đề thi học sinh giỏi môn hóa 9

đề thi học sinh giỏi môn hóa 9 có đáp án

thi HSG hoá ********************** đề số Bi 1: Ho tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cabonat kim loi hoỏ tri II v hoỏ tr III bng dung dch HCl d ta c dung dch A v 0,896 lớt khớ ktc Tớnh lng mui cú dung dch A Bi 2: Kh m gam hn hp X gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 gam cht rn Y v 13,2 gam khớ CO2 Tớnh giỏ tr ca m Bi 3: Ngõm mt vt bng ng cú lng 15 gam dung dch cú cha 0,12 mol AgNO sau mt thi gian ly vt thy lng AgNO3 dung dch gim 25% Tớnh lng ca vt sau phn ng Bi 4: Cho 3,78 gam bt Nhụm phn ng va vi dung dch mui XCl to thnh dung dch Y gim 4,06 gam so vi dung dch XCl3 Tỡm cụng thc ca mui XCl3 Bi 5: Nung 100 gam hn hp gm Na2CO3 v NaHCO3 cho n khi lng hn hp khụng i c 69 gam cht rn Tớnh thnh phn phn % lng ca cỏc cht hn hp Bi 6: Ly 3,33 gam mui Clorua ca mt kim loi ch cú hoỏ tr II v mt lng mui Nitrat ca kim loi ú cú cựng s mol nh mui Clorua núi trờn, thy khỏc 1,59 gam Hóy tỡm kim loi hai mui núi trờn Bi 7: Cho 14,5 gam hn hp gm Mg, Fe v Zn vo dung dich H 2SO4 loóng d to 6,72 lớt H2 ktc Tớnh lng mui Sunfat thu c Bi 8: Ho tan m gam hn hp A gm St v kim loi M ( cú hoỏ tr khụng i) dung dch HCl d thỡ thu c 1,008 lớt khớ ktc v dung dch cha 4,575 gam mui khan Tớnh giỏ tr ca m Bi 9: Cho 0,25 mol hn hp KHCO v CaCO3 tỏc dng ht vi dung dch HCl Khớ thoỏt c dn vo dung dch nc vụi d, thu c a gam kt ta Hóy tớnh giỏ tr ca a Bi 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tỏc dng vi mt lng va dung dch HCl, Dn khớ sinh vo dung dch nc vụi Hóy tớnh lng kt ta thu c Bi 11: Cho 1,78 gam hn hp hai kim loi hoỏ tri II tan hon ton dung dch H 2SO4 loóng, gii phúng c 0,896 lớt khớ Hirụ ktc Tớnh lng hn hp mui Sunfat khan thu c Bi 12: Ho tan gam hn hp gm Fe v mt kim loi hoỏ tr II vo dung dch HCl thu c 2,24 lớt khớ H ktc Nu ch dựng 2,4 gamkim loi hoỏ tr II thỡ dựng khụng ht 0,5 mol HCl Tỡm kim loi hoỏ tri II Bi 13: Cho 11,2 gam Fe v 2,4 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H 2SO4 loóng d sau phn ng thu c dung dch A v V lớt khớ H2 ktc Cho dung dch NaOH d vo dung dch A thu c kt ta B Lc B nung khụng khớ n lng lng khụng i c m gam Tớnh giỏ tr m đề số Bài 20oC, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nớc đợc dung dịch bào hòa Hãy tính độ tan muối kali nitrat nhiệt độ Đa: 31,6g Bài 20oC độ tan kali sunfat 11,1g Hỏi phải hòa tan gam muối vào 80g n ớc để đợc dung dịch bão hòa ởnhiệt độ cho Đa: 8,88g Bài Xác định khối lợng muối kali clorua kết tinh đợc sau làm nguội 604g dung dịch bão hòa 80 oC xuống 20 oC Độ tan KCl 80 oC 51g 20 oC 34g Đa: 68g Bài Độ tan NaNO3 100 oC 180g, 20 oC 88g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO3 bão hòa từ 100 oC xuống 20 oC Đa: 27,6g Bài hòa tan 48g amoni nitrat vào 80ml nớc, làm cho nhiệt độ nớc hạ xuống tới -12,2 oC.Nếu muốn hạ nhiệt độ 250ml nớc từ 15oC xuống 0oC cần phải hòa tan gam amoni nitrat vào lợng nớc Đa: 82,72g Bài Tính phần trăm khối lợng nớc kết tinh trong: a Xođa: Na2CO3 10 H2O b Thạch cao: CaSO4 2H2O Đa: a 62,93% b 20,93% Bi 7: Cụ cn 160 gam dung dch CuSO 10% n tng s nguyờn t dung dch ch cũn mt na so vi ban u thỡ dng li Tỡm lng nc bay ( a: 73,8 gam) Bi 8: Tớnh nng phn trm ca dung dch H2SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml) CM m n n.1000 M 1000 m.100.10.D C%.10.D = = = = = m dd V(l) V(ml) m dd M M D C% = C M M 10D = 6,95.98 = 49% 10.1,39 Bi 9: a Cn ly bao nhiờu gam CuSO4 hũa tan vo 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) to thnh dd C cú nng l 20,8% b Khi h nhit dd C xung 12 oC thỡ thy cú 60g mui CuSO4.5H2O kt tinh, tỏch dd Tớnh tan ca CuSO 12oC (c phộp sai s nh hn 0,1%) (a = 60g / b.17,52) Bi 10: Cho 100g dd Na2CO3 16,96%, tỏc dng vi 200g dd BaCl 10,4% Sau phn ng , lc b kt ta c dd A Tớnh nng % cỏc cht tan dd A (NaCl 4,17%, Na2CO3 2,27%) Bi 11: Hũa tan mt lng mui cacbonat ca mt kim loi húa tr II bng dd H 2SO4 14,7 % Sau phn ng kt thỳc khớ khụng cũn thoỏt na, thỡ cũn li dd 17% mui sunfat tan Xỏc nh lng nguyờn t ca kim loi đề số3 Bi 1: Ho tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cabonat kim loi hoỏ tri II v hoỏ tr III bng dung dch HCl d ta c dung dch A v 0,896 lớt khớ ktc Tớnh lng mui cú dung dch A Bi 2: Kh m gam hn hp X gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 gam cht rn Y v 13,2 gam khớ CO2 Tớnh giỏ tr ca m Bi 3: Ngõm mt vt bng ng cú lng 15 gam dung dch cú cha 0,12 mol AgNO sau mt thi gian ly vt thy lng AgNO3 dung dch gim 25% Tớnh lng ca vt sau phn ng Bi 4: Cho 3,78 gam bt Nhụm phn ng va vi dung dch mui XCl to thnh dung dch Y gim 4,06 gam so vi dung dch XCl3 Tỡm cụng thc ca mui XCl3 Bi 5: Nung 100 gam hn hp gm Na2CO3 v NaHCO3 cho n khi lng hn hp khụng i c 69 gam cht rn Tớnh thnh phn phn % lng ca cỏc cht hn hp Bi 6: Ly 3,33 gam mui Clorua ca mt kim loi ch cú hoỏ tr II v mt lng mui Nitrat ca kim loi ú cú cựng s mol nh mui Clorua núi trờn, thy khỏc 1,59 gam Hóy tỡm kim loi hai mui núi trờn Bi 7: Cho 14,5 gam hn hp gm Mg, Fe v Zn vo dung dich H 2SO4 loóng d to 6,72 lớt H2 ktc Tớnh lng mui Sunfat thu c Bi 8: Ho tan m gam hn hp A gm St v kim loi M ( cú hoỏ tr khụng i) dung dch HCl d thỡ thu c 1,008 lớt khớ ktc v dung dch cha 4,575 gam mui khan Tớnh giỏ tr ca m Bi 9: Cho 0,25 mol hn hp KHCO v CaCO3 tỏc dng ht vi dung dch HCl Khớ thoỏt c dn vo dung dch nc vụi d, thu c a gam kt ta Hóy tớnh giỏ tr ca a Bi 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tỏc dng vi mt lng va dung dch HCl, Dn khớ sinh vo dung dch nc vụi Hóy tớnh lng kt ta thu c Bi 11: Cho 1,78 gam hn hp hai kim loi hoỏ tri II tan hon ton dung dch H 2SO4 loóng, gii phúng c 0,896 lớt khớ Hirụ ktc Tớnh lng hn hp mui Sunfat khan thu c Bi 12: Ho tan gam hn hp gm Fe v mt kim loi hoỏ tr II vo dung dch HCl thu c 2,24 lớt khớ H ktc Nu ch dựng 2,4 gamkim loi hoỏ tr II thỡ dựng khụng ht 0,5 mol HCl Tỡm kim loi hoỏ tri II Bi 13: Cho 11,2 gam Fe v 2,4 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H 2SO4 loóng d sau phn ng thu c dung dch A v V lớt khớ H2 ktc Cho dung dch NaOH d vo dung dch A thu c kt ta B Lc B nung khụng khớ n lng lng khụng i c m gam Tớnh giỏ tr m đề số 1- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ 2- Viết PTHH dùng quỳ tím để chứng minh rằng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit b) Na2O, K2O, BaO, CaO ôxit bazơ 3- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhận biết chất lọ 4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH phản ứng xảy tính khối lợng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lợng chất tan dung dịch sau phản ứng? 5- Cho chất sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl Hãy chọn số chất để điều chế đợc chất sau, viết PTHH xảy có? 6- Chọn chất sau đây: H2SO4 loãng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, để điều chế chất: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe Viết PTHH? 7- Bằng phơng pháp hoá học nhận biết khí là: O2, H2, CO2, CO đựng bình riêng biệt? 8- Bằng phơng pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2, CuSO4, NaCl Viết PTHH xảy ra? 9- Có cốc đựng d.d H2SO4 loãng Lúc đầu ngời ta cho lợng bột nhôm vào dd axit, phản ứng xong thu đợc 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào dd axit lợng bột kẽm d, phản ứng xong thu đợc thêm 4,48 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính khối lợng bột Al Zn tham gia phản ứng? c) Tính khối lợng H2SO4 có dung dịch ban đầu? d) Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? 10- Tính lợng muối nhôm sunfat đợc tạo thành khí cho 49 gam axit H2SO4 tác dụng với 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất d, khối lợng bao nhiêu? 11-Một bazơ A có thành phần khối lợng kim loại 57,5 % Hãy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC 12- Cho chất có CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 Hãy đọc tên chất ? 13- Thể tích nớc trạng thái lỏng thu đợc đốt 112 lít H2 đktc với O2d ? 14- Viết PTHH thực sơ đồ sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4 15- Nu cho cựng s mol mi kim loi : K , Ca , Al , ln lt tỏc dng vi dung dch axit HCl thỡ kim loi no cho nhiu Hidro hn ? đề số Cõu 1: T cỏc húa cht cú sn sau õy: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO ; Ag Hóy lm th no cú th thc hin c s bin i sau: Cu - > CuO - > Cu Cõu 2: Kh hon ton 11,5 gam mt ễxit ca Chỡ bng khớ Hiro, thỡ thu c 10,35 gam kim loi Chỡ Tỡm cụng thc húa hc ca Chỡ ụxit Cõu 3: Cỏc cht no sau õy cú th tỏc dng c vi nhau? Vit phng trỡnh húa hc K ; SO ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl Cõu 4: Kh hon ton hn hp (nung núng ) gm CuO v Fe 2O3 bng khớ Hiro, sau phn ng thu c 12 gam hn hp kim loi Ngõm hn hp kim loi ny dd HCl, phn ng xong ngi ta li thu c khớ Hiro cú th tớch l 2,24 lớt A) Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy B) Tớnh thnh phn phn trm theo lng ca mi Oxit cú hn hp ban u C) Tớnh th tớch khớ Hiro ó dựng ( ktc ) kh kh hn hp cỏc Oxit trờn Cõu 5: Cho 28 ml khớ Hiro chỏy 20 ml khớ Oxi A) Tớnh : lng nc to thnh B) Tớnh th tớch ca nc to thnh núi trờn ( Cỏc khớ o iu kin tiờu chun ) Bài 6: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + HCl AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl FeCl3 + 3H2 c) Cu + HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + O2 SO2 + H2O 2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ: a) Oxit axit thờng oxit phi kim tơng ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tơng ứng với axit c) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ 3) Hoàn thành PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2 + H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài 7: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nớc a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lợng A phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 9: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn a) Nêu tợng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng(II) oxit đktc đề số Cõu 1: a)Tớnh lng ca hn hp khớ gm 6,72 lớt H2 , 17,92 lớt N2 v 3,36 lớt CO2 b) Tớnh s ht vi mụ ( phõn t) cú hh khớ trờn , vi N= 6.1023 Cõu 2: Cú 5,42 gam mui thu ngõn clorua , c chuyn hoỏ thnh Hg v Cl bng cỏch đốt núng vi cht thớch hp thu c 4gam Hg a) Tớnh lng clo ó kt hp vi 4g Hg ? b) Cú bao nhiờu mol nguyờn t clo lng trờn ? c) Cú bao nhiờu mol nguyờn t Hg 4g Hg? d) T cõu tr li (b) v (c) , hóy tỡm cụng thc hoỏ hc ca mui thu ngõn clorua trờn ? Cõu : Phng trỡnh phn ng: K2SO3 + HCl KC l+ H2O + SO2 Cho 39,5 g K2SO3 vo dung dch cú 14,6g HCl a) Tớnh th tớch khớ sinh ktc ? b) Tớnh lng cht tham gia phn ng cũn tha dung dch ? Cú th thu nhng khớ di õy vo bỡnh : H2 , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4 Bng cỏch : t ng bỡnh : t ngc bỡnh : Cõu : Hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc sau : Al + Cl2 AlCl3 Na + H2O NaOH + H2 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cõu : Tớnh nng % v nng M ca dung dch ho tan 14,3 gam xụa (Na2CO3.10H2O) vo 35,7 g nc Bit th tớch dd bng th tớch nc Cõu 6: Cho 2,8g mt hp cht A tỏc dng vi Ba ri clorua Tớnh lng Bari sunfat v Natri clo rua to thnh Bit : -Khi lng Mol ca hp cht A l 142g %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; cũn li l oxi ( hp cht A ) Cõu 7: Mt cht lng d bay hi , thnh phn phõn t cú 23,8% C , 5,9% H, v 70,3% Cl , cú phõn t bng 50,5 Tỡm cụng thc hoỏ hc ca hp cht trờn Cõu 8:Trn ln 50g dung dch NaOH 8% vi 450g dung dch NaOH 20% a) Tớnh nng phn trm dung dch sau trn ? b) Tớnh th tớch dung dch sau trn , bit lng riờng dung dch ny l 1,1g/ml ? Cõu 9: Cho 22g hn hp kim loi Nhụm v st tỏc dng vi dd HCl d Trong ú nhụm chim 49,1% lng hn hp a)Tớnh lng a xit HCl cn dựng ? b) Tớnh th tớch Hirụ sinh ?( ktc) c) Cho ton b H2 trờn i qua 72g CuO nung núng Tớnh lng cht rn sau phn ng ? Cõu 10: Cú nhng cht khớ sau : Nit , Cacbon ioxit ( khớ Cacbonic) ,Neon (Ne l khớ tr ) , oxi , metan (CH4) Khớ no lm cho than hng chỏy sỏng ? Vit PTHH a) Khớ no lm c nc vụi ? Vit PTHH b) Khớ no lm tt ngn nn ang chỏy ? Gii thớch c) Khớ no cỏc khớ trờn l khớ chỏy ? Vit PTHH Cõu 11: t chỏy 1,3g bt nhụm khớ Clo ngi ta thu c 6,675g hp cht nhụm clorua Gi s cha bit hoỏ tr ca Al v Cl a) Tỡm CTHH ca nhụm clorua ? b) Tớnh lng ca khớ clo tỏc dng vi nhụm ? Cõu 12: S phn ng : NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O a) Lp PTHH ca phn ng trờn ? b) Nu dựng 22g CO2 tỏc dng vi lng NaOH va , hóy tớnh lng Na2CO3 iu ch c ? c) Bng thc nghim ngi ta iu ch c 25g Na2CO3 Tớnh hiu sut ca quỏ trỡnh thc nghim ? đề số 1/ Hoà tan 50 g tinh thể CuSO4.5H2O nhận đợc dung dịch có khối lợng riêng 1,1 g/ml Hãy tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch thu đợc 2/ Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần thiết hoà tan 400g CuSO4 2% để thu đợc dd CuSO4 có nồng độ 1M(D= 1,1 g/ml) 3/ Có dung dịch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml) Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D= 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml) Trộn A B theo tỉ lệ mA: mB để đợc dung dịch C 4/ Hoà tan m1 g Na vào m2g H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d Khi có phản ứng: 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 a/ Tính nồng độ % dung dịch B theo m b/ Tính nồng độ mol dung dịch B theo m d c/ Cho C% = 16% Hãy tính tỉ số m1/m2 Cho CM = 3,5 M Hãy tính d 5/ Hoà tan lợng muối cacbonat kim loại hoá trị II axit H2SO4 14,7% Sau chất khí không thoát , lọc bỏ chất rắn không tan đợc dung dịch chứa 17% muối sunphát tan Hỏi kim loại hoá trị II nguyên tố 6/ Tính C% dung dịch H 2SO4 biết cho lợng dung dịch tác dụng với lợng d hỗn hợp Na- Mg lợng H2 thoát 4,5% lợng dung dịch axit dùng 7/ Trộn 50 ml dung dịch Fe2(SO4)3 với 100 ml Ba(OH)2 thu đợc kết tủa A dung dịch B Lọc lấy A đem nung nhiệt độ cao đến hoàn toàn thu đợc 0,859 g chất rắn Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H 2SO4 0,05M tách 0,466 g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch ban đầu ĐS : Tính đợc CM dd Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M 8/ Có dung dịch NaOH (B1; B2) dung dịch H2SO4 (A) Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1: đợc dung dịch X Trung hoà thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2: đợc dung dịch Y Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A Tính tỉ lệ thể tích B1 B2 phải trộn để cho trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo cần 67,5 ml dung dịch A 9/ Dung dịch A dd H2SO4 Dung dịch B dd NaOH Trộn A B theo tỉ số VA:VB = 3: đợc dd X có chứa A d Trung hoà lit dd X cần 40 g dd KOH 28% Trộn A B theo tỉ số V A:VB = 2:3 đợc dd Y có chứa B d Trung hoà lit dd Y cần 29,2 g dd HCl 25% Tính nồng độ mol A B Hớng dẫn đề số HD 1; Lợng CuSO4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol Lợng dung dịch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27% Thể tích dung dịch = 440/1,1=400ml -> CM = 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gọi lợng tinh thể a gam lợng CuSO4 = 0,64a Lợng CuSO4 dung dịch tạo = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a Lợng dung dịch tạo = 400+ a Trong nồng độ % dung dịch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% Ta có: 8+ 0,64a/400+ a = 160/1100 Giải PT ta có: a= 101,47g ĐS : mA: mB = 3:5 HD4: a/ 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 nNa = m1/23 -> nH2 = m1/46 -> lợng DD B = m1+ m2 - m1/23 = 22m1 + 23m2/23 Lợng NaOH = 40m1 /23 -> C% = 40 m1.100/22m1 + 23m2 b/ Thể tích B = 22m1 + 23m2/23d ml -> CM = m1 d 1000/ 22m1 + 23m2 c/ Hãy tự giải HD5: Coi lợng dung dịch H2SO4 14,7%= 100g n H2SO4 = 0,15 Gọi KL R; ta có PT: RCO3 + H2SO4 H2O N = 0,15 0,15 0,15 0,15 Lợng RCO3 = (R + 60) 0,15 + 100 (44 0,15) = (R + 16) 0,15 +100 Ta có: (R+ 96).0,15/(R + 16) 0,15 +100 = 0,17 -> R = 24 -> KL Mg HD6: Coi lợng dung dịch axit dùng = 100 g lợng H2 thoát = 4,5 g 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2 Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2Na + H2O -> NaOH + H2 -> RSO4 + CO2 + Theo PTPƯ lợng H2 = lợng H H2SO4 + 1/2 lợng H H2O Do đó: coi lợng axit = x g ta có: x/98 + 100 x /18 = 4,5 -> x = 30 ĐS : Tính đợc CM dung dịch Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M HD : Đặt b1 b2 nồng độ dung dịch NaOH a nồng độ dung dịch H2SO4 - Theo gt: Trộn lít B1 + lít B2 tạo -> lít dd X có chứa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O lit dd H2SO4 có 2a mol -> 4a Nên ta có: b1+ b2 = 4a * Trộn lít B1 + lít B2 tạo -> lít dd Y có chứa (2b1+ b2) mol NaOH Trung hoà lít dd Y cần 3,25 lit dd H2SO4 có 3,25a mol Nên: ta có: 2b1+ b2 = 6,5a ** Từ * ** ta có hệ PT: b1+ b2 = 4a * 2b1+ b2 = 6,5a ** Giải hệ PT ta có: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a Theo ra: trung hoà 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dịch A có 6,75a mol H2SO4 Theo PT ta có: số mol NaOH 7l dung dịch Z = 6,75a.2= 13,5a Gọi thể tích dd NaOH phải trộn là: x,y (lít) ta có: 2,5ax + 1,5ay = 13,5a x + y = -> x/y = 3/4 HD : Đặt nồng độ mol dd A a , dd B la b Khi trộn l A (có 3a mol) với lit B (có 2b mol) đợc lit dd X có d axit Trung hoà lit dd X cần 0,2.5 = 1molKOH -> số mol H2SO4 d: 0,5 mol PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O b 2b Số mol H2SO4 d= 3a b = 0,5* Trộn 2l dd A (có 2a mol) với lít ddB (có 3b mol) tạo l dd Y có KOH d Trung hoà lit Y cần 0,2 = mol HCl PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O 2a 4a Theo PTPƯ: KOH d = 3b 4a = ** Từ * ** ta có hệ PT: 3a b = 0,5* 3b 4a = ** Giải hệ PT ta có: a = 0,5 ; b = đề số Hóy thc hin dóy chuyn hoỏ sau: a Fe Fe3O4 Fe H2 b KClO3 O2 CuO H2O NaOH c H2O H2 Fe FeSO4 d S SO2 SO3 H2SO4 ZnSO4 Cho cỏc nguyờn t sau, nhng nguyờn t no cựng mt chu kỡ: A : 1S 2S 2P 3S D: 1S 2S 2P 3S 3P 4S B : 1S 2S 2P 3S E : 1S 2S 2P 3S 3P 4S C : 1S 2S 2P 3S 3P F : 1S 2S 2P 3S 3P t chỏy hon ton 2,3 gam mt hp cht A bng khớ oxi , sau P thu c 2,24 lit CO ( ktc) v 2,7 gam H 2O Hóy xỏc nh cụng thc hp cht A (Bit t hi ca khớ A so vi khớ hidro l 23) iu ch H2 ngi ta dựng hn hp Al v Zn cú s mol bng tỏc dng va dd HCl thu c 13,44 lớt H ( ktc) a Tớnh lng hn hp Al v Zn? b Tớnh lng HCl dung dch? kh hon ton a gam mt oxit kim loi A xOy phi cn 6,72 lớt CO (ktc), sau P thu c 11,2 gam kim loi A Hóy lp PTHH dng tng quỏt v tỡm giỏ tr a ca oxit kim loi trờn? đề số Hóy thc hin dóy chuyn hoỏ sau: a H2 H2O H2SO4 H2 b Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 c Fe Fe3O4 Fe H2 FeCl3 Fe(OH)3 Cho cỏc nguyờn t: A : 8p, 8n ; B: 8p,9n; C: 8e, 10n ; D: 7e,8n Nhng nguyờn t no cựng mt nguyờn t hoỏ hc? Vỡ sao? Hóy tớnh lng bng gam ca nguyờn t oxi, st, Natri Khi nung ỏ vụi cha 90% lng canxicacbonat thu c 11,2 tn canxi oxit v 8,8 tn khớ cacbonic Hóy tớnh lng ỏ vụi em phn ng? Cho dX/Y = 2,125 v dY/O = 0,5.Khớ X v Y cú thnh phn cỏc nguyờn t nh sau: Khớ X: 94,12% S; %,885H Khớ Y: 75% C, 25% H Tỡm CTHH ca X , Y t chỏy hon ton Kg thancha 90% C v 10% cht khụng chỏy Tớnh lng khụng khớ cn dựngvi lng CO2 sinh phn ng chỏy ny Bit rng VKK = 5VO t chỏy mt hn hp Fe v Mg ú Mg cú lng 0,84 gam cn dựng ht 672ml O ( ktc) a Tớnh lng hn hp ban u? b Tớnh thnh phn phn trm v lng ca mi kim loi? Cho 7,8 gam Zn vo dung dch axit sunfuric loóng cha 19,6 gam H2SO4 a Tớnh VH thu c ( ktc) Bit th tớch V H b hao ht l 5% b Cũn d bao nhiờu cht no sau phn ng? a Cho mt hp cht oxit cú thnh phn phn trm v lng: %O l 7,17% Tỡm cụng thc oxit bit kim cú hoỏ tr II b Dựng CO hoc H2 kh oxit kim loi ú thnh kim loi Hi mun iu ch 41,4 gam kim loi cn bao nhiờu lit H (ktc) hoc bao nhiờu lit khớ CO? đề số 10 1.a Trong mui ngm nc CuSO4.nH2O lng Cu chim 25,6 % Tỡm cụng thc ca mui ú? b Hũa tan hon ton 3,9 gam kim loi X bng dung dch HCl thu c 1,344 lit khớ H (ktc) Tỡm kim loi X ? Cho mt lung H2d i qua 12 gam CuO nung núng Cht rn sau phn ng em hũa tan bng dung dch HCl d thy cũn li 6,6 gam mt cht rn khụng tan Tớnh hiu sut phn ng kh CuO thnh Cu kim loi ? t chỏy hon ton 2,3 gam mt hp cht bng khớ oxi, sau phn ng thu c 2,24 lit CO (ktc) v 2,7 gam nc Tớnh lng tng nguyờn t cú hp cht trờn? ỏ vụi c phõn hy theo PTHH: CaCO3 CaO + CO2 Sau mt thi gian nung thy lng cht rn ban u gim 22%, bit lng ỏ vụi ban u l 50 gam, tớnh lng ỏ vụi b phõn hy? Cho 4,64 gam hn hp kim loi Cu, Mg, Fe tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 0,2 gam khớ H v 0,64 gam cht rn khụng tan a Tớnh t l phn trm v lng ca kim loi hn hp trờn? b Tớnh lng mi mui cú dung dch? Mt loi ỏ vụi cha 85% CaCO v 15% cht khụng b phõn hy nhit cao Khi nung mt lng ỏ vụi ú thu c mt cht rn cú lng bng 70% lng ỏ trc nung a Tớnh hiu sut phõn hy CaCO3? b Tớnh thnh phn % lng CaO cht rn sau nung? P N đề số 10 1.a Ta cú M CuSO nH O = 64 ì100% = 250 Ta cú 64 + 32 + (16.4) + n.18 = 250 n = 25, 6% Vy CTHH l CuSO4.5H2O (1 ) 1.b mH = 1,344 : 22, = 0.06( mol ) 2 X + 2n HCl XCln + n H2 0, 06 ì 0,12 0,12 = ( mol ) Ta cú: X = 3,9 X = 32,5.n S mol X = n n n Gi n l húa tr ca kim loi X Vỡ kim loi thng cú húa tr n = 1, hoc n = X= 32,5 (loi) n = X= 65 (Zn) n = X= 97,5 (loi) Vy kim loi X l Zn (1 ) t Cu + H2O Ta cú PTHH: CuO + H2 80 g 64 g 12 g x g? 12 ì 64 = 9, 6( g ) Lng Cu thu c trờn lớ thuyt: x = 80 Theo bi, cht rn sau phn ng hũa tan bng HCl d thy cũn 6,6 gam cht rn khụng tan, chng t lng Cu to phn 6, ì100% = 68, 75% (1,5) 9, 2, 24 ì12 = 1, 2( g ) Khi lng nguyờn t C hp cht: m C = 22, 2, ì = 0,3( g ) Khi lng nguyờn t H hp cht: m H = 18 Khi lng nguyờn t O hp cht: m O = 2,3 (1, + 0,3) = 0,8( g ) 1,5) ng trờn l 6,6 gam H = Lng cht rn ban u gim 22% chớnh l lng CO2 thoỏt Khi lng CO2 thoỏt ra: mCO = 22 ì 50 = 11( g ) 100 t CaO + CO2 PTHH: CaCO3 100g 44g xg? 11g x= Khi lng ỏ vụi b phõn hy: 11ì 100 = 25( g ) (1,5) 44 Vỡ Cu khụng tham gia phn ng vi HCl nờn 0,64 gam cht rn khụng tan chớnh l lng ca Cu Khi lng hn hp Fe v Mg l: 4,64 0,64 = (g) Gi x l s gam Fe (4 x) l s gam Mg PTHH: Fe + HCl FeCl2 + H2 56 g 2g 2.x g 56 xg Mg + HCl 24 g MgCl2 + H2 2g 2(4 x) g 24 (4-x) g 2.x 2(4 x ) + = 0,2 Gii PT ta c x = 2,8 = mFe 56 24 2,8 ì 100% = 60,34% T l % v lng ca Fe hn hp: %Fe = 4, 64 0, 64 ì 100% = 13, 79% T l % v lng ca Cu hn hp: %Cu = 4, 64 T PTHH trờn ta cú: T l % v lng ca Mg hn hp: %Mg = 100% - (60,34%+13,79%) = 25,87% (2) 6.a PTHH: CaCO3 t CaO + CO2 (1) 100 g 56 g 44 g Gi s lng ỏ vụi em nung l 100g, ú cha 85% CaCO thỡ lng cht rn sau nung l 70g Khi lng gim i chớnh l lng CO2 v bng: 100 70 = 30 (g) Theo (1): Khi 44g CO2 thoỏt l ó cú 100g CaCO3 b phõn hy 30g CO2 thoỏt l ó cú x g CaCO3 b phõn hy 30 ì100 68, = 68, 2( g ) , H = ì 100% = 80, 2% 44 85 56 ì 30 = 38, 2( g ) Trong 70 g cht rn sau nung cha 38,2g CaO b Khi lng CaO to thnh l: 44 38, ì100% = 54, 6% (1,5) Vy % CaO l: 70 x= đề số 11 Bài 1: Ngời ta dẫn qua bình chứa lit dung dịch Ca(OH) 0,075M tất lợng khí cacbonic điều chế đợc cách cho axit clohidric (d) tác dụng với 25,2 gam hỗn hợp Canxi cacbonat Magie cacbonat Sau p có muối đợc tạo thành khối lợng bao nhiêu? Bài 2: Khi cho từ từ luồng khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2, ngời ta nhận thấy ban dầu dung dịch trở nên đục, sau dần cuối suốt Hãy giải thích tợng viết ptp minh hoạ Bài 3: Có dung dịch NaOH, khí CO2, ống đong chia độ cốc thuỷ tinh loại Hãy trình bày phơng pháp điều chế dung dịch Na2CO3 tinh khiết Bài 4: Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat kim loại hoá trị II, sau thời gian thấy lợng khí thoát vuợt 8,585 gam Hỏi muối kim loại số kim loại cho dới đây? Mg; Ca; Cu; Ba Bài 5: Một loại đá chứa MgCO 3, CaCO3, Al2O3 Lợng Al2O3 1/8 tổng khối lợng muối cacbonat Nung đá nhiệt độ cao tới phân huỷ hoàn toàn thu đợc chất rắn A có khối lợng 60% khối lợng đá trớc nung Tính % khối lợng chất đá trớc nung Muốn hoà tan hoàn toàn 2g chất rắn A cần tối thiểu ml dung dịch HCl 0,5M? đề số 12 đáp án đề số 12 Cõu 1: (1,00) Tớnh mddH SO4 = 1, ì 400 = 640( g ) , mH SO4 = 15 ì 640 96 = 96( g ) , nH SO4 = ; 0,98( g ) 100 98 Gi x l s lớt nc thờm vo dung dch dd mi: x + 0,4 Ta cú CM = (0,5) (400ml = 0,4l) n 0,98 = 1,5 1,5x = 0,38 x = 0, 253(l ) V x + 0, Vy s lớt nc cn thờm vo l 0,253 lớt (0,5) Cõu 2: (3,00) mCO2 %C = 3,384 ì12 ì100% ; 92, 29% (0,25) 44 ì1 , mH 2O % H = %O = 100% (92,29% + 7,71%) = % Khụng cú oxi (0,5) A ch cú C v H CTHH dng CxHy Cụng thc n gin (CH)n (0,25 (CH)n =78 13n = 78 n = (0,5) Vy CTPT ca A l C6H6 (0,5) Cõu 3: (2,00) (0,25) 0, 694 ì ì ì100% ; 7, 71% (0,25) 18 ì 92, 29 7, 71 : = 1:1 (0,25) 12 Ta cú MA= 29 ì 2,69 ; 78 (0,25) a Bỏn kớnh nguyờn t H ln hn bỏn kớnh ca ht nhõn: x: y = 30 ì109 = 6.104 = 60000 ln (0,5) ì1013 = 3(cm) Bỏn kớnh ca nguyờn t tng ng l: ì 60000 = 180000 (cm) (0,5) 4 V = r = ì 3,14 ì (5,3.109 )3 (0,5) b Th tớch ca nguyờn t H: 3 Bỏn kớnh ca ht nhõn phúng i l Khilng ca nguyờn t H coi nh bng lng proton, nờn lng riờng c D= m 1,6726.10 27 Kg = = 2,68( g / cm3 ) (0,5) V ì 3,14 ì (5,3.10 )3 Cõu 4: (1,00) Dựng quỡ tớm: NaOH H2SO4, HCl NaCl, BaCl2 xanh khụng i mu quỡ ( 0,25) (I) (II) Ly mu (I) ln lt + mu (II) sinh kt ta trng thỡ ú l H2SO4 v BaCl2 PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl (0,5) (trng) Mu axit cũn li l HCl v mu mui cũn li l BaCl (0,25) Cõu 5: (3,00) Gi x, y ln lt l s mol ca Zn v Al Zn + HCl ZnCl2 + H2 x x 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 y 1,5y Ta cú h: 65x + 27y = 17,3 (1) (0,5) 15, 68 (2) (0,5) Gii h ta c: x = 0,1 , y = 0,4 (0,25) 22, 6,5 10,8 ì100% = 37,57% (0,25) mAl = 10,8 % Al = ì 100% = 62, 43% (0,25) mZn = 6,5 % Zn = 17,3 17,3 mZnCl2 = 136 ì 0,1 = 13, 6( g ) (0,25) mAlCl3 = 133,5 ì 0, = 53, 4( g ) (0,25) x + 1,5y = mH = (0,1 + 0, 6) ì = 1, 4( g ) mddsp = (17,3 + 400) 1,4 = 415,9(g) (0,25) 13, 53, % ZnCl2 = ì 100% = 3, 27% (0,25) % AlCl3 = ì100% = 12,84% (0,25) 415,9 415,9 đề số 13 Câu 1: (2 điểm) Cân phản ứng hoá học sau Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH) + Na2SO4 Fe2O3 + CO Fe + CO FexOy + CO Fe + CO P2O5 + H 2O H3PO4 Câu 2: (2 điểm) Nung 15 kg đá vôi thành phần CaCO 3thu đợc 7,28 kg Canxioxit(CaO) 5,72kg CO Hãy xác định tĩ lệ phần trăm khối lợng CaCO3 đá vôi Câu 3: (4 điểm) Viết công thức hoá học xác định phân tử khối hợp chất sau: Ca(II) O; N(III) H; Fe(II) gốc SO4(II); Fe(III) gốc SO4(II) Câu 4: (2 điểm ) Bột nhôm cháy theo phản ứng: Nhôm + khí oxi Nhôm ôxit(Al2O3) a, Lập phơng trình hoá học b, Cho biết khối lợng nhôm phản ứng 54 gam; khối lợng nhôm oxit sinh 102 gam Tính khối lợng khí oxi dùng (Biết: Ca=40; N=14;H=1;S=32;O=16;Fe=56) đề số 14 10 I Định nghĩa : Muối hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều gốc Axit II.Tính chất hóa học: Kim loại + muối Muối Kim loại Ví dụ: 2AgNO3 + Cu Cu(NO3 )2 + 2Ag Lu ý: + Kim loại đứng trớc (trừ Na, K, Ca) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt Tác dụng với động hóa học kim loại) khỏi dung dịch muối chúng Kim loại + Kim loại Na, K, Ca tác dụng với dung dịch muối không cho Kim loại vì: Na + CuSO4 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Chú thích: CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Tên gọi Đơn Muối + axít muối + axit Kí hiệu Số mol mol Ví dụ: Na 2S + 2HCl 2NaCl +nH 2S Tác dụng với Axit vị m Khối lợng gam Na 2SO3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + SO Khối lợng chất tan gam m HCl + AgNO3 AgCl ct + HNO lợngvớidung dịchsinh ragam mddthành khôngKhối Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo tác dụng axit axit sinh chất dễ bay hơI axit yếu axit tham gia phản ứng gam lợng dung môi mdmthành MuốiKhối Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo Bazơ Khối lợng hỗn hợp gam Tác dụng với Ví dụ: Na CO3 + Ca(OH) CaCO mhh +2NaOH Kiềm (Bazơ) Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối Bazơ tạolợng thànhchất chất Khối A không tangam mA (kết tủa) Tác dụng với Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Khối lợng chất B gam m B Muối Dung dịch Muối Khối lợng mol gam/mol Một số Muối bị M to 2NaHCO3 Na CO3 + CO2 +H O nhiệt phân hủy Khối lợng mol chất gam/mol o Tính chất riêng t CaCO3 CaO + CO MA MB Fe (SO )3 + Cu CuSO + 2FeSO 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 V Vdd Vdd ( ml ) Các công thức thờng gặp V ( dkkc ) XI Công thức tính số mol : n= m M n= V 22,4 n = C M ì Vdd n= C % ì mdd 100% ì M tan A Khối lợng mol chất tan B Thể tích Thể tích dung dịch Thể tích dung dịch Thể tích điều kiện không chuẩn Nồng độ phần trăm C% Nồng đọ mol CM Khối lợng riêng D áp suất P Hằng số (22,4:273) R Nhiệt độ (oC+273) T Thành phần % A %A Thành phần % B %B Hiệu suất phản ứng H% mtt ( mtt \ Vtt ) Khối lợng (số mol\thể tích ) thực tế gam/mol lít lít mililít lít % Mol/lít gam/ml atm K % % % gam(mol \ lít) mlt ( nlt \ Vlt ) Khối lợng (số mol\thể gam(mol tích ) lý thuyết \ 105lít) Khối lợng mol trung gam/mol M hh bình hỗn hợp o n= Vdd ( ml ) ì D ì C % 100% ì M n= P ì V ( dkkc ) R ìT XII Công thức tính nồng độ C% C% = mct ì 100% mdd C% = CM ì M 10 ì D XIII Công thức tính nồng độ mol : CM = nct Vdd 10 CM = 10 ì D ì C % M XIV Công thức tính khối lợng : 11 m = nì M 12 mct = C % ì Vdd 100% XV Công thức tính khối lợng dung dịch : 13 mdd = mct + mdm mct ì 100% C% 14 mdd = 15 mdd = Vdd ( ml ) ì D XVI Công thức tính thể tích dung dịch : n CM 16 Vdd = 17 Vdd ( ml ) = mdd D XVII Công thức tính thành phần % khối lợng hay thể tích chất hỗn hợp: 18 %A = mA ì 100% mhh 106 mB ì 100% mhh 19 %B = 20 mhh = m A + m B hoaởc % B = 100% % A XVIII Tỷ khối chất khí : 21 d= mA mB M d = A MB XIX Hiệu suất phản ứng : 22 H% = mtt (ntt \ Vtt ) ì 100% mlt ( nlt \ Vlt ) XX Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp chất khí 23 n M + n M + n3M3 + M hh = 1 2 (hoặc) n1 + n2 + n3 + V M + V2 M2 + V3M3 + M hh = 1 ) V1 + V2 + V3 + Bài tập vận dụng Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO (đo đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (có D = 1,25g/ml) a) Tính nồng độ M cđa chất có dung dịch (giả sử hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch ) b) Trung hòa lợng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5M Bài 2: Biết 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH dùng Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80% Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Muối thu đợc tạo thành theo tỉ lệ 1:1 Định m V? ( thể tích đo đktc) Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrôxit hấp thụ hoàn toàn 11,2lít khí cacbonic (đo đktc) Hãy cho biết: a) Muối đợc tạo thành? b) Khối lợng cđa muối bao nhiêu? Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tạo thành muối trung hòa a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) dùng b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng Biết khối l ợng cđa dung dịch sau phản ứng 105g Bài 6: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 70ml dung dịch KOH 1M Những chất có dung dịch sau phản ứng khối lợng bao nhiêu? Bài 7: Cho 6,2g Na2O tan hết vào nớc tạo thành 200g dung dịch a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu đợc b) Tính thể tích khí cacbonic (đo đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm muối trung hòa Bài 8:Dn 5,6 lớt CO2(kc) vo bỡnh cha 200ml dung dch NaOH nng a M; dung dch thu c cú kh nng tỏc dng ti a100ml dung dch KOH 1M Giỏ tr ca a l? A 0,75 B 1,5 C D 2,5 107 ** Bi toỏn CO2, SO2 dn vo dung dch Ca(OH)2, Ba(OH)2: bit kh nng xy ta tớnh t l k: K= nCO2 nCa (OH ) K 1: ch to mui CaCO3 K 2: ch to mui Ca(HCO3)2 - < K < 2: to c mui CaCO3 v Ca(HCO3)2 - Khi nhng bi toỏn khụng th tớnh K ta da vo nhng d kin ph tỡm kh nng to mui - Hp th CO2 vo nc vụi d ch to mui CaCO3 - Hp th CO2 vo nc vụi thy cú kt ta, thờm NaOH d vo thy cú kt ta na suy cú s to c CaCO3 v Ca(HCO3)2 - Hp th CO2 vo nc vụi thy cú kt ta, lc b kt ta ri un núng nc lc li thy kt ta na suy cú s to c CaCO v Ca(HCO3)2 - Nu khụng cú cỏc d kin trờn ta phi chia trng hp gii Khi hp th sn phm chỏy vo dung dch baz nht thit phi xy s tng gim lng dung dch Thng gp nht l hp th sn phm chỏy bng dung dch Ca(OH) hoc ddBa(OH)2 Khi ú: Khi lng dung dch tng=mhp th- mkt ta Khi lng dung dch gim = mkt ta mhp th - Nu mkt ta>mCO lng dung dch gim so vi lng dung dch ban u - Nu mkt ta[...]... SO4 = 0,3 x98 = 29, 4 (g) , C% H2SO4= 29, 4 x100 = 7,44% 395 ,2 đề số 17 Lựa chọn đáp án đúng 1) Nguyên tử Agon có 18 proton trong hạt nhân Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng tơng ứng là: A- 2 và 6 B- 3 và 7 C- 3 và 8 D- 4 và 7 2) Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử R là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm khoảng 35,7% Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng: A- 9 B- 10 C-... = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107 đề số 19 Câu 1 (1,5 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + H2 > Fe + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa? Tại sao? 19 Câu 2(1,5 điểm): Trình bày phơng... D d) + H2O đề số 30 Đề bài: Câu 1: Hãy nêu các dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra Câu 2: Trong thực tế ngời ta đập nhỏ đá vôi rồi xếp vào lò nung ở nhiệt độ khoảng 1000 oC sau khi nung thu đợc vôi sống và có khí cacbonđioxit thoát ra từ miệng lò, cho vôi sống vào nớc ta đợc vôi tôi Em hãy chỉ rõ hiện tợng vật lý, hiện tợng hoá học trong các quá trình trên Câu 3: Một bạn học sinh ghi CTHH... hn hp 2 kim loi Nhụm v st tỏc dng vi dung dch HCl d Trong ú nhụm chim 49, 1% khi lng hn hp a)Tớnh khi lng a xit HCl cn dựng ? b) Tớnh th tớch Hirụ sinh ra ?( ktc) c) Cho ton b H2 trờn i qua 72g CuO nung núng Tớnh khi lng cht rn sau phn ng ? đáp án đề số 28 Cõu 1 : Cõu 2 : Cõu 3 : Cõu 4 : Cõu 5 : Cõu 6 : A C C B B B đề số 29 I)PHN TRC NGHIM : (4im) Cõu 1: (3 im) Hóy khoanh trũn vo ch cỏi u cõu ca... HCl -KCl + H2O + SO2 Cho 39, 5 g K2SO3 vo dung dch cú 14,6g HCl 27 a.Tớnh th tớch khớ sinh ra ktc ? b,Tớnh khi lng cht tham gia phn ng cũn tha trong dung dch ? đáp án đề 26 Cõu3:(3im) a) Khi lng H2 : ( 6,72 : 22,4) x 2 = 0,6(g) (0,5) a) Khi lng N2 : (17 ,92 : 22,4) x 28 = 22,4(g) (0,5) a) Khi lng CO2 : ( 3,36 : 22,4) x 44 = 0,6(g) (0,5) a) Khi lng hn hp : 0,6 + 22,4 + 6,6 = 29, 6(g) (0,5) S ht vi mụ (phõn... khí oxi nO2=28,8:32= 0,9mol 2H2 + O2 2H2O 0,2mol 0,1mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hỗn hợp khí còn trong Y gồm CO2 và khí O2(d) nO d = 0 ,9 (0,6 + 0,1) = 0,2 mol 2 , 0,25đ 2,5đ 0,75đ 0,5đ nCO = 0,3 mol 2 %V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% , %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam , mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO2 = 13,2/ 19, 6 x 100% =67,34% , % mO2 = 6,4/ 19, 6 x 100% = 32,66% Câu... 0,5 (mol) 22,4 Gọi x là số mol H2 sinh ra do Al tác dụng với H2SO4 loãng thì 0,5 - x là số mol H2 sinh ra do Mg tác dụng với H2SO4 lõng Phơng trình hoá học 2Al + 3H2SO4 - Al2 (SO4)3 + 3H2 2x mol 3 2x 2x - nAl = mol, mAl = x 27 = 18 x(g) 3 3 Mg +H2SO4l - MgSO4 +H2 (0,5-x)mol = (0,5-x) mol mMg =(0,5 - x ) 24 = (12-24x)g - mAl = 18x = 18 x0,3 = 5,4 (g) Từ (1) (2) và đề ta có 18x +12-24x = 12,2 , x =0,3... Ba ri clorua Tớnh khi lng Bari sunfat v Natri clo rua to thnh Bit : hi lng Mol ca hp cht A l 142g %Na =32, 39% ; %S = 22,54% ; cũn li l oxi ( hp cht A ) đề số 28 I)PHN TRC NGHIM : (3im) Hóy khoanh trũn vo ch cỏi u cõu ca phng ỏn em cho l ỳng Cõu 1: (0,5 im) Nguyờn t cacbon cú khi lng bng 1 ,99 26.10 -23g Khi lng tớnh bng ca nguyờn t Nat ri l : A 3,82 10 -23 g B 3,82 10 -22 g -21 C 3,82 10 g D.Tt... 12,2 , x =0,3 - mMg = 10,2 - 5,4 = 4,8 (g) 16 % Al = 5,4.100% = 52 ,94 % 10,2 % Mg= 100% - 52 ,94 % = 47,6% Câu 6: Theo định luật bảo toàn khối lợng Mdd muối = M kim loại M +MddH2SO4 - MH2 = 5,4 + 395 ,2 - 0,6 = 400(g) - Dung dịch muối có C% = 8,55% 2, M(g) 5,4(g) Ta có , M muối = MddxC % 8,55 x 400 = = 34,2 (g) 100% 100 Phơng trình hoá học 2M +3H2SO4 - M2(SO4)3 +3H2 (2M+288)g 43,2 (g) 2M 5,4 = 2 M + 288... hết đợc hỗn hợp khí Y 1/ Viết phơng trình hoá học xảy ra Xác định % thể tích các khí trong X? 2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của các khí trong Y Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lợng NaCl cần thi t để pha thêm vào 200,00gam dung dịch NaCl 25% thành dung dịch 30% Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5 đáp án đề số 19 CÂU 1 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8 SO2 (1) 6KOH +