tài liệu hóa cấu tạo nguyên tử (8)

Khoá học LTĐH 2015 môn HOÁ HỌC - Thầy LÊ PHẠM THÀNH (0976.053.496) https://www.facebook.com/thanh.lepham HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP HAY VÀ KHÓ HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNG (Phần I) Câu Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,5 Số nguyên tử 65Cu có 16 gam CuSO4 khan (Cho: O = 16; S = 32) A 4,531.1022 nguyên tử B 1,506.1022 nguyên tử C 1,510.1022 nguyên tử D 4,517.1022 nguyên tử Câu Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lượng 63Cu CuCl2 (Cho: Cl = 35,5) A 12,64% B 26,77% C 27,00% D 34,19% Câu Trong mạng tinh thể lập phương tâm khối, nguyên tử tiếp xúc mặt chéo (hình vẽ) % chiếm a chỗ nguyên tử kim loại loại mạng A 68% a B 72% C 74% D 76% LËp ph ¬ng t©m khèi o Câu Nguyên tử Al có bán kính 1,43 A có khối lượng mol 27 Khối lượng riêng Al (biết tinh thể nhôm nguyên tử chiếm 74% thể tích, lại khe trống) ? A 2,6 g/cm3 B 2,7 g/cm3 C 2,8 g/cm3 D 2,9 g/cm3 Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng mol nguyên tử Fe 55,85 20oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Bán kính nguyên tử gần Fe là: A 1,44.108 cm B 1,97.108 cm C 1,29.108 cm D 1,78.108 cm Câu X, Y hai nguyên tố liên tiếp chu kỳ, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân hai nguyên tử tương ứng 25 (ZX < ZY) So sánh tính kim loại bán kính nguyên tử X Y ta có: A Tính kim loại X < Y; rX > rY B Tính kim loại X > Y ; rX > rY C Tính kim loại X > Y ; rX < rY D Tính kim loại X < Y ; rX < rY Câu X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y ? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron C Độ âm điện X lớn độ âm điện Y D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Tham gia trọn vẹn khoá VIP – LTĐH 2015 môn HOÁ www.moon.vn để đạt điểm cao kì thi TSĐH ! Khoá học LTĐH 2015 môn HOÁ HỌC - Thầy LÊ PHẠM THÀNH (0976.053.496) https://www.facebook.com/thanh.lepham Câu X, Y hai nguyên tố thuộc chu kì, hai nhóm A liên tiếp Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân hai nguyên tử tương ứng 51 (ZX < ZY) Nhận định sau ? A Ở trạng thái bản, số electron độc thân X nhiều Y B Một điểm đặc biệt Y có khả nhiễm từ C Oxit cao X X2O7 D X nguyên tố khối s, Y nguyên tố khối p Câu Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% khối lượng Khẳng định sau sai ? A Lớp nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron độc thân B Phân tử RO2 phân tử phân cực C Độ âm điện nguyên tử nguyên tố R lớn độ âm điện nguyên tử nguyên tố hiđro D Liên kết hóa học nguyên tử phân tử RO2 liên kết cộng hóa trị có cực Câu 10 Tỉ lệ khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố R hợp chất khí với hiđro 11 : Khối lượng mol nguyên tử R là: A 32 B 12 C 28 D 19 18 Câu 11 X nguyên tố hóa học có số điện tích hạt nhân 1,76.10 (C) Y nguyên tố có số electron lớp Hợp chất tạo X, Y có công thức liên kết hóa học là: A X2Y, liên kết cộng hóa trị B XY2, liên kết cho – nhận C XY, liên kết cộng hóa trị D XY, liên kết ion Câu 12 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron thuộc phân lớp p 11 Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố Y +14,418.1019C (cu-lông) Liên kết X Y thuộc loại liên kết A cho - nhận B ion C kim loại D cộng hóa trị có cực Câu 13 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M, X 58 52 Hợp chất MXn có tổng số hạt proton phân tử 36 Liên kết phân tử MXn thuộc loại liên kết A cộng hóa trị phân cực B ion C cho nhận D cộng hóa trị không phân cực Câu 14 Cho phân tử sau: HCl; NH4Cl, NaCl, K2SO4, NaNO3, CO, CO2, H2CO3, HNO3, HNO2, H2SO3 Để đảm bảo quy tắc bát tử cho nguyên tử phân tử, số phân tử có liên kết cho nhận số phân tử có liên kết ion A B C D Câu 15 Cho nhận xét sau: (1) Liên kết kim loại phi kim liên kết ion (2) Trong phân tử NH4NO3 chứa liên kết cộng hóa trị liên kết ion (3) Tổng số electron độc thân nguyên tử Cr (Z = 24) (4) Tính axit HF mạnh HI, tính khử HI mạnh HF (5) Tổng số nguyên tố mà nguyên tử có tổng electron phân lớp s 15 nguyên tố (6) Trong lớp L có tối đa 18 electron Số nhận xét là: A B C D Biên soạn: Thầy LÊ PHẠM THÀNH Đăng kí LUYỆN THI ONLINE tại: Moon.vn Tham gia trọn vẹn khoá VIP – LTĐH 2015 môn HOÁ www.moon.vn để đạt điểm cao kì thi TSĐH !