Đáp án HSG vĩnh phúc 08 09

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC Bài Bài (1đ) Bài (1đ) Bài (1đ) HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC LỚP 10 THPT KHÔNG CHUYÊN Nội Dung Gọi ZA, ZB số proton A, B Giả sử ZA < ZB => ZB – ZA = Theo ta có Z B  Z A  aZ B  aZ A  3a    a  b  a  b  aZ  bZ  74 aZ  bZ  74 B B  A  A => (a+b)ZB = 74 + 3a 74  3a 3a   15  => ZB = 5 ZB số nguyên => (3a -1) chia hết cho Với  a  => a = Thay vào hệ => b = ZB = 16 => S ( lưu huỳnh) ZA = 13 => Al ( nhôm) Vậy công thức phân tử X Al2S3  2Al(OH)3  + 3H2S  Ptpu Al2S3 + 6H2O  Hiện tượng: có kết tủa trắng keo (Al(OH)3 ) khí mùi trứng thối thoát ( H2S) Gọi n số oxi hóa A  An+ + ne Ta có sơ đồ: A   S+4 S+6 + 2e   CaSO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2  TH1 Khí tạo có SO2 5,1  0, 0425(mol ) => nCaSO3  120 => số mol SO2 = 0,0425 (mol) Theo định luật bảo toàn electron ta có 0,18 n  2.0, 0425 => A = 2,118 n A Với n = – ta thấy giá trị A thỏa mãn TH2 Khí tạo có SO2 khí khác tạo kết tủa với Ca(OH)2 Các đơn chất phản ứng với H2SO4 sinh khí khác SO2 có tạo kết tủa với Ca(OH)2 có C (cacbon) Nếu C => nC = 0,015 (mol) => số mol SO2 = 0,03 (mol)  CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2  Kết tủa gồm: CaCO3 0,015 mol CaSO3 0,03 mol => khối lượng kết tủa là: 0,015.100 + 0,03.120 = 5,1 (g) Phù hợp với kết ra: Vậy A C ( cacbon) Phương trình phản ứng t0 NaCl® + H2SO4(đ)   NaHSO4 + HCl t0 2NaCl ® + H2SO4 (đ)   Na2SO4 + 2HCl giả sử có 100(g) hỗn hợp rắn => khối lượng Na2SO4 = 90,88(g) => số mol Na2SO4 = 0,64 (mol) Khối lượng NaHSO4 = 4,8(g) => số mol NaHSO4 = 0,04 (mol) Khối lượng NaCl = 2,574 (g) => số mol NaCl = 0,044(mol) => số mol NaCl ban đầu = 0,64 + 0,04 + 0,044 = 1,364 (mol) ViettelStudy.vn Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 2.0,64 100% = 93,84% 1,364 Thể tích SO2: 1,12 lít; 2,24 lít; 3,36 lít; 4,48 lít Tương ứng với số mol: 0,05 mol; 0,1 mol; 0,15 mol; 0,2 mol => tỉ lệ H2SO4 : SO2 bằng: : 1; 1: 1; : 3; 1:2 Ta chọn phương trình: : 1, phản ứng kim loại tác dụng với H2SO4 t0 Cu + 2H2SO4 (đ)   CuSO4 + SO2 + 2H2O 1: phản ứng phi kim tác dụng với H2SO4 Hoặc muối sunfit tác dụng với H2SO4 t0 C + 2H2SO4 (đ)   CO2 + 2SO2 + 2H2O  Na2SO4 + SO2 + H2O Na2SO3 + H2SO4  2: t0 S + 2H2SO4(đ)   3SO2 + 2H2O 1:  Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O 2NaHSO3 + H2SO4  a Phản ứng phần  MgCl2 + H2 (1) Mg + 2HCl   MgCl2 + H2O (2) MgO + 2HCl  3,136 Ta có nH   0,14(mol ) 22, Muối A MgCl2 14, 25 nMgCl2   0,15(mol ) 95 Từ (1) (2) => phần có 0,14 mol Mg 0,01 mol MgO 0,14.24 % Mg = 100% = 89,36% 0,14.24  0, 01.40 %MgO = 10,64% b Theo phần : phản ứng phần thu 0,15 mol Mg(NO3)2 => khối lượng Mg(NO3)2 = 0,15 148 = 22,2(g) < 23 (g) => muối có NH4NO3 0,8(g) Số mol NH4NO3 = 0,8/80 = 0,01(mol) 0, 448 Số mol khí X = 0,02 (mol) 22, Sơ đồ cho nhận electron  Mg2+ + 2e Mg   N–3 N+5 + 8e  X N+5 + a e  Theo định luật bảo toàn electron ta có: 2.0,14 = 0,01.8 + 0,02.a => a = 10  N2 Chỉ có X N2 thỏa mãn : 2N+5 + 10e  Vậy X N2 Gọi x, y số mol HCl Na2CO3 Nếu cho từ từ HCl vào Na2CO3 Ta có phương trình  NaHCO3 + NaCl HCl + Na2CO3  => % NaCl chuyển hóa thành Na2SO4 = Bài (1đ) Bài (1đ) Bài (1 đ) ViettelStudy.vn 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài (0,5đ) Bài (0,5đ)  NaCl + CO2 + H2O HCl + NaHCO3  Nếu cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl Ta có phương trình  2NaCl + CO2 + H2O 2HCl + Na2CO3  Từ ptpt => số mol HCl  lần số mol Na2CO3 => thể tích khí hai TN phải => y < x < 2y => cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 lượng khí thoát làm ngược lại => A HCl B Na2CO3 2, 24 TN1: nCO2   0,1(mol ) 22, 3,36 TN2: nCO2   0,15(mol ) 22, Từ ptpu => x = y + 0,1 x = 0,15 = 0,3 => x = 0,3 mol; y = 0,2 (mol) Vậy dung dịch A chứa 0,3 mol HCl Dung dịch B chứa 0,2 mol Na2CO3 Ta dùng Ag dung dịch KI  Ag2O + O2 O3 + 2Ag   2KOH + O2 + I2 O3 + 2KI + H2O   không phản ứng O2 + Ag   không phản ứng O2 + d KI   Ag+; I –   I2 O2 => điều kiện O3 oxi hóa Ag  không => O3 oxi hóa mạnh O2 0,25 0,25 0,25 0,5 t a) 2FeS2 + 14H2SO4 đ   15SO2 + Fe2(SO4)3 + 14H2O 3 4 FeS   Fe  4S  22e 11 S 6  2e   S 4  28NO2 + 3H2SO4 + 2H3AsO4 + 8H2O b) As2S3 + 28HNO3  5 As S3   As  3S 6  28e 28 N 5  1e   N 4 Bài (1đ) 0,25 Gọi công thức chung hai kim loại R  RCl2 + H2 (1) PT: R + 2HCl  13, 44 Ta có nH   0, 6(mol ) 22, (1) => nR = 0,6 (mol) 6,9 => R =  11,5 0, R khối lượng trung bình hai kim loại => M < 11,5 = R < Mg (24) M hóa trị II => M Be (beri) Gọi x, y số mol Be Mg Ta có ViettelStudy.vn 0,25 0,25 0,25 Bài 10 (1đ) Bài 11 (1đ)  x  y  0,6  x  0,5    9 x  24 y  6,9  y  0,1 0,5.9 => % Be = 100%  65, 22% 6,9 % Mg = 34,78% Cô cạn dung dịch A khối lượng muối khan là: 0,6( 11,5 + 71) = 49,5(g) Sơ đồ trình phản ứng  (hỗn hợp oxit ) + axit   muối + H2O Kim loại + Oxi  Từ trình => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi oxit Theo ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g) 9,  0, 6(mol ) => nO  16 => số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol) Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat => mm = 29,6 + 96 0,6 = 87,2 (g) Gọi công thức oxit cần tìm MxOy Phương trình phản ứng  xM + yH2O (1) MxOy + yH2  985, nH   0,044(mol ) 22, 4.1000 Theo định luật bảo toàn khối lượng => khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g) Khi M phản ứng với HCl  2MCln + nH2 (2) 2M + 2nHCl  739, nH   0,033(mol ) 22, 4.1000 1,848 n  2.0, 033 (2) => M => M = 28n Với n hóa trị kim loại M n M 28 56 84 Chỉ có n = với M = 56 (Fe) thỏa mãn x n 0, 033 Theo (1)  M   y nH 0,044 => oxit cần tìm Fe3O4 * Chú ý: chấm học sinh giải theo phương pháp khác, cho đủ số điểm ViettelStudy.vn 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25