Sản xuất axit nitric loãng

 nhóm  GVHD : Đào Thị Sương Thành viên nhóm • Huỳnh Thị Bích Hợp • Lê Thị Thu Nhàn • Nguyễn Thành Luân Chương : Sản xuất axit nitric loãng Nội dung Trình bày Đại cương Quá trình sản xuất HNO3 loãng I Đại cương - Vai trò axit nitric ( HNO3) : nguyên liệu cần thiết cho nhiều ngành công nghiệp sản phẩm chủ yếu CNHC - Ứng dụng HNO3 : dùng chủ yếu để sản xuất phân bón ( đạm ) , sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, chế biến chất dẻo , nhiên liệu tên lửa… - Tính chất vật lý : HNO3 loãng chất lỏng không màu, kích thích khứu giác • Tính chất hóa học : axit HNO3 có tính oxi hóa mạnh , không bền gặp nhiệt độ cao nhiệt độ thường gặp ánh sáng phân hủy tạo thành oxit Nitơ hòa tan axit làm axit có màu vàng nâu Axit HNO3 loãng ăn mòn kim loại mãnh liệt nên thường dùng thùng chứa axit HNO3 thép không rỉ Cr , Ni , Ti , vận tải HNO3 thiết bị kim loại đen II Quá trình sản xuất HNO3 1) Đại cương sản xuất axit HNO3 Đi từ nguyên liệu NaNO3 2NaNO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2HNO3 - Đi từ không khí N2 + O2  2NO + O2  2NO2 + H2O  HNO3 Đi từ Cianamic CaO + 3C  CaC2 + CO – Q CaC2 + N2  CaCN2 + C + Q NH3 + O2  2NO + O2  2NO2 + H2O  HNO3 CaCN2 + 3H2O  CaCO3 + 2NH3 • Phương pháp oxi hóa NH3 Ngoài có phương pháp hồ quang điện : cho phóng điện vào không khí tạo oxit nito Để có HNO3 đặc ta thực theo phương pháp sau - Cô đặc axit HNO3 loãng - Tổng hợp trực tiếp HNO3 đặc từ N2O4 lỏng II.Qúa trình sản xuất axit HNO3 2.Quá trinh sản xuất axit HNO3: -Gồm có gia đoạn sau 2.1.oxi hóa NH3 oxi tạo thành NO 2.2.oxi hóa NO thành NO2 2.3.Hấp thụ NO2 vào nước 2.1.oxi hóa NH3 oxi tạo thành NO • Diễn theo phản ứng sau 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O+ 907,3 (KJ) (a) 4NH3 +4O2 2N2O + 6H2O +1104,9 (KJ)(b) 4NH3 +3O2 2N2 + 6H2O + 1269,1 (KJ) (c) * Xúc tác • Hiện dùng xúc tác Platin : sử dụng hợp kim Platin với Rodi Paladi • Xúc tác kéo thành sợi mảnh đường kính 60 : 90 micromet dệt thành lưới để tăng bề mặt tiếp xúc *.Hàm lượng Amoniac • Theo phương trình (a) mol NH3 cần 1.25 mol O2 không chế đk hiệu suất sẻ oxiho thấp.để tăng hx chuyển hóa NH3 thành NO người ta thường dùng dư O2 so với phương trình cụ thể o2 lớn 1.7 lần so với NH3 • Thành phần NH3 có không khí 2.2 oxi hóa NO thành NO2 • Xảy theo phương trình : • 2NO + O2 < > 2NO2 + 112 KJ • Khí NO dễ dàng phản ứng với O2 nhiệt độ thường không cần xúc tác • Đây phản ứng thuận nghịch , tỏa nhiệt 2.3) hấp thụ NO2 vào nước • Xảy theo phản ứng 2NO2 + H2O  HNO3 + HNO2 N2O4 + H2O  HNO3 + HNO2 N2O3 + H2O  2HNO2 Axit nitro bền bị phân hủy theo phản ứng: 3HNO2  HNO3 + 2NO + H2O NO sinh trình hấp thụ tiếp tục oxi hóa tạo NO2 2NO + O2  2NO2 + Q Phương trình tổng quát 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO Để nâng cao hiệu suất hấp thụ , tăng hiệu sử dụng nguyên liệu trình hấp thụ người ta vừa tiến hành hấp thụ vừa tiến hành oxy hóa NO sinh tháp hấp thụ Lưu trình sản xuất Người ta tiến hành sản xuất axit HNO3 theo nhiều dây chuyền khác nhau: - Oxi hóa áp xuất thường hấp thụ áp suất thường - Oxi hóa áp suất cao hấp thụ áp suất cao - Oxi hóa áp suất thường hấp thụ áp suất cao • L;mlk Cảm ơn cô bạn lắng nghe ... màu vàng nâu Axit HNO3 loãng ăn mòn kim loại mãnh liệt nên thường dùng thùng chứa axit HNO3 thép không rỉ Cr , Ni , Ti , vận tải HNO3 thiết bị kim loại đen II Quá trình sản xuất HNO3 1) Đại cương... thực theo phương pháp sau - Cô đặc axit HNO3 loãng - Tổng hợp trực tiếp HNO3 đặc từ N2O4 lỏng II.Qúa trình sản xuất axit HNO3 2.Quá trinh sản xuất axit HNO3: -Gồm có gia đoạn sau 2.1.oxi hóa NH3... sản xuất HNO3 1) Đại cương sản xuất axit HNO3 Đi từ nguyên liệu NaNO3 2NaNO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2HNO3 - Đi từ không khí N2 + O2  2NO + O2  2NO2 + H2O  HNO3 Đi từ Cianamic CaO + 3C  CaC2 + CO