nhom

NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« tíi dù giê Ng­êi thùc hiÖn: Ph¹m ThÞ Mai M«n: Ho¸ Häc 9 C H Kiểm tra : ? Nêu các tính chất hoá học của kim loại ? Viết PTHH minh hoạ. ? Dãy hoạt động hoá học của kim loại được sắp xếp như thế nào? Nêu các ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại ? Bài tập: 1. Dung dịch HCl phản ứng với tất cả các kim loại nào trong các d y ã kim loại nào sau. a. Na, Fe, Cu, Zn c. Fe, Ag, Zn, Mg b. Pb, Fe, Zn, Mg d. Mg, Zn, Fe, Cu 2. Trong các cặp chất sau cặp chất nào có phản ứng hoá học xảy ra. a. Mg và dd CuCl 2 c. Ag và dd CuSO 4 b. Cu và dd FeSO 4 d. Na và dd FeSO 4 I.TÝnh chÊt vËt lý. KHHH : Al NTK: 27 TiÕt 24: Bµi18 – Nh«m Em h·y nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cña nh«m ? . -Nh«m lµ kim lo¹i mµu tr¾ng b¹c, cã ¸nh kim -NhÑ (d=2,7 g/cm 3 ) -DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt. -Cã tÝnh dÎo. Tiết 24: Bài18 Nhôm 1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? Em h y dự đoán tính ã chất hoá học của nhôm ? Thí nghiệm 1: Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn và quan sát. Nêu hiện tượng Rút ra nhận xét. Viết PTPƯ minh hoạ ? a. Phản ứng của nhôm với phi kim. Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S,Cl 2 , tạo muối. II.Tính chất hoá học. Phương trình . 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 (r) (k) (r) (r) (k) (r) t o Tiết 24: Bài18 Nhôm 1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? a. Phản ứng của nhôm với phi kim. Thí nghiệm 2: -Nhúng dây nhôm vào dd HCl -Nhúng dây nhôm vào dd CuSO 4 Nêu hiện tượng Rút ra nhận xét. Viết PTPƯ minh hoạ ? b. Phản ứng của nhôm với dung dịnh axit Phương trình . 2Al + 6 HCl 2AlCl 3 + 3 H 2 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 (r) (dd) (dd) (dd)(dd)(r) (k) (k) Nhôm phản ứng axit HCl, H 2 SO 4 loãng . Tạo muối nhôm và giải phóng khí H 2 Chú ý: Nhôm không tác dụng với HNO 3 đặc,nguội và HSO 4 đặc,nguội. Vì vậy có thể dùng bình nhôm để đựng HNO 3 đặc,nguội , H 2 SO 4 đặc,nguội. II.Tính chất hoá học. Phương trình . 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 (r) (k) (r) (r) (k) (r) t o Tiết 24: Bài18 Nhôm 1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? a. Phản ứng của nhôm với phi kim. Thí nghiệm 2: -Nhúng dây nhôm vào dd HCl -Nhúng dây nhôm vào dd CuSO 4 Nêu hiện tượng Rút ra nhận xét. Viết PTPƯ minh hoạ ? b. Phản ứng của nhôm với dung dịnh axit Phương trình . 2Al + 3CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Cu Al + 3AgNO 3 Al(NO 3 ) 3 + 3 Ag (r) (dd) (dd) (dd)(dd)(r) (r) (r) Nhôm phản ứng với dd muối của kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo muối nhôm và kim loại mới. c. Phản ứng của nhôm với dung dịnh muối II.Tính chất hoá học. Phương trình . 2Al + 6 HCl 2AlCl 3 + 3 H 2 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 (r) (dd) (dd) (dd)(dd)(r) (k) (k) Qua các thí nghiệm trên. Em hãy rút ra kết luận gì về tính chất hoá học của nhôm? Tiết 24: Bài18 Nhôm 1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? a. Phản ứng của nhôm với phi kim. b. Phản ứng của nhôm với dung dịnh axit c. Phản ứng của nhôm với dung dịnh muối Kết luận: Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại. II.Tính chất hoá học. Chống lãng phí Chống ô nhiễm Tiết 24: Bài18 Nhôm 1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại. Nếu cho sợi dây nhôm và đinh sắt vào 2ống nghiệm riêng biệt đựng dd NaOH . Hãy dự đoán hiện tượng? 2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác? Thí nghiệm 3: Nhúng dây nhôm và đinh sắt vào 2 ống nghiệm riêng biệt đựng dung dịch NaOH Nêu hiện tượng Rút ra nhận xét. ? Nhôm đã phản ứng với dd NaOH còn sắt không phản ứng. Khi nhúng đinh sắt sẽ không có hiện tượng gì xảy ra , còn dây nhôm tan dần có sủi bọt khí . Kết luận: Nhôm phản ứng với dd kiềm II.Tính chất hoá học. Phương trình: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 (r) (dd) (l) (dd) (k) Tiết 24: Bài18 Nhôm Em h y nhắc lại các ã tính chất hoá học của nhôm? 1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại. a. Phản ứng của nhôm với phi kim. b. Phản ứng của nhôm với dung dịnh axit c. Phản ứng của nhôm với dung dịnh muối 2. Nhôm còn có tính chất hoá học nào khác. Nhôm phản ứng với dd kiềm II.Tính chất hoá học. Tiết 24: Bài18 Nhôm III. ứng dụng Em hãy nêu một số ứng dụng của nhôm trong thực tế? C H - Nhôm và hợp kim nhôm được sử dụng rộng r i trong đời sống như::ã đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng . - Đuyra( hợp kim nhôm với đồng và một số nguyên tố khác như mangan,sắt, silic) nhẹ bền dùng trong CN chế tạo máy bay,ôtô, tàu vũ trụ