hợp chất fe tiet 53, 54

Hợp chất sắt IIGồm muối, hidroxit, oxit của Fe 2+ Vd: FeO, FeOH 2 , FeCl 2 - Hợp chất sắt II tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất sắt III.. Trong pư hoá học ion Fe 2+ c

I Hợp chất sắt (II)

Gồm muối, hidroxit, oxit của Fe 2+

Vd: FeO, Fe(OH) 2 , FeCl 2

- Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) Trong pư hoá học ion Fe 2+ có khả năng cho 1 electron.

1 Sắt(II) Oxit: FeO = 72

- Sắt(II) oxit là chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên

Fe 2+  Fe 3+ + 1e

 Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (II) là

tính khử.

Ví dụ 3: Cho FeO vào dung dịch HNO 3 loãng:

3FeO + 10HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O

- Điều chế: Fe2 O 3 + CO  2FeO + CO 2

2 Sắt(II) hiđroxit: Fe(OH)2=90

- Sắt(II) hiđroxit là chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước

- Ở nhiêt độ thường, trong không khí ( có O 2 , H 2 O) Fe(OH) 2 bị oxi hoá thành Fe(OH) 3

Pư: 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3

khử oxh

Ion Fe 2+ + 2OH - Fe(OH)→ 2

3 Muối sắt(II)

+ Đa số sắt(II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước

Vd: FeSO 4 7H 2 O, FeCl 2 4H 2 O

+ Muối Fe(II) dể bị oxi hoá thành Fe(III)

+ Sục khí clo vào dung dịch muối FeCl 2

Pư: 2 FeCl 2 + Cl 2  2FeCl 3 Fe(NO 3 ) 2 + HNO 3  NO +

+ Điều chế: Fe + HCl FeCl 2 + H 2 FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O

II Hợp chất sắt (III)

+ Hợp chất sắt (III) có tính oxi hoá:

+ Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị

khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

+ Trong pư hoá học : Fe 3+ + 1e  Fe 2+

Fe 3+ + 3e  Fe

 Tính chất chung của hợp chất sắt (III) là tính oxi

hoá.

1 Sắt (III) oxit: Fe2O3=160

+ Sắt(III) oxit là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước

+ Tan trong axit mạnh

Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O

+ Nung hỗn hợp gồm Al và Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao:

Fe 2 O 3 + 2Al  Al 2 O 3 + 2 Fe

Fe 2 O 3 + CO  ?

+ Điều chế Sắt (III) oxit: Fe 2 O 3 phân huỷ Fe(OH) 3 ở nhiệt độ cao

2 Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + 3H 2 O

+ Trong tự nhiên Fe(III) tồn tại dạng quặng hematit

2 Sắt(III) hiđr ox it: Fe(OH)3=107

+ Fe(OH) 3 : Chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước.

+ Tan trong dung dịch axit

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

+ Điều chế bằng pư trao đổi ion giữa dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm.

Ví dụ :Fe(NO 3 ) 3 +3NaOH Fe(OH) 3 +3NaNO 3

Pt ion: Fe 3+ + 3OH -  Fe(OH) 3

3 Muối sắt(III)

thường ở dạng ngậm nước:

Vd: FeCl 3 6H 2 O, Fe 2 (SO 4 ) 3 9H 2 O

+ Các muối Fe(III) có tính oxi hoá

Vd Fe + 2FeCl 3  3FeCl 2

Cu + 2FeCl 3  CuCl 2 + 2FeCl 2 FeCl 3 + Al  ?

+ Muối Fe(III) làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ.

III Áp dụng

Fe  FeCl 2  Fe(OH) 2  Fe(OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 

FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3  Cu(NO 3 ) 2

9

6

7 8

Đáp án

 1 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2

 2 FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2 + 2NaCl

 3 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3

 4 2Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

 5 Fe 2 O 3 + 2Al  Al 2 O 3 + 2 Fe

 6 3Fe(OH) 2 + 10HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 8H 2 O

 7 2Fe(NO 3 ) 3 + Cu  2Fe(NO 3 ) 2 + Cu(NO 3 ) 2

 8 2FeCl 2 + Cl 2  2FeCl 3

 9 2FeCl 3 + Fe  3FeCl 2

Fe  FeCl 2  Fe(OH) 2  Fe(OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 

FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3  Cu(NO 3 ) 2

9

6

7 8