GIẢI CHI TIẾT ĐỀ ĐẠI HỌC KHỐI A – NĂM 2012

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ ĐẠI HỌC KHỐI A – NĂM 2012

Th.s: LÊ TẤN DIỆN – ĐT : 0902 822 216 75 Hiền Vương – Tân Phú – Tp.HCM CHUYÊN HÓA 12 – LUYỆN THI ĐẠI HỌC – CÓ LỚP LUYỆN THI TỪ 8 ĐIỂM TRỞ LÊN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ ĐẠI HỌC KHỐI A – NĂM 2012 Môn: Hóa học – Mã đề 647 Câu 1. Hợp chất X có công thức C 8 H 14 O 4 . Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH  X 1 + X 2 + H 2 O (b) X 1 + H 2 SO 4  X 3 + Na 2 SO 4 (c) nX 3 + nX 4  nilon-6,6 + 2nH 2 O (d) 2X 2 + X 3  X 5 + 2H 2 O Phân tử khối của X 5 là A. 198. B. 202. C. 216. D. 174. (a) HOOC-[CH 2 ] 4 -COOC 2 H 5 + 2NaOH  NaOOC-[CH 2 ] 4 -COONa (X 1 ) + C 2 H 5 OH (X 2 ) + H 2 O (b) NaOOC-[CH 2 ] 4 -COONa + H 2 SO 4  HOOC-[CH 2 ] 4 -COOH (X 3 ) + Na 2 SO 4 (c) nHOOC-[CH 2 ] 4 -COOH + nH 2 N-[CH 2 ] 6 -NH 2 (X 4 )  (-CO-[CH 2 ] 4 -CO-NH-[CH 2 ] 6 -NH-) n + 2nH 2 O (d) 2C 2 H 5 OH + HOOC-[CH 2 ] 4 -COOH  C 2 H 5 OOC-[CH 2 ] 4 -COOC 2 H 5 + 2H 2 O X 5 : C 2 H 5 OOC-[CH 2 ] 4 -COOC 2 H 5 B. 202. Câu 2. Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C 6 H 5 OH). Số chất trong dãy có khả năng làm mất màu nước brom là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Chất làm mất màu nước brom là stiren; anilin; phenol. B. 3. Câu 3. Hỗn hợp M gồm một anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng kế tiếp (M X < M Y ). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng 4,536 lít O 2 (đktc) thu được H 2 O, N 2 và 2,24 lít CO 2 (đktc). Chất Y là A. etylmetylamin. B. butylamin. C. etylamin. D. propylamin. Bảo toàn nguyên tố O: 2n O 2 = 2n CO 2 + 1n H 2 O  n H 2 O = 0,205  n amin = (n H 2 O – n CO 2 )/1,5 = 0,07  C (amin) < 0,1/0,07 = 1,4  Hai amin là CH 5 N và C 2 H 7 N. Y là C 2 H 7 N C. etyl amin. Câu 4. Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO 4 trong môi trường axit, đun nóng. Cho toàn bộ các chất hữu cơ sau phản ứng vào một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được 44,16 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là Th.s: LÊ TẤN DIỆN – ĐT : 0902 822 216 75 Hiền Vương – Tân Phú – Tp.HCM CHUYÊN HÓA 12 – LUYỆN THI ĐẠI HỌC – CÓ LỚP LUYỆN THI TỪ 8 ĐIỂM TRỞ LÊN A. 80%. B. 70%. C. 92%. D. 60%. C 2 H 2 + H 2 O  CH 3 CHO x x mol CH 3 CHO  2Ag x 2x C 2 H 2  C 2 Ag 2  0,2 – x 0,2 – x m kết tủa = m Ag + m C 2 Ag 2 = 108.2x + 240(0,2 – x) = 44,16  x = 0,16  H = 0,16.100/0,2 = 80%. A. 80%. Câu 5. Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A. Ni, Cu, Ag. B. Li, Ag, Sn. C. Ca, Zn, Cu. D. Al, Fe, Cr. A. Ni, Cu, Ag. Câu 6. Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ . Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Cu 2+ oxi hóa được Fe 2+ thành Fe 3+ . B. Fe 3+ oxi hóa được Cu thành Cu 2+ . C. Cu khử được Fe 3+ thành Fe. D. Fe 2+ oxi hóa được Cu thành Cu 2+ . Phát biểu đúng là B. Fe 3+ oxi hóa được Cu thành Cu 2+ . Câu 7. Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3 , Ca (ClO 3 ) 2 , CaCl 2 và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O 2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl 2 và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K 2 CO 3 1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KCl trong X là A. 25,62%. B. 12,67%. C. 18,10%. D. 29,77%. Bấm máy tính  n KCl = 82,3.%m KCl/(100.74,5)  Loại 25,67% và 29,77%. Nếu %m KCl = 18,10%  n KCl ban đầu = 0,2 mol Gọi số mol KClO 3 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 lần lượt là x, y, z  Hệ 122,5x + 207y + 111z = 82,3 – 74,5.0,2 (1) Bảo toàn nguyên tố Ca: y + z = n CaCO 3 = n K 2 CO 3 = 0,3 (2) Th.s: LÊ TẤN DIỆN – ĐT : 0902 822 216 75 Hiền Vương – Tân Phú – Tp.HCM CHUYÊN HÓA 12 – LUYỆN THI ĐẠI HỌC – CÓ LỚP LUYỆN THI TỪ 8 ĐIỂM TRỞ LÊN Bảo toàn nguyên tố K: n KCl (Z) = n KClO 3 + n KCl (ban đầu) + 2.n K 2 CO 3 = x + 0,8 = 5.0,2  x = 0,2 (3) (1), (2), (3)  x = 0,2; y = 0,1; z = 0,2  Đúng C. 18,10%. Câu 8. Cho dãy các hợp chất thơm: p-HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH, p-HO-C 6 H 4 -COOC 2 H 5 , p-HO- C 6 H 4 -COOH, p-HCOO-C 6 H 4 -OH, p-CH 3 O-C 6 H 4 -OH. Có bao nhiêu chất trong dãy thỏa mãn đồng thời 2 điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1. (b) Tác dụng được với Na (dư) tạo ra số mol H 2 bằng số mol chất phản ứng. A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Có 1 chất thỏa mãn 2 điều kiện là p-HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH. C. 1. Câu 9. Cho 500ml dung dịch Ba (OH) 2 0,1M vào V ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M; sau khi các phản ứng kết thúc thu được 12,045 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 75. B. 150. C. 300. D. 200. n Ba(OH) 2 = 0,05 mol  n Ba 2+ = 0,05 mol; n OH  = 0,1 mol Giải từ 4 phương án Nếu V = 150 ml  n Al 2 (SO 4 ) 3 = 0,015 mol  n Al 3+ = 0,03 mol; n SO 2 4  = 0,045 mol  n BaSO 4 = n SO 2 4  = 0,045  m BaSO 4 = 10,485 gam n OH  / n Al 3+ = 3,3  kết tủa tan  n Al(OH) 3 = 4n Al 3+ - n OH  = 0,02 mol  m Al(OH) 3 = 1,56 gam  m kết tủa = 12,045 gam. B. 150. Câu 10. Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua. (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat. (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua. (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là Th.s: LÊ TẤN DIỆN – ĐT : 0902 822 216 75 Hiền Vương – Tân Phú – Tp.HCM CHUYÊN HÓA 12 – LUYỆN THI ĐẠI HỌC – CÓ LỚP LUYỆN THI TỪ 8 ĐIỂM TRỞ LÊN (a) Cu + 2FeCl 3  CuCl 2 + 2FeCl 2 (b) H 2 S + CuSO 4  CuS + H 2 SO 4 (c) 3AgNO 3 + FeCl 3  3AgCl + Fe(NO 3 ) 3 (d) Hg + S  HgS D. 4. Câu 11. Xét phản ứng phân hủy N 2 O 5 trong dung môi CCl 4 ở 45 0 C : N 2 O 5  N 2 O 4 + 1 2 O 2 Ban đầu nồng độ của N 2 O 5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N 2 O 5 là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N 2 O 5 là A. 1,36.10 -3 mol/(l.s). B. 6,80.10 -4 mol/(l.s) C. 6,80.10 -3 mol/(l.s). D. 2,72.10 -3 mol/(l.s). v = C/t = (2,33 – 2,08)/184 = 1,36.10 -3 mol/(l.s). A. 1,36.10 -3 mol/(l.s). Câu 12. Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO 2 ? A. H 2 S, O 2 , nước brom. B. O 2 , nước brom, dung dịch KMnO 4 . C. Dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . D. Dung dịch BaCl 2 , CaO, nước brom. Dãy chất thể hiện tính oxi hóa lhi phản ứng với SO 2 là B. O 2 ; nước Br 2 ; dung dịch KMnO 4 . Câu 13. X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng? A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y. B. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường. C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron. D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron. p X + p Y = 33 và p Y = p X + 1  p X = 16; p Y = 17  X là S; Y là Cl. X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. Phân lớp ngoài cùng của X có 4 electron. Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một Th.s: LÊ TẤN DIỆN – ĐT : 0902 822 216 75 Hiền Vương – Tân Phú – Tp.HCM CHUYÊN HÓA 12 – LUYỆN THI ĐẠI HỌC – CÓ LỚP LUYỆN THI TỪ 8 ĐIỂM TRỞ LÊN ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon trong phân tử khác nhau) thu được 0,3 mol CO 2 và 0,4 mol H 2 O. Thực hiện phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu được m gam este. Giá trị của m là A. 4,08. B. 6,12. C. 8,16. D. 2,04. n ancol = n H 2 O – n CO 2 = 0,1 mol Bảo toàn khối lượng: m O 2 = 0,3.44 + 0,4.18 – 7,6 = 12,8 gam  n O 2 = 0,4 mol Bảo toàn nguyên tố O: 2n axit + 1n ancol + 2n O 2 = 2n CO 2 + 1n H 2 O  n axit = 0,05 mol  C = n CO 2 /n hỗn hợp = 2 Vì khác số C nên và n ancol = 0,1; n axit = 0,05 và n CO 2 = 0,3  Ancol là CH 3 OH; axit là C 3 H 7 COOH.  m este = (m axit + m ancol – m H 2 O).80/100 = 4,08 gam. A. 4,08 gam. Câu 15. Cho các phát biểu sau: (a) Chất béo được gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol. (b) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ. (c) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. (d) Tristearin, triolein có công thức lần lượt là: (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 , (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 . Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Số phát biểu đúng là (a) Chất béo được gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol. (b) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ. (c) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. A. 3. Câu 16. Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic. Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO 3 thu được 1,344 lít CO 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O 2 (đktc), thu được 4,84 gam CO 2 và a gam H 2 O. Giá trị của a là A. 1,62. B. 1,80. C. 3,60. D. 1,44. Tác dụng NaHCO 3 : n CO 2 = n HCOOH + n CH 2 =CH-COOH + 2n (COOH) 2 + n CH 3 COOH = 0,06 Đốt cháy: Bảo toàn nguyên tố O: 2n HCOOH + 2n CH 2 =CH-COOH + 4n (COOH) 2 + 2n CH 3 COOH + 2n O 2 = 2n CO 2 + 1n H 2 O Th.s: LÊ TẤN DIỆN – ĐT : 0902 822 216 75 Hiền Vương – Tân Phú – Tp.HCM CHUYÊN HÓA 12 – LUYỆN THI ĐẠI HỌC – CÓ LỚP LUYỆN THI TỪ 8 ĐIỂM TRỞ LÊN  n H 2 O = 0,08 mol  m H 2 O = 1,44 gam. D. 1,44 gam. Câu 17. Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là A. 4,72. B. 4,08. C. 4,48. D. 3,20. n Fe = 0,05 mol; n AgNO 3 = 0,02 mol; n Cu(NO 3 ) 2 = 0,1 mol Fe + 2AgNO 3  Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Fe + Cu(NO 3 ) 2  Fe(NO 3 ) 2 + Cu  Chất rắn X gồm: Ag = 0,02 mol; Cu = 0,04 mol  m chất rắn = 4,72 gam. A. 4,72 gam. Câu 18. Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) được sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đó là A. 95,51%. B. 87,18%. C. 65,75%. D. 88,52%. Quặng xinvisit: NaCl.KCl Gọi số mol NaCl = x mol; KCl là 1 mol  Độ dinh dưỡng phân kali = %m K 2 O = (94/2)/(58,5x + 74,5)  100 = 55  x = 0,187  %m KCl = 74,5.100/(74,5 + 58,5.0,187 = 87,18%. B. 87,18%. Câu 19. Cho các phản ứng sau : (a) H 2 S + SO 2  (b) Na 2 S 2 O 3 + dung dịch H 2 SO 4 (loãng)  (c) SiO 2 + Mg 0 ti le mol 1:2 t  (d) Al 2 O 3 + dung dịch NaOH  (e) Ag + O 3  (g) SiO 2 + dung dịch HF  Số phản ứng tạo ra đơn chất là A. 4. B. 5. C. 6. D. 3. Phản ứng tạo đơn chất (a) H 2 S + SO 2  S + H 2 O (b) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 loãng  Na 2 SO 4 + SO 2 + S + H 2 O (c) SiO 2 + Mg  MgO + Si. (e) Ag + O 3  Ag 2 O + O 2 A. 4. Câu 20. Hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X Th.s: LÊ TẤN DIỆN – ĐT : 0902 822 216 75 Hiền Vương – Tân Phú – Tp.HCM CHUYÊN HÓA 12 – LUYỆN THI ĐẠI HỌC – CÓ LỚP LUYỆN THI TỪ 8 ĐIỂM TRỞ LÊN (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm A. Al 2 O 3 và Fe. B. Al, Fe và Al 2 O 3 . C. Al, Fe, Fe 3 O 4 và Al 2 O 3 . D. Al 2 O 3 , Fe và Fe 3 O 4 . 8Al + 3Fe 3 O 4  4Al 2 O 3 + 9Fe  Al dư  Hỗn hợp gồm Al 2 O 3 , Fe và Al dư. B. Al 2 O 3 , Fe và Al. Câu 21. Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. (b) Trong hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon và hiđro. (c) Những hợp chất hữu cơ có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH 2 là đồng đẳng của nhau. (d) Dung dịch glucozơ bị khử bởi AgNO 3 trong NH 3 tạo ra Ag. (e) Saccarazơ chỉ có cấu tạo mạch vòng. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. Số phát biểu đúng là (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu được n CO 2 = n H 2 O. (e) Saccarozơ chỉ có cấu tạo mạch vòng. D. 2. Câu 22. Cho các phát biểu sau về phenol (C 6 H 5 OH): (a) Phenol tan nhiều trong nước lạnh. (b) Phenol có tính axít nhưng dung dịch phenol trong nước không làm đổi màu quỳ tím. (c) Phenol được dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc. (d) Nguyên tử H của vòng benzen trong phenol dễ bị thay thế hơn nguyên tử H trong benzen. (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất hiện kết tủa. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Phát biểu đúng là (b) Phenol có tính axit nhưng dung dịch phenol không làm quỳ tím đổi màu. (c) Phenol dùng sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc. (d) Nguyên tử H của vòng benzen trong phenol dễ bị thay thế hơn nguyên tử H trong benzen. (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất hiện kết tủa. Th.s: LÊ TẤN DIỆN – ĐT : 0902 822 216 75 Hiền Vương – Tân Phú – Tp.HCM CHUYÊN HÓA 12 – LUYỆN THI ĐẠI HỌC – CÓ LỚP LUYỆN THI TỪ 8 ĐIỂM TRỞ LÊN D. 4. Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn 3 lít hỗn hợp X gồm 2 anken kết tiếp nhau trong dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O 2 (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hiđrat hóa hoàn toàn X trong điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp ancol Y, trong đó khối lượng ancol bậc hai bằng 6/13 lần tổng khối lượng các ancol bậc một. Phần trăm khối lượng của ancol bậc một (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) trong Y là A. 46,43%. B. 31,58%. C. 10,88%. D. 7,89%. C n H 2n + 1,5n O 2  n CO 2 + n H 2 O  n = 2,33  C 2 H 4 và C 3 H 6  3 ancol là C 2 H 5 OH = a mol; CH 3 CH 2 CH 2 OH = b mol; CH 3 CH(OH)CH 3 = c mol a + b + c = 3 (1) Bảo toàn nguyên tố O  n CO 2 = n H 2 O = 7  n CO 2 = 2a + 3b + 3c = 7 (2) 60c = 6(46a + 60by)/13 (3) (1), (2), (3)  a = 2; b = 0,2; c = 0,8  %m CH 3 CH 2 CH 2 OH = 7,89% D. 7,89%. Câu 24. Loại tơ nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng hợp? A. Tơ visco. B. Tơ nitron. C. Tơ nilon-6,6. D. Tơ xenlulozơ axetat. Loại từ điều chế băng phản ứng trùng hợp là tơ nitron [-CH 2 -CH(CN)-] n B. tơ nitron. Câu 25. Cho sơ đồ phản ứng : (a) X + H 2 O xuctac  Y (b) Y + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O  amoni gluconat + Ag + NH 4 NO 3 (c) Y xuctac  E + Z (d) Z + H 2 O anhsang chat diepluc  X + G X, Y, Z lần lượt là: A. Tinh bột, glucozơ, etanol. B. Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit. C. Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit. D. Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit. (a) (C 6 H 10 O 5 ) n (X) + n H 2 O  n C 6 H 12 O 6 (Y) (c) C 6 H 12 O 6  2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (Z) Th.s: LÊ TẤN DIỆN – ĐT : 0902 822 216 75 Hiền Vương – Tân Phú – Tp.HCM CHUYÊN HÓA 12 – LUYỆN THI ĐẠI HỌC – CÓ LỚP LUYỆN THI TỪ 8 ĐIỂM TRỞ LÊN (d) 6nCO 2 + 5nH 2 O  (C 6 H 10 O 5 ) n + 6nO 2 B. tinh bột, glucozơ và CO 2 . Câu 26. Cho hỗn hợp K 2 CO 3 và NaHCO 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là A. 3,94 gam. B. 7,88 gam. C. 11,28 gam. D. 9,85 gam. K 2 CO 3 = x mol; NaHCO 3 = y mol; Ba(HCO 3 ) 2 = z mol x/y = 1 (1); H + + HCO 3   CO 2 + H 2 O 2H + + CO 2 3   CO 2 + H 2 O  n H + = n HCO 3  + 2.n CO 2 3  = y + 2z + 2x = 0,28 (2) HCO 3  + OH   CO 2 3  + H 2 O  n OH  = y + 2z = 0,2 (3) (1), (2), (3)  x = y = 0,04; z = 0,08  n BaCO 3 = n CO 2 3  = 0,04  m BaCO 3 = 7,88 gam. B. 7,88 gam. Câu 27. Cho dãy các chất: Al, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 . Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Chất vừa tác dụng dung dịch HCl, vừa tác dụng dung dịch NaOH là Al, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 . D. 4. Câu 28. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn. B. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s. C. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3. D. Phân tử oxit cao nhất của R không có cực. R có 6 electron s/R thuộc chu kì 3 cả 2 cùng đúng hoặc cùng sai  R thuộc chu kì 2.  R là C  CO 2 không phân cực. D. CO 2 không phân cực. Th.s: LÊ TẤN DIỆN – ĐT : 0902 822 216 75 Hiền Vương – Tân Phú – Tp.HCM CHUYÊN HÓA 12 – LUYỆN THI ĐẠI HỌC – CÓ LỚP LUYỆN THI TỪ 8 ĐIỂM TRỞ LÊN Câu 29. Điện phân 150 ml dung dịch AgNO 3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giá trị của t là A. 0.8. B. 0,3. C. 1,0. D. 1,2. 2AgNO 3 + H 2 O  2Ag + 2HNO 3 + 1/2O 2 x x mol Fe + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 0,25x x 0,25x Fe + 2Ag +  Fe 2+ + 2Ag (0,15 – x)/2 (0,15 – x) (0,15 – x) Fe + 2Fe 3+  3Fe 2+ 0,125x 0,25x Kim loại thu được gồm Ag = (0,15 – x); Fe dư = 0,225 – 0,25x – (0,15 – x)/2 – 0,125x m khối lượng = m Ag + m Fe dư  x = 0,1 mol  t = 0,1.96500.1/2,68 = 3600 s = 1 giờ. C. 1 giờ. Câu 30. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na 2 O và Al 2 O 3 vào nước thu được dung dịch X trong suốt. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì đều thu được a gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là A. 23,4 và 56,3. B. 23,4 và 35,9. C. 15,6 và 27,7. D. 15,6 và 55,4. Cho hết 100 ml HCl mới có kết tủa  NaOH dư  n NaOH = n HCl = 0,1 mol  Hỗn hợp đầu gồm Na 2 O = (x + 0,05) mol; Al 2 O 3 = x mol Bấm máy tính: m Na 2 O + m Al 2 O 3 = 62(x + 0,05) + 102x = 4 phương án  m = 35,9  x = 0,2 mol hoặc m = 27,7  x = 0,15 mol  Loại 2 phương án còn lại (A, C). Nếu x = 0,2  n AlO 2  = 2.n Al 2 O 3 = 0,4 và n H + (1) = 0,2 mol và n H + (2) = 0,6  n Al(OH) 3 = 0,2  n H + (2) = 4.n AlO 2  – 3n Al(OH) 3  Vô lí Vậy x = 0,15 hay m = 27,7 gam C. 15,6; 27,7 gam. Câu 31. Hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở X thu được isopentan. Số công thức cấu tạo có thể có của X là . DIỆN – ĐT : 0902 822 216 75 Hiền Vương – Tân Phú – Tp.HCM CHUYÊN H A 12 – LUYỆN THI ĐẠI HỌC – CÓ LỚP LUYỆN THI TỪ 8 ĐIỂM TRỞ LÊN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ ĐẠI HỌC KHỐI. α-aminoglutaric B. Axit α,  -điaminocaproic C. Axit α-aminopropionic D. Axit aminoaxetic. Dung dịch làm quỳ tím h a hồng là A. Axit -aminoglutaric. Câu