NGÔ NGỌC AN
¬ mm
= TRUNG HOC PHO THONG Ễ` LỐP 1U,ÔNVÀ LUYỆN THỊ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG
Trang 3NGÔ NGỌC AN
Ling oud: 2è» Mek Fea
“ pe ~-t37 Kz~
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
TAP 1
LỚP 10, ÔN VÀ LUYỆN THỊ ĐẠI HỌC CAO DANG
„4
Trang 4
Loi nói đầu
Trắc nghiệm là phương pháp kiểm tra kiến thức chỉnh xúc, khách quan trong thi ett Đề tạo diều kiện cho các em lọc sinh ôn tập va thi tot nghiệp tuyến sinh nào các trường cao dang vd dai học, chúng tôi vn Hân trọng giới thiệu bởi quả bạn dòng nghiệp củ các en học sinh quyền "Bài tập trắc nghiệm hóa học THPT tập TƠ Quyển súch đã hệ thống háo các loại bài tập theo lừng cần dễ Trong tập sách này có những cần dé sau
Van dé 1: Cdu tao aguyén ti
Vân đề 3: Dịnh luật tuần hồn cả hệ thơng tuần hồn cúc ngun lơ hóa học
Văn đà 3- Liên kết hoá học = Câu tựa phân tử Văn dễ 1 Phản ting oxi hôa-khú
Van đệ 5 Cúc nguyên tổ phận nhàm chỉnh nhỏm VU (VHA) Vấn để G Cúc nguyên tơ phản nhằm chính nhềm VỊ tVJA)
Vấn đề 7 1 điện phân
Trong mỗi ân dé ching toi phan loaL bài tập theo cúc chi dé va ngoài phần bài lắp trắc nghiệm có nêu nhường nhúp gỉ
đà các bài lập được sẩp xếp lứ q em hoc sink cing od tt
Trong mỗi chỉ
đến khó, bài tập tự giải nhằm giip các 1g chắc các biển tức H thuyết củ từ hoàn thiện cúc kĩ năng nhân tích dé, ren huyện chủ cúc em học sinh: khả nảng nhạy bên khi chon câu trú li dúng trong Đài tập trắc nghiệm
Ching (i mong ain sich sé gittp ith duoc phan nào cho bạn đọc, nhật là đổi tới học sinh chudn bi cho hi thi tuyén sinh dai hoe va cao đẳng Xin ghi nhận ta cẩm ơn mọi Y Miếu dịng góp, Chỉ ta những chỗ côn thiêu sót để khi tải bản sách sẽ được hồn chính hơn
Trang 5Van dé 1
CAU TAO NGUYEN TU
CHỦ ĐỀ I KT
Xác định khối lượng phân tử (phân tử khối) của hợp chất khi biết các hợp chất được tạo bởi các nguyên tố có các đồng vị khác nhau
LỜI DẶN: Kbối lượng pbán tử của một bợp cbất có thể có nhiều
gid trị RDÍ CáC nguyen tổ cẩu tạo nên bợp chất cô nhiều đồng vi
Cho nên bbi xác định kbối lượng phán tử phải chú ÿ đến số bbôi
của các đồng tị tạo nén phan ur BÀI TẬP t ` Cacbon có 2 đồng vị : ec va eC
Oxi cd 3 déng vi p20: 370 va 20
Số phân tử có khối lượng trùng nhau nhiều nhất là bao nhiéu?
Al B2 Cc 3 D4
Câu trả lòi đúng: C
GIẢI
Phan tử khí CĨ;¿ gồm 1 ngun tử cacbon và 3 nguyên tử oxi
do đó có thể tạo thành 12 loại phân tử khí CO; có số khối khác nhau, Đê đơn giãn ta kí hiệu đồng vị !?C là Ơ, còn đông vị C là
C; 1O là O; FO là Ơ và O là O” Các phân từ có thể là:
CO, CO, CO, CO, co”, CO", Cod’
M= 44 45 46 47 48 49 45
, COO”" ŒOO' COO" CƠO” CƠO”
Trang 6a r2
LEN
2 Co cacddng vi: 420: 5 O&% GF Ova {Hs 7H Hai cd thé tao ra bao
nhiêu phân tử HOH có thành phần đồng vị khác nhau
A8 B7 G6 D9
Câu trả lỗi đúng D (Học sinh tự giải)
GIẢI
Tạo ra 9 phân td HOH thành phan đồng vị khác nhau
'H!⁄Q!H ‘HYO'H 'HOlH
!HI!SO*H !HO*H !HẺQ3H ‡#H!°OH °HQ'H #H!*Q!H
3 Trong 9 phân tử H¿O có thành phần đồng vị khác nhau xác định có
bao nhiêu phân tử có phân tử khối không trung lặp
A2 83 C4 D 1
Câu trả lỗi đúng: D (Học sinh tự giải) -
“A co cae đồng vị sau: ;H: ?H: 7H; TECl: (CI Hai co thé tao ra
bao nhiêu phân tử hidroclorua có thành phần đồng vị khác nhau?
A8 B 12 c6 D9
Câu trả lời đúng: C
„GIẢI
Đề tìm thành phần phan tử hidroclorua có phân tứ khối khác nhau ta lần lượt thay các đồng vị của hiđro với các đồng vi cua clo,
ta có các loại phân tử HCL: !HĐOI; HHỨGI;YHPOI THỨGI; TH GI;
Spat HƠI f
5 Trong thiên nhiên O có 3 đồng vị bến s O; j'O: jÔO và H có 3
đồng vị 1H; 7H; 7H Hỏi có bao nhiêu loại phân tử nước?
A 18 B8 12 € 16 D.20 E 24
Cau trả lời đúng: A (Hạc sinh tự giản
Trang 7CHU Dh 2
~ Các đạng bài tập liên quan đến các hạt tạo thành một nguyên tử
~ Sự sắp xếp các electron
LOI DAN: - Toug kbot tượng các bại = bbôi lượng prolon (P) + RDG hong notrou (N) + kbốï tượng elecHow (E); P = E nên:
Tổng kbổi lương các bạt = 2P + V
- Sử dụng bái đẳng thức của số HONF0N (đối tới đồng tị bêu có
⁄<45}-PsN <1,5P dể lập 2 bất đẳng thức từ đồ tìm giới bạn của D,
xp, BAI TAP
1 Tổng số hại proton notron electron trong nguyén td cua mét nguyên tố là 13
a) Số khổi của nguyên tử là;
A8 B10 C ti D Tat cd déu sai
Gâu trả lời đúng D
b) Trong các cấu hình electron sau, tìm cấu hình electron của nguyên tử nguyên tổ đó:
A 182s2p' B 18?2s22p? C is’2s? Tấit cả đều sai
Câu trả lỏi đúng: C
GIẢI a) Theo đầu bài ta có: P+ EB+N = 18
ViP=Enén 2P+N=13
Đối với déng vj bén cé Z < 83 thi sé notron: Ps N < 1,5P nén
tạ có:
[2P+N=13>ã3P
pp +N =13<3,5P
Rut ra: 3,7 < P < 4,3 Vi P, EB là các số nguyên do đó ta có
Peabedvane 5
Nguyễn tử khối là: 4 +5=+9dvC
b) Nguyên tử có cấu hình electron như sau: 1s? 25%
> vs
Raya
git
Trang 8
7 Téng sé hat proton notron va electron trong một nguyên tử X fa 16 trong nguyên tử Y là 58 Giả sử sự chênh lệch giữa sổ khối với khối lượng nguyên tử (ngun tử khơi) trung bình là không quá một đơn vị Tìm sổ
proton, notron và số khối của các nguyên ti xX Y a) Voi nguyén td X s6 proton notron số khối
Số proton: A 11 B6 G4 D Tấi cả đều sai
Đáp số đúng: D
- Số ngon: A 6 B8 G.7 Đá
Đáp số đúng: A
~ 8ố khối A 10 B 12 € 11 D 13
Đáp số đúng: G
b) Với nguyên từ Y số proton, ngtron, Số khối
Trang 9Xa CY
Hoặc có thể giải thích cách khác: N 2
ZLeToN22 zTilệ - s- <0,/28 đoại Z 7 Z=6-N=4-› Tilẹ N <4 = 06 doại Z 6 , a oN Z=59N26- Tilé 4 < 1.2 (nhận) Xác định ŸY: 22+ N = 58 2=39- N nạn Z < 29 2 ˆ N_ Mặt khác; 5 s15 >N<152 22+ 5 1.52 > B8 — 2 2 16.5 16,ỗ s Z : 29 Sổ khôi = 58 - Z Zz ep 21 23 93 24 25 26 27 39 Số khối | 41 40 38 37 36 35 34 33 32 31
Theo đầu bài sự chênh lệch giữa số khối với khối lượng
nguyên tử trung bình là khơng q một đơn vị nên Y là:
ink ot ẤT
a
De 8 Chon cap phat biéu sai: ¬
1_Trong một nguyên tử luôn luôn số prolon bằng số electron bằng số
điện tịch hại nhân Z }
2 Tổng số prolon và số electron trong một hạt nhân được gọi là số
khối ~
Trang 104_ Số proton bằng điện tịch hại nhân
5 Đồng vị là các nguyên tổ có cùng số proton_ nhưng khác nhau về số
notron
A23 B345 G13 D25 E Tất cả đều sai
Câu tra Idi dung A
GIẢI tad
* Ta luén luon c6 Z = 8d proton = Sé electron T
#2 + N= A (Số khối) nguy
9 Cho biết khối lượng cua nguyên tử của một loại đổng vị của Fe là
8.96 107g trong bang hệ thống tuần hoàn, Fe ở õ thứ 26
Tim nguyên tử khôi của Fe số nơtron có trong hại nhân nguyên tử
đồng vịtrên 7 i ( A 56.01 ; 30 G 5408;28 Ô chún B 53.966 ; 28 D 56.96 ; 31 E §8.03;32 gh Đáp số đúng: B / dién ¢ 4 GIẢI electr‹ $96 10" 6.023 10" = 53,966 = 54dvC - oy t Sé notron = 64 - 26 = 28 8
10 a) Nguyén ti cua mét nguyén t6 cé cau tạo bởi 115 hạt Hạt mang oD điện nhiều hơn hại không mang điện là 25 hạt Xác định A N của nguyên SỐ: ‘
tử lrên any Í
- Số khối là: A 45 B 40 Cc 42 D Tãt cả đếu sai "
Đáp số đúng D Cc ~ Số ngtron là: A 46 8 45 C40 D 39 ~ Cá Dap sé dung B ` 3 GIẢI 185 Số khối A c a) Với nguyên tế X:
Trang 11ney
[ree Nene y” +
Z+E-N=95
22+ 2B = 140
Z2+E= 70
Ta da biét Z = E nén bang 35: thay giá trị 2, l vào 11) giải ra
ta duoc Me 45: A= Z4N = 35 + 45 = 80
TẾ, Xét các nguyên tổ: ;H ;LÍ ;¡Na ¿N «OQ i9F 2He saNe Xác định nguyên lỗ có số electron độc thân bằng khơng
A:HLÌNaF BO CN D He Ne E Tất cả đều sai Câu trả lỏi dùng: D
HUONG DAN GIT
Các khi trợ có số e lớp ngoài cũng đại trạng thái bến vững chúng cé sé electron doc than bằng khéng
12 Nguyên từ của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hại, hại mang
điện gặp đôi hạt không mang điện Tim A Z của nguyên tử và cấu hình electron của nguyên tủ nguyên tổ đỏ
~ 8õ khối là: A 23 B24 C 25 D Tât cả đều sai
Dap sô đúng: B
- Điện tịch hại nhânZ:A 10 B11 C12 Ð Tất cả đếu sai
3 Đắp 36 dung: C n i hinh electron: i J ⁄ ' A; 18°28*2p"g5"3p' B †s°2s°2n54s2 : ooo Ta
z - € 182s22p$ D Tat ca đều sai
„.~ Cây trả lỏi đúng: D `
ta Biết tổng sé hat proton, notron va electron trong một nguyên tử là
155 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lá 33 hại Tìm SỐ khối A của nguyên tử trên -
A108 B122 C66 0.188 E Kết quả khác
+
Trang 12Ye Dap sé dung: A Ta có: m | 2p -ne 33 A = 47 + 61 = 108 J2p+n= 185 | HƯỚNG DẠN GIẢI p= 47; n= 61
14 Những điều khẳng định sau đây có phải bao giỏ cũng đụng không? a) Số hiệu nguyên lử bằng điện tịch hạt nhân nguyên tử
6 ẹ
)
bị Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron
) Số proton trong hat nhan bang sé electron & Idp vo nguyén tu
d) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 prolon
) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nøtfon
f) Chỉ có hại nhân nguyên tử oxi tỉ lệ giữa proton và nơtron mới là 1:1
HƯỚNG DẪN GIẢI
ai đúng ; b) sai ¡ e) đúng ; d) đúng : e) sai ; Í) sai
15 Trong nguyên tử Lit (ạLi) 2e phân bổ trên obilan 1s và e thd ba
phân bố trên obilan 2s Xác dịnh quy tắc nguyên li được áp dụng
A Nguyén li Pauli D A.B dung Câu trả lời đúng: E B Quy tắc Hund E A.C dung HUỚNG DẪN GIẢI G Quy tắc Klechkowski
Sự phân bố các elactron phải dựa vào nguyên lí Pauli và quy
tác Klechkowski ao
16 Tim nguyên tổ thuộc chu kí II có 86 electron độc thân nhiều nhất
A Nitơ, 3 electron C Oxi, 2 electron
Câu tra Idi dung: A
B Nitd, 5 electron
D Oxi 6 electron E Kết quả khác
nif
Trang 138 cee cớ 14 80.22
GIÁ
Su sip xép electron ø lớp ngoài cũng của 2 nguyên tô oxi và nitơ vào các obitan chủ ta kết luận trên
~~ ©S
N @ (TT I ue
o [] [TT] ee
2s”
1 Mệnh để nào sau dây là khơng dung:
a) Khơng có ngun tổ nảo có lớp ngoải cung nhiều hơn 8 electron b) Lớp ngoài cũng lá bản vũng khi chua tối đa số elaclron, _ e) Lớp ngoài cũng là bén vững khi phụ lớp-s chua tổi đa số ‘electron d) Có nguyên tế co lop ngoái cùng bến vũng với 2 electron
Câu khơng đúng bị và cì
úp a) Tên nguyên tô là
ống sé hat proton notron electron của nguyên tu mat nguyên tö là 21
sẽ A: oxi 8 cacbun C nito D Tat ca déu sai
ski Cau tra Idi đúng: C
b) Tìm câu hinh electron của nguyên tổ
A ts° 2s 2p B ts*2s° 2p' C 18'2872p” D Tất cả đều sai
Cau tra Idi dung: A
quy c) Xác định tổng số obitan nguyên tử của nguyên tổ đó
A5 B4 CA D7 „ Dap sé dung A ⁄ it GIẢI
a) Cách giái 1T: Gái 2 là số proton cũng bằng số electron Gọi N là sổ ngtrên 2
Trang 14hạt
a
D4
9 \ N 4 Lo
VỆ 21 N = 105 3 nên Z š 10, trong số 80 ngun tơ CƠ
từ
nhân ngun tự bên, nên tạ áp dụng:
1“ ề 1.6 nên N + 1,52 thay vao (1)
4 2⁄+ 1/522 9] nên Z >6 6 4 10 N=2l 2 Z | 6 I7] 8 9 10 ata [m4] 13 12 1”
Vay Z=7.\a A214 Nguyén to dolaN bì is" 28° 2p"
ct Cod tat ca § otbitan UOT
1g 26” Cach gidi 2: N+ 22221 N22] 32 ) » Ðó 2221553 2,85 7 7 5 ¬ —=— 7 35
Sau đó giai như cách 1
19 Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p được phân bổ trên 2
obitan p khác nhau vá được biểu diễn bằng 2 mũi tên cũng chiếu Xác dịnh
nguyên li và quy lắc được áp dụng
14
A Nguyên li Pauli B Quy tắc Hund
€ Quy tắc Klechkowski D A.B dung E A Cdung
Cau tra lôi dung: B
Trang 15na định
HUONG DAN GIM
Dua vào nội dung của quy tác Hund trong cũng một phần lớp, các electron phân bố thê nào để tổng số spin là cực đại (có số electron độc thân nhiều nhất)
: 5
20 Co cau bền của khi trở là:
“arto cầu có 2 hay 8 electron lớp ngoài cũng b) Một trong số các cơ cấu bền thường gặp
~c) Cơ cấu có một lớp electron duy nhất 2e hoặc tử 2 lóp trổ lên với 18
electron lớp ngoài cùng w SN A⁄ ea M Mr d) Cau br c đúng, \ \
Câu tra Idi ding a) he
21 Cap phái biểu nào sau đây không đúng:
(1) Obilan nguyên tử là vung không gian quanh hại nhân ở đó xác suãi hiện diện của electron là rất lăn trên 80%}
(2) Đám may electron khơng có ranh giỏi rõ rệt còn obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt
(3) Mỗi obitlan nguyên tủ chửa tối đa 2 elecuon với Spin cung chiều (4) Mỗi obitan nguyên tử chữa lới đa 2 electron vỏi spin ngược chiều
(5) Trong cụng mội phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obilan sao cho các eleclron độc thân là tối da (tổng số Spin là cục đại) và các electron này phải có chiều tự quay khác nhau
A At) (2) 8()() © (3) (4) D1) (5) E (3) (5)
esp cing |
ẨS2 Có hợp chất MX; Cho biết fF
a) Téng sé hat proton notron và eléction IA 196 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8
b) Tổng 3 loại hại trên trong ion X” nhiều hơn trong ion M”" là 16
A Alva Br B Mg va Br C Alva Ci D Crva Cl E Tat ca déu sai
Câu trả lòi dung: C
Trang 16
GIÁ
Trong M co Z proton Z electron N notron
va trong X cé Z proton, 2 electron N notion Cá các phương trình:
(3Z+ Ni+ 62 +3N)= 196 (3Z+6Z1- (N+3N)= 60
(W+N) Z+N)=8
(Z+N'+1l)-(2Z2+N-3)= 16 Giải hệ 4 phương trình trên ta có:
Z= 19:2 =1:N=14N = lồ
` Dựa vào khối lượng nguyên tử của M và X để xác định đồng vị
2M: MX Vay Mia Al: X la Cl
oa Một hợp chat co cong thtic phan từ MoX
Tổng số các hại trong hợp chất là 116, trong đó số hạt mang diện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36
Khối lượng nguyên tử X lớn hơn M là 9
~ Tổng số 3 loại hạt trong X”” nhiều hơn trong MỸ là 17 Xác định sổ khối củaM X:
Số khối củaM; A 21 B22 Cc 23 D 24 Dap sé dung: C $6 khéicua X: A 3t B 30 G 34 D Tất cả đều sai Đáp số dùng: D
GIAI
Theo đầu bài cho công thức phân tử của hợp chất là M;X
QNy + 2Zy) + (Ny + 224) = 116
AZyy + 22, - (Ny + Ny) = 36
Trang 17Giai hệ phương trình trên ta có: Z4r = 11: Ni = 19 2, = 16; N, = 16
Vậy số khối của M = 23: X = 32
24 Cac ménh dé nao sau day khéng dung:
1 S6 dién tích hạt nhân đặc trưng cho một nguyên tổ hỏa hoc
2 Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton
3 Chỉ có hại nhân nguyên tử oxi mới có B nơtron | 4 Chico trong nguyén tu oxi mdi cé 8 electron
A 1.3 B 3.4 C3 D4 E Tãit cả
Câu trả lời dang C TA -
VỊ :
, HUONG DAN GTAL
* Vi số nguyên tổ là tập hợp các nguyên tử có cũng điện tích
ˆ - + è ¬ n
hạt nhân cho nên số diện tích hạt nhân Z đặc trưng cho một
nguyên tơ hóa học
điện ,
* Z = 86 proton = s6 electron = 8 là của nguyên tử oxi
25 a) Mat nguyén tl sl gdm 26 proton 30 notron va 26 electron Hoi
trong 56.gam sat chua bao nhiéu hat proton bao nhiéu hat notron bao nhiéu hat electron?
gC - $6 proton va sé electron: A 156 52 10° B 152,56 10” C 165 52 10°? D Tatca déu sai
Dap sé ding: A
- $6 notron: A 186 10? B 168 ¡0 C 179 10% D 1806 10°
Dap sé dung D
bị Trong 1 kg sắt có bao nhiêu gam electron? Khối lượng electron trong 1kg Fe:
Ajtg 8 120g C 12g D 025g tn
Dap sé dung: D
c) Bao nhiêu kg sắt chửa 1 kg electron?
Trang 18S6 kg Fe chua 1kg electron
A 4800kg B 4200kg C 4000kg D Cau A dung
‘pap s6 đúng Ö
GIẢI
* 56 gam sắt là 1 mol sắt
1 moi sắt chứa 6,02 10” phan tu sat
1 phân tử sất có 26 proton 30 nơtron, 26 electron Vậy 56 gam sắt hay 1 mol sắt chứa:
Số hạt proton: 6.0210”! x 26 = 156,52.10” hạt Sổ hạt nơtron; 6,02.10"' x 30 = 180,610" hạt Sé hat electron: 6,02 10”Ì x 26 = 156,52 10”! hạt * 1 kg sất 17,875 moi Fe not tên
Trong 1 phân tử sắt khối lượng electron chiểm một tỉ lệ khối
1 x 26 26 lượng: 1840 “° 56 103040 ¬
Trong 1 mọi sất khôi lượng electron chiếm: 98% 26 0.014232 © —— ‘ 103040 Gia
„ - ¬ thiết
Trong 1 kg sắt (hay 17,875 mol) khối lugng electron sp nguyé
17 875 » 0,01413 = 025g xẻ Xã
ụ : ` Xdel
“ 0,25g electron có trong 1 kg sắt A Kio 1 kg electron ¢6 trong x kg sat : | XØehi
kis
x= 100051 „ 4000 kg —
0.25 °J Yứclu
5 2 : kì 8
26 Cho phản ứng hạt nhân: ¿C + }H > ;N+ 2X Xác định nguyên : [ee
tổ X
A He š B1 oA co i@ OD ,p Ị E,H ' điện ticl 28
— Xá
Trang 19Câu trả lòi đúng: B
HƯỚNG DẪN GIẢI
Viết đây đủ phương trình phản ứng hạt nhân
C+ {Ho BN + Ix
Vậy X là „n
45
27 Có hai kim loại: X hóa trị lÌ và Y hóa trị I Biết téng sé proton nơtron và electron của nguyên tủ X là 36, của nguyên tử Y là 40 Xác định lên nguyên tố X và Y:
A Mg, Al BCaCr GMg,Cr 0D Cu.Al
E Tat ca déu sai
Cau tra Idi dung: A
khối GIẢI
Rí hiệu sổ proton là P, số notron 1a N va electron la E
Tổng số phan tu cau tao nén nguyén tu X = P+N+E=36 Tổng sé phan tu cau tao nén nguyén ty Y = P+ N+ E = 40
14238 Giá Phân | Cấu tạo Số Số Số Nguyễn lết
thiết nhỏm nguyên | prolon | clectron | nơtron | tử khối luận
af: nguyén chính tử iP) đi (NI
te
X 6 chu 2 (hóa X 2 4 4 36-8 4428 loai T
52° i Ns : ` | = 32 2
kì 2 : trị 2) 3 : + 32
Xöchu 3 +2 12 _ 1 46-24 | 32+ 12 nhận
kì 3 XS oe 12 =24 Mg-
2
Yớchu 3 (hóa 3 13 13 40-26 | 13414 nhan
kì 3 tị 3) v8 : = = 27 Al
nguyén 2 cá i
28 Ba nguyên tố X, Y Z có tổng số điện tích hại nhân bằng 16, hiệu
điện tích hạt nhân X và Y là 1 tổng số e trong ion [XaYƑ là 32
Xác định tên 3 nguyên tố X, Y, Z
Trang 20
A oxi, nito, hidré B nito cacbon iti
C flo, cacbon, hidro D Tất cả đều sai Câu trả lời đúng A
GIẢI
Đặt x, y, z lần lượt là điện tích hạt nhân của X, Y, Z
Ta có: } Z2 =16=x+y+z = 16 (1)
Z,-“Z2lax-y=l (2)
Téng s6 e.ion [X;Y} = số e của 3X + số e cua Y + 1 = 32
(Z=P=e)=3x+y+l=32 (8) Từ (1), (2) và (3) giải ra x= 8, y =7 và z= 1
Vậy X là oxi (2 = 8), Y là nitơ L2 = 7) và Z là hidro(Z = 1)
CWHỦ HUẾ ‡
Các bài toán về độ rỗng của nguyên tử, của vật chất và khối hạt nhân nguyên tử khi biết kích thước nguyên tử, bạt nhân và số khối
LOI DAN: lượng _ ut “Thể tích 1
Kbối lượng riêng của một cbất: D =
rt ThE tich RbGi cau: V ed ae 2 = — WR R la bau kink ctia ROI cau 4»: wpe + 3} ay
3
Liêu bé gitta Dvd V ta cé céng tite: D= wo,
x 3,74R!
4
BÀI TẬP
Beg a) 6 20°C khối lượng riêng cila Fe 1a 7,87g/cm? vdi gia thiét trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hinh cầu chiếm 75% thể tích tính thể
phan con lại là khe rỗng giữa các quả cầu Cho khối lượng nguyên tử của
Trang 21Cee ead Fann te
Bán kinh nguyên tủ gần dung của Fe ở 200C là:
A 1.35 10 ''m B_1,92.10 em C 1,29 10 ”cm D 1,29 10%cm
Dap sé dung: D
#Ð) 6 20°C Day = 19,32g/cm” Giả thiết trong tỉnh thể các nguyên tử Au
là những hình cầu chiếm 75% thể tích tỉnh thể Biết khối lượng nguyên tử
của Au là: 196,97 Bán kính nguyên tủ của Au là: A 1.48.10 8em B 1,44 10 cm © 1.84 10 °cm D Tất cả đều sai Dap sé dung: B GIAT ee a) V, mol Fe = a ~7,097em” i hat Vụ en ti Fe = 7.097 75 1 “1 A5 nguyên C6 POUL ye mw oe meme
í khối neu r+ 100 6,023 10% 8,8.10”” em”
- Do đó bán kính nguyên tử của Fe tính theo công thức:
Vụ, = š HỆ => Tụ = SH Ý 4n - 1,99.107em,
b) Thé tich 1 mol Au: Va, = 196,97 = 10,195 cm* 19,32
Thể tích của 1 nguyên tử Au:
Tã 1 10,195 x , 100 6,023,107 at trong tinh thé — Bán kính eda Au = 1,44.10% em 1 tử của
30 Giữa bán kính hại nhân (R) và số khối của nguyên tử (A) có mối
Trang 22Xác định khối lượng riêng của hại nhân nguyên tử A (tấn/cm')
A 116.108 B 58 10Ê
G 868102 D 1.16 10" E Kết quả khác
Đáp số đúng: A
HƯỚNG DẪN GIẢI
Khối lượng của một hạt nhân m= -— ào “ee 6,023 10%
A
Ta có: d =- TT " ca > 8,1441,5.19 My A
= 1,16.10" g/em™ = 116.10" tén/em*
31 Bán kính của nguyén tt hidro xấp xỉ bằng 0,053nm Cén bán kinh của proton bằng 1,5 10'°m Cho rằng cả nguyên tử hiđro và hại nhân đều có dạng hình cầu: Tỉ lệ thể tích của tồn ngun tử hiđrơ với thể tích của
hạt nhân là:
Van tố x Vnguyanti dig
A -9"h „35 10! lần B eee =3 5 101 lần
hãi nhân hat nhân
Vang ¬ ae
CG it 52.6810" lan D Tất cả đều sai
hại nhân
Đáp số đúng A
WAL
Toanen ett = 0,0538nm = 0,53 10%em
Trang 23" mane gene ĐỊ NH2 “z2
TALS
¬Y42 Biết rằng tỉ khối của kim loại platin (PU) bằng 21.45 khối lượng nguyên tử bằng 195 đvŒ, tỉ khối của vàng bằng 19.5 và khối lượng nguyên lũ bằng 197 Hãy so sánh số nguyên tử kim loại chứa trong 1cm” mỗi kim
loại trên
A Pt có nhiều nguyên tủ hơn B Au co nhiéu nguyén tt hon
G Không thể so sánh vì thiếu điều kiện
D _PI có số nguyên tử bằng Au E Tãi cả đầu sai Cáu trả lòi đùng: A
HƯỚNG DẪN GIẢI Dựa vào biểu thức m = V D
Vi man = 195 : 21,45 = 9,09 em”
nh Vi mot Av = 197+ 19,5 = 10,10 em* :
éu Ta cd: Vi mot an > Vi mot et ta
Suy ra số nguyên từ kim loại chia trong lem’ Pt > 1 em’ Au
33 Khối lượng riêng của đồng là 8.93 g/cm” và khối lượng nguyên tử
của Cu = 63.5 đvQ Mặt khác, thể tịch that chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của tính thể, con lại là các khe trống Bán kinh gần dung cua nguyên tử đồng là: A.1,28 10cm B 1,28 A° € 1,82 10® cm D Câu A B đúng Đáp số đúng: D GIẢI 46
Viol Cat = ~ = 714 em" -> 7.14 « 74% = 5,28 on”
§.28 "= 0.88 10° em"
6.0210” View =
Vay ban kinh nguyén tu:
Trang 2434 Các day sap xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử vá lon
nao sau day dung
A Ne > Nat > Mg** B Na‘ > Ne > Mg’* C Nat > Mg®" > Ne D Mg** > Na* > Ne E Mg** > Ne > Na*
Câu trả lòi dung A
HƯỚNG DẪN GIẢI
Dựa vào sơ đỗ cấu tạo nguyên tử và ion
#10)) +1) Qk +12))
Ne Na' Mg”
Số lớp e như nhau, nhưng điện tích hạt nhân càng lớn thì sức hút giữa hạt nhân và vỏ nguyên tử càng lớn do đó bán kính càng nhỏ
35 Bán kinh gần đúng của hạt ngtron là 1,5.10 'Êm, còn khối lượng
của ngtron bằng 1,675 10 ” kg Khối lượng riêng của nơtron là: A 118 10°kg/em° B.118.10%an/em?
C 118.108 tan/cm* D Cau A, B dung
Dap sổ đúng: D
GIẢI
Vligt ngướn = ; x 8,14 (1,5 10ˆ em)! = 14,175.10' “em?
1,676 10 kg _ 0,118.10"kg/em*
14,175.10 "em"
Dhat notron =
= 118.10" kg/em*
vỳ: 36 Nếu thửa nhận rằng nguyên tử Ca, Cu đều có dạng hình cầu, sắp xếp đặc khít bên cạnh nhau thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại
chỉ bằng 74% so với toàn thể khối tỉnh thể Khối lượng riêng ở đktc của chúng ở thể rắn tương ứng là 1,55g/cm), 8,9g/cm và khối lượng nguyên lử
Trang 25Ca la 40.08 dvG Cu la 63 546 đvC (Thể tích khơi
thuc V= 1 aR thit oo, *4u duge tinh theo công
a) Band ‘int nguyên tử tủa Ca là:
A457A B 457.10" m C 4.67.19 om
Dap sô dung: D
D Tãi cả đều đúng b) Bán kính nguyên tử của Cu là: A 2.9910 ”cm 8 299107cm € 289 10cm D Tất cả đều đúng Dap sé dung: A GIẢI c
g a) Tinh ban kinh nguyén tử Ca
M ni can = 40,08 = 25,86 cm” ` 1,B5
g V a " 25,86 x74
: CH CÁC HƯUYÈn tử trang Eo mal canst 100
Vv 25,86 «74 _4 a
: tua | asf te casi = 6.05 02 109 = 3
= 4,57.10%em b) Tinh bán kính nguyên tử Cu 64,546
Vi inal nguyen tet Ca = “39° = 7,25 cm"
3> x 7,25 x
Tuyên tư Cụ 8 s We" x X00 Thế = 2,99 10% em
ý 37 Coi nguyên tử flo (EF) là một hình cầu có đường kính la 107m
Sài ;và hại nhân cũng là một hình cầu có đưởng kính 10 'm (Thể tích khối cầu
i , 4 3
23 được tính theo cong thuc V = 3 mR*) vi:
Trang 26a) Khối lượng của 1 pguyên tử 2) F tỉnh bằng gam là: A 3.154 10 8g B 3.514 10g
c.5 154 10g D Không đáp số nào đũng
pap sé dung A
b) Khối lượng riêng của hại nhân nguyên tr flo la:
A 7.535 10'g/m? B_7 535.000 000 kg/cm° C 7535000 tan/cm* D Tat ca déu ding
Đáp sô dung: D
c) Tilé thé tich của nguyên tử flo với hạt nhân nguyên tử là:
A 10" lan B 4010" lan c 10" lan D 107.10 lần
Dap sé dung A
GIAI
a) tdv.C = 1.66 10! gam
Khéi lugng 1 nguyén tii flo: 19 dv.C
Khối lượng tuyệt đôi của 1 nguyên tu flo tinh ra gam:
19 x 166.107! gam = 3,154.10" gam
b) V của hạt nhân nguyén td flo:
\ vet = $ «3,14 x (10m?
hài V=4,186.10 ”m”
_ 3,154.10"
= 1118610 8 F 7,535 10'* g/m"
‹ o
tay 7,535 10!g/cm” = 7535000000 kg/em” = 7635000 tấn/em”
Trang 27a mY 10 yt `" Maun nat " T¡ lệ thể tích: _ Oe Be 1 lần Laat nls cet mx10 #m° G2 H5 C2
38 Nguyên tử kẽm có bán kinh R = 1,35 10 ''m, có khối lượng bằng
65dvG
a) Khối lượng riêng của nguyên tử kẽm là:
A 10.475 g/em? B 10.475 kg/dm°
€ 10.574 g/cm” D Cau A B dung
Đáp sô đúng D
b) Thực tế hầu nhủ loàn bộ khối lượng nguyên lù tập trung vào hại
nhân với bản kinh r = 2 10 ' m_ Khối lượng riêng của hại nhân nguyên tử
kẽm la:
A 3.22 10 g/cm" B 3.22 10'° kg/dm?
G.3.22 10) kg/cm? D Tất cả đều dung
Đáp số đúng: D
GIAL
a) Khối lượng riêng của nguyên tử kẽm
Thể tích cua một nguyên tu kam V = aa ma
“y= 1,35.107"m = 1.35 10 “em
Nên V = ; „3,14 x (1,35 10 ®}' = 10,80 10 'em”
Một nguyên tử kẽm có khôi lượng 65dvG
% ` 5dvC
Vậy khối lượng của 1cm” kẽm có khơi lượng: -~— 5v - “
10.30.10 “em?
Ma 1 dvC = 1,66 10 *'g
ae Tan aged
Đà +1, pod noi ~ = 10.475g/em" ~ 4
10.30.10°*
Vay lem" kém nang
Trang 28Vậy khối lương riêng của nguyên tử kẽm D z 10.475g/em" Ghi chú: Vì giữa các nguyên tử có khoảng cách nên thực tế trong tinh thé kêm các nguyên tử chỉ chiếm hơn 70% thể tích phần cịn lại là rằng nên thực tế khối lượng riêng của kẽm! sẽ nhỏ
hon 10,475g/cm'
b) Khoi luong 1iéng cua hat nhan nguyén tu Zn "Thể tích của hat nhân nguyên tử kẽm là:
¡=910 ?m = 9 10 ' em tế -
a vay R ath st
Ve 37 = - 38147 (210 7) = 33,50 107° em
"Thực tế khôi lượng nguyên tư lập trung vào hạt nhân, nên
1cm? hạt nhân nguyên tử kẽm có khối lượng là: —
65.166 10 ”! XU cà , |
ga yo ® 322 101 g/cm” hay 3,22.10” tan/em" |
33.50.10”
5 o 1 % ¬
39 Nguyên từ nhơm có bán kinh 1,43 Á và có khối lượng nguyên tử
là 27 dvG x
` ta ae dou
a) Khối lượng riêng của nguyên từ AI là: hie
A 3 66 gicm® B 3.66 kg/dm?
G 3.66 tần/m? D Tất cả đều đúng
Dap sé đúng: D
b} Trong thực tế thể tịch thậi chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74%
của tỉnh thể, còn lại là các khe lrống Biểt thể tích của hình cầu:
V= 4 Khối lượng riêng đùng của AI là:
A_27g/cm° B_2,9g/cm° ‘
C 0.0027kg/cm? D Câu A và G đúng ;
Trang 29GIÁI
8) Tame oat = 1.43 10 Sem
oan mal = so > 8/14 + (1/43 10 “em)" = 12,243.10 Mom"
tử
Mayen wal = 27 * 1,66 10 “'g
27 - + 1.66 10 “g = 3.66 g/em"
19,43 10 ”'cn” 6 g/cm
Daye wu AL >
bị Thực tế Vu chiếm 74% thé tich tỉnh thể Vậy D thực
tê của nhôm
366x742 „ ä
xử = 2.7 g/cm 100
n
[Ot mn gem ne oe ene ney
| CHE DE 4 Ị
i i Đặng bài tập tìm số khối, phần trăm đồng vị và khối lượng |
| nguyên tử (nguyên tử khối) trung bình |
tử : LỜI DẶN: Hầu bếi các nguyên tổ Hóa bọc là bỗu bop của nhiều
đồng tý nêu khối lượng nguyên HỈ của các nguyên tổ dỗ là bbốï
lượng nguyên LÍ trung bình của bồn bop cdc đồng vy
uM wd 3v Tới BL 23 0 9 , 4% x, sé nguyen ue au
11, kbối HƯỢng nguyên tứ
40 a) Chon câu chính xác trong các câu sau đây;
A Danh tử đồng vị để chỉ các nguyên từ có cúng vị trí trong bằng hệ thống tuần hoàn
Trang 30B_ Danh tư đồng vị để chỉ các nguyên tủ có cũng diện tịch hại nhân * € Danh tử đồng vị để chỉ các nguyên tử có cùng số khối
Ð Tất cả đều sai Câu trả lời đũng: D
b) Chon cau dung trong cde cau sau đây:
A Đồng vị là những chất có cũng điện tịch hạt nhân
8 Đồng vị là những nguyên từ có cũng vị trí
€ Đồng vị là những nguyên tử có cung điện tịch hạt nhân
D Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tịch hạt nhân nhưng khác
nhau về số khối
41 Đồng có 2 đồng vị ;,Cu và Cu: Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63 54 Xác định thành phần phần trăm của đồng vị 72 Cụ
A 73% B 80% D 27% E Tất cả đều sai
Câu trả lời đúng: A ,
HUONG DAN GIAI
hor
Đặt % đồng vị m Cu là x, ta có phương trình: 63x + 65(1-x) = 63,54 = x = 0,73
Vậy #Cu% = 734
42 Cho M là kim loại tạo ra 2 muổi MOI, MOI, và 2 oxi MOg sa: MạOy
Tỉ lệ về khối lượng của clo trong 2 muối có là † : 1.173; của oxi trong 2 oxIt :
là 1:1 352
30
Xác định khối lượng nguyên tử của M
A 54,673 B 56,05 C 55.743
D A và C sai
Trang 31khác ì của M20, $2 oxlt hợp với tỉ lệ: GIAI
Tì lệ khối lượng của clo trong MOI, và MCI 35,5x 35,5 ”
Na : M: ấy =1:1178
Ta có: 1,178xM + 6,142xy = yM (1) ~ Tỉ lệ khôi lượng của oxi trong MOa¿;, và M,O,
_8x 16y M+8x 2M4+ 16y : ——— = 121,352
Ta c6: 1,852xM + 2,816xy = yM (2) Từ (1) và (2) ta có:
0,179M = 3,326y hay M = 18,58ly (3)
y {| 1 2 3
M | 18581 37163 65748
Vậy M là 55,743 dvC (Fe)
ít; Hãy cho biết trong các đồng vị sau đây của M thì đồng vị nào phủ
Trang 32Vì số pioton phải là số nguyên nên M ứng với đồng vị 2 Pe
4 Cho biét tng sé electron trong AB,’ 1a 42, trong hạt nhân A, B số
proton bang sé notron Xác định số khối của B
A 32 B8 C 24 D 40 E 16
Đáp sô đúng: E
GIẢI
AB," có 42 electron, vậy AB; có 40 electron Theo đầu bài số p i = gôn Vậy p=e=n = 40 -
lượn
Gại x v là số proton trong các hạt nhân của Á, B ta có: có b
x+ây = 40 do đồ y < Ỹ = 13.3
nghĩa là B phải thuộc chu kì 2 va vi la phi kim (tao anion) nên B chi cd thé 1a flo oxi hoae nito
+ Nếu B là flo y = 9) thi AB.” c6 cong thie AF A cé sé oxi
hóa là +1 và x= 40 - 3» 9 = 13 Đó là số thứ tự của nguyên tổ AI, ( AI có số oxi hóa là +3 trường hợp này loại, 2
7H:
7 , 1
* Néu B la oxi ty = 8) thi AB,’ 6 céng thie AO.” : A co 86 oxi héa +4 va x = 40-3 8= 16 Đó là số thd ty cua S S cé sé oxi
hóa là +4 trường hợp này đúng 1
Aes
Vậy A là 5 và B là O: B có số khôi 8 + 8 = 16 1 * Néu BJA nito (v = 7) thi AB có cơng thie AN.” , A 6 86 T
oxi hóa là +7 và x= 40-3 - 7= 19 `
?
Đó là số thứ tự của nguyên l1ổ E, E có số oxi hóa là +1, trường \
hợp này loại = 5,35
‘vas O trang thai ty nhién cacbon chứa 2 đồng vị JC và 'C (trong đó 1, ?
„ © có ngun tử khối bằng 13,0034) Biết rằng cacbon tự nhiên có nguyên ˆ đồng vị
tử khổi trung bình M = 12.011 Xác định thành phần % các đồng vị: của đổi
Á 98,9%; 1,1% B.49.5; 51,5%
Trang 33) số số Ð tiên} ¿ 6 oxi a AL 6 oxi @ oxi có sơ 4 rường ›ng đó € 25%: 75% D 20%: 80% E Kết quả khác Dap sé dung: A
HUONG DAN GIẢI
đọi x là 0 động vị ĐC thì 100 - x la“ déng vi "C
x 18: 100 x
100 718% jog T120H
Ta có: 13 +
x= 98.9% ECs POG 211g
tha Trong nước, hidro chủ yếu tốn tại hai đồng vị ;H và ?H Biết khối
lượng nguyên tử trung bình của hiđro trong HO nguyên chất là 1,008 Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 2H trong 1ml nước:
A 553 10” nguyên từ B 353 10”! nguyên tử C 5.35 10?0 nguyên tử D Câu A Bsai
Câu trả lời đúng: © và D
GIẢI
Gọi x là thành phần phần trăm về số nguyên tử của đồng vị 1x»x+ 2/100 - x) ` 100 Giai ra ta duge x = 99 2% = 1.008 Thành phần của đồng vị TH là 0.8% + : 1 +
1ml nước = 1 gam nước = 18 mol nước
Trong 1 mol nước có 6.09: 10”” phân tử nước
Vậy 1/18 mol có số nguyên tử }H là a, 6.025 10" 2 «7s
8
= 5,35.10”" nguyên tử i
Tp Khối lượng nguyên tu trung bình của nguyên tố R là 78,81 R có 2 tguyên - đồng vị Biết 7H chiếm 54 5% Tìm khổi lượng nguyên tử (hay lim số khối)
¿
của đồng vị thử 2
Trang 34A 80 B 81 C 82 D Đáp số € đụng
Đáp sỏ đúng B
GIÁI Gọi số khỏi của đông vị thứ 2 là A:
79 515:A đỗ õ
100 =79.91: Xe=81
48 Đồng trong tự nhiên gồm hai đồng vị $ễ Cụ và $y Cu và khối lượng nguyên tử là 63 54
a) Xác định thành phần phần tram cua cac đồng vị của Cu trong ty
nhién
A 27% Cuva 73ee"Cu B 72%2Cu va 28% Cu
C 37% Cu va 63%" *Cu D Cau A dung
Dap sé dung: D
b) Tim tỉ lệ khối lượng của '?Cu trong CuCl
A 31.34°%c B 34.31% C 36 35%
D Tatca déu sai
Dap s6 dung B
GIẢI
a) Goi x 14 thành phần %2 của đồng vị ”Cu 35 + x+.(100 = g)ối
66 x #1100 163 _ 63 54
100
Giải ra ta được x =97 “Cu và 78 Cu:
b) Me ye, = 134.54
Thành phần 2 của bai đồng vi Cu trong CuCl:
6354
134,54 = O47 = 47%
Thanh phần % "'Cu trong CuCl:
Trang 35Trong 100g CuCl co 47g là Cụ tcá 2 đồng vị) Trong hỗn hợp 2
dang vi “Cu "Cu thì đồng vị ””Cu chiếm 73% Vậy khối lượng “Cu
: coop và, để 78 ,
¡ tong 100g CuCl, 1a: ian 34,31%
48 Nguyên tố argon có 3 đồng vị: ¡ Ar (99,63%), â Ar (031%); 2 Ar - (0.06%) Xác định nguyên tử khối trung bình của Ar
A3975 6 37.55 C 3825 D 36.98 E 38.98
ing
Cau tra loi ding E
yu HUONG DAN GIAI
99, 63 0.31 0.06 1S AD 364" 38 = 39,85 0 0228 ¬ tong TẾ? Tua 39,852 + 0,1116 + 0,0228 = 39.98 if "hụ
Yeo Cho m gam kim loại X tác dụng vừa đủ với 7.81 gam khí clo thu ;được 14 05943 gam muối clotua với hiệu suất 95% Kim loại X có 2 đồng vị !A và B có đặc điểm:
~ Tổng số phần tú trong 2 nguyên tử A và B bằng 186
- Hiệu số hạt không mang điện của A và B bằng 2
~ Một hỗn hợp có 3600 nguyên tủ A và B_ Nếu ta thêm vào hỗn hợp
này 400 nguyên tử A thi hàm lượng phần trăm của nguyên tử B trong hỗn hợp sau it hơn trong hồn hợp đầu là 7.3%
a) Xác định khối lượng m và khối lượng nguyên tử của kim loại X
- Khối lượngm: A 69894g B 7.25269 C 6,9498g
Ð Tải cả đều đúng
Đáp số đúng: A
- Khối lượng nguyên tử của kim loại M:
A6453 B 63.54 € 56D Tãi cả đều sai
Đáp số đúng: B
¡ _ b) Xác định số khối của A B va sé proton
Trang 36- Số khối của A,B
A 63va64 8B 64va65 C 63va65 D Câu BvàC sai Dap sé dung: C
~§6 proton: A 28 B29 G30 D CauB dung
Đáp số đúng D cấp
GIẢI : khối ‹
a) - Khối lượng m
Số gam muối clorua theo li thuyết:
14,05943 x 100 = 14,7994 gam 95
Gi
m gam kim loai X trong mudi: Ne
14,7994 ~ 7,81 = 6.9894 gam ‘
wha a : ay Sé
Khéi lượng nguyên tử của kim loại X chọn n Kim loại X có hóa trị x Muối clorua có công thức XCI, ° ny trong mudi: T81 =0,22
35,5 Tôi
t a 0,22 1 mol X có x mol C| Ỳ
nụ trong muối: —— ố
š ° x nymol X cé 0.22 mol Cl} So
0,22 - ny = —— x 4 Vậy My = 6,9894 | 6,9894 x=3137x 023 022 x sat ee Vdi x = 1 ta cé M, = 31,77 (loai)
Với x= 2 ta có M, = 68,54 là Cụ só hóa trị 2 Dựa v
- kim loại
Với x= 3 ta có M, = 95,31 (loại) ee
b) 5ô khối của A va B tồi ¡
Tỉnh số đồng vị A và B trong hỗn hợp Gọi a là số hạt cguyêu rô
đồng vị A b là số hạt của đồng vị B
Trang 37bx100 b-100 : =7,3 3600 4000 sal 100b ~ TT cả =b= 2628 và a = 972
Tính sơ khối của A và B Gọi số khối của đồng vị A là A và số
khối của đồng vị B là B
} 3600 [B ~Az2
= 63,54
Giải ra ta có A = 63 và B = 65
Néu cho A - B = 2 Giải ra la có: B = 62,05
Sẽ khối phải là nguyên đương, vậy phải loại nghiệm này và
chọn nghiệm trên
a Sé proton:
Tổng số hạt trong Á: ae = 92 (sổ e + số p + số n) Sổ (p) = số (e) trong 1 nguyên tử
œ+p+n=92 p+nz=A=63 Vay e = 92 - 63 = 29 -> p= 29
cH DES
Dựa vào câu hình electron xác định nguyên tố là phi kim hay kim loại và cho biết tỉnh chất hóa học của các hợp chất của chúng
Trang 38
~ Đối rới 20 nguyên tổ đầu cẩu bình electron phủ bợp tới thứ
tự nưức năng lượng
Ví du: ,„K Cấu binb electrow 187 28° 2p 387 3p" és!
~ Đối nới nguyêu tố thứ 21 trở đi cấu bình electron bông trừng
nutc nding ltong, do cé su chen mite nding tong, nén mitc ndug tượng 3d lớn bon 4s Vi du: ,,Fe
Niức năng lượng 1s? 2s" 2p" 38° 3p° 4s? 3d® Cau binh electron: st 2s? 2p" 38° 3p" 3d" 48°
— Cấu bình eleciron của mội s6 nguyén iG nbu Cu, Cr, Pd c6
ngoại lệ dối tới sự sắp xếp electron lớp ngoài cùng, tì để cấu Đình
electron bén nbd
Widg CH có Z = 29: Is? 2s? 2p" 3s" 3p" 3d" 4s'
(dang l@ 1s? 28° 2p" 3s" 3p* 3d” 4s" ubimg electron ngodi cting nbay véo lop trong dé'cé mite bdo hou vd, mite ban bao boa)
23 Xác định nguyên tổ là pli Rim bay kim loại
~ Gác nguyên tử có I, 2, 3 eleciron lớp ngoài cùng là bùn loại
(trừ nguyên tổ bo) `
~Các nguyên tứ có 5, 6, 7 electron lép ngodi cing la phi Rint
~Cde nguyén ui c6 8 electron lép ngodi cing la Rbi bid ‘
- Các ngHyÊn tử có 4 electron lớp ngodi cing néu ở chu ki uli \ tà pbi bùn, ở chu kì lớn la kim loại
BÀI TẬP
51 Cấu hình electron ngồi cung của một nguyên tổ X la 5p” Ti lé si notron va điện tích hại nhân bằng 1.3962 Số nơtron trong nguyên tử X gấi 3,7 lần số nơtron của nguyên tổ Y Khi cho 1.0725 gam Y tác dụng ví
lượng dư X thu được 4.565 gam sản phẩm có cơng thức XY
Xác định sổ hiệu nguyên tử, số khổi của X, Y - 82 ~ Số hiệu, số khối của X: ngoài c
A 53 và 108 B38 và 125 C 53 và 127 D Đáp số khác Te
phi kim
Trang 39jib rùng năng: cl có ¡ bình ¡ củng lạm loại tim Ri nbe Tilé si tử X gã dụng ví ð khác
Sẽ hiệu số khối của Y:
A 20và 38B 19v439 —C 204439 D Câu A và B sại Dap s6 dung: B GIẢI 1w” 95” 36” 3p” ds" 3d" 4p" 5s¢ dd! 5p" Zy = 53 (86 hiéu cua X) Ne Ay = Ny + Zy ma z = 1.3962 => Ny = 74 hs ` Ay 274453 = 127 , Ny ges „
Ny: ->= = 3.7 Thay Ny= 74 tacé Ny, = 20 Ny
Cho X + Y o= XY 1 mol 1 mol 1 mol
Vậy cứ 1 mol nguyên tử X cần 1 mol nguyên tử Y Cử 1.0725 gam Y tác dụng hết với X = 4.565 g XY Vậy lượng X tham gia phản ứng là:
4.565 - 1,0725 = 3.4925 g hy = ny = 3,4925 = 0,0275 mol 127 : 1,0725 My hay ý HAY Y= 9.02075 Ay = 2022 - Zy = Ay ~- Ny = 89 - 20 = 19
52 Nguyên tố X khơng phải là khí hiếm, nguyên tử của nó có phân lớp ngồi củng là äp Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cũng là 4s
Trong hai nguyên tố X, Y: nguyên tổ nào là kim loại, nguyên tố nào là
“phi kim?
A X (phi kim) va Y (kim loại — B X (khí hiểm) và Y (phi kim)
Trang 40G X tim loại - phí kim) và Y (khí hiểm) D X (khi hiểm - phí kim) và Y (kim loại)
£ Dap sé ding D GIẢI 5
X: 1s” 98” 3p” 33” 3p” Nếu a = 1 thị X có äe ngoài cùng nên là T
kim loại Nếu a = 4 -36 thì A có 6 - 8 eleclron ở lớp ngồi cũng
nên là phí kim hay khi hiểm
Y: 1s” 9s” 2p" 38” 3p" Bd* ds" Dob = 1 hoặc 2 nên Ÿ có 1 2
election ngoai cing nén 1a kim loại c
(2la+b=7 "hạ
[TT WšT TY — — a=60hihiểm ~
| VY: Is’ 2s? 2p" 3s" Sp" ds! hoac |X: 1s“ 28" 2p" 3s* 3p" iAr) 6 | 15” 36” Zp" 3s” 3p" 3d!" 4s!
| _ dst 2s! bed 2p" Bs? Bp ad’ 4s! | z C
Y: 1s” 9s” 2p” 3s” äp” 4s' hoặc x: 1s’ 2s* 2p" 3s" 3p” (C1 R | 15728” 2p” 3s” ap" da) 4s?
IT 67
ie 53 Xẻt ba nguyên tổ cỏ cấu hình e lần lượt là: ¬ định câ
(X) 1s° 2s? 2p® 3s! ; (Y) 1s 2s” 2pŠ 382; (Z) 1s” 2s? 2pÊ 3s” 3p” hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thư tự tỉnh bazơ tăng dần là:
A_XOH « Y(OH); < Z(OH); B_ Y(OH);< Z(OH)a < XOH Ce
G Z(OH); < Y(OH); < XOH _ D Z(QH), < Y(OH)3 < XOH
E Kết quả khác Th
Câu trả loi dung: C
HƯỚNG DẪN GIẢI
" Ca
Nhìn vào số electron lớp ngồi cùng, ta thấy tính kụn loại ss giạc X > Y> Z, cho nén tỉnh bazơ: XOH > Y(OH), > Z(OH); pe
58
RG) Nguyên tử X có cầu hình electron kết thúc ở 4s! Tìm Z của nguyên tử X: