lien ket cong hoa tri

LIÊN KẾT K CỘNG NG HOÁ TRỊ TR I/ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT K CỘNG HOÁ TRỊ 1/ Liên kết cộng hoá trị hình thành gi nguyên tử giống ng ***Sự hình thành đơn chấtt a) Sự hình thành phân tử hidro H2 H : 1s1 He : 1s2 Sự hình thành phân tử H2 : H + H  H : H H – H  H2 *Quy ước - Mỗi chấm () bên kí hiệu u nguyên tố t biểu diễn electron lớp p - Kí hiệu H : H gọii công thức th electron , thay chấm (:) ng g gạch (–), ta có H – H gọi công thức cấu tạo - Giữa nguyên tử hidro có cặp c electron liên kết biểu thị (–)) , liên kết k đơn b) Sự hình thành phân tử N2 N : 1s22s22p3 Ne : 1s22s22p6 :N  +  N:  : N  N : Công thứcc electron  N  N Công thức th cấu tạo *Hai nguyên tử N liên kếtt với v cặp electron liên kết biểu u thị th gạch ( ), liên kết ba Liên kếtt bền b liên kết đôi c) Khái niệm liên kết cộng ng hoá tr trị Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! ĐN: Liên kết cộng hoá trị liên kết tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung - Mỗi cặp electron chung tạo nên liên kết cộng hoá trị, nên ta có liên kết đơn (trong phân tử H2) , liên kết ba (trong phân tử N2) - Liên kết phân tử H2 , N2 tạo nên từ nguyên tử nguyên tố (có độ âm điện nhau) , liên kết phân tử không phân cực Đó liên kết cộng hoá trị không phân cực 2/ Liên kết nguyên tử khác *** Sự hình thành hợp chất a) Sự hình thành phân tử hidro clorua HCl *Mỗi nguyên tử H Cl góp electron tạo thành cặp electron chung  tạo thành liên kết cộng hoá trị H + ٠ Cl :  H : Cl :  H – Cl Công thức electron CT cấu tạo Kết luận : * Liên kết cộng hoá trị cặp eletron chung bị lệch phía nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi liên kết cộng hoá trị có cực hay liên kết cộng hoá trị phân cực *Trong công thức electron phân tử có cực, người ta đặt cặp electron chung lệch phía kí hiệu nguyên tử có độ âm điện lớn b) Sự hình thành phân tử khí cacbonic CO2 (có cấu tạo thẳng) C : 1s22s22p2 (2, 4) O : 1s22s22p4 (2, 6) Ta có : : O ::C:: O : (Công thức electron)  O = C = O (Công thức cấu tạo) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Kết luận : Theo công thức electron, nguyên tử C hay O có 8e lớp đạt cấu hình khí nên phân tử CO2 bền vững 3/ Tính chất chất có liên kết cộng hoá trị a/Trạng thái: Các chất mà phân tử có liên kết cộng hoá trị : - Các chất rắn : đường , lưu huỳnh , iot … - Các chất lỏng : nước , rượu , xăng , dầu … - Các chất khí : khí cacbonic , khí clo , khí hidro … b/Tính tan: - Các chất có cực rượu etylic , đường ,… tan nhiều dung môi có cực nước - Phần lớn chất không cực lưu huỳnh , iot, chất hữu không cực tan dung môi không cực benzen , cacbon tetra clorua ,…  Nói chung chất có liên kết cộng hoá trị không cực không dẫn điện trạng thái III/ ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1/ Quan hệ liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực liên kết ion a/ Trong phân tử, cặp electron chung nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hoá trị không cực b/ Nếu cặp electron chung lệch nguyên tử (có giá trị độ âm điện lớn hơn) liên kết cộng hoá trị có cực c/ Nếu cặp electron chung lệch hẳn nguyên tử , ta có liên kết ion 2/ Hiệu độ âm điện liên kết hoá học Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Quy ước : Hiệu độ âm điện Loại liên kết (  )  () < 0,4 Liên kết cộng hoá trị không cực Liên kết cộng hoá trị có cực 0,4  () < 1,7 Liên kết ion ()  1,7 vd: a) Trong NaCl : () = 3,16 – 0,93 = 2,23 > 1,7  liên kết Na Cl liên kết ion b) Trong phân tử HCl : () = 3,16 – 2,2 = 0,96  0,4 < () < 1,7  liên kết H Cl liên kết cộng hoá trị có cực c) Trong phân tử H2 :  = 2,20 – 2,20 = 0,0    < 0,4  liên kết H H liên kết cộng hoá trị không cực Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!