Nghiên cứu đánh giá khả năng giải phóng kim loại nặng từ xỉ thải pyrit lộ thiên

Nghiên cứu đánh giá khả giải phóng kim loại nặng từ xỉ thải pyrit lộ thiên Trịnh Khắc Hoàn Trường Đại học Khoa học Tự nhiên Luận văn Thạc sĩ ngành: Hóa môi trường; Mã số: 60 44 41 Người hướng dẫn: PGS.TS Trần Hồng Côn Năm bảo vệ: 2012 Abstract: Nghiên cứu khả phong hoá giải phóng kim loại nặng từ sỉ thải pyrit môi trường điều kiện xung (thấm nước) Nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến trình phong hoá trình tương tác biến đổi chuyển hoá sản phẩm sau phong hoá Trình bày kết đạt được: Quá trình kết tủa, cộng kết, hấp phụ nguyên tố kim loại nặng; Nghiên cứu khả phong hoá giải phóng kim loại nặng mô hình bãi thải xỉ pirit lộ thiên Keywords: Hóa môi trường; Kim loại nặng; Xỉ thải Pyrit; Giải phóng kim loại; Phong hóa Content Hiện nay, ô nhiễm môi trường vấn đề nóng bỏng mang tính toàn cầu, ảnh hưởng trực tiếp đến sức khỏe đời sống người Đặc biệt ô nhiễm kim loại nặng Có nhiều nguồn phát thải kim loại nặng hoạt động sản xuất công nhiêp, sản xuất hóa chất chủ yếu Do lực có hạn, công nghệ sản xuất chưa đại, quy trình thiếu nghiêm ngặt, nên nhiều nhà máy sản xuất hóa chất nước ta hiệu suất sản xuất chưa cao, bặc biệt giai đoạn xử lý đốt quặng, dẫn đến không tận thu Như vậy, thiệt hại kinh tế đáng kể Nhưng lo ngại hơn, với lượng chất thải sau sản xuất, theo thời gian ảnh hưởng xấu đến môi trường xung quanh, ảnh hưởng đến sức khoẻ người động thực vật Với lý đó, lựa chọn đề tài “Nghiên cứu đánh giá khả giải phóng kim loại nặng từ xỉ thải pyrit lộ thiên” Thành phần hóa học pyrit là: Fe – 46,6%; S – 53,4% Pyrit thường chứa tạp chất đồng hình As, Co, Ni, Au, Ag, Cu tồn dạng phi bào thể Cấu trúc tinh thể kiểu NaCl vị trí nguyên tử clo thay [S 2]2-, phân bố dọc theo trục bậc 3, ion Fe2+ tâm hình mặt Pyrit nguyên liệu quan trọng để điều chế axit sunfuric Sau đốt pyrit để thu SO 2, phần rắn lại xỉ pyrit thải môi trường Phản ứng xảy trình đốt pyrit t0 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 Xỉ pyrit dùng trình nghiên cứu luận văn lấy bãi thải Công ty Superphotphat hóa chất Lâm thao – Phú Thọ Pyrit bị oxi hoá sau 2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2Fe2+ + 4SO42- + 4H+ 4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O → Fe(OH)3 + 3H+ Phương trình phản ứng tổng hợp 4FeS2 + 15O2 + 14H2O → 4Fe(OH)3 + 8SO42- + 16H+ Khi pyrit tiếp xúc với dung dịch giàu sulfat chuyển đổi thành jarozit có công thức chung M+Fe33+(SO4)2(OH)6, M+ K+, Na+, NH4+, Ag+ (Pb2+), sau FeS2 → Fe(OH)3 K+ + 3Fe(OH)3 + 2SO42- + 3H+ → KFe3(SO4)2(OH)6 + 3H2O Axit H2SO4 Fe3+ giải phóng trình oxi hoá sulfua sắt tác dụng lên khoáng vật sulfua khác đẩy nhanh trình phân huỷ chúng theo phản ứng MS + H2SO4 → H2S + MSO4 2MS + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O + 3O2 → 2MSO4 + 4FeSO4 + 2H2SO4 (M kim loại hoá trị hai: Cu, Pb, Zn ) Vì vậy, pyrit bị oxi hoá, giải phóng H+ làm tăng độ axit môi trường Khảo sát ảnh hưởng nồng độ sắt(II) đến khả cố định số kim loại nặng Zn, Cu, Pb, As, Cd, Mn 120 Hiệu suất tách loại 100 Zn 80 Cu Pb 60 As Cd 40 Mn 20 10 15 20 25 Nồng độ Fe(II) ban đầu Khi nồng độ sắt(II) ban đầu tăng, lượng Fe(OH) tạo thành nhiều hầu hết ion kim loại hấp phụ cộng kết Fe(OH) tăng Đối với Mn(II) khả cố định dường không đổi nồng độ Fe(II) thay đổi Điều chứng tỏ khả cộng kết hay kết tủa Mn(II) với sắt(III)hydroxit xảy giới hạn định Quá trình cộng kết – hấp phụ asen sắt(III)hydroxit giải thích dựa vào chế sau: + Cơ chế thứ xảy As(V) có khả tạo với Fe(OH)3 sinh theo phương trình: Fe(OH)3 + H3AsO4 → [FeAsO4] + 3H2O + Cơ chế thứ hai Fe(OH)3 có khả hấp phụ ion Fe3+ tạo thành hạt keo dương có công thức: Fe(OH)3 nFe3+ H2O Do ion AsO43-, HAsO42-, H2AsO4 - có khả bị giữ lại bề mặt hạt keo Đối với nguyên tố khác, khả bị hấp phụ lên sắt(III)hydroxit tăng nồng độ sắt(II) tăng Sự biến thiên nồng độ ion kim loại nặng trình rửa xỉ Để khảo sát khả giải phóng kim loại nặng từ xỉ pyrit trình rửa trôi, tiến hành sau: Cho nước có thành phần nước mưa tự nhiên thấm qua lớp xỉ từ xuống với tốc độ giọt/s , sau 400 ml lấy 100 ml mẫu đem phân tích As theo phương pháp so màu giấy tẩm HgBr2, phần lại axit hóa HNO3 đặc, sau phân tích máy ICP-MS 90 Nồng độ kim loại (ppb) 80 70 Cr 60 Co 50 Ni 40 As 30 Cd 20 10 0.5 1.5 2.5 3.5 4.5 Thể tích nước rửa qua cột (lít) Nồng độ kim loại (ppm) 3.5 2.5 Mn Cu Pb 1.5 Zn Fe 0.5 0.5 1.5 2.5 3.5 4.5 Thể tích nước qua cột (lít) Từ đồ thị thấy mẫu đầu nồng độ ion kim loại cao sau giảm mạnh từ mẫu trở thấp giảm Điều giải thích mẫu xỉ ban đầu có phần dạng tan kim loại dạng sunfat nên mẫu rửa xỉ dạng tan làm cho nồng độ ion kim loại cao Sự có mặt dạng tan xỉ hệ trình sau đây: Quá trình đốt chuyển hóa dạng sunfua thành oxit có độ tan lớn nước SO2 hấp phụ lên Fe2O3 gặp độ ẩm có nước môi trường chuyển thành H2SO3/ H2SO4 axit hòa tan oxit có xỉ Sự xâm nhập CO2 nước tạo ion HCO3- làm tan số oxit xỉ Sự biến thiên pH nồng độ ion kim loại nặng điều kiện xung không tích lũy Để nghiên cứu khả giải phóng kim loại nặng từ bãi thải xỉ pyrit điều kiện xung không tích lũy, tiến hành sau Cho 120 ml nước có thành phần tương tự nước mưa tự nhiên thấm qua lớp xỉ, lấy 100 ml mẫu đem phân tích As, pH axit hóa phần lại sau phân tích máy ICPMS Sau lấy mẫu, mở van sau 24h lấy mẫu lần Nồng độ ion kim loại (ppb) 400 350 300 Cr 250 Co Ni 200 As 150 Pb 100 Cd 50 6 10 12 14 16 18 thời gian 20 22 24 26 28 30 Nồng độ ion kim loại (mg/l) 12 10 Mn mg/l Cu mg/l Zn mg/l Fe mg/l 2 6 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 thời gian Xung nước không tích lũy nhằm mô trình xảy có lượng nước mưa qua khối xỉ vào môi trường xung quanh, lặp lặp lại thời gian định Với trình lượng kim loại nặng phong hóa theo môi trường nước nằm giới hạn thời gian hai lần xung nước Trong điều kiện thực thí nghiệm trình bày trên, với chu kỳ hai ngày lấy mẫu lần Nhìn vào hình, ta thấy ngày đầu nồng độ ion kim loại tăng sau giảm dần Điều giải thích sau Ở ngày đầu (những xung nước đầu) nồng độ kim loại nhìn chung tăng xỉ rửa đến nồng độ kim loại giảm thấp nên tham gia dạng tan kim loại trình Mặt khác phong hóa oxi hóa phần sufua lại xảy mạnh làm cho nồng độ kim loại tăng Những ngày sau nồng độ kim loại giảm dần lượng sufua lại xỉ giảm trình phong hóa bị giảm bề mặt bị che phủ Fe(OH) – sản phẩm thủy phân Fe3+ sau phong hóa PH giảm lúc đầu ( từ 6,2 → ~5,5) sau không thay đổi phong hóa tương đối ổn định, đồng thời pha loãng lần xung gần như Sự biến thiên pH nồng độ ion kim loại nặng điều kiện xung có tích lũy Điều kiện xung có tích lũy thiết kế để thí nghiệm nhằm mô xung nước từ lớp xỉ sang lớp xỉ khác tạo trình tích lũy sản phẩm phong hóa dọc theo dòng chảy xung nước trước môi trường xung quanh Để nghiên cứu khả giải phóng kim loại nặng từ bãi thải xỉ pyrit điều kiện xung không tích lũy, thí nghiệm tiến hành tương tự trên, nhiên điểm khác cho 150ml nước có thành phần nước mưa thấm qua, lấy 50 ml mẫu thu đem phân tích, phần lại thêm nước vào cho đủ 150 ml để lại lấy mẫu sau 48h Mẫu tiến hành tương tự 2000 1800 Nồng độ kim loại (ppb) 1600 Cr 1400 Co 1200 Ni 1000 As 800 Pb 600 Cd 400 200 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 Ngày Nồng độ kim loại (mg/l), pH 600 500 Mn 400 Cu 300 Zn Fe 200 pH 100 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 Ngày Nhìn vào hình, ta thấy biến thiên nồng độ kim loại tăng dần theo thời gian Trong ngày đầu, pH dung dịch cao khả giải phóng kim loại môi trường nước thấp Tuy nhiên, pH pha nước giảm dần trình thuỷ phân kim loại tạo thành trình phong hoá nồng độ kim loại tăng dần Khả oxi hoá quặng xảy mạnh oxi pha nước mà có oxi không khí Khi pH dung dịch giảm đến 3,8 (pH pha nước) nồng độ kim loại tăng mạnh Ở pH này, khả bị hấp thụ ion kim loại lên sắt(III)hidroxit giảm nên nồng độ chúng pha nước cho vào tăng Mặt khác với pH giảm, để quặng hai ngày, sau cho pha nước vào pH 3,5 nồng độ ion kim loại có bước tăng vọt, nồng độ cao gấp đến lần so với mẫu trước, chí asen cao gấp lần Vì vậy, điều kiện khả giải phóng kim loại vào môi trường nước lớn Ảnh hưởng ion photphat đến khả giải phóng kim loại nặng Để nghiên cứu ảnh hưởng ion photphat đến khả giải phóng kim loại từ quặng, photphat cho vào pha nước với nồng độ tương ứng cho lần thực thí nghiệm ppm, 10 ppm, 15 ppm, 20 ppm, 25 ppm Thí nghiệm thực nhiệt độ 27±10C điều chỉnh giá trị pH khác 8, 7, 6, 160 Nồng độ kim loại (ppb) 140 Cr 120 Co 100 Ni 80 As 60 Pb 40 Cd 20 10 15 20 25 Nồng độ photphat(ppm ) Ảnh hưởng ion photphat đến khả giải phóng kim loại Cr, Co, Ni, As, Pb, Cd pH = 8 Nồng độ kim loại (ppm) 2.5 Mn Cu 1.5 Zn Fe 0.5 10 15 20 25 Nồng độ photphat (ppm) Ảnh hưởng ion photphat đến khả giải phóng kim loại Mn, Cu, Zn, Fe pH = Tại pH = đồng thời có mặt ion photphat ta thấy nồng độ kim loại thấp pH điều kiện kim loại nằm dạng kết tủa hidroxit, photphat Riêng As nồng độ tăng dần anion photphat hấp phụ cạnh tranh làm cho anion asenat bị hấp phụ keo sắt keo dương 350 Nồng độ kim loại 300 Cr 250 Co 200 Ni 150 Pb Cd 100 As 50 10 15 20 25 Nồng độ photphat (ppm) Ảnh hưởng ion photphat đến khả giải phóng kim loại Cr, Co, Ni, As, Pb, Cd pH = Nồng độ kim loại (ppm) 80 70 60 Mn 50 Cu 40 Zn 30 Fe 20 10 10 15 20 25 Nồng độ photphat (ppm) Ảnh hưởng ion photphat đến khả giải phóng kim loại Mn, Cu, Zn, Fe pH =7 Tại pH = đồng thời có mặt ion photphat ta thấy nồng độ kim loại thấp so với pH = cao pH giảm thủy phân nồng độ PO43- dạng kết tủa giảm, dạng tan tăng Nồng độ kim loại (ppb) 300 250 Cr 200 Co Ni 150 As 100 Pb Cd 50 10 15 20 25 Nồng độ photphat (ppm ) Ảnh hưởng ion photphat đến khả giải phóng kim loại Cr, Co, Ni, As, Pb, Cd pH =6 10 Nồng dộ kim loại (ppm) 35 30 25 Mn 20 Cu 15 Zn Fe 10 5 10 15 20 25 Nồng độ photphat (ppm ) Ảnh hưởng ion photphat đến khả giải phóng kim loại Mn, Cu, Zn, Fe pH =6 Tại pH = 6, ta nhận thấy tương tự pH = 7, pH = nồng độ photphat tăng nồng độ kim loại giảm ( trừ As) giảm nồng độ kim loại không mạnh giá trị pH lớn Nồng độ kim loại (ppb) 400 350 Cr 300 Co 250 Ni 200 As 150 Pb 100 Cd 50 10 15 20 25 Nồng độ photphat(ppm) Ảnh hưởng ion photphat đến khả giải phóng kim loại Cr, Co, Ni, As, Pb, Cd pH =5 11 45 Nồng độ kim loại (ppm) 40 35 30 Mn 25 Cu 20 Zn 15 Fe 10 5 10 15 20 25 Nồng độ photphat (ppm ) Ảnh hưởng ion photphat đến khả giải phóng kim loại Mn, Cu, Zn, Fe pH =5 Theo kết ta thấy có asen có nồng độ tăng tăng nồng độ ion photphat Điều giải thích sau: keo sắt tạo thành trình thí nghiệm hạt keo dương, dễ dàng hấp phụ ion asenat, photphat Vì xảy hấp phụ cạnh tranh ion làm cho lượng asenat bị hấp phụ Khi nồng độ photphat tăng lượng asenat hấp phụ nên lượng asen pha nước tăng theo độ tăng photphat cho vào Đối với ion kim loại khác, tăng nồng độ photphat thi hàm lượng ion kim loại giảm tạo thành muối photphat tan mức độ khác M2+ + PO43- → M3(PO4)2 ↓ Khi pH có giá trị lớn, ảnh hưởng bới ion photphat mạnh pH bé Thể ỏ hình giảm nồng độ kim loại dần tăng nồng độ photphat pH= 8, 7, , 5( độ dốc giảm dần) Điều giải thích muối photphat thường có độ tan nhỏ nhiều so với hidroxit Mặt khác, lượng photphat cho vào pH cao ( 8, 7) lượng PO43- lớn làm cho ion kim loại chủ yếu nằm dạng photphat không tan, lượng tan giảm tuyến tính với tăng nồng độ photphat Còn pH thấp ( 6, ) ion photphat chuyển sang dạng hydrophotphat, muối có độ tan lớn Ảnh hưởng pH đến khả giải phóng kim loại nặng Để khảo sát ảnh hưởng pH đến khả giải phóng kim loại nặng từ xỉ pyrit, tiến hành sau: Cho 1,5 ml dung dịch H2SO4 98% vào H2O định mức 100 ml thu dung dịch có pH = Từ dung dịch ta pha thành 100 ml dung dịch có pH = 2, 3, 4, 5, có thành phần nước mưa thấm qua, 12 Cho 100 ml dung dịch có pH =6 thấm với tốc độ giọt/s qua xỉ, mở van lấy mẫu Mẫu với pH = 5, 4, tiến hành tương tự Lấy mẫu thu xác định As phương pháp so màu giấy tẩm HgBr2 xác định kim loại khác máy ICP-MS 1200 Nồng độ kim loại (ppb) 1000 Cr 800 Co Ni 600 As Pb 400 Cd 200 pH 1200 Nồng độ kim loại (ppb) 1000 Cr 800 Co Ni 600 As Pb 400 Cd 200 pH Từ bảng kết chứng tỏ pH có giá trị cao 6,0 nồng độ kim loại thấp, Ở pH kim loại bị thuỷ phân kết tủa cộng kết – hấp phụ sắt(III)hidroxit Khi pH giảm nồng độ kim loại tăng Khi pH giảm đến nồng độ kim loại tăng mạnh pH lượng sắt(III)hydroxit kết tủa bị tan đồng thời giải phóng kim loại cộng kết – hấp phụ Mặt khác pH khả 13 oxi hoá Mn(II) lên MnO2 dạng kết tủa nên chủ yếu tồn dạng Mn(II) Vì vậy, nồng độ ion kim loại tăng mạnh, kể asen sắt KẾT LUẬN Trong trình nghiên cứu đánh giá khả giải phóng kim loại từ xỉ thải Pyrit lộ thiên, rút kết luận sau Quá trình rửa trôi dạng chất tan xỉ làm giải phóng lượng lớn kim loại nặng vào môi trường Phong hoá quặng đường giải phóng kim loại vào môi trường nước nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường Trong pha nước có mặt ion photphat, asen nguyên tố gây ô nhiễm môi trường ảnh hưởng đến sức khoẻ người (có thể gây ung thư) giải phóng mạnh khả hấp phụ cạnh tranh ion photphat Còn nguyên tố kim loại nặng khác giảm mạnh khả giải phóng môi trường nước pH cao Khả chuyển hoá từ sắt(II) lên sắt (III) khả thuỷ phân sắt(III) thành sắt(III)hydroxit đóng vai trò quan trọng, mang tính định việc giải phóng kim loại nặng asen vào môi trường nước References Tiếng Việt Nguyễn Thị Kim Dung (2011), Nghiên cứu trình ô nhiễm asen mangan nước tác động môi trường oxi hoá khử tự nhiên ứng dụng xử lý chúng nguồn, Luận án tiến sĩ Hoá học, Đại học Quốc gia Hà Nội Nguyễn Thị Thuỳ Dương (2007), Nghiên cứu mối quan hệ môi trường nuôi trồng tới khả tích luỹ số kim loại nặng loài Nghêu(Meretrixlyrata) xóm III, xã Nam Thịnh, huyện Tiền Hải, tỉnh Thái Bình, Khoá luận tốt nghiệp Đại học, Đại học dân lập Hải Phòng Hồ Sĩ Giao, Mai Thế Toàn (2011), Những điểm nóng môi trường hoạt động khai thác mỏ Việt Nam, Hội nghị khoa học kỹ thuật mỏ quốc tế 2010 Trần Tứ Hiếu,Nguyễn Văn Nội (2008), Cơ sở Hoá học môi trường, Đại học Quốc gia Hà Nội Phạm Ngọc Hồ-Đồng Kim Loan-Trịnh Thị Thanh (2010), Giáo trình sở môi trường nước, Nhà xuất giáo dục Doãn Văn Kiệt, Một số nguyên tố vi lượng thường gặp nước ảnh hưởng chúng, Đại học tây Bắc 14 Tuấn Nghĩa (2011), Kiểm soát ô nhiễm môi trường mỏ báo kinh tế đối ngoại Hoàng Nhâm(2001), Hoá học vô cơ, tập 2,3, Nhà xuất giáo dục Đỗ Thị Vân Thanh – Trịnh Hân (2011), Khoáng vật học, nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội 10 Đặng Trung Thuận (2000), Giáo trình địa hoá học, Đại học quốc gia Hà Nội 11 Vũ Văn Tùng (2012), Nghiên cứu khả giải phóng kim loại nặng từ bãi thải, đuôi quặng nghèo đồng sulfua, Luận văn thạc sỹ, Đại học Quốc gia Hà Nội Tiếng Anh 12 Bates, M.N., Smith, A.H., and Hopenhayn-Rich, C (1992), Arsenic ingestion and internal cancers a review, Am.J.Epidemiol.135:462-476 13 Churl Gyu Lee,Hyo-Teak Chon, Myung Chae Jung (2011), “Heavy metal contamination in the vicinity ò the Daduk Au-Ag-Pb-Zn mine in Korea”, Applied Geochemistry 16 (2011) 1377-1386 14 Cunningham, W.P and Saigo, B.W (2001), Environmental Science: A global concern 6thedt, McGraw-Hill Companies, Inc 15 Global Mining Campaign (2001), “The impact of handrock mining on the environment and human health”, Uccn puplished paper International Meeting, Warrenton, Virginia, USA September 15-19, 2001, 10pp 15 [...]... sắt(III)hydroxit kết tủa đã bị tan ra và đồng thời giải phóng các kim loại cộng kết – hấp phụ trên nó Mặt khác ở pH này thì không có khả năng 13 oxi hoá Mn(II) lên MnO2 ở dạng kết tủa nên chủ yếu tồn tại ở dạng Mn(II) Vì vậy, nồng độ các ion kim loại tăng mạnh, kể cả asen và sắt KẾT LUẬN Trong quá trình nghiên cứu đánh giá khả năng giải phóng kim loại từ xỉ thải Pyrit lộ thiên, chúng tôi rút ra những kết luận... PO43- lớn làm cho ion kim loại chủ yếu nằm ở dạng photphat không tan, và lượng tan sẽ giảm tuyến tính cùng với sự tăng nồng độ photphat Còn ở pH thấp hơn ( 6, 5 ) khi đó ion photphat chuyển sang các dạng hydrophotphat, các muối này có độ tan lớn hơn Ảnh hưởng của pH đến khả năng giải phóng kim loại nặng Để khảo sát ảnh hưởng của pH đến khả năng giải phóng kim loại nặng từ xỉ pyrit, chúng tôi tiến hành... các nguyên tố kim loại nặng khác thì giảm mạnh khả năng giải phóng ra môi trường nước khi ở pH cao 4 Khả năng chuyển hoá từ sắt(II) lên sắt (III) và khả năng thuỷ phân của sắt(III) thành sắt(III)hydroxit đóng vai trò quan trọng, đôi khi mang tính quyết định đối với việc giải phóng các kim loại nặng và asen vào môi trường nước References Tiếng Việt 1 Nguyễn Thị Kim Dung (2011), Nghiên cứu quá trình... của ion photphat đến khả năng giải phóng kim loại Cr, Co, Ni, As, Pb, Cd tại pH =5 11 45 Nồng độ kim loại (ppm) 40 35 30 Mn 25 Cu 20 Zn 15 Fe 10 5 0 5 10 15 20 25 Nồng độ photphat (ppm ) Ảnh hưởng của ion photphat đến khả năng giải phóng kim loại Mn, Cu, Zn, Fe tại pH =5 Theo các kết quả trên ta thấy chỉ có asen là có nồng độ tăng khi tăng nồng độ của ion photphat Điều này có thể giải thích như sau:...Nồng dộ kim loại (ppm) 35 30 25 Mn 20 Cu 15 Zn Fe 10 5 0 5 10 15 20 25 Nồng độ photphat (ppm ) Ảnh hưởng của ion photphat đến khả năng giải phóng kim loại Mn, Cu, Zn, Fe tại pH =6 Tại pH = 6, ta nhận thấy cũng tương tự như tại pH = 7, pH = 8 khi nồng độ photphat tăng thì nồng độ kim loại giảm ( trừ As) nhưng sự giảm nồng độ kim loại không mạnh bằng ở giá trị pH lớn hơn Nồng độ kim loại (ppb) 400... các dạng chất tan trong xỉ làm giải phóng một lượng lớn kim loại nặng vào môi trường 2 Phong hoá quặng là một trong những con đường giải phóng kim loại vào môi trường nước và là nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường 3 Trong pha nước có mặt ion photphat, asen là nguyên tố gây ô nhiễm môi trường và ảnh hưởng đến sức khoẻ của con người (có thể gây ung thư) được giải phóng mạnh do khả năng hấp phụ cạnh tranh... 200 0 6 5 4 3 2 pH 1200 Nồng độ kim loại (ppb) 1000 Cr 800 Co Ni 600 As Pb 400 Cd 200 0 6 5 4 3 2 pH Từ bảng kết quả chứng tỏ khi pH có giá trị cao 6,0 thì nồng độ các kim loại rất thấp, Ở pH này các kim loại hoặc đã bị thuỷ phân kết tủa hoặc cộng kết – hấp phụ trên sắt(III)hidroxit Khi pH càng giảm thì nồng độ của các kim loại tăng Khi pH giảm đến 3 thì nồng độ các kim loại tăng mạnh vì ở pH này thì... xuất bản giáo dục 9 Đỗ Thị Vân Thanh – Trịnh Hân (2011), Khoáng vật học, nhà xuất bản Đại học Quốc gia Hà Nội 10 Đặng Trung Thuận (2000), Giáo trình địa hoá học, Đại học quốc gia Hà Nội 11 Vũ Văn Tùng (2012), Nghiên cứu khả năng giải phóng kim loại nặng từ các bãi thải, đuôi quặng nghèo đồng sulfua, Luận văn thạc sỹ, Đại học Quốc gia Hà Nội Tiếng Anh 12 Bates, M.N., Smith, A.H., and Hopenhayn-Rich,... với các ion kim loại khác, khi tăng nồng độ của photphat thi hàm lượng của các ion kim loại này giảm do tạo thành các muối photphat ít tan ở các mức độ khác nhau M2+ + PO43- → M3(PO4)2 ↓ Khi pH có giá trị lớn, sự ảnh hưởng bới ion photphat mạnh hơn ở pH bé Thể hiện ỏ các hình trên là sự giảm nồng độ kim loại ít dần khi tăng nồng độ photphat tại pH= 8, 7, 6 , 5( độ dốc giảm dần) Điều này được giải thích... động của môi trường oxi hoá khử tự nhiên và ứng dụng xử lý chúng tại nguồn, Luận án tiến sĩ Hoá học, Đại học Quốc gia Hà Nội 2 Nguyễn Thị Thuỳ Dương (2007), Nghiên cứu mối quan hệ giữa môi trường nuôi trồng tới khả năng tích luỹ một số kim loại nặng của loài Nghêu(Meretrixlyrata) tại xóm III, xã Nam Thịnh, huyện Tiền Hải, tỉnh Thái Bình, Khoá luận tốt nghiệp Đại học, Đại học dân lập Hải Phòng 3 Hồ Sĩ