tiet 57 đồng hợp chất đồng tiet 57 (1)

I Vị trí bảng hệ thống tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử 29 Ở ô số 29, thuộc nhóm IB, Chu kỳ Cu 64 Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s1 II.Tính chất vật lí: SGK III Tính chất hóa học: - Kém hoạt động, tính khử yếu Tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ thường, đồng tác dụng với flo, brom Ở nhiệt độ cao, đồng tác dụng với O2, S, t0 2Cu + O2 → 2CuO Tác dụng với axit Cu đứng sau H, trước Ag dãy điện hóa nên Cu không pư HCl, H2SO4 l Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3l → 3Cu(NO3)2 +2 NO +4H2O Cu + 4HNO3đ → Cu(NO3)2 +2 NO2 +2H2O IV Hợp chất Cu: Tính chất: CuO -Chất rắn màu đen Là oxit bazo Khi đun nóng dễ bị khử H2, CO, C CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + H2 → Cu + H2O Cu(OH)2 -Chất rắn màu xanh, không tan nước Là bazo dễ bị nhiệt phân Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O Cu(OH)2 → CuO +H2O CrO3 -Chất rắn màu đỏ thẫm Là oxit axit Có tính oxi hóa Cu2+ -dd Cu2+: màu xanh.CuSO khan màu trắng,ở dạng manh CrO3 + H2O → H2CrO4 axit cromic CrO3 + H2O → H2Cr2O7 axit đicromic V Ứng dụng -Trong ngành công nghiệp, kỹ thuật -Trong xây dựng -Trong nông nghiệp B Bài tập I/ Bài tập tự luận Bài 1: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi đầy đủ kiều kiện có) Cu(OH)2 Cu (1) CuS (3) (2) CuSO4 Cu(NO3)2 (5) Cu (6) CuCl2 (4) (7) CuO (8) Cu Bài giải (1) Cu + St0→ CuS (2) CuS + H2SO4 → CuSO4 + H2S (3) CuS + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2S (4) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (5) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 +2 H2O Đpdd (6) CuCl2 → Cu + Cl2 to (7) Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2+ 1/2O2 (8) CuO + CO → Cu + CO2 Bài 2: Viết phương trình phản ứng điều chế : * Cu từ dung dịch Cu(OH)2 Bài Cho Cu tác dụng với NaNO3 H2SO4loãng giải phòng khí gì?.Viết ptpư BÀI GiẢI Bài 3: Sinh khí NO NaNO3 → Na+ + NO3H2SO4 → 2H+ + SO423Cu + 2NO3- +8H+ → 3Cu2+ + 2NO +4H2O B Bài tập trắc nghiệm : Câu 1: Cấu hình e Cu A [Ar]3d7 B [Ar]3d9 C [Ar]3d8 D [Ar]3d10 Câu 2: Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 4,48L khí NO(đktc) Kim loại M là: A Mg B Fe C Zn D Cu Câu 3: Cho thí nghiệm sau : (1) Sục khí NH3 dư vào dung dịch CuSO4 (2) Cho dd NaOH dư vào dung dịch CuSO4 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch CuCl2 Các thí nghiệm có tượng giống : A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) Câu 4: Hoà tan 9,7 gam hỗn hợp gồm Cu, Zn dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 2,24l khí (đktc) Vậy khối lượng Cu Zn hỗn hợp ban đầu lần lược : A 6,4 g ; 3,3 g B 3,2 g ; 6,5 g C 5,6 g , 4,1 g D 4,6 g ;5,1 g [...]... thí nghiệm sau : (1) Sục khí NH3 dư vào dung dịch CuSO4 (2) Cho dd NaOH dư vào dung dịch CuSO4 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch CuCl2 Các thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là : A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) Câu 4: Hoà tan 9,7 gam hỗn hợp gồm Cu, Zn bằng dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu được 2,24l khí (đktc) Vậy khối lượng Cu và Zn trong hỗn hợp ban đầu lần lược ... Cu(NO3)2 +2 NO2 +2H2O IV Hợp chất Cu: Tính chất: CuO -Chất rắn màu đen Là oxit bazo Khi đun nóng dễ bị khử H2, CO, C CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + H2 → Cu + H2O Cu(OH)2 -Chất rắn màu xanh, không... 1s22s22p63s23p63d104s1 II.Tính chất vật lí: SGK III Tính chất hóa học: - Kém hoạt động, tính khử yếu Tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ thường, đồng tác dụng với flo, brom Ở nhiệt độ cao, đồng tác dụng với O2,... sau : (1) Sục khí NH3 dư vào dung dịch CuSO4 (2) Cho dd NaOH dư vào dung dịch CuSO4 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch CuCl2 Các thí nghiệm có tượng giống : A (1), (2) B (1), (3)