Chinh phúc bài toán HNO3 2

- Sưu Tầmà Câu : Cho hỗn hợp gồm đặc, nóng Phần trăm khối lượng A 45% B 54% có khối lượng 32g Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp cần tối thiểu 2,9 mol HNO3 gần với giá trị sau nhất? D 47% C 62% Giải: + 14 a 14a + 12 b 12b ●Nếu a>2b ố ℎể = ( ă = 0,12 120 + 160 = 32 => => ( ạ) = 0,11 15 + 10 = 2,9 ( ●nếu a => ã ) = 0,25 14 + 12 = 2,9 = 15 → … 15a + 10 → … 10b ) ố) Câu 2: Cho 4.32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4, đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A ; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí B có khối lượng 0,92 gam gồm khí không màu có khí hóa nâu không khí lại 2,04 gam chất rắn không tan Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m A B C D 18,27 14,90 14,86 15,75 Giải: nMg pứ=0,095mol  M B=23  có H2 NO từ tỷ khối ta có nNO=0,03mol nH2=0,01mol Dd sau pứ có NH4+,Na+,Mg2+,SO2-4 Do pứ sinh H2 nên NO3- hết BTE có nNH4+=0,01mol  nSO4 2-=0,12mol Bảo toàn điện tích  nNa+=0,04mol  m=14,9  B Câu 3: Cho 3,76 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe,Cu hòa tan hết vào dd HNO3 loãng dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,06 mol NO ( sản phẩm khử nhất) dung dịch X Đem dd X tác dụng với dd NaOH dư , lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh A 6,64 B 5,68 C 4,72 D 5,2 Giải : Số mol NO3- muối = số mol electron nhường ( nhận)=0,18 = số mol OH- bị kết tủa 2OH- = O2- + H2O 0,18 -> 0,09 m=mkim loại + m O2- = 5,2 Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 0,02 mol Fe 0,01 mol Cu vào 200 ml dd gồm HNO3 0,1M HCl 0,4M thu dd X Cho dd AgNO3 dư vào X xuất a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm khử NO3- khí NO Giá trị a A B C D 11,48 13,64 2,16 12,02 Giải: Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2O 0,02 Cu+2 + 2e 4H+ + NO3- + 3e-> NO + 2H2O 0,01- 0,02 0,1 0,075  Số mol Ag =0,005  Kết tủa gồm AgCl = 0,08 mol, Ag: 0,005 => a=12,02 Câu Cho 47,2 gam hỗn hợp X gồm M M(NO3)2 vào bình kín dung tích lít không đổi ( không chứa không khí ) nung đến nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam hỗn hợp chất rắn Y ( có chứa oxit kim loại) Sau phản ứng đưa bình độ C áp suất bình P( tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 460/19) Chia hỗn hợp Y làm phần nhau: - Hòa tan hoàn toàn phần dung dịch HNO3 dư thu 11,2 lít khí NO2 ( sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn ) - Để khử hoàn toàn phần cần 0,9 gam kim loại Al nung nhiệt độ cao Giá trị P,m là: (b) A, 2,128 atm 24 gam B, 2,128 atm 25,6 gam C, 2,24 atm 24 gam D, 2,24 atm 25,6 gam Giải: Y tác dụng với HNO3 tạo khí NO2 =>> M(NO3)2=M(NO2)2 + O2 loại Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh Y có oxit kim loại =>> loại M Ag, Au =>> M(NO3)2 nhiệt phân oxit kim loại Coi 1/2 hỗn hợp Y gồm : : Phần 2: nAl2O3=1/2 nAl=1/60 =>> nO=b=0,05 Phần Bảo toàn e ta na=0,05.2+ 0,5=0,6 +) n=2 =>> a=0,3 =>> X ( 3)2 M(NO3)2 = MO + 2NO2 + ½ O2 0,1  -0,05 =>> nM=0,5 =>> 0,5M + 0,1(M+124)=47,2 =>>M=58 ( loại) +) n=3 =>> a=0,2 2M(NO3)2 = M2O3 +4 NO2 + ½ O2 0,2 < - 0,4 < 0,05 =>> nM=0,2 =>>0,2M+0,2(M+124)=47,2 =>> M=56 (Fe) =>> mY=mFe + mO= 24 khí >46 nên hỗn hợp khí có N2O4 2nNO2=nN2O4 Dễ dàng tính nNO2=3,6, nN2O4=0,2 =>> p=2,128 Câu 6: Hỗn hợp A gồm CuO, , , Hòa tan hoàn toàn m gam A dung dịch đặ người ta thu 23,64 gam muối khí thoát Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam A vào dung dịch thu dung dịch chứa 27,56 gam muối khí X gồm có tỉ khối với 95/4 Dẫn X qua bình đựng m gam NaOH, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn Y thấy khối lượng chất rắn sau phản ứng (m+27,18) gam Biết oxi chiếm khối lượng hỗn hợp A Phần trăm khối lượng CuO gần với giá trị nhất? A 22% B 21,5% C 20% D 47% Giải: Áp dụng đường chéo, tìm : = = +2 → + + +2 → + Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh = , Giả sử => 11 46 + 64 − 6,5 18 = 27,18 => => 15 + = 0,66.1 + 0,06.2 = 0,78(1) = → 23,64g muối 1− = ● m(g) A tác dụng với = => = BTKL : + = + (  80 + 112 + − 32(2 + ) ) − 32(2 + ) + 96 1− + ( ) = 23,64 = 23,64(2) ● m(g) A tác dụng với : =2 + ∑ ,  ∑ =  ố = = − ● Từ (1),(2),(3) => = 0,06 = − 0,06 = +3 +3 +3 +3 − 2(2 + − 0,06) = − 32(2 + ) + 96(2 + + − − 0,06) + 62 + 0,12 + − + 0,12 = 27,56  + 66 + 126 = 25,88(3) = 11 , , = 0,04 => , ( , ) = 0,02 36 = 11 = 1,44( ) => = 0,09 => + = 0,08 275 1,92 100% = 21,8% 11 Câu 7: Hòa tan 26,8 gam hôn hợp X gồm Fe Cu 190 gam dung dịch HNO3 63% thu dung dịch T hỗn hợp = 0,03 => = 0,02 = 0,03.80 = 2,4 => % = khí Z gồm hai khí ( có tỉ lệ 1:2) có khí hóa nâu không khí Cho 1500ml dung dịch NaOH 1M vào T Sau phản ứng kết thúc lọc bỏ kết tủa cô cạn cẩn thận dung dịch thu chất rắn Đem nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 97,7 gam chất rắn Y Mặt khác đem nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 36 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Fe( NO3)3 dung dịch T là: A.12,58 B.19,54 C.31,44 D.18,87 Giải: nHNO3=1,9 nNaOH=0,15 Nếu NaOH thiếu mchất rắn>mNaNO2=10,35 =>> loại : + = 1,5 =>> chất rắn gồm =>> =>> 2: 40 + 69 = 97,7 =>> nNO3- T=1,3 =>> nN khí= 0,6 Do kim loại Fe Cu nên hai khí thường NO NO2 : 0,2 =>> Z 2: 0,4 Thu dung dịch T=>> kim loại phải tan hết : 56 + 64 = 26,8 = 0,25 X =>> =>> : 80 + 80 = 36 = 0.2 Xét trình: Fe=Fe+3 + 3e N+5+1e=N+4 = 0,2 = 1,3 Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh Fe=Fe+2 + 2e Cu=Cu+2 + 2e N+5 + 3e=N+2 ( 3)3 = 0,1 ( 3)2 = 0,15 ( 3)2 = 0,2 Bảo toàn khối lượng có MX +mdd HNO3=mT +mkhí =>>mT=192,4 =>> C% Fe(NO2)3=18,87 =>> T gồm Câu 8: Cho hỗn hợp muối nitrat kim loại M vào dung dịch H2SO4 vừa đủ thu dung dịch A chứa cation kim loại 820 cm3 khí B (ở 127 độ C 3034 mmHg) Biết B hóa nâu không khí Cho NaOH dư vào dung dịch A thu dung dịch đồng C Sục CO2 dư vào C thấy thoát 41,2g kết tủa Thành phần % muối nitrat có phân tử khối nhỏ A,31,07% B,70,11% C,29,89% D,68,93% Giải: Vì cho vào H2SO4 thu muối A A vào NaOH dư tạo dung dịch đồng => M KL lưỡng tính có nhiều hóa trị nên chọn Cr Ta có nNO=0,1mol NCr(OH)3=0,4mol Bảo toàn e có nCr2+=0,3 mol Suy nCr3+=0,1 mol =>> %mCr(NO3)2=68,93% Câu 9: Hòa tan hết 15,44 gam hỗn hợp gồm Fe3O4, Fe Al (trong oxi chiếm 20,725% khối lượng) 280 gam dung dịch HNO3 20,25% (dùng dư) thu 293,96 gam dung dịch X 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO N2O Để tác dụng tối đa chất dung dịch X cần dùng 450 ml dung dịch NaOH 2M Nếu cô cạn dung dịch X thu rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm m gam Giá trị m A 44,12 gam B 46,56 gam C 43,72 gam D 45,84 gam Giải: Ta có : n O2 = 0, 20725.15,44 32 = 0,2 mol Gọi : n NO = a , n N2O = b => a + b = 0,04 (1) Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lương : mkhí = 15,44 + 280 - 293,96 = 1,48 ( g ) => 30a + 44b = 1,48 (2) Từ (1) (2) => a = b = 0,02 ( mol ) Do hỗn hợp có Al nên thường có muối NH4NO3 ( z mol) Coi hỗn hợp gồm : : : 0,2 => 27x + 56y =12,24 Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh Bảo toàn electron => 3x + 3y =0,62 + 8z => nHNO3 phản ứng=3x + 3y + 2z + 0,02 + 0,02.2=0,68 + 10z ( ( 3)3: 3)3: 3: ư: 0.22 − 10 Dung dịch X gồm Hòa tan tối đa X nên Al(OH)3 bị hòa tan => nNaOH = 4x + 3y + z + 0,22-10z = 0,9 = 0,08 = 0,18 => m= mNH4NO3 + mNO2 + mO2 =43,72 => C = 0,02  Câu 10: Hòa tan 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg , Fe3O4 , Fe ( NO3 ) cần vừa dung dịch hỗn hợp gồm 1,04 mol HCl 0,08 mol HNO3 , đun nhẹ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z có tỷ khối H 10,8 gồm hai khí không màu có khí hóa nâu không khí Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 20,8 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với ? B.151 A.150 C.152 D.153 [Lời Giải – Kim Kim Hải ] nNO = 0,07 Mg x mol Fe3O4 y mol Fe(NO3)2 z mol nH2=0,03 ta có có Mg tham gia nên nghĩ sản phẩm khử có NH4+ 4H+ + NO3- + 3e   NO + H2O (1) 10H+ + NO3- +8e  NH4+ + 3H2O (2) 2H+ + O2-  H2O (3) 2H+  H2 (4)   nH+= 1,12 mol Từ (1) (2) (3) (4)  nH+(2)= 0,78-8y (mol) Ta có hệ sau: 24x + 232y + 180z = 17.32 40x + 80.(3y+z) = 20,8 2z+ 0,08 = 0,07 + 0, 78  y ( bảo toàn NO3-) 10 Suy x=0,4 y=0,01 z=0,03 Dung dịch Y gồm: Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh 0,4 Mg2+ 0,07 NH4+ Fe2+ a mol bảo toàn điện tích BTNT Fe ta nFe2+=0,01 mol Fe3+ b mol Cl- 1,04 mol  m  =mAgCl + mAg = 150,32 gam  A Câu 11: Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y, Z có hoá trị 3,2,1 có tỉ lệ mol 1:2:3, số mol X xmol Hoà tan hoàn toàn A dd chứa y(g) HNO3 (lấy dư 25%) Sau phản ứng thu dd B không chưa muối amoni V(l) hh gồm khí NO NO2 (đktc) Biểu thức liên hệ là: A y = 10x+ 787,5V 64 63V 22, 630V C y = 630x+ 22, 225V 225V D y= 787,5x + 64 64 B y = 630x + Giải: Gọi số mol X,Y,Z x,2x,3x Ta có tổng số mol e nhường 10xmol NO3- + 4H+ + 3e  NO + H2O NO3- + 2H+ + 1e  NO2 + H2O BTE ta có :10x=3a+b lại có V V 3V =a+b  a=5x, b= 22, 44,8 44,8 nH+=4a+2b mà mHNO3=(4a+2b).63.1,25  D Câu 12: Cho 39,84 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 kim loại M vào dung dịch HNO3 đun nóng, khuấy hỗn hợp để phán ứng hoàn toàn, thu 4,48 lít (đktc) khí NO2 sản phẩm khử nhất, dung dịch Y 3,84 gam kim loại M Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Y thu kết tủa T, nung T không khí đến khối lượng không đổi thu 24 gam chất rắn H Các phản ứng xảy hoàn toàn Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, chất rắn thu cho vào bình kín có dung tích lít nung đến khồi lượng không đổi Sau đưa bình 00C thu m gam chất rắn, áp suất bình 2,96 atm % khí NO2 bình gần với giá trị sau đây: A, 45% B, 55% C, 60% D, 80% Lời giải: nNO2=0,2, mX phản ứng =36 Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh +) TH1: Trong Y có Fe2+ 4: 36 gam X gồm : => 232x + My =36 Bảo toàn electron => 2x + 0,2 = ny Trường hợp ta xét thêm hai trường hợp nhỏ 3: -) T gồm => 80.3x + (2M + 16n) = 24 ( giá trị thỏa mãn) : = 12,8 = 64 ( ) -) T gồm Fe2O3 : mol => x=0,1 => => =32 => ( thỏa mãn ) = 0,4 =2 ( 3)2: 0,3 2: Y gồm Sau nung hỗn hợp khí gồm 2: 0,175 ( 3)2 ∶ 0,2 Đua bình O độ C xảy phản ứng 2NO2 ↔ N2O4 n= 2a  a ( mol) =0,925 = (1-2a) + 0,175 + a => a=0,25 => % VNO2 = 54,05% => B +) TH2: Trong Y có Fe3+ TH bạn làm tương tự giá trị thỏa mãn Câu 13: Người ta hòa tan 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dư dung dịch A Sau cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al2O3 MgO vào dung dịch A khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thấy B tan hết, thu dung dịch C chứa muối có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối lượng 1,84 gam gồm khí (đktc) thoát thể tích H2, N2O, NO2 chiếm 4/9, 1/9, 1/9 Cho BaCl2 dư vào C thấy xuất 356,49 gam kết tủa trắng Biết B oxi chiếm 64/205 khối lượng Giá trị m gần với giá trị A 18 C 22 B 20 D 24 Lời giải nBaSO4 = 1,53 = nKHSO4 => n Fe(NO3)3=0,035 Do có H2 bay nên NO3- hết 2: 0,04 ⎧ : 0,01 ⎪ 2: 0,01 Hỗn hợp khí gồm ⎨ 2: ⎪ : ⎩ => Bảo toàn nguyên tố N => nNH4+ =0,025 : Coi hỗn hợp B gồm => : : + = 0,03 => 28 + 30 = 0,86 = 0,02 = 0,01 = Bảo toàn electron => 2a + 3b = 2c +0,6 Bảo toàn điện tích => 2a + 3b + 0,025 + 1,53 + 0,035.3 = 1,53 = 77/390  = 196/585 => m= 20,5 => B = 0,4 Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh Câu 14 : Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X hỗn hợp khí B Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung không khí đến khối lượng không đổi 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Trong dung dịch X chất tan có nồng độ % cao có giá trị gần với giá trị sau đây? B 30% A 20% C 25% D 10% + = 0,5 ( ả ) => 85 + 56 = 41,05 = 0,45 = 0,05 Lời giải: 2: ư:  nNO3- X =0,45 Chất rắn T gồm => = 0,15 56 + 64 = 11,6 : => => = 0,05 80 + 80 = 16 : 3+ 2+ + Nếu HNO3 dư X gồm Fe , Cu , H dư, NO3 => bảo toàn điện tích => nNO3-=0,15.3 +0,05.2+ nH+ > 0,45  HNO3 hết A gồm X gồm 2+: 3+: 2+: 0,05 3−: 0,45 => + = 0,15 => + + 0,05.2 = 0,45 = 0,1 = 0,05 NH2O=1/ nHNO3= 0,35 Áp dụng BTKL => mKhỉ=9,9 => mX=89,2 => % % % ( ( ) 3)2 = 20,18 3)3 = 13,57 => A 3)2 = 10,54 Câu 15 : Đốt cháy 37,12 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm O2 O3 thu hỗn hợp rắn B gồm oxit kim loại dư Chia rắn B thành phần + Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu 1,792 lít H2 dung dịch chứa 59,74 gam muối +Phần 2: Tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Y (không chứa ion NH4+) 0,896 lít hỗn hợp khí Z gồm N2O NO Biết tỉ khối Z so với X 0,8375 Cô cạn dung dịch Y thu x gam muối khan Biết phản ứng xảy với hiệu suất đạt 100%, khí đo đktc Giá trị x A 76,84 gam B 91,10 gam C 75,34 gam D 92,48 gam Lời giải: +) Phần 1: nH2=0,08 mmuối= mKim loại + mCl- = 59,74 => nCl-=nHCl phản ứng =1,16 => nH+phản ứng với oxit=1 2H+ + O2- -> H2O -> 0,5 2: X gồm 3: => + = 0,4 => + = 0,5.2 = 0,2 => = 0,2 X=40 Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh = 0,01 = 0,03 + = 0,04 : => => 44 + 30 = 0,8375.40.0,04 : Bảo toàn e cho trình => nNO3-= ne nhường( nhận)=1,17  X= KL + NO3- =91,1 => B +) Phần 2: Z gồm Câu 16 : Hòa tan hết 22,8 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4 Cu 348 gam dung dịch HNO3 15,75% thu dung dịch X 0,784 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO N2O Mặt khác hòa tan hết 22,8 gam hỗn hợp dung dịch HCl loãng thu dung dịch Z chứa chất tan có khối lượng 40,4 gam (không thấy khí thoát ra) Trộn dung dịch X dung dịch Z thu dung dịch G Cho AgNO3 dư vào G thu x gam kết tủa 2+ 3+ Biết dung dịch Z số mol cation Cu gấp lần số mol cation Fe Giá trị x A 126,4 gam B 142,2 gam C 124,8 gam Lời giải: Dễ thấy phải “THỊT” trình trước : D 136,2 gam BTKL n H2O  x   22,8  2x.36,5  40,  18x  x  0,32(mol) Tóm gọn sơ đồ : Fe3  a(mol)  Fe    0,64(mol )  2   Fe  b(mol)  HCl Fe3O    2  H 2O  Cu  Cu  c(mol)  0,32(mol)  Cl  0, 64(mol)     22,8(g)   40,4(g) Fe3  0, 02(mol)  BTKL    56a  56b  64c  17, 68 a  0, 02   2   BTDT    Fe  0, 25(mol)   3a  2b  2c  0, 64     b  0, 25  (Z)  2  Cu  0, 04(mol)        Gt c  0, 04   c  2a    Cl   0, 64(mol)   40,4(g) BTNT.O BTNT.Fe   n Fe3O4  n H2 O  0, 08(mol)   n Fe  0, 03(mol) Fe3   2  Fe  0, 03(mol)  0,87 (mol)    HNO3 Fe   NO  H 2O Fe3O  0, 08(mol)    2      N O Cu   BTNT.H Cu  0, 04(mol)       0,435(mol)    NO   0,035(mol)   BTNT.O   n NO  (X)  0,82(mol) BTDT  3a  2b  0, 74  n Fe3  0,  n Fe3  a        BTNT.Fe    a  b  0, 27  n Fe2  0, 07  n Fe2  b    Tổng kết G có ( Chỉ cần ý tới Fe  Cl ): Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh 2 AgCl  0, 64(mol)  Fe  0,32(mol)         m  126, 4(g)  A Cl  0, 64(mol)  Ag  0,32(mol)   Bình luận : Bài toán Ví dụ điển hình cho phương pháp “Bảo toàn nguyên tố” Câu 17 : Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hết 31,76 gam X vào dung dịch chứa 1,51 mol HNO3, sau phản ứng thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z chứa sản phẩm khử nitơ (% khối lượng oxi Z 60,7595%) Cô cạn dung dịch Y thu 77,42 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 88,58 gam chất rắn khan Dung dịch Y hòa tan hết m gam Cu thu dung dịch T Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch T gần với giá trị sau đây? A 95 C 89 B 92 D 98 Lời giải: Coi hỗn hợp X gồm Hỗn hợp muối gồm  : : : ( => 56 + 16 + 32 = 31,76 80 + 233 = 88,58( ℎố ượ ℎấ 3)3: − /3 =>242(a2( 4)3: /3 ắ ) )+ 400 =77,42 = 0,35 = 0,24 = 0,26 Gọi công thức trung bình khí NOx => % O= 100=60,7595 => x=1,355 Bảo toàn electron cho trình => (5-2,71) nNox=2,13 => nNox=0,93  NHNO3 phản ứng=1,46 => nHNO3 dư=0,05 3+: 0,35 2−∶ 0,26  Dung dịch Y gồm 3−: 0,58 +: 0,05 Cho Cu vào Cu tác dụng với HNO3 Fe3+ +) Nếu sản phầm khử NO => mmuối=92,145 => B +) Nếu sản phẩm khử NO2 => mmuối =90,97 Câu 18 : Cho hỗn hợp gồm Cu2S FeS2 tác dụng hết với dung dịch chứa 0,78 mol HNO3 thu dung dịch X (không chứa NH4+) hỗn hợp khí gồm x mol NO 0,45 mol NO2 Để tác dụng hết với chất X cần dùng 260 ml dung dịch NaOH 1,5M, sau phản ứng lọc kết tủa nung không khí tới khối lượng khôi đổi thu 9,6 gam chất rắn Tổng khối lượng chất tan (gam) có dung dịch X gần với A 28,0 B 31,0 C 29,0 D 30,0 Lời giải: Hỗn hợp gồm : 2: Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh Bảo toàn electron => 10a + 15b=3x + 0,45 2+∶ ⎧ 3+: ⎪ 2−: + Dung dịch T gồm ⎨ 3−: 0,78 − − 0,45 ⎪ +: −2 + − + 0,33 ( ả đệ ⎩ í ℎ) nNaOH= 0,39= 2nCu2+ + 3nFe3+ nH+=2a + 4b - x +0,33 9,6 gam chất rắn gồm CuO: 2a mol Fe2O3: b/2 mol => 160a + 80b=9,6 = 0,045  = 0,03 => mchất tan= 28,8 => C = 0,15 Câu 19 : Hỗn hợp A gồm Al Mg Lấy 20,4g hh A tác dụng với dd HBr dư thu 22,4(l) H2 Cũng lượng phản ứng vừa đủ với 500ml dd HNO3 1M HBr thu ddB gồm muối thu 4,48 (l) hỗn hợp khí N2O N2 có tỉ khối so với H2 18,5 Cô cạn cẩn thận dd B khối lượng muối thu là: A.100,5g B 59,3g C.190,18g D Kết khác Giải : Ta dễ dàng tính số mol: nN2=0,0875mol nN2O=0,1125mol Tổng số e nhận từ chất này: ne=1,775mol Tính số mol kim loại A: nAl=nMg=0,4mol Số mol e cho: ne cho=2mol Suy ra: số mol amoni nitrat : n=0,028125mol nH+=2,45625mol  nHBr=1,95625 mol Số NO3- phản ứng : 0,2.2+0,028125=0,428125mol dư :0,071875 mol Khối lượng muối : m=20,4+1,95625.80+18.0,028125+0,071875.62=181,16g Câu 20 : Trộn CuO với oxit kim loại đơn hoá trị II theo tỉ lệ mol tương ứng là: 1:2 hhX Dẫn H2 dư qua 3,6g X thu Y Để hoà tan hết Y cần 60ml dd HNO3 2,5M thu V(l) NO dung dịch chứa muối Kim loại thể tích khí thu là: A Mg 0,14(l) B Mg 0,28(l) C Ca 0,28(l) D Mg 0,336 (l) Giải : Xét trường hợp: MO bị khử 3R  +8HNO3  3R( NO3) +  NO +4H O 3x 8x(mol) 8x = 0,15  x = 0, 01875mol 3, = 80x +2x(M + 16)  M = 40(Ca) (loại) MO không bị khử 3Cu  + 8HNO3   3R( NO3) +  NO  + 4H 2O Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh x 8x (mol) 2x 3 MO + 2HNO3  M ( NO3)  + H 2O 4xmol 8x Ta có:  +4x = 0,15  x = 0, 0225mol Tìm M=24 (Mg) 2x V= 22, = 0, 336(l) 2x Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh [...]... mol: nN2=0,0875mol và nN2O=0,1 125 mol Tổng số e nhận từ 2 chất này: ne=1,775mol Tính ra số mol mỗi kim loại trong A: nAl=nMg=0,4mol Số mol e cho: ne cho=2mol Suy ra: số mol của amoni nitrat là : n=0, 028 125 mol nH+ =2, 45 625 mol  nHBr=1,95 625 mol Số NO3- phản ứng là : 0 ,2. 2+0, 028 125 =0, 428 125 mol dư :0,071875 mol Khối lượng muối là : m =20 ,4+1,95 625 .80+18.0, 028 125 +0,071875. 62= 181,16g Câu 20 : Trộn CuO với 1 oxit... 01875mol 3, 6 = 80x +2x(M + 16)  M = 40(Ca) (loại) 2 MO không bị khử 3Cu  + 8HNO3   3R( NO3) 2 +  2 NO  + 4H 2O Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh x 8x (mol) 2x 3 3 MO + 2HNO3  M ( NO3) 2  + H 2O 4xmol 8x Ta có:  +4x = 0,15  x = 0, 022 5mol 3 Tìm ra M =24 (Mg) 2x V= 22 , 4 = 0, 336(l) 3 2x Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I... ( => 56 + 16 + 32 = 31,76 80 + 23 3 = 88,58( ℎố ượ ℎấ 3)3: − 2 /3 = >24 2(a2( 4)3: /3 ắ ) )+ 400 =77, 42 = 0,35 = 0 ,24 = 0 ,26 Gọi công thức trung bình khí là NOx => % O= 100=60,7595 => x=1,355 Bảo toàn electron cho cả quá trình => (5 -2, 71) nNox =2, 13 => nNox=0,93  NHNO3 phản ứng=1,46 => nHNO3 dư=0,05 3+: 0,35 4 2 ∶ 0 ,26  Dung dịch Y gồm 3−: 0,58 +: 0,05 Cho Cu vào thì Cu tác dụng với HNO3 và Fe3+ +)... gần nhất với A 28 ,0 B 31,0 C 29 ,0 D 30,0 Lời giải: Hỗn hợp gồm 2 : 2: Người thực hiện: Nguyễn Kim Hải – THPT Gia Bình I Nguyễn Thị Tú Linh – THPT Lê Văn Thịnh Bảo toàn electron => 10a + 15b=3x + 0,45 2+ ∶ 2 ⎧ 3+: ⎪ 4 2 : + 2 Dung dịch T gồm ⎨ 3−: 0,78 − − 0,45 ⎪ +: 2 + − + 0,33 ( ả à đệ ⎩ í ℎ) nNaOH= 0,39= 2nCu2+ + 3nFe3+ nH+=2a + 4b - x +0,33 9,6 gam chất rắn gồm CuO: 2a mol và Fe2O3: b /2 mol => 160a... tương ứng là: 1 :2 được hhX Dẫn H2 dư qua 3,6g X thu được Y Để hoà tan hết Y cần 60ml dd HNO3 2, 5M và thu được V(l) NO duy nhất và dung dịch chỉ chứa các muối Kim loại và thể tích khí thu được là: A Mg và 0,14(l) B Mg và 0 ,28 (l) C Ca và 0 ,28 (l) D Mg và 0,336 (l) Giải : Xét 2 trường hợp: 1 MO bị khử 3R  + 8HNO3  3R( NO3) 2 +  2 NO +4H 2 O 3x 8x(mol) 8x = 0,15  x = 0, 01875mol 3, 6 = 80x +2x(M + 16)... tan= 28 ,8 => C = 0,15 Câu 19 : Hỗn hợp A gồm Al và Mg Lấy 20 ,4g hh A tác dụng với dd HBr dư thu được 22 ,4(l) H2 Cũng lượng trên phản ứng vừa đủ với 500ml dd HNO3 1M và HBr thu được ddB chỉ gồm các muối và thu được 4,48 (l) hỗn hợp khí N2O và N2 có tỉ khối so với H2 18,5 Cô cạn cẩn thận dd B khối lượng muối thu được là: A.100,5g B 59,3g C.190,18g D Kết quả khác Giải : Ta dễ dàng tính ra số mol: nN2=0,0875mol.. .2 AgCl  0, 64(mol)  Fe  0, 32( mol)         m  126 , 4(g)  A Cl  0, 64(mol)  Ag  0, 32( mol)   Bình luận : Bài toán trên là Ví dụ điển hình cho phương pháp “Bảo toàn nguyên tố” Câu 17 : Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hết 31,76 gam X vào dung dịch chứa 1,51 mol HNO3, sau phản ứng thu được dung dịch Y và hỗn... thì Cu tác dụng với HNO3 và Fe3+ +) Nếu sản phầm khử là NO => mmuối= 92, 145 => B +) Nếu sản phẩm khử là NO2 => mmuối =90,97 Câu 18 : Cho hỗn hợp gồm Cu2S và FeS2 tác dụng hết với dung dịch chứa 0,78 mol HNO3 thu được dung dịch X (không chứa NH4+) và hỗn hợp khí gồm x mol NO và 0,45 mol NO2 Để tác dụng hết với các chất trong X cần dùng 26 0 ml dung dịch NaOH 1,5M, sau phản ứng lọc kết tủa nung trong không... cạn dung dịch Y thì thu được 77, 42 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác nếu cho Ba(OH )2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 88,58 gam chất rắn khan Dung dịch Y hòa tan được hết m gam Cu thì thu được dung dịch T Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch T gần nhất với giá trị nào sau đây? A 95 C 89 B 92 D 98 Lời giải: Coi hỗn hợp X