BÀI TẬP HAY NHẤT CẦN XEM

Chủ đề 1: XÉT CẶP CHẤT TỒN TẠI HOẶC KHƠNG TỒN TẠI TRONG CÙNG MỘT HỖN HỢP I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ - Một cặp chất tồn hỗn hợp n ếu chúng khơng tác d ụng hố h ọc l ẫn ( chất giữ ngun chất ban đầu ) - Trong dung dịch : chất tồn t ại chúng khơng mang ph ần t đ ối kháng ( tức khơng tạo khí, kết tủa , chất khơng bền … ) Ví dụ 1: Cặp chất CaCl2 Na2CO3 khơng tồn xảy phản ứng CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + H2O Ví dụ 2: Cặp CaCl2 NaNO3 đồng thời tồn khơng xảy phản ứng:  → Ca(NO3)2 + NaCl CaCl2 + NaNO3 ¬   Ví dụ 3: Cặp chất khí H2 O2 tồn hỗn hợp nhiệt độ thường khơng tồn nhiệt độ cao Vì : t0 2H2 + O2  → 2H2O ( mất) ( mất) * Chú ý số phản ứng khó: 1) Phản ứng chuyển đổi hóa trị muối Fe + Cl ,Br 2→  Muối Fe(II) ¬   muối Fe(III) Fe,Cu 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 6FeSO4 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 2) Nâng hóa trị ngun tố oxit, bazơ: Oxit ( HT thấp ) + O2 → oxit ( HT cao ) t0 ,xt Ví dụ: 2SO2 + O2  → 2SO3 t0 2FeO + ½ O2  → Fe2O3 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3 ( nâu đỏ ) 3) Chuyển đổi muối trung hòa muối axit: oxit axit +H2O  → muối axit Muối trung hòa ¬  Ví dụ : d.d Bazo Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O ( NaHCO3 thể tính axit ) 4) Khả nâng hóa trị F2, Cl2, Br2 SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr ( làm màu dung dịch brom ) Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO 1) Cặp chất tồn khơng tồn dung dịch ? giải thích ? a) Na2CO3 HCl ; c) AgNO3 NaCl ; e) CuSO4 NaOH b) NaOH BaCl2; d) CuSO4 MgCl2 ; g) NH4NO3 Ca(OH)2 2) Hỗn hợp sau khơng tồn cho vào nước: a) Ba , Al ; b) Fe , Al ; c) ZnO Na2O ; d) NaOH , NaHCO3 e) NaHSO4 , CaCO3 ; g) NaOH, CuO ; h) MgCO3 , BaCl2 3) Có thể tồn đồng thời hỗn hợp gồm chất sau khơng ? ? a) Na2CO3(r) , Ca(OH)2(r), NaCl(r), Ca(HSO4)2(r) ; b) SO2(k), H2S(k) , Cl2(k) c) NaHSO4(dd), KOH(dd), Na2SO4(dd) ; d) (NH4)2CO3 (dd), NaHSO4(dd) Ví dụ : Hướng dẫn : a) Tồn đồng thời chất rắn khơng phản ứng với b) Khơng tồn xảy phản ứng hóa học sau đây: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + Cl2 → SO2Cl2 ( Cl2 nâng S lên mức hóa trị VI ) H2S + Cl2 → 2HCl + S H2O + Cl2 → HCl + HClO SO2 + H2O → H2SO3 c) Khơng tồn xảy phản ứng: 2NaHSO4 + 2KOH → Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O (Hoặc : NaHSO4 + KOH → KNaSO4 + H2O ) d) khơng tồn xảy phản ứng: 2NaHSO4 + (NH4)2CO3 → Na2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2 ↑ + H2O 4) Một hỗn hợp tồn khơng tồn ều ki ện khác Hãy cho bi ết cặp chất khí sau tồn điều kiện ? a) H2 O2 , b) O2 Cl2 ; c) H2 Cl2 ; d) SO2 O2 e) N2 O2 ; g) HBr Cl2 ; h) CO2 HCl; i) NH3 Cl2 Hướng dẫn: a) Tồn nhiệt độ thấp b) Tồn điều kiện c) Tồn nhiệt độ thấp khơng có ánh sáng d) Tồn nhiệt độ thấp khơng có xúc tác e) Tồn nhiệt độ thấp g) Khơng tồn xảy phản ứng hóa học: Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2 h) Tồn điều kiện i) Khơng tồn xảy phản ứng hóa học: 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2 5) Có thể tồn đồng thời dung dịch cặp chất sau khơng ? Giải thích? a) CaCl2 Na2CO3 ; b) HCl NaHCO3 ; c) NaHCO3 Ca(OH)2 d) NaOH NH4Cl ; e) Na2SO4 KCl ; g) (NH4)2CO3 HNO3 6) Khi trộn dung dịch Na2CO3 dung dịch FeCl3 vào cốc thủy tinh thấy xuất kết tủa màu nâu đỏ giải phóng khí khơng màu, làm đục nước vơi Nếu lấy k ết tủa đem nung nóng hồn tồn thu chất rắn màu nâu đỏ khơng sinh khí nói Hãy vi ết PTHH đ ể giải thích Hướng dẫn: 3Na2CO3 + 2FeCl3 → Fe2(CO3)3 + 6NaCl Fe2(CO3)3 bị nước phân tích ( phản ứng ngược phản ứng trung hòa): Fe2(CO3)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ ( giản ước H2O vế phải ) Tổng hợp phản ứng ta có: 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl t0 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O 7) Các cặp chất khơng tồn dung dịch: a) Fe ddFeCl3 ; b) Cu dd FeCl2 ; c) Zn AgCl d) CaO dd FeCl3 ; e) SiO2 dd NaOH ; e) CuS dd HCl 8) Có tượng xảy cho Cu vào dung dịch sau đây: a) dung dịch lỗng: NaNO3 + HCl ; b) dung dịch CuCl2 ; c) dung dịch Fe2(SO4)3 d) dung dịch HCl có O2 hòa tan ; e) dung dịch HNO3 lỗng ; g) dung dịch NaHSO4 Hướng dẫn:  → NaCl + HNO   NaNO3 + HCl ¬ (nếu khơng có Cu) (1) Khi có mặt Cu lượng HNO3 bị pư: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ↑ (2) Tổng hợp (1) (2) ta có: 8NaNO3 + 8HCl + 3Cu → 8NaCl + 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ↑ ( khơng màu) NO + ½ O2 → NO2 ( hóa nâu khơng khí ) 9) Chất bột A Na2CO3 , chất bột B NaHCO3, có phản ứng hóa học xảy khi: a) Nung nóng chất A B b) Hòa tan A B H2SO4 lỗng c) Cho CO2 lội qua dung dịch A dung dịch B d) Cho A B tác dụng với dung dịch KOH 10) Khơng đồng thời tồn hỗn hợp sau điều kiện thường ? giải thích ? a) Cu(NO3) (r) NaOH(r) ; d) SiO2(r) , Na2O(r), H2O (l) b) BaCl2(r) Na2CO3(dd) ; e) AgNO3 (dd) H3PO4(dd) c) SiO2(r) Na2O(r) ; g) MgCO3(r) H2SO4 (dd) 11) Có dung dịch : FeCl2 ( A) ; brom ( B) ; NaOH ( C) Có tượng xảy thực thí nghiệm sau đây: a) Cho (B) vào (C) b) Cho (A) vào (C) để ngồi khơng khí c) Cho (B) vào (A) đổ tiếp (C) vào Hướng dẫn : a) Dung dịch Brom từ màu da cam chuyển thành khơng màu: Br2 + NaOH → NaBrO + NaBr + H2O b) Xuất kết tủa trắng xanh từ từ hóa nâu đỏ dung dịch: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ ( trắng xanh) + 2NaCl 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3 ( nâu đỏ) c) Ban đầu màu da cam dung dịch Brom, sau xuất kết tủa nâu đỏ 6FeCl2 + 3Br2 → 2FeCl3 + FeBr3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl FeBr3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaBr 12) Mỗi hỗn hợp sau tồn hay khơng ? Nếu có cho bi ết ều ki ện, n ếu khơng cho biết rõ ngun nhân? a) CH4 O2 ; b) SiO2 H2O ; c) Al Fe 2O3 ; d) SiO2 NaOH ; e) CO H2O Hướng dẫn : SiO2 thể tính oxit axit nhiệt độ cao 13) Những cặp chất sau tồn đồng thời m ột h ỗn h ợp nhi ệt đ ộ thường: a) HCl (k) H2S (k) ; b) H2S (k) Cl2 (k) ; c) SO2 (k) O2 (k) ; d) SO2 (k) CO2(k) e) H2SO4 (đặc) NaCl(r) ; g) H2SO3 (dd) Na2CO3 (r) ; h) SO2 (k) O3 (k) Hướng dẫn : b) Khơng tồn xảy phản ứng : Cl2 + H2S → S ↓ + 2HCl ( thể khí ) Nếu dung dịch : 4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl e) Khơng tồn xảy phản ứng : NaCl (r) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl ↑ g) Khơng tồn H2SO3 mạnh H2CO3 nên có phản ứng xảy ra: H2SO3 + Na2CO3 → Na2SO3 + H2O + CO2 ↑ h) Khơng tồn có phản ứng: SO2 + O3 → SO3 + O2 ( ozon có tính oxi hóa cao ) 14) Cho chất : Na2CO3, dd NaOH, dd H2SO4, MgCO3, MgCl2, dd NH3, CuS, (NH4)2CO3 , Fe3O4, Al(OH)3, dd NaAlO2, dd (NH4)2SO4 Viết PTHH xảy cho chất tác dụng lẫn theo đơi Chủ đề 2: SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG ( Phần vơ ) I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1/ Các bước thực hiện: - Phân loại ngun liệu sản phẩm mũi tên - Chọn phản ứng thích hợp để biến ngun liệu thành sản phẩm - Viết đầy đủ phương trình hóa học ( ghi điều kiện có ) * Lưu ý : + ) Trong sơ đồ biến hố : mũi tên viết PTHH + ) Trong sơ đồ chữ giống chất giống ( dạng bổ túc pư ) 2/Quan hệ biến đổi chất vơ cơ: Kim loại H2, Al,C,CO… H2O (2) Oxit bazơ H2O t (tan) Bazơ (tan) O2 M O2 Phi kim ( 1’ ) (1) ( 2’ ) ( 4’ ) (3) M + H2O (3) ( 3’ ) (4) H2O Axit (5’) (5) M + H2 Kim loại hoạt động HCl, H2SO4 lỗng + Kl , muối, axit, kiềm Muối H2 Oxit axit Muối * Chú ý : Ngồi phải sử dụng phản ứng khác : nhiệt phân, ện phân, ph ản ứng chuyển mức hóa trị, tính chất H 2SO4 đặc HNO3 phản ứng nâng cao khác II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO: 1) Hồn thành dãy chuyển hố sau ( ghi rõ điều kiện có ): (1) Fe (6) Fe(NO3)3 FeCl3 (7) Fe2(SO4)3 (2) Fe(NO3)3 (8) Fe(NO3)2 (3) Fe(OH)3 (9) Fe(NO3)3 (4) Fe2O3 (5) Fe (10) Fe(NO3)3 2) Hồn thành sơ đồ biến hố sau ( ghi rõ điều kiện có ): a) Na → NaCl → NaOH → NaNO3 → NO2 → NaNO3 b) Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → Na2CO3 → NaCl → NaNO3 c) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 d) Al → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 →Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al  → ZnO → Na ZnO ¬  → ZnCl → Zn(OH) → ZnO    e) Na2ZnO2 ¬  2 2  Zn ¬  g) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) h) X2On  → X  → Ca(XO2)2n –  → X(OH)n  → XCln  → X(NO3)n  → X 3) Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau đây: Fe2O3 G + CO A t +H O H + CO B t +E + CO t D +S t E + O2 t F + O2 t0,xt G F Hướng dẫn : Các chất A,B bị khử CO nên phải oxit ( mức hố trị Fe < III) D phải Fe F G sản phẩm oxi hố nên phải oxit Chọn chất : Fe3O4, FeO, Fe, FeS, SO2, SO3, H2SO4 4) Xác định chữ sơ đồ phản ứng viết PTHH xảy ra: a) X1 + X2 → Br2 + MnBr2 + H2O b) X3 + X4 + X5 → HCl + H2SO4 c) A1 + A2 → SO2 + H2O d) B1 + B2 → NH3↑ + Ca(NO3)2 + H2O e) D1 + D2 + D3 → Cl2 ↑ + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O Hướng dẫn : Dễ thấy chất X1,X2 : MnO2 HBr Chất X3 → X5 : SO2, H2O , Cl2 Chất A1,A2 : H2S O2 ( S H2SO4 đặc ) Chất B1, B2 : NH4NO3 Ca(OH)2 Chất D1, D2,D3 : KMnO4 , NaCl, H2SO4 đặc 5) Hồn thành sơ đồ phản ứng sau : SO2 muối A1 A A3 Kết tủa A2 Biết A hợp chất vơ , đốt cháy 2,4gam A thu đ ược 1,6 gam Fe 2O3 0,896 lít khí sunfurơ ( đktc) Hướng dẫn : Trong 2,4 gam A có : 1,12 gam Fe ; 1,28 gam S ⇒ khơng có oxi Xác định A : FeS2 ( hiểu tương đối FeS S ) Các phương trình phản ứng : t0 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S ↓ ( xem FeS2 ⇔ FeS.S ) Na2SO3 + S → Na2S2O3 ( làm giảm hóa trị lưu huỳnh ) 6) Hồn thành sơ đồ phản ứng sau đây: (4) SO3  → H2SO4 (2) (1) (7) (6) a) FeS2 → SO2 SO2  → S↓ (3) (5) NaHSO3  → Na2SO3 NaH2PO4 b) P → P2O5 → H3PO4 c) BaCl2 + ? → KCl + Na2HPO4 Na3PO4 ? ( phản ứng khác ) 7) Xác định chất ứng với chữ A, B, C, D, E viết phương trình phản ứng t 0C a) A → B + CO2 ; B + H2O → C C + CO2 → A + H2O t 0C D → A + H2O + CO2 b) FeS2 + O2 → A + B A + O2 → C C + D → axit E E + Cu → F + A + D A + D → axit G 30000 C c) N2 + O2  →A ; G + KOH → H + D ; H + Cu(NO3)2 → I + K ; I + E→F + A+D ; G + Cl2 + D → E + L ; (1) C + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + D ; ; ; A + O2 → B B + H2O → C + A d) A + H2O + CO2 → D t D + Na2CO3 + H2O  → E t E  → Na2CO3 + H2O + D ↑ (2) A B (3) (7) H2S C (8) (6) E (5) D (4) ( Biết sơ đồ d : A,B,C,D,E hợp chất khác lưu huỳnh ) Hướng dẫn : (1) : H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (2): Na2S + FeCl2 → FeS ↓ + 2NaCl (3): FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑ (4): 3FeSO4 + 3/2Cl2 → Fe2(SO4)3 + FeCl3 đp (5): Fe2(SO4)3 + 3H2O  → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2 O2 ↑ (6): H2SO4 + K2S → K2SO4 + H2S ↑ (7): FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ (8): H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O Có thể giải phương trình phản ứng khác 8) Hồn thành dãy chuyển hố sau : a) CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 Ca(HCO3)2 Clorua vơi Ca(NO3)2 b) KMnO4  → Cl2 → NaClO → NaCl → NaOH → Javel → Cl2 + HCl O2 ¬   KClO3 9) Xác định chất A,B,C,D,E ,G,X, hồn thành phương trình phản ứng: Fe + A → FeCl2 + B ↑ ; D + NaOH → E ↓ + G B + C →A ; G + H2O → X + B + C FeCl2 + C → D 10) Thay chữ CTHH thích hợp hồn thành phản ứng sau: t0 A + H2SO4 → B + SO2 + H2O ; D + H2  → A + H2O B + NaOH → C + Na2SO4 A + E → Cu(NO3)2 + Ag ↓ ; t0 C  → D + H2O Hướng dẫn : A: Cu ; B: CuSO4 ; C: Cu(OH)2 ; D: CuO ; E: AgNO3 11) Hãy chọn chất vơ X khác xác định A,B,C,D,E,F thỏa mãn sơ đồ sau : A  → C  →E X X X X ( Hướng dẫn : X chất bị nhiệt phân điện phân) B  → D  →F 12) a) Hồn thành sơ đồ phản ứng sau ( chữ m ột chất khác nhau, v ới S l ưu huỳnh ) S + A  ; S + B  → X → Y Y + A  ; X + Y  → X+E → S + E X + D + E  ; Y + D + E  → U +V → U + V b) Cho khí X,Y tác dụng với dung dịch Br làm màu dung dịch brom Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn : X Y chất tạo từ S nên : SO2, H2S , muối sunfua kim loại, sunfua cacbon Nhưng X tác dụng với Y nên phù hợp : X ( SO2) Y ( H2S) Các phương trình phản ứng: to S + O2  → SO2 ( X) to H2S + O2  → SO2 + H2O ( E) SO2 + Cl2 + 2H2O  ( U: H2SO4 V : HCl ) → H2SO4 + 2HCl o t S + H2  → H2S ( Y) SO2 + 2H2S  → 3S ↓ + 2H2O H2S + 4Cl2 + 4H2O  → H2SO4 + 8HCl 13) Xác định chất A,B, M,X sơ đồ viết PTHH để minh họa: +E X+ A F → +G +E X+ B F → H → Fe +I +L X+ C → K → H + BaSO4 ↓ +M +G X+ D H  → X → Hướng dẫn : A,B,C,D phải chất khử khác nhau, X oxit sắt 14) Viết PTHH để thực sơ đồ chuyển hóa sau ( chữ chất khác nhau) + Ca(OH)2 +H2O + HCl + H2O đpnc + FeO + HCl + Mg to A  → A  → D  → E  →A → B  → C  → D  Biết hợp chất oxit, ngun tố A có chiếm 52,94% khối lượng 15) Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: FeCl2  → Fe(NO3)2  → Fe(OH)2 Fe FeCl3  → Fe(NO3)2  → Fe(OH)3 16) Cho sơ đồ phản ứng sau : Fe2O3  → Fe + H SO CO2 → A1  NH3  → A2 t0 ,p + H2O  → A (khí ) + NaOH → A (khí ) Biết A1 gồm ngun tố C,H,O,N với tỷ lệ khối lượng tương ứng 3:1:4:7 phân t A1 có ngun tử nitơ a) Hãy xác định CTHH A1, A2, A3 hồn thành phương trình phản ứng b) Chọn chất thích hợp để làm khơ khí A3 A4 Hướng dẫn : từ tỷ số khối lượng C,H,O,N tìm A1 urê : CO(NH2)2 - ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VƠ CƠ Chủ đề : I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Phương pháp chung: B1: B2: B3: B4: Phân loại ngun liệu, sản phẩm cần điều chế Xác định quy luật pư thích hợp để biến ngun liệu thành sản phẩm Điều chế chất trung gian ( cần ) Viết đầy đủ PTHH xảy 2- Tóm tắt phương pháp điều chế: TT Loại chất cần điều chế Kim loại Phương pháp điều chế ( trực tiếp) 1) Đối với kim loại mạnh ( từ K → Al): + Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua … đpnc 2RClx  → 2R + xCl2 + Điện phân oxit: ( riêng Al) đpnc 2Al2O3  → 4Al + 3O2 2) Đối với kim loại TB, yếu ( từ Zn sau): +) Khử oxit kim loại ( : H2, CO , C, CO, Al … ) + ) Kim loại + muối → muối + kim loại + ) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua … đpdd 2RClx  → 2R + xCl2 ( nước khơng tham gia pư ) Oxit bazơ t ) Kim loại + O2  → oxit bazơ t 2) Bazơ KT  → oxit bazơ + nước ) Nhiệt phân số muối: t0 Vd: CaCO3  → CaO + CO2 ↑ Oxit axit Bazơ KT Bazơ tan Axit t 1) Phi kim + O2  → oxit axit 2) Nhiệt phân số muối : nitrat, cacbonat, sunfat … t0 Vd: CaCO3  → CaO + CO2 3) Kim loại + axit ( có tính oxh) :→ muối HT cao Vd: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑ 4) Khử số oxit kim loại ( dùng C, CO, ) t0 C + 2CuO  → CO2 + 2Cu 5) Dùng phản ứng tạo sản phẩm khơng bền: Ví dụ : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ + ) Muối + kiềm → muối + Bazơ ) Kim loại + nước → dd bazơ + H2 ↑ 2) Oxit bazơ + nước → dung dịch bazơ ) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua đpdd → 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl + 2H2O  m.n 4) Muối + kiềm → muối + Bazơ 1) Phi kim + H2 → hợp chất khí (tan / nước → axit) 2) Oxit axit + nước → axit tương ứng 3) Axit + muối → muối + axit 4) Cl2, Br2…+ H2O ( hợp chất khí với hiđro) 1) dd muối + dd muối → muối 2) Kim loại + Phi kim → muối 3) dd muối + kiềm → muối + Bazơ ) Muối + axit → muối + Axit ) Oxit bazơ + axit → muối + Nước 6) Bazơ + axit → muối + nước 7) Kim loại + Axit → muối + H2 ↑ ( kim loại trước H ) Muối 8) Kim loại + dd muối → muối + Kim loại 9) Oxit bazơ + oxit axit → muối ( oxit bazơ phải tan) 10) oxit axit + dd bazơ → muối + nước 11) Muối Fe(II) + Cl2, Br2 → muối Fe(III) 12) Muối Fe(III) + KL( Fe, Cu) → muối Fe(II) 13) Muối axit + kiềm → muối trung hồ + nước 14) Muối Tr.hồ + axit tương ứng → muối axit II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO 1) Từ Cu chất tuỳ chọn, em nêu ph ương pháp tr ực ti ếp ph ương pháp gián tiếp điều chế CuCl2 ? Viết phương trình phản ứng xảy ? Hướng dẫn: to C1: Cu + Cl2  → CuCl2 C2: Cu + 2FeCl3 → FeCl2 + CuCl2 to C3: 2Cu + O2  → 2CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O C4: Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + 2H2O + SO2 CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 ↓ 2) Từ ngun liệu : Pyrit ( FeS2), muối ăn , nước chất xúc tác Em viết phương trình điều chế : Fe2(SO4)3 , Fe(OH)3 Fe(OH)2 3) Từ CuCl2, dung dịch NaOH, CO2 Viết phương trình hóa học điều chế CaO, CaCO3 4) Từ dung dịch : CuSO4, NaOH , HCl, AgNO3 điều chế muối ? oxit bazơ ? Viết phương trình hóa học để minh họa 5) a) Từ chất : Al, O 2, H2O, CuSO4(r), Fe, ddHCl Hãy viết phương trình hóa học điều chế: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2 ( Tất chất ngun liệu phải sử dụng) b) Từ chất : Na2O, CuO, Fe2O3, H2O, H2SO4 Hãy viết phương trình hóa học điều chế : NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2 6) Từ chất: Cu, C, S, O2, H2S, FeS2, H2SO4, Na2SO3, viết PTHH điều chế SO2 7) Từ khơng khí, nước, đá vơi, quặng Pirit sắt, n ước bi ển Hãy điều chế : Fe(OH)3, phân đạm NH4NO3, phân đạm urê : (NH2)2CO Hướng dẫn : ,t0 ,pt 4NH3 + 5O2  Chưng cấ t phâ n đoạn → 4NO + 6H2O KK lỏng → N2 + O2 NO + ½ O2 → NO2 t0 CaCO3  → CaO + CO2 2NO2 + ½ O2 + H2O → 2HNO3 đp 2H2O  → 2H2 + O2 HNO3 + NH3 → NH4NO3 ,t0 ,pt N2 + 3H2  → 2NH3 2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O 8) Từ hỗn hợp MgCO3, K2CO3, BaCO3 điều chế kim loại Mg, K Ba tinh khiết Hướng dẫn : - Hồ tan hỗn hợp vào nước K2CO3 tan BaCO3 CaCO3 khơng tan - Điều chế K từ dung dịch K2CO3 : K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2 ↑ điệ n phâ n nc 2KCl → 2K + Cl2 ↑ - Điều chế Mg Ca từ phần khơng tan MgCO3 CaCO3 * Nung hỗn hợp MgCO3 CaCO3 : +HCl đp  →MgCl  →Mg CaCO3 MgO  +H2O t0  →CaO,MgO  →  +HCl đp →CaCl  →Ca dd Ca(OH)2  MgCO3  9) Phân đạm NH4NO3, phân urê CO(NH2)2 Hãy viết phương trình phản ứng điều chế loại phân đạm từ khơng khí, nước đá vơi Hướng dẫn : Tương tự 10) Từ Fe nêu phương pháp điều chế FeCl ngược lại Viết phương trình phản ứng xảy 11) Trình bày cách khác để điều chế khí clo, cách điều chế HCl ( khí) 12) Một hỗn hợp CuO Fe2O3 Chỉ dùng Al dung dịch HCl để điều chế Cu ngun chất Hướng dẫn : Cách 1: Cho hỗn hợp tan dung dịch HCl Cho dung dịch thu tác dụng với Al lấy kim loại sinh hồ tan tiếp vào dung dịch HCl ⇒ thu Cu Cách 2: Hồ tan Al dung dịch HCl thu H2 Khử hỗn hợp oxit ⇒ kim loại Hồ tan kim loại dung dịch HCl ⇒ thu Cu Cách 3: Khử hỗn hợp Al, Hồ tan sản phẩm vào dung dịch HCl ⇒ thu Cu 13) Từ FeS , BaCl2, khơng khí, nước : Viết phương trình phản ứng điều chế BaSO4 Hướng dẫn: Từ FeS điều chế H2SO4 Từ BaCl2 H2SO4 điều chế BaSO4 14) Có chất : MnO2, H2SO4 đặc, NaCl, Na2SO4, CaCl2 Dùng chất điều chế HCl , Cl2 Viết PTHH xảy Hướng dẫn: để điều chế HCl dùng H2SO4 đặc NaCl CaCl2 Để điều chế Cl2 dùng H2SO4 đặc NaCl MnO2 H2SO4 đặc + NaCl(r) → NaHSO4 + HCl ↑ t0 4HCl đặc + MnO2  → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 15) Từ chất NaCl, CaCO3, H2O , viết phương trình hóa học điều chế : vơi sống, vơi tơi, xút, xơ đa, Javel, clorua vơi, natri, canxi 16) Trong cơng nghiệp để điều chế CuSO người ta ngâm Cu kim loại H 2SO4 lỗng, sục O2 liên tục, cách làm có lợi hòa tan Cu dung d ịch H 2SO4 đặc nóng hay khơng ? Tại sao? Nêu số ứng dụng quan trọng CuSO4 thực tế đời sống, sản xuất Hướng dẫn : Viết PTHH ⇒ cách tiêu tốn H 2SO4 khơng SO ( độc ) 17) Bằng phản ứng hóa học điều chế : Na từ Na 2SO4 ; Mg từ MgCO3, Cu từ CuS ( chất trung gian tự chọn ) 18) Từ quặng bơxit (Al2O3 nH2O , có lẫn Fe2O3 SiO2) chất : dd NaCl, CO2, nêu phương pháp điều chế Al Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn : -Từ dung dịch NaCl điện phân để có NaOH - Hòa tan quặng vào NaOH đặc nóng, sục CO vào dung dịch, lọc kết tủa Al(OH)3 nung nóng, lấy Al2O3 điện phân nóng chảy -