bai tap ly thuyet nito photpho

DẠNG BÀI TẬP LÝ THUYẾT Dạng 1: Nhận biết số chất tiêu biểu nito hợp chất nito Phương pháp Lựa chọn phản ứng có dấu hiệu đặc trưng (sự biến đổi màu, mùi, kết tủa, sủi bọt khí…) để nhận biết Chất cần Thuốc STT Hiện tượng xảy phản ứng nhận thử biết NH3 Quỳ tím Quỳ tím ẩm hoá xanh (khí) ẩm Dung dịch kiềm Giải phóng khí có mùi khai: NH4+ + OH- → NH3 + NH4+ (có hơ H2O nhẹ) Dung dịch hoá xanh, giải phóng khí không màu hoá nâu không khí: HNO3 Cu 3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 Dung dịch hoá xanh, giải phóng khí không màu H2SO4, hoá nâu không khí: NO3 Cu 3Cu + 8H+ + 2NO3- →3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 Ví dụ Ví dụ 1: Chỉ dùng kim loại, làm phân biệt dung dịch sau đây: NaOH, NaNO3, HgCl2, HNO3, HCl Giải Dùng kim loại Al, cho Al tác dụng với mẫu thử Nếu có khí màu nâu bay HNO3: Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu) Nếu có kim loại trắng sinh HgCl2 2Al + 3HgCl2 → 3Hg + 2AlCl3 Có bọt khí bay có kết tủa, kết tủa tan NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ Có bọt khí bay HCl 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Còn lại NaNO3 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Ví dụ : Chỉ dùng chất khác để nhận biết dung dịch sau : NH4NO3, NaHCO3, (NH4)2SO4, FeCl2 FeCl3 Viết phương trình phản ứng xảy Giải Dùng Ba(OH)2 để nhận biết Tóm tắt theo bảng sau : NH4NO3 NaHCO3 (NH4)2SO4 FeCl2 FeCl3 NH3↑ mùi ↓trắng, NH3↑ ↓trắng khai, ↓nâu Ba(OH)2 mùi khai BaCO3 ↓trắng xanh Fe(OH)3 BaSO4 Fe(OH)2 Ví dụ 3: Chỉ dùng 11 thuốc thử nhận biết dd: a) Na2CO3; (NH4)3PO4; NH4Cl; NaNO3 b) NH4Cl; (NH4)2SO4;BaCl2;KNO3 Giải Lấy mẫu thử đánh số a/ Cho Ba(OH)2 vào mẫu thử - Na2CO3 có kết tủa trắng BaCO3 - (NH4)3PO4 có khí mùi khai thoát có kết tủa trắng BaSO4 - NH4Clcó khí mùi khai thoát NH3 - NaNO3 tượng b/ Cho Ba(OH)2 vào mẫu thử - NH4Cl có khí mùi khai thoát NH3 - (NH4)2SO4 có khí mùi khai thoát có kết tủa trắng BaSO4 - chất lại ko có tượng + Lấy (NH4)2SO4 cho vào chất * Cái có kết tủa trắng BaCl2 lại KNO3 không tượng Dạng 2: Cân phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có tham gia HNO3 NO3- theo phương pháp thăng ion – electron Phương pháp  Cân phản ứng oix hoá - khử theo phương pháp thăng ion – electron phải đảm bảo nguyên tắc: tổng electron mà chất khử cho tổng electron mà chất oxi hoá nhận (như phương pháp thăng electron).Chỉ khác chất oxi hoá, chất khử viết dạng ion  Cần nhớ: Chất kết tủa (không tan), chất khí (chất dễ bay hơi), chất điện li (H2O) phải để dạng phân tử  Tuỳ theo môi trường phản ứng axit, bazơ trung tính mà sau xác định nhường, nhận electron ta phải cân thêm điện tích hai vế +  Nếu phản ứng xảy môi trường axit, ta thêm H vào vế dư oxi, vế lại thêm H2O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Nếu ếu phản ứng xảy môi trường bazơ, ta thêm OH- vào vế v thiếu oxi, vế lại thêm êm H2O  Nếu ếu phản ứng xảy môi trường tr nước ếu tạo axit ta cân nh môi trường ờng axit, tạo bazơ baz ta cân môi trường bazơ  Nhân hệ ệ số cho hai trình tr nhường nhận electron cho: số ố electron nhường nh chất ất khử số electron nhận vvào chất oxi hoá  Kiểm tra số nguyên tố ố hai vế theo thứ tự: kim loại  phi kim  hiđro oxi Ví dụ Ví dụ 1: Cân ằng phản ứng sau theo ph phương pháp thăng ằng ion electron: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O  Giải Dạng ion: Quá trình oxi hoá: Quá trình khử: (Vì môi trường axit nên ên thêm H+ vào vế trái (dư oxi) thêm nước vào vếế phải: Ta có: → 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Dạng phân tử: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Ví dụ 2: Cân ằng phản ứng sau theo phương ph pháp thăng ằng ion electron Cu + NaNO3 + H2SO4 → Cu(NO3)2 + NO + Na2SO4 + H2O Giải Phương trình dạng ion rút gọn: ọn: 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Phương trình dạng phân tử: 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Na2SO4 + 4H2O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!