123456 y học

Tổ 16 y1d Chào buổi sáng đồng chí NGUYÊN TỐ PHI KIM NHÓM VIA 1/Vị trí đặc điểm  Các nguyên tố phi kim nhóm VIA  Gồm: O, S Se ,Te  Lớp e hóa trị : ns2np4  Trừ Oxi nguyên tố khác có phân mức nd trống vậy: số oxihoa -2;+2 có số oxihoa +4;+6 chuyển e từ phân mức s,p đến phân lớp d để tạo 4,6 e độc thân 2/Tính Chất hóa học 2.1 Phản ứng với phi kim + Phản ứng với hidro đốt cháy có xúc tác 2H2 + O2 = 2H2O Chú ý: Hỗn hợp H2 O2 có tỷ lệ thể tích 2:1 gây nổ mạnh +Phản ứng tạo hợp chất cộng hóa trị với số oxh +1, +2 -2 S + F2 = F2 S (xảy to thường) + S, Se, Te xảy phản ứng với số oxh cao hơn: S + O2 = SO2 SO2 + O2 = SO3 2/Tính Chất hóa học 2.2 Phản ứng với kim loại + O, S dễ dàng phản ứng với hầu hết kim loại tạo oxit sulfid S + Fe = FeS O3 + Ag = Ag2O + O2 (đk thường) 2.3.Phản ứng với nhiều hợp chất vô hữu khác + Phản ứng cháy hợp chất hữu O2 + CxHyOz = CO2 + H2O + Phản ứng với chất oxy hóa S + H2SO4 đ/n = SO2 + H2O + Phản ứng với chất khử O2 + Fe(OH)2 + H2O = Fe(OH)3 3/ Hợp Chất 3.1 Hợp chất với H2 : H2O, H2S, H2Se, H2Te + H2O: Lỏng to thường, có to sôi, to nóng chảy cao có liên kết hidro phân tử nước + H2 S: -Là chất khí to thường, có mùi trứng thối đặc trưng -Là hợp chất cộng hóa trị có cấu tạo góc HSH = 92o -Dung dịch H2S axit yếu, có tính khử mạnh H2S + O2 = 2S + H2O H2S + I2 = 2S + 2H2O 3/ Hợp Chất 3.2 SO2, axit sulfulrơ, muối sulfit + SO2: Là hợp chất cộng hóa trị có góc liên kết 119o30’ Trong S lai hóa sp2 SO2 + H2S = S + H2O (phản ứng nhận biết SO2) + H2 SO3 axit yếu tồn dung dịch + Muối sunfit Thể tính khử : 5Na2SO3 +2 KMnO4+3H2SO4 =K2 SO4 + 2MnSO4 +5Na2 SO4 +3H2O 3/ Hợp Chất 3.3.SO3 , axit sunfuric, muối sunfat +SO3 có cấu tạo cộng hóa trị với S lai hóa sp2 có góc liên kết OSO=1200 SO3 phản ứng với nước tạo H2SO4 SO3 + H2O = H2SO4 +H2SO4 có đầy đủ tính chất axit mạnh: -Loãng: Phản ứng với kim loại hoạt động tạo H2 H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 -Đặc: Phản ứng với kim loại hoạt động Cu, Ag, Hg…tạo sản phẩm khử SO Khi tác dụng với kim loại hoạt động tạo sản phẩm khử S H2S 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O 5H2SO4 + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2SO4 - Với phi kim, H2SO4 đặc oxy hóa đến oxit hay axit tương ứng H2SO4 + C = CO2 + SO2 + H2O -Sulfonic hóa hợp chất hữu vòng thơm 3/ Hợp chất + Các muối : BaSO4 , SrSO4 , PbSO4 khó tan CaSO4 , AgSO4 tan Các muối fulfat kim loại kiềm dễ tan +Muối sulfat tồn dạng phèn có công thức chung M(I).M(III)(SO4)2.xH2O (trong M(I) thường ion hóa trị I, M(III) thường ion kim loại hóa trị III Fe, Al,…) VD: phèn nhôm phèn chua 4/Trạng thái tự nhiên điều chế 4.1 Oxy + Oxi nguyên tố phổ biến trái đất, chiếm khoảng 20% thể tích không khí; trạng thái đơn chất, chất khí, không màu Ngoài có mặt nhiều hợp chất vô hữu + Trong phòng thí nghiệm, điều chế oxy cách nhiệt phân số muối điện phân nước 2KCLO3 = 2KCl + 3O2 2KMNO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O = O2 + 2H2 +Trong công nghiệp, người ta sản xuất oxy cách hóa lỏng không khí cho bay phân đoạn 4/Trạng thái tự nhiên điều chế 4.2: Lưu huỳnh Lưu huỳnh tự chất rắn, màu vàng; có mỏ vùng núi lửa Trong đó, dạng hợp chất, lưu huỳnh có mặt khí núi lửa: H2S, SO2,… sulfid mà phổ biến pirit (FeS2), chancopirit (FeCuS2) khoáng như: thạch cao (CaSO4.2H2O), barit (BaSO4)… 4/Trạng thái tự nhiên điều chế 4.3 H2SO4  Trong công nghiệp, axit sulfuric sản xuất theo sơ đồ: +O2 FeS2 + O2 SO2 +H2SO4đ SO3 H2SO4.n SO3 +H2 O H2SO4  Axit sulfuric axit cần thiết quan trọng axit vô cơ.Nó sử dụng nhiều ngành sản xuất, đặc biệt công nghiệp hóa chất phân bón (supephotphat đơn, kép…), muối vô cơ, tinh chế dầu mỏ, tổng hợp hữu cơ, sản xuất dược phẩm, chất màu, chất nổ, chất nạp vào ác qui… 4/Trạng thái tự nhiên điều chế 4.4 Selen, Telu + Selen chất bán dẫn, màu nâu đỏ Selen dẫn điện bóng tối, dẫn điện tốt chiếu sáng + Telu chất rắn, màu xám, thuộc loại nguyên tố 5/ Ý nghĩa sinh học nguyên tố nhóm VIA  Oxy nguyên tố thiếu để trì sống Những động vật máu nóng chết sau vài phút thiếu oxy  Ở động vật bậc cao, oxy tạo với hemoglobin hợp chất oxyhemoglobin Chất vận chuyển đến mô tế bào, oxyhemoglobin bị phân hủy thành hemoglobin oxy Đối với người lớn, 24h đòi hỏi lượng oxy không 0,5m3 Tuy nhiên sống môi trường có oxy  Trong mô, oxy tham gia vào trình oxy hóa chậm chất dinh dưỡng (dị hóa) để tạo nhiệt dạng lượng khác cần thiết cho hoạt động thể  Trong tự nhiên tồn chu trình oxy tái tạo O2 từ CO2 thực trình đồng hóa thực vật  Ozon (O3) dạng thù hình oxy có ảnh hưởng lớn đến khí hậu Ngoài tầng ozon có khả hấp thụ tia tử ngoại tia gây tăng nhiệt độ trái đất, gây biến dị ung thư da 5/ Ý nghĩa sinh học nguyên tố nhóm VIA  Trong thể động vật, lưu huỳnh nguyên tố thay thế.Nó có tóc, móng, xương, biểu bì… Ngoài lưu huỳnh có thành phần nhiều hợp chất khác axit amin (cystein, cystin), vitamin B1 …  Ở thực vật, lưu huỳnh có nhiều hạt cải (mù tạt)  Bản thân lưu huỳnh không độc thể H2S lại độc khả kết hợp với hemoglobin làm liệt trung tâm thần kinh hô hấp dẫn đến tử vong Tuy nhiên với nồng độ H2S thấp thể có khả phân hủy để giải độc  Khí sulfurơ (SO3) khí có hại thể phá hủy niêm mạc đường hô hấp 5/Ý nghĩa sinh học nguyên tố nhóm VIA  Selen đóng vai trò chức tuyến giáp cách tham dự phụ phối tử cho ba hoóc môn tuyến giáp biết deiodinaza  Selen cho dinh dưỡng đến từ loại hạch, ngũ cốc, thịt, cá trứng Quả hạch Brasil (Bertholletia excelsa) nguồn dinh dưỡng thông thường giàu selen (mặc dù phụ thuộc vào kiểu đất, hạch Brasil không đòi hỏi nhiều selen cho nhu cầu nó) Các hàm lượng cao có nhiều dạng thực phẩm thận, cua tôm hùm, theo trật tự đề cập  Liều lượng 400mg/ngày Cảm ơn Cô Các bạn ý lắng nghe