Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối MUỐI VÀ CÁC TÍNH CHẤT CỦA MUỐI (PHẦN 2) (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Muối tính chất muối” thuộc Khóa học luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Muối tính chất muối”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng Tính tan muối a Đối với muối trung hòa : « mạnh tan - yếu không tan » - Với muối /hidroxit kim loại kiềm (và NH4+) tan - Với muối axit mạnh (H2SO4, HNO3, HCl) tan ngoại trừ : + AgCl, PbCl2 (tan nước nóng), …Hg2Cl2, … + BaSO4, PbSO4, SrSO4, CaSO4 tan, Ag2SO4 tan Lưu ý : Pb kim loại đứng trước H KHÔNG tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng nguội - Với muối axit yếu (H2CO3, H2SO3, H3PO4, H2S, …)/hidroxit không tan Ngoại lệ : BaS CaS tan # CaCO3, CaSO3, Ca3(PO4)2 kết tủa Ví dụ minh họa : Na2CO3 tan, MgSO4 tan, CuCO3 kết tủa, MgCO3 kết tủa, … b Đối với muối axit : « axit-càng dễ tan » * Cacbonat : * Photphat CO32- : tất không tan (trừ trường hợp PO43- : tất không tan (trừ trường hợp CO32- CO32- kết hợp với Na+, K+, NH4+ tan) kết hợp với Na+, K+, NH4+ tan) HPO42- : tất không tan (trừ trường hợp HCO3- : tất tan CO32- kết hợp với Na+, K+, NH4+ tan) H2PO4- : tất tan Sự nhiệt phân muối a Cacbonat - Đối với CO32- : Khi nung → bị nhiệt phân (trừ kim loại kiềm) Tổng quát CO32- → O2- + CO2 Ví dụ : CaCO3 t0 > CaO + CO2 Na2CO3 t0 > không bị nhiệt phân - Đối với HCO3- : Tổng quát HCO3- → CO32-+ CO2+H2O Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối Ví dụ : 2NaHCO3 t0 > Na2CO3+ CO2+H2O NH4HCO3(bột nở) t0 > NH3 + CO2 + H2O Lưu ý : Ứng dụng NaHCO3 = natri hidrocacbonat=natri bicacbonat - Trong công nghiệp thực phẩm (backing soda) : dùng làm bột nở - Trong y học (nobica) : + Thuốc chữa bệnh đau dày + Tạo bọt tăng pH loại thuốc sủi - Trong sinh hoạt dùng để lau chùi, tẩy rửa b Các ví dụ : Ví dụ : Nhiệt phân gam MgCO3 thời gian thu khí B chất rắn A Hấp thu hoàn toàn khí B vào 100ml dung dịch NaOH C(mol/lit) thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 3,94 gam kết tủa Để trung hòa hoàn toàn dung dịch X cần 50ml dung dịch KOH 0,2M Giá trị C hiệu suất phản ứng nhiệt phân MgCO3 A 0,75 50% B 0, 66,67% C 0,5 84% D 0,75 90% Hướng dẫn ran A ( MgO, MgCO3 ) 0,01molKOH t NaHCO3 (0, 01) MgCO3 NaOH (0,05) ddX khi CO2 ( B)(0, 03) BaCl2 du Na2CO3 (0, 02) 0, 02molBaCO3 Nồng độ mol NaOH = 0,05/0,1 = 0,5M H% = mMgCO3 pu 0, 03.84 100% 84% mMgCO3bd => Chọn C Ví dụ : Nung nóng m gam hỗn hợp X (Na2CO3, NaCl, NaHCO3, Na2SO4) tới khối lượng không đổi thu hỗn hợp Y chứa 0,8m gam chất rắn, %mNaHCO3 hỗn hợp X gần với giá trị A 20% B 40% C 50% D 60% Hướng dẫn 2NaHCO3 t0 > Na2CO3+ CO2+H2O Phản ứng : Cứ mol NaHCO3 phản ứng m rắn giảm 2.84 – 106 = 62 gam Giả sử có mol NaHCO3 X→ m giảm = 62 gam = m – 0,8m = 0,2 m => m=310gam => % m NaHCO3 = 2.84 100% 54,19% 310 => Chọn C Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối Ví dụ 3: Nung nóng FeCO3 với lượng O2 vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X thấy áp suất bình tăng thêm 50% so với ban đầu (V, t0 không đổi) Thành phần chất rắn X A 20% B 40% C 50% D 60% Hướng dẫn xFeCO3 x=6 yx O2 Fex Oy xCO2 yx =3.(y-x) 4x=3y x/y= 3/4 => Fe3O4 => Chọn B Ví dụ 4: Cho lượng không khí (80%N2, 20%O2 theo thể tích) dư 10% so với lượng cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 3,48 gam FeCO3 vào bình phản ứng rồi nung nóng thời gian Sau đưa điều kiện ban đầu thấy áp suất thay đổi 40% so với trước nung Giả sử có phản ứng tạo thành Fe2O3 Mol O2 thu A 0,03 mol B 0,055 mol C 0,022 mol D 0,0165 mol Hướng dẫn FeCO3 O2 Fe2O3 2CO2 => Mol không khí= Ban đầu : 0,03 → 0,0075 mol x Phản ứng : x → 0,25x → => mol khí tăng = 0,75x = 0,4.0,04125 = 0,022 mol => Chọn C 0,0075.1,1.5=0,04125 Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | -