Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án thi giảng (phương pháp dạy học tích cực) môn Hóa học lớp 11 Bài 9 (Axit nitric và muối nitrat (tiết 2). Đổi mới phương pháp dạy học, sử dụng một số phương pháp dạy học tích cực, phương pháp làm việc nhóm...
GIÁO ÁN DẠY HỌC TÍCH CỰC BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT TIẾT 2: MUỐI NITRAT A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết muối nitrat muối axit nitric - HS biết muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh - HS biết phản ứng hóa học quan trọng muối nitrat phản ứng nhiệt phân - HS biết số ứng dụng muối nitrat Kỹ - HS dự đoán tính chất hóa học thông qua đặc điểm hợp chất, số oxi hóa nguyên tố - HS viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân muối nitrat Phát triển lực - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tư logic - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực tự học - Năng lực làm việc theo nhóm Tình cảm, thái độ - HS yêu thích môn hóa học môn khoa học khác - Có thái độ nghiêm túc học tập B CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - phương pháp thuyết trình - phương pháp trực quan - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: Giáo án Bảng phụ: phản ứng nhiệt phân muối nitrat kim loại Phiếu học tập Hóa chất: KNO3, NaNO3, AgNO3, nước Dụng cụ: ống nghiệm, giá để ống nghiệm, kẹp gỗ, thìa thủy tinh, đũa thủy tinh Học sinh Ôn cũ Xem trước C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Câu hỏi: Hoàn thành phương trình phản ứng sau vào cho biết axit nitric thể tính chất phản ứng Vì sao? 1/ NaOH + HNO3 → 2/ NH3 + HNO3 → 3/ Fe + HNO3 đặc o t → 4/ Cu + HNO3 loãng → Đáp án: 1/ NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 2/ NH3 + HNO3 → NH4NO3 3/ Fe + 6HNO3 đặc to → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 4/ 3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Trong phản ứng 1, 2: HNO3 thể tính axit tác dụng với bazơ Trong phản ứng 3, 4: HNO3 thể tính oxi hóa số oxi hóa N giảm Sau HS hoàn thành phương trình, y/c HS gọi tên sản phẩm muối Dẫn vào Liên hệ lại phương trình phần kiểm tra cũ: Các chất NaNO3 (natri nitrat), NH4NO3 (amoni nitrat), Fe(NO3)3 (sắt (III) nitrat) Cu(NO3)2 (đồng (II) nitrat) muối nitrat Vậy theo em muối nitrat? HS trả lời GV: muối nitrat muối axit nitric Vậy muối nitrat có tính chất ứng dụng gì? Chúng ta tìm hiểu hôm Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất vật lí muối nitrat B- MUỐI NITRAT GV y/c HS ghi lại định nghĩa lấy số ví dụ muối nitrat vào Muối nitrat muối axit nitric VD: … I- Tính chất muối nitrat 1- Tính chất vật lý GV giới thiệu số hóa chất: NaNO3, KNO3, AgNO3 GV cho HS quan sát trạng thái, màu sắc muối GV tiến hành thí nghiệm thử tính tan chất HS quan sát rút nhận xét: tất muối tan tốt nước GV y/c HS nghiên cứu bảng tính tan phần cuối SGK cho biết tính tan muối nitrat HS trả lời: tất muối nitrat tan GV bổ sung: Tất muối nitrat chất điện li mạnh Tất muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh Trong dung dịch loãng, chúng phân li hoàn toàn thành ion Vậy em viết phương trình điện li NaNO3? GV y.c HS quan sát màu sắc dung dịch muối vừa hòa tan, nhận xét màu ion NO3- dung dịch HS trả lời GV lưu ý: ion NO3- không màu Màu dung dịch có màu ion kim loại Ví dụ muối Cu(NO3)2 có NaNO3 → Na+ + NO3- màu xanh màu ion Cu2+, muối Fe(NO3)3 có màu vàng ion Fe3+ Ion NO3- không màu Hoạt động 2:Nghiên cứu tính chất hóa học muối nitrat 2- Tính chất hóa học Muối nitrat muối Em nhắc lại tính chất muối học lớp 9? HS trả lời: muối tác dụng với kim loại, với axit, với bazơ với muối GV lưu ý thêm - Phản ứng kim loại với muối tuân theo nguyên tắc kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối - Phản ứng muối với axit, bazơ hay với muối phản ứng trao đổi ion, muốn xảy phải thỏa mãn điều kiện sản phẩm có chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu Tuy nhiên, tất muối nitrat tan, chất điện li mạnh không bay hơi, nên phản ứng có xảy hay không phụ thuộc vào sản phẩm lại Vì phản ứng đặc trưng muối nitrat Tuy nhiên, tất muối nitrat lại có chung đặc điểm bền với nhiệt, chúng dễ bị nhiệt phân hủy GV chia HS thành nhóm y/c HS nghiên cứu SGK, thảo luận theo nhóm ghi kết thu hoạch vào bảng phụ Phản ứng nhiệt phân BẢNG PHỤ Nhóm: …… Nhiệm vụ: Tìm hiểu phản ứng nhiệt phân muối nitrat Viết phương trình phản ứng minh họa Thời gian: phút Hoạt động GV – HS Nội dung Phản ứng nhiệt phân Kết thúc thời gian, đại diện nhóm lên trình bày Các nhóm khác nhận xét bổ sung GV lưu ý: sản phẩm nhiệt phân muối nitrat khác tùy thuộc vào kim loại GV hỏi lại dãy hoạt động hóa của kim loại học lớp HS đọc, GV ghi lên góc bảng để HS quan sát GV treo bảng phụ: phản ứng nhiệt phân muối nitrat kim loại * Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (trước Mg) phân huỷ thành muối nitrit + O2 KNO3 KNO2 + O2 GV lưu ý: trường hợp đặc biệt, Ba mạnh Mg phản ứng nhiệt phân lại theo nhóm kim loại thứ * Muối nitrat kim loại từ Mg → Cu phân huỷ thành oxit kim loại + NO2 + O2 Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 * Muối nitrat kim loại hoạt động yếu (sau Cu) phân huỷ thành kim loại + NO2 + O2 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 GV bổ sung Ta học muối amoni nitrat, muối nitrat kim loại, muối dễ bị nhiệt phân Em đọc lại phương trình phản ứng nhiệt phân * Muối amoni nitrat: muối amoni nitrat? NH4NO3 N2O + 2H2O HS đọc phương trình GV ghi lên bảng GV bổ sung: đun nóng, muối nitrat chất oxi hóa mạnh VD vận dụng: GV phát phiếu học tập: Hoàn thành phương trình phản ứng sau: 1/ Mg(NO3)2 2/ NaNO3 3/ Hg(NO3)2 4/ Al(NO3)3 5/ Fe(NO3)2 HS thảo luận theo bàn GV lưu ý: trước viết phương trình nên làm gì? Trả lời: cần xác định độ mạnh yếu kim loại xem kim loại thuộc nhóm VD: HS lên bảng viết 1/ Mg(NO3)2 GV y/c HS nhận xét bảng bổ sung có 2/ 2NaNO3 NaNO2 + O2 3/ Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 + O2 4/ 2Al(NO3)3 GV lưu ý: 2Fe(NO3)2 o t → Fe2O3+ 4NO2 + O2 5/ MgO + 2NO2 + O2 Al2O3 + 6NO2 + O2 2Fe(NO3)2 Fe2O3+ 4NO2 + O2 Vì FeO tạo thành tiếp tục phản ứng với O2 thành Fe2O3 GV nhắc HS hoàn thiện phiếu học tập kẹp vào làm tư liệu học tập * Tính oxi hóa ion NO3- môi trường axit (bổ sung tùy đối tượng HS) GV hỏi: Em xác định số oxi hóa N ion nitrat? Từ có dự đoán tính chất hóa học ion nitrat? HS trả lời: số oxi hóa +5, mức oxi hóa cao N, giảm được, ion nitrat có tính oxi hóa GV bổ sung: ion NO3- có tính oxi hóa, nhiên, tính oxi hóa môi trường trung tính mà thể môi trường axit Trong môi trường axit, tức có ion H+, ion NO3- kết hợp với H+ thể tính oxi hóa axit HNO3, ví dụ, hòa tan Cu kim loại Trong môi trường axit, ion NO3- thể tính oxi hóa 3Cu+8H++2NO3-→ 3Cu2++2NO↑+4H2O VD: Cu tan dung dịch NaNO3 có nhỏ vài giọt H2SO4 loãng làm môi trường GV nêu tượng: Cu phản ứng tạo dung dịch muối đồng (II) có màu xanh, có khí NO không màu thoát ra, hóa nâu không khí Vì người ta dùng phản ứng để nhận biết ion nitrat Phần Nhận biết ion nitrat, em tự tham khảo thêm SGK (nội dung giảm tải) Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng muối nitrat II- Ứng dụng HS liên hệ SGK liên hệ thực tiễn, tìm ứng dụng muối nitrat HS trả lời GV nêu lại: Muối nitrat dùng làm phân bón hóa học (phân đạm) Ta nghiên cứu phân bón hóa học sau - Làm phân bón hóa học (phân đạm) Hỗn hợp KNO3, S, C dùng làm thuốc nổ nhờ tính oxi hóa mạnh bị nhiệt phân KNO3 - Điều chế thuốc nổ đen C- CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN GV nhắc HS nhà tự đọc thêm phần C Chu trình nitơ tự nhiên (nội dung giảm tải) Củng cố Như vậy, tìm hiểu muối nitrat, muối axit nitric Các em cần ghi nhớ tính chất muối nitrat, mà đặc biệt phản ứng nhiệt phân Chú ý rằng, viết phản ứng nhiệt phân muối nitrat, cần xác định xem muối kim loại nào, thuộc nhóm kim loại để viết cho sản phẩm GV y/c HS làm BT GV hướng dẫn: để xác định tổng hệ số phương trình, ta cần làm gì? HS trả lời: phải viết phương trình phản ứng cân GV y/c HS xem suy nghĩ GV hỏi HS sơ đồ thực Hướng dẫn giao nhiệm vụ nhà Làm tập lại SGK Họ tên: ……………………… Lớp: …………………………… PHIẾU HỌC TẬP (Thời gian: phút) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: 1/ Mg(NO3)2 2/ NaNO3 3/ Hg(NO3)2 4/ Al(NO3)3 5/ Fe(NO3)2 Họ tên: ……………………… Lớp: …………………………… PHIẾU HỌC TẬP (Thời gian: phút) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: 1/ Mg(NO3)2 2/ NaNO3 3/ Hg(NO3)2 4/ Al(NO3)3 5/ Fe(NO3)2 PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT CỦA KIM LOẠI M: K, Na … Ca M(NO3)n M: Ba, Mg, Al,… Cu (Muối nitrat) M: Ag, Hg … M(NO2)n + O2 (Muối nitrit) MxOy + NO2 + O2 (Oxit kim loại) M + NO2 + O2 (Kim loại) [...]...PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT CỦA KIM LOẠI M: K, Na … Ca M(NO3)n M: Ba, Mg, Al,… Cu (Muối nitrat) M: Ag, Hg … M(NO2)n + O2 (Muối nitrit) MxOy + NO2 + O2 (Oxit kim loại) M + NO2 + O2 (Kim loại)