đề 3 b 2014

ĐỀ SỐ 03 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC – KHỐI B – NĂM 2014 Câu Cho X, Y, Z, T chất khác số chất : CH3NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau : Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi ( C) 182 184 - 6,7 - 33,4 pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 6,48 7,82 10,81 10,12 Nhận xét sau : A T C6H5NH2 B X NH3 C Z CH3NH2 D Y C6H5OH Câu Andehit axetic thể tính oxi hóa phản ứng sau ? A CH3CHO + Br2 + H2O → CH3COOH + 2HBr B CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t  → CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag t0 C 2CH3CHO + 5O2  → 4CO2 + 4H2O Ni , t  → D CH3CHO + H2 CH3CH2OH Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol đơn chức 0,7 mol O2 (dư) thu tổng số mol khí mol Khối lượng ancol ban đầu đen đốt cháy : A 7,4 gam B 8,6 gam C 6,0 gam D 9,0 gam Câu Dung dịch axit acrylic (CH2 = CH-COOH) không phản ứng với chất sau ? A Na2CO3 B Br2 C NaOH D Mg(NO3)2 Câu Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m : A 9,850 B 14,775 C 29,550 D 19,700 Câu Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X NaOH, thu muối axit cacboxylic Y 7,6 gam ancol Z Chất Y có phản ứng tráng bạc, Z hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X : A HCOOCH2CH2OOCCH3 B HCOOCH2CH2CH2OOCH C CH3COOCH2CH2OOCCH3 D HCOOCH2CH(CH3)OOCH Câu Một bình kín chứa chất sau : axetilen (0,5 mol), vinylaxetylen (0,4 mol), hidro (0,65 mol) bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 dung dịch Giá trị m : A 91,8 B 76,1 C 92,0 D 75,9 Câu Poli (etylen terephtalat) điều chế phản ứng axit terephtalic với chất sau ? A Etilen B Etylen glicol C Ancol etylic D Glixerol Câu Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m : A 18,035 B 14,485 C 16,085 D 18,300 Câu 10 Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau : A Cho dung dịch axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với quăng photphorit B Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước Câu 11 Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau ? A Ozon chất khí có mùi đặc trưng B Ozon chất có tính oxi hóa mạnh C Ozon khơng tác dụng với nước C Ozon trơ mặt hóa học Câu 12 Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m : A 20,15 B 31,30 C 16,95 D 23,80 Câu 13 Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai andehit đơn chức đồng đẳng thành hai phần : - Phần tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng, thu 108 gam Ag - Phân hai tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp X gồm hai ancol Y Z (MY < MZ) Đun nóng X với H2SO4 đặc 1400C, thu 4,52 gam hỗn hợp ba este Biết hiệu suất phản ứng tạo este Y 50% Hiệu suất phản ứng tạo este Z : A 50% B 40 % C 30% D 60% Câu 14 Axit sau axit béo ? A Axit glutamic B Axit stearic C Axit axetic D Axit adipic Câu 15 Trùng hợp hidrocacbon sau tạo polime dùng để sản xuất cao su bu na ? A Buta – 1,3 – dien B Penta – 1,3 – dien C – metylbuta – 1,3 – dien D But – – en Câu 16 Glucozo fructozo : A Có phản ứng tráng bạc B Thuộc loại đissaccarit C Có cơng thức phân tử C6H10O5 D Có nhóm – CH = O phân tử Câu 17 Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phân tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V : A 70 B 180 C 200 D 110 Câu 18 Cho sơ đồ phản ứng sau : R + 2HClloãng t  → RCl2 + H2 0 t  → 2R + 3Cl2 2RCl3 R(OH)3 + 3NaOHloãng → NaRO2 + 2H2O Kim loại R : A Fe B Cr C Al D Mg Câu 19 Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơn cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần : - Phần tác dụng hết với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 20,21 B 31,86 C 41,24 D 20,62 Câu 20 Tiến hành thí nghiệm sau : a Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 b Sục khí SO2 vào dung dịch H2S c Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 d Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl e Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Số kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa : A B C D Câu 21 Chô hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 7,84 lít khí SO2 (duy nhất, đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a : A 0,15 B 0,20 C 0,30 D 0,25 Câu 22 Số đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C8H10O chứa vịng benzen, tác dụng với Na, khơng tác dụng với dung dịch NaOH : A B C D Câu 23 Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư, thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m : A 34,10 B 33,39 C 31,97 D 32,58 Câu 24 Có tripeptit (mạch hở) thủy phân hoàn toàn thu sản phẩm gồm alalin glyxin ? A B C D Câu 25 Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOh 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m : A 12,78 B 21,30 C 7,81 D 8,52 Câu 26 Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2 , thu 2a gam dung dịch Y Công thức X : A KHSO3 B NaHS C NaHSO4 D KHS Câu 27 Cho phản ứng : SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D Câu 28 Cho phản ứng sau : a C + H2Ohơi t  → b Si + dung dịch NaOH → t0 c FeO + CO → d O3 + Ag → 0 t  → e Cu(NO3)2 f KMnO4 Số phản ứng sinh đơn chất : A B C Câu 29 Phương trình hóa học sau không ? t  → D A 2Al + Fe2O3 t  → Al2O3 + 2Fe B Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 t0 → C 4Cr + 3O2 2Cr2O3 D 2Fe + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2 Câu 30 Amino axit X phân tử chứa hai loại nhóm chức cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ 0,2 mol NaOH, thu 17,7 gam muối Số nguyên tử Hidro phân tử X : A B C D Câu 31 Thực phản ứng sau bình kín : H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian : A 10-4 mol/(l.s) B 10-4 mol/(l.s) C 10-4 mol/(l.s) D 10-4 mol/(l.s) Câu 32 Các dung dịch sau tác dụng với Al2O3 ? A Na2SO4, HNO3 B NaCl, NaOH C HNO3, KNO3 D HCl, NaOH Câu 33 Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51) Phát biểu sau ? A Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton B Kim loại X không khử ion Cu2+ dung dịch C Hợp chất với oxi X có dạng X2O7 D Ở nhiệt độ thường, X khơng khử H2O Câu 34 Cho dãy chuyển hóa sau : + CO2 + H O + NaOH X → Y → X Công thức X : A NaHCO3 B Na2O C Na2CO3 D NaOH Câu 35 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl : Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hidro clorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2) đựng A Dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 C Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl D Dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc Câu 36 Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường ? A Na B Fe C Al D Mg Câu 37 Ancol sau có nguyên tử cacbon số nhóm – OH A Ancol bezylic B Ancol etylic C Glyxerol D Propan – 1,2 – điol Câu 38 Hai este X, Y có cơng thức phân tử C8H8O2 chứa vòng benzen phân tử Cho 6,8 gam hỗn hợp X Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol, thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z : A 0,82 gam B 3,40 gam C 2,72 gam D 0,68 gam Câu 39 Trường hợp sau không tạo CH3CHO ? A Oxi hóa CH3COOH B Thủy phân CH3COOCH = CH2 dung dịch KOH đun nóng C Cho CH ≡ CH cộng H2O (t0, xúc tác HgSO4, H2SO4 ) D Oxi hóa khơng hồn tồn C2H5OH CuO đun nóng Câu 40 Trong phân tử propen có số liên kết xich ma (σ) : A B C D 2+ 2 Câu 41 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X : A O (Z = 8) B Na (Z = 11) C Mg (Z = 12) D Ne (Z = 10) Câu 42 Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau ? A Chất X phản ứng với H2 (t0, Ni) theo tỉ lệ mol : B Chất Z làm màu nước Brom C Chất T khơng có đồng phân hình học.’ D Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 Câu 43 Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn m gam X thu hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin 8,19 gam valin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Giá trị m : A 19,19 B 18,29 C 18,83 D 18,47 Câu 44 Cho phản ứng hóa học : NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng ? A NaOH + NaHCO3 → N2CO3 + H2O B 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl C NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O D KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Câu 45 Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO có pH = 1, cịn lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a : A 0,1 B 0,3 C 0,4 D 0,2 Câu 46 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm ankan anken, thu 0,35 mol CO2 0,4 ml H2O Phần trăm số mol anken X : A 75% B 25% C 50% D 40% Câu 47 Cho bột Fe vào dung dịh AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan : A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 48 Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50% thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 49 Cho chất sau : etilen, axetilen, phenol (C6H5OH), buta – 1,3 – đien, toluen, anilin Số chất làm màu nước brom điều kiện thường : A B C D + 2+ + Câu 50 Dung dịch X gồm 0,1 mol K ; 0,2 mol Mg ; 0,1 mol Na ; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m : CO32− SO42 − SO42 − CO32− A 42,1 B 37,3 C 56,5 D 30,1 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C Ta dùng phương pháp loại trừ PH Z lớn → Z CH3NH2 Với đáp án A loại nhiệt độ sơi C6H5NH2 cáo (gần 2000C ) Với B loại PH X phải lớn Với D loại C6H5OH có tính axit nên PH phải nhỏ Câu Chọn đáp án D A.Andehit thể tính khử B Andehit thể tính khử →Chọn C C.Andehit thể tính khử D Andehit thể oxi hóa →Chọn D Câu Chọn đáp án A Nhìn nhanh qua đáp án M ancol 74 86 60 90 Với M = 90 ta loại :  CO : a 1,5 − 2a − b  = a = 0,5  a + b + → → H 2O : b b = 0,4  b − a = 0,1 du 1,5 − 2a − b O :  Nếu ancol no ta có : → m = ∑ m(C, H,O) = 0, 4.12 + 0,5.2 + 0,1.16 =7,4 →Chọn A Câu Chọn đáp án D Câu Chọn đáp án D CO : 0,15  − OH : 0,35 → n CO2− = 0,15 n Ba 2+ = 0,1 → m = 0,1.197 = 19,7 Ta có : Với tốn CO2 tác dụng với kiềm ta làm mẫu mực sau : OH −  CO2 Bước 1: Tính số mol CO32 − ;HCO3− Bước 2:Nhẩm xem có loại muối tạo ra.(Tính số mol ) n − < OH = T < n CO2− = n OH − − n CO2 n CO2 có hai loại muối Và n OH− n OH − ≥2 → CO32 − 91,8 C4 H n (4 < n < 6) : b →  2a + b = 0,7 b = 0,2    n Y = 0,45 Trong X có Câu Chọn đáp án B dong trung ngung HOOC − C H − COOH + HO − [ CH ] − OH → lapsan →Chọn C →Chọn B Câu Chọn đáp án A n Mg = 0,145 Ta có :  N : 0,02 0, 29 − 0,02.10 − 0,005.2 BTE 0,025   → n NH+ = = 0,01 H : 0,005 Mg + : 0,145  +  NH : 0,01 → dd X  BTNT.Nito → m = 18,035 +  → K : 0,02.2 + 0,01 = 0,05  BTDT   → Cl− : 0,35  →Chọn A Câu 10 Chọn đáp án D Theo SGK lớp 11 Câu 11 Chọn đáp án B Theo SGK lớp 10 Câu 12 Chọn đáp án B Ta có : →Chọn D →Chọn B Y:NH 4OOC − COONH : 0,1 HCl HOOC − COOH : 0,1 X → m = 31,3   Z : Gly − Gly : 0,1  NH3Cl − CH − COOH : 0, →Chọn B Câu 13 Chọn đáp án D n Ag = Với phần : Với phần 2:  HCHO : a  CH 3CHO : b 4a + 2b = a = 0, → → 30a + 44b = 10, b = 0,1 Y : CH 3OH : 0, HCHO : 0, H2  →  CH 3CHO : 0,1  Z : CH 3CH 2OH : 0,1 Y : CH 3OH : 0,1   Z : CH 3CH 2OH : x Gọi số mol ancol bị ete hóa : BTKL  → 3,2 + 46x = 4,52 + 9(0,1 + x) → x = 0,06 Câu 14 Chọn đáp án B Nhớ loại axit béo quan trọng sau : n ete = n H2 O = 0,1 + x →Chọn D Axit panmitic: C15H31COOH M=256 Axit stearic : C17H35COOH M=284 Axit oleic : C17H33COOH M=282 Axit linoleic : C17H31COOH M=280 →Chọn B Câu 15 Chọn đáp án A Theo SGK lớp 11 Câu 16 Chọn đáp án A →Chọn A Fructozo € Glucozo Trong mơi trường kiềm có chuyển đổi qua lại hai chất →Chọn A Câu 17 Chọn đáp án B Với phần ta có : R 2CO3 : a a + b = 0,18 a = 0,04 BTNT 14,9   → → → R = NH +4 a = 0,04  b = 0,14 RHCO3 : b → n OH− = 2a + 2b = 0,36 →V= Với phần : Câu 18 Chọn đáp án B 0,36 = 0,18 →Chọn B R + 2HClloãng t  → RCl2 + H2 t0 → 2R + 3Cl2 2RCl3 R(OH)3 + 3NaOHloãng → NaRO2 + 2H2O A.Loại Fe(OH)3 khơng tác dụng với NaOH B.Thỏa mãn C.Loại Al khơng có hóa trị II D.Loại Mg khơng có hóa trị III Câu 19 Chọn đáp án A Để đơn giản ta tính tốn với dung dịch Y Ta có : n KOH = 0,4 Y  → n Fe( OH ) = 0,1 → dd Y 56x + 16y = 10, 24 Fe : x 10, 24  →  BTE → 3x = 2y + 0,1.3 + a O : y   có dư Y →Chọn B n H+ = 0,1 SO 24 − : 0,1  +  H : 0,1 BTDT  → 3x + 0,1 = 0,6 − a  −  NO3 : 0,4 − a  Fe3+ : x   x = 0,16 0,16.Fe(OH)3 + 0,1.233  BTNT →  y = 0,08  →m = = 20, 21 a = 0,02  →Chọn A Câu 20 Chọn đáp án B a Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 → Khơng có kết tủa b Sục khí SO2 vào dung dịch H2S →Có kết tủa S màu vàng c Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4.→Khơng có Ag3(PO4) tan HNO3 d Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl →Có kết tủa AgCl e Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF →Không (AgF chất tan) Có hai thí nghiệm (b) (d) →Chọn B Câu 21 Chọn đáp án C Ag : a 108a + 64b = 4,52 a = 0,3 45,  → → Cu : b a + 2b = 0,35.2 = 0,7 b = 0, Giả sử : Câu 22 Chọn đáp án D Dễ dàng suy chất hữu phải ancol thơm CH − C H − CH − OH có đồng phân (o , m , p) C6 H − CH − CH − OH có đồng phân Câu 23 Chọn đáp án C Ta dùng BTNT H HCl để tính số mol → n Cl − = 0,04.4.2 + 0,15.2 = 0,62 →Chọn C →Chọn D Cl − BTKL  → m = m kim loai + m Cl− = 0,12.27 + 0,04.3.56 + 0,62.35,5 = 31,97 Câu 24 Chọn đáp án A Các tripepit tạo : A−G−G G−A−G G−G−A G−A−A A−G−A G−A−A Câu 25 Chọn đáp án D m m BTNT  → n H3 PO4 = n P = = 142 71 Giả sử NaOH thiếu Ta có ngay: m BTKL  → 98 + 0,507.40 = 3m + 0,507.18 71 NaOH dư.Ta có →Chọn C →Chọn A n NaOH = 0,507 → m = 6,887 loại BTKL  → m m 98 + 0,507.40 = 3m + 3.18 71 71 → m = 8,52 Câu 26 Chọn đáp án B Vì X tác dụng NaOH dư cho hai chất tan nên loại A D X tác dụng với Ba(OH)2 khơng có kết tủa Câu 27 Chọn đáp án A 5SO2 + KMnO4 + H 2O → K SO4 + 2MnSO4 + H SO4 →Chọn D →Chọn B →Chọn A Câu 28 Chọn đáp án B (a) (b) C + H O → CO + H C + 2H 2O → CO + 2H Si + 2NaOH + H 2O → Na 2SiO3 + 2H ↑ (c) t FeO + CO  → Fe + CO 2Ag + O3 → Ag 2O + O2 (d) (e) t Cu(NO3 )2  → CuO + 2NO + 0,5.O t 2KMnO  → K MnO + MnO2 + O2 (f) Tất phản ứng có đơn chất sinh Câu 29 Chọn đáp án D Muối phải muối Fe2+ Câu 30 Chọn đáp án C Dễ dàng suy X có nhóm COOH 17,7 → M NaOOC − R − COONa = = 177 → R = 43 → −C 2H − NH 0,1 Câu 31 Chọn đáp án B 0,072 − 0,048 v= = 2.10 −4 2.60 Ta có : Câu 32 Chọn đáp án D A.Loại có Na2SO4 B.Loại có NaCl C.Loại có KNO3 D.Thỏa mãn (Al2O3 chất lưỡng tính) Câu 33 Chọn đáp án B Dễ thấy X Ca có Z = 20 Y Ga có Z = 31 →Chọn B →Chọn D →Chọn C →Chọn B →Chọn D →Chọn B Câu 34 Chọn đáp án C Ta viết lại dãy chuyển hóa dạng tường minh sau : Na CO3 + CO + H 2O → 2NaHCO NaHCO3 + NaOH → Na 2CO3 + H O Câu 35 Chọn đáp án D Theo SGK lớp 10 Câu 36 Chọn đáp án A Kim loại kiểm tác dụng với H2O Câu 37 Chọn đáp án C Glixerol có cơng thức C3H5(OH)3 Câu 38 Chọn đáp án A nX+Y = CH 3COO − C 6H : 0,01 6,8 = 0,05 →  → m CH3COONa = 0,82 136  HCOOCH − C 6H : 0,04 Ta có : Câu 39 Chọn đáp án A A.Thỏa mãn CH3COOH bị oxi hóa hồn tồn (cháy) cho CO2 H2O CH 3COOCH = CH +KOH → CH 3COOK + CH 3CHO + H 2O B →Chọn C →Chọn D →Chọn A →Chọn C →Chọn A 2+ C Hg CH ≡ CH + H 2O  → CH 3CHO D t C H 5OH + CuO  → CH 3CHO + Cu + H 2O Câu 40 Chọn đáp án D Với hợp chất mạch hở ta tính số liên kết xich ma (σ) nhanh sau : Cứ H có liên kết xich ma (σ) n nguyên tử C cho n – liên kết xich ma (σ) Với C3H6 số liên kết xich ma (σ) : – + = Câu 41 Chọn đáp án C Dễ dàng suy X Mg có cấu hình 1s22s22p63s2 Câu 42 Chọn đáp án C Ta có : Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete → Z CH3OH CH OOC − CH = CH − COOCH Vậy X : + HBr HOOC − CH = CH − COOH  → HOOC − CH − CHBr − COOH T : A.Sai X phản ứng với H2 (t0, Ni) theo tỉ lệ mol : B.Sai Z không làm màu nước Brom C.Đúng D.Sai chất Y có cơng thức phân tử C4H2O4Na2 Câu 43 Chọn đáp án A →Chọn A →Chọn D →Chọn C →Chọn C Ta có : [ A ] a : x  BTNT.Nito X [ B] b : x  → x ( a + b + 3c ) = n Ala + n Val = 0,16 + 0,07 = 0, 23  [ C] c : 3x a = a + b + 3c = 23 thu dap an  →  → b = → m = 19,19 a + b + c < 16 c =  →Chọn A Câu 44 Chọn đáp án D Ta có : NaOH + HCl → NaCl + H2O có phương trình ion thu gọn HCO3− + OH − → CO32 − + H O A Fe + + 2OH − → Fe ( OH ) B NH +4 + OH − → NH + H 2O C H + + OH − → H O D Câu 45 Chọn đáp án C PH = → n HNO3 = 0,1 Ta có :  NH : 0,1 a O : a − 0,1 H + + OH − → H 2O →Chọn D BTNT.Nito  → n NH3 = 0,1 BTE  → 0,1.8 = (a − 0,1 − 0,25a).4 → a = 0, Câu 46 Chọn đáp án A n ankan = 0,4 − 0,35 = 0,05 Ta có : Câu 47 Chọn đáp án C Chú ý : → %anken = 0,2 − 0,05 = 75% 0,2 Fe + + Ag + → Fe3 + + Ag →Chọn C Câu 48 Chọn đáp án C H : M Z = 10 →  H 2S :1 Fe : H =50% Fe : →Y  → X  FeS :1 S : Ta có : Câu 49 Chọn đáp án D Số chất làm màu nước brom điều kiện thường : etilen, axetilen, phenol (C6H5OH), buta – 1,3 – đien, anilin Câu 50 Chọn đáp án B →Chọn C →Chọn D BTDT  → 0,1 + 0,2.2 + 0,1 = 0, + 2a BTKL  → m = 37,3 → a = 0, →Chọn B