DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN KIM LOẠI Vương Quang Vinh 1. Dãy thế điện cực chuẩn kim loại Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Fe 3+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg + Ag + Hg 2+ Au 2+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H Cu Fe 2+ Hg Ag Hg Au 2. Dạng toán : Kim loại tác dụng dung dịch muối DẠNG 1 BẢN CHẤT Kim loại tác dụng dung dịch muối Kim loại kiềm - Tan trong nước → Bazơ kiềm - Bazơ kiềm tác dụng dung dịch muối Bột kim loại không tan trong nước - Quy tắc α - Dãyđiệnhoá - Phương pháp tăng giảm khối lượng DẠNG 2 SỐ LƯỢNG Kim loại tác dụng dung dịch nhiều muối - Ion của muối có tính oxi hoá cao hơn phản ứng trước. - Chú ý 3 trường hợp các cặp oxi hoá/ khử của Fe. Hỗn hợp kim loại tác dụng dung dịch 1 muối - Kim loại có tính khử cao hơn phản ứng trước. - Phương pháp tăng giảm khối lượng nhiều lần Hỗn hợp kim loại tác dụng dung dịch nhiều muối - Ion của muối có tính oxi hoá cao hơn phản ứng với kim loại có tính khử mạnh hơn. - Phương pháp bảo toàn electron. DẠNG 3 VỊ TRÍ Kim loại trước H - Tác dụng dung dịch axit trước. - Tác dụng dung dịch muối sau (nếu kim loại dư). Kim loại sau H - Không tác dụng axit loãng. - Tác dụng tuỳ loại dung dịch muối. - Gốc anion của dung dịch muối có thể kết hợp với gốc cation H + của dung dịch axit, từ đó tạo thành axit đặc biệt, như HNO 3 , có thể oxi hoá kim loại sau H. - Phương trình ion rút gọn - Phương pháp tỉ lệ mol 3. Ứng dụng : Pin điệnhoá - Anot : sự oxi hoá : cực âm - Catôt : sự khử : cực dương α Suất điện động chuẩn của Pin điệnhoá - −+ −= TĐĐTĐĐSĐĐ - Trên dãyđiệnhoá + + TĐĐ : bên phải + − TĐĐ : bên trái Kim loại/ Hỗn hợp kim loại tác dụng dung dịch 1 muối/ dung dịch nhiều muối Kim loại tác dụng dung dịch hỗn hợp muối và axit --- HẾT --- . Pin điện hoá - Anot : sự oxi hoá : cực âm - Catôt : sự khử : cực dương α Suất điện động chuẩn của Pin điện hoá - −+ −= TĐĐTĐĐSĐĐ - Trên dãy điện hoá. Quy tắc α - Dãy điện hoá - Phương pháp tăng giảm khối lượng DẠNG 2 SỐ LƯỢNG Kim loại tác dụng dung dịch nhiều muối - Ion của muối có tính oxi hoá cao hơn