tài liệu hóa cấu tạo nguyên tử (7)

Khoá học LTĐH 2015 môn HOÁ HỌC - Thầy LÊ PHẠM THÀNH (0976.053.496) https://www.facebook.com/thanh.lepham M004 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (Tư liệu học bài) Ví dụ 1.Cho phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Mô tả không ? A H2SO4 đóng vai trò môi trường phản ứng B KMnO4 chất oxi hoá C FeSO4 chất khử D H2SO4 vừa môi trường, vừa chất oxi hoá o t  KCl + KClO3 + H2O Ví dụ 2.Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH  Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : Ví dụ 3.Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl C : D :  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Ví dụ 4.Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn số mol HCl bị oxi hoá A 0,02 B 0,16 C 0,10 D 0,05 Ví dụ 5.Cho chất: Fe2O3, Fe(OH)3, FeCl3, Fe2(SO4)3 Số chất dãy có tính oxi hoá A B C D Ví dụ 6.Cho chất ion: HI, Cr2+, FeCl2, S2, C Số chất dãy có tính khử A B C D 2+  Ví dụ 7.Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl Số chất ion có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Ví dụ 8.Cho phản ứng: (a) 2H2S + SO2  3S + 2H2O (c) 2FeCl3 + 3Na2S  2FeS + S + 6NaCl to  3SO2 + 2H2O (b) S + 2H2SO4 (đặc)  to  2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O (d) 4S + 6NaOH(đặc)  Số phản ứng mà nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá A B C D Ví dụ 9.Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O O3  O2 + O 4KClO3  KCl + 3KClO4 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Tham gia trọn vẹn khoá VIP – LTĐH 2015 môn HOÁ www.moon.vn để đạt điểm cao kì thi TSĐH ! Khoá học LTĐH 2015 môn HOÁ HỌC - Thầy LÊ PHẠM THÀNH (0976.053.496) https://www.facebook.com/thanh.lepham Ví dụ 10 Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng)  b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng)  c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng)  d) Cu + dung dịch FeCl3  e) CH3CHO + H2  f) glucozơ + AgNO3/NH3  g) C2H4 + Br2  h) glixerol + Cu(OH)2  Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Ví dụ 11 Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Ví dụ 12 Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D Ví dụ 13 Cho phản ứng: (1) NH4NO2  N2 + H2O ; (2) KClO3  KCl + KClO4 ; (3) KClO3  KCl + O2 ; (4) H2O2  H2O + O2 ; (5) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 ; (6) C6H5-CHO + KOH  C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH ; (7) SO2 + H2S  S + H2O ; (8) Cu2O + H2SO4  CuSO4 + Cu + H2O; Số phản ứng thuộc loại tự oxi hóa – tự khử A B C D Ví dụ 14 Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 12 electron B nhận 13 electron C nhường 12 electron D nhường 13 electron Ví dụ 15 Cho phản ứng oxi hóa – khử: As2S3 + HNO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + NO Tổng hệ số cân phản ứng A 27 B 43 C 78 D 105 to  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Ví dụ 16 Cho phản ứng oxi hóa – khử: FeS2 + H2SO4(đặc)  Hệ số cân H2SO4 A B 10 C 11 D 14 Ví dụ 17 Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 D 31 Ví dụ 18 Cho phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + KHSO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 36 B 48 C 52 D 54 Ví dụ 19 Xét phản ứng: FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân H2SO4 A 3x – y B 3x – 2y C 6x – y D 6x – 2y Ví dụ 20 Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x  9y B 46x  18y C 45x  18y D 23x  9y Biên soạn: Thầy LÊ PHẠM THÀNH Đăng kí LUYỆN THI ONLINE tại: Moon.vn Tham gia trọn vẹn khoá VIP – LTĐH 2015 môn HOÁ www.moon.vn để đạt điểm cao kì thi TSĐH !