Tuyển sinh lớp TỔNG ÔN – LUYỆN ĐỀ – LUYỆN PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH – Thầy Lê Phạm Thành (0976.053.496) M002 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (Tư liệu học – Phần I) Ví dụ (A7) Anion X− cation Y2+ ñều có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA Ví dụ (A9) Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Ví dụ (C9) Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Ví dụ Trong bảng tuần hoàn có 16 nhóm nguyên tố (8 nhóm A, nhóm B), số nhóm nguyên tố có chứa kim loại số nhóm nguyên tố chứa kim loại là: A 11; B 11; 10 C 14; D 14; 10 Ví dụ Hai nguyên tố X Y ñứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kì nhóm sau ñây ? A Chu kì ; nhóm IA IIA B Chu kì ; nhóm IA IIA C Chu kì ; nhóm IIA IIIA D Chu kì ; nhóm IIA IIIA Ví dụ X Y hai nguyên tố nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử X Y 32 Hai nguyên tố ñó A Mg (Z = 12) Ca (Z = 20) B Al (Z = 13) K (Z = 19) C Si (Z = 14) Ar (Z = 18) D Na (Z = 11) Sc (Z = 21) Ví dụ Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nhóm sau ñây có electron ñộc thân obitan d? A IVA B VIA C VIB D VIIIB Ví dụ Trong số nguyên tố ñây, nguyên tố thể tính kim loại rõ ? A Na B Mg C Ca D K Ví dụ 9.(B8) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, O, F D N, P, F, O Ví dụ 10 Trong hiñroxit ñây, chất có tính axit mạnh ? A H2SO4 B H2SeO4 C HClO4 D HBrO4 Ví dụ 11 Tính axit oxi axit thuộc nhóm VA theo trật tự giảm dần A H3SbO4 > H3AsO4 > H3PO4 > HNO3 B HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 > H3SbO4 C H3SbO4 > H3AsO4 > HNO3 > H3PO4 D HNO3 > H3PO4 > H3SbO4 > H3AsO4 Ví dụ 12 Trong bảng tuần hoàn (trừ nguyên tố nhóm VIIIA), nguyên tố có lượng ion hóa I1 nhỏ lớn A Li At B F Fr C At Li D Fr F Cơ sở I: Ngõ 72 - Tôn Thất Tùng (gần ðH Y Hà Nội) Cơ sở II: Số 27 - Tô Hiệu - Hà ðông (gần Cầu ðen) Tuyển sinh lớp TỔNG ÔN – LUYỆN ĐỀ – LUYỆN PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH – Thầy Lê Phạm Thành (0976.053.496) Ví dụ 13 Trong nguyên tố chu kỳ III: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 16S, lượng ion hóa thứ I1 nguyên tố tuân theo trật tự sau ñây ? A Na < Mg < Al < P < S B Na < Al < Mg < S < P C Na < Al < Mg < P < S D S < P < Al < Mg < Na Ví dụ 14 Dãy nguyên tử nguyên tố sau ñây ñược xếp theo chiều tăng dần ñộ âm ñiện ? A Mg < Si < S < O B O < S < Si < Mg C Si < Mg < O < S D S < Mg < O < Si Ví dụ 15 Có nguyên tố : Na, O, Al, P, N Hãy xếp nguyên tố theo chiều tăng dần ñộ âm ñiện A Na < Al < P < N < O B Al < Na < P < N < O C Na < Al < N < P < O D Al < Na < N < P < O Ví dụ 16 (C7) Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) ðộ âm ñiện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A Y < M < X < R B R < M < X < Y C M < X < Y < R D M < X < R < Y Ví dụ 17 (C10) Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X Ví dụ 18 (A8) Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na ñược xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C F, O, Li, Na D Li, Na, O, F Ví dụ 19 Thứ tự so sánh bán kính nguyên tử nguyên tố 14Si, 17Cl, 20Ca, 37Rb là: A rSi < rCl < rCa < rRb B rCl < rSi < rCa < rRb C rSi < rCl < rRb < rCa D rCl < rSi < rRb < rCa Ví dụ 20 (B9) Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố ñược xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N 2− 3+ Ví dụ 21 Có tiểu phân sau : O , Al , Ca, Mg Hãy xếp tiểu phân theo chiều giảm dần kích thước (bán kính) A Mg > Ca > Al3+ > O2− B Ca > Mg > Al3+ > O2− C Mg > Ca > O2− > Al3+ D Ca > Mg > O2− > Al3+ Ví dụ 22 Các ion nguyên tử sau ñều có 18 electron : P3−, S2−, Cl−, Ar, K+, Ca2+ Chiều giảm dần bán kính tiểu phân A P3− > S2− > Cl− > Ar > K+ > Ca2+ B Ca2+ > K+ > Ar > Cl− > S2− > P3− C Cl− > S2− > P3− > Ar > K+ > Ca2+ D Ca2+ > K+ > Ar > P3− > S2− > Cl− Ví dụ 23 Cho ion sau: 3Li+, 11Na+, 17Cl−, 19K+, 35Br−, 53I− Chiều tăng dần bán kính ion : A Li+ < Na+ < K+ < Cl− < Br− < I− B Li+ < Na+ < Cl− < K+ < Br− < I− C K+ < Cl− < Br− < I− < Na+ < Li+ D Na+ < K+ < Cl− < Br− < I− < Li+ Ví dụ 24 (A10) Các nguyên tố từ Li ñến F, theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân B bán kính nguyên tử ñộ âm ñiện ñều tăng A bán kính nguyên tử tăng, ñộ âm ñiện giảm C bán kính nguyên tử giảm, ñộ âm ñiện tăng D bán kính nguyên tử ñộ âm ñiện ñều giảm Ví dụ 25 (B7) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân nguyên tử A ñộ âm ñiện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, ñộ âm ñiện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Ví dụ 26 Có nguyên tố 25X 35Y ðiều khẳng ñịnh ñây không ñúng? A Tính kim loại X mạnh Y B Năng lượng ion hóa thứ (I1) Y lớn X C ðộ âm ñiện X nhỏ Y D Y có số electron ñộc thân nhiều X Biên soạn: Thầy LÊ PHẠM THÀNH ðăng kí LUYỆN THI ONLINE tại: Moon.vn Cơ sở I: Ngõ 72 - Tôn Thất Tùng (gần ðH Y Hà Nội) Cơ sở II: Số 27 - Tô Hiệu - Hà ðông (gần Cầu ðen)