su bien doi tuan hoan cac nguyen to hoa hoc

Câu hỏi: -Viết cấu hình e của: Na(11), O(8), F(9) Mg(12), S(16), Cl(17) Trả lời: Na: [Ne] 3s1 Mg: [Ne]3s2 O: [He]2s22p4 S: [Ne]3s23p4 F: [He]2s22p5 Cl: [Ne]3s23p5 BÀI SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Tính kim loại 11+ Na( 2, 8, 1) 11+ Na+(2, 8) ( ion dương ) Nguyên tố Na thể tính kim loại + 1e Tính kim loại : - Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion dương - Nguyên tử dễ electron tính kim loại nguyên tố mạnh I TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Tính phi kim + 9+ F( 2, ) 1e 9+ F-(2, 8) (ion âm) Nguyên tố F thể tính phi kim Tính phi kim: - Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm - Nguyên tử dễ thu electron tính phi kim nguyên tố mạnh I TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Sự biến đổi tính chất chu kì Xét chu kì Na [Ne]3s1 11 Kim loại điển hình Al 15P 14Si 16S 17Cl [Ne]3s23p1 [Ne]3s23p2 [Ne]3s 3p [Ne]3s23p4 [Ne]3s23p5 PK mạnh Kl mạnh, Kim loại, Phi kim Phi kim PK hoạt động hiđroxit Si mạnh P điển hình Na lưỡng tính Mg [Ne]3s2 12 13 Qui luật: Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần Quy luật lặp lặp lại chu kì Giải thích quy luật ??? Chiều tăng dần bán kính nguyên tử Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Chiều giảm dần bán kính nguyên tử Giải thích quy luật: Trong chu kì, từ trái sang phải Z+ tăng số lớp electron nguyên tử nguyên tố Lực hút hạt nhân với electron lớp tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần K.năng nhường e giảm dần K.năng thu e tăng dần Tính KL giảm dần Tính PK tăng dần I TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Độ âm điện Nhận xét : - Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng đthn , giá trị độ âm điệm nguyên tử nói chung tăng dần - Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng đthn, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung giảm dần Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG - Tính kim loại, tính phi kim - Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì nhóm A - Độ âm điện, biến đổi độ âm điện chu kì nhóm A Z R độ âm điện CHU KỲ NHÓM Z Độ âm điện R Tính kim loại tính phi kim II Sự biến đổi hóa trị nguyên tố STT nhóm A IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Hợp chất với oxi Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 trị cao Ga với oxi = STT nhóm A K2Hóa O CaO O GeO As O SeO Br 2 2O7 Hóa trị cao với oxi Hợp chất khí với hidro Hóa trị với hidro SiH4 PH3 H2S HCl Hóa trị cao với oxi + Hóa trị với H = GeH4 AsH3 H2Se HBr II Sự biến đổi hóa trị nguyên tố Trong chu kỳ, từ trái qua phải, hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến 7, hóa trị phi kim hợp chất khí với hidro giảm từ đến III Oxit hidroxit nguyên tố nhóm A Na2O Oxit bazơ MgO Al2O3 SiO2 Oxit bazơ Oxit Oxit lưỡng tính axit NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 Bazơ Bazơ yếu Hidroxit Axit mạnh lưỡng tính yếu (kiềm) P2O5 SO3 Cl2O7 Oxit axit Oxit axit Oxit axit H3PO4 H2SO4 HClO4 Axit trung bình Axit mạnh Axit mạnh Trong chu kỳ, từ trái qua phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit tương ứng yếu dần, tính axit chúng tăng dần IV ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Axit, bazo … Độ âm điện, R, tính KL, tính PK Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính phi kim D B C Chọn đáp án Bài : Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố : A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều giảm tính kim loại D A C Chọn đáp án Bài : Các nguyên tố halogen xắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) sau : A I, Br, Cl, F B I, Br, F, Cl C F, Cl, Br, I D Br, I, Cl, F Chọn đáp án Bài : Các nguyên tố chu kì xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) sau : A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C Bài : Theo quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn A Phi kim mạnh iot B Phi kim mạnh liti C Phi kim mạnh flo D Kim loại yếu Xesi Chọn đáp án Bài : Viết cấu hình electron nguyên tử Mg (Z=12) Để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg nhận hay nhường eletron ? Magie thể tính kim loại hay phi kim ? Giải - Cấu hình e nguyên tử Mg (Z= 12) : 1s22s22p63s2 - Do có 2e lớp cùng, để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg có xu hướng nhường 2e Mg thể tính kim loại Mg  Mg2+ + 2e (2, 8, 2) (2, 8) Bài : Viết cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh S (Z=16) Để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận hay nhường electron ? Lưu huỳnh thể tính chất kim loại hay phi kim ? Giải - Cấu hình e nguyên tử Mg (Z= 12) : 1s22s22p63s2 - Do có 2e lớp cùng, để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg có xu hướng nhường 2e Mg thể tính kim loại Mg  Mg2+ + 2e (2, 8, 2) (2, 8) Bài : Độ âm điện nguyên tử ? Giá trị độ âm điện nguyên tử nhóm A biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng Bài : Nguyên tử bảng tuần hoàn có giá trị độ âm điện lớn ? Tại ?