Sản xuất axit nitric loãng

Chương 3 : Sản xuất axit nitric loãngNội dung Trình bày Đại cương Quá trình sản xuất... Đại cương- Vai trò của axit nitric HNO3 : là một nguyên liệu rất cần thiết cho nhiều ngành công n

 nhóm 4 

GVHD : Đào Thị Sương

Thành viên nhóm

• Huỳnh Thị Bích Hợp

• Lê Thị Thu Nhàn

• Nguyễn Thành Luân

Chương 3 : Sản xuất axit nitric loãng

Nội dung Trình bày

Đại cương

Quá trình sản xuất

I Đại cương

- Vai trò của axit nitric ( HNO3) : là một nguyên liệu rất cần thiết cho nhiều ngành công nghiệp và cũng là 1 sản phẩm chủ yếu của CNHC

- Ứng dụng HNO3 : được dùng chủ yếu để sản xuất phân bón ( đạm ) , sản xuất

thuốc nổ, thuốc nhuộm, chế biến chất

dẻo , nhiên liệu tên lửa…

- Tính chất vật lý : HNO3 loãng là 1 chất lỏng không màu, kích thích khứu giác

• Tính chất hóa học : axit HNO3 có tính oxi hóa mạnh , không bền khi gặp nhiệt độ cao ngay cả khi ở nhiệt độ thường gặp

ánh sáng nó phân hủy tạo thành oxit Nitơ hòa tan trong axit làm axit này có màu

vàng nâu

Axit HNO3 loãng ăn mòn kim loại rất mãnh liệt nên thường dùng thùng chứa axit

HNO3 bằng thép không rỉ như Cr , Ni , Ti , hoặc có thể vận tải HNO3 trong các thiết bị bằng kim loại đen

II Quá trình sản xuất HNO31) Đại cương sản xuất axit HNO3

- Đi từ nguyên liệu NaNO3

• Phương pháp oxi hóa NH3

Ngoài ra còn có phương pháp hồ quang

điện : cho phóng điện vào không khí tạo ra oxit nito Để có HNO3 đặc ta thực hiện

theo 2 phương pháp sau

- Cô đặc axit HNO3 loãng

- Tổng hợp trực tiếp HNO3 đặc từ N2O4 lỏng

II.Qúa trình sản xuất axit HNO3

2.Quá trinh sản xuất axit HNO3:

-Gồm có 3 gia đoạn sau

2.1.oxi hóa NH3 bằng oxi tạo thành NO

2.2.oxi hóa NO thành NO2

2.3.Hấp thụ NO2 vào nước

2.1.oxi hóa NH3 bằng oxi tạo thành

NO

• Diễn ra theo các phản ứng sau.

4NH3 +5O2 4NO + 6H2O+ 907,3 (KJ) (a) 4NH3 +4O2 2N2O + 6H2O +1104,9 (KJ)(b) 4NH3 +3O2 2N2 + 6H2O + 1269,1 (KJ) (c)

* Xúc tác

• Hiện nay dùng xúc tác Platin : sử dụng

hợp kim Platin với Rodi và Paladi

• Xúc tác được kéo thành sợi mảnh đường kính 60 : 90 micromet và dệt thành lưới để tăng bề mặt tiếp xúc

*.Hàm lượng Amoniac

• Theo phương trình (a) cứ 1 mol NH3

cần 1.25 mol O2 nhưng nếu không

chế ở đk đó thì hiệu suất sẻ oxiho

thấp.để tăng hx chuyển hóa NH3

thành NO người ta thường dùng dư

O2 so với phương trình cụ thể là o2 lớn hơn 1.7 lần so với NH3.

• Thành phần NH3 có trong không khí là 14,4% (V)

2.2 oxi hóa NO thành NO2

• Xảy ra theo phương trình :

• 2NO + O2 < > 2NO2 + 112 KJ

• Khí NO rất dễ dàng phản ứng với O2 ngay

ở nhiệt độ thường và không cần xúc tác

• Đây là phản ứng thuận nghịch , tỏa nhiệt

hành hấp thụ vừa tiến hành oxy hóa

NO sinh ra trong cùng 1 tháp hấp thụ

• L;mlk

Cảm ơn cô và các bạn đã lắng nghe