-ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THẦY TMĐ ĐỀ THI THỬ KỲ THI QUỐC GIA NĂM 2016 MÔN HÓA HỌC Thời gian làm 90 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi: 397 Cho biết khối lượng nguyên tử: H=1; Na=23; K=39; Ca=40; Ba=137; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56; Cu=64; Ag=108; Ni=59; Mn=55; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5 Câu 1: Dãy chất tác dụng với nước điều kiện thường A NaO, K2O, Mg, CaO B BeO, Mg, CaO, Ba C Ba, Na2O, K2O, Ca D K2O, Na, Ca, Al2O3 Câu 2: Khí sau gây tượng mưa axit: A SO2 B CO2 C CH4 D NH3 2+ 2+ Câu 3: Nước có chứa nhiều ion Ca ; Mg ; Cl HCO3 Nước là: A Nước cứng toàn phần B Nước cứng vĩnh cửu C Nước cứng tạm thời D Nước mềm Câu 4: Trường hợp sau kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Cho kim loại Zn nguyên chất vào dung dịch HCl B Thép cacbon để không khí ẩm C Đốt dây sắt nguyên chất khí oxi D Cho kim loại Cu nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng Câu 5: Dãy chất sau có tính lưỡng tính A Al2O3, Zn(OH)2, (NH4)2CO3, NaHCO3 B CrO3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C ZnO, Al(OH)3, (NH4)2CO3, AlCl3 D Al(OH)3, Zn(OH)2, NaOH, NaHSO4 Câu 6: Cho 34,9 gam hỗn hợp bột kim loại Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lại 11,22 gam kim loại không tan Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 30,84 gam B 20,96 gam C 36,16 gam D 41,28 gam Câu 7: Thí nghiệm sau tạo kết tủa sau phản ứng kết thúc? A Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 B Sục CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 D Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 8: Thực thí nghiệm sau: (1) Điện phân nóng chảy NaOH (2) Nhiệt phân KClO3 (3) Nhiệt phân NH4NO2 (4) Cho MnO2 vào dung dịch H2O2 (5) Nhiệt phân NaNO3 (6) Thổi O3 vào dung dịch KI Số thí nghiệm thấy khí O2 thoát A B C D Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1,2M Ba(OH)2 0,8M Kết thúc phản ứng, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch X vào 100 ml dung dịch HCl 0,9M thấy thoát V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 1,288 lít B 1,176 lít C 1,344 lít D 1,232 lít 2- X có CO3 : 0,05 ; HCO3 : 0,02 V = (B) Câu 10: Cho hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 400 ml dung dịch HCl 0,6M Sau phản ứng thu 0,15 mol khí H2 dung dịch X chứa 18,68 gam chất tan Hai kim loại là: A Li Na B Na K C Mg Ca D Li K - nOH = 0,06 mKL = 9,14 Mtb = 30,47 (B) Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp gồm Al2O3 Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, kết thúc phản ứng thấy thoát 2,016 lít H2 (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Giá trị m A 54,36 gam B 48,52 gam C 63,36 gam D 41,04 gam Trang 1/5 – Mã đề 397 Câu 12: Cho dung dịch HCl loãng, dư vào chất sau: Fe, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 Số trường hợp có phản ứng oxi hóa - khử xảy A B C D Câu 13: Cho m gam bột Fe vào dung dịch chứa 0,12 mol Cu(NO3)2 0,06 mol AgNO3, thu dung dịch X chứa chất tan rắn Y Cho toàn Y vào dung dịch HNO loãng, thấy thoát 0,12 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 0,892m gam rắn không tan Giá trị m A 50,0 gam B 40,0 gam C 45,0 gam D 35,0 gam - Y có Ag: 0,06 ; Cu: 0,12 ; Fe dư: m/56 – 0,15 - BT mol e: 2nFe = 0,12.3 nFe = 0,18 Chất rắn không tan 0,892m = 64.0,12 + 108.0,06 + m – 0,33.56 m = 40 gam (B) Câu 14: Trong công nghiệp, nước gia-ven sản xuất phương pháp A Hòa tan Na2O vào dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực D Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực Câu 15: Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 là: A sủi bọt khí không màu có kết tủa màu xanh, dung dịch nhạt màu B bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C sủi bọt khí không màu có kết tủa màu đỏ D bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Câu 16: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A C6H5NH2 B CH3COOH C C2H5OH D H2NCH(CH3)COOH Câu 17: Cho axit cacboxylic tác dụng với ancol etylic có xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng tạo este X có công thức phân tử C5H8O2 Tên gọi X A etyl acrylat B vinyl propionat C propyl axetat D etyl propionat Câu 18: Polipropilen, poli(vinyl clorua) sản phẩm trùng hợp của: A CH2=CH2, CH2=CH-Cl B CH2=CH-CH=CH2, CH2=CH2 C CH2=CH-CH3, CH2=CH-Cl D CF2=CF2, C6H5-CH=CH2 Câu 19: Số đồng phân amin ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 20: Khi xà phòng hóa tristearin thu sản phẩm A C17H35COONa glixerol B C15H31COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H33COONa glixerol Câu 21: X -aminoaxit no, chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 10,68 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 15,06 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3CH(NH2)COOH B H2N-CH2-COOH C H2N-CH2-CH2-COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X chứa axit acrylic; vinyl axetat etyl acrylat tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác đốt cháy m gam X cần dùng 0,99 mol O2 Giá trị m A 14,84 gam B 18,04 gam C 17,38 gam D 16,72 gam - nX = 0,2 - Ta có: nCO2 – nH2O = 0,2 2nCO2 + nH2O = 0,99.2 + 0,2.2 nCO2 = 0,86 ; nH2O = 0,66 m = 18,04 gam (B) Câu 23: Cho chất hữu sau: glucozơ, saccarozơ, fructozơ, tinh bột, xenlulozơ Số chất tham gia phản ứng tráng bạc là: A chất B chất C chất D chất Câu 24: Dãy chất xếp theo thứ tự tăng dần độ mạnh lực bazơ A C2H5NH2 < (C2H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 B C6H5NH2 < (C2H5)2NH < C2H5NH2 < NH3 C (C2H5)2NH < C2H5NH2 < C6H5NH2 < NH3 D C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH Câu 25: Hợp chất tham gia phản ứng trùng hợp A Axit -aminocaproic B Metyl metacrylat C Buta-1,3-đien D Caprolactam Câu 26: Có phản ứng hóa học xảy cho đồng phân mạch hở C 2H4O2 tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng? Trang 2/5 – Mã đề 397 A B C D Câu 27: X, Y hai axit cacboxylic no, mạch hở; X đơn chức, Y hai chức Cho 6,4 gam hỗn hợp E tác dụng với NaHCO3 vừa đủ, thu 8,82 gam muối Đốt cháy 6,4 gam E cần dùng 0,19 mol O2 Công thức X, Y A CH3COOH (COOH)2 B HCOOH CH2(COOH)2 C C2H5COOH (COOH)2 D CH3COOH C2H4(COOH)2 - nO = 2.(8,82 – 6,4)/(23 – 1) = 0,22 mol - BTNT O 2nCO2 + nH2O = 0,6 - BTKL 12nCO2 + 2nH2O = 2,88 nCO2 = 0,21 ; nH2O = 0,18 - Hiệu nCO2 – nH2O = nY = 0,03 nX = 0,05 - BTNT C 3n + 5m = 21 n = ; m = (C) Câu 28: Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành ancol Biết ancol nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml trình chế biến, ancol bị hao hụt 10%, tích rượu 400 thu A 3194,4 ml B 2785,0 ml C 2875,0 ml D 2300,0 ml Câu 29: Đun nóng 7,12 gam hỗn hợp E chứa hai anđehit đơn chức, dãy đồng đẳng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 69,12 gam Ag Phần trăm khối lượng hai anđehit có hỗn hợp X A 50,56% 49,44% B 33,71% 66,29% C 42,13% 57,87% D 37,92% 62,08% - E có HCHO: 0,12 CH3CHO: 0,08 Câu 30: Phát biểu không là? A Ở nhiệt độ thường, C2H5OH phản ứng với dung dịch NaOH B Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH C Metyl amin làm xanh quỳ tím ẩm D Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan glixerol Câu 31: Có bốn lọ nhãn đánh dấu X, Y, Z, T đựng bốn dung dịch sau: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Thực thí nghiệm để nhận biết chúng, ta có kết theo bảng sau: Chất T Y Z X Dung dịch Ba(OH)2 Ban đầu xuất Khí không màu thoát Xuất kết dùng dư, đun nóng kết tủa, sau kết ra, có khả làm tủa trắng tủa tan dần quì tím ẩm hóa xanh X, Y, Z, T A K2CO3, NaNO3, AlCl3, NH4NO3 B NH4NO3, K2CO3, NaNO3, AlCl3 C K2CO3, NH4NO3, NaNO3, AlCl3 D Al2(SO4)3, NH4NO3, K2CO3, NaNO3 Câu 32: Cho cấu hình electron sau đây: (1) 1s22s22p63s1; (2) 1s22s22p63s23p64s2; (3) 1s22s1; (4) 1s22s22p63s23p1 Các cấu hình ứng với nguyên tử A Ca, Na, Li, Al B Na, Ca, Li, Al C Na, Li, Al, Ca D Li, Na, Al, Ca Câu 33: Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, dẫn điện nhiệt, có ánh kim C Tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim, khối lượng riêng lớn D Tính dẻo, có ánh kim, cứng Câu 34: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3 (2) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (5) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch CuCl2 (6) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 Số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 35: Nhận định sau không đúng? A Cr2O3 oxit lưỡng tính, CrO3 oxit axit B Tính chất hóa học đặc trưng K2Cr2O7 tính oxi hóa C Crom kim loại cứng kim loại Trang 3/5 – Mã đề 397 D Crom kim loại có tính khử yếu sắt Câu 36: Bảo quản thực phẩm (thịt, cá ) cách sau coi an toàn? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô D Dùng nước đá khô, fomon Câu 37: Hòa tan hết 16,48 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) dung dịch X chứa hai muối, FeCl3 có khối lượng 9,75 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 90,45 gam B 96,93 gam C 88,29 gam D 77,49 gam - X có FeCl2: x FeCl3: 0,06 - Từ khối lượng 56(x + 0,06) + 16y = 16,48 - BT mol e 2x + 3.0,06 = 2y + 2.0,08 x = 0,18 ; y = 0,19 - X có FeCl2: 0,18 FeCl3: 0,06 m = 96,93 gam (B) Câu 38: Cho 61,25 gam tinh thể MSO4.5H2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi, thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,15 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng số mol khí thoát cực 0,425 mol Giá trị m A 12,39 gam B 11,80 gam C 13,44 gam D 12,80 gam *) t giây: - Khí anot có Cl2: 0,09 O2: 0,06 ne (1) = 0,42 mol *) 2t giây - ne(2) = 0,84 mol ; - Khí anot có Cl2: 0,09 nO2 = 0,165 nH2 = 0,17 - BT mol e nM2+ = 0,25 M = 59 (Ni) m = (A) Câu 39: Cho chất hữu mạch hở X (C5H13O2N) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 0,15 mol khí Y có khả làm quì tím ẩm hóa xanh m gam rắn khan Trộn 0,15 mol khí Y với 0,25 mol amin đơn chức (Z), thu hỗn hợp có tỉ khối so với He 10,375 Giá trị m A 20,4 gam B 16,2 gam C 22,5 gam D 18,3 gam *) Tìm khí Y - Từ tỉ khối khí 3MY + 5MZ = 332 MZ = 31 (CH3NH2) ; MY = 59 (C3H7NH2) X HCOO – NH3 – C3H7: 0,15 mol m = (B) Câu 40: Thủy phân hoàn toàn este X (C4H8O2) môi trường axit, thu axit cacboxylic Y ancol Z Biết Y cho phản ứng tráng gương Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 41: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo trieste glixerol với axit béo (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa (d) Các este điều chế trực tiếp từ axit cacboxylic ancol (e) Tristearin, triolein có công thức (C17H35COO)3C3H5, (C17H33COO)3C3H5 Số phát biểu A B C D Câu 42: Cho phát biểu sau anilin (C6H5NH2): (1) Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng, tan nước (2) Anilin có tính bazơ, tính bazơ yếu amoniac (3) Dung dịch anilin không làm đổi màu quì tím (4) Anilin tác dụng với nước Br2 tạo kết tủa trắng (5) Anilin dùng làm nguyên liệu công nghiệp phẩm nhuộm azo Số phát biểu A B C D BT mol e Trang 4/5 – Mã đề 397 Câu 43: Cho 6,12 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào 200 ml dung dịch CuCl2 0,8M FeCl3 0,6M Kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 14,72 gam rắn Y Dung dịch X tác dụng tối đa với dung dịch chứa a mol NaOH Giá trị a A 0,72 mol B 0,68 mol C 0,74 mol D 0,80 mol - Y gồm Cu: 0,16 Fe: 0,04 - Từ khối lượng 6,12 gam BT mol e nMg = 0,12 ; nAl = 0,12 - BTĐT nNaOH = nCl- + nAlO2- = 0,8 (D) Câu 44: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol : 1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là: A 16,20 B 10,12 C 8,10 D 6,48 - BTKL: 5,3.0,8 + 46.0,8.0,08 = m + 18.0,8.0,08 m = (D) Câu 45: Hóa hoàn toàn 6,34 gam hỗn hợp E chứa hai este đơn chức, mạch hở thể chiếm 1,792 lít (đktc) Mặt khác đun nóng 6,34 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp F gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng hỗn hợp chứa x gam muối X y gam muối Y (M X < MY) Dẫn toàn F qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 3,18 gam Tỉ lệ gần x : y A 0,6 B 1,2 C 1,0 D 0,5 - nE = nF = 0,08 mF = 3,18 + 0,08 Mtb F = 40,75 F gồm CH3OH 0,03 mol C2H5OH 0,05 mol - Từ khối lượng E 3R1 + 5R2 = 92 R1 = 29 (C2H5 - ) ; R2 = (H - ) x = 3,4 ; y = 2,88 gam x/y = 1,18 (B) Câu 46: Hòa tan hết 17,6 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3 FeCO3 dung dịch chứa 1,12 mol NaHSO4 0,16 mol HNO3, sau kết thúc phản ứng, thấy thoát hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2O 0,08 mol H2; đồng thời thu dung dịch Z chứa muối Tỉ khối Y so với He 6,8 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Z, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng phân đổi thu 22,8 gam rắn khan Phần trăm khối lượng Mg đơn chất hỗn hợp X A 64,09% B 62,73% C 66,82% D 65,45% Mg2 3 Fe NaHSO CO2 : a Mg : x 2 1,12 mol Fe : Z Y N 2O H 2O MgCO3 : y HNO NH : b FeCO : z 3 H : 0,08 0,16 mol Na :1,12 17,6 gam M 27,2 SO24 :1,12 - BTNT H nH2O = 0,56 – 2b - BTNT N nN2O = (0,16 – b)/2 - BTNT O 3a + 3.016 = 2a + (0,16 – b)/2 + (0,56 – 2b) a + 2,5b = 0,16 (1) - Từ Mtb khí 44a + 22(0,16 – b) + 2.0,08 = 27,2(a + 0,08 – 0,5b + 0,08) 16,8a – 8,4b = 0,672 (2) Từ (1), (2) a = 0,06 ; b = 0,04 mX 24x 84y 116z 17,6 x 0,47 mchÊt r ¾ n x y 2z 0,57 y 0,02 %mMg = (A) - Hệ z 0,04 BTNT C y z 0,06 Câu 47: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào nước, thu 0,15 mol khí H2 dung dịch X Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu dung dịch Y chứa muối kết tủa Z Chia dung dịch Y làm phần + Cho từ từ phần vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy thoát 0,075 mol khí CO2 + Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy thoát 0,06 mol khí CO2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 30,68 gam B 20,92 gam C 25,88 gam D 28,28 gam Trang 5/5 – Mã đề 397 - Đặt số mol 1/2Y sau Na+ ; CO32-: x ; HCO3-: y *) Phần 2: CO32- + H+ HCO3x x HCO3 + H+ CO2 + H2O 0,06 0,06 x = 0,06 *) Phần 1: Xảy đồng thời hai phản ứng CO32- + 2H+ CO2 + H2O a 2a a + HCO3 + H CO2 + H2O b b b Ta có: 2a + b = 0,12 a + b = 0,075 a = 0,045 ; b = 0,03 x/y = a/b = 1,5 y = 0,04 - BTĐT nNa+ = 0,16 mol - Kết tủa BaCO3: 0,32 – 2.0,1 = 0,12 - Hỗn hợp ban đầu có Na: 0,32 ; Ba: 0,12 ; O: (0,32 + 2.0,12 – 2.0,15)/2 = 0,13 m = 25,88 (C) Câu 48: Hỗn hợp E chứa hai este hai chức, mạch hở không chứa nhóm chức khác Đốt cháy 15,44 gam E cần dùng 0,86 mol O2, thu 8,64 gam nước Mặt khác, đun nóng 15,44 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp F chứa hai ancol no có tỉ khối so với He 172/13 hỗn hợp chứa hai muối Dẫn toàn F qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 6,72 gam Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp E A 35,6% B 59,6% C 60,9% D 60,2% - BTKL nCO2 = 0,78 ; nH2O = 0,48 - BTNT O nE = 0,08 *) E + NaOH: - nNaOH = 0,16 = nOH nH2 = 0,08 mancol = 6,72 + 2.0,08 = 6,88 nancol = 0,13 ROH: 0,1 ; R’(OH)2: 0,03 10R + 3R’ = 416 R = 29 (C2H5 -) R’ = 42 (-C3H6-) - R1(COO-C2H5)2: 0,05 (R2COO)2C3H6: 0,03 - Hiệu CO2 – H2O (pi – 1).0,05 + (pi’ – 1).0,03 = 0,3 5pi + 3pi’ = 38 pi = ; pi’ = - Dạng CnH2n – 6O4: 0,05 CmH2m – 10O4: 0,03 - BTNT C 5n + 3m = 78 n = ; m = 11 C3H2(COO – C2H5)2: 0,05 (C3H3 – COO)2C3H6: 0,03 %m = 59,6% (B) Câu 49: Đun nóng hỗn hợp E chứa ba peptit mạch hở; có tỉ lệ mol : : với dung dịch HCl loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chứa hai muối glyxin valin Đốt cháy toàn lượng muối cần dùng 1,3725 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, HCl, N2 dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 28,675 gam so với dung dịch ban đầu Biết độ tan nitơ đon chất nước không đáng kể Phần trăm khối lượng peptit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp E A 40,48% B 29,06% C 38,31% D 47,56% C H5O2 N.HCl :x C H11O2 N.HCl :y Muối n O2 2,25x 6,75y 1,3725 x 0,04 mdd gi ¶ m 56(2x 5y) 18(2,5x 5,5y) 36,5(x y) 28,675 y 0,19 Tỉ lệ mol Gly/Val = 4/19 tỉ lệ peptit : : *) Tìm CT peptit = 5.0 + 3.1 + 1.1 19 = 5.2 + 3.2+ 1.3 = 5.0 + 3.0 + 1.4 19 = 5.2 + 3.3 + 1.0 Trang 6/5 – Mã đề 397 Ba peptit X (Val)2: 0,05 ; Y (Val)3: 0,03 Z (Gly)4: 0,01 X (Val)2: 0,05 ; Y (Val)2(Gly): 0,03 Z (Val)3(Gly): 0,01 %mX = 216.0,05/22,71 = 47,56% (D) Câu 50: Đốt cháy 12,7 gam hỗn hợp X gồm vinyl axetilen; axetilen; propilen H2 cần dùng 1,335 mol O2 Mặt khác nung nóng 12,7 gam X có mặt Ni làm xúc tác, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y 127 gồm hiđrocacbon có tỉ khối so với He Dẫn toàn Y qua bình đựng lượng dư dung dịch 12 AgNO3 NH3, thu 23,98 gam kết tủa; khí thoát khỏi bình làm no hoàn toàn cần dùng 0,11 mol H2 (xúc tác Ni, t0) thu hỗn hợp khí Z tích 4,032 lít (đktc) Phần trăm khối lượng axetilen có hỗn hợp Y A 10,24% B 12,28% C 16,38% D 8,19% C4H4 2C2H2 2C3H6 3C2H2 + 3H2 - Quy đổ i hỗn hơ ̣p đầ u thành C2H2 H2 - Từ phản ứng đốt cháy X C2H2: 0,46mol ; H2: 0,37mol nX = 0,83 mol => mol pi ban đầ u 0,92 - BTKL nY = 0,3 - Tăng giảm mol khí nH2 pư = 0,53 CH CH d: a CH C CH CH : b C H CH C CH CH d: c C 4H4 C2H4 C H10 C H C H C2H2 AgNO3 / NH3d Ni, t X Y C2H4 H C H C 3H C H C H10 0,11 mol C H H2 C H 0,18 mol 0,83 mol; 12,7 gam C H10 C H C 3H8 C H 0,3 mol - BT mol pi 2.0,46 = 0,53 + 0,11 + 2a + 2b + 3c 2a + 2b + 3c = 0,28 - Từ khối lượng kết tủa 240a + 161b + 159c = 23,98 - Số mol khí bị giữ lại a + b + c = 0,3 – 0,18 a = 0,06 ; b = 0,02 ; c = 0,04 %mC2H2 = 26.0,06/12,7 = 12,28% (B) HẾT Trang 7/5 – Mã đề 397