c) Cho phi kim Y (Z = 9), so sánh tính chất phi kim X, Y Giải thích so sánh Câu (2 đ): a) Viết sơ đồ hình thành liên kết tạo hợp chất ion NaCl b) Viết công thức cấu tạo hợp chất cộng hóa trị CO2, N2 Câu (2 đ): Cho phản ứng hóa học sau: a) Mg + H2SO4 (đ)  MgSO4 + H2S + H2O b) CuCl2 + NaOH  Cu(OH)2 + NaCl - Phản ứng phản ứng oxi hóa khử? Phản ứng phản ứng oxi hóa khử? Vì sao? - Cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron Xác định rõ chất khử, chất oxi hóa, trình oxi hóa, trình khử Câu (2 đ): Nguyên tố X có đồng vị, tỉ lệ số nguyên tử đồng vị : đồng vị 27:23 Hạt nhân đồng vị chứa 35 hạt proton, 44 hạt nơtron Đồng vị thứ đồng vị nơtron a) Tính nguyên tử khối trung bình X b) X tạo hợp chất AgX Nguyên tử khối Ag 108, tính % khối lượng đồng vị có mol AgX Câu (2 đ): Hai kim loại kiềm A, B liên tiếp bảng tuần hoàn Hòa tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp A, B 200 gam nước thu 200 ml dung dịch C (D = 1,041 g/ml) a) Tìm A, B b) Tính nồng độ % chất tan dung dịch C -Hết Hs xem bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Trường THPT Phú Mỹ Câu 1a (0,75 đ) 1b (0,75 đ) 1c (0,5 đ) 2a (1 đ) 2b (1 đ) 3a (1 đ) 3b (1 đ) a) (1,5 đ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học 2015-2016 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Nội dung Điểm a) Vị trí X bảng tuần hoàn (ô, CK, nhóm) Giải thích 0,25.3 b) Nêu hóa trị cao X 0,25.3 Công thức oxit Công thức hiđroxit ứng với oxit cao c) Tính phi kim X (S) < Y (F) 0,25 Theo chiều tăng dần ĐTHN, nhóm A tính phi kim giảm dần; chu kì tính phi kim mạnh dần => nhóm A, tính pk S < O; CK, tính pk O < F 0,25 => Tính pk S < F NaCl: Na  Na+ + 1e 0,25 Cl + 1e  Cl 0,25 + Na + Cl  NaCl 0,5 CTCT: CO2 ; N2 0,5.2 a) Nêu (a) phản ứng oxi hóa khử giải thích (b) không phản ứng oxi hóa khử giải thích b) Chất khử, chất oxi hóa Quá trình oxi hóa Quá trình khử Hệ số cân 4Mg + 5H2SO4 (đ)  4MgSO4 + H2S + 4H2O a) Số khối đồng vị 1, A1 = 35 + 44 = 79; Số khối đồng vị 2, A2 = 79 +2 = 81 Nguyên tử khối trung bình X: 0,5.2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 (g/mol) b) (0,5 đ) b) % khối lượng đồng vị có mol AgX: Tỉ lệ % đồng vị tự nhiên: => mol X tự nhiên có 0,54 mol đồng vị => % khối lượng đồng vị có mol AgX ) 0,25 0,25 5a (1,25 đ) 5b (0,75 đ) a) Ta có: Khối lượng dd C = 200 1,041 = 208,2 (gam) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(A,B) + m(nước) = mddC + m(↑)  Khối lượng H2 = 0,3 (gam) => Số mol H2 = 0,15 (mol) A + H2O  AOH + ½ H2 (↑) a ½a (mol) B + H2O  BOH + ½ H2 (↑) b ½b (mol) => ½ a + ½ b = 0,15 => a + b = 0,3 Khối lượng nguyên tử trung bình A, B = m(A,B) : n(A,B) = 8,5 : 0,3 = 28,333 (g/mol)  MA < 28,333 < MB Vì A, B liên tiếp BTH nên A Na (23); B K (39) b) Dung dịch C gồm NaOH (a mol) KOH (b mol) Ta có hệ: 23a + 39b = 8,5 (1); a + b = 0,3 (2) Giải hệ (1) (2) => a = 0,2; b = 0,1 C%(NaOH) = 3,84 % ; C%(KOH) = 2,69 % Lưu ý: HS có cách giải khác đáp án, ghi đủ số điểm -Hết - 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 ... CTCT: CO2 ; N2 0,5.2 a) Nêu (a) phản ứng oxi hóa khử giải thích (b) không phản ứng oxi hóa khử giải thích b) Chất khử, chất oxi hóa Quá trình oxi hóa Quá trình khử Hệ số cân 4Mg + 5H2SO4 (đ)... CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học 2015-2016 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Nội dung Điểm a) Vị trí X bảng tuần hoàn (ô, CK, nhóm) Giải thích 0,25.3 b) Nêu hóa trị cao X 0,25.3 Công thức oxit Công thức hiđroxit