Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 21 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
21
Dung lượng
246 KB
Nội dung
1 2 Câu 1.Viết các phương trình phản ứng của SO 2 trong đó số oxi hóa của S: a. Không thay đổi b. Tăng c. Giảm Đáp án * Kiểm tra bài cũ 3 Câu 2. Thực hiện chuỗi biến hoá sau: S H 2 S SO 2 Na 2 SO 3 SO 2 Đáp án 1 → 2 → 3 → 4 → 4 • Hầu hết các ngành công nghiệp, từ luyện kim màu , dược phẩm , phẩm nhuộm , hoá dầu , sản xuất phân bón , thuốc trừ sâu .đều phải sử dụng axit sunfuric . Nên có thể nói , axit sunfuric là máu của các ngành công nghiệp. Bài axit sunfuric các em đã được học ở lớp 9 , hôm nay chúng ta hệ thống lại và nghiên cứu sâu hơn bài học này 5 • Bài mới : AXIT SUNFURIC H 2 SO 4 Tiết thứ 52 • I. Cấu tạo • Công thức cấu tạo : • H — O O • S • H — O O 6 II. Tính chất vật lí - Axit sunfuric là chất lỏng không màu, không mùi , sánh như dầu thực vật, không bay hơi, D = 1,86 g/ml , t 0 sôi =337 0 C - Axit sunfuric đặc hút nước rất mạnh , làm tỏa ra một lượng nhiệt lớn . Do vậy , muốn pha loãng axit , ta phải cho chảy từ từ một dòng nhỏ axit đặc vào nước và khuấy đều mà không làm ngược lại 7 Câu 3. Hãy nêu tính chất hoá học chung của một axit Đáp án 8 III. Tính chất hoá học • Axit sunfuric khá đặc biệt , ở hai trạng thái : • Loãng và đặc • A. Dung dòch H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất của một axit mạnh , như : • 1. Axit sunfuric làm đ i màu giấy qu xanhổ ỳ • M u gi y qu màu xanh, đ t trên m t t m kính ẩấ ỳ ặ ộ ấ đ ng h . Nh vài gi t axit sunfuric (Hồ ồ ỏ ọ 2 SO 4 ) lên m u gi y q, q xanh chuy n sang màu h ng. ẩấ ể ồ (Xem phim) 9 2. Tác dụng với bazơ , oxit bazơ và nhiều muối H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + CaCO 3 = CaSO 4 + CO 2 + H 2 O (Xem phim) 10 3. Tác dụng với những kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hoá học của kim loại • KL + H 2 SO 4 Muối sunfat + H 2 (nếu kim loại có nhiều số oxi hoá thì chỉ đạt đến số oxi hoá thấp) • Ví dụ (Xem phim) • . Kết luận : Tính chất của dd H 2 SO 4 loãng thể hiện bằng tính chất của ion H + ® 0 +1 +2 0 2 4 4 2 Fe +H SO =Fe SO +H [...]... sai 18 Câu 9 Thực hiện chuỗi phản ứng sau: H2SO4 1 2 SO2 → → 4 H2S → → S FeS 3 Đáp án 19 Câu 10 Hoàn thành sơ đồ phản ứng hoá học sau : • a Fe + H2SO4 → • b KOH + H2SO4 → • c Al2O3 + H2SO4 → d Na2CO3 + H2SO4 → • → e Fe + H2SO4 đ,nóng • Đáp án 20 * Viết phương trình phản ứng khi cho (nếu có) - Dd H2SO4 loãng lần lượt tác dụng với Fe , Mg , Cu , MgO , Cu(OH)2, Al2O3 , BaCl2 , Na2CO3 - Dd H2SO4 ,nóng... H3PO4 + SO2 + H2O → •Đáp án 15 3.Axit sunfuric đặc hút nước c a một số hợp chất hữu cơ • C12H22O11 + H2SO4 đặc= 12C + H2SO4. 11H2 O (Xem phim) • Kết luận : Axit sunfuric đặc thể hiện tính chất c a toàn phân tử H2SO4 •● Kết luận chung về tính chất c a axit sunfuric : Tính chất c a axit H2SO4 loãng thể hiện bởi ion H+ còn axit H2SO4 đặc thể hiện tính chất c a toàn phân tử H2SO4 16 * Củng cố bài Câu 7 Hãy... sai sau : → a Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 b Cu + H2SO4 đ,nón→ 4 + SO2 + H2O g CuSO c CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O d Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O 17 Câu 8 Để điều chế muối sắt(III) sunfat trong phòng thí nghiệm , một học sinh cho : • a Sắt(III) oxit tác dụng với dung dòch axit sunfuric • b Sắt(III) hiđroxit tác dụng với dung dòch axit sunfuric • c Sắt tác dụng với axit sunfuric loãng • d Sắt tác dụng với axit... trong dd H2SO4 đặc , nguội 13 Câu 5 Cân bằng các phương trình phản ứng sau: → a Zn + H2SO4 đ,nóng ZnSO4 + S + H2O → b Mg + H2SO4 đ,nóng MgSO4 + H2S + H2O → c Ag + H2SO4 đ,nóng Ag2SO4 + SO2 + H2O Đáp án 14 2 Dung dòch H2SO4 đặc , nóng cũng oxi hoá nhiều phi kim • Ví dụ : • C + 2H2SO4 đ,nóng = CO2↑ +2SO2↑ + 2H2O • S + 2H2SO4 đ,nóng = 3SO2↑+ 2H2O Câu 6 Cân bằng phương trình phản ứng sau : • P + H2SO4 đ,nóng... phản ứng sau : a Mg + H2SO4 b Fe(OH)3 + H2SO4 ® c K2CO3 + H2SO4 ® d Ba(NO3)2 + H2SO4 ® Trong số các phản ứng hoá học trên phản ứng nào là phản ứng trao đổi , phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử Ở phản ứng oxi hoá – khử hãy xác đònh chất khử , chất oxi hoá Đáp án 11 B Dung dòch H2SO4 đặc: Dung dòch axit sunfuric đặc ngoài tính axit còn là chất oxi hoá mạnh • 1.Tác dụng kim loại: • Nếu axit sunfuric... phóng H2 thì axit sunfuric đặc , nóng oxi hoá hầu hết các kim loại ( trừ Au và Pt) tạo muối hoá trò cao và thường giải phóng SO2 ( có thể là H2S , S nếu kim loại có tính khử mạnh) 12 Muối sunfat Kim loại đạt hoá trò cao → Kim loại + H2SO4 đặc ,nóng + SO2 (S , H2S) + H 2O Ví dụ : ↑ Cu + 2H2SO4 đ,nóng = Cu(SO4) + SO2 + 2H2O ↑ 2Fe + 6H2SO4 đ,nóng = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Xem phim) Chú ý : Al , Fe , Cr . c a SO 2 trong đó số oxi h a c a S: a. Không thay đổi b. Tăng c. Giảm Đáp án * Kiểm tra bài cũ 3 Câu 2. Thực hiện chuỗi biến hoá sau: S H 2 S SO 2 Na. không bay hơi, D = 1,86 g/ml , t 0 sôi =337 0 C - Axit sunfuric đặc hút nước rất mạnh , làm t a ra một lượng nhiệt lớn . Do vậy , muốn pha loãng axit , ta phải