NGƠ NGỌC AN
BÀI TẬP TRẮC NGHIÊM
| TRUNG HOC PHO THONG i A
TAP 2
| LOP 11, ON LUYEN THI VAO DAI HOC
VA CAO DANG
Trang 4Lời nĩi đầu
Trắc nghiệm là phương pháp biểm tra hiến thức chính xác, khách
quan trong thí cử Dé tạo điều biện cho cde em hoc sinh 6n tap va thi tét nghiệp, tuyển sinh uào các trường cao đẳng uê dai hoc, chting tai xin trần trọng giới thiệu vdi quý bạn đồng nghiệp va các em học sinh quyền "Bài tập trắc nghiệm hĩa học THPT tập 2 (lớp 11)” Quyển sách đã hệ thơng hĩa các loại bài tap theo tùng uẩn đề Trong lập sách này cĩ những uẩn
đề sau:
Vần để 1: Sự điện li
Vấn đề 2: Nite — photpho
Vấn đề 3: Hidrocacbon
Vấn đã 4: Phản ứng oxi hĩa -khủ
Trong mỗi uấn đề chúng tơi phân loại bài tập theo các chủ dé va ngồi phần bài tập trắc nghiệm cĩ nêu phương pháp giải Trong mỗi chủ đề các bài tập được sắp xếp từ dễ đến bhĩ, bài tập tự giải nhằm giúp các
em học sinh củng cổ uững chắc các hiển thức li thuyết uà tự hồn thiện các bì năng phân tích dé, rèn luyện cho các em học sinh khả năng nhạy bên bhi chọn câu trả lời đúng trong bài tập trắc nghiện,
Chúng tơi mong cuốn sách sẽ giúp ích được phần nào cho bạn đọc, nhất là đối uới học sinh chuẩn bị cho kì thị tuyển sinh đại học va cao
đẳng Túc giả xin ghỉ nhận uà cẩm ơn mọi ý kiến đĩng gĩp uê những
thiếu sĩt của sách để khi tái bản sách sẽ được hồn chỉnh hơn
TÁC GIÁ
Trang 5
=1
| Van dé 1
SU DIEN LI
| A BALTAP GIAO KHOA THEO CAC CHU DE
CHU DE 1
Xác định vai trị axit, bazơ lưỡng tính hay trung tính của các chất
NIẾN THỨC CẦN NHỚ
Axit Bazo
Theo Arrhenius | Chat trong dung dich | Chat trong dung dich
nước phân li cho H* nước phân li cho OH”
Theo Bronsted | Chất cĩ khả năng cho | Chất cĩ khả năng
i proton H* nhan proton H*
1 Theo Bronsted thi cdc chat va jon: NH,* (i), Al(H;O}** (2),
C;H;O (3), S”(4), Zn(OH);(6), K*(6), GF(7)
A 1,3, 5 là trung tỉnh B 1, 21a axi
C 3, 4, 7 la bazd D 5, 6 là lưỡng tính | Đáp sổ đúng B : HƯỚNG DẪN GIẢI
Các ion NH,"*, AI(H.0)** la những axit vì chúng cĩ khả năng cho proton:
NH¿! + HạO © NHy + Hj,0*
AIH:O)” + HạO Al(OH)” + HạO?
Các ion: C;HgO”, 8” là những bazơ vì chúng cĩ khả năng nhận
a proton: : :
oe S”+HạO = HS’ + OH”
Trang 6G;H;O + HO O;H;OH + OH7 R*, OF khơng cho và nhận proton: trung tính
Ỷ Chất Zn(OHb; lưỡng tính vì cĩ khả năng cho và nhận proton
Zn(OH); + 2H;O' = Zn”! + 4H¿O for
2n(OH), + 2H,0 = ZnO” + 2H;0°
Tor 2 Chat nao dudi day chi gầm những tỉnh chất điện li mạnh:
A_ HNO¿, Cu(NO¿);, Caz(PO¿);, HạPO;
B CaCl,, CuS0,, CaSO, HNO, lon
C HeSO,, NaCl, KNOs, Ba(NOa); D KCI, HạSO¿, HạO, CaGla E HOI, BaOl;, CaSO¿, Na;SO¿
Đáp số đúng: G 5 V © cd the d
3 Theo Bronsted thì các chất và ion : GHạNH; (1), CoHsCOO (2), 7 một cau:
OaH;O' (3) và OsH:OH (4) là phu he
A 1,4 1a axit B 1,3, 4 là lưỡng tính Ỹ A
Cit, 2, 31a bazo D Tất cả đều sai i c Dap sé dung: C ị E HƯỚNG DẪN GIẢI Ễ z Ỹ 6 a) CHẠNH; + HạO => CHẠNH,! + OH- | er io t (bazơ) (axit) : A
b) C;H;COO' + HO C;H;COOH + OH” C
{bazo) (axit)
E
c) C;H;O + HạO C;H;OH + OH"
(bazơ) (axit) : aT
d) OH,OH + HạO © O;H,O + HạO" a
(axit) (bazơ} | Dap / — B.Ch
4 Trong các chất và lon sau: CO¿” (1), CHạCOO' (2), HSO¿ (3j, 7 Cu(OH);,:
HCO," (4), Al(OH)s (5): nào là lưỡ
Trang 7
A 1,2 là bazd B 2, 4 fa axit G 3, 4 là lưỡng tính
D 4,4, 51a trung tính Dap sé dung: A
ston HUONG DAN GIAI
lon HSO/¿' là axit vì lon này cho proton:
HSO, + HạO-œ H,0* + 80,"
lon GO¿”, CH;COO' là bazơ vì ion này nhận proion
CĨ¿# + H;O = HOO¿ + OH”
CH;COO' + H,O = CH;COOH + OH”
lon HCO," 1a luéng tinh vi ion nay vita cho vila nhan proton:
HCOx + H;O' = GO, + 2H,O
HCO," + H,0 = CO, +H,0": AN(OH); ludng tinh
: 5 Với 6 ion cho sau day: Mg”, Na*, Ba*” SO,?, CO,”, NO, Ngudi ta - cĩ thể điều chế ba dung dịch cĩ đủ 6 ion, trong đĩ mỗi dung dịch chỉ chửa 20° (2), |, mét cation va mét anion trong các loai ion trên Ba dung dịch nào dưới đây
¡ là phú hợp?
A Ba8O, Mg85O, NaNO; — B Ba(NO;);, MgSO, Na;CO; ¡Ơ- — G BaGCO; Mg(NOa; Naz§O, D Ba(NOa); MgGO;, Na;5O,
E Ba(NO¿);, Mg(NO;);, NazSO, Đáp số đúng EvàB »
6 Theo Bronsted thì các lon: NH¿Y (1), Zn?" (2), HGO; (8), PO (4), Na! (5), HSO¿ (6)
Ễ BR
A 1,2, 3,6 là axit B 3,4,5 là bazd
G 2,5 là trung tính „ D 3, 6 là lưỡng tính E Tất cả đều đúng Dap s6 dung: A
7 Trong dung dich nước, trường hợp nào sau day là lưỡng tính; A LiO;; B Ca(OH);; C Al(OH);, D HGO;; E Gr(OH);; F Be(OH); Đáp số dùng: C, D, E, F
8 Cho các chất và lon sau: HGO;”, HạO, A!;O, ZnO, Be(OH);, HSO¿,, | Cu(OH)2, Mn(NO¿);, Zn(OH)a, CHạCOONH¿ Theo Bronsted, các chất và ion
nào là lưỡng tính?
Trang 8
A Al,O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH);
B HCO, , H20, AlzO5, ZnO, Be(OH)z, Zn(OH)a, CH;COONH, C HSO,z", AlzO3, ZnO, Zn(OH);, Be(OH)2, NHsNOg
D HạO, AlzO;, ZnO, Zn(OH);, Be(OH);
E Tất cả đều sai Đáp sư đúng: B Fe( HƯỚNG DẪN GIẢI
Chất và ion lưỡng tính khi chất và ion đĩ vừa cĩ khả năng
nhường, vừa cĩ khả năng nhận proton
(NE CHU DE 2
Mơi trường của dụng dịch muối
i 1 RIỂN THỨC GẦN NHỚ pha
t Sự thủy phân của muỗi: cae
ị : khá
i ~ Phần ứng trao đổi giữa chất tan với nước được gọi là sự thủy ¡ — yếu
i -_ phân, ¡
- Tương tác giữa các ion trong muối với nước được gọi là sự : với ¡
thủy phân muối ị
l a) Muối tạo bởi axit mạnh, bazơ mạnh (NaOl, Na;SO, KNO; ) : khơng bị thủy phân vi các cation của bazơ mạnh và các anion của |
bảzơ mạnh -.- - axit yếu
Ị axit mạnh đều khơng thể liên kết với các ion của nước pH = 7, ¡ _ hơn
| b) Thủy phân mudi tgo béi axit yéu vd bazo mạnh (Na;COx, il K,8, CH;COONa ): dung địch cĩ tính bazơ nên pH > 7
| a Midas ‘ :
mo ~NagS = 2Nav + ge
: ` Gation tủa =~ > Anion cla
Lọ
Trang 9
Hạ 4 a4 nang | ỹ Ễ Ỹ NO; ) | 1ion của 27 NagCO,, §?x+ HO —— HS +OH' ~ NayCO, = 2Na* + CO,”
CO;* + H,O === HCO,” + OH
e) Thủy phân muối tao bdi axit manh vd bazo ye (NH,CI, FeGls, Alz(SO¿)a ) dung dịch cĩ tính axit nên pH < 7
Vi du: NH,Cl = NH, + Cl
NH,* + H:O KEEEE NHạ + HO!
d) Thủy phân muối tạo bởi axit yếu uà buzơ yếu (CHạCOONH¿,
(NH¿);CO¿, )
Vi du: CH,;COONH, = NH,’ + CH;COO
NH,* + CH,;COO° + HOH === CH,COOH + NH,OH Phương trình phần ứng cho thây là kết quả của phần ứng thủy phân tạo ra axit yếu và bazơ yếu Dung dịch cĩ tính trung tính nếu
các hằng số điện lí của bazơ và axit gần như nhau Nếu chúng
khác nhau một vài bậc thì mơi trường cĩ thể là axit yếu hay bazơ yếu
1uưu ÿ: Khi viết phương trình phản ứng của ion cĩ trong muối với nước bao giờ ta cũng lây ion yếu tác dụng với nước
H BÀI TẬP
9 Ki hịa tán trong nước, chất nào sau đây cho mơi trưởng cĩ pH lớn hơn 7? ˆ
A NagHPO, B NaHCO; C FaGl D P,O E PCI;
Dap sé dung: A, B
10 Chất nào sau đây khi cho vào nước khơng làm thay đổi pH? A.Na;GO; B.NHạCI © HGI D KCI
Trang 10
11 Các dung dich cho dưới đây cĩ giá trị pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7?
NHANG: (1), NaGI (2), Al(NOa); (3), Ka8 (4), GHaCOONH, (5)
A 1,2,3 cĩ ph> 7 B.2,4cĩ pi=7
€.1,3 cĩ pH<7 D 4,5 cơpH =7
Đáp số đúng: C
HƯỚNG DẪN GIẢI
Dung dich NH,NO, cé tính axit pH < 7 ì
NH; +H,0 = NH, + H,0° | bate
Dung dich NaCl là dung dich trung tinh pH = 7 i
Dung dich Al(NOạ} cĩ tinh axit pH < 7
AI?' + 2H,O = AOH)* + Hy0*
Dung dich K,S cĩ tính bazơ pH > 7
S” +H,O = HS + OH"
Dung dich CH,COONH, la dung dich trung tinh : pH
NH,’ + HyO = HO! + NH;
CH;COO" + H.O = CH;COOH + OH”
Phương trình thủy phan chung:
NH¿ + CH;GOO" +2H,0 = H,0* + OH” + NH, + CH;COOH
NH,’ + CHyCOO” = NH, + CH,COOH -
Độ bazơ và axit gần tương đương
12 Hịa lan 6 muối NaOl (1) , NHuGI (2), AlGis (3), Naz§ (4),
C,gHsONa (5) vào nước thành 5 dung dịch, sau đĩ cho vào mỗi dung dịch : B một ít quỹ tím Hỏi dung dịch cĩ màu gi? `
A 1,2 quỹ tim khơng đổi màu B.2, 3 quỳ Tím màu đỏ
C 3, 5 quy tim hĩa xanh D Tat cd déu sai
Đáp số đúng B
Trang 11HƯỚNG DẪN GIẢI
Rhi hịa tan NaOl, NH,OI, AICI;, Na;S, CgHgONa vào nước thì: ~ Dung dich NH,OI, AICl; cĩ pH < 7: quỳ tím cĩ màu đề
7? |
~ Dung dịch Na;5, CsH;ONa cĩ pH > 7: quỳ tím cĩ mâu xanh ~ Dung dịch NaC] cĩ pH = 7: quỳ tím vẫn giữ màu tím
13 Hãy dánh giá gần đúng pH (> 7, = 7, < 7) của các dung dịch nước của các chất sau: Ba(NO¿); (1); NazCO; (2); NaHCO; (3); CHạNHạ (4);
Ba(CH;GCOO); (5) A.1,2cĩ pH=7 B 4,5cĩ pH>»7 G.2,3,5 cĩ pH< 7 D Tất cả déu dung Đáp số đúng: B, HƯỚNG DẪN GIẢI Các dung dịch:
~ BatNO¿)¿ cĩ mơi trường trung tính (vì khơng bị thủy phân) pH =7
— NazCO¿ cĩ mơi trường bazơ pH > 7 vì:
CO," + HO = HCO; + OH
~ NaHSO cĩ mơi trường axit pH < 7
0H ~ CHạNH; cĩ mơi trường bazơ pH > 7
= Ba(CH¿COO); cĩ mơi trường bazơ pH > 7 vi:
©HạCOO' + HO CH;COOH + OH-
ì 4),
¡ địch B BAL TAP TỐN THEO CÁC CHỦ ĐỀ
CHU DE 3
Tính độ điện li, hằng số điện H của chất điện lï
Trang 12
DANG 1: TINH DO BIEN LI DUA VAO
HANG.SO DIEN LI VA NGUQC LAI
L KIEN THUC CAN NHG
a) Dé dién li a
_ Bế phân tử phân li ” 8ế phân tử hịa tan
b) Mõi liên hệ giữa độ điện li œ và hằng số điện li K Giá sử
chất điện li yếu MA với nơng độ ban đầu là Ở và độ điện li a MA = M+ &
Nơng độ ban đầu: Cc
Nơng độ cân bằng: Cli-a) = Ca Ca Ku = a vi a bé nên K = oC
K
Dodé:a= odd a= J—
Il BAL TAP
14 Ư 300%K độ điện li của dung dich NH, 0,17g/l la 4.2% DO dién fi
của dung dịch khi thêm 0,535g NH,Ci vao 1 lit dung dich trên là:
A.1,8410% B 1/2410” C.2,8410% D Kết quả khác Đáp số đúng: A HƯỚNG DẪN GIẢI 53 4 inn, cr = 2°88 ~ 102 mol 53,5 › NH, + H,O = NH, + OH
Nơng độ ban đầu: C 10
Nơng độ cân bằng: C(1~dœ) 1074+Ca = Ca
Trang 13
10?x102a -
Nếu ø << 1 thì ta cĩ: 1,84 10” z oF 10 ?g
Suyra a= _ =1,84.102,
45 Biết hằng số điện l Kucn là 7.107, tinh độ điện l của axit
yianhidric HCN trong dung dich 0,05M? 7
ia su A.0,09% B.0,018% C 0,028% D 0,054%
Dap sé dung: B
HUONG DAN GIAI
Axit HƠN là axit yếu, phân li theo phương trình
HCN = H*+CN™ [H lCN ]
[HCN]
Nếu kí hiệu nẵng độ axit HON là C, độ điện li là ở thì:
(H*] =(CN]= Ca; [HCN] = C(1 - a) CaCa aC _ K C-a) i-a $ Vì œ bé nên K = a’.C, do dé a? = alr 7.10 = 0°.0,05 a= 14.10% = a= 118.107 hoc 0,018%
16 Biết số lon hĩa (hay hằng số axi) của Keu soạn là 1,8 10° DO
điện li ơ của dung dịch CH;COOH 0,1M trong nước là:
A 1,34% B.2,34% C 0,67% - D 5.34%
Dap số đúng A
s13
Trang 14HƯỚNG ĐẪN GIẢI
CH,COOH + H,O = CH;COO' + H,O*
(0,1-x)mol x mol x mol
(CH,COO J[H,O | 5 2 ot = 1,810 K [CH,,COOH] * 218.105 0,1-x (Giả thiết x << 0,1 > x= 1,8.10°) s Nơng độ khi cân bằng: x = 1,84 10”
— 88 phân tử phân 1,34.10°
” Bế phân tử hịa tan 101
26 = 1,34%
17 Biét Keucoon là 10” độ điện l của dung dịch CHạCOOH 1M
{œ) và dung dịch CHaCOOH 10 M (oạ) So sánh œ và dạ ở hai trường hợp: A Gy > Oe B aj < de C a= D Cau C dung Đáp số đúng: B
HƯỚNG DẪN GIẢI Với dụng dịch CHạCOOH 10M:
1 1 1 1
Hoo = Ky, - =IgC, = = 4,75 - =1 o's : 22
p 5 pk, 5 g 5 7 5 g1 2,875 = 2,9
[H*) = 10°°M
CH;COOH = CH;COO + Hˆ eal
Néng độ phân lí của CHạCOOH bằng nồng độ cân bằng của
DI 102%, :
29
Dé dién li a, = 101 = 10 = 10" 10 = 1,96.102 = 1,26%
Với dung dịch CH;COOH 10M:
Trang 15
(H']= 10M
CH;COOH = CH;COO + H
Nỗng độ phân li của CHạCOOH bằng néng độ cân bằng của
Ht: 10°"
“Bt
Dé dign li a = Mer = 10”! = 10810? „ 4.102 = 4%
* So sánh: ơ < ơœ; khi nêng độ giảm thi a tang vi khi pha lỗng nồng độ của nước tăng lên, cân bằng điện li:
CH;COOH = CH;COO' + H†
sẽ chuyển dịch theo chiều thuận làm tăng độ phân l¡ của axit
CH;COOH
18 Lấy 2,5ml dung dịch GHạCOOH 4M rồi pha lỗng với HạO thành 1 lit dung dich A Hay tinh độ điện li œ của axit axetic và pH của dung dịch A
(Biết rằng trong 1ml A cĩ 6,28.10'Ẻ ion và phân tử axit khơng phân li}
A 4,02% và 3,06 B 8,64% và 6,72
© 3,32% và 2,36 D 4,32% và 3,36
Đáp số đúng: D
HƯỚNG DẪN GIẢI Ta cĩ thể giải theo hai cách:
Cách 1:
86 mol CH,COOH = 0,0025 x 4 = 0,01 mol/1ít
Trong 1/lit dung dịch sau khi pha lỗng cĩ: 6,28.101210? = 6,28.10?! haÄvi mơ (ion và phân tử axit khơng phân li)
CH;ạCOOH = CH;COO + H*
0,01 mol
mol x mol x mol
0,01-x
Trang 16
at
Trong 1 lit dung dich cĩ: nạy¿oau = 001 — X
en =x Nh ii cọo Bn, =% ‘ 6, 28.10" 2 = 0014 x= coy = 1,0432.10° mol ` Sìn =0/01+x 602108 a 2 Vi x = (1,0432 - 1107 = 0,0432 107 fi “2 ị „ 0.048210_ 100% = 4,32% i ẹ él pH = -Ig(H'] = -1g(4,32.10%) = 3,36 Cach 2:
1 mol cĩ 6,02 10”! phân tử, vậy 0,01 mol cĩ 6,02.10” phân tử | 20
CH,COOH => GH;COO + H ẳ lg
6,02.10
x mol xmol xmol ị
(6,02 10” - x) : Dap 6,02.10" - x +x +x = 6,28.10" a | Gidi ra ta cé: x = 0,26.107! Phu i 1 Gọi | | as 0,26.10 x100% = 4,32% 6,02,10 ị f a kì 21 y +
i ị pan = 228.10" = 0/000432 6,02.10 | i Điện hue
' Cách giải tương tự như trên : - ị lúc
|
: R ằ
ị 19 Tinh hằng số điện li của axit axetic, biết rằng dung địch 0,1M cĩ độ Han
Trang 17HƯỚNG DẪN GIẢI
+
"Nh da gidi ở các bài tập trước, ta cĩ hệ thức:
Via bénén: K= oC
K = (0,0132)° x 0,1 = 0,0000174 hoe 1,74.107
2
Néu van ding hé thtic K = : c thì thu được giá trị đúng hơn, ~g
2
Ke (0,0182)* x 0,1 = 1,76.10°
1-0,0182
rt) 20 Cho dung dich axi CHạCOOH 0,1M Biết Keu,coon = 175-10 và
lg Keycoon =~4,757 Độ điện li ơ và pH của dung dịch axit trên là:
A 1,22% và 2,08 B 1,32% va 2,88
C 2,64% va 5,76 D Kết quả khác Đắp số đúng: B
' HUONG DAN GIAI
| Phuong trinh điệu ]i cia CH,COOH
‘ Goi ở là độ điện li của axit # CH;GOOH = CH;COO + H!
Luc dau: € mol] 0 0
Trang 18Co l-a cace - [TH IIGH: coo" yo — Ở~ 6-Ca Cách 1: kạ Gch T: ka = ““TCH,COOH] =
Vi axit yéu nên œ nhê =lL-0=1
kạ = Co” = 0 = Ck, fat) = jk, = = J0,1x1,76 10” = -J1,76.10% {H*] = 1,323 40° mol/it - i ' pH =-Ì8 TS =-1g1,328 10 = 2,88 Độ điện li a: Ca = 1,758.10" Or ¬—
Cách 3: Gọi [EỦ]= [CHaco0
{H' JICH,C00'] [H-IGH,CĨOS | „ [CH,GOOHI ky = 2 x = {175.107 = 1,82 10” hay 139% C-x x” = k„(C ~ xì e#” + kx — kuỮ = 0 Ask’ + 4k,0 = = Jd =2,6510° -k, t Ja wo 1 X= ` -1,75.10° x= (H*} = 1,3.10° Suy ra pH =
21, Biết 500ml dung dịch axit a Tính độ điện li của axit axetic trong
A 299% ` B.4%
= (1,75.10" 52 + 4x1,7B 40%x0,1 = 7.10” 6
loại bỏ nghiệm âm, cịn lại:
+2,65.107
3 = 1,3.107
-]g1,3.10° Vay pH ~ 3,88
xetic cd 3, 18 ¡402 hạt (phân tử và ton
Trang 19Đáp số đúng: C HUỚỖNG DẪN GIẢI Cách 1
500m! dung dịch CH;OOOH cĩ 3,13.10” hạt vì mơ
1000ml 2x3,13.10”
1 mol GHạOOOH cĩ 603.10” phân tử _
0,01 mol - 602107 CH;COOH œ = CHạCOO” + Ht 6,02.107! (6,02.107!-x) x x 6,02.107! ~ x + 2x = 6,26.107! y 182i x = 0,24.102! x - 02410 6,02.10° 24 10" x 100% = 3,99% Cach 2: CH,COOH = CH;COƠ +H! to 0,01 mol
Phan hi: x mol x mol x mol
Lúc cân bằng: — (0,01-x) x mol x mol
0,01 +x= 62610 = 0,010399
6,02 10
x = 0,000399
- 0,000399
x 100% = 3,99%
22 Biết Key coon fa 1,8.10° va độ điện li của CHạCOONa trong dung
dịch là 90% Cho 0,2 mol CHạCOONa vào 1 lí! dụng dịch CHạCOOH 0,3M
hì độ điện li và nổng dd i ion H* trong dung dich mdi la bao nhiéu?
Trang 20
A 0,05% và 0,016 102M B 0,0005% va 0,6.10°M
C 0,004% va 0,3.10°M, °D Kết quả khác Dap sé ding C Pee
Thu HƯỚNG DẪN GIẢI
ˆ GH;OOOH > CH;COO' + HỈ
Ban dau: 0;3 mol,
Can bang: (0,3 = x)mol xmol x mol
CH,COONa = CHyCOO” + Na* : Ban dau: 0,2 mol x mol 0
h ° `
| Phân li: 0,2x0,9 0;18 0,18
ặ Sau khi hịa tan: 0,2-0,18 018+x 0,18
i K,= {H' [CH,COO | x(x + 0,18) = 1/8105 (CH,COOHT —0,3-x Vi x rất nhỏ nên: 0,18 + x = 0,18 0,3-x= 0,3 K,= 0,18x SỔ 1,8.10° = x = 0,1.10° {H*] = 0,3.10°M 5 = 23:10" 100% = 0,001% ,
DANG 2: TINH Độ ĐIỆN L1, HANG SỐ ĐIỆN LI DỰA VÀO NONG ĐỘ của ION Ht VA pH CỦA DUNG DICH :
HƯỚNG DẪN GIẢI
Ví dụ: Dung dịch axit yếu HA cĩ nộng độ ban dau C mol/l, độ điện H d, hang 86 axit la Ky
Trang 21
o> HA = H*+A™ 4 Lúc đầu: G 0 0 Phân li: Ca Ca Ca
Can bang: C-Ca Ca Cơ
Rut ra: K, = oC vì K, bé nên ơ << 1 nên (1-ø) z 1 q-øœ)
uy Cc
: K, x ya) Oe
Hoặc E5 TT” “ na) => (Ht? = K, x O(1-a)
pH = s0, ~ IgÙ) ¬ [H*]
23 Tính nồng độ H* của dung dịch axit HạS 0,1M Suy ra độ điện lia
Š biết K; = 1,010; Kạ= 1,4.1078
A 10 2mol/l và 0,2% B 10 “mol và 0,15%
G_ 10 “moMl và 0,1% D 10'mol/l và 0,1%
Đáp số đúng: C
HUONG DẪN GIẢI
Vì H;8 là axit yếu nên ta cĩ thể dùng cơng thức:
pH = 2 (p, ~ leC)
K, > Kp nén su phan li chủ yếu ở giai đoạn 1, do vậy cĩ thé
ơ qua sự phân l ở giai đoạn 2
K, = K, = 107 (bd qua Ky)
Trang 22
24 Giá trị pH của một đơn axit 0,226% là 2,536 Sau khi pha lỗn
gấp đơi thi pH của dung dịch tà 2,692
a) Tinh hang sé phân ti của axit
A 1aato* B 283102 183102 D 183107
Dap sé dung: A
b) Tinh nồng độ molll của axit ban đầu
A.0/039mollƠ B.0,098moll C 0,059mol/ D 0,049moll
Đáp số đúng: D
HƯỚNG DẪN GIẢI
a) Goi € là nơng độ mol/l của axit trong dung dich ban đầu:
HA '+ HO œ HO + A
Ban đầu: Ø mol 0 0 Cân bằng: GC-a a a
a’ a?
Ke G~a 2 Cs - Kì? a
Sau khi pha lỗng 2 lần:
Trang 239mol/t dau: a?~9b? 2b~a K = 1,83.107 b) Thé K vao (1) > C = 0,049 mol Ke với a = 105%, b = 102%
25 Nơng độ của ion H° trong dung dịch CHạCOOH 0,1M là 0; 0013molli Xác định độ điện lì của axit ở nồng độ đĩ
A 28% B.13% ` G1/2% D Kếtquả khác Đáp sổ đúng: B HƯỚNG DẪN GIẢI - CHẠCOOH => CHạCOO + HỲ 01 — (0,1 ~ 0,0013) 0,0018 — 0/0018 ” 0,1~0,0018 0,0013 << 0,1 > 0,1 - 0,0018 = 0,1; = 90013 | 100% = 1,3% ?
Trang 24
27 a) Tính độ điện lí của axit fomic trong dung địch 0,0070M cĩ:
pH = 3,0 dé A 13,29% B 12,29% C 14,29% D 13% ngl
Dap số đúng G "
b) Độ điện li cỏ tăng hay giảm khi thêm 0,0010 mol vào † lít dung dịch
HCOOH da cho ở trên?
A Tang B.Giam ¢ C Khơngăng D Khơng giảm
' HƯỚNG ĐẪN GIẢI
a) Dé điện li của axit femic:
Axit HCOOH phanli: HCOOH = H* + HCOO” @)
pH = 3= [H']= 1ÿ” = 0,001 PA
Ơiteson 0,007 troi
b) Khi thém HCl vao: HCl = H* + Cr đị
: Nơng độ [H”] của dung dich tang dan, cân bằng (1) chuyết
hi dich sang trái, axit fomie ít bị phân li, do đĩ độ điện l¡ ơ giảm
| 28 Tỉnh độ điện lí của dung địch axit HA 0,01M cĩ pH = 3,0 Việc thêm
một it dung dich HCl vao dung dịch HA cĩ làm thay đổi độ điện li của axi này khơng?
A 102 và tăng độ điện li B 10” và giảm độ điện lì C 102 và khơng tăng độ điện D 102Và giảm độ điện li
HƯỚNG DẪN GIẢI
~ Trong dung dịch, axit HA phân Ì¡:
HA = H + Á (1)
and -
Độ điện li œ= P1 „32T = 102 [HAI 10 điệ ở
~ Trong dung dịch axit HƠI điện H: - -
HCl = Ht + cr (2)
Trang 25Khi thêm một ít dung dịch HƠI vào dung dịch HA làm nơng độ ion H” tăng lên Do đĩ cân bằng (1) chuyển dịch sang trái,
nghĩa là làm giảm độ điện lí của axit này ‘
370M
CHỦ ĐỀ 4
~ Tính nồng độ ion H*, OH” va pH cla dung dich
~ Tính nồng độ mol/! của các ion trong dung dich
@) HƯỚNG DẪN GIẢI:
1 Dựa uào hằng số điện l¡ hoặc biết độ điện lì của các chất
8 Tỉnh pH của dung dịch phải tính nồng độ ion H* hay OH trong 1 lít dụng dịch hoặc ngược lại cho pH hoặc pOH của dung dich ta tính được [H*] hay [OH’] trong 1 lit dung dich
8 Một số cơng thức cần nhớ
a) Độ pH pH = -lg[']
b) Tính pH của một dung dich bazơ
[H'}[OH] = 107" |
pH+pOH= 14) ; g
@ ~Hang 36 axit K,, hang sé bazo K, Dữ pK„ bĐu,
i) chuyé ziảm Ỷ '
~pH của axit yếu, bazữ yếu (1) Với axit yếu:
Ví dụ: HA + HO œ HO" +A’ (hay HA =H'+A)
~ Hằng số axit = hằng sổ điện li = hằng số cân bằng của sự
điện li axit yếu,
Trang 26~ Axit' yếu đa chức: K; >> Ky Chủ yêu sự phân lL ở giai đoạn 1, do uậy cĩ thé bả qua giải đoạn:2
-pĐ: | pH = 5 (pK, ~lgC) |
~ Axit cảng manh: K, cing ldn, pK, càng nhỏ
K
~ Dién liyéu: thudng xét: ms < 0,01
Lầu ÿ: Với axit manh cé [H*] = 107 mol/l phdi tink thém [H*] của nước Cúch tỉnh dựa uào số ion của nude: [H*}OH] = 10°"
Vị dụ: BỌN = B' + OH
~ Hang sé buzo K, = hang sé dién l¡ = hằng sổ cân bằng của
sự điện lỉ của bazo yéu
ở B(OH” lop - Ky = oi va] pK, = -LgK, -pOH:
pOH = 2 (pKy gC) = pH = 14 - 2 (pk, - Ig)
DANG 1: TÍNH NƠNG ĐỘ ION I', pH VA THE Tic CUA DUNG DICH
AXIT HOẶC BAZƠ KHI PHA TRỘN
28 Thêm vào 1 lit dụng dịch CHạCOOH 0,1M K; là 1,58 10 Š một lượng
HƠI là 102 moi (thể tích dung dịch khơng biển đổi) :
Xác định pH dung dịch này,
A 373 B.2/73 ca D Kể! quả khác
Dap số đúng B
HƯỚNG DẪN GIẢI
Rhi thêm vào 10” moi HƠI là thêm vào 102 mol HạO'
Trang 27ở giai n (A) H ig cud mm NCH {lượng : CH,COOH + H,0 = CH;COO- + H,0*
Nơng độ ban đầu: 0,1 mol 10 “mọi
Nơng độ phản ứng: - x mol xmol x mol Lúc cân bằng: (0,1-x)mol x mol (10 3+x)mol
x<0,1© 01-xx0,1 Áp dụng định luật tác dụng khối lượng cho:
K, = x0? + x) x0” + x) = 1,58 105 0,1-x 0,1 = x? + 10x - 1,58.10% = 0 <> x = 8,5.107 (M) ‘ [H,0*} = 10° + x = 1,85 10” (M) pH = 2,73 30 Dung dịch NHạ 1M cĩ ơ = 0,43% Tính hằng số Kẹ và pH của dung dịch đĩ A 1,85 10 và 11,64 B 1,6.10° va 10,64 C 1,8 10% va 12 D 1,75.107 va 12,64 Dap sé dung: A HƯỚNG DẪN GIẢI NH; + H,O = NH, + OH” 1 mol
(1-x)mol xmol xmol
Trang 2831 Độ điện li của dung dịch CHạCOOH trong dụng dịch 0,1M là 1,34%
và 0,01M là 4,26% Tinh nồng độ ion HỶ của hai dung dịch trên?
A 1,24 10''mol/l B:1,34 10 "mol - G 1,30 10 *mol/l D, 1,28 10 'moll Dap sé dung: B HƯỚNG DẪN GIẢI CH,COOH = CH,COO + H* 0,1 (0,1-x) x x as [H) = 1,34 x << 0,1 nén 0,1-x = 0,1 01-x 100 = HI 884 8 try = 134.107 0,1 100
32 Trong bình điện phân thy (I) người ta hịa tan 0,3725g XGI của một kim loại kiểm vào nước Mắc nỗi tiếp bình (I) với bình (II chứa dụng dịch Cu§Q; Sau một thời gian diện phân ở calot của bình (H) cĩ 0,16g kim loại
bám vào, cịn bình (l} thấy chứa một chất tan cĩ pH = 18
Tỉnh thể tich dung dịch bình (1) sau khi điện phân (điện phân cĩ vách ngăn)
A, 0,06 lit B 0,04 lit € 0,05 lit D 0,08 lit
Dap s6 dung: C
+ HƯỚNG DẪN GIẢI
Phuong trình điện phân của các bình điện phân:
fe dpdd
Binh 1: 2XƠL+2H:O = 2XOH+ Ch? + Hot ()
dpdd
Binh 2: CuSO, +H.O = Cul + Hy80, + 0ƒ (2)
pH = 18 = pOH = 1 > (0H ] = 10” = 0,1 mol
Tu khéi lugng kim loai bam ở điện cực bình aD ta tính thời
gian điện phân ở bình (1), vì mắc nổi tiếp thì cùng cường độ dịng
điện và cùng thời gian
Trang 29
1,34% 1a một ig dich im loai 3 vach h thời đồng _ 0,16 x 96500 x2 (a) ° 6 * 71x]t 4 _ 96800x2 0 It ely
số Thay It ở phương trình (a) vào (b) tacé mg, = 0,01775¢
> Ne, = 315 = 0,0025 mol
: : 71
Theo phương trình (1):
Dxcl = 2ng, =.0,0025 x 2 = 0,005 Axon = xq = 0,005
1 lít dụng dịch chữa 0,1 mol OH”
x lít dung địch chứa 0,005 mol OH” => x = 0,05 lit
33 Cĩ dụng dịch CHạGOCH 0,1M, K; của CH;COOH là 1,58 10
Gần phải thêm bao nhiêu gam CHaCOOH vào 1 lịt dung dich dé dé u
của axit giảm đi một nữa (xem như khơng xây ra sự biến đổi thể tích dung
dịch)?.Tính pH của dung dich mdi này
A.1,8 B3 G.2,6 D 2,8
Dap sé dung: C
HUONG DAN GIAI K, x C, = 1,58.10° x 107 << 107
: †
oy = = > 100
K, 158107
nên bỏ qua sự điện li của nước và 1 ~ ơ 1
Trước khi thêm CHạCOOH vào dung dịch CHạCOOH (0,1M)
thi độ điện lï a la:
Hi Tea 102
as lễ = D5510, = 1,25.107
Trang 30
1 1JR
Dé a giảm đi một nửa, nghĩa là g'= 3° “ se
Goi Œ là nơng độ của dung dich CH,COOH để cĩ œ Vì œ < Œ
nên:
"¬ “VG
SƠ ÁC= 4x01 = ẤM `
Vậy cần phải thêm vào 0,3 mol CH,COOH trong 1 lit dung
dịch để cĩ = 1a 2
Sổ gam axit cần thêm vào: 0,3 x 60 = 18 gam pH = ~ lgf'] = -lg(dŒC) = 2,6
34 Dung dich X là dung dich HỘI, dung dịch Y là dung dịch NaOH Lẩy 10ml dung dịch X pha lỗng bằng nước thành 1000mi thị thu được dung dich HCI cĩ pH bằng 2 Để trung hịa 100gam dung dịch Y cần 150ml dung dịch X- Tỉnh O% của dung dịch Y, A.5% B 4% " 6 6% D.2% Đáp số đúng: © HƯỚNG DẪN GIẢI pH = 2 = [H'] = 10° moll = Cyc = 0,01M 10ml pha lỗng thành 1000ml tức 100 lần Do dé néng dé dung dich HCl ban dau 1a 1 mol/l
NaOH + HCl = NaCl + HạO
(0,15x1)mol 0,15mol
100g dung dịch Y cĩ khối lượng: 0,15 x 40
Vậy C% của dụng dịch NaOH là 6%, `
Trang 31dung
H Lấy
> dung 1Ì dụng
35 Tính lỉ lệ thể tich dung dich KOH 0,001M cần pha lỗng với nước
đề được dung dịch cĩ pH = 8
A Pha lỗng 90 lần B Pha lỗng 80 lần
C Pha lỗng 100 lần :D: Pha lỗng 110 lần
ˆˆ' Đáp số đúng: G
HƯỚNG DẪN GIẢI
„ io! 5
pH = 9 = [H*] = 10°M va [OH] = or = LOM
Giả sử thể tích dung dịch KOH lúc đầu là Vụ (1#) và thể tích
nước pha lỗng là Vụ (H):
Vx10)- 10°M =>
V.+V, ,
<|< = = (pha lỗng 100 lần)
*
36 Tinh pH cla dung dich NaHCO, 1M Biết:
HạGCQ; H! + HOO,” pK, = 6,75
HCOy = Ht+ CO," pK, = 10,25
A 10375 B 9,375 C.8 D Kết quả khác
‘Dap số đúng: A
HƯỚNG DẪN GIẢI
Biét HCO; = H*+HCO; pK, = 6,75
HCO, <2 Ht + CO," pK, = 10,25
Tinh dung dich NaHCO; 1M
NaHCO; = Na* + HCO," (1)
1 mol 1 mol
Điện H axit: HCOy = H* + CO,” (2) Thủy phân: HGO; + H;O = HeCO, + OH” (3)
Ta cé: pKy = 14 - pK, = 14 - 6,75 = 7,25 < 10,2 = (3) là chủ yếu, tính gần đúng:
Trang 32
pOH = 20K, ~ÌgĨ) = ah 26 gl) = 3,625 wb
1
¿ pH của dung dich là: pie 14- 3; 308 = 40878 ` ; ẹ
37 Tron Vy Mit ¡ duâg dịch CuCl, 0, 125M với V› it dựng dịch chữa 0,596gam KCI thành 800ml dung dịch X: Đen điện phân dung dịch X (cd
vách ngăn) đến khi ngừng khí Cl, thốt f ra với cường độ đồng điện 5A, thời gian 34 phút 44 giây -
a) Tinh pH của dung dich sau khi điện phân A 14 B 12 G.1 D 13
Đắp số đúng: B
b) Tính nồng độ molll của KOI trước khi điện phân
A 0,02moll B.0,01moli © 0/08moll 0 0,04moll
Đáp số đúng: À
HƯỚNG DẪN GIẢI
a) Phương trình điện phân: diy
CuCl = Cul +ChLt dpdd 1x 1
| KCl+H,O = KOH+=Chl+ Ht
i cé ming agin 9 9
| Luu ý:
- Điện phân dung dich Ấ đến khi ngừng khí Cl, thodt ra chứng tỏ điện phân hồn tồn các chất cĩ trong dung ~ Thời gian điện phân dùng cho cả 2 phần ứng điện phân dich X
Trang 3371x5x2084 =——————— = 3,83 3, 8 - b) Mg, 9650035 Ế = nụ, * 0,054 mol dpa 1 1, KƠl+HO = KOH+=cht++ H;† ¿ CỔ Hằng ngân 2 2
1 chửa | 0,008mol 0,004mol
1X (cĩ dpdd
)ÁA, thời : CuCl, = Cul + Clat
0,05mol (0,054-0,004) = 0,05mol
`
Cy 0,125
V; = 0,8 - 0,4 = 0,4 lit
Mien = = = 0,02 mol/
38 Dung dịch CHạCOOH (dd X) cĩ.pH = 2,57 Nếu trộn 100ml dụng
dịch X với dung dich NaOH (dd Y) cd pH = 13,3 được 200ml dung dịch Z
Tính pH dung dịch Z, biết l cụ coon = 1,8 10%
A26 B287 C3 D.4 Đáp số đúng: B
HƯỚNG ĐẪN GIẢI
pH dung dich CH3COOH = 2,57 => [H*] = 102%? (mol)
_ CH;COOH H' + CH;COO K, = 18.10% x mol/l xmoll x mol/l
Tính gan ding: [H*] =x = VKC = KC = (1025 = 19-84
10°84
3COOH) = C= = 0,4 ;
[CHạCOOH] = C; 18105 mo
Nen,coon = 0,4%0,1 = 0,04 mol; PHianson = 13,3 Noy = 0,2x0,1 = 0,02
CH,COOH + NaOH = CH;COONa + H,O
0,04 0,02
Reu,coonm = 0,04 ~ 0,02 = 0,02 Cũng từ phương trình (1), tinh [H"] suy ra pH = 2,87
Trang 34
39 Cho dung dịch axit CH;COOH 0,1M; K; = 1,8 10” 5
a) Khi thêm CHạCOCH vào † lít dụng dịch axit trên để độ điện li œ giam đi một nửa (giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi) Tính số mol
GH;COOH cần thêm vào và pH của dung dịch mới : A 0,6 mol va 1,57 B 0,2 mol va 3,57 C 0,3 mol va 2,57 D Đáp sổ khác Đáp số đúng: G
b) Néu cho thém 0,001 mol HCl vao 1 lit dung dich axit CH;COOH 0,1M thì pH của dung dịch thu được là bao nhiêu? (giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi
A 1,32 B.3 GC 2,32 D 2,22
Dap 36 dung ©
HUONG DAN GIAI
a) Tính œ khi chưa cho thêm CH;COOH
CH,COOH + H,0 y= CH;COO" + H;O'
Ban đầu: 0,1 mol i
Lúc cân bằng: 0,1-0,10 O,la 0,10 2 {= 0,10)" = 8.10% 0,14 -a) Vì E, rất nhỏ nên œ << 1 suy ra 1-œzx 1 K 4 0,1 a=
Để giảm œ di một nữa nghĩa là œ` = a 1K 2 20,1
Gọi Œ' là nơng độ của dung dịch CH;COOH để cĩ œ, vì d< œ # K, 1E [R ‘
nê en a Po 8 sa |] C 2 0,1 JOR 04 6,71.10°M "
Nghĩa là Œ = 0,4M Vậy cầu phải thêm 0,3 mol CH,COOH vào
Trang 35[H30°} = o x 0,4 = 6,71.107 x 0,4.= 2,68.10°M
_ pH = -lg[H¿O*] = 2,57 |
© “(Sy dign li của nước khơng đáng kế nên ta cĩ thể bỏ qua)
b) CH;COOH + HO = CHCOO- + HạO'
Ban đầu 0,1 mol 0,001 mol
dung di (0,1-x) mol x mol _ (0,001+x) mol
K,= X(0, 001 + x) = 1,8.10°; x << 0,1M nén ta cé: 0,l~x : K, = MG00L+) gigs 5 0,1 uo Suy ra: x” + 0,001x - 1,8.10% = 0 y Giải ra ta cĩ x = 3,77.10°M LHạO”] = 0,001 + 3,77 10 = 4,77 102 ị pH = ~1g4,77,107 3,33 -
© pH = 9 40 Tinh thé tich dung dịch KOH 0,001M để pha 1,5 lit dung dich cĩ
A3102 B.2510?l! C.15102H D 1,5.10° lit
HƯỚNG DẪN GIẢI Tu pH = 9 => [H*]} = 10°M
‘ “i
=[OH]= = 107M
-_ Đây cũng là nơng độ ban đầu của ROH: ngọn = 1,5.10%
Vad = 15.10 = 15.107 it i= Tiga
:-:4† a) Thêm tử từ 100 gam dung dịch HạSO¿ 98% vào nước và điều
Trang 36A 2 moll B.3mojl 6.4moll D 2,5 mol/l
Đáp số đúng: A
b) Phải thêm vào 1 lú dung dịch X trên báo nhiêu lũ dung dịch NaOH
1,8M để thụ được: ` ~ Dũng địh cĩ pH¿i A 20 -B lSM C1 D371 Đấp số đúng: C ~ Dung dịch cĩ pH = 13 A.114lH B.1/24H O 2l — D Kết quả khác Đáp số đúng: B
Cho biết trong dung dịch nước luơn luơn 06 [H*][OH] = io"
HƯỚNG DẪN GIẢI 100 x 98 a) Tso, = gg “ng = 1 mol HạSO, = 2H'+ S0,” 1 mol 2 mol (H*] = 2 mol/lit
b)* pH =1=> (H*]= 107 = 0,1 mol/l, dung dich sau phản ứng -
với axit
Hay H' + OH =H;O
H,SO, + 2NaOH = NaySO, + 2H,0
Gọi V; 14 thé tich dung dich NaOH = n,, = 1,8-Vi Deg 727 LEV
2-1,8V,
HY) = ST ca 201
[H1 WW, +1) mol
Giải ra ta cĩ Vị = 1 HE
*pH=18=> pOH=1 = [OH]=0,1 mol/l Dung dich sau phan ứng cĩ OH” dư :
Trang 37Gọi V¿ là thể tích dung dịch NaOH -› Do = Vex 18
Noy du = (V2 x 1,8 ~ 2) mol
Thể tích dung dich sau phan ting (V2 + 1) lit
1,8V, ~2 OH] = {275 s0
[OH] (V, +1) 1
Vo = 1,24 lit
42 a) Tinh pH của dung dich HCI 6,3.10°° M
A.6 B.5,86 C 6,86 D 4,86 Dap s6 dung: C
b) Tinh pH của dung dịch thu được khi hịa tan 4.107” gam NaOH vào
nước để thụ được † lit dung dịch NaOH
A602 B802 G8 D.7,02 Đáp số đúng: D
HƯỚNG DẪN GIẢI
a) HƠI là axit mạnh, nồng độ HƠI nhỏ hơn 107M nên phải
tinh luén H* do nước phân li: : HCl - H* + Cr
adn tng | Cy CM : HOH = Ht + OH
Phương trình trung hịa điện:
Trang 38
` 4107 -
b) Nơng độ NaOH: Cwaon = “ot 10° M
NaOH là một bazơ mạnh, vì Ơy < 10 M nên phải tính nơng độ OH’ do nude phan li ra:
NaOH = Na* + OH™ HOH = H* + OH”
Phương trình trung hịa điện:
[OH] =[H*1 + Na” K + iP] = (H*) +, (H’P + C[H*] - By = 0 {[H*Ƒ + 109{H"] - 10! = 0 [H*] = 9,5.102M: pH = 7,02
43 Hịa tan hồn tồn 2,24 lit SO; (do ¿ điều kiện tiêu chuẩn) vào một lit nude Tinh néng dé cla dung dich thu được, biết HạSO; cĩ K; = 2 10;
Ko = 6,3 10%
A 3,28,107 moll 8 3,58.10% mol/l C 3,58 10° moif D 4,5.107 moll
Đáp số đúng: B
HƯỚNG DẪN GIẢI
Khi hịa tan SO, vao nước ta cĩ:
SO, + H;O = H50;
0,1mol 0,1mol
H,80; = H + H50; ~
Trang 39ig dé
HSO; = Ht + 80>
y mol ymol y mol
[H*] = x+y ; [HSOy]= x - y ;[8O,?] = y
„ [HFIHSO]_(x+ylx-y) _ 2 ¡a2 i= (H,S0,) Ol-x 210 + 2~ ` [HJSO1_Œœ+vìy =6,3.10% [HSO;] x~y
Vì x >>y nên ta cĩ thể coi x + y =X; X— ÿy ~x
x?
0,1-x
K, = = 210° > x = 3,58.107
(H*] = 3,58.107
44 Pha thêm 40cm” nước vào 10cm dung dịch CHạCOOH cĩ «pH = 4,5 Tinh pH cla dung dich mdi
A 3,85 B.4 C.5,8 D 4,85 _ Đáp Số đúng: D
HƯỚNG DẪN GIẢI
Với dung dịch CHạCOOH đã cho đầu tiên ta cĩ:
pHạ = 20K, —lgC,)
Co: Nong độ đầu của dung dịch 10cm” axit,
Với dung dịch mới CHạCOOH, ta cĩ: :
pH = 5 OK, ~ IgC)
C: Nẵng độ của dung dịch 50cm? axit
Lập hiệu số:
1 1,C
~ pH¿ = - (lgỮa - ÌgC) = —lgị 2 pH ~ pHo 3 1800 igC) si GÌ
Trang 40
Ta biết rặng, nơng độ tỉ lệ nghịch với thể tích:
C My 50 - GV 10 1, (Ð H = pH, + =lg| p Pp a+ Dsl 2] pH = 4,5 + 2 lựõ = 4,5 + 0,85 = 4.85 pH = 4,85
45 Tinh pH của dung dịch thu được khí cho 1 lit dung dich H.S0,
0,005M tác dụng với 4 lít dung dich NaOH 0,005M (Cho ig2 = 0,3) A tt B 10,3 C 11,3 D Kết quả khác
Dap số đúng G
HUONG DAN GIAI
H + OH = HO
Trước phần ứng: 0,01mol 0,02mol nụ =1x2x 0,005 = 0,01 mol
Noy = 4 x 0,005 = 0,02 mol nạ, dư = 0,02 0,01 = 0,01 mol
(OH ] = G01 0,002 = 2.10°M
1+4
pOH = -lg[OH'] = ~ Ig(2.10?) = 3 - 0,3 = 2,7
pH = 14 - 2,7 = 11,3
AO?