Giáo án môn hóa lớp 10 nâng cao

Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum. Tuần 1 - Tiết PP: 1,2. Ngày soạn: 3/ 9/ 2006 Bài: ôn tập đầu năm I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: a. Học sinh biết: Hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8 và 9 - Các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hoá học, mol, thành phần của dung dịch. - Tỉ khối của chất khí, các loại hợp chất vô cơ và sơ lợc về cấu trúc bảng tuần hoàn. b. Học sinh hiểu: - Cách xác định hoá trị của một nguyên tố. - Nội dung định luật bảo toàn khối lợng. c. Vận dụng: - Tính nồng độ của dung dịch. - So sánh các khí nặng hay nhẹ hơn với nhau bao nhiêu lần 2. Về kĩ năng: - Dựa vào mối liên quan giữa khôí lợng, thể tích chất khí, số phân tử các chất, tỉ khối học sinh có thể làm một số bài tập liên quan. II. Chuẩn bị: 1. Giáo viên: - Chuẩn bị các phiếu học tập: * Phiếu1: Hãy điền số liệu thích hợp vào ô trống: Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp trong cùng Số e lớp ngoài cùng Nitơ 7 2 2 Natri 11 Lu huỳnh 16 Agon 18 * Phiếu 2: Số hạt p của các nguyên tử X 1 , X 2 , X 3 , X 4 , X 5 lần lợc là: 5, 6, 7, 6, 7. Các nguyên tử thuộc cùng 1 nguyên tố là: A. X 1 , X 2 B. X 2 , X 4 C. X 3 , X 5 D. B &C đều đúng. Hãy chọn đáp án đúng. * Phiếu 3: Tính hoá trị của các nguyên tố: a. Cacbon trong các hợp chất: CH 4 , CO, CO 2 . b. Sắt trong các hợp chất: FeO, Fe 2 O 3 . * Phiếu 4: Hãy giải thích vì sao: a. Khi nung đá vôi (CaCO 3 ) thì khối lợng chất rắn sau phản ứng giảm? b. Khi nung một miếng đồng trong không khí thì khối lợng chất rắn sau phản ứng tăng? * Phiếu 5: Có những chất khí riên biệt sau: H 2 , NH 3 , SO 2 . Hãy tính: a. Tỉ khối của mỗi khí trên đối với không khí. a. Tỉ khối của mỗi khí trên đối với N 2 . * Phiếu 6: Cho các hợp chất sau, hãy sắp xếp chúng thành từng nhóm theo sự phân loại các hợp chất vô cơ: Na 2 O, CO 2 , HCl, CaO, H 3 PO 4 , NaOH, SO 2 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 Al(OH) 3 , NaCl, P 2 O 5, K 2 SO 4 , Al 2 O 3 , Cu(NO 3 ) 2 . 2. Học sinh: - Đọc lại các kiến thức đã học. III. Ph ơng pháp chủ đạo: Thảo luận nhóm + Đàm thoại. IV. Thiết kế các hoạt động dạy hoc: Tl Hoạt động của thầy và trò Nội dung cơ bản Gi áo viên: Phạm Xuân Th ọ - 1 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum. 10' 5' 5' 10' 10' 5' 15' Hoạt động 1: - GV: + Phát phiếu học tập số 1. + Yêu cầu HS cho biết nguyên tử là gì, thành phần cấu tạo của nguyên tử. - HS: + Thảo luận nhóm, hoàn thành phiếu học tập số 1. + Trả lời yêu cầu của GV. Hoạt động 2: - GV: Hớng dẫn HS trả lời phiếu học tập số 2. Từ đó cho biết nguyên tố là gì. - HS: Trả lời phiếu học tập và yêu cầu của GV Hoạt động 3: - GV:Hớng dẫn HS trả lời phiếu học tập số 3. Từ đó cho biết hoá trị của nguyên tố là gì và cách xác định hoá trị của nguyên tố. - HS: Trả lời phiếu học tập 3 và trình bày cách xác định hoá trị của nguyên tố. Hoạt động 4: - GV:Hớng dẫn HS trả lời phiếu học tập số 4. Từ đó cho biết nội dung của định luật bảo toàn khối lợng? - HS: Trả lời phiếu học tập 4 và nêu nội dung định luật. Hoạt động 5: - GV:+Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm mol là gì và nêu các công thức tính số mol. + áp dụng trả lời bài tập 5,6 SGV/ 8 - HS: + Trình bày khái niệm về mol. + Viết lại các công thức tính số mol. + Vận dụng trả lời bài tập Hoạt động 6: - GV: Hớng dẫn HS trả lời phiếu học tập số 5. Từ đó cho biết cách tính tỉ khối của khí A so với khí B và ý nghĩa của tỉ khối? - HS: + Trả lời phiếu học tập 5 và nêu cách tính tỉ khối của khí A so với khí B. + cho biết ý nghĩa của việc tính tỉ khối. Hoạt động 7: - GV: +Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm về dung dịch, công thức tính độ tan, tính nồng đọ mol/l, tính nồng độ % . + áp dụng cho bài tập 8,9/ 9- SGV - HS: + Tái hiện lại các kiến thức liên quan. 1. Nguyên tử: - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất. - Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm có hạt nhân mang điện tích dơng và lớp vỏ có một hay nhiều e mang điện tích âm. - Hạt nhân nguyên tử do 2 loại hạt cơ bản tạo nên: p (1+) và n (không mang điện). - Lớp vỏ đợc tạo thành từ các lớp e, cụ thể: Lớp: 1 2 3 4 Số e tối đa: 2 8 18 32 2. Nuyên tố hoá học: - Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt p trong hạt nhân. - Các nguyên tử thuộc cùng 1 nguyên tố đều có tính chất hoá học giống nhau. 3. Hoá trị của một nguyên tố. - Hoá trị của một nguyên tố là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác. - Để xác định hoá trị của nguyên tố ta dựa vào tỷ lệ sau: A x B y a b a.x = b.y Chú ý: H hoá trị I, O hoá trị II. 4. Định luật bảo toàn khối lợng. Trong một phản ứng, tổng khối lợng các chất tham gia bằng tổng khối lợng các sản phẩm. 5. Mol: - Mol là lợng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. - Một số công thức tính số mol: n = m M V 22,4 V dd .C M = = số hạt vi mô 6 , 023 . 10 23 = 6. Tỉ khối của chất khí: - Biểu thức: M B d A/B = M A - ý nghĩa:Dựa vào tỉ khối biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần. 7. Dung dịch: a. Độ tan (S):là số gam của chất đó khi tan trong 100g nớc để tạo thành dd bão hoà ở một nhiệt độ xác định. - Biểu thức: S = m ct . 100 m dm Gi áo viên: Phạm Xuân Th ọ - 2 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum. 10' 5' + Trả lời bài tập áp dụng. Hoạt động 8: - GV:Hớng dẫn HS trả lời phiếu học tập số 5. Từ đó yêu cầu HS phân loại hợp chất vô cơ. - HS: Trả lời phiếu học tập 5 và nêu cách phân loại hợp chất vô cơ. Hoạt động 9: - GV:+ Hớng dẫn HS tìm hiểu khái quát về bảng tuần hoàn. + Cho HS áp dụng trả lời bài tập 10/ 9 SGV. - HS: Nêu tóm tắt về cấu trúc bảng tuần hoàn và trả lời bài tập. b. Nồng đọ mol (C M ) và nồng độ phần trăm: C % = m ct . 100 m dd C M = n ct V dd 8. Sự phân loại các hợp chất vô cơ: Chất vô cơ đợc chia thành 4 loại: a. Ôxit: - Ôxit bazơ: là ôxit của kim loại. VD: Na 2 O, CaO, Al 2 O 3 - Ôxit axit: là ôxit của phi kim . VD: CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 b. Axit: do H liên kết với gốc axit. VD: HCl, H 2 SO 4 . H 3 PO 4 , . c. Bazơ: do KL liên kết với nhóm -OH. VD: NaOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 , d. Muối: do KL liên kết với gốc axit. VD: NaCl, K 2 SO 4 , Cu(NO 3 ) 2 , 9. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - Ô nguyên tố = số TT nguyên tố - Chu kì : có 7 chu kì - Nhóm: có 8 nhóm. Hoạt động 10: GV cho bài tập về nhà Hoạt động 11- Hớng dẫn học tập ở nhà: - Học bài cũ, làm bài tập về nhà. - Chuẩn bị bài mới: Tìm hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử, kích thớc và khối lợng nguyên tử . Tuần1- Tiết PP: 3 Ngày soạn: 3/9/2006 Ch ơng 1 : nguyên tử Bài1: thành phần nguyên tử I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: a. Học sinh biết: - Đơn vị khối lợng, kích thớc của nguyên tử. - Kí hiệu, khối lợng và điện tích e, p và n. b. Học sinh hiểu: - Nguyên tử là phần nhỏ nhất của nguyên tố. - Nguyên tử có cấu tạo phức tạp và có cấu tạo rỗng. 2. Về kĩ năng: - Quan sát mô hình thí nghiệm, rút ra nhận xét. - So sánh khối lợng của e với p, n ; kích thớc của hạt nhân với nguyên tử và các hạt cơ bản. - Tính đợc khối lợng và kích thớc của nguyên tử. II. Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Gi áo viên: Phạm Xuân Th ọ - 3 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum. - Phần mềm mô phỏng thí nghiệm: sự tìm ra e, mô hình thí nghiệm khám phá ra hạt nhân nguyên tử. - Hình ảnh các nhà bác học nghiên cứu liên quan. - Phiếu học tập: * Phiếu học tập số 1: Hãy đọc các thông tin trong SGK trang 6và cho biết: 1. Năm 1918, Rơ- zơ- pho làm thí nghiệm đã phát hiện đợc loại hạt nào? khối lợng và điện tích là bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của hạt đó? 2. Năm 1932, Chat-uých làm thí nghiệm đã phát hiện đợc loại hạt nào? khối lợng và điện tích là bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của hạt đó? 3. từ 2 thí nghiệm trên, hãy rút ra kết luận về thành phần cấu tạo của nguyên tử. * Phiếu học tập số 2: Hãy đọc các thông tin trong SGK trang 7 và cho biết: 1. Các đơn vị đo kích thớc nguyên tử, kí hiệu? 2. Điền các số liệu vào bảng sau: Đờng kính So sánh Nguyên tử 10 -10 m = nm = A 0 d nt / d hn = Hạt nhân nguyên tử . nm = .A 0 d nt / d (e hoặc p) = Hạt e, p . nm = .A 0 d hn / d (e hoặc p) = 3. Từ bảng trên hãy rút ra nhận xét so sánh kích thớc của nguyên tử với hạt nhân, với e,p và của hạt nhân với hạt e,p. 2. Học sinh: - Tìm hiểu trớc nội dung bài học ở SGK lớp 8. III. Ph ơng pháp chủ đạo: - Đàm thoại kết hợp với sử dụng thiết bị dạy học trực quan. IV. Thiết kế các hoạt động dạy hoc: Hoạt động vào bài: - Gv: ở lớp 8 chúng ta đã biết khái niệm nguyên tử. Hãy nhắc lại khái niệm nguyên tử là gì ? Nguyên tử đợc tạo thành từ những hạt nào? kí hiệu của các hạt? Tóm tắt sơ đồ nguyên tử . - HS: Trả lời các câu hỏi của GV đặt ra. - Gv đặt vấn đề : Vậy chúng ta đã biết nguyên tử là gì nhng nguyên tử có kích thớc, khối lợng và thành phần cấu tạo nh thế nào , cũng nh kích thớc và khối lợng của các hạt cấu tạo nên nó là bao nhiêu thì bài học hôm nay sẽ giảI đáp. TL Hoạt động của thầy và trò Nội dung cơ bản 8' 7' Hoạt động 1: Tìm hiểu về electron - Gv: Dùng phần mềm mô tả thí nghiệm của Tôm-xơn (H1.1 và H1.2 SGK/4) và đặt ra vấn đề: Hiện tợng tia âm cực bị lệch ra phía cực dơng chứng tỏ điều gì? - HS: Trả lời các câu hỏi của GV đặt ra. - Gv: Thông báo kết quả thực nghiệm về khối lợng và điện tích của e. Hoạt động 2: Sự tìm ra hạt nhân - GV: Dùng phần mềm mô tả thí nghiệm của Rơ-zơ- pho (H1.3 SGK/5) và đặt ra vấn đề: Hiện tợng các hạt đều xuyên thẳng qua lá vàng, nhng có một số ít hạt đi lệch hớng ban đầu và một số rất ít bị bật lại phía sau I. tHành phần cấu tạo của nguyên tử: 1. Electron: a. Sự tìm ra electron: - Thông qua thí nghiệm phóng điện trong chân không, Tôm-xơn đà tìm ra chùm tia âm cực. - Bản chất của chùm tia âm cực là chùm các hạt nhỏ mang điện tích âm, gọi là electron (e). b. Khối lợng và điện tích của e: - Khối lợng: m e = 9,1094. 10 -31 kg. - Điện tích: q e = - 1,602. 10 -19 C(cu-lông), quy ớc 1- . 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử: - Rơ-zơ-pho và các cộng sự đã làm thí nghiệm và tìm ra hạt nhân nguyên tử. - Kết quả thí nghiệm cho phép rút ra kết luận: + Nguyên tử có cấu tạo rỗng. + Hạt nhân nằm ở tâm của nguyên tử, có kích Gi áo viên: Phạm Xuân Th ọ - 4 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum. 8' 7' 5' chứng tỏ điều gì về cấu tạo của nguyên tử? - HS: Trả lời các câu hỏi của GV đặt ra. - Gv: Bổ sung và kết luận. Hoạt động 3: Cấu tạo của nguyên tử - GV: + Yêu cầu HS nghiên cứu SGK/6 và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 1. - HS: Điền các thông tin vào phiếu học tập số 1. - GV: Nhận xét và bổ sung. Hoạt động 4: kích thớc của nguyên tử - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 2. - HS: Điền các thông tin vào phiếu học tập số 2. - GV: Nhận xét và bổ sung. Hoạt động 5:khối lợng - GV: Để biểu thị khối lợng của nguyên tử, phân tử và các hạt p,n, e ngời ta dùng đơn vị khối lợng nguyên tử, kí hiệu là u (hay đvC). Vậy u là gì? Tìm mối quan hệ giữa nguyên tử khối (hoặc phân tử khối) với khối lợng nguyên tử (hoặc khối lợng phân tử)? - HS: + Tính giá trị 1u : 1u = m C /12 = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605. 10 -27 kg + Tìm mối quan hệ giữa nguyên tử khối (hoặc phân tử khối) với khối lợng nguyên tử (hoặc khối lợng phân tử). thớc rất nhỏ so với nguyên tử và mang điện tích dơng. 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. - Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm: + Hạt nhân nằm ở tâm của nguyên tử gồm các hạt prôtn (p) và nơtron (n). + Vỏ nguyên tử gồm các e chuyển động xung quanh hạt nhân. - Khối lợng, điện tích của e, p và n: (Bảng 1.1- SGK/6). * Nhận xét: khối lợng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân, khối lợng của các e là không đáng kể so với khối lợng của nguyên tử. II. kích th ớc và khối l ợng của nguyên tử 1. Kích thớc: - Quy ớc: 1m = 10 9 nm = 10 10 A o => 1nm = 10A o Hay:1A o = 10 -10 m = 10 -9 dm = 10 -8 cm = 10 -7 mm . - Kết quả thực nghiệm cho thấy đờng kính của: + Nguyên tử khoản 10 -1 nm (1A 0 ). VD: Nguyên tử H (nhỏ nhất), r = 0,053 nm. + Hạt nhân nguyên tử khoản 10 -5 nm (10 -4 A 0 ). + e, p khoản 10 -8 nm (10 -7 A 0 ). 2. Khối lợng: - Quy ớc: Lấy 1u (1/12 khối lợng nguyên tử đồng vị C 12) làm đơn vị biểu thị khối lợng nguyên tử, vậy: 1u = 1đvC = 1,6605. 10 -27 kg. - Mối quan hệ giữa nguyên tử khối (M) với khối lợng nguyên tử (m): M = m (kg) 1,6605.10 -27 kg (u) * VD: H có khối lợng nguyên tử là 1,6738.10 -27 kg thì nguyên tử khối của H là: M H = 1,6738. 10 -27 / 1,6605.10 -27 = 1.008 u. Hoạt động 6- Củng cố bài học: - Hớng dẫn làm bài tập 1,2 và 3 SGK. Hoạt động 7- Hớng dẫn học tập ở nhà: - Học bài cũ, làm bài tập SGK trang 8. - Chuẩn bị bài mới: Từ đặc điểm các hạt cơ bản hãy tìm hiểu điện tích hạt nhân, nguyên tố hoá học và kí hiệu nguyên tử . Tuần 2 - Tiết PP: 4 Ngày soạn: 10/ 9/ 2006 Bài2: hạt nhân nguyên tử- nguyên tố hoá học I. Mục tiêu bài học: Gi áo viên: Phạm Xuân Th ọ - 5 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum. 1. Về kiến thức: a. Học sinh biết: - Khái niệm về số đơn vị điện tích hạt nhân (z) và phân biệt với điện tích hạt nhân (z+). - Kí hiệu nguyên tử. b. Học sinh hiểu: - Khái niện số khối, quan hệ giữa số khối và nguyên tử khối. - Quan hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân với số p, số e trong nguyên tử. - Khái niệm về nguyên tố hoá học và số hiệu nguyên tử. c. Vận dụng:Giải các bài tập liên quan. 2. Về kĩ năng: - Từ kí hiệu hoá học có thể xác định đợc thành phần cấu tạo nguyên tử và ngợc lại. II. Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Phiếu học tập: * Phiếu học tập số 1: 1. Trong nguyên tử có những loại hạt cơ bản nào? Nêu tên, kí hiệu, điện tích và khối lợng của từng hạt. 2. ở hạt nhân có những hạt nào? Điện tích bao nhiêu? Điện tích hạt nhân do loại hạt nào gây ra. * Phiếu học tập số 2: 1. Bài tập: Nguyên tử C có 6p. Tìm số ĐTHN, số e và số đv ĐTHN? 2. Tìm mối quan hệ giữa số p với số đv điện tích hạt nhân và số e ở vỏ nguyên tử. * Phiếu học tập số 3: 1. Số khối hạt nhân là gì? Tại sao có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối? 2. áp dụng: - Nguyên tử Al có 13p và 14n. Tìm số khối nguyên tử Al? - Nguyên tử clo có điện tích hạt nhân 17+, số khối A = 35. Tính số n của nguyên tử Cl. * Phiếu học tập số 4: 1. -Theo em những đại lợng nào đợc đặc trng cho nguyên tử, tại sao? -Ngời ta kí hiệu nguyên tử nh thế nào? ý nghĩa các đại lợng trong kí hiệu. 2. áp dụng: - Nguyên tử Al có 13p và 14n. Nguyên tử Al kí hiệu nh thế nào? - Nguyên tử clo có kí hiệu 35 17 Cl . Hãy cho biết: số p, số e, số n, số đv điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân và nguyên tử khối của nguyên tử Cl 2. Học sinh: Nắm vững đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử. III. Ph ơng pháp chủ đạo: Thảo luận nhóm + Đàm thoại. IV. Thiết kế các hoạt động dạy hoc: Hoạt động vào bài: - GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi ở phiếu học tập số 1. - HS: Thảo luận và trả lời yêu cầu của GV. - GV đặt vấn đề: Chúng ta đã biết thành phần cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các loại hạt p, e và n. Nhng giữa các đại lợng này có mối liên quan gì với nhau, cũng nh nguyên tử đợc đặc trng bởi yếu tố nào . Ta tìm hiểu bài học hôm nay. TL Hoạt động của thầy và trò Nội dung cơ bản Gi áo viên: Phạm Xuân Th ọ - 6 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum. 10' 7' 5' 8' 10' Hoạt động 1-Điện tíchhạt nhân: - GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm và trả lời phiếu học tập số 2. - HS: Trả lời yêu cầu của GV và rút ra kết luận về mói liên quan giữa số p, e, điện tích hạt nhân và số đv điện tích hạt nhân. Hoạt động 2-số khối - GV: Yêu cầu tìm hiểu SGK trang 9 và trả lời phiếu học tập số 3. - HS: Trả lời yêu cầu của GV và rút ra kết luận về số khối của hạt nhân. Hoạt động 3- nguyên tố hoá học. - GV: Hãy nhắc lại nguyên tố hoá học là gì? và phân biệt hai khái niệm nguyên tố với nguyên tử? - HS: Nêu ĐN về nguyên tố và phiếu học tập sốân biệt hai khái niệm nguyên tố với nguyên tử. Hoạt động 4-số hiệu nguyên tử: - GV: + Giới thiệu về số hiệu nguyên tử. + Từ số hiệu nguyên tử, ta có thể biết đợc những gì về cấu tạo của nguyên tử và nguyên tố đó ? - HS: suy luận về cấu tạo của nguyên tử và nguyên tằnguyên tử số hiệu nguyên tử đó. Hoạt động 5- kí hiệu nguyên tử: - GV: Hớng dẫn HS thảo luận nhóm và trả lời nội dung phiếu học tập số 4. - HS: + Tìm hiểu SGK/ 10, trả lời câu hỏi. + Vận dụng kiến thức trả lời bài tập AD. I. hạt nhân nguyên tử: 1. Điện tích hạt nhân: - Nếu nguyên tử có z hạt p thì số đơn vị điện tích hạt nhân là z, điện tích hạt nhân là z+. - Vậy: số đv ĐTHN = sốp = số e = z. VD: Nguyên tử C có 6p thì: + Số đơn vị điện tích hạt nhân là 6. + Số điện tích hạt nhân là 6+. + Vỏ nguyên tử có 6 e. 2. Số khối: kí hiệu là A - Số khối của hạt nhân bằng tổng số p (Z) và số n (N): A = Z + N - VD: Al có 13p và 14n thì số khối của nguyên tử Al là N = 13 + 14 = 27. - Có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối của hạt nhân. M A. II. nguyên tố hoá học: 1. Định nghĩa: - Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. - Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng 1 nguyên tố) đều có tính chất hoá học giống nhau. 2. Số hiệu nguyên tử. - Số hiệu nguyên tử đợc kí hiệu là Z, bằng số đơn vị điện tích hạt nhân. - Vậy: Z = số p. = số e. = số đơn vị ĐTHN. = số hiệu NT. = số TT nguyên tố. 3. Kí hiệu nguyên tử. * Kí hiệu: X , z A Trong đó: X: Kí hiệu nguyên tố. Z: Số hiệu nguyên tử. A: Số khối. * ý nghĩa: - Từ X => Tên nguyên tố. - Từ Z => Số e, số p, số đvđt hạt nhân, số hiệu NT, số tt Ntố. - Từ A, Z => số nơtron, N= A- Z. * VD: phiếu học tập số 4. Hoạt động củng cố: - Hãy cho biết mối liên quan giữa số khối hạt nhân với số p, số n; giữa số e, số p, số đvđt hạt nhân, số hiệu nguyên tử và số tt Ntố. - Hớng dẫn trả lời bài tập 1,2 và3 SGK/ 11. Hớng dẫn học tập ở nhà: - Học bài cũ, làm bài tập 4,5 và SGK trang 11. - Chuẩn bị bài mới: hiện tợng đòng vị của nguyên tử, công thức tính nguyên tử khối trung bình. Tuần 2 - Tiết PP: 5 Ngày soạn: 10/9/2006 Gi áo viên: Phạm Xuân Th ọ - 7 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum. Bài3: đồng vị-nguyên tử và nguyên tử khối trung bình I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: a. Học sinh biết: - KháI niệm về đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình. - Cách xác định nguyên tử khối trung bình. b. Vận dụng: - Tính thành thạo nguyên tử khối trung bình của nguyên tố. 2. Về kĩ năng: giải các bài tính % mỗi loại đồng vị và các bài tập liên quan. II. Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Tranh vẽ các đồng vị của H và các phiếu học tập: * Phiếu HT số 1: 1. Cho các kí hiệu: 35 17 Cl, 37 17 Cl, ; 1 1 H, 2 1 H, 3 1 H. - Tính số p, số e và số n mỗi nguyên tử. - Nhận xét thành phần cấu tạo các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố? 2. Đọc SGK/ 12 và nêu định nghĩa đồng vị. * Phiếu HT số 2: 1. Hãy nhắc lại đơn vị khối lợng nguyên tử là gì? Kí hiệu và giá trị? 2. Cho khối lợng 12 6 C nặng 19,9206. 10 -27 kg. Hãy cho biết nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lợng nguyên tử? 2. Học sinh: Nắm kĩ kiến thức về nguyên tố hoá học và kí hiệu nguyên tử. III. Ph ơng pháp chủ đạo: Thảo luận nhóm + Bài toán hoá học. IV. Thiết kế các hoạt động dạy hoc: TL Hoạt động của thầy và trò Nội dung cơ bản 15' 10' Hoạt động 1(đồng vị): - GV: Yêu cầu HS trả lời phiếu học tập số 1. - HS: Trả lời yêu cầu của GV và rút ra định nghĩa đồng vị. - GV: lu ý cho học sinh những kiến thức liên quan về các nguyên tử đồng vị: + Tính chất lí, hoá. + Hiện tợng phóng xạ. + Tỉ lệ số n và số p của các đồng vị . Hoạt động 2(nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình): - GV: Hớng dẫn HS thảo luận và trả lời phiếu học tập số 2. - HS:+ Đơn vị khối lợng nguyên tử là 1/12 khối lợng nguyên tử 12 6 C, kí hiệu là u và có giá trị là: 1u = 1đvC = 1,6605. 10 -27 kg. + d = 19,9206.10 -27 / 1,6605.10 -27 = 12 (lần). GV thông báo: 12 chính là nguyên tử khối I. Đồng vị: - Đồng vị là hiện tợng các nguyên tử có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron nên khác nhau về số khối. VD: H có 3 đồng vị: SGK/ 12. - Chú ý: + Các đồng vị có tính chất hoá học giống nhau nhng có một số tính chất vật lí khác nhau. + Hầu hết các đồng vị có Z > 83 đều không bền. + Các đồng vị có 83 Z 2 thì: 1,5Z N Z. II. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình . 1. Nguyên tử khối. - Nguyên tử khối là khối lợng tơng đối của một nguyên tử, nó cho biết nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lợng nguyên tử. - Gần đúng: M A. - Mối liên quan giữa nguyên tử khối (M) với khối lợng nguyên tử (m): Gi áo viên: Phạm Xuân Th ọ - 8 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum. 10' của C. Vậy nguyên tử khối là gì? Mối liên quan giữa nguyên tử khối (M) với khối lợng nguyên tử (m) và số khối? Hoạt động 3(nguyên tử khối trung bình của nguyên tố): - GV: Tính gần đúng nguyên tử khối của 35 17 Cl, 37 17 Cl. - HS: + Nguyên tử khối của 35 17 Cl là 35. + Nguyên tử khối của 37 17 Cl là 37. - GVđặt vấn đề: Vậy nguyên tử khối của nguyên tố clo là bao nhiêu? Làm thế nào để tính? - HS: Tìm hiểu SGK/ 13 và trả lời vấn đề. - GV: Hớng dẫn HS tìm hiểu vd SGK/13. M = m (kg) 1,6605.10 -27 kg (u) 2. Nguyên tử khối trung bình: Công thức: A = x 1 .A 1 + x 2 .A 2 + . + x n .A n 100 Trong đó: A: Nguyên tử khối trung bình. x n : Tỉ lệ phần trăm mỗi đồng vị A n : Số khối mỗi đồng vị. Vd: SGK/13 Hoạt động 4- Củng cố bài học: - Thế nào là: đồng vị, khối lợng nguyên tử , nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình và cách xác định nguyên tử khối trung bình? - Hớng dẫn HS trả lời bài tập 1,2/ 14 SGK. Hoạt động 5- Hớng dẫn học tập ở nhà: - Nắm vững các khái niệm ở phần củng cố, làm bài tập 1 6 SGK trang 14. - Chuẩn bị bài mới: Sự chuyển động của e trong nguyên tử, khái niệm obitan nguyên tử . Tuần 2 - Tiết PP: 6 Ngày soạn: 10/ 9/2006 Bài: sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Obitan nguyên tử I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: Học sinh biết: - Trong nguyên tử, e chuyển động xung qunh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định. - Electron phân bố không đều trong nguyên tử. - Khái niệm và hình dạng các obitan. 2. Về kĩ năng: - Trình bày hình dạng các obitan s,p và sự định hớng của chúng trong không gian. II. Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Mẫu hành tinh nguyên tử của Rơ-zơ-pho và Bo, obitan nguyên tử H và hình ảnh các obitan s, p. 2. Học sinh: Nắm vững thành phần cáu tạo nguyên tử và đọc trớc bài học III. Ph ơng pháp chủ đạo: Sử dụng dụng cụ trực quan + Đàm thoại . IV. Thiết kế các hoạt động dạy hoc: Hoạt động vào bài: Chúng ta đã biết vỏ nguyên tử gồm các e chuyển động xung quanh hạt nhân. Vậy sự chuyển động và phân bố của e xung quanh hạt nhân nh thế nào ? TL Hoạt động của thầy và trò Nội dung cơ bản 10' Hoạt động 1: I. sự chuyển động của e trong nguyên tử: Gi áo viên: Phạm Xuân Th ọ - 9 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum. 15' 10' - GV: Giới thiệu mô hình hành tinh nguyên tử của Rơ- zơ -pho, Bo và Zom - mơ- phen và thông báo cho Hs thấy đợc: trong nguyên tử e chuyển động xung quanh hạt nhân trên những quỹ đạo xác định. - Gv: Thông báo cho HS về ý nghĩa của mô hình này. Hoạt động 2: - GV: Giới thỉệu hình ảnh đám mây e của nguyên tử H, giúp HS tởng tợng ra hình ảnh xác suất tìm thấy e. - HS: Rút ra các kết luận: + Sự chuyển động của e trong nguyên tử . + Khái niệm về đám mây e. Hoạt động 3: - GVthông báo: e có thể có mặt ở khắp nơi trong không gian xung quanh hạt nhân. Nh- ng không đồng đều và có mặt nhiều nhất ở gần nhân. + Phân tích ví dụ về đám mây e của H. - HS: Tìm hiểu SGK và rút ra khái niệm obitan nguyên tử Hoạt động 4: - GV: Cho HS quan sát hình ảnh obitan nguyên tử H và các obitan s và p . - HS: Rút ra kết luận về hình dạng của obitan nguyên tử H là 1 khối cầu và hình dạng các obitan s và p khác. - GV đặt vấn đề: Các obitan nguyên tử 1s, 2s, 3s giống và khác nhau nh thế nào về hình dạng, kích thớc và tâm đối xứng? - HS kết luận: Hình dạng đều là những khối cầu có tâm đối xứng là hạt nhân và trùng với gốc toạ độ nhng có kích thớc tăng dần. - GV: Phân tích thêm về hớng phân bố và trục đối xứng của các obitan p 1. Mô hình hành tinh nguyên tử : - Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định, gọi là mô hình hành tinh nguyên tử. - Mô hình này có tác dụng lớn đến sự phát triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử nhng không đầy đủ để giải thích mọi tính chất của nguyên tử. 2. Mô hình hiện đại về sự chuyển động của e trong nguyên tử, obitan nguyên tử: a. Sự chuyển động của e trong nguyên tử: - Trong nguyên tử e chuyển động rất nhanh (hàng nghìn km/s) không theo một quỹ đạo nào và tạo thành đám mây e. b. Obitan nguyên tử (AO): - Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt e khoản 90%. - Vd: AO của H là khối cầu có d= 0,106nm. II. hình dạng obitan nguyên tử . - Có 4 loại obitan: s, p, d và f. - Hình dạng các obitan: + Obitan s: dạng hình cầu, tâm hạt nhân trùng với trục toạ độ. + Obitan p: dạng hình số 8 nổi (dạng quả tạ đôi), và nhận các trục toạ độ làm trục đối xứng. + Obitan d và f có dạng phức tạp. Hoạt động 5- Củng cố bài học: - Hớng dẫn HS trả lời các bài tập 4 và 6 SGK/20. Hoạt động 6- Hớng dẫn học tập ở nhà: - Học bài cũ, làm bài tập SGK trang 20. - Chuẩn bị bài mới: Luyện tập về thành phần cấu tạo nguyên tử, khối lợng của nguyên tử và obitan nguyên tử. HS chuẩn bị trớc phần lí thuyết và bài tập SGK liên quan. Tuần 3 - Tiết PP: 7+8 Ngày soạn: 17/9/2006 Bài: luyện tập Gi áo viên: Phạm Xuân Th ọ - 10 - [...]... II Phân lớp electron - Mỗi lớp có thể phân chia thành nhiều phân lớp (tuỳ đặc điểm mỗi lớp) , gọi là phân lớp e - Các e trong cùng một phân lớp có mức năng lợng bằng nhau, có 4 loại phân lớp: s, p, d và f - Số phân lớp có trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp: + Lớp 1 (lớp K) có 1 phân lớp: 1s + Lớp 2 (lớp L) có 2 phân lớp: 2s, 2p + Lớp 3 (lớp M) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d + Lớp 4 (lớp N) có phân lớp: 4s,... tính của cá hạt cấu tạo nên nguyên tử Giáo viên: Phạm Xuân Thọ - 17 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum * Phiếu học tập số 2: Thảo luận nhóm và trả lời các câu hỏi sau: 1 Obitan nguyên tử là gì? so sánh với khái niệm đám mây electron 2 thế nào là lớp và phân lớp e trong nguyên tử ? Tính số obitan và số e tối đa có trong mỗi phân lớp và mỗi lớp e nguyên tử 3 Sự phân bố e trong... phân mức năng lợng theo thứ tự các lớp VD: SGK/ 30 2 Cấu hình e nguyên tử của một số nguyên tố: (Xem bảng 1.2/31- SGK) 3 Đặc điểm của lớp e ngoài cùng: Lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của một nguyên tố: + Lớp ngoài cùng của nguyên tử có 8e (2e đối với He) thì nó rất bền vững và hầu nh không tham phản Giáo viên: Phạm Xuân Thọ - 16 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon... Chuẩn bị bài mới: Lớp và phân lớp e Tuần 3 - Tiết PP: 9 Ngày soạn: 17/9/2006 Bài6: lớp và phân lớp electron I Mục tiêu bài học: 1 Về kiến thức: a Học sinh biết: - Thế nào là lớp và phân lớp e - Sự giống nhau, khác nhau giữa các obitan trong cùng một lớp 2 Về kĩ năng: - Xác định thứ tự các lớp e trong nguyên tử - Xác định số lợng obitan trong một phân lớp và trong một lớp II Chuẩn bị: 1 Giáo viên: - Tranh... Cụ thể: số p = số e = 19 Số n = 39 - 19 = 20 Giáo viên: Phạm Xuân Thọ - 21 - 0,25 x 4 = 1đ 0,5 x 2 = 2đ 0,25x 4 = 1đ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum M = 39 u Câu 3(2đ) * Gọi x là % của nguyên tử đồng vị 191 Ir 77 193 => (100 - x) là % của đồng vị 77 Ir *ADCT: A= 0,25đ x1.A1 + x2.A2+ + xn.An 100 192,22 = [x 191 + (100 -x) 193] /100 => x = 39 *Vậy nguyên tử đồng vị 191 Ir... trong nguyên tử Cấu hình e nguyên tử Tuần 4 - Tiết PP: 10+ 11 Ngày soạn: 24/9/2006 Giáo viên: Phạm Xuân Thọ - 14 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum Bài7: Năng lợngcủa các electron trong nguyên tử Cấu hình electron của nguyên tử I Mục tiêu bài học: 1 Về kiến thức: a Học sinh biết: - Số e tối đa trong một phân lớp và trong một lớp - Các nguyên lí và quy tắc sắp xếp e trong nguyên... biểu diễn mỗi obitan là một ô vuông, gọi là ô lợng tử - VD: Các ô lợng tử ở các lớp 1và 2 là: Obitan: 1s Giáo viên: Phạm Xuân Thọ - 15 - 2s 2px2py2pz Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum + Nội dung nuyên lí Pau- li + Cách kí hiệu e trong một ô lợng tử + Cách tính số e tối đa trong một phân lớp và một lớp b Nguyên lí Pau-li: Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là 2 e và 2e chuyển... Obitan chứa e độc thân: Obitan chứa 2e đã ghép đôi: c Số e tối đa trong một lớp và trong một phân lớp: - Trong mỗi lớp có n2 obitan nên có tối đa 2n2e - Số e tối đa trong mỗi phân lớp: + Phân lớp s có 1obitan nên có tối đa 2e: ns2 + Phân lớp p có 3 obitan nên có tối đa 6e: np6 + Phân lớp d có 5 obitan nên có tối đa 10e: nd10 + Phân lớp f có 7 obitan nên có tối đa 14e: nf14 2 Nguyên lí vững bền Hoạt động... Thảo luận nhóm IV Thiết kế các hoạt động dạy hoc: TL Hoạt động của thầy và trò Nội dung cơ bản Giáo viên: Phạm Xuân Thọ - 13 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum 10' I Lớp electron: Hoạt động 1: - GVđặt vấn đề: Tại sao e có khu vực u tiên? - HS: Mỗi e đều có một trạng thái năng l- 10' ợng nhất định Tuỳ vào trạng thái năng lợng này mà mỗi e có 1 khu vực u tiên - GVđặt vấn đề:... một phân lớp có năng lợng bằng nhau + Lớp n có n phân lớp 10' Hoạt động 3: - GV: Các obitan trong cùng 1 phân lớp có đặc điểm gì chung và riêng? - HS: Các obitan trong cùng một phân lớp khác nhau về sự định hớng nhng có cùng năng lợng - GV: Phân tích vì sao mỗi phân lớp có số obitan khác nhau 5' Hoạt động 4: - GV: Cho HS nhắc lại: + Số phân lớp có trong mỗi lớp + Số obitan có trong mỗi phân lớp Từ đó . phân lớp: s, p, d và f. - Số phân lớp có trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp: + Lớp 1 (lớp K) có 1 phân lớp: 1s + Lớp 2 (lớp L) có 2 phân lớp: 2s, 2p. + Lớp. bản Gi áo viên: Phạm Xuân Th ọ - 13 - Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Kon Tum. 10& apos; 10& apos; 10& apos; 5' Hoạt động 1: - GVđặt