bai luu huynh

S X H O T M D Á A A X I Ạ Ạ SốKhi oxi cho hóa khí caoozon qua giấy q tím tẩm ngun nhóm Sốtốthì oxi hóatím thường dd KI q VIA gặp củamàu oxi chuyển thành TínhOzon oxi hóa ozon Tính chất hóa họcđặc tạo thành U (khơng lấy dấu) so với oxi trưng oxi khơng khí có N H yếu tố I Oxi ozon gọi I H Ĩ làAgì ngun tố oxi A L Ử A Đ I Ệ N N H H Ơ N N G T H Ù H Ì N H Refresh DIÊM SINH HAY CỊN GỌI LÀ LƯU HUỲNH NỘI DUNG BÀI HỌC I Tính chất vật lí II Tính chất hố học III Ứng dụng IV.Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh II Tính chất vật lí Hai dạng thù hình lưu huỳnh Tinh thể lưu huỳnh ba Tinh thể lưu huỳnh Bột lưu huỳnh Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí Ở nhiệt độ thường S chất rắn, màu vàng, phân tử gồm ngun tử liên kết với liên kết CHT tạo thành vòng khép kín Vị trí, cấu hình electron ngun tử 16 S: 1s22s22p63s23p4 => Lớp ngồi có 6e S có STT : 16 chu kì , nhóm VIA II Tính chất hố học Tác dụng với kim loại hiđro 0 Thí nghiệm 1: Fe + S 0 Thí nghiệm 2: S + H2 0 t t0 +2 -2 FeS +1 -2 H2S +2 -2 S + Hg HgS Trong phản ứng với kim loại hiđro lưu huỳnh thể tính oxi hố Trong hợp chất với kim loại hiđro S có số oxi hố -2 II Tính chất hố học Tác dụng với phi kim 0 t Thí nghiệm 3: S + O2 0 S + 3F2 t +6 -1 SF6 +4 -2 SO2 0 2S + C t +4 -2 CS2 Kết luận : S vừa có tính khử vừa có tính oxi hố Trong hợp chất S thường có số oxi hố -2, +4, +6 III.Ứng dụng: IV Ứng dụng Lưu hóa cao su Chế tạo diêm 10% 90% SX chất tẩy trắng bột giấy Chất dẻo ebonit Dược phẩm Phẩm nhuộm Sản xuất H2SO4 Các thứ khác Chất trừ sâu diệt nấm cơng nghiệp IV.Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh IV.Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh V.Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh Pirit (FeS2) Xphalerit (SnS) Galen (PbS) 1- Khai thác : Dùng hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất (Phương pháp Frasch) 2) Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất : a) Đốt H2S điều kiện thiếu không khí 2H2S + O2 → 2S + 2H2O b) Dùng H2S khử SO2 2H2S + SO2 → 3S+ 2H2O Sản xuất lưu huỳnh Khí H2S SO2 từ cacù từ khí H2S nhà máy thải gây SO2 đem lại lợi ích mưa axit Dùng chophá conp ngườ i ?p phương gó phần bảo vệ môi trường giúp cho đời sống người trở nên tốt đẹp Câu 1: Chọn phát biểu A Trạng thái vật lí cấu tạo lưu huỳnh không biến đổi nhiệt độ B Lưu huỳnh vừa có tính khử vừøa có tính oxi hóa C Các khí thải H2S , SO2 từ nhà máy thải không gây nguy hại cho người D A,C SAI ĐÚNG SAI SAI Cho phản ứng sau: S + Fe t -2 FeS (1); S + O2 S + H2 +4 t SO (2) 0 +6 -2 0 t S + 3F2 t SF6 (3); H2S (4) +6 t0 S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O (5) 1/ Trong phản ứng phản ứng lưu hùynh đóng vai trò chất oxi hố? Đáp án: (1) (4) 2/ Trong phản ứng phản ứng lưu huỳnh chất khử? Đáp án: (2), (3), (5) Dặn dò: … * Học thật kó giáo khoa, hiểu rõ giải thích lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Viết phương trình minh họa cho tính chất * Làm tập 1,2,3,4 trang 172 sách giáo khoa * Soạn Hidro sunfua H2S V.Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh