chương 8-11-NC

Chơng 8. Dẫn xuất halogen - Ancol - Phenol Mục tiêu của chơng 1. Về kiến thức HS hiểu: Định nghĩa, phân loại, danh pháp, cấu trúc phân tử của dẫn xuất halogen, ancol, phenol. Liên kết hiđro liên phân tử. ảnh hởng qua lại giữa các nhóm nguyên tử trong phân tử. Tính chất hoá học, phơng pháp điều chế của dẫn xuất halogen, ancol, phenol. HS biết : Tính chất vật lí,ứng dụng của dẫn xuất halogen, ancol, phenol. Làm một số thí nghiệm nh thuỷ phân dẫn xuất halogen, glixerol với Cu(OH) 2 , phenol với nớc Brom. Vận dụng qui tắc Zaixep, Maccopnhicop 2. Về kĩ năng Vận dụng cấu tạo để suy ra tính chất. Đọc tên, viết công thứcvà ngợc lại. Viết công thức đồng đẳng, đồng phân. Viết đúng các phản ứng thế, tách, oxi hoá. Giải thích một số hiện tợng thí nghiệm. 3. Giáo dục tình cảm thái độ Giúp HS cảm nhận đợc một cách tự nhiên mối quan hệ biện chứng giữa cấu tạo và tính chất , ảnh h - ởng qua lại của các nguyên tử trong phân tử giúp HS xác định đợc cách sống tốt trong cộng đồng. HS phải có kiến thức tốt về tính lợi ích và tính độc hại của các hợp chất này để sử dụng chúng, phục vụ cho con ngời một cách an toàn đồng thời bảo vệ môi trờng sống. Bài 51 dẫn xuất halogel của hiđrocacbon I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức HS biết : Phân loại, đồng phân, danh pháp, tiúnh chất vật lí của dẫn xuất halogen. ứng dụng của dẫn xuất halogen. HS hiểu: Phản ứng thế và phản ứng tách của dẫn xuất halogen. 2. Về kĩ năng Nhìn công thức biết cách gọi tên và ngợc lại của những dẫn xuất halogen đơn giản và thông dụng. Vận dụng phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhóm OH.Vận dụng qui tắc Zai-xép cho phản ứng tách HX. II - Chuẩn bị GV cho HS ôn lại các kiến thức về bậc C, đồng phân cấu tạo, qui tắc gọi tên gốc chức, tên thay thế. GV chuẩn bị bảng 9.1 SGK để treo tờng, thí nghiệm C 2 H 5 Br + KOH III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV +HS Nội dung Hoạt động 1 HS nêu sự khác nhau giữa hai công thức chất (a) và chất (b) CH 4 và CH 2 FCl Hoạt động 2 GV: Ta có thể coi phân tử dẫn xuất halogen gồm hai phần: + Gốc hiđrocacbon. + Dẫn xuất halogen. Tại sao dẫn xuất halogen chỉ có bậc tối đa là 3? Hoạt động 3 Nghiên cứu SGK cho biết các loại đồng phân. GV cho một số thí dụ hớng dẫn HS cách gọi tên. Hoạt động 4 GV cho HS làm việc với bảng ở bài tập 3 để rút ra nhận xét. Sửa bài tập 1 SGK I- Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp 1. Định nghĩa (SGK) 2. Phân loại a) Theo gốc hiđrocacbon. b) Theo tên của dẫn xuất halogen. c) Theo bậc C để phân loại bậc của dẫn xuất halogen. 3. Đồng phân và danh pháp a) Đồng phân - Đồng phân mạch C. - Đồng phân về vị trí của các nguyên tố hal. b) Tên gọi - Tên thông thờng. - Tên gốc chức: Tên gốc hiđrocacbon + tên halogenua. Có thể dừng tiết 1 ở đây! Hoạt động 5 GV thông báo cho HS biết về đặc điểm cấu tạo để HS có thể vận dụng suy ra tính chất. Hoạt động 6 GV hớng dẫn HS đọc cách tiến hành và kết quả thí nghiệm ở bảng 9.1 SGK và trả lời: Dấu hiệu có AgCl kết tủa nói lên điều gì? GV giải thích. Hoạt động 7 GV thông báo sơ lợc về cơ chế phản ứng thế nguyên tử hal. - Tên thay thế: Coi các nguyên tử halogeln là những nhóm thế đính vào mạch chính của H,C II- Tính chất vật lí - ở đkt các dẫn xuất của halogen có phân tử khối nhỏ nh CH 3 Cl, CH 3 Br là những chất khí. - Các dẫn xuất halogen có phân tử khối lớn hơn ở thể lỏng, nặng hơn nớc: CHCl 3 , C 6 H 5 Br - Nhứng dẫn xuất polihalogen có phân tử khối lớn hơn nữa ở thể rắn: CHI 3 - Nhiều dẫn xuất halogen có hoạt tính sinh học cao: CHCl 3 có tác dụng gây mê, C 6 H 6 Cl 6 có tác dụng diệt sâu bọ. III- Tính chất hoá học Nhận xét: Do độ âm điện của halogen nói chung cao hơn của C nên liên kết giữa hal và C là liên kết cộng hoá trị phân cực, hal mang một phần điện tích âm, C mang một phần điện tích dơng. Phân tử dẫn xuất hal có thể tham gia phản ứng thế nguyên tử hal bằng nhóm OH, phản ứng tách HX, phản ứng với Mg. 1. Phản ứng thế nguyên tử hal bằng nhóm OH a) Tiến hành thí nghiệm DX hal đã rửa sạch Cl - Lắc với H 2 O, gạn lấy lớp H 2 O, axit hoá bằng HNO 3 , nhỏ vào đó dòng điện AgNO 3 Đun sôi với H 2 O, gạn lấy lớp H 2 O, axit hoá bằng HNO 3 , nhỏ vào đó dd AgNO 3 Đun với dd NaOH, gạn lấy lớp H axit hoá bằng HNO 3 , nhỏ vào đó dd AgNO Propyl clorua K có K có Có AgCl Allyl clorua K có Có AgCl Có AgCl Clobenzen K có K có K có b) Giải thích - Dẫn xuất ankyl halogenua không phản ứng đợc với nớc ở t 0 thờng cũng nh khi đun sôi, nhng bị thuỷ phân khi đun nóng với dung dịch kiềm tạo ancol: CH 3 CH 2 CH 2 Cl + OH - CH 3 CH 2 CH 2 OH+ Cl - propyl halogenua ancol propylic Cl - sinh ra đợc nhận biết bằng AgNO 3 dới dạng AgCl . - Dẫn xuất loại allyl halogenua bị thuỷ phân ngay khi đun sôi với nớc: RCH=CHCH 2 -X + H 2 O RCH=CHCH 2 -OH + HX - Dẫn xuất loại phenyl halogenua không phản ứng với dd kiềm ở nhiệt độ thờng cũng nh khi đun sôi, Hoạt động 8 GV treo H9.1 SGK lên bảng, mô tả thí nghiệm và giải thích Hoạt động 9 GV mô tả thí nghiệm và giải thích. Hoạt động 10 Hớng dẫn HS đọc SGK rồi tổng chúng chỉ phản ứng ở nhiệt độ và áp suất cao: Cl + NaOH 300 0 C,200at + ONa NaCl + H O 2 c) Sơ lợc về cơ chế phản ứng thế nguyên tử hal + - C X Tuỳ thuộc vào bản chất của dẫn xuất hal và đk tiến hành phản ứng, sự thế nguyên tử hal có thể xảy ra theo các cơ chế khác nhau. Thí dụ: Dẫn xuất hal no bậc III dới tác dụng của dung môi phân cực bị phân cắt dị li ở mức độ không đáng kể: H C-C-CH 3 3 3 CH Br H C-C-CH 3 3 3 CH + + Br (1) Cacbocation sinh ra kết hợp ngay với OH tạo thành ancol: H C-C-CH 3 3 3 CH + + OH H C-C-CH 3 3 3 CH OH (2) Giai đoạn 2 xảy ra nhanh và không thuận nghịch, vì thế nó làm cho cân bằng 1 chuyển dịch về phía phải dẫn tới sự thế hoàn toàn Br bằng OH. 2. Phản ứng tách hiđro halogenua a) Thí nghiệm - Đun sôi dd gồm C 2 H 5 Br và KOH trong C 2 H 5 OH. Nhận biết khí sing ra bằng nớc Br. b) Giải thích - Khí sinh ra làm mất màu nớc Br đồng thời tạo thành giọt chất lỏng không tan trong nớc C 2 H 4 Br 2 .Điều đó chứng tỏ phản ứng tách đã xảy ra: HCH 2 2 CH Br KOH CH =CH + + 2 2 KBr + H O 2 ancol,t 0 c) Hớng của phản ứng tách HX 2 2 KOH CH -CH-CH H HBr -CH 3 ancol,t 0 , -HBr CH -CH=CH-CH (chinh) CH =CH-CH -CH (phu) 3 3 2 2 3 Qui tắc Zai-xép: Khi tách HX khỏi dẫn xuất hal, nguyên tử hal X u tiên tách ra cùng với H của nguyên tử C bậc cao hơn bên cạnh. 2. Phản ứng với Mg kết. a) Thí nghiệm Cho bột Mg vào đietyl ete khan, khuấy mạnh, bột Mg không biến đổi chứng tỏ Mg không tan trong đietyl ete khan. - Nhỏ vào đó etyl bromua , khuấy đều, bột Mg dần tan hếtchứng tỏ phản ứng giữa etyl bromua và Mg sinh ra chất mới tan đợc trong đietyl ete khan. b) Giải thích: 2 3 CH CH -Br + Mg ete khan 2 3 CH CH -Mg-Br (etyl magie bromua) Phân tử có liên kết trực tiếp giữa C-kim loại nên nó thuộc hợp chất cơ kim. Liên kêtá C-Mg là trung tâm phản ứng. Hợp chất cơ magiê tác dụng nhanh với hợp chất có H linh độngnh H 2 O, ancol và tác dụng với khí CO 2 . IV- ứng dụng 1. Dùng làm dung môi - Metylen clorua, clorofom, cacbon tetraclorua, 1,2- đicloetan 2. Làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu cơ - Các dẫn xuất hal của etilen và buta-1,3-đien dùng làm monome tổng hợp các polime quan trọng. - Hợp chất cơ magie dùng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ tạo ra các hợp chất với các gốc H,C khác nhau. 3. Các ứng dụng khác Dẫn xuất hal có hoạt tính sinh học cao thờng dùng làm chất gây mê. Nhiều polihalogen có tác dụng diệt sâu bọ nhng lại có hại cho môi trờng. Lu ý : Các tác hại của chúng đối với môi trờng. IV - Củng cố bài học Bài tập về nhà từ 1-7/ SGK Hớng dẫn giải bài tập về nhà: Bài 5: a) CH 2 =CH 2 + Cl 2 CH 2 Cl-CH 2 Cl CH 2 Cl-CH 2 Cl + NaOH CH 2 =CHCl + NaCl + H 2 O (đk etanol) nCH 2 =CHCl PVC (đk: HCl/HgCl 2 , 150-200 0 C) Bài 6: a) Cho 3 chất: Hexyl bromua (1), Brombenzen (2), 1-brombut-2-en (3) Lần lợt đen từng chất đun sôi với nớc, gạn lấy lớp nớc ở trên, axit hoá bằng HNO 3 nhỏ vào đó dung dịch AgNO 3 chỉ có ống thứ (3) thuộc loại allyl halogenua có kết tủa nhận ra. Lần lợt cho chất (1) và (2) đem đun sôi với dung dịch loãng NaOH, gạn lấy lớp nớc ở trên, axit hoá bằng HNO 3 nhỏ vào đó dung dịch AgNO 3 chỉ có ống thứ (1) thuộc loại ankyl halogenua có kết tủa nhận ra. Còn lại là ống thứ (2). b) 1-Clopent-2-en (1), pent-2-en (2), 1-clopentan (3). Lần lợt đen từng chất đun sôi với nớc. chỉ có ống thứ (1) thuộc loại allyl halogenua có kết tủa nhận ra. Lần lợt cho chất (2) và (3) đem đun sôi với dung dịch loãng NaOH, chỉ có ống thứ (3) thuộc loại ankyl halogenua có kết tủa nhận ra. Còn lại là ống thứ (2). Bài 53, 54: ancol I - Mục tiêu bài học 1.Về kiến thức HS hiểu: Định nghĩa, phân loại, đồng phân , danh pháp, liên kết H, tính chất hoá học, điều chế ancol. HS biết : Tính chất vật lí, ứng dụng của ancol. 2.Về kĩ năng GV giúp HS rèn luyện để đọc tên, viết công thức của ancol và ngợc lại. Viết đúng công thức đồng phân của ancol. Vận dụng liên kết H giải thích tính chất vật lí của ancol. Vận dụng tính chất hoá học của ancol để giải đúng bài tập. II - Chuẩn bị Mô hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, bậc của ancol, so sánh mô hình phân tử H 2 O và C 2 H 5 OH. Thí nghiệm C 2 H 5 OH + Na hoặc phóng to hình 9.5 SGK. Thí nghiệm Cu(OH) 2 + glixerin. Thí nghiệm so sánh (A), (B), (C) của ancol isoamylic trong bài học . Các mẫu vật minh hoạ và ứng dụng của ancol. III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 GV cho HS viết công thức một vài ancol đã bíêt ở bài 49. Cho biết những điểm gì giống nhau về cấu tạo phân tử của các hợp chất hữu cơ Hoạt động 2 GV : Em hãy nêu cách xác định bậc của nguyên tử C trong phân tử H,C. Cho biết bậc của ancol bằng bậc của nguyên tử C liên kết với nhóm OH. Hãy xác định bậc ancol. I- Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp 1. Định nghĩa Ancol là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử C no. Các ancol no, đơn chức, mạch hở hợp thành dãy đồng đẳng của ancol etylic có công thức chung C n H 2n+1 OH (n 1). 2. Phân loại Theo cấu tạo gốc hiđrocacbon Theo số lợng nhóm hiđroxyl trong phân tử. Hoạt động 3 GV đàm thoại gợi mở GV viết công thức đồng phân ancol và ete ứng với công thức phân tử C 2 H 6 O Hoạt động 4 GV trình bày qui tắc gọi tên một chất để làm mẫu . HS vận dụng để gọi tên các hợp chất khác. Hoạt động 5 GV hớng dẫn HS nghiên cứu các hằng số vật lí ghi trong bảng 9.3 trả lời các câu hỏi sau: - ở đk thờng các ancol ở trạng thái lỏng, rắn hay khí? - ở đk thờng ancol thờng gặp nào có khả năng tan vô hạn trong nớc? Khi số nguyên tử C tăng thì độ tan thay đổi ntn? Hoạt động 6 GV hớng dẫn HS nghiên cứu bảng 9.4 để trả lời câu hỏi: - Các H,C ; dẫn xuất hal; ete ghi trong bảng có phân tử khối so với ancol chênh lệch nhau ít hay nhiều? - Các H,C ; dẫn xuất hal; ete ghi trong bảng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan so với ancol chênh lệch nhau ít hay nhiều? GV hớng dẫn HS giải quyết vấn đề theo 2 bớc: So sánh sự phân cực ở nhóm C-O- H ancol và ở phân tử nớc ở H9.2/SGK 3. Đồng phân, danh pháp a) Đồng phân - Đồng phân nhóm chức. - Đồng phân mạch C. - Đồng phân về vị trí nhóm chức. b) Danh pháp - Tên gốc chức Ancol + tên gốc hiđrocacbon + ic - Tên thay thế Tên hiđrocacbon tơng ứng + số chỉ vị trí + ol Mạch chính đợc qui định là mạch C dài nhất có chứa nhóm OH. Số chỉ vị trí đợc bắt đầu từ phía gần nhóm OH hơn II - Tính chất vật lí và liên kết H của ancol 1. Tính chất vật lí Theo dõi bảng 9.3 SGK - ở đk thờng các ancol từ CH 3 OH đến khoảng C 12 H 25 OHlà chất lỏng, C 13 H 27 OH trở lên là chất rắn. - Các ancol có từ 1 đến 3 nguyên tử C tran vô hạn trong nớc. Khi số nguyên tử C tăng thì độ tan giảm dần. - Các poliol thờng sánh, nặng hơn nớc và có vị ngọt. - Các ancol trong dãy đồng đẳng của ancol etylic đều là những chất không màu. 2. Liên kết hiđro Nhận thấy nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan trong nớc của ancolcao hơn so với các H,C ; dẫn xuất hal; ete có phân tử khối chênh lệch nhau không nhiều. a) Khái niệm về liên kết hiđro Nguyên tử H mang một phần điện tích dơng ( + ) của nhóm -OH này khi ở gần nguyên tử O mang một phần điện tích âm của nhóm -OH kia thì tạo thành một liên kết yếu gọi là liên kết hiđro, biểu diễn bằng dấu .O-H .O-H .O-H . .O-H .O-H .O-H . .O-H .O-H .O-H . H H H R R R R H R Hoạt động 7 GV thuyết trình: Hoạt động 8 GV củng cố tiết thứ nhất, sửa bài tập 1 và 5 SGK. Hoạt động 9 GV cho HS ôn lại về đặc điểm cấu tạo của phân tử ancol, từ đó HS có thể vận dụng để suy ra tính chất hoá học của ancol. Hoạt động 10 GV làm thí nghiệm cho ancol tác dụng với Na. (ống nghiệm 4 ml ancol TĐ +1 mẩu Na. Khi Na tan hết, đun ống nghiệm để ancol còn d bay hơi, muối tạo thành bám vào đáy ống nghiệm.Để ông nghiệm nguội đi , rót 2ml nớc cất vào. Muối tan, dd làm cho pp chuyển sang màu hồng. GV lấy 2 ống nghiệm đựng kết tủa Cu(OH) 2 màu xanh, nhỏ glixerol vào 1 ống còn ống kia làm đối chứng Hoạt động 11 GV làm thí nghiệm, HS quan sát, phân tích, rút ra tính chất: - ống 1: ancol isoamylic + H 2 O tách thành 2 lớp. b) ảnh hởng của liên kết hiđro đến tính chất vật lí Do có liên kết hiđro giữa các phân tử với nhau (liên kết hiđro liên phân tử), các phân tử ancol hút nhau mạnh hơn so với các phân tử có cùng khối lợng phân tử nhng không có liên kết hiđrô (H,C ; dẫn xuất hal; ete ). Vì vậy cần phải cung cấp nhiệt nhiều hơn để chuyển ancol từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng (nóng chảy) cũng nh từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí (sôi). Các phân tử ancol nhỏ một mặt có sự tơng đồng với các phân tử nớc, mặt khác lại có khả năng tạo liên kết hiđro với nớc , nên có thể xen giữa các phân tử nớc, gắn kết với các phân tử nớc. Vì thế chúng hoà tan tốt trong nớc. III- Tính chất hoá học Cấu tạo phân tử ancol: + - + C C O H Do sự phân cực của các liên kết C-O và O-H , các phản ứng hoá học chủ yếu xảy ra ở nhóm chức OH. Đó là phản ứng thế nguyên tử H trong nhóm OH , phản ứng thế cả nhóm OH, phản ứng tách nhóm OH cùng với nguyên tử H trong gốc hiđrocacbon. Ngoài ra ancol còn tham gia các phản ứng oxi hoá. 1. Phản ứng thế H của nhóm OH ancol a) Phản ứng chung của ancol Ancol tác dụng với kim loại kiềm tạo ra ancolat và giải phóng H 2 . 2ROH + 2Na 2RONa + H 2 natri ancolat Ancol hầu nh không tham gia phản ứng với NaOH, ngợc lại natri ancolat bị thuỷ phân hoàn toàn, ancol là axit yếu hơn nớc. RONa + HOH 2ROH + NaOH b) Phản ứng riêng của glixerol Glixerol tác dụng với Cu(OH) 2 tạo thành phức màu xanh da trời. CH -OH CH -OH CH -OH 2 2 + HO-Cu-OH HO-CH HO-CH HO-CH + 2 2 CH -OH HO-CH CH -O Cu O-CH CH -OH HO-CH 2 2 2 2 + 2HOH Cu (II) glixerat, xanh da trời Phản ứng này dùng để nhận biết các poliancol có các nhóm OH đính với những nguyên tử C cạnh nhau. 2. Phản ứng thế nhóm OH ancol - Ancol tác dụng với các axit mạnh nh axit H 2 SO 4 -ống 2: ancol isoamylic + H 2 SO 4 loãng lạnh tách thành 2 lớp. -ống 3: ancol isoamylic + H 2 SO 4 đậm đặc tạo thành dd đồng nhất. Hoạt động 12 GV trình bày theo SGK, giúp HS hiểu phản ứng tách tuân theo qui tắc tách Zai-xep. Hoạt động 13 GV lu ý HS: Nguyên tử H của nhóm OH, nguyên tử H của C gắn với nhóm OH kết hợp với nguyên tử O của CuO để sinh ra nớc. Do vậy ancol bậc 1 sinh ra anđehit, ancol bậc 2 sinh ra xeton. Hoạt động 14 Liên hệ tính chất cuả anken đã học và cách nấu rợu trong dân gian để dẫn dắt qua cách điều chế. Lu ý HS hai cách sản xuất này dùng trong công nghiệp chỉ gồm 1 giai đoạn, nguyên liệu rẻ tiền, giá thành thấp. Hoạt động 15 GV su tầm các mẫu vật ,ảnh phim giới thiệu cho HS. đậm đặc ở lạnh, axit nitric đậm đặc, axit halogenhiđric bốc khói. Nhóm OH ancol bị thế bởi gốc axit. ROH + HA RA + H 2 O 3. Phản ứng tách nớc a) Tách nớc liên phân tử C 2 H 5 OH + C 2 H 5 OH C 2 H 5 OC 2 H 5 + H 2 O H 2 SO 4 140 0 b) Tách nớc nội phân tử Hớng tách tuân theo qui tắc tách Zai-xép: Điều kiện H 2 SO 4 đậm đặc / 170 0 C. 4. Phản ứng oxi hoá Ancol bậc 1 bị oxi hoá nhẹ thành anđehit. Ancol bậc 2 bị oxi hoá nhẹ thành xeton. Ancol bậc 3 bị oxi hoá mạnh thì gãy mạch C. Ancol cháy tạo thành CO 2 , H 2 O và toả nhiệt. IV- Điều chế và ứng dụng 1. Điều chế a) Sản xuất etanol Hiđrat hoá etilen có xúc tác axit: CH 2 =CH 2 + HOH CH 3 CH 2 OH ( xt H 3 PO 4 , 300 0 C) Lên men tinh bột: (C 6 H 10 O 5 )n + n H 2 O nC 6 H 12 O 6 enzim Tinh bột glucozơ enzim C 6 H 12 O 6 C 2 H 5 OH + CO 2 2 2 b) Sản xuất metanol Oxi hoá không hoàn toàn metan. CH 4 + O 2 CH 3 OH 2 2 Cu 200 , 100 at 0 Từ CO và khí H 2 . CO + H 2 CH 3 OH 2 ZnO, CrO 3 400 , 200at 0 2. ứng dụng (SGK) IV- Củng cố bài học Bài tập về nhà từ 1- 11/SGK Bài 55 phenol I - Mục tiêu bài học 1.Về kiến thức HS hiểu: Định nghĩa, phân loại, ảnh hởng qua lại giữa các nhóm nguyên tử trong phân tử, tính chất hoá học, điều chế phenol. HS biết : Tính chất vật lí, ứng dụng của phenol. 2.Về kĩ năng GV giúp HS rèn luyện kĩ năng phân biệt phenol và rợu thơm, vận dụng các tính chất hoá học của phenol để giải đúng bài tập. II - Chuẩn bị Mô hình lắp ghép để minh hoạ phenol và ancol thơm Thí nghiệm C 6 H 5 OH + NaOH. Thí nghiệm C 6 H 5 OH +dd Br 2 . Photo bảng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan của một số phenol nếu cần dùng tới. III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 GV viết công thức hai chất phenol và ancol benzylic lên bảng rồi đặt câu hỏi: Cho biết sự giống và khác nhau về cấu tạo phân tử của hai chất này Khái quát kiến thức bằng các ví dụ rồi yêu cầu HS gọi tên. Hoạt động 2 GV hớng dẫn HS đọc SGK, lu ý HS đến đặc điểm : nhóm OH phải liên kết trực tiếp với vòng benzen, đồng thời hớng dẫn cách gọi tên. I - định nghĩa, phân loại và tính chất vật lí 1. Định nghĩa Phenol là loại hợp chất mà trong phân tử có chứa nhóm hiđroxyl liên kết trực tiếp với vòng benzen. Chú ý:- Phenol cũng là tên riêng của C 6 H 5 OH. Đó là phenol đơn giản nhất và tiêu biểu cho các phenol. - Chất có nhóm OH đính vào mạch nhánh của của vòng thơm thì chất đó không thuộc loại phenol mà thuộc loại ancol thơm. 2. Phân loại - Những phenol mà phân tử có chứa 1 nhóm OH thuộc loại monophenol. OH OH CH 3 OH CH 3 OH CH 3 phenol o-crezol m-crezol p-crezol - Những phenol mà phân tử có chứa nhiều nhóm OH thuộc loại poliphenol.