dieu che o xi

Chµo mõng c¸c thÇy, c« gi¸o Chµo mõng c¸c thÇy, c« gi¸o vÒ dù vÒ dù HỘI GIẢNG GIÁO VIÊN GIỎI CỤM MIỀN TÂY HỘI GIẢNG GIÁO VIÊN GIỎI CỤM MIỀN TÂY Môn: Hoá học Môn: Hoá học Kiểm tra bài cũ Em hãy nêu ứng dụng của oxi ? Nguyên tố oxi tồn tại ở mấy dạng? ở dạng đơn chất oxi có nhiều ở đâu ? ở dạng hợp chất oxi có nhiều ở đâu? Trả lời: ứng dụng của oxi: Sự hô hấp Sự đốt nhiên liệu Nguyên tố oxi tồn tại ở 2 dạng: + Dạng đơn chất: khí oxi có nhiều trong không khí + Dạng hợp chất: nguyên tố oxi có trong nhiều chất vô cơ và chất hữu cơ. Đi u ch khí oxi ề ế Đi u ch khí oxi ề ế Ph n ng phân huả ứ ỷ Ph n ng phân huả ứ ỷ Trường THCS Bãi Cháy – TP Hạ Long Ngày 28 tháng 1 năm 2008 Tổ chuyên môn: Sinh-Hoá-Địa-Anh Giáo viên: Đỗ Thị Thu Hằng Tiết 41 - Bài 27: Tiết 41 - Bài 27: I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm. * Những chất như thế nào có thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế khí oxi trong PTN ? * Hãy kể tên những chất mà trong thành phần có nguyên tố oxi ? * Trong những chất kể trên, chất nào kém bền, dễ phân huỷ ở nhiệt độ cao? Chän nh÷ng chÊt nh­ thÕ nµo lµm nguyªn liÖu ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm ? I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm. 1. Nguyên liệu: 2. Phương pháp điều chế: 3. Thí nghiệm: a. Nhiệt phân Kalipemanganat (KMnO 4 ) Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân huỷ ở nhiệt độ cao như: KMnO 4 , KClO 3 Dùng nhiệt độ cao để phân huỷ các hợp chất giàu oxi. * Cách tiến hành: + Bước 1: Lấy KMnO 4 cho vào ống nghiệm qua máng giấy. + Bước 2: Kẹp kẹp gỗ vào ống nghiệm (cách đáy 2/3) + Bước 3: Đun nóng KMnO 4 trên ngọn lửa đèn cồn (chú ý: trước khi đun tập trung ở đáy ống, chỗ có KMnO 4 thì ta phải hơ nóng đều cả ống nghiệm. Khi đun, để hơi nghiêng ống nghiệm, miệng ống quay về phía không có người.) + Bước 4: Trong khi đun nóng KMnO 4 , đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm. (Chú ý: đưa que đóm có tàn đỏ vào ngay khi nung KMnO 4 , nếu muộn KMnO 4 sẽ bị phân huỷ hết) + Bước 5: Quan sát, nhận xét hiện tượng và giải thích. 3. Thí nghiệm: a. Nhiệt phân Kalipemanganat (KMnO 4 ) - Chất tham gia phản ứng: KMnO 4(r) - Sản phẩm tạo thành: , K 2 MnO 4(r) MnO 2(r) , ? Phương trình hoá học: O 2(k) + + 2 * Cách thu khí oxi: - Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ. - Oxi đẩy nước ra khỏi lọ. (2 cách) b. Nhiệt phân Kaliclorat (KClO 3 ) t o NhËn xÐt vai trß cña MnO 2 ? Gi¶i thÝch? Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc: KClO 3(r) KCl(r) + O 2(k) t o 2 2 3 II. S¶n xuÊt khÝ oxi trong c«ng nghiÖp. 1. S¶n xuÊt khÝ oxi tõ kh«ng khÝ. SGK – Trang 93 [...]... oxi cho phản ứng trên? Bài giải: a * Số mol Fe 3O4 là: n= m 4, 64 = = 0, 02(mol ) M 232 to * PTHH: 3Fe(r) + 2O2 (k) Fe 3O4 (r) * Theo PTHH cứ: 2 mol O2 phản ứng t o ra 1 mol Fe 3O4 theo bài vậy: x? mol O2 phản ứng t o ra 0,02 mol Fe 3O4 Số mol O2 = x = 0,02 2 = 0,04 (mol) * Khối lượng oxi cần dùng: m = n M = 0,04 (16 2) = 1,28(g) to b * PTHH: 2KMnO4(r) K2MnO4(r) + MnO2(r) + O2 (k) * Theo PTHH cứ: 2 mol... Phản ứng hoá hợp Bài tập 2 Trong các PƯHH sau, phản ứng n o là phản ứng phân huỷ? A C + O2 to CO2 B CaO + H 2O C 2Fe(OH)3 Ca(OH)2 to D Fe 2O3 + 3CO CC Fe 2O3 + 3H 2O to 2Fe + 3CO2 B3 Bạn đúng Bạn sai Bài tập 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ (Fe 3O4 ) bằng cách dùng oxi để oxi hoá sắt ở nhiệt độ cao: a Tính khối lượng oxi cần dùng để điều chế 4,64g Fe 3O4 ? b Tính khối lượng KMnO4 cần dùng... KMnO4 phản ứng t o ra 1 mol O2 theo bài vậy: y? mol KMnO4 phản ứng t o ra 0,04 mol O2 Số mol KMnO4 = y = 0,04 2 = 0,08 (mol ) * Khối lượng KMnO4 cần dùng là: Tit 41 - Bi 27: iu ch khớ oxi - Phn ng phõn hu I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm 1 Nguyên liệu: Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân huỷ ở nhiệt độ cao như: KMnO4, KClO3... 2KMnO4(r) to 2KClO3(r) K2MnO4(r) + MnO2(r) + O2 (k) 2KCl(r) + 3O2 (k) 2H2(k) + O2 (k) Phản ứng hoá học 2KMnO4(r) t K2MnO4(r) + MnO2(r) + O2 (k) Định nghĩa :o t 2KClO3(r) 2KCl(r) + 3O2 (k) Phản điện phânphân huỷ là phản ứng ứng 2H 2O( l) 2H2(k) + O2 (k) 3 1 2 1 2H 2O( l) điện phân 1 2 Số chất 1 phản ứng Số chất 2 sản phẩm o hoá học trong đó một chất sinhtora hai hay nhiều chất mới CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) Em hãy lấy... ứng phân huỷ? So sánh phản ứng hoá hợp với phản ứng phân huỷ, bằng cách điền v o bảng sau: Số chất phản ứng Số chất sản phẩm Phản ứng hoá hợp 2 hoặc nhiều chất 1 chất Phản ứng phân huỷ 1 chất 2 hoặc nhiều chất Bài tập củng cố Bài tập 1: Nối cột A với cột B cho phù hợp: Cột A 1 2Al(OH)3(r) 2 2CO(k) + O2 (k) 3 2KNO3(r) 4 4Na(r) + O2 (k) Al 2O3 (r) + 3H 2O( h) to to to 2CO2(k) 2KNO2(r) + O2 (k) 2Na 2O( r) Cột B a...Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu n o được dùng để sản xuất oxi? 2 Sản xuất khí oxi từ nước PTHH: 2 H 2O( l) điện phân 2 H2(k) + O2 (k) Em hãy th o luận nhóm nhỏ và hoàn thành bảng sau: Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm Điều chế oxi trong công nghiệp Nguyên liệu ít, khó tìm Nhiều, dễ tìm Sản lượng ít Nhiều Giá thành Đắt tiền Rẻ tiền Thiết bị Đơn giản Phức tạp III Phản ứng phân huỷ to 2KMnO4(r) to... KClO3 2 Phương pháp điều chế: Dùng nhiệt độ cao để phân huỷ các hợp chất giàu oxi 3 Thí nghiệm: a Nhiệt phân Kalipemanganat (KMnO4) * Cách thu khí oxi: (2 cách) - Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ b Nhiệt phân Kaliclorat (KClO3) - Oxi đẩy nước ra khỏi lọ II Sản xuất khí oxi trong công nghiệp III Phản ứng phân huỷ Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất... Học thuộc các nội dung chính của bài Làm bài tập 1,2,3,4,5,6 SGK trang 94 Làm bài tập 27.1, 27.2 SBT trang 32,33 Tìm hiểu về không khí và sự cháy Ôn tập: Sự oxi hoá Kính chúc các Thày, Cô gi o mạnh khỏe Chúc các em học sinh luôn yêu thích môn hoá học . phản ứng n o là phản ứng phân huỷ? A. C + O 2 CO 2 B. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 C. 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O D. Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 t o t o t o B3 CC. O 2(k) 2(k) 2KClO 2KClO 3(r) 3(r) 2KCl 2KCl (r) (r) + 3O + 3O 2(k) 2(k) 2H 2H 2 2 O O (l) (l) 2H 2H 2(k) 2(k) + O + O 2(k) 2(k) CaCO CaCO 3(r) 3(r) CaO