200 bài tập hóa học 8 Hướng dẫn giải nhanh

200 BI TP CHN LC HểA HC TRUNG HC C S Bi 1 a b c d e Hãy đâu l vật thể, đâu l chất câu sau Hơi nớc ngng tụ thnh đám mây dầy đặc Đọc bờ biển Quảng Bình có bãi cát trắng Bình ny đựng nớc, bình đựng rợu Sông cầu nớc chảy lơ thơ Cái lọ hoa lm lọ hoa suốt Hãy kể 20 loại đồ vật (vật thể) khác đợc lm từ chất v loại đồ vật đợc lm từ chất khác Bi 2: Hãy phân biệt khái niệm sau đây, cho thí dụ minh hoạ a- Đơn chất v hợp chất b- Nguyên chất v hỗn hợp c- Tạp chát v chất tinh khiết Hãy kể phơng pháp vật lý dơn giản để tách chất khỏi hỗn hợp chúng Em hiểu nh no ngời ta nói: nớc máy Bắc Ninh sạch, đờng kính nguyên chất, muối ăn tinh khiết, không khí lnh Bi 3: Căn vo đặc điểm để chia nguyên tố hoá học thnh kim loại v phi kim? Thế no l dạng thù hình? Hãy kể dạng thù hình của: Cacbon, Photpho, Oxi Kể loại hợp chất khác nhau, hợp chất gồm nguyên tố phi kim Bi 4: Hoá trị l gì? hoá trị nguyên tố đợc quy định nh no? Phát biểu quy tắc hoá trị? áp dụng để tính hoá trị nguyên tố hợp chất nh no? Hãy kể kim loại(theo thứ tự dãy hoạt động), phi kim v hoá trị thờng gặp Bi Gốc axit l gì? Hãy kể tên tất gốc axit quen thuộc v hoá trị chúng Tại nhóm OH có hóa trị I? Tính hoá trị nguyên tố hợp chất sau: Na2SO4; BaCO3; NaHSO3; Ca(H2PO4)2; Mg(ClO4)2; Fe3O4 Viết công thức phân tử chất sau: Lu huỳnh (IV) oxit; Bạc Sunfua; Sắt (II) hidrocacbonat; Magie photphat; nhôm nitrat; Kẽm Clorua Bi 6: Những tợng dới l tợng vật lý hay tợng hoá học Về mùa hè vnh xe đạp sắt bị han gỉ nhanh mùa đông Mặt trời mọc, sơng bắt đầu tan dần http://hoahocsp.tk Trang1 Cháy rừng Inđônexia gây ô nhiễm lớn cho môi trờng Hiệu ứng nh kính (do CO2 tích tụ khí quyển) lm cho trái đất ấm lên Ma trơi l ánh sáng xanh (ban đêm) photphin (PH3) cháy không khí Đèn tín hiệu chuyển từ mu xanh sang vng đỏ, cần phải dừng lại gấp Giấy quỳ tím nhúng vo dung dịch axit bị chuyển thnh mu đỏ Khi đốt cháy than, củi sinh nhiều khí độc: CO, SO2 gây ô nhiễm môi trờng Các bóng bay lên trời nổ tung 10 Khi đung nóng, lúc đầu đờng chảy lỏng, sau cháy khét Bi 7: Lm no để biết đợc hợp chất có chứa nguyên tố C, H Khi đốt cháy chất X thu đợc CO2 v SO2 Hỏi X chứa nguyên tố gì? Khi nung chất Y ta thu đợc amoniac (NH3), khí cacbonic v nớc Vậy Y gồm nguyên tố no? Bi 8: Nnguyên tử, phân tử l gì? Tại nói nguyên tử, phân tử l hạt vi mô? Đơn vị Cacbon l gì? Nó có trị số l gam? Bi 9: Số Avogadro l gì? Nó có trị số l bao nhiêu? Mol l gì? Khối lợng mol l gì? Khối lợng mol nguyên tử, phân tử l gì? Bi 10: Hãy nêu công thức liên hệ số mol (n), khối lợng (m) v khối lợng mol (M) Tính số mol S có 16 gam lu huỳnh, số mol nớc có 5,4 gam nớc; số mol Fe3O4 có 6,96 gam sắt từ oxit Bi 11: Tính khối lợng 0,15 mol O2; 0,4 mol NaOH Cần lấy mol HCl để có đợc 7,3 gam HCl Tính khối lợng mol nguyên tử kim loại M biết 0,5 mol M có khối lợng 11,5 gam Bi 12: Cho biết đktc (O0C hay 273K; atm hay 760 mmHg 101325 Pa) mol chất khí no chiếm 22,414 lit (lấy tròn l 22,4 lit) tính: a) Số mol CO2 có 3,36 lit khí cacbonic (đktc); số mol N2 có 44,8 lit Nitơ (đktc) b) Thể tích (đktc) 2,2 g CO2; 4,8 g O2 Tính khối lợng 1,68 lit CO2 Tính số nguyên tử phân tử có cm3 oxi (đktc); cm3 H2O (ở 40C; d = 1g/cm3); cm3 Al (d=2,7 g/cm3) Bi 13: http://hoahocsp.tk Trang2 Tính % khối lợng nguyên tố hợp chất sau: H2O; H2SO4; C2H5OH; CH3COOH; CnH2n+2; FexOy Bi 14: Sắt tạo đợc oxit: FeO; Fe2O3; Fe3O4 Nếu hm lợng sắt oxit l 70% l oxit no? Nếu hm lợng % kim loại muối cacbonat l 40% hm lợng % kim loại muối photphat l bao nhiêu? Bi 15: A l loại quặng chứa 60% Fe2O3;B l loại quặng khác chứa 69,6% Fe3O4 Hỏi quặng no chứa nhiều sắt hơn? L kg? Trộn quặng A với quặng B theo tỉ lệ khối lợng l mA: mB = 2:5 ta đợc quặng C Hỏi quặng C có kg sắt? Bi 16: Phát biểu định luật bảo ton khối lợng? Để đốt cháy m gam chất rắn A cần dùng 4,48 lit Oxi (đktc), thu đợc 2,24 lit CO2 (đktc) v 3,6 g H2O Tính m Đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44,8 lit oxi (đktc), thu đợc khí cacbonic v nớc theo tỉ lệ số mol l 1:2 Tính khối lợng khí CO2 v H2O tạo thnh Bi 17: Ho tan 20 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I v II dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A v 4,48 lit CO2 (đktc) Tính khối lợng muối tạo thnh dung dịch A Bi 18: Phản ứng hoá học l gì? Trong phản ứng hoá học nguyên tố có biến đổi không? Hãy nêu ý nghĩa phơng trình hoá học Lấy ví dụ phản ứng ho tan CaCO3 bng dung dịch HCl để minh hoạ Viết phơng trình phản ứng ho tan kim loại M hoá trị n dung dịch HCl Bi 19: Cân phơng trình phản ứng: KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 KCl + O2 Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 Zn + HNO3 đặc Zn(NO3)2 + NO2 + H2O KMnO4 + HCl KCl + Cl2 + H2O Bi 20: Hon thnh (viết sản phẩm v cân bằng) phơng trình phản ứng: MgCO3 + HNO3 Al + H2SO4 loãng FexOy + HCl http://hoahocsp.tk Trang3 FexOy + CO FeO + Fe + Cl2 Cl2 + NaOH Bi 21 Giải thích tợng xảy ra; viết phơng trình phản ứng thí nghiệm sau: Sục từ từ khí CO2 (hoặc SO2) vo nớc vôi tới d CO2 (hoặc SO2) Cho từ từ bột đồng kim loại vo dung dịch HNO3 đặc Lúc đầu khí mu nau bay ra, su khí không mu bị hoá nâu không khí, cuối thấy khí ngừng thoát Cho vi giọt HCl đặc vo cốc đựng thuốc tím Bi 22: xác định công thức phân tử chất A, B, C, biết thnh phần % khối lợng nh sau: Chất A chứa 85,71% Cacbon v 14,29% Hidro; lit khí A đktc nặng 1,25gam Chất B chứa 80% cacbon v 20% l oxi Chất C chứa 40% Cacbon, 6,67% Hidro v lại l Oxi, biết C có chứa nguyên tử oxi Bi 23: Để đốt cháy mol chất X cần 6,5 mol oxi, thu đợc mol CO2 v mol H2O Hãy xác định công thức phân tử X Đốt cháy hon ton gam chất Y chứa nguyên tố C, H, O thu đợc 2,24 lit CO2 (đktc) v 1,8 gam nớc Biết gam chất Y chiếm thể tích 2,68 lit (đktc) xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo Y, biết Y l este Bi 24: Cho 0,53 gam muối cacbonat kim loại hoá trị I tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 112 ml khí cacbonic (đktc) Hỏi l kim loại gì? Nung 2,45 gam muối vô thấy thát 672 ml O2 (đktc) Phần chất rắn lại chứa 52,35%Kali v 47,65% Clo Tìm công thức phân tử muối? Bi 25: Khi cho 6,5 gam muối Sắt Clorua tác dụng với lợng vừa đủ dung dịch AgNO3 thấy tạo thnh 17,22 gam kết tủa Tìm công thức phân tử muối Để ho tan hon ton 8g oxit kim loại R cần dùng 300ml dung dịch HCl 1M Hỏi R l kim loại gì? Bi 26: Mục đích việc nhận biết chất l gì? Hãy kể vi ví dụ việc sử dụng phơng pháp vật lý để nhận biết chất Thế no l nhận biết riêng lẻ v nhận biết hỗn hợp Cho vd minh hoạ Bi 27: Thuốc thử l gì? http://hoahocsp.tk Trang4 Trình by nguyên tắc nhận biết phơng pháp hoá học? Bi 28: Có lọ đựng dung dịch axit sau: HCl; HNO3; H2SO4 Hãy trình by phơng pháp hoá học để nhận biết lọ no đựng axit gì? Trong dung dịch chứa axit sau: HCl; HNO3; H2SO4 Hãy trình by phơng pháp hoá học để nhận biết axit có dung dịch Bi 29: Có dung dịch: HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2, NaCl Cho phép dùng thêm quỳ tím để nhận biết dung dịch đó, biết dung dịch Na2CO3 lm quỳ hoá xanh Có gói bột oxit mu đen tơng tự nhau: CuO, MnO2, Ag2O, FeO Chỉ dùng dung dịch HCl nhận biết đợc oxit no? Bi 30: Có bình khí: N2, O2, CO2, H2, CH4 Hãy trình by phơng pháp hoá học để nhận biết bình khí Hãy trình by phơng pháp hoá học để nhận biết khí hỗn hợp khí gồm: N2, CO2, SO2 Bi 31: NaCl bị lẫn tạp chất l Na2CO3 Lm no để có NaCl nguyên chất Cu(NO3)2 bị lẫn tạp chất AgNO3 Hãy trình by phơng pháp để thu đợc Cu(NO3)2 nguyên chất Bi 32 Khí Nitơ bị lẫn tạp chất CO, CO2, H2 v nớc Lm no thu đợc Nitơ tinh khiết Một loại thuỷ ngân bị lẫn tạp chất kim loại Fe, Zn, Phân biệt v Sn Có thể dùng dung dịch Hg(NO3)2 để lấy đợc thuỷ ngân tinh khiết hay không? Bi 33: Có hỗn hợp Cu(NO3)2 v AgNO3 Hãy trình by phơng pháp hoá học để lấy riêng muối Nitrat nguyên chất Có hỗn hợp kim loại Fe, Cu v Ag Hãy trình by phơng pháp hoá học để lấy riêng kim loại Bi 34: Có dung dịch KI v KBr Có thể dùng hồ tinh bột để phân biệt hai dung dịch hay không? Nếu đợc lm nh no? Có dung dịch đựng lọ đánh số từ đến 4: HCl, Na2CO3, H2SO4 v BaCl2 Nếu thuốc thử, nhận biết dung dịch nh no? Bi 35: Có hỗn hợp oxit: SiO2, Fe2O3 v Al2O3 Hãy trình by phơng pháp hoá học để lấy đợc oxit nguyên chất Khi đốt cháy than ta thu đợc hỗn hợp khí CO v CO2 Trình by phơng pháp hoá học để thu đợc khí nguyên chất dung dịch v nồng độ dd http://hoahocsp.tk Trang5 Bi 36: dung dịch l gì? Hãy kể vi loại dung môi thờng gặp cho thí dụ chát tan l chất rắn, chất lỏng, chất khí độ tan chất l gì? độ tan phụ thuộc vo yếu tố no? Thế no l dung dịch bão ho, cha bão ho Bi 37: Tính độ tan muối ăn (NaCl ) 20oC biết nhiệt độ 50g nớc ho tan đợc tối đa đợc 17,95g muối ăn Có gam muối ăn kg dung dịch bão ho 200C, biết độ tan muối ăn nhiệt l 35,9g Bi 38: Cho biết độ tan chất A nớc 100C l 15g 900C l 50g.Hỏi lm lạnh 600g dung dịch bão ho A 900C xuống 10oC có gam chất A thoát ra(kết tinh) Cũng câu hỏi nh câu nhng trớc lm lạnh ta đun đuổi bớt (cho bay hơi) 200g nớc Bi 39: Những trình xảy ho tan chất vo nớc? Nhiệt ho tan l gì? Tại ho tan KOH, H2SO4 vo nớc nớc bị nóng nên nhiều, ho tan NH4Cl, NH4NO3 vo nớc nớc lại bị lạnh Tinh thể hiđrat l gì? Nớc kết tinh l gì? Tại sử dụng đồng(II) sunfat khan để nhận biết vết nức xăng dầu chất béo lỏng Bi 40: Tính % khối lợng nớc kết tinh xođa Na2CO3.10H2O CuSO4.5H2O Để xác định số phân tử H2O kết tinh ngời ta lấy 25g tinh thể đồng sunfat ngậm nớc CuSO4.xH2O(mu xanh), đun nóng tới khối lợng không đổi đợc 16g chất rắn trắng(CuSO4 khan) Tính số phân tử nứơc x Bi 41: Ho tan hon ton 6,66g tinh thể Al2(SO4)3.nH2O vo nớc thnh dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 0,699g kết tủa Xác định công thức tinh thể muối sunfat nhôm Ho tan 24,4g BaCl2.xH2O vo 175,6g nớc thu đợc dung dịch 10,4% Tính x Cô cạn từ từ 200ml dung dịch CuSO4 0,2M thu đợc 10g tinh thể CuSO4.pH2O Tính P Bi 42: Nồng độ dung dịch l gì? Thế no l nồng đọ phần trăm (khối lợng), nồng độ mol(mol/l)? Lập biểu thức liên hệ độ tan v nồng độ phần trăm chất tan dung dịch bão ho chất Bi 43: Khối lợng riêng vật l gì? Đơn vị khối lợng riêng nh thé no? http://hoahocsp.tk Trang6 Khối lợng riêng dung dịch đợc biểu diễn theo đơn vị no? Khi nói khối lợng riêng nớc 40C l lớn nhất, 1g/cm3, em hiểu điều nh no? 1cm3 nớc đá 1cm3 nớc 500C nặng hay nhẹ 1gam? Bi 44: Tính số mol NaOH có 500ml dung dịch NaOH 20%(d=1,2g/ml) Hãy thiết lập biểu thức tổng quát tính số mol chất tan A Vml dung dịch a nồng độ C%, khối lợng riêng d Bi 45: Hãy biểu diễn dung dịch H2SO4 đặc 98%(d= 1,84g/ml) theo nồng độ mol Hãy lập biểu thức liên hệ giửa nồng độ phần trăm, khối lợng riêng v nồng độ mol Bi 46: Cần lấy gam NaCl để điều chế 500g dung dịch NaCl 10% Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O v gam nớc để điều chế 500g dung dịch CuSO4 8% Bi 47: Cần thêm gam NaCl vo 500g dung dịch NaCl 8% để có dung dịch NaCl 12% Cần thêm gam nớc vo 500g dung dịch NaCl 12% để có dung dịch NaCl 8% Bi 48: Cô cạn cẩn thận 600g dung dịch CuSO4 8% thu đợc gam tinh thể CuSO4.5H2O Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O vo gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500g dung dịch CuSO4 8% Bi 49: Có hai dung dịch NaOH 3% v 10% Trộn 500g dung dịch NaOH 3% với 300g dung dịch NaOH 10% thu đợc dung dịch có nồng độ %? Cần trộn dung dịch NaOH 3% v 10% theo tỉ lệ khối lợng để có dung dịch NaOH 8% Bi 50: Trộn 300 g dung dịch HCl 7,3% với 200 g dung dịch NaOH 4% Tính nồng độ % chất tan dung dịch thu đợc Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (d=1,137g/ml) với 400g dung dịch BaCl2 5,2% thu đợc kết tủa A v dung dịch B Tính khối lợng kết tủa A v nồng độ % chất dung dịch B Bi 51: Trong cốc đựng muối cacbonat kim loại hoá trị I Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10% vo cốc khí vừa thoát hết thu dợc muối Sunfat nồng độ 13,63% Hỏi l muối cacbonat kim loại gì? Bi 52: http://hoahocsp.tk Trang7 Đốt cháy hon ton 6,2 gam photpho thu đợc chất A Chia A thnh phần nhau: Lấy phần ho tan vo 500g nớc thu đợc dung dịch B Tính nồng độ % dung dịch B? Cần ho tan phần thứ vo gam nớc để thu đợc dung dịch 24,5% Bi 53: Cần lấy ml H2SO4 98% (d=1,84g/ml) để điều chế đợc lit dung dịch H2SO4 4M Ho tan 3,94 g BaCO3 500 ml dung dịch HCl 0,4M Cần dùng ml dung dịch NaOH 0,5M để trung ho lợng axit d ? Bi 54: Ho tan V lit (đktc) khí SO2 vo 500g nớc thu đợc dung dịch H2SO3 0,82% Tính V? Ho tan m g SO3 vo 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (d=1,2g/ml) thu đợc dung dịch H2SO4 49% Tính m? Bi 55: Trộn 50ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu đợc dung dịch A Cho quỳ tím vo dung dịch A thấy có mu xanh Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1M vo dung dịch A thấy quỳ tím trở lại mu tím Tính nộng độ x oxit Bi 56: oxit l gì? Nớc có phải l oxit không? Thế no l oxit bazơ, oxit axit v oxit lỡng tính Trình by cách gọi tên oxit, cho thí dụ minh hoạ Bi 57: Cho oxit sau: CO2, SO2, SO3, N2O5, Mn2O7, tính hoá trị nguyên tố S, C, N, Mn, O v viết công thức axit tơng ứng Cho axit sau: HNO2, HClO, HClO3, HClO4 Tính hoá trị nguyên tố H, O, N v Cl Viết công thức oxit axit tơng ứng Bi 58: Trong oxit cho dới đây, oxit no l oxit axit, oxit no l oxit bazơ, oxit no l oxit lỡng tính: Al2O3, CaO, Mn2O7, P2O5, N2O5, FeO, SiO2, ZnO Có oxit mu trắng MgO, Al2O3, Na2O Chỉ dùng nớc nhận biết đợc oxit hay không? Bi 59: Tìm công thức oxit Sắt sắt chiếm 70% khối lợng Khử hon ton 2,4 gam hỗn hợp CuO v FexOy số mol nh Hidro thu đợc 1,76 gam kim loại Ho tan kim loại dung dịch HCl d thấy thoát 0,448 lit Hidro (đktc) xác định công thức oxit sắt Bi 60: http://hoahocsp.tk Trang8 Ho tan oxit Nitơ vo nớc ta đợc axit tơng ứng HNO3 Viết công thức oxit v gọi tên oxit theo ba cách khác Cho P2O5 tác dụng với nớc thu đợc loại axit tơng ứng: H3PO4 v HPO3 Viết hai phản ứng tạo thnh axit v nhận xét no tạo thnh axit gì? Bi 61: Ho tan 6,2 gam Na2O vo 200 gam nớc thu đợc dung dịch có nồng độ %? Cần thêm gam Na2O vo 500g dung dịch NaOH 4% để có dung dịch NaOH 10% Bi 62: A l oxit Nitốc khối lợng phân tử l 92 v tỉ lệ số nguyên tử N:O = 1:2; B l oxit khác Nitơ, đktc lit khí B nặng lit khí Cacbonic Tìm công thức phân tử A, B? Cho m1 gam Na tác dụng với p gam nớc thu đợc dung dịch NaOH nồng độ a% Cho m2 gam Na2O tác dụng với p gam nớc thu đợc dung dịch NaOH nồng độ a% Lập biểu thức liên hệ m1, m2 v p Bi 63: Trong bình kín chứa mol SO2, mol O2 v bột xúc tác V2O5 Nung bình thời gian thu đợc hỗn hợp khí A Nếu hiệu suất phản ứng l 75% có mol SO3 đợc tạo thnh? Nếu tổng số mol khí A l 4,25 mol có % SO2 bị oxi hoá thnh SO3? Bi 64: Nung 50 kg CaCO3 tới phản ứng hon ton thu đợc m3 CO2 v kg Canxi oxit Một loại đá chứa 80% CaCO3, phần lại l tạp chất trơ Nung đá tới phản ứng hon ton Hỏi khối lợng chất rắn thu đợc sau nung % khối lợng đá trớc nung v tính % CaO chất rắn sau nung Bi 65: CaO thờng đợc dùng lm chất hút ẩm (hút nớc) Tại lại phải dùng vối sống nung? Khi vôi cần ý đề phòng tai nạn gì? Tại sao? Nêu điều kiện tối u để sản xuất vôi Bazơ Bi 66: Bazơ l gì? Kiềm l gì? Hãy kể bazơ l kiềm? Hãy nêu cách gọi tên bazơ; bazơ sau có tên riêng l gì: NaOH, dung dịch Ca(OH)2, KOH Cho biết nhôm hidroxit l hợp chất lỡng tính, viết phơng trình phản ứng Nhôm hidroxit với dung dịch HCl v NaOH Bi 67: Hãy tổng kết tính tan bazơ ? http://hoahocsp.tk Trang9 Cũng nh H2CO3 không bền bị phân huỷ nhiệt độ thờng thnh CO2 v H2O, hidroxit Bạc v Thuỷ ngân(II) không bền, chúng phân huỷ thnh chất gì? Viết phơng trình phản ứng cho AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH Bi 68: Viết công thức bazơ tơng ứng với oxit sau: K2O, CaO, Fe2O3, CuO Hon thnh phơng trình phản ứng sau: Ca(OH)2 + A CaCO3 + Ca(OH)2 + B CaCO3 + Ca(OH)2 + C CaCO3 + Bi 69: Viết phơng trình phản ứng nhiệt phân hidroxit sau: Fe(OH)3, Mg(OH)2, Cu(OH)2, M(OH)n Viết loại phản ứng tạo thnh NaOH Cho oxit: MgO, Al2O3, Fe2O3, P2O5, SiO2 lần lợt tác dụng với dung dịch xút d Viết phơng trình phản ứng xảy có Bi 70: A, B, C l hợp chất Na; A tác dụng với B tạo thnh C Khi cho C tác dụng với dung dịch HCl thấy có khí cacbonic bay Hỏi A, B, C l chất gì? Cho A, B, C lần lợt tác dụng với dung dịch CaCl2 đặc, viết phơng trình phản ứng xảy ra? Bi 71: Cần cho gam Na để điều chế 250 ml dung dịch NaOH 0,5M Cho 46 gam Na vo 1000g nớc ta thu đợc khí A v dung dịch B a) Tính thể tích khí A (đktc) b) Tìm nồng độ % dung dịch B c) Tính khối lợng riêng dung dịch B biết thể tích dung dịch l 966 ml Bi 72: Lấy 50ml dung dịch NaOH (cha biết nồng độ) cho vo cốc Thêm vo cốc quỳ tím Hỏi quỳ tím có mu gì? Sau thêm vo cốc từ từ dung dịch HCl 0,1M quỳ trở lại mu tím Tính nồng độ mol dung dịch NaOH biết thể tích dung dịch HCl đẫ thêm vo l 28ml Bi 73: Cho 16,8 lit CO2 (đktc) hấp thụ hon ton vo 600ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch A Tính tổng khối lợng muối thu đợc A Lấy dung dịch A cho tác dụng với lợng d BaCl2 Tính khối lợng kết tủa tạo thnh Bi 74: Cần dùng ml dung dịch H2SO4 0,5M để trung ho 50 gam dung dịch NaOH 10% http://hoahocsp.tk Trang10 2) Tớnh hoỏ tr ca mi nguyờn t cỏc hp cht sau: a CrCl3 b Al2(SO4)3 c CaO Cõu2(3): Lp CTHH ca cỏc hp cht sau: c.Si(IV) v H a Mg v O b.Ca v NO3 Tớnh phõn t ca cỏc hp cht ú Cõu3(1): Hp cht M cú thnh phn gm cỏc nguyờn t C, H, O.Trong ú t l v s nguyờn t ca cỏc nguyờn t C, H, O ln lt l 1:2:1.Hp cht M cú phõn t l 60 Xỏc nh CTHH ca M (Bit: Mg=24 , O=16 , Ca=40 , Si=28 , N=14 , H=1 , C=12 , Cl(I) , SO4(II)) BI LM H v tờn: Lp: KIM TRA TIT MễN: HểA IM: I/ PHN TRC NGHIM: (4 im ) Cõu1(2.5): Cho nguyờn t lu hunh cú in tớch ht nhõn l 16 1) Hóy v s cu to nguyờn t lu hunh 2) Hóy chn t, s thớch hp in vo ch trng cõu sau: Ht nhõn (1)lu hunh gm cỏc ht (2)v cỏc ht(3) ,trong ú s ht proton l (4) V nguyờn t lu hunh c cu to thnh t cỏc ht (5) v sp xp thnh(6).lp Cõu2(1,5): Hóy ghộp cỏc thớ d ct ( II ) cho phự hp vi ct ( I ) Khỏi nim(I) Thớ d(II) A n cht Ca, C, H2 B Hp cht Nc mui C Nguyờn t O3, N, F2 D Phõn t Mg, S, Cl E Hn hp Zn, H3PO4, Br KOH, K2O,KNO3 II/ PHN T LUN: (6 im ) Cõu 1(2): 1) Vit s cụng thc ca cỏc hp cht sau CuO, PCl3 http://hoahocsp.tk Trang22 2) Tớnh hoỏ tr ca mi nguyờn t cỏc hp cht sau: a FeCl3 b Al2O3 c Ca3(PO4)2 Cõu 2(3): Lp CTHH ca cỏc hp cht sau: c.Ca v H a Mg v S(II) b.Na v PO4 Tớnh phõn t ca cỏc hp cht ú Cõu 3(1): Hp cht A cú thnh phn gm cỏc nguyờn t H, N, O.Trong ú t l v s nguyờn t ca cỏc nguyờn t H, N, O ln lt l 1:1:3.Hp cht A cú phõn t l 63 Xỏc nh CTHH ca A Bit: Mg=24 , O=16 , Ca=40 , S=32 , N=14 , H=1 , P=31 , Na=23 , Cl(I) , PO4(III) , O(II) BI LM H v tờn: Lp: KIM TRA TIT MễN: HểA IM: I Phn trc nghim (4 im) Hóy khoanh trũn vo mt cỏc ch cỏi A, B, C hoc D m em cho l ỳng nht Trong cỏc trng hp sau trng hp no l hin tng húa hc a t chỏy dõy st khụng khớ, to cht rn mu nõu l oxit st t b Pha loóng axit sunfuric bng cỏch cho t t axit sunfuric c vo nc c M chai nc khoỏng loi cú ga thy cú bt si lờn d Cho mu natri vo nc, mu natri tan dn v cú khớ thoỏt A a,d B a,c C b,c D a,c,d Nung núng cc ỏ vụi, lng cht rn sau nung thay i nh th no? A Tng lờn B Khụng thay i C.Gim i D Tng nhng khụng ỏng k Hóy in vo ụ trng ch nu cõu ỳng v ch S nu cõu sai cỏc cõu sau: A t chỏy P oxi lm lng P gim i B Cỏc cht tham gia phn ng hoỏ hc cn c tip xỳc vi C H s PTHH cho bit s nguyờn t phõn t ca cht D Hin tng cht thay i trng thỏi m gi nguyờn l cht ban u l hin tng hoỏ hc http://hoahocsp.tk Trang23 Cho s phn ng sau: Al + CuSO4 Alx(SO4)y + Cu a Cỏc ch s x, y ln lt l: A 3, B 2, C 1, D 1,1 b Cỏc h s phng trỡnh ln lt l: A 1,2,1,2 B 3,2,1,2 C 1,1,1,1 D 2,3,1,2 II Phn t lun (6 im) 1.(1,5 im) Lp cỏc PTHH ca cỏc phn ng theo s sau: Cu(NO3)2 + Ag a) Cu + AgNO3 t b) C2H2 + O2 CO2 + H2O Fe(OH)3 + NaCl c) NaOH + FeCl3 2.(1,5) Lp cỏc PTHH ca phn ng cho cỏc trng hp sau: a) Hiro húa hp vi oxi nhit cao sinh nc b) Cho st (III) oxit (Fe2O3) tỏc dng vi axit sunfuric (H2SO4) to thnh nc v St (III) sunfat (Fe2(SO4)3) 3.(3 im) Cho 2,4 g Mg phn ng hon ton vi 7,3 gam axit clohiric (HCl) to 9,5 gam mui Magiờ clorua (MgCl2) v khớ hiro a) Lp PHHH ca phn ng b) Tớnh t l s nguyờn t magiờ v s phõn t hiro c) Tớnh s gam khớ hiro to thnh BI LM o H v tờn: Lp: KIM TRA TIT MễN: HểA IM: I Phn trc nghim (4 im) Hóy khoanh trũn vo mt cỏc ch cỏi A, B, C hoc D m em cho l ỳng nht Trong cỏc trng hp sau trng hp no l hin tng húa hc a Hũa tan vụi sng vo nc thu c vụi tụi (canxi hyroxit) b dựng bng st lõu ngoi khụng khớ b ph lp r bờn ngoi mu mõu c Cho thuc tớm vo nc, thuc tớm tan to thnh dung dch mu tớm d B qu trng vo dung dch axit clohiric thy cú bt khớ si lờm trờn b mt v trng A a, b, c B a,b,d C b,c,d D C a,b,c &d Nung núng ming ng khụng khớ, lng ming ng thay i nh th no? A Tng lờn B Gim i C Khụng thay i D Gim khụng ỏng k Hóy in vo ụ trng ch nu cõu ỳng v ch S nu cõu sai cỏc cõu sau: A Trong phn ng hoỏ hc, liờn kt gia cỏc nguyờn t c thay i B PTHH cho bit s nguyờn t to phõn t ca cht C Vụi sng khụng khớ (cú khớ CO2 v hi nc) Khi lng gim i http://hoahocsp.tk Trang24 D Nung ỏ vụi, lng cht rn thu c sau nung gim i Cho s phn ng sau: Zn + AgNO3 Znx(NO3)y + Ag a Cỏc ch s x, y ln lt l: A 3, B 2, C 2, D 1, b Cỏc h s phng trỡnh ln lt l: A 1,2,1,2 B 1,2,1,2 C 2,1,1,1 D 3,2,1,2 II Phn t lun (6 im) 1.(1,5 im) Lp cỏc PTHH ca cỏc phn ng theo s sau: BaSO4 + NaOH a) Ba(OH)2 + Na2SO4 t b) C2H4 + O2 CO2 + H2O t FeCl3 c) Fe + Cl2 (1,5 im) Lp cỏc PTHH ca phn ng cho cỏc trng hp sau: a) Khớ hiro tỏc dng vi khớ clo nhit cao to thnh khớ hiroclorua (HCl) b) Cho Bariclorrua (BaCl2) dng vi axit sunfuric (H2SO4) to thnh Barisunfat (BaSO4) v axit clohiric (HCl) 3.( im) t chỏy hon ton 1,6 gam khớ mờtan (CH4) to khớ cacbonic (CO2) v hi nc vi lng ln lt l: 4,4 v 1,8 gam a) Lp PHHH ca phn ng b) Tớnh t l s phõn t mờtan v s phõn t oxi c) Tớnh s gam khớ oxi ó phn ng Bi lm o o H v tờn: Lp: KIM TRA TIT MễN: HểA IM: I Phn trc nghim (3 im) 1.(1im) in vo ch trng cỏc t v cm t thớch hp cỏc cõu sau: Trong phn ng húa hc, ch cú s thay i (1) lm cho (2) bin i, kt qu l (3) bin i, cũn (4) gi nguyờn trc v sau phn ng (2 im) Hóy khoanh trũn vo mt cỏc ch cỏi A, B, C hoc D m em cho l ỳng nht a Khi phõn hy hon ton 2,45g Kaliclorat thu c 9,6g khớ oxi v Kaliclorua Khi lng ca Kaliclorua thu c l: A 13g B 14g C 14,9g D 15,9g b Cú cỏc hin tng sau: - t chỏy khớ hiro, sinh nc - Hin tng chỏy rng - Nc ngn ỏ t lnh thnh nc ỏ - Cn l khụng kớn b bay hi - Phỏo hoa bn lờn tri chỏy sỏng rc r - Vụi sng cho vo nc thnh vụi tụi b.1 S hin tng vt lý l: A B C D http://hoahocsp.tk Trang25 b.2 S hin tng húa hc l: A B C D II T lun (7 im) (2 im) Hóy chn h s v cụng thc húa hc thớch hp hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau: c) ? + HCl FeCl2 + H2 a) Mg + ? 2MgO Al(NO3)3 + 3Ag d) AgNO3 + ? b) ? + S Na2S (3im) Lp cỏc phng trỡnh húa hc cho cỏc trng hp sau v cho bit t l s nguyờn t, s phõn t cỏc cht phn ng a Nhụm tỏc dng vi axit sunfuric (H2SO4) to khớ hiro v nhụm sunfat (Al2(SO4)3) b Khi c t núng st chỏy khớ oxi sinh oxit st t (Fe3O4) (2 im) Thnh phn chớnh ca t ốn l canxi cacbua Khi cho t ốn hp nc cú phn ng sau: Canxi cacbua + Nc Canxi hiroxit + Khớ axetilen Bit rng cho 160 kg t ốn hp vi 72 kg nc thu c 148 kg canxi hiroxit v 52 kg khớ axetilen a Vit cụng thc lng ca phn ng? b Tớnh t l % v lng ca canxi cacbua cú t ốn? BI LM H v tờn: Lp: KIM TRA TIT MễN: HểA IM: I Phn trc nghim (4 im) 1.(1im) in vo ch trng cỏc t v cm t thớch hp cỏc cõu sau: Phn ng húa hc c biu din bng (1) , ú ghi cụng thc húa hc ca cỏc (2) v (3) Trc mi cụng thc húa hc cú th cú (4) (tr bng thỡ khụng ghi) (2 im) Khoanh trũn vo mt cỏc ch cỏi A, B, C hoc D m em cho l ỳng nht a t 2,6 kg kim loi Crụm khụng khớ thu c 3,8 kg Crụm (III) oxit Khi lng oxi ó phn ng l: A 12,8 kg B 6,4 kg C 2,4 kg D 1,2 kg b Cú cỏc hin tng sau: - Photpho chỏy oxi to thnh cht - Cho mt mu ỏ vụi vo gim n thy cú bt khớ rn mu trng thoỏt - un sụi nc, nc bay hi - Phỏo hoa bn lờn tri chỏy sỏng rc r - Bc np chai nc khoỏng loi cú ga thy bt si lờn - Cn l khụng kớn b bay hi b.1 S hin tng vt lý l: A B C D http://hoahocsp.tk Trang26 b.2 S hin tng húa hc l: A B C D II T lun (7 im) (2 im) Hóy chn h s v cụng thc húa hc thớch hp hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau: c) ? + H2SO4 MgSO4 + H2 a) 2Fe + ? 2FeBr3 Fe(NO3)2 + ? Fe3O4 b) FeO + HNO3 d) ? + 2O2 (3im) Lp cỏc phng trỡnh húa hc cho cỏc trng hp sau v cho bit t l s nguyờn t, s phõn t cỏc cht phn ng a Cho dung dch natri hiroxit (NaOH) vo dung dch axit sunfuric (H2SO4) to cht natri sunfat (Na2SO4) v nc b nhit cao, khớ Hiro húa hp vi khớ Nit sinh khớ Amonic (NH3) (2 im) Magiờ cacbonat l mt thnh phn ca ỏ olomit Khi nung ỏ olomit Magiờ cacbonat t Magiờ oxit + khớ cacbonic phõn hy theo phn ng sau: Magiờ cacbonat Bit rng nung núng 308 kg ỏ olomit sinh 52,8 kg magiờ oxit v 58,08 kg khớ cacbonic a Vit cụng thc lng ca phn ng? b Tớnh t l % v lng ca Magiờ cacbonat cú ỏ olomit trờn? BI LM o H v tờn: Lp: KIM TRA TIT MễN: HểA IM: I/ PHN TRC NGHIM: (4 im ) Cõu 1: Sau õy l s phn ng gia CaCO3 v HNO3: Ca(NO3)2 + CO2 + H2O CaCO3 + HNO3 T l s phõn t CaCO3 v HNO3 tham gia phn ng l: A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 1:3 Cõu 2: Cho cỏc hin tng : 1.un sụi nc thnh hi nc 4.Lm lnh nc lng thnh nc ỏ 2.t chỏy mt mu g 5.Cho mt mu ỏ vụi vo gim n thy cú bt 3.Ho tan mui n vo nc c nc mui khớ thoỏt Hin tng vt lý l: A 1,2,3 B 1,3,4 C 1,4,5 D 1,2,5 Cõu 3: Hóy in vo ụ trng ch nu cõu ỳng v ch S nu cõu sai cỏc cõu sau: A t chỏy P oxi lm lng P gim i B Cỏc cht tham gia phn ng hoỏ hc cn c tip xỳc vi http://hoahocsp.tk Trang27 C Nung mu Fe khụng khớ, lng mu Fe tng lờn D Phn ng hoỏ hc l quỏ trỡnh bin i vt th ny thnh vt th khỏc E H s PTHH cho bit s nguyờn t phõn t cht F Hin tng cht thay i trng thỏi m gi nguyờn l cht ban u l hin tng hoỏ hc II/ PHN T LUN: (6 im ) Cõu 1(2): Cho 3,1g Na2O phn ng va vi nc thu c 4g cht NaOH Cht NaOH phn ng hon ton vi cht H2SO4 to thnh cht Na2SO4 v nc Vit PTHH ca phn ng Tớnh lng nc tham gia phn ng Cõu 2(3): Hóy lp PTHH ca cỏc phn ng sau: + Cl2 FeCl3 + H2O NaOH + H2 Fe Na + N2 NH3 K3PO4 + H2O H2 H3PO4 + KOH SO2 + Fe2O3 Na2SO4 + AlCl3 Al2(SO4)3 + NaCl FeS2 + O2 Cõu 3(1): Cho PTHH sau: C + O2 CO2 Hóy nờu cỏch tớnh chng t lng bng gam cht to thnh bng tng lng bng gam cỏc cht tham gia (Bit: C=32 , Al=27 , Cl=35,5 , Na=23 , H=1 , S= 32 , O=16) BI LM H v tờn: Lp: KIM TRA TIT MễN: HểA IM: I/ PHN TRC NGHIM: (4 im ) Cõu1: Sau õy l s phn ng gia CaCO3 v HNO3: http://hoahocsp.tk Trang28 CaCO3 + HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O T l s phõn t HNO3 v Ca(NO3)2 tham gia phn ng l: A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 1:3 Cõu2: Cho cỏc hin tng : Ho tan km vo axớt clohiric thy cú hin Lm lnh nc lng thnh nc ỏ tng si bt khớ Cho mt mu ỏ vụi vo gim n thy cú bt t chỏy mt mu g khớ thoỏt Ho tan mui n vo nc c nc mui Hin tng hoỏ hc l: A 1,2,3 B 1,3,4 C 1,4,5 D 1,2,5 Cõu3: Hóy in vo ụ trng ch nu cõu ỳng v ch S nu cõu sai cỏc cõu sau: A Phn ng hoỏ hc l quỏ trỡnh bin i phõn t ny thnh phõn t khỏc B Cỏc phn ng hoỏ hc cn c un núng v cú cht xỳc tỏc C Trong phn ng hoỏ hc, liờn kt gia cỏc nguyờn t c thay i D PTHH cho bit t l h s cỏc cht phn ng E Vụi sng khụng khớ (cú khớ CO2 v hi nc) Khi lng gim i F Nung ỏ vụi, lng cht rn thu c sau nung gim i II/ PHN T LUN: (6 im ) Cõu1(2): Trong bỡnh kớn khụng cú khụng khớ cha bt hn hp ca 5,4g nhụm v 22,5g clo t núng hn hp cho phn ng xy hon ton, sau phn ng thu c nhụm clorua Vit PTHH ca phn ng Tớnh lng nhụm clorua thu c sau phn ng bit clo d 1,2g Cõu2(3): Hóy lp PTHH ca cỏc phn ng sau: NaCl Fe + H2O + Cl2 Fe2O3 + H2 Na + O2 H2O K2SO4 + H2O H2 H2SO4 + KOH CO2 + H2O P2O5 + Ca(OH)2 Al2(SO4)3 + NaCl C2H2 + O2 Cõu3(1): Cho PTHH sau: S + O2 SO2 Hóy nờu cỏch tớnh chng t lng bng gam cht to thnh bng tng lng bng gam cỏc cht tham gia (Bit: C=32 , Al=27 , Cl=35,5 , Na=23 , H=1 , S= 32 , O=16) BI LM Ngun: http://violet.vn http://hoahocsp.tk Trang29 CNG ễN TP HC K I LP A PHN TRC NGHIM Cõu 1: Cú th dựng cm t no sau õy núi v nguyờn t: a To cht c Gi nguyờn cỏc phn ng húa hc b Khi lng nguyờn t d Trung hũa v in Cõu 2: Nguyờn t cú kh nng liờn kt vi nh: a Electron b Proton c Ntron d Tt c u sai Cõu 3: Hin tng no l hin tng vt lý s cỏc hin tng cho di õy? a Lu hunh chỏy khụng khớ to cht khớ cú mựi hc b Cn l khụng y np, cn s bay hi cú mựi c trng c ỏ vụi b nhit phõn hy thnh vụi sng v khớ cacbonic d ng khớ chỏy to thnh than v hi nc Cõu 4: Phõn t ca nhụm oxit (Al203) l: a 75 vC b 150 vC c 120 vC d 102 vC Cõu 5: Cho cỏc cụng thc húa hc sau: Br2, AlCl3, Zn, P, Ca0, H2 Trong ú: a Cú n cht, hp chtc Cú n cht, hp cht b Cú n cht, hp cht d Tt c sai Cõu 6: Hin tng no l hin tng húa hc s cỏc hin tng cho di õy? a Hũa tan thuc tớm vo nc s to thnh dung dch thuc tớm b Lm bay hi dung dch mui n s to thnh tinh th mui n c Thy tinh un cho núng chy v thi thnh bỡnh cu d St lõu khụng khớ s b g Cõu 7: Trong cỏc nh ngha v nguyờn t sau õy, nh ngha no l ỳng? a Nguyờn t l ht vụ cựng nh bộ, khụng b phõn chia phn ng húa hc b Nguyờn t l ht vụ cựng nh v trung hũa v in, nguyờn t to mi cht c Nguyờn t l ht vụ cựng nh v trung hũa v in, gm ht nhõn mang in tớch dng v v to bi mt hay nhiu electron mang in tớch õm d Tt c u ỳng Cõu 8: Cn c vo cu to ca cht (do mt, hai, ba, nguyờn t húa hc cu to nờn); ngi ta cú th chia cht lm my loi? a Hai loi b Ba loi c Bn loi d Nm loi Cõu 9: Hóy la chn dóy cụng thc húa hc ỳng ca cỏc hp cht cha hai nguyờn t sau õy: N (III) v H ; Al (III) v ; S (II) v H ; N (V) v ; C (II) v a NH3 , Al203 , H2S , N502 , C20 c NH3 , Al302 , HS2 , N205 , C02 b NH3 , Al203 , H2S , N205 , C0 d N3H , Al302 , H2S , N205 , C0 Cõu 10: Cho cỏc cht: HCl, N2, 02, CaC03, S02, Cl2, NH3, H20, NaCl, Zn Dóy cht gm cỏc n cht l? a N2, 02, CaC03, S02 c HCl, N2, 02, NH3, H20 b NH3, H20, NaCl, Zn d N2, 02, Cl2, Zn Cõu 11: Cho bit húa tr ca Al (III), húa tr ca nhúm S04 (II) Cụng thc húa hc ỳng ca cht l? a Al3S04 b Al3(S04)2 c AlS04 d Al2(S04)3 Cõu 12: Cho cỏc cht: 03, N02, K0H, P, H3P04, Cu0, H2, C02 Dóy cht gm cỏc hp cht l? a 03, N02, K0H, P, H3P04 c Cu0, H2, C02, K0H, P, H3P04 b N02, K0H, H3P04, Cu0, C02 d K0H, P, H3P04, Cu0, H2 Cõu 13: Thnh phn phõn t axit sunfuric gm nguyờn t hiro v nhúm nguyờn t S04 cú húa tr (II) Xỏc nh cụng thc húa hc ỳng ca axit sunfuric? a H2S0 b H2(S04)2 c HS04 d H2S04 Cõu 14: Phõn t ca H2S04 v H3P04 ln lt s l: a 94 vC; 98 vC c 98 vC; 98 vC b 96 vC; 98 vC d 98 vC; 100 vC Cõu 15: Trong cụng thc Ba3(P04)2 , hoỏ tr ca nhúm (P04) s l: a I b II c III d IV Cõu 16: Chn hoỏ tr ca nguyờn t nit l (IV) Cụng thc hoỏ hc no sau õy l phự hp: a N0 b N02 c N20 d N203 Cõu 17: Cho s phn ng CaC03 + HCl CaCl2 + C02h + H20 T l s phõn t CaC03 : s phõn t HCl tham gia phn ng l http://hoahocsp.tk Trang1 a , b , c , d , Cõu 18: Cho s phn ng KMn04 K2Mn04 + Mn02 + 02h H s cõn bng cho phn ng trờn l? a , , , b , , , c , , ,1 d , , , Cõu 19: Trong cỏc hin tng sau õy, hin tng no l hin tng húa hc? 1/ Trng b thi 4/ Hiu ng nh kớnh lm cho Trỏi t núng dn lờn 2/ Mc hũa tan vo nc 5/ Khi t chỏy than to nhiu khớ c gõy ụ nhim mụi trng 3/ Ty mu vi xanh thnh trng 6/ Khi t núng mt lỏ st thỡ thy lng tng lờn a 1, 3, 5, b 1, 2, c 1, 2, 3, d 2, 3, Cõu 20: Trong cỏc hin tng sau õy, hin tng no l hin tng vt lý? 1/ S kt tinh mui n 2/ Khi nu canh cua, gch cua ni lờn trờn 3/ V hố, thc n thng b thiu 4/ Bỡnh thng lũng trng trng trng thỏi lng, un nú ụng t li 5/ un qỳa la m s khột a 1, 2, b 1, 2, c 1, 2, 3, d 2, 3, Cõu 21: Khi quan sỏt mt hin tng, da vo õu m em d oỏn c cú phn ng húa hc xy ra? a Nhit phn ng b Tc phn ng c Cht mi sinh d Tt c u sai Cõu 22: Trong mt phn ng húa hc, cỏc cht phn ng v cht to thnh phi cha cựng: a S nguyờn t ca mi nguyờn t c S phõn t ca mi cht b S nguyờn t mi cht d S nguyờn t to cht x Al(0H)3 + y H2S04 Alx(S04)y + H20 Cõu 23: Cho s phn ng Hóy chn x, y bng cỏc ch s thớch hp no sau õy lp c phng trỡnh húa hc trờn (bit x y) a x = 2; y = b x = 3; y = c x = 2; y = d x = 4; y = Cõu 24: Cỏc nhn nh sau õy, nhn nh no ỳng? 1/ Trong phn ng húa hc, cht bin i lm cỏc nguyờn t bin i theo 2/ Phng trỡnh húa hc gm cụng thc húa hc ca cỏc cht phn ng vi h s thớch hp cho s nguyờn t mi nguyờn t hai v u bng 3/ Da vo du hiu cú s thay i v trng thỏi ca cht nhn bit cú phn ng xy 4/ lp phng trỡnh húa hc u tiờn ta phi cõn bng s nguyờn t ca cỏc cht a 2, b 2, c d 1, Cõu 25: Khi t nn, nn chy lng thm vo bc Sau ú, nn lng chuyn thnh hi Hi nn chỏy khụng khớ to cacbon ioxit v hi nc Qỳa trỡnh ny l? a Hin tng vt lý c C hin tng vt lý, hin tng húa hc b Hin tng húa hc d Tt c sai Cõu 26: Trong cỏc cỏch phỏt biu v nh lut bo ton lng nh sau, cỏch phỏt biu no ỳng? a Tng sn phm cỏc cht bng tng cht tham gia b Trong mt phn ng, tng s phõn t cht tham gia bng tng s phõn t cht to thnh c Trong mt phn ng húa hc, tng lng ca cỏc sn phm bng tng lng ca cỏc cht tham gia phn ng d Khụng phỏt biu no ỳng Cõu 27: Than chỏy theo phn ng húa hc Cacbon + khớ 0xi khớ Cacbonic Cho bit lng ca cacbon l 4,5 kg, lng oxi l 12,5 kg Khi lng khớ cacbonic l? a 15 kg b 16,5 kg c 17 kg d 20 kg Cõu 28: Khi nung ỏ vụi (canxi cacbonat) b phõn hy theo phn ng húa hc Canxi cacbonat Vụi sng + khớ Cacbonic Cho bit lng canxi cacbonat l 100 kg, lng khớ cacbonic l 44 kg Khi lng vụi sng l: a 50 kg b 60 kg c 56 kg d 66 kg Cõu 29: Trong cỏc cht cho di õy, cht no l n cht? a Axit Clohiric hai nguyờn t l hiro v oxi cu to nờn b Khớ 0zon cú phõn t gm ba nguyờn t oxi liờn kt vi c Axit Sunfuric ba nguyờn t l hiro, lu hunh v oxi cu to nờn d Natri clorua hai nguyờn t l natri v clo cu to nờn Cõu 30: T cụng thc húa hc K2C03, hóy cho bit ý no ỳng a Hp cht trờn cht l K, C, to nờn http://hoahocsp.tk Trang2 b Hp cht trờn nguyờn t l K, C, to nờn c Hp cht trờn nguyờn t l K, C, to nờn d Hp cht trờn phõn t l K, C, to nờn Cõu 31: Trong cỏc cụng thc húahc sau, dóy cụng thc húa hc no l hp cht? c NH3, H2, Na0H, CaC03 a H2S04, NaCl, Cl2, 03 b HCl, Na2S04, H20, Na2C03 d Cl2, H2, Na3P04, H3P04 Cõu 32: Nguyờn t húa hc l: a Yu t c bn to nờn nguyờn t c Tp hp cỏc nguyờn t khỏc loi b Phn t chớnh to nờn nguyờn t d Tp hp cỏc nguyờn t cựng loi Cõu 33: Trong cỏc cht di õy, cht no l hp cht? a Km l nguyờn t km cu to nờn c Khớ Clo nguyờn t clo cu to nờn b t ốn nguyờn t cacbon v canxi to nờn d Khớ hidro nguyờn t hidro cu to nờn Cõu 34: Cỏc hin tng di õy õu l hin tng vy lý? a ru nht lõu ngoi khụng khớ, ru nht lờn men v chuyn thnh gim chua b Dõy st c ct nh v tỏn thnh inh c B qa trng vo dung dch axit Clohiric, thy v trng si bt d t lu hunh khụng khớ sinh cht cú mựi hc Cõu 35: Bit S húa tr IV, hóy chn cụng thc húa hc no phự hp vi qui tc húa tr s cỏc cụng thc sau õy: a S202 b S203 c S02 d S0 Cõu 36: Cỏc cụng thc húa hc sau, cỏch no vit ỳng a Ca20 b Ca0 c Al03 d NaCl2 Cõu 37: Da vo du hiu no di õy phõn bit phõn t ca hp cht vi phõn t ca n cht a S nguyờn t húa hc phõn t d Kớch thc ca phõn t b S lng nguyờn t phõn t c Hỡnh dng ca phõn t Cõu 38: Nhng nhn xột no di õy ỳng? a Trong phn ng húa hc, nguyờn t c bo ton b Trong phn ng húa hc, phõn t c bo ton c Trong hp cht v hn hp, cỏc nguyờn t kt hp vi theo mt t l xỏc nh d Trong phn ng húa hc, nguyờn t khụng c bo ton v b chia nh hn Cõu 39: Nhng nhn xột no sau õy ỳng? 1/ Xng, khớ nit, mui n, nc t nhiờn l hn hp 2/ Sa, khụng khớ, nc chanh, tr ỏ l hn hp 3/ Mui n, ng, khớ cacbonic, nc ct l cht tinh khit 4/ Da vo s khỏc v tớnh cht vt lý cú th tỏch mt cht hn hp a 1, 2, b 2, 3, c 1, 3, d 1, 2, Cõu 40: Cho s phn ng Al + HCl - - -> AlCl3 + H2 H s cõn bng cho phng trỡnh húa hc l: a 2, 3, 2, b 2, 6, 2, c 1, 2, 1, d 2, 2, 1, Cõu 41: Trong t nhiờn nguyờn t húa hc cú th tn ti nhng dng no? a T b Hn hp c Húa hp d T v húa hp Cõu 42: Mt hp cht phõn t gm nguyờn t ca nguyờn t X liờn kt vi nguyờn t oxi v cú phõn t l 62 vC X l nguyờn t no sau õy? a Fe b Zn c Na d Al Cõu 43: Bit P (V) v (II) Hóy chn cụng thc húa hc ỳng cỏc cụng thc cho di õy: a P502 b P203 c P205 d P05 Cõu 44: Than chỏy theo phn ng húa hc Cacbon + khớ 0xi khớ Cacbonic Cho bit lng ca cacbon l kg, lng oxi l 15,5 kg Khi lng khớ cacbonic l? a 10,5 kg b 11 kg c 12 kg d 18,5 kg Cõu 45: Khi nung ỏ vụi (canxi cacbonat) b phõn hy theo phn ng húa hc Canxi cacbonat Vụi sng + khớ Cacbonic Cho bit lng canxi cacbonat l 140 kg, lng khớ cacbonic l 110 kg Khi lng vụi sng l? a 245 kg b 250 kg c 30 kg d 300 kg http://hoahocsp.tk Trang3 Cõu 46: Bit N húa tr (IV), húa tr (II) hóy chn cụng thc húa hc no phự hp vi qui tc húa tr s cỏc cụng thc sau õy? a N402 b N20 c N04 d N02 Cõu 47: Cht cú phõn t bng nhau? a 03 v N2 b N2 v C0 c C2H6 v C02 d N02 v S02 Cõu 48: Nguyờn t trung hũa v in l do: a Cú s ht proton bng s ht ntron c Cú s ht proton bng s ht electron b Cú s ht ntron bng s ht electron d Tng s ht proton v ntron bng s ht electron Cõu 49: Ht nhõn nguyờn t c to bi: a Ht proton v ht electron c Ht proton v ht ntron c Ht notron v ht electron d C ba loi ht trờn Cõu 50: Cụng thc húa hc KHS04 cho bit: a Phõn t gm cú mt nguyờn t K, mt nguyờn t S v bn nguyờn t oxi b Phõn t ca hp cht l 136 vC c T l s nguyờn t ca cỏc nguyờn t hp cht l :1 :1 : d Phõn t ca hp cht l 140 vC Cõu 51: Cho cỏc t v cm t: nguyờn t, nguyờn t, nguyờn t khi, proton, electron, cựng loi, ht nhõn, lng, ntron Hóy in vo ch trng cõu sau: Canxi l cú thnh phn ca xng nguyờn t canxi cú 20 ht Nguyờn t canxi trung hũa v in nờn s ht nguyờn t cng bng 20, nguyờn t canxi trung ht nhõn Cõu 52: Cho cỏc t v cm t: ht vụ cựng nh bộ, proton, s proton bng s electron, nhng electron, trung hũa v in, ht nhõn, ntron Hóy in vo ch trng cõu sau: Nguyờn t l v T nguyờn t to mi cht Nguyờn t gm mang in tớch dng v v to bi mang in tớch õm Ht nhõn c to bi v Cõu 53: Cho cỏc t v cm t: ht nhõn, proton, electron, notron, phõn t khi, nguyờn t, n cht, hp cht, trung hũa v in Hóy in vo ch trng cõu sau: Nguyờn t cú cu to gm mang in tớch dng v lp v mang in tớch õm Ht nhõn gm hai loi ht l v Lp v gm cỏc ht S lng ht ht nhõn bng s ht lp v, vỡ vy nguyờn t Cõu 54: Cho cỏc t v cm t: mt nguyờn t, mt nguyờn t húa hc, n cht, hai hay nhiu nguyờn t húa hc, hai hay nhiu nguyờn t, mt cht, hai cht tr lờn, hp cht Hóy in vo ch trng cõu sau: n cht l nhng cht c to nờn t cũn hp cht t c to nờn t Kim loi ng, khớ oxi, khớ hidro l nhng , cũn nc, khớ cacbonic l nhng Cõu 55: Cho cỏc t v cm t: nguyờn t, phõn t, n cht, cht, kim loi, phi kim, hp cht, nguyờn t húa hc, hp cht vụ c, hp cht hu c Hóy in vo s sau: Cõu 56: Chn ni dung khỏi nim ct (I) cho phự hp vi hin tng ct (II) Ct (I) Khỏi nim Ct (II) Hin tng Hin tng húa hc a) Cn bay hi Hin tng vt lý b) St chỏy khụng khớ Phn ng húa hc c) C02 + Ca(0H)2 CaC03 + H20 Phng trỡnh húa hc d) St nng hn nhụm e) nhit cao mt s kim loi trng thỏi lng f) St b g khụng khớ m http://hoahocsp.tk Tr li Trang4 Cõu 57: Chn tớnh cht ct (I) cho phự hp vi phng phỏp xỏc nh ct (II) Ct (I) Tớnh cht Ct (II) Phng phỏp xỏc nh Tr li Nhit núng chy a) Lm thớ nghim 1b Tớnh tan b) Dựng nhit k 2a Tớnh dn in c) Quan sỏt 3d Khi lng riờng d) Dựng ampe k 4f e) Nm f) o th tớch Cõu 58: Chn ni dung ct (I) vi ni dung ct (II) cho phự hp Ct (I) Thớ nghim Ct (II) Hin tng Tr li Cho mui n vo nc a) Cht rn chỏy to khớ 1b t mt mu than b) Cht rn tan 2a un mt cc nc n 1000C c) Cht rn tan cú ta nhit 3e Cho mt mu vụi vo nc d) Cht rn khụng tan 4c e) Cht lng bay hi f) Cht lng ụng c Cõu 59: Chn vớ d ct (II) cho phự hp vi khỏi nim ct (I) Ct (I) Cỏc khỏi nim Ct (II) Cỏc vớ d Tr li Nguyờn t a) Nc mui 1f Hp cht b) Fe, 02, C 2e Cht nguyờn cht c) Nc ct, mui n 3b, 3e, 3f Hn hp d) Mui iot, nc chanh 4a, 4d Phõn t e) Na0H, NaCl, C02 5e f) S, Si, Cu Cõu 60: Chn vớ d ct (II) cho phự hp vi khỏi nim ct (I) Ct (I) Cỏc khỏi nim Ct (II) Cỏc vớ d Tr li Nguyờn t a) N, Al, 02 1c n cht b) H20, 03, S02 2d Hp cht c) Cu, S, H 3e Phõn t d) 02, H2, Cl2 2b, 2d, 2e e) K0H, KCl, K20 f) Zn, H2S04, Br2 Cõu 61: Hóy in thụng tin cũn thiu bng sau: Cụng thc húa hc n cht hay hp cht S nguyờn t ca mi nguyờn t Phõn t C12H22011 Hp cht 12 C ; 22 H ; 11 342 vC 02 n cht 20 32 vC C02 Hp cht 1C; 20 44 vC NaCl Hp cht Na ; Cl 58,5 vC Ca(0H)2 Hp cht Ca ; ; H 74 vC Cõu 62: Da vo quy tc húa tr, hóy in cụng thc húa hc thớch hp vo ụ trng bng sau: Na (I) Mg (II) Al (III) Cu (II) H (I) Ag (I) Cu(0H)2 H2 Ag0H NaCl Mg(0H)2 Al(0H)3 0H (I) MgS04 Al2(S04)3 CuS04 H2S04 Ag2S04 Na2S04 S04 (II) Mg3(P04)2 AlP04 Cu3(P04)2 H3P04 Ag3P04 P04 (III) Na3P04 AlCl3 CuCl2 HCl AgCl NaCl MgCl2 Cl (I) B PHN T LUN I DNG 1: Tớnh phõn t ca cht Bi mu: PTK ca Ca(HC03)2 = 40 + (1 + 12 + 16 * 3) * = 162 vC Bi t gii: : Tớnh phõn t ca cỏc cht sau: C02, S02, 02, Ca0, FeCl2, Ca(0H)2, H2S04, CuS04, Al2(S04)3, Fe2(S04)3, Zn(N03)2, BaS04, BaCl2, KHC03, Mg(HC03)2, Na2HP04, Ca(H2P04)2, AgN03, Fe(0H)2, ZnC03 II DNG 2: Lp cụng thc húa hc ca hp cht Bi mu: a) Lp CTHH ca Al (III) vi (II) Ta cú: III II http://hoahocsp.tk Trang5 x II = = x = v y = Vy CTHH l Al203 y III Bi mu: b) Lp CTHH ca Al (III) vi S04 (II) Ta cú: III II II x Alx(S04) y x*III = y*II = = x = v y = Vy CTHH l Al2(S04)3 y III Bi t gii: Lp CTHH ca cỏc hp cht sau: 1/ Ca(II) vi ; Fe(II, III) vi ; K(I) vi ; Na(I) vi ; Zn(II) vi ; Hg(II) vi ; Ag(I) vi 2/ Ca(II) vi nhúm N03(I) ; K(I) vi nhúm N03(I) ; Na(I) vi nhúm N03(I) ; Ba(II) vi nhúm N03(I) 3/ Ca(II) vi nhúm C03(II) ; K(I) vi nhúm C03(II) ; Na(I) vi nhúm C03(II) ; Ba(II) vi nhúm C03(II) 4/ Zn(II) vi nhúm S04(II) ; Ba(II) vi nhúm S04(II) ; K(I) vi nhúm S04(II) ; Ag(I) vi nhúm S04(II) III DNG 3: Tớnh húa tr ca nguyờn t cha bit hp cht Bi mu: a) Tớnh húa tr ca nguyờn t N hp cht N205 Bi mu: b) Tớnh húa tr ca nguyờn t S hp cht S02 Bi mu: c) Tớnh húa tr ca nhúm P04 hp cht Ca3(P04)2 , bit nguyờn t Ca(II) Bi t gii: 1/ Tớnh húa tr ca nguyờn t N ln lt cú cỏc hp cht N0 ; N02 ; N203 ; N205 2/ Tớnh húa tr ca nguyờn t Fe ln lt cú cỏc hp cht Fe0 ; Fe203 3/ Tớnh húa tr ca nhúm S04 hp cht Na2S04 ; nhúm N03 hp cht NaN03, nhúm C03 hp cht K2C03 ; nhúm P04 hp cht K3P04 ; nhúm HC03 hp cht Ca(HC03)2 ; nhúm H2P04 hp cht Mg(H2P04)2 ; nhúm HP04 hp cht Na2HP04 ; nhúm HS04 hp cht Al(HS04)3 IV DNG 4: Tớnh phn trm lng ca mi nguyờn t hp cht Bi mu: a) Tớnh thnh phn phn trm v lng ca mi nguyờn t hp cht Na0H : b) Tớnh thnh phn phn trm v lng ca mi nguyờn t hp cht Fe(0H)3 Bi t gii: Tớnh thnh phn phn trm v lng mi nguyờn t cỏc hp cht sau: a) Ca(0H)2 ; b) BaCl2 ; c) K0H ; d) Al203 ; e) Na2C03 ; g) Fe0 ; h) ZnS04 ; i) Hg0 ; k) NaN03 ; l) Cu0 V DNG 5: Chn h s v cõn bng phng trỡnh húa hc 1/ Na20 + H20 Na0H 5/ Al + HCl AlCl3 + H2 6/ Fe0 + HCl FeCl2 + H20 2/ Na + H20 Na0H + H2 t0 7/ Fe203 + H2S04 Fe2(S04)3 + H20 3/ Al(0H)3 Al203 + H20 8/ Na0H + H2S04 Na2S04 + H20 4/ Al + HCl AlCl + H Alx0y x*III = y*II VI DNG 6: Tớnh toỏn v vit thnh cụng thc húa hc Bi mu: Hp cht Crx(S04)3 cú phõn t l 392 vC Tớnh x v ghi li cụng thc húa hc? Bi t gii: Tớnh x v ghi li cụng thc húa hc ca cỏc hp cht sau: 1) Hp cht Fe2(S04)x cú phõn t l 400 vC 2) Hp cht Fex03 cú phõn t l 160 vC 3) Hp cht Al2(S04)x cú phõn t l 342 vC 4) Hp cht K2(S04)x cú phõn t l 174 vC 5) Hp cht Cax(P04)2 cú phõn t l 310 vC 6) Hp cht NaxS04 cú phõn t l 142 vC 7) Hp cht Zn(N03)x cú phõn t l 189 vC 8) Hp cht Cu(N03)x cú phõn t l 188 vC 9) Hp cht KxP04 cú phõn t l 203 vC 10) Hp cht Al(N03)x cú phõn t l 213 vC VII: Dng 7: Tớnh theo PTHH Bi 1:Cho 5,1 gam hn hp Al v Mg vo dung dch H2SO4 loóng, d thu c 5,6 lớt khớ H2 (ktc) Tớnh lng mi kim loi ban u Bit phn ng xy hon ton Baỡ 2:Cho 2,8 gam st tỏc dng vi 14,6 gam dung dch axit clohiric HCl nguyờn cht a) Vit phng trỡnh phn ng xy b) Cht no cũn d sau phn ng v d bao nhiờu gam? c) Tớnh th tớch khớ H2 thu c (ktc)? d) Nu mun cho phn ng xy hon ton thỡ phi dựng thờm cht mt lng l bao nhiờu? ỏp s: b) 8, gam; c) 3,36 lớt; d) 8, gam st http://hoahocsp.tk Trang6 Bi 3:Cho hn hp CuO v Fe2O3 tỏc dng vi H2 nhit thớch hp Hi nu thu c 26,4 gam hn hp ng v st, ú lng ng gp 1,2 ln lng st thỡ cn tt c bao nhiờu lớt khớ hiro ỏp s: 12,23 lớt Bi 4:Cú mt hn hp gm 60% Fe2O3 v 40% CuO Ngi ta dựng H2 (d) kh 20 gam hn hp ú a) Tớnh lng st v lng ng thu c sau phn ng b) Tớnh s mol H2 ó tham gia phn ng Bi 5: Trong phũng thớ nghim cú cỏc kim loi km v magiờ, cỏc dung dch axit sunfuric loóng H2SO4 v axit clohiric HCl Mun iu ch c 1,12 lớt khớ hiro (ktc) phi dựng kim loi no, axit no ch cn mt lng nh nht B Mg v HCl A Mg v H2SO4 D Zn v HCl C Zn v H2SO4 Bi 6:Cho 60,5 gam hn hp gm hai kim loi km Zn v st Fe tỏc dng vi dung dch axit clohiric Thnh phn phn trm v lng ca st chim 46,289% lng hn hp.Tớnh a) Khi lng mi cht hn hp b) Th tớch khớ H2 (ktc) sinh cho hn hp kim loi trờn tỏc dng vi dung dch axit clohiric c) Khi lng cỏc mui to thnh Bi 7: Hóy xỏc nh cụng thc cỏc hp cht sau: a) Hp cht A bit : thnh phn % v lng cỏc nguyờn t l: 40%Cu 20%S v 40% O, phõn t hp cht cú nguyờn t S b) Hp cht B (hp cht khớ ) bit t l v lng cỏc nguyờn t to thnh: mC : mH = 6:1, mt lớt khớ B (ktc) nng 1,25g c) Hp cht C, bit t l v lng cỏc nguyờn t l : mCa : mN : mO = 10:7:24 v 0,2 mol hp cht C nng 32,8 gam d) Hp cht D bit: 0,2 mol hp cht D cú cha 9,2g Na, 2,4g C v 9,6g O Bi 8:Nung 2,45 gam mt cht húa hc A thy thoỏt 672 ml khớ O2 (ktc) Phn rn cũn li cha 52,35% kali v 47,65% clo (v lng) Tỡm cụng thc húa hc ca A Bai 9:Tỡm cụng thc hoỏ hc ca cỏc hp cht sau a) Mt cht lng d bay hi,thnh phõn t cú 23,8% C 5,9%H ,70,3%Cl v cú PTK bng 50,5 b ) Mt hp cht rn mu trng ,thnh phõn t cú 4o% C 6,7%H 53,3% O v cú PTK bng 180 Bi 10:Mui n gm nguyờn t hoỏ hc l Na v Cl Trong ú Na chim39,3% theo lng Hóy tỡm cụng thc hoỏ hc ca mui n ,bit phõn t ca nú gp 29,25 ln PT Khu m st Tri Cau (Thỏi Nguyờn) cú mt loi qung st Khi phõn tớch mu qung ny ngi ta nhn thy cú 2,8 gam st Trong mu qung trờn, lng Fe2O3 ng vi hm lng st núi trờn l: A gam B gam C gam D gam Bi 11.Xỏc nh cụng thc phõn t ca CuxOy, bit t l lng gia ng v oxi oxit l : Vit phng trỡnh phn ng iu ch ng v ng sunfat t CuxOy (cỏc húa cht khỏc t chn) Bi 12:Trong phũng thớ nghim cú cỏc kim loi km v magiờ, cỏc dung dch axit sunfuric loóng H2SO4 v axit clohiric HCl Mun iu ch c 1,12 lớt khớ hiro (ktc) phi dựng kim loi no, axit no ch cn mt lng nh nht B Mg v HCl C Zn v H2SO4 D Zn v HCl A Mg v H2SO4 Bi 13: a)Tỡm cụng thc ca oxit st ú cú Fe chim 70% lng b) Kh hon ton 2,4 gam hn hp CuO v FexOy cựng s mol nh bng hiro c 1,76 gam kim loi Ho tan kim loi ú bng dung dch HCl d thy thoỏt 0,488 lớt H2 (ktc) Xỏc nh cụng thc ca oxit st Ngun: http://violet.vn http://hoahocsp.tk Trang7 [...]... các dạng bi toán hoá học trong dạy học hoá học lớp 8 ở trung học cơ sở A Dạng 1: Tính theo công thức hóa học I Tìm khối lợng nguyên tố trong a g hợp chất Ví dụ: Tính số gam cacbon C có trong 11g khí cacbonic CO2 ( C = 12; O = 16) Nghiên cứu đề bi: Dựa vo tỉ lệ số mol hoặc tỷ lệ khối lợng giữa cacbon v khí cacbonic trong công thức CO2 Hớng dẫn giải Cách 1 Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Viết CTHH... giữa H2 v CuO l 1: 1 Vậy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol Số mol Cu đợc sinh ra l 0,2 mol mCuO = 0,1 80 = 8 g, mCu = 0,2.64 = 12 ,8 g Vậy khối lợng chất rắn sau phản ứng l: 8 + 12 ,8 ; 20 ,8 g Các bi tập minh hoạ Bi 1: Nếu cho 16,25 g Zn tham gia phản ứng thì khối lợng HCl cần dùng l bao nhiêu ? A 18, 25 g B 18, 1 g C 18, 3 g D 15g Bi 2: Cho m g hỗn hợp CuO v FeO tác dụng với H2 tác dụng với H2 ở nhiệt độ thích... định lời giải Lời giải Bớc 1: Viết PTHH xảy ra CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2mol Bớc 2: Xác định tỷ lệ số mol giữa 1mol chất cho v chất tìm 0,25 mol 0,5 mol Bớc 3: Tính n chất cần tìm m CH4 = 0,25.16 = 4g Bớc 4: Trả lời III Tìm thể tích khí tham gia hoặc tạo thnh Ví dụ: Tính thể tích khí H2 đợc tạo thnh ở ĐKTC khi cho 2 ,8 g Fe tác dụng với dd HCl d ? Hớng dẫn giải Xác định lời giải Bớc 1: Hớng dẫn học sinh... 1 Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Viết CTHH của chất Tính M CTHH : H2SO4 của hợp chất Khối lợng hiđro có M = 98 g MH = 2.1 = 2g trong M của chất 2 Bớc 2: Tìm tỷ lệ % % H = 100 2,04% 98 Bớc 3: Trả lời H chiếm 2,04 % về khối lợng H2SO4 Cách 2 Xác định lời giải Lời giải Tơng tự giải bi toán tìm số gam CTHH : H2SO4 M = 98 g nguyên tố trong hợp chất 1mol H2SO4 có chứa 2 mol H 98 g H2SO4 có chứa x g H... thức có liên quan m = nM Hớng dẫn giải Xác định lời giải n Bớc 1: Viết biểu thức tính m rút ra n n= M Bớc 2: Tính M 4 http://hoahocsp.tk M CH4 = 16g Lời giải Bớc 3: Tính n v trả lời n= 24 1,5mol 16 Vậy 24 g CH4 chứa 1,5 mol CH4 II Tính khối lợng của n mol chất Ví dụ : Tính khối lợng của 5mol H2O Nghiên cứu đầu bi: Biểu thức có liên quan m = n.M Hớng dẫn giải Xác định lời giải Bớc 1: Xác định khối lợng... Tính khối lợng mol M H2O M = 18g m = 5. 18 = 90g Bớc 2: Xác định khối lợng của 5 mol H2O v trả lời Bớc 3: Tính n v trả lời Lời giải Vậy 5mol H2O có khối lợng 90g III Tính số nguyên tử hoặc số phân tử có chứa trong n mol chất Ví dụ: Tính số phân tử CH3Cl có trong 2 mol phân tử CH3Cl Nghiên cứu đầu bi: Biểu thức có liên quan đến A = n.6.1023 Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Xác định số phân... phân tử Ví dụ: Tính số mol H2O có trong 1 ,8. 1023 phân tử H2O Nghiên cứu đề bi : Bi toán có liên quan đến biểu thức A = n.6.1023 Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải 23 Bớc 1: Xác định số phân tử hoặc số NH 2 O= 6.10 nguyên tử có trong 1 mol chất Bớc 2: Xác định số mol có A phân tử Bớc 3: Trả lời n= A 1 ,8. 10 23 0,3 mol N 6.10 23 Có 0,3 mol H2O trong 1 ,8. 1023 phân tử H2O V Tìm số mol có trong A... 9.1023 nguyên tử Cu: Hớng dẫn giải Xác định lời giải Bớc 1: Viết công thức tính m Bớc 2: Tính M v n Lời giải m =n.M MCu = 64g nCu = Bớc 3: Tính m v trả lời 9.10 23 1,5mol 6.10 23 mCu = 1,5.64 = 96 g VI Tính thể tích mol chất khí ở ĐKTC Ví dụ: Tính thể tích của 3 mol khí trong V lít khí CH4 ở ĐKTC? Nghiên cứu đề bi: Biêu thức có liên quan V = n.22,4 Hớng dẫn giải Xác định lời giải Bớc 1: Xác định thể... 100 2,04% 98 H chiếm 2,04 % về khối lợng H2SO4 IV Bi toán so sánh hm lợng nguyên tố trong hợp chất khác nhau Ví dụ: Có 3 loại phân bón hoá học sau: NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; NH4Cl trong hợp chất no chứa nhiều hm lợng nitơ hơn Nghiên cứu đầu bi: Tính tỷ lệ % khối lợng của N, suy ra chất no có nhiều N hơn Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Tính tỉ lệ % của N trong từng * NH4NO3 28 hợp chất %... Hớng dẫn giải Xác định lời giải Bớc 1: Viết CTHH dạng tổng quát với x,y cha biết - Bớc 2: Tìm tỷ lệ x : y Bớc 3: Viết CTHH đúng Lời giải CTHH tổng quát: SxOy Ta có : x : y= %S MS = %O MO Vậy CTHH l SO3 II Bi toán xác định tên chất: 3 http://hoahocsp.tk = 40 = 60 = 1:3 32 16 Ví dụ: Cho 6,5 g một ,kim loại hoá trị II vo dd H2SO4 d ngời ta thu đợc 2,24 lít H2 Xác định tên kim loại ? Hớng dẫn giải Lời giải ... no? Ngun: http://violet.vn http://hoahocsp.tk Trang 28 dạng bi toán hoá học dạy học hoá học lớp trung học sở A Dạng 1: Tính theo công thức hóa học I Tìm khối lợng nguyên tố a g hợp chất Ví dụ:... % Hớng dẫn giải Cách Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Viết CTHH chất Tính M CTHH : H2SO4 hợp chất Khối lợng hiđro có M = 98 g MH = 2.1 = 2g M chất Bớc 2: Tìm tỷ lệ % % H = 100 2,04% 98 Bớc 3:... định lời giải Lời giải Tơng tự giải bi toán tìm số gam CTHH : H2SO4 M = 98 g nguyên tố hợp chất 1mol H2SO4 có chứa mol H 98 g H2SO4 có chứa x g H => x = http://hoahocsp.tk 100 2,04% 98 H chiếm