Giỏo viờn Bi Dng HSG- LTH mụn Húa Thc s: Ngụ Th Thựy Dng T : 091.9127649-094.9711457 đề thi học sinh giỏi lớp Môn: hoá học Thời gian làm 150phút đề1 Câu1: Câu2: Dung dịch A có chứa CuSO4 FeSO4 a/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch B có muối tan b/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch C có muối tan c/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch D có muối tan Giải thích mổi trờng hợp phơng trình phản ứng Câu3: Hoà tan hổn hợp gồm Mg muối Magiê cacbonnal axit HCl thu đợc hỗn hợp khí tích 6,72 lít ( đo ĐKTC) Sau đốt hổn hợp khí làm ngng tụ hết nớc thể tích hỗn hợp khí 1,12 lít (ở ĐKTC) a/ Viết phơng trình phản ứng xảy b/ Tính thành phần khối lợng mổi chất hổn hợp? Câu 4: a/ Cho 1,625 g sắt Clorua ( cha rỏ hoá trị sắt) tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 4,305 g AgCl kết tủa Xác định công thức sắt Clorua b/ Cần mililít dung dịch NaOH chứa 0,02 g NaOH 1ml dung dịch để chuyển 1,25 g FeCl3 H2O thành Fe(OH)3 Câu 5: Cho A hỗn hợp bột gồm : Ba , Al , Mg - Lấy m gam A cho vào nớc tới hết phản ng thấy thoát 6,94 lít H2 ( ĐKTC) - Lấy m gam A cho vào dung dịch xút d tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H2 (ở ĐKTC) - Lấy m gam A hoà tan lợng vừa đủ dung dịch axit HCl đợc dung dịch 9,184 lít H2 (đo ĐKTC) Hãy tính m % khối lợng kim loại A +Cl Hớng dẫn chấm học sinh giỏi hóa Đề Câu 1: ( 2,5 điểm) 0,5 điểm Học sinh hoàn chỉnh phơng trình phản ứng ( ptp) Câu 2: ( 1,5 điểm) Mg + CuSO4 Mg SO4 + Cu (1) Mg + FeSO4 Mg SO4 + Fe (2) a/ Dung dịch B có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) cha kết thúc => chứa MgSO4 ; CuSO4 d FeSO4 cha phản ứng b/ Dung dịch C có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) hoàn thành => chứa MgSO4 FeSO4 c/ Dung dịch D có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) (2) hoàn thành => chứa MgSO4 Câu3: ( 1,5 điểm) a/ Phơng trình phản ứng: Mg (r ) + HCl (dd) MgCO3 (r + HCl (dd) 2H2 (K) + O2( K) MgCl(dd) + H2(K) (1) MgCl (dd) + CO2(K) + H2O (2) toC 2H 2O ( h ) b/Vì khí CO2 chất khí không cháy, thể tích hỗn hợp khí sau đốt làm ngng tụ nớc thể tích khí CO2còn lại theo (2) VCO2 =1,12 l " nCO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol " nMgCO3 = 0,05 mol Suy VH2 = 6,72 - 1,12 = 5,6 (l) nH = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol " Từ (1) ta có: (2) ta có: mMg mMgCO = = 0,25.24 nMg = 0,25 mol điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm = (g) 0,05 84 = 4,2 (g) Vậy khối lợng hỗn hợp là: mMg + 6.100 = 58,82% % Mg = 10,2 mMgCO = + 4,2 = 10,2 (g) 0,25 điểm % MgCO3 = 100 - 58,82 = 41,18% Câu: 4(2 điểm) 0,25 điểm a/ Gọi n hóa trị Fe PTPƯ: FeCln + nAgNO3 " Fe(NO3)n + nAgCl mol n mol Hay (56+35,5.n) g 143,5.n (g) Theo ra: 1,625 (g) 4,305 (g) Ta có tỷ số: 0,25 điểm 0,25 điểm 56 + 35,5n 143,5 = giải đợc n = 1,625 4,305 Công thức sắt Clorua FeCl3 b/ Từ công thức : FeCl3 6H2O Theo đề ta có: 0,25 điểm 1,25.162,5 = 0,75( g ) 270,5 0,75 = 0,005 mol FeCl3 = 162,5 mFeCl = 0,25 điểm n 0,25 điểm 3NaOH + FeCl3 " Fe(OH)3 + 3NaCl 3mol 1mol PTPƯ: Theo pt Theo ra: x mol 0,005 x = NaOH = 3.0,005 = 0,015 mol NaOH mNaOH = 0,015 40 = 0,6 (g) Vậy 0,02 gam NaOH tích ml 0,6 gam y ml y= 0,6.1 = 30 ml 0,02 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm => VNaOH = 30 ml Câu: (2,5 điểm) Gọi x,y,z lần lợt số mol Ba, Mg, Al m gam hỗn hợp Số mol H2 thoát A tác dụng với nớc: nH2 = 6,94: 22,4 = 0,31 mol Số mol H2 thoát A tác dụng với xút d : nH2 = 6,72: 22,4 = 0,30 mol nH Số mol H2 thoát A hà tan axít: Các PTPƯ: Ba + 1mol x (mol) 2Al + 2mol z (mol) 2Al + 2mol x (mol) Ba + 2H2O 2mol " 6H2O 6mol " NaOH + 2HCl " = 9,184: 22,4 = 0,31 mol 0,25 điểm Ba(OH)2 + H2 1mol 1mol x (mol) (1) 0,25 điểm 2Al(OH)3 + 3H2 2mol 1mol 3/2 z (mol) (2) 0,25 điểm 2H2O " BaCl2 + 2NaAlO2 + H2 3H2 3mol (3) 3/2 z (mol) 0,25 điểm 1mol x (mol) Mg + 1mol y (mol) HCl " 1mol x (mol) BMgCl2 + H2 1mol y (mol) (4) 0,25 điểm (5) 0,25 điểm 2Al + 6HCl " 2AlCl3 + 3H2 2mol 3mol (6) z (mol) 3/2 z (mol) Theo đề các PTPƯ 1, 2, 3, 4, 5, ta có từ 2: x + 3/2z = 0,31 (a) từ 3: 3/2z = 0,3 (b) Từ 4, 6: x + y + 3/2z = 0,41 (c) giải hệ (a), (b), (c) ta có x = 0,01; y = 0,1; z = 0,2 mBa = 0,01.137 = 1,37 gam mMg = 0,1.24 mAl = 0,2.27 0,25 điểm 0,25 điểm = 2,4 gam = 5,4 gam mhỗn hợp = mBa + mMg + mAl =1,37 +2,4 + 5,4 = 9,17gam 1,37.100 = 14,9% % Ba = 9,17 2,4.100 = 26,2% % Mg = 9,17 % Al = 100 - (14,9 + 26,2) = 58,9 0,25 điểm 0,25 điểm