tiết 58 sơ lược NI,Zn,Pb tiet 58

A KIẾN THỨC CẦN NHỚ BẢNG VỊ TRÍ BHTTH, CẤU HÌNH E TÍNH CHẤT VẬT LÍ Ni -ô số 28, thuộc nhóm VIIIB, chu kỳ -Kim loại màu trắng bạc, cứng Zn -ô số 20, nhóm IIB, chu kỳ - Kim loại màu lam nhạt Pb - ô số 82, nhóm IVA,chu kỳ Màu trắng, xanh, độc Sn - ô số 50, nhóm IVA,chu kỳ Kim loại màu trắng bạc, gồm thiếc trắng xám BẢNG Ni TÍNH CHẤT HÓA HỌC -Kim loại có tính khử yếu Fe -Pư với nhiều đơn chất hợp chất (O2, Cl2 ) -không phản ứng với H2 500 Ni + O2 → NiO Ni + Cl2 → NiCl2 Zn -Kim loại hoạt động, có tính khử mạnh Fe -Pư với trực tiếp với O2, S đun nóng tác dụng với dung dịch axit, kiềm, muối t 2Zn + O2 → 2ZnO t Zn + S → ZnS o o TÍNH CHẤT HÓA HỌC (tt) Pb -Ở điều kiện thường pư với O2 tạo màng oxit bảo vệ cho kim loại không bị oxi hóa to 2Pb + O2 → 2PbO -Khi đun nóng pư với O2, S… to Pb + S → PbS Sn -Pư chậm với HCl loãng Sn + 2HCl → SnCl2 + H2↑ -Khi đun nóng pư với O2 to Sn + O2 → SnO2 BẢNG ỨNG DỤNG Ni -Nhiều ứng dụng kinh tế quốc dân( luyện kim, công nghệ hóa chất) Zn -Trong ngành luyện kim, sản xuất pin khô, làm dược phẩm (thuốc giảm đau, ) Pb - Chế tạo cực acquy Vỏ dây cáp, đầu đạn, thiết bị bảo vệ khỏi tia phóng xạ Sn -Làm tụ điện, ứng dụng ngành luyện kim, công nghiệp gốm sứ, thủy tinh mờ B Bài tập I/ Bài tập tự luận Bài 1: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi đầy đủ kiều kiện có) Zn(OH)2 Zn (1) ZnS (3) (2) ZnSO4 Zn(NO3)2 (5) Na2ZnO2 (4) (7) ZnO (8) Na2ZnO2 (6) Zn(OH)2 Bài giải (1) Zn + S t0→ ZnS (2) ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑ (3) ZnS + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2S↑ (4) Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3 (5) Zn(OH)2 + 2NaOH dư → Na2ZnO2 +2 H2O (6) 2NaZnO2 + CO2 + 2H2O → 2Zn(OH)2 + Na2CO3 to (7) Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2+ 1/2O2 (8) ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Bài 2: Viết phương trình phản ứng điều chế : * Pb từ PbO * Zn từ ZnO B Bài tập trắc nghiệm : Câu 1: Dãy nguyên tố kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử A Pb ; Ni; Sn ; Zn B Pb ; Sn ; Ni; Zn C Ni; Sn ; Zn ; Pb D Ni; Zn; Pb ;Sn Câu 2: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây: A Zn B Ni C Sn D Cr Câu 3: Cho thí nghiệm sau : (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Na2[Zn(OH)4] (2) Cho dd NaOH dư vào dung dịch ZnCl2 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch Na2[Zn(OH)4] Các thí nghiệm có tượng giống : A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) Câu 4: Cho 32g hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3,CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu − A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam Câu : Cho 13 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thấy thoát hỗn hợp khí A không màu nhẹ không khí Vậy số mol khí A : A 0,04 mol B 0,4 mol C 0,02 mol D 0,2 mol