Lý thuyết, bài tập trắc nghiệm hóa 12

Lý thuyết, bài tập trắc nghiệm hóa 12 ôn thi TNTHPT

Luyện thi đại học môn hóa Trang Mục Lục Este đơn chức: RCOOR’ CHẤT BÉO 16 LIPIT 18 BÀI 1.GLUCOZƠ 20 BÀI 2.SACCAROZƠ 23 BÀI TINH BỘT 24 BÀI XENLULOZƠ 24 Bài Amin 27 Bài Đại cương polime 31 Bài Các Vật Liệu Polime 33 Bài Amino Axit 40 KIM LOẠI VÀ HỢP KIM .46 DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 47 SỰ ĐIỆN PHÂN 47 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI .48 SỰ ĐIỆN PHÂN- ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 49 KIM LOẠI KIỀM 49 Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa Trang Este đơn chức: RCOOR’ Định nghĩa Este sản phẩm phản ứng axit với ancol Công thức Este no đơn chức: CnH2nO2 Este no chức: CnH2n-2O4 Danh pháp CH3COOC2H5: etyl axetat HCOOC2H5: etyl fomat CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat CH2=CHCOOCH3: metyl acrylat Phản ứng thủy phân t0, H2SO4 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH Phản ứng xà phòng thóa , H2O CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH Este đa chức (CH3COO)3C3H5+3NaOH3CH3COONa+C3H5(OH)3 Số chức este= nNaOH pu neste Este không no CH3COO-CH=CH2+NaOHCH3COONa+CH3CHO Este phênol CH3COO-C6H5+ 2NaOHCH3COONa+C6H5ONa+H2O Nhận xét: sản phẩm phản ứng hai muối nNaOH =2 neste Phản ứng cháy: CnH2nO2 + to 3n − O2 → nCO2 + nH2O Nhận xét: đốt cháy este mà nCO2 = nH 2O  este no, đơn chức  đặt công thức este CnH2nO2 Phản ứng góc hidrocacbon t0, Ni CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOCH3+H2 Metyl oleat CH3[CH2]16COOCH3 Metyl strearat Điều chế RCOOH+R’OHRCOOR’+H2O t0, H2SO4 đặc CH3COOH+C2H5OH đặc biệt CH3COOH+CH Với este đa chức t0, xtCH3COOC2H5+H2O CH CH3COOCH=CH2  R(COOH ) m este R(COOR’)m   R' OH  RCOOH este (RCOO)nR’   R ' (OH ) n  R (COOH ) m este Rn (COO)m.nR’m   R ' (OH ) n Nếu m=nCT: R(COO)nR’ R(COO)mR’ (đk m,n ≥ 2) Tính số đồng phân este đơn chức no Số đồng phân este CnH2nO2= n − (1 nCO2 = 0,9  ancol no nancol = n H 2O − nCO2 = 0,15 nO (axit ) + nO (ancol ) = ( m X − mC − mH ) / 16 với mC = 12nCO2 ; mH = 2.n H 2O ; nO (ancol ) = nancol  naxit = nO ( axit ) / = 0,2 Cách 2: naxit = mhhX + 4nCO2 − 18nH 2O 32 = 0,2 Đặt X: CxH2xO2; Y: CyH2y+2O2  nCO2 = 0,2 x + 0,15 y = 0,09  x=3; y=2  m= 0,15 60 (46 + 74 − 18) = 9,18 g 100 ĐH khối A_năm 2012 41) Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m A 4,08 B 6,12 C 8,16 D 2,04 Hướng dẫn Axit: CnH2nO2 Ancol: CmH2m+2O nancol = n H 2O − nCO2 = 0,1 gọi số mol axit =x mhh + mO2 = mCO2 + m H 2O ⇒ mO2 = 12,8 ⇒ nO2 = 0,4 nO (axit ) + nO (ancol ) + nO (O2 ) = nO (CO2 ) + nO ( H 2O) n (axit ) = 2n = x axit  O nO (ancol ) = nancol  Với nO (O2 ) = 2nO2  x=0,05  nO (CO2 ) = 2nCO2 n ( H O ) = n H 2O  O Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa Cách 2: naxit = mhhX + 4nCO2 − 18nH 2O 32 Trang ⇒ x = 0,05 nCO2 = n.naxit + m.nancol = 0,3 Biện luận  m=1 n=4  CTPT este C5H10O2 ancol dư neste= naxit=0,05meste = 0,05.102.80%= 4,08g 42) Khử este no, đơn chức, mạch hở X LiAlH thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu tổng khối lượng CO H2O A 24,8 gam B 28,4 gam C 16,8 gam D 18,6 gam nancol = n H 2O − nCO2 = 0,1 nCO2 số C= =2 ancol: C2H5OH nên este CH3COOC2H5neste=0,1 nY nCO2=nH2O=0,4 mCO2+mH2O = 24,8g 43) (Đại học khối B năm 2012) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (MY < MZ) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Hướng dẫn nCO2 = n H 2O = 1,05 (mol) este no, đơn chức CnH2nO2 nO (este) + nO (O2 ) = nO (CO2 ) + nO ( H 2O) 2neste + 2nO2 = 2nCO2 + nH 2O  neste=0,35 Bảo toàn O: nCO =3 este HCOOC2H5 a mol; CH3COOCH3 b mol neste Có a + b = 0,35 68a + 82b + 0,05.40 = 27,9  a = 0,2 mol ; b = 0,15 mol => a : b = : 44) Thủy phân este X mạch hở có công thức phân tử C 4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất A B C D HƯỚNG DẪN Xảy 2TH tạo andehit; HCOOR HCOOCH=CH-CH3 (có 2đphh); HCOOC(CH3)=CH2; HCOOCH2-CH=CH2 Và CH3COOCH=CH2 (cho anđehit)  n= Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa Trang 10 45) Este X hợp chất thơm có công thức phân tử C 9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5 C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5 46) Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH A B C D HƯỚNG DẪN Có đồng phân A-A-B; A-B-A ; B-B-A ; B-A-B (tượng trưng cho axit đính vào gốc chức glixerol) Đại học khối A năm 2011 47) Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) lượng NaOH phản ứng 10 gam Giá trị m A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 HƯỚNG DẪN Este có dạng RCOO-CH2-CH2-OOCR’ → Số nguyên tử O = → số nguyên tử C = Vậy R = R’ = 15 nNaOH = 10/40 = 0,25 → n este = ½.0,25 = 0,125 → m = 0,125.132 = 16,5 gam 48) Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X (tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Số este đồng phân X A B C D ĐS:n=4 C4H8O2 có đồng phân Đại học khối B năm 2011 49) Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn tính chất A B C D Hướng dẫn: nNaOH = 12/40 = 0,3 n este = 0,15 este đơn chức mà có nNaOH/n este = 0,3/0,15 = → X este phenol → X = RCOOC6H5 RCOOC6H5 + 2NaOH → RCOONa + C6H5ONa + H2O 0,15 0,15 0,15 →0,15(R + 67) + 0,15.116 = 29,7 → R = 15 Ta có đồng phân sau: CH3COOC6H5 HCOO-C6H4-CH3-(o,m,p) 50) Phát biểu sau đúng? A Để phân biệt benzen, toluen stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hoá học, cần dùng thuốc thử nước brom B Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm C Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín D Trong phản ứng este hoá CH 3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ -OH nhóm –COOH axit H nhóm –OH ancol Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa Poli isopren Trang 36 ( C5 H ) n 68n 157) Hệ số polime hóa gì? Có thể xác định xác hệ số polime hóa không? Tính hệ số polime hóa PE, PVC xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng 420000, 250000, 1620000 (đvC) Hướng dẫn: Hệ số polime hóa số mắt xích thường kí hiệu n, n lớn phân tử khối polime cao nPE=…………………… =15000 nPVC=……………………=4000 nxenlulozơ=……………… =10000 158) (ĐH khối A_năm 2009) Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 121 152 B 113 152 C 113 114 D 121 114 M mono Hướng dẫn: n= = M Poli 159) Một đoạn tơ nilon-6,6 có khối lượng 7,5 mg số “mắt xích” đoạn tơ là: a) 0,133.1023 b) 1,99.1019 c) 1,6.1015 d) 2,5.1016 Hướng dẫn: m số mắt xích= = M số mắt xích n=6,02.1023.số mắt xích= 160) Hệ số trùng hợp poli (etylen) trung bình phân tử polime có khối lượng khoảng 120000 đvC a) 4280 b) 4286 c) 4281 d) 4627 m Hướng dẫn: Hệ số trùng hợp n= = M 161) Tính khối lượng trung bình phân tử cao su poli isopren, biết số mắt xích trung bình 7000 a) 45600 b) 47653 c) 47600 d) 48920 Hướng dẫn:isopren ( C5 H ) n 162) Một polime X xác định có phân tử khối 39062,5 đvC với hệ số trùng hợp để tạo nên polime 625 Polime X là: a) PP b) PVC c) PE d) PS M po lim e Hướng dẫn: n=  M monome = M monome 163) Cao su lưu hóa có 2% lưu huỳnh Khoảng mắt xích isopren có cầu đisunfua –S-S- , giả thiết S thay cho H cầu metylen mạch cao su? M S %S = 100 M mono _ CaoSu Hướng dẫn: mắc xích ; Mmono_CaoSu= M mono =………………………….=25 mắt xích M poli Dạng Phản ứng điều chế polime Số mắt xích= Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa Theo ĐLBT khối lượng: p , xt ,t Monome  → polime (cao su, nhựa, tơ, chất dẻo, …) Ta có: mmonome = m po lim e + mmonome dư Trang 37 164) Khi trùng ngưng 30g glixin, thu m (g) polime 2,88 g nước Giá trị m là: a) 12 g b) 11,12 g c) 9,12g d) 27,12g Hướng dẫn: t0 ( − NH − CH − CO − ) n + nH 2O nH N − CH − COOH → m glixin = m po lim e + mH 2O 165) (ĐH khối A_năm 2008) Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 C2H2  C2H3Cl PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%) A 448,0 B 224,0 C 358,4 D 286,7 Hướng dẫn: 2nCH4 C2H2  C2H3Cl  nCH = ……………………………… (biết hiệu suất H=50%) nCH = ………………  VCH = ………………… VKhí _ thiên _ nhiên = ……………(biết CH4 chiếm 80%) 166) (ĐH khối A_năm 2007) Clo hóa PVC thu polime chứa 63,96% Clo khối lượng, trung bình phân tử Clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k a) b) c) d) Hướng dẫn: 167) (ĐH_khối B_năm 2008)Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) a) PE b) amilopectin c) PVC d) nhựa bakelit Hướng dẫn: PE, PVC: mạch thẳng Amilopectin: mạch phân nhánh 168) (ĐH_khối B_năm 2008)Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng a) HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH b) HOOC-(CH2)4-CH-COOH HO-(CH2)2-OH c) HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 d) H2N-(CH2)5-COOH Hướng dẫn: Tơ Nilon – 6,6 , xt nH N − ( CH ) − NH + nHOOC − ( CH ) − COOH  t, p → ( − HN − ( CH ) − NH − CO − ( CH ) − CO − ) n + 2nH O Hexa metylen amin Axit ađipic Nilon – 6,6 169) (ĐH khối A_năm 2007) Nilon -6,6 loại a) Tơ axetat b) Tơ poliamit c) polieste d) tơ visco Hướng dẫn: nhóm amit: -CO-NH Tơ poli amit (nilon – 6,6; nilon –6 (poli capro amit); nilon –7(enang); tơ capron);  Tơ poli este (poli(etylen –terephtalat))  Tơ nitron (olon) Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa 1) (ĐH khối B_năm 2007) Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: a) CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 b) CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 c) CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh d) CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Hướng dẫn: Cao su buna – S Trang 38 170) (CĐ năm 2007) Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp a) C2H5COO-CH=CH2 b) CH2=CH-COO-C2H5 c) CH3COO-CH=CH2 d) CH2=CH-COO-CH3 Hướng dẫn: - Poli vinyl axetat (Nhựa PVA) 171) (CĐ năm 2007) Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp a) CH2=C(CH3)COOCH3 b) CH2=CHCOOCH3 c) C6H5CH=CH2 d) CH3COOCH=CH2 Hướng dẫn: - Poli(metyl met acrylat): (Thủy tinh hữu plexiglas): 172) Đem trùng hợp 5,2g stiren, hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với 100ml dung dịch brom 0,15M sau tiếp tục cho thêm KI dư vào 0,635 g iot Hiệu suất phản ứng trùng hợp là: a) 75% b) 25% c) 80% d) 90% Hướng dẫn: Hỗn hợp sau phản ứng trùng hợp tác dụng với dung dịch Br2 chứng tỏ stiren dư C6H5-CH=CH2+Br2 C6H5-CH Br -CH2Br (1) Br2 dư+2KI2KBr+I2 H= mStiren pu mStiren ban đâu (2) 100 173) Cứ 2,834 g cao su buna-S phản ứng vừa hết với 1,731 g Br Tỉ lệ số mắt xích butađien:stiren loại polime là: a) 1:2 b) 2:1 c) 1:1,5 d) 1,5:1 Hướng dẫn: Tính m = n Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa Trang 39 174) Một loại cao su lưu hóa chứa 2% lưu huỳnh Hỏi khoảng mắt xích isopren có cầu nối đisunfua –S-S-, giả thiết lưu huỳnh thay H nhóm metylen mạch cao su a) 54 b) 46 c) 24 d) 63 Hướng dẫn: (C5H8)n+2SC5nH8nS2 175) (ĐH khối A_năm 2013)Tơ nilon-6,6 sản phẩm trùng ngưng A etylen glicol hexametylenđiamin B axit ađipic glixerol C axit ađipic etylen glicol D axit ađipic hexametylenđiamin 176) (ĐH khối A_năm 2012)Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ nilon-6,6 D Tơ xenlulozơ axetat Hướng dẫn: Tơ nitron (olon) Acrilo nitrin Tơ nitron (olon) + Tơ nhân tạo gồm: Tơ visco tơ axetat, tơ xenlulozơ axetat, tơ đồng –amoniac… + Tơ Nilon – 6,6 (trùng ngưng) , xt nH N − ( CH ) − NH + nHOOC − ( CH ) − COOH  t, p → ( − HN − ( CH ) − NH − CO − ( CH ) − CO − ) n + 2nH O Hexa metylen amin Axit ađipic Nilon – 6,6 177) Có chất sau : keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoniaxetat; nhựa novolac Trong chất trên, có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NHCO-? A B C D Hướng dẫn: chứa nhóm –NH-CO- poli amit  Tơ poli amit (nilon – 6,6; nilon –6 (poli capro amit); nilon –7(enang); tơ capron);  Keo dán ure-formanđehit 178) Cho sơ đồ phản ứng: Y Z dùng để chế tạo vật liệu polime sau đây? A Tơ olon cao su buna-N B Tơ nilon-6,6 cao su cloropren C Tơ nitron cao su buna-S D Tơ capron cao su buna Hướng dẫn: Tơ nitron (olon) Acrilo nitrin Cao su buna – N Nguyễn Văn Thuận Tơ nitron (olon) ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa Trang 40 Bài Amino Axit 1) Định nghĩa Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử vừa chứa nhóm chức (-NH2), vừa chứa nhóm chức cacboxyl (-COOH) 2) Công thức phân tử ( H N ) x − R( COOH ) y Khi x=y ta có amino axit trung tính, quỳ tím không đổi màu Khi x>y ta có amino axit có tính bazơ, quỳ tím hóa xanh Khi x 27,5) Sơ đồ phản ứng CH 3COONH  NH CH COONa NaOH C H NO2  +  → hhY  + hhZ  + H 2O  HCOONa  HCOOH NCH CH NH Dựa vào sơ đồ ta có nC2 H NO2 = n NaOH = n H 2O = nhhZ = Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mC2 H NO2 + m NaOH = mmuôi khan + mhhZ + mH 2O  mmuôi khan = Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa Trang 46 KIM LOẠI VÀ HỢP KIM 198) So với nguyên tử phi kim chu kì nguyên tử kim loại a) thường có bán kính nguyên tử nhỏ chu kì b) thường có lượng ion hóa nhỏ c) thường dễ nhận electron phản ứng hóa học d) thường có số electron phân lớp nhiều 199) Cấu hình electron sau kim loại? a) 1s22s22p63s23p4 b) 1s22s22p63s23p5 c) 1s22s22p63s1 d) 1s22s22p6 200) Phát biểu sau phù hợp với tính chất hóa học chung kim loại? a) Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm b) Kim loại có tính oxi hóa, bị khử thành ion dương c) Kim loại có tính khử, bị khử thành ion dương d) Kim loại có tính oxi hóa, bị khử thành ion âm 201) Có hai kim loại chất, khối lượng, có khả tạo hợp chất có oxi hóa +2 Một ngâm dung dịch Pb(NO3)2 ngâm dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian người ta lấy kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô Nhận thấy kim loại ngâm muối chì tăng thêm 19%, khối lượng kim loại giảm 9,6% Biết rằng, hai phản ứng trên, khối lượng kim loại bị hòa tan Hãy xác định tên hai kim loại dùng Hướng dẫn: n M = a   mM = x M  M M + Pb(NO3)2  M(NO3)2 + Pb 19 x x=… 100 M + Cu(NO3)2  M(NO3)2 + Cu MPb.a-aM= M.a-aMCu= 9,6 x  x=… 100 M= ĐS: M=112M cađimi (Cd) 202) Hai kim loại chất, có khối lượng Một ngâm vào dung dịch Cd(NO 3)2, ngâm vào dung dịch Pb(NO3)2 Cả hai kim loại bị oxi hóa thành ion kim loại 2+.Sau thời gian, lấy kim loại khỏi dung dịch Nhận thấy khối lượng kim loại ngâm muối cađimi tăng thêm 0,47%; tăng thêm 1,42% Biết khối lượng hai kim loại tham gia phản ứng Hãy xác định tên kim loại dùng Hướng dẫn: M + Cd(NO3)2  M(NO3)2 + Cd 0,47 x x=… MCd.a-aM= 100 M + Pb(NO3)2  M(NO3)2 + Pb 1,42 x x=… MPb.a-aM= 100 Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa ĐS: M=65M kẽm (Zn) Trang 47 DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 203) Trong pin điện hóa, điện hóa a) xảy cực âm b) xảy cực dương c) xảy cực âm cực dương d) không xảy cực âm cực dương 204) Cặp chất sau tham gia phản ứng pin điện hóa Zn- Cu? a) Zn2+ +Cu2+ b) Zn2+ +Cu c) Cu2++ Zn d) Cu +Zn 205) Suất điện động chuẩn pin điện hóa Sn – Ag a) 0,66 V b) 0,79 V c) 0,94 V d) 1,09V Hướng dẫn: Mg2+/Mg E0=-2,37 Al3+/Al -1,66 Zn2+/Zn -0,76 Fe2+/Fe -0,44 Ni2+/Ni -0,23 Sn2+/Sn -0,14 Pb2+/Pb -0,13 H+/H2 0,00 Cu2+/Cu +0,34 Fe3+/Fe2+ 0,78 Ag+/Ag +0,80 Au3+/Au +1,50 (V) 0 E pin = E Ag − E Sn + 2+ / Ag / Sn 206) Cho phản ứng hóa học xảy pin điện hóa a) 2Cr + 3Cu2+ 2Cr3+ + 3Cu E0 pin điện hóa là: a) 0,40 V b) 1,08 V c) 1,25 V d) 2,5 V Biết E0(Cu2+/Cu)=+0,34 V; E0 (Cr3+/Cr)=-0,74 V b) 2Au3++3Ni  2Au +3Ni2+ E0 pin điện hóa là: a) 3,75 V b) 2,25 V c) 1,75 V d) 1,25V 2+ 207) Chất sau oxi hóa Zn thành Zn ? a) Fe b) Ag+ c) Al3+ d) Ca2+ 208) Kim loại Zn khử ion sau đây? a) Na+ b) H+ c) Ca2+ d) Mg2+ 209) Trong trình pin điện hóa Zn – Ag hoạt động, ta nhận thấy a) Khối lượng điện cực Zn tăng b) Khối lượng điện cực Ag giảm c) Nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng d) Nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng SỰ ĐIỆN PHÂN 210) Phản ứng xảy catot trình điện phân MgCl2 nóng chảy? a) Sự oxi hóa ion Mg2+ b) Sự khử ion Mg2+ c) Sự oxi hóa ion Cl d) Sự khử ion Cl211) Trong trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng xảy điện cực dương (anot)? a) Ion Br- bị khử b) Ion Br- bị oxi hóa c) Ion K+ bị oxi hóa d) Ion K+ bị khử 212) Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8g Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M Hãy xác định nồng độ mol nồng độ phàn trăm dung dịch CuSO trước điện phân Biết dung dịch CuSO4 ban đầu có khối lượng riêng 1,25 g/ml Hướng dẫn: Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa Trang 48 2CuSO4 + H 2O đienphan  → 2Cu + O2 + H SO4 mCu + mO2 = mddgiam CuSO4 dư + H2S  CuS ↓ + H2SO4 CM(CuSO4)=0.75M; C%(CuSO4)=9,6% SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI 213) Câu câu sau? Trong ăn mòn điện hóa học, xảy a) Sự oxi hóa cực dương b) Sự khử cực âm c) Sự oxi hóa cực dương khử cực âm d) Sự oxi hóa cực âm khử cực dương 214) Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học a) Kim loại Zn dung dịch HCl b) Thép cacbon để không khí ẩm c) Đốt dây sắt khí oxi d) Kim loại Cu dung dịch HNO3 loãng 215) Dãy ion kim loại sau bị Zn khử thành kim loại? a) Cu2+, Mg2+,Pb2+ b) Cu2+, Ag+, Na+ c) Sn2+, Pb2+, Cu2+ d) Pb2+, Ag+, Al3+ 1) Phản ứng hóa học sau thực phương pháp điện phân? a) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu b) CuSO4 + H2O  Cu + O2 + H2SO4 c) CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 d) Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2 216) Điện phân hoàn toàn 200 ml dung dịch có chứa muối Cu(NO 3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804 A, thời gian điện phân giờ, người ta nhận thấy khối lượng cực âm tăng thêm 3,44g Hãy xác định nồng độ mol muối dung dịch ban đầu Hướng dẫn 4AgNO3+2 H2O 4Ag + O2 +4 HNO3 x x x 2Cu (NO3)2 +2 H2O  2Cu + O2 + 4HNO3 y y y t.I A  A = 16 mO2 = 96500.n với  n = CM (AgNO3)=0,1 M; CM (Cu(NO3)2)=0,1 M 217) Điện phân hoàn toàn 33,3 gam muối clorua kim loại nhóm IIA, nguời ta thu 6,72 lít khí Clo (đktc) Hãy xác định tên muối clorua kim loại Hướng dẫn đp MCl2 → M + Cl2 ĐS: CaCl2 Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa Trang 49 218) Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian 15 phút với cường độ dòng điện ampe Để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 25ml dung dịch NaCl 0,4 M a) Viết sơ đồ điện phân phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính khối lượng Ag thu catot c) Tính khối lượng AgNO3 có dung dịch ban đầu Hướng dẫn a) 4AgNO3+2 H2O 4Ag + O2 +4 HNO3 AgNO3+NaClAgCl ↓ + NaNO3 t.I A b) m Ag = =……………………… =5,036g 96500.n c) m AgNO3bđ =…………………………………… =9,69 g SỰ ĐIỆN PHÂN- ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 219) Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển về: a) Cực dương (và bị oxi hóa) b) Cực dương (và bị khử) c) Cực âm (và bị oxi hóa) d) Cực âm (và bị khử) 220) Phát biểu sau không đúng? a) Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh b) Ăn mòn kim loại trình hóa học kim loại bị ăn mòn axit môi trường không khí c) Trong trình ăn mòn, kim loại bị oxi hóa thành ion d) Ăn mòn kim loại chia làm hai dạng: ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa học 221) Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện? a) C + ZnO  Zn + CO b) Al2O3  2Al + O2 c) MgCl2  Mg + Cl2 d) Zn + Ag(CN)2- Zn(CN)42- +2Ag KIM LOẠI KIỀM 222) Nguyên tử kim loại nhóm IA khác a) Số electron lớp nguyên tử b) Cấu hình electron nguyên tử c) Số oxi hóa nguyên tử hợp chất d) Kiểu mạng tinh thể đơn chất 223) Câu sau mô tả biến đổi tính chất kim loại theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần? a) Bán kính nguyên tử giảm dần b) Nhiệt độ nóng chảy tăng dần c) Năng lượng ion hóa I1 nguyên tử giảm dần d) Khối lượng riêng đơn chất giảm dần 224) Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: a) Sự khử ion Na+ b) Sự oxi hóa Na+ c) Sự khử phân tử H2O d) Sự oxi hóa phân tử H2O 225) Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương (anot)? a) Ion Br − bị oxi hóa b) Ion Br − bị khử c) Ion K + bị oxi hóa d) Ion K + bị khử Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa Trang 50 226) Cho 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hòan tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (đktc) a) Xác định tên hai kim loại kiềm tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm khối lượng hỗn hợp muối clorua thu Hướng dẫn: M + H2O  M OH + H2O ĐS: Na K b) VHCl=……………….=0,05 lít 227) Cho 3,9 g kim loại K tác dụng với 101,8 g nước Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm chất dung dịch thu Biết khối lượng riêng dung dịch 1,056 g/ml Hướng dẫn: K + H2O  KOH + H2 mdd sau pư=mK+mH2O-mH2 C%ddKOH=………………………… =5,3% CM (KOH)=……………………………=1M 228) Nung 4,84 g hỗn hợp NaHCO , KHCO3 đến phản ứng hoàn toàn thu 0,56 lít CO 2(đktc) Xác định khối lượng muối hỗn hợp trước sau nung Hướng dẫn: t0 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O t 2KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 0908.975.075 [...]... ,t C12 H 22O11 + H 2O  → C6 H12O6 + C6 H12O6 Glucozơ Fructozơ IV C12H22O11 thủy phân rồi cộng AgNO3/NH34Ag + 0 H ,t C12 H 22O11 + H 2 O  → 2C6 H 12O6 a 2a a t0 C5 H11O5CH = O + 2 AgNO3 + 3 NH 3 + H 2O → C5 H11O5COONH 4 + 2 Ag ↓ +2 NH 4 NO3 2a 4a 4a 118) Để tráng bạc một số ruột phích, người ta phải thủy phân 100g Saccarozơ, sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc Hãy viết các phương trình hóa. .. phòng hóa của chất béo là số mg KOH cần để xà phòng hóa triglixerit và trung hòa axit béo tự do trong 1g chất béo (tức xà phòng hóa hoàn toàn 1 gam chất béo) Hãy tính chỉ số xà phòng hóa của một chất béo, biết rằng khi xà phòng hóa hoàn toàn 1,5g chất béo đó cần 50 ml dung dịch KOH 0,1 M Hướng dẫn Tính n KOH =……………………….=0,005 mol Tính m KOH = …………………………=0,28g=……………… mg m KOH Chỉ số xà phòng hóa= =…………………….=186.67... axit tự do và xà phòng hóa hết lượng este trong 1 gam chất béo gọi là chỉ số xà phòng hóa của chất béo Chỉ số xà phòng hóa của mẫu chất béo có chỉ số axit bằng 7 chứa tristearoyl glixerol còn lẫn một lượng axit stearic là A 187 B 188 C 189 D 190 87) Xà phòng hóa 78,5 g chất béo trung tính cần 12g NaOH Khối lượng glixerol thu được là A 18,4g B 9,4g C 9,2g D 4,6g 88) Xà phòng hóa hoàn toàn 17,24 gam... Saccarozơ tan tốt trong nước, độ tan theo nhiệt độ II Công thức phân tử: C12H22O11 III Phản ứng của ancol đa chức Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 hoặc 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa a) Phản ứng với Cu(OH)2 C12H22O11+ Cu(OH)2Phức đồng Saccarozơ tan có màu xanh lam b) phản ứng với Ca(OH)2 (dung dịch vôi sữa) C12H22O11+ Ca(OH)2+H2O C12H22O11.CaO.2H2O (canxi saccarat) Nếu thổi khí CO2 vào canxi saccarat... khối lượng Ag tạo ra Giả thiết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn m Hướng dẫn: nC12 H 22O11 = =a M + 0 H ,t C12 H 22O11 + H 2 O  → 2C6 H 12O6 a 2a a 0 t C5 H11O5CH = O + 2 AgNO3 + 3 NH 3 + H 2O → C5 H11O5COONH 4 + 2 Ag ↓ +2 NH 4 NO3 2a 4a m AgNO3 =………………………………………………… =198,83g 4a m Ag =……………………………………………………… =126 ,31g BÀI 3 TINH BỘT I Tính chất vật lí Tinh bột là chất rắn, ở dạng cố định màu trắng... khối A_năm 2013 121 ) Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H2SO4 đun nóng là: A fructozơ, saccarozơ và tinh bột B saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ C glucozơ, saccarozơ và fructozơ D glucozơ, tinh bột và xenlulozơ Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 hoặc 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa H + ,t 0 HD: SACCAROZƠ C12 H 22O11 + H 2O  → C6 H12O6 + C6 H12O6 Trang 26... b,c,d Đại học khối B_năm 2 012 127) Thí nghiệm nào sau đây chứng tỏ trong phân tử glucozơ có 5 nhóm hiđroxyl? A Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 C Tiến hành phản ứng tạo este của glucozơ với anhiđrit axetic Nguyễn Văn Thuận ĐT: 0909.975.075 hoặc 0908.975.075 Luyện thi đại học môn hóa Trang 27 D Thực hiện phản ứng tráng bạc Đại học khối A_năm 2011 128 ) Xenlulozơ trinitrat... nH 2O → nC6 H12O6 0 0 enzim 30 −32 C C6H12O6   → 2C2H5OH+2CO2 Đại học khối A_năm 2013 117) Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%) Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 15 gam kết tủa Giá trị của m là A 15,0 B 18,5 C 45,0 D 7,5 HD C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Khối lượng Glucozo = BÀI 2.SACCAROZƠ... CH=0 Thực tế glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng vòng III Tính chất hóa học a) tác dụng với Cu(OH)2 (Tính chất ancol) 2C6 H12O6 + Cu (OH ) 2 → (C6 H11O6 ) 2 Cu + 2 H 2O b) Phản ứng tạo este Glucozơ tạo este chứa 5 góc axit axetic: C6H7O(OCOCH3)5 c) Oxi hóa glucozơ t0 OHCH2[CHOH]4CHO+2AgNO3+3NH3+H2O → OHCH2[CHOH]4COONH4+2Ag ↓ +2NH4NO3 d) oxi hóa bằng Cu(OH)2 t0 OHCH2[CHOH]4CHO+2Cu(OH)2+NaOH → OHCH2[CHOH]4COONa+Cu2O+3H2O... C12 H 22O11 + H 2O  → C6 H12O6 + C6 H12O6 Trang 26 Glucozơ Fructozơ tinh bột ( C6 H10O5 ) n + nH 2O → nC6 H12O6 H+ H XENLULOZƠ ( C6 H10O5 ) n + nH 2O → nC6 H12O6 + Đại học khối A_năm 2013 122 ) Cho các phát biểu sau: (a) Glucozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc (b) Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có sinh ra mantozơ (c) Mantorazơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc (d) Saccarozơ