Khoá học LTĐH 2015 môn HOÁ HỌC - Thầy LÊ PHẠM THÀNH (0976.053.496) https://www.facebook.com/thanh.lepham M004 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (Tư liệu học bài) Ví dụ 1.Cho phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Mô tả không ? A H2SO4 đóng vai trò môi trường phản ứng B KMnO4 chất oxi hoá C FeSO4 chất khử D H2SO4 vừa môi trường, vừa chất oxi hoá o t KCl + KClO3 + H2O Ví dụ 2.Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : Ví dụ 3.Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl C : D : CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Ví dụ 4.Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn số mol HCl bị oxi hoá A 0,02 B 0,16 C 0,10 D 0,05 Ví dụ 5.Cho chất: Fe2O3, Fe(OH)3, FeCl3, Fe2(SO4)3 Số chất dãy có tính oxi hoá A B C D Ví dụ 6.Cho chất ion: HI, Cr2+, FeCl2, S2, C Số chất dãy có tính khử A B C D 2+ Ví dụ 7.Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl Số chất ion có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Ví dụ 8.Cho phản ứng: (a) 2H2S + SO2 3S + 2H2O (c) 2FeCl3 + 3Na2S 2FeS + S + 6NaCl to 3SO2 + 2H2O (b) S + 2H2SO4 (đặc) to 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O (d) 4S + 6NaOH(đặc) Số phản ứng mà nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá A B C D Ví dụ 9.Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O O3 O2 + O 4KClO3 KCl + 3KClO4 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Tham gia trọn vẹn khoá VIP – LTĐH 2015 môn HOÁ www.moon.vn để đạt điểm cao kì thi TSĐH ! Khoá học LTĐH 2015 môn HOÁ HỌC - Thầy LÊ PHẠM THÀNH (0976.053.496) https://www.facebook.com/thanh.lepham Ví dụ 10 Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) Cu + dung dịch FeCl3 e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3/NH3 g) C2H4 + Br2 h) glixerol + Cu(OH)2 Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Ví dụ 11 Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Ví dụ 12 Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D Ví dụ 13 Cho phản ứng: (1) NH4NO2 N2 + H2O ; (2) KClO3 KCl + KClO4 ; (3) KClO3 KCl + O2 ; (4) H2O2 H2O + O2 ; (5) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ; (6) C6H5-CHO + KOH C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH ; (7) SO2 + H2S S + H2O ; (8) Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O; Số phản ứng thuộc loại tự oxi hóa – tự khử A B C D Ví dụ 14 Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 12 electron B nhận 13 electron C nhường 12 electron D nhường 13 electron Ví dụ 15 Cho phản ứng oxi hóa – khử: As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO Tổng hệ số cân phản ứng A 27 B 43 C 78 D 105 to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Ví dụ 16 Cho phản ứng oxi hóa – khử: FeS2 + H2SO4(đặc) Hệ số cân H2SO4 A B 10 C 11 D 14 Ví dụ 17 Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 D 31 Ví dụ 18 Cho phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 36 B 48 C 52 D 54 Ví dụ 19 Xét phản ứng: FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân H2SO4 A 3x – y B 3x – 2y C 6x – y D 6x – 2y Ví dụ 20 Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x 9y B 46x 18y C 45x 18y D 23x 9y Biên soạn: Thầy LÊ PHẠM THÀNH Đăng kí LUYỆN THI ONLINE tại: Moon.vn Tham gia trọn vẹn khoá VIP – LTĐH 2015 môn HOÁ www.moon.vn để đạt điểm cao kì thi TSĐH !