Trường THPT Hưng Đạo 10 ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ I HOÁ HỌC CHƯƠNG : NGUYÊN TỬ 1/ Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối nguyên tử sau 19 F 108 47 , 28 Si , 64 Cu , 32 S , 23 Na , 31 P , 65 Zn , 14 N , 27 Al , 18 O , 56 Fe , Li , 13 C , 40 Ca , 14 29 16 11 15 30 13 26 20 20 , 40 Ar , Ne , 85 Rb , 35 Cl , 29 Si , 58 Fe , He 10 18 37 17 14 26 Ag 2/ Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Oxi, biết Oxi có đồng vị : 99,757% 16 O ; 0,039% 17 O ; 8 0,204% 18 O 3/ Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Clo, biết Clo có đồng vị 35 Cl chiếm 75,53%; 37 Cl 17 17 chiếm 24,47% 4/ Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kali, biết kali có đồng vị : 93,26% 39 K ; 0,17% 40 K ; 19 19 6,57% 41 K 19 5/ Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Magie, biết Magie có đồng vị : 78,99% 24 Mg ; 10,00% 12 25 12 Mg ; 11,01% 26 Mg 12 6/ Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Mg Biết Mg có đồng vị Trong 5000 nguyên tử Mg có 3930 đồng vị 24 Mg ; 505 đồng vị 25 Mg ; lại đồng vị 26 Mg 12 12 12 7/ Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Bo, biết Bo có đồng vị 10 B có 47 nguyên tử; 11 B có 203 5 nguyên tử 8/ Một nguyên tố X có đồng vị có số nguyên tử tỉ lệ với 31:19 Đồng vị có 51 proton, 70 nơtron Đồng vị đồng vị nơtron Tính nguyên tử khối trung bình 9/ Một nguyên tố Y có đồng vị Đồng vị có 35 proton, 44 nơtron chiếm 54,5% Đồng vị đồng vị nơtron Tính nguyên tử khối trung bình 63 9/ Cu có đồng vị Cu chiếm 73% A Cu , biết M = 63,64 Tính số khối đồng vị thứ 29 29 36 38 10/ Ar có đồng vị Ar chiếm 0,34% , Ar chiếm 0,06% A Ar , biết M = 39,98 Tính số khối đvị thứ 18 18 18 107 Ag 11/ Ag có đồng vị chiếm 56% A Ag , biết M = 107,87 Tính số khối đồng vị thứ 47 47 79 12/ Brom có đồng vị Br 81 Br , biết M = 79,82 Tính % đồng vị 35 35 65 13/ Kẽm có đồng vị Zn 67 Zn , biết M = 65,41 Tính % đồng vị 30 30 121Sb 14/ Antimon (Sb) có đồng vị 123 Sb , biết M = 121,75 Tính % đồng vị 51 51 15/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử 16/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 58, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử 17/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 48, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử GV: Đặng Thị Nhung (0979969133 - 0964176183) Trường THPT Hưng Đạo ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ I HOÁ HỌC 10 18/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 126, biết số nơtron nhiều số electron 12 hạt Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử 19/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 54, biết số nơtron nhiều số electron hạt Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử 20/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34, biết số nơtron nhiều số proton hạt Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử 21/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 13 a/ Xác định nguyên tử khối b/ Viết cấu hình electron CHƯƠNG : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1/ Nguyên tố R có công thức oxit cao R2O5, hợp chất khí với hiđro có %H 8,82% a/ Xác định tên nguyên tố b/ Suy công thức oxit cao R 2/Nguyên tố R có công thức hợp chất khí RH2, oxit cao với oxi có %R 40% a/ Xác định tên nguyên tố b/ Suy công thức hợp chất khí R 3/ Nguyên tố R có công thức oxit cao RO2, hợp chất khí với hiđro có %R 87,5% a/ Xác định tên nguyên tố b/ Suy công thức oxit cao R 4/ Nguyên tố R có công thức hợp chất khí RH, oxit cao với oxi có %R 38,8% a/ Xác định tên nguyên tố b/ Suy công thức hợp chất khí R 5/Cho 3,12 g kim loại nhóm IA tác dụng với H2O thu 0,896 lít H2 (đktc) Tìm tên kim loại 6/ Cho 12 g kim loại nhóm IIA tác dụng với H2O thu 0,6 g H2 Tìm tên kim loại 7/ Cho 1,15 g kim loại nhóm IA tác dụng với H2O thu 0,56 lít H2 (đktc) Tìm tên kim loại 8/ Cho 2,74 g kim loại nhóm IIA tác dụng với H2O thu 0,448 lít H2(đktc) Tìm tên kim loại 9/ Cho cấu hình nguyên tử X : 1s22s22p63s23p4 Hỏi: a/ Số hiệu nguyên tử, số proton, số electron nguyên tử? b/ Có lớp electron, số electron lớp? c/ Là kim loại hay phi kim? Vì sao? d/ Nguyên tử dễ nhường hay nhận electron trở thành ion? Viết cấu hình ion? 10/ Cho nguyên tử X ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA Hỏi: a/ Viết cấu hình electron b/ Có lớp electron, số electron lớp? c/ Là kim loại hay phi kim? Vì sao? d/ Nguyên tử dễ nhường hay nhận electron trở thành ion? Viết cấu hình ion? 11/ Vỏ nguyên tử X có 19 electron Hỏi: a/ Viết cấu hình electron b/ Có lớp electron, số electron lớp? c/ Là kim loại hay phi kim? Vì sao? d/ Nguyên tử dễ nhường hay nhận electron trở thành ion? Viết cấu hình ion? 11/ Cho nguyên tử X có số khối A 27, số nơtron N 14 Hỏi: a/ Số hiệu nguyên tử, số proton, số electron nguyên tử? b/ Có lớp electron, số electron lớp? c/ Là kim loại hay phi kim? Vì sao? d/ Nguyên tử dễ nhường hay nhận electron trở thành ion? Viết cấu hình ion? 12/Viết cấu hình electron, xác định vị trí nguyên tố (ô, chu kì, nhóm, loại nguyên tố ) Z = 13, Z= 25, Z = 17, Z= 26, Z = 15, Z= 23, Z = 11, Z= 30 13/ Cho nguyên tố sau : X(Z= 11), Y(Z= 12), Z(Z=13) a/ Thể tính kim loại hay tính phi kim? b/ So sánh tính chất theo chiều giảm dần 14/ Cho nguyên tố sau : X(Z= 7), Y(Z= 8), Z(Z=9) a/ Thể tính kim loại hay tính phi kim? b/ So sánh tính chất theo chiều tăng dần GV: Đặng Thị Nhung (0979969133 - 0964176183) Trường THPT Hưng Đạo 10 15/ Cho nguyên tố sau : X(Z= 3), Y(Z= 11), Z(Z=19) a/ Thể tính kim loại hay tính phi kim? b/ So sánh tính chất theo chiều tăng dần 16/ Cho nguyên tố sau : X(Z= 15), Y(Z= 16), Z(Z=17) a/ Thể tính kim loại hay tính phi kim? b/ So sánh tính chất theo chiều tăng dần ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ I HOÁ HỌC CHƯƠNG : LIÊN KẾT HÓA HỌC 1/ Biểu diễn tạo thành liên kết ion phân tử sau: NaCl, KCl, MgO, K 2O, Al2O3 2/ Viết công thức electron CTCT phân tử sau: Cl 2, N2, HCl, NH3, CH4, C2H4, C2H2, HF, F2, CO2, H2O, H2S, CCl4, H2SO4, HNO3, H3PO4 3/ Hãy cho biết điện hóa trị nguyên tố hợp chất sau : NaF, KCl, CaO, K2O, Al2O3 4/ Hãy cho biết cộng hóa trị nguyên tố hợp chất sau : HCl, NH3, CH4, HF, CO2, H2O, H2S 5/ a)Cho hợp chất sau: HCl, H 2O, H2S, NH3, CH4, F2, N2 Cho biết loại liên kết phân tử liên kết phân tử phân cực mạnh b) So sánh độ phân cực liên kết phân tử sau: H2, HCl, HF, HBr, HI c) Không nhìn bảng độ âm điện, so sánh độ phân cực phân tử sau: CH4, NH3, H2O, HF 6/ Xác định số oxi hóa nguyên tố: S, Mn, Cl, N, P, C, Cr a/ SO2, SO3, H2SO4 , H2S, Na2SO4, S, SO32-, SO42b/ KMnO4, MnO2, MnO, K2MnO4, MnO4c/ NO2, N2O, N2O5, HNO3 , KNO3, Al(NO3)3, NO3-, NO2d/ P2O5, PH3, H3PO4, H2PO4-, K2HPO4, PO43e/ CH4 ; CO2 ; CH3OH ; Na2CO3 ; Al4C3 ; CH2O ; C2H2 ; HCOOH ; C2H6O ; C2H4O2 f, Cr2O3 ; K2CrO4 ; CrO3 ; K2Cr2O7 ; Cr2(SO4)4 7/ Tính số oxi hóa : Cacbon : CF2Cl2 , Na2C2O4 , HCO3– , C2H6 Brom : KBr , BrF3 , HBrO3 , CBr4 Nitơ : NH2OH , N2H4 , NH4+ , HNO2 Lưu huỳnh : SOCl2 , H2S2 , H2SO3 , Na2S Photpho : H2P2O72– , PH4+ , PCl5 , Na3P Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau đây: AlCl 3, CaCl2, CaS, Al2S3, NH3, H2S, HF, K2O, Na2O; MgO; Al2O3 CHƯƠNG : PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Bài 1: Cân phương trinh phản ứng sau( ptpu đơn giản) P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O P + KNO3 → P2O5 + KNO2 P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 10 Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O 11 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 12 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 13 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O 14 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O 15 Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O GV: Đặng Thị Nhung (0979969133 - 0964176183) Trường THPT Hưng Đạo ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ I HOÁ HỌC 10 16 CuFeS2 + O2 → CuO + Fe2O3 + SO2 17 FeS + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 18 FeS2 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2 19 CuFeS2 + KMnO4 + H2SO4 → CuSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 20 FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 21 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O 22 FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl → FeCl3 + KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O BÀI TẬP TÍNH TOÁN Bài 2: : Cho m gam Al pư hết với dd HNO3 thu 4,48 lít (đktc) khí NO Tính m? Bài 3: : Cho m gam Cu pư hết với dd HNO3 thu 2,24lít (đktc) khí NO2 Tính m? Bài 4: Cho m gam Al pư hết với dd HNO3 thu 8,96l (đktc) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 18,5 Tính m? Bài 5: Cho m gam Cu pư hết với dd HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có khối lượng 15,2g Tính m Bài 6: Cho 2,16g kim loại M hóa trị tác dụng hết với dd HNO3 loãng thu 0,027 mol hỗn hợp khí N2 N2O Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18,45 Tìm kim loại M Bài 7: Cho m(g) hỗn hợp kim loại Fe Cu chia làm phần nhau: - Phần 1: hòa tan hết vào dd HCl dư thu 5,6 lít H2 (đktc) - Phần 2: hòa tan hết vào dd HNO3 dư thu 10,08 lít NO (đktc) Bài 8: Để m gam phôi bào sắt không khí, sau thời gian biến thành hhB có khối lượng 12g gồm Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 thấy sinh 2,24l NO đktc Tính m? Bài 9: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thu 0,56 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Tính m Câu 10: Cho khí CO nóng qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 thời gian 6,72g hỗn hợp X Hoà tan hoàn toàn X vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) m có giá trị là: Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H 19 Giá trị V Câu 12: Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 dung dịch đầu là? Câu 13: Để a gam bột sắt không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam? Câu 14: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc thu thể tích khí SO (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn là? Câu 15: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là? GV: Đặng Thị Nhung (0979969133 - 0964176183) Trường THPT Hưng Đạo 10 ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ I HOÁ HỌC GV: Đặng Thị Nhung (0979969133 - 0964176183) ... Giá trị m là? GV: Đặng Thị Nhung (097996 913 3 - 096 417 618 3) Trường THPT Hưng Đạo 10 ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ I HOÁ HỌC GV: Đặng Thị Nhung (097996 913 3 - 096 417 618 3) ... Thị Nhung (097996 913 3 - 096 417 618 3) Trường THPT Hưng Đạo ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ I HOÁ HỌC 10 16 CuFeS2 + O2 → CuO + Fe2O3 + SO2 17 FeS + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 18 FeS2 + KMnO4... nguyên tố sau : X(Z= 15 ), Y(Z= 16 ), Z(Z =17 ) a/ Thể tính kim loại hay tính phi kim? b/ So sánh tính chất theo chiều tăng dần ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ I HOÁ HỌC CHƯƠNG : LIÊN KẾT HÓA HỌC 1/ Biểu diễn tạo thành