HKI-08-09 dap an hay

Së GD &§T thanh ho¸ ®Ị kiĨm tra chÊt lỵng Tr êng THPT Ba §×nh Häc kú I – N¨m häc 2008-2009 M«n : Ho¸ häc Khèi 10 Ban : KHTN ( Thêi gian 45 phót kĨ c¶ thêi gian ph¸t ®Ị ) C©u I ( 1.0 ®iĨm ) §ång vÞ lµ g× ? Cho vÝ dơ minh ho¹ vỊ ®ång vÞ cđa Hi®ro vµ Oxi C©u II ( 3.0 ®iĨm ) 1) Ngun tử ngun tố R có tổng số hạt mang điện và khơng mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện.T×m sè p,n,e vµ A. ViÕt cÊu h×nh e vµ x¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa R trong HTTH ( Cã gi¶i thÝch) 2) Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là 79 35 Br chiếm (50,52%), 35 A Br chiếm (49,48%). Biết rằng ngun tử khối trung bình của brom là 79,4948. Hãy xác định đồng vị thứ hai của brom. C©u III ( 3.0 ®iĨm ) C©n b»ng ph¬ng tr×nh cđa mçi ph¶n øng b»ng ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron. ChØ râ chÊt oxiho¸ , chÊt khư trong mçi ph¶n øng: 1- Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 2- Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O 3- FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 +H 2 SO 4 +NO + H 2 O C©u IV ( 2.0 ®iĨm ) Hòa tan 4,8 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp nhãm IA t¸c dụng với dung dịch HCl 1M dư thu được 1,792 lít khÝ (đktc). a.Xác đònh tên hai kim loại kiềm. b. Tính thể tích dung dịch HCl ®· dïng biết người ta ®· lấy dư 25 % so với lượng cần phản ứng. C©u V ( 1.0 ®iĨm ) Hai ion AO 4 3- và BO 3 - có Tổng số e trong hai ion là 82. Tỉ số proton trong ion AO 4 3- : BO 3 - = 47 : 31. Xác định tên hai ion./. HÕt . Ký dut cđa Tỉ trëng Tỉ Ho¸ häc Mai V¨n §Ýnh Sở GD &ĐT thanh hoá đáp án vàbiểu điểm đề kiểm tra chất lợng Tr ờng THPT Ba Đình Học kỳ I Năm học 2008-2009 Môn : Hoá học Khối 10 Ban : KHTN ( Thời gian 45 phút kể cả thời gian phát đề ) Câu Nội dung Điểm 1 1.0 điểm Nêu đúng định nghĩa : Đồng vị Ví dụ : + Đồng vị của Oxi: O 16 8 , O 17 8 , O 18 8 + Đồng vị của Hiđro: H 1 1 ; H 2 1 ; H 3 1 0,5 0,25 0,25 2 1) 3.0 điểm Ta có : p+n+e=34 mà p=e 2p + n =34 (1) Mặt khác : p + e =1.833n 2p =1.833n (2) Giải hệ (1) & (2) p=e=11 ; n=12 và A =p+n=11+12=23 Cấu hình e của Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Vị trí của Na trong HTTH : + ở ô thứ 11 vì có 11e + Thuộc chu kỳ 2 vì có 2 lớp e + Thuộc p.n.c nhóm I vì có 1e ở lớp ngoài cùng và điền vào phân lớp s 0.25 0.25 0.5 0.25 0.25 0.25 0.25 2) Tính đợc A từ biểu thức 100 48,49.52,50.79 4948,79 A + = Giải ra đợc : A=80 Vậy đồng vị thứ 2 của Brom là : Br 80 35 0.5 0.5 3 3.0 điểm Có 3 pt ,cân bằng đúng mỗi pt đợc 0.5 điểm Xác định đợc chất oxi hoá ,chất khử 0.5 điểm 1.5 1.5 4 2.0 điểm Số mol H 2 =0.08 Tính đợc 30 16.0 8.4 == M Vậy A<30<B và A<B Suy ra A= 23 (Na) và B=39(K) Số mol HCl =2n H2 =0.16 Tổng số mol HCl thực dùng là : 0,16+ 0,16.25%=0.2 Vậy thể tích HCl 1M dùng là : 0.2:1=0.2 lít 0.5 0.5 0.5 0.5 5 1.0 điểm đặt A,B vừa là số e vừa là số p của 2 nguyên tố A,B Ta có : A+4.8+3+B+3.8+1 = 82 Suy ra A+B =22 (*) Mặt khác : A+4.8+B+3.8 = 47: 31 Suy ra A+B +56 =47 :31 (**) Từ * Và ** suy ra A=15(P) và B= 7(N) Vậy : ion PO 4 3- : ion Photphat v NO 3 - : ion Nitrat 0.25 0.25 0.25 0.25 Lu ý : Nếu học sinh viết ptp khác hoặc giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa Hết . Së GD &§T thanh ho¸ ®Ị kiĨm tra chÊt lỵng Tr êng THPT Ba §×nh Häc kú I – N¨m häc 2008-2009 M«n : Ho¸ häc Khèi 10 Ban : KHTN ( Thêi gian 45 phót kĨ c¶ thêi gian ph¸t ®Ị ) C©u I ( 1.0 ®iĨm ) §ång vÞ lµ g× ? Cho vÝ dơ minh ho¹ vỊ ®ång vÞ cđa Hi®ro vµ Oxi C©u II ( 3.0 ®iĨm ) 1) Ngun tử ngun tố R có tổng số hạt mang điện và khơng mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện.T×m sè p,n,e vµ A. ViÕt cÊu h×nh e vµ x¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa R trong HTTH ( Cã gi¶i thÝch) 2) Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là 79 35 Br chiếm (50,52%), 35 A Br chiếm (49,48%). Biết rằng ngun tử khối trung bình của brom là 79,4948. Hãy xác định đồng vị thứ hai của brom. C©u III ( 3.0 ®iĨm ) C©n b»ng ph¬ng tr×nh cđa mçi ph¶n øng b»ng ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron. ChØ râ chÊt oxiho¸ , chÊt khư trong mçi ph¶n øng: 2- Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 2- Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O 3- FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 +H 2 SO 4 +NO + H 2 O C©u IV ( 2.0 ®iĨm ) Hòa tan 4,8 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp nhãm IA t¸c dụng với dung dịch HCl 1M dư thu được 1,792 lít khÝ (đktc). a.Xác đònh tên hai kim loại kiềm. b. Tính thể tích dung dịch HCl ®· dïng biết người ta ®· lấy dư 25 % so với lượng cần phản ứng. C©u V ( 1.0 ®iĨm ) Hai ion AO 4 3- và BO 3 - có Tổng số e trong hai ion là 82. Tỉ số proton trong ion AO 4 3- : BO 3 - = 47 : 31. Xác định tên hai ion ./. HÕt . . &§T thanh ho¸ ®Ị kiĨm tra chÊt lỵng Tr êng THPT Ba §×nh Häc kú I – N¨m häc 2008-2009 M«n : Ho¸ häc Khèi 10 Ban : KHTN ( Thêi gian 45 phót kĨ c¶ thêi gian. Ngun tử ngun tố R có tổng số hạt mang điện và khơng mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện.T×m sè p,n,e vµ A. ViÕt