Chúc em ôn luyện tốt cho kì tới! -1 Nhận biết NH3 - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ không màu màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) - Dung dịch muối Fe2+: Tạo dung dịch có màu trắng xanh NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp thụ 2NH3 + Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NH4+ Nhận biết SO3 - Dung dịch BaCl2: Tạo kết tủa trắng, bền, không phân hủy Nhận biết H2S - Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen giấy tẩm H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 Nhận biết O3, Cl2 - Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sau sinh làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Nhận biết SO2 - Dung dịch Br2: Làm nhạt màu đỏ nâu dung dịch Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr - Dung dịch KMnO4: Làm nhạt màu dung dịch thuốc tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 - Dung dịch H2S: Tạo bột màu vàng SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O - Dung dịch I2: Nhạt màu vàng dung dịch I2 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Nhận biết CO2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Nhận biết CO - Dung dịch PdCl2: Làm vẩn đục dung dịch PdCl2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + HCl Nhận biết NO2 - H2O, O2, Cu: NO2 tan tốt nước với diện không khí, dung dịch sinh hòa tan Cu nhanh chóng 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Nhận biết NO - Khí O2: Hóa nâu gặp O2 2NO + O2 → 2NO2↑ (màu nâu) - Dung dịch muối Fe2+: Bị hấp thụ dung dịch muối Fe2+ tạo phức hợp màu đỏ sẫm Fe2+ + NO → [Fe(NO)]2+ 10 Nhận biết H2, CH4 - Bột CuO nung nóng dư: - Cháy CuO nóng cho CuO màu đen chuyển sang màu đỏ Cu H2 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + H2O CH4 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + CO2↑ + H2O Riêng CH4 có tạo khí CO2 làm đục nước vôi có dư 11 Nhận biết N2, O2 - Dùng tàn đóm que diêm: N2 làm tắt nhanh tàn đóm que diêm O2 làm bùng cháy tàn đóm que diêm Fe(OH)2 màu trắng xanh Fe(OH)3 màu đỏ nâu Ag3PO4 (vàng) Ag2S màu đen I2 rắn màu tím fải AgCl, BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3, màu trắng dd Br2 có màu da cam đỏ nâu tùy nồng độ AgBr vàng nhạt AgI vàng Ag2S đen K2MnO4 : lục thẫm KMnO4 Mn2+: :tím vàng nhạt Zn2+ trắng Al3+: trắng màu muối sunfua _Đen: CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS _Hồng: MnS _Nâu: SnS _Trắng: ZnS _Vàng: CdS -1 số muối đốt cháy với lửa màu khác K+ lửa màu tím Na+ lửa màu vàng Ca2+ cháy với lửa màu cam Li Li cho lửa đỏ Cs lửa mầu xanh da trời Ba2+ Chất ion Thuốc thử Phương trình phản ứng Hiện tượng Fe2+ OHKết tủa màu lục nhạt Fe3+ OHKết tủa màu nâu đỏ Mg2+ OHKết tủa màu trắng Na,Na+ Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu vàng K, K+ Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu tím Cd2+ S2Kết tủa màu vàng Ca2+ CO32Kết tủa màu trắng Al dd OHSủi bọt khí Al3+ OHKết tủa màu trắng sau tan dd OH- dư Zn2+ OHKết tủa màu trắng sau tan dd OH- dư đốt có màu lục vàng Pb2+ S2Kết tủa màu đen Cu2+ OHKết tủa màu xanh Hg2+ IKết tủa màu đỏ Ag+ ClKết tủa màu trắng NH4+ OHKhí mùi khai Ba2+ SO42Kết tủa màu trắng Sr2+ SO42Kết tủa màu trắng SO42- Ba2+ Kết tủa màu trắng SO3 dd Ba2+ Kết tủa màu trắng SO2(Ko màu) tác dụng với dd Brom dd brom màu H2S Pb2+ Kết tủa màu đen SO32- dd brom Ba2+,Ca2+ SO32- +Br2+ H2O > 2H+ +SO42-+2BrMất màu dd brom Kết tủa màu trắng CO32- Ca2+ Kết tủa màu trắng CO2 dd Ca(OH)2 Kết tủa màu trắng PO43- Ag+ Kết tủa màu vàng I- Ag+ Kết tủa vàng đậm Br- Ag+ Kết tủa màu vàng nhạt Cl- Ag+ Kết tủa màu trắng NH3 Quỳ tím ẩm Làm xanh quỳ tím Rượu Na ROH Sủi bọt khí Rượu đa Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh Andehit 2OH kề Cu(OH)_2/OH^- Kết tủa màu bạc sáng Kết tủa màu đỏ gạch HCOOH Ag2O/NH3 Kết tủa màu bạc sáng Axit cacboxylic Quì tím Quì hóa xanh HCOOR Ag2O/NH3 Kết tủa bạc sáng Phenol dd Brom Kết tủa trắng Anilin dd Brom Kết tủa trắng Amin mạch hở dd quì tím Quì tím hóa xanh Glucozo Kết tủa bạc sáng Fructozo Rezoxin Saccarozo Mantozo Kết tủa đỏ hồng Dung dịch xanh lam Kết tủa bạc sáng Tinh bột nhỏ vài dọt iot > dung dịch chuyển màu Màu xanh lam Anken dd brom Anken & Dd KMnO43 Mất màu dd dịch Brom, KMnO4 Ankin-1 Ag2O/NH3 Kết tủa màu vàng Stiren dd Brom Mất màu dd Brom Toluen dd thuốc tím (KMnO4) Mất màu ddKMnO4 muối photphat dùng phản ứng với tạo Tên công thức loại quạng màu vàng STT STT TÊNTÊN CÔNG THỨC CÔNG THỨC Boxit 10 Xementit Al2O3.nH2O Fe3C Berin 11 Hematit Al2O3.3BeO.6SIO2 Fe2O3 Xiderit nâu 12 Hematit FeCO3 Fe2O3.nH2O Manhetit Fe3O4 Cancopirit CuFeS2(Pirit đồng) Photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 Xinvinit KCl.NaCl Cacnalit KCl.MgCl2.6H20 MÀU CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT: Mg(OH)2 : kết tủa màu trắng Al(OH)3 :ket tua trang keo FeCl2: dung dịch lục nhạt Fe3O4(rắn): màu nâu đen NaCl: màu trắng ZnSO4: dung dịch không màu Cu(NO3)2: dung dịch xanh lam Al2O3, FeCl3(rắn): màu trắng AlCL3: dung dịch ko màu 10 Cu: màu đỏ 11 Fe: màu trắng xám 12 FeS: màu đen 13 CuO: màu đen 14 P2O5(rắn): màu trắng 15 Ag3PO4: kết tủa vàng 16 S(rắn): màu vàng 17 iốt(rắn): màu tím than 18 NO(k): hóa nâu ko khí 19 NH3 làm quỳ tím ẩm hóa xanh 20 Cu(OH)2 kết tủa xanh lơ 21 Fe(OH)2: kết tủa trắng xanh 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 Fe(OH)3: kết tủa nâu đỏ CuCl2dung dịch xanh lam CuSO4: dung dịch xanh lam FeSO4: dung dịch lục nhạt Ca(OH)2: tan kết tủa trắng FeCl3: dung dịch vàng nâu K2MnO4 : lục thẫm, KMnO4 :tím dd Br2 có màu da cam đỏ nâu tùy nồng độ BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3, màu trắng I2 rắn màu tím AgCl trắng AgBr vàng nhạt AgI vàng Ag2S màu đen Ag3PO4 (vàng) CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS: Đen MnS: Hồng SnS: Nâu ZnS: Trắng CdS: Vàng Phèn chua: Phèn amoni: Phèn crom: PK thuốc thử quỳ tím ẩm tượng giấy quỳ ẩm hóa đỏ sau màu đỏ nhạt dần tẩy màu clo ẩm đd KI hồ tinh đd KI xuất kết tủa đen bột nâu làm hồ tinh bột hóa xanh hồ tinh bột hóa xanh, đun nóng màu xanh dùng hồ tinh bột biến ,để nguội lại dùng que đóm cháy dở đưa vào bình đựng khí oxi que đóm cháy bùng lên dùng đd KI hồ xuất có màu tím đen tinh bột làm hồ tinh bột hóa xanh S đốt cháy oxi không khí cháy với lửa xanh tạo khí có mùi hắc(khí làm màu đd brom) chất khí trơ đk thường nên dc kết tủa nâu đỏ nhận biết sau P C cháy oxi đốt cháy tạo nhiều khói trắng gồm hạt nhỏ tan nước tạo thành đd làm quỳ tím hóa đỏ tạo khí khí làm nước vôi vẩn đục phương trình phản ứng xảy tạo nước làm khan từ khồn màu chuyển thành màu xanh đốt cháy đốt cháy với lửa màu xanh