Sáng kiến kinh nghiệm môn hóa 2017

LOGO KỸ NĂNG GIẢI NHANH TOÁN HÓA HỌC THPT BẰNG NHIỀU CÁCH KỸ NĂNG GIẢI NHANH TOÁN HÓA HỌC THPT BẰNG NHIỀU CÁCH PHẦN I: MỞ ĐẦU PHẦN II: NỘI DUNG PHẦN III: KẾT LUẬN LÝ THUYẾT Phương pháp 1: Áp dụng định luật Bảo toàn khối lượng Nguyên tắc : Tổng khối lượng chất tham gia pứ tổng khối lượng chất tạo thành Trong toán xảy nhiều pứ ta không thiết ta phải viết pthh mà cần lập sơ đồ pứ để có tỉ lệ mol chất LÝ THUYẾT Phương pháp 2: Bảo toàn điện tích Nguyên tắc:Trong dung dịch tồn đồng thời ion dương ion âm theo định luật bảo toàn điện tích: tổng số điện tích dương số điện tích âm LÝ THUYẾT Phương pháp 3: Bảo toàn mol electron Nguyên tắc: Khi có nhiều chất oxi hóa chất khử hỗn hợp phản ứng tổng số mol e chất khử nhường tổng số mol e chất oxi hóa nhận Khi áp dụng phương pháp cần nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử, nhiều không quan tâm đến cân hóa học xảy LÝ THUYẾT Phương pháp 4: Bảo toàn nguyên tố Nguyên tắc: Trong pứ hh thông thường nguyên tố bảo toàn Điều có ý nghĩa là: Tổng số mol nguyên tử nguyên tố X trước sau phản ứng Phương pháp thường áp dụng cho toán xảy nhiền pứ để giải nhanh ta cần thiết lập sơ đồ mối quan hệ chất LÝ THUYẾT Phương pháp 5: Sử dụng giá trị trung bình Phương pháp giải nhanh toán hỗn hợp cách chuyển hỗn hợp thành chất tương đương LÝ THUYẾT Phương pháp 6: Tăng giảm khối lượng Nguyên tắc phương pháp: Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất A thành một nhiều mol chất B ta tính số mol chất ngược lại Từ kết hợp yêu cầu đề để giải toán LÝ THUYẾT Phương pháp 7: Sơ đồ đường chéo HS cần xác định thành phần hỗn hợp với lương tương ứng phù hợp với công thức áp dụng cho bái toán * Nguyên tắc: Trộn lẫn hai dung dịch: Dung dịch 1: có khối lượng m1, thể tích V1, nồng độ C1 (nồng độ phần trăm nồng độ mol), khối lượng riêng d1 Dung dịch 2: có khối lượng m2, thể tích V2, nồng độ C2 (C2 > C1 ), khối lượng riêng d2 Dung dịch thu được: có khối lượng m = m1 + m2, thể tích V = V1 + V2, nồng độ C (C1 < C < C2) khối lượng riêng d LÝ THUYẾT Phương pháp 8: Giải toán phương trình ion thu gọn Trong toán có nhiều phản ứng xảy chất phản ứng trung hòa, phản ứng trao đổi… ta nên dùng phương trình ion thu gọn để mô tả chất phản ứng đồng thời giúp giải toán gọn, nhanh Khi sử dụng phương trình ion thu gọn cần lưu ý: chất điện li mạnh viết dạng ion : Axít mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối Các chất không điện li chất điện li yếu viết dạng phân tử :Axít yếu, bazơ yếu LÝ THUYẾT Phương pháp 9: Qui đổi hổn hợp nhiều chất số lượng chất Một số toán hóa học giải nhanh phương pháp bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tử, bảo toàn khối lượng song phương pháp quy đổi tìm đáp số nhanh phương pháp tương đối ưu việt, vận dụng vào tập trắc nghiệm để phân loại học sinh LÝ THUYẾT Phương pháp 10: Sử dụng phương trình ion – electron Để làm tốt toán phương pháp ion điều em hs phải nắm phương trình phản ứng dạng phân tử từ suy phương trình ion, có số tập giải theo phương trình phân tử mà phải giải dựa theo phương trình ion Từ phương trình ion với nhiều phương trình phân tử Ví dụ phản ứng hỗn hợp dung dịch axit với dung dịch bazơ có chung phương trình ion : H+ + OH− → H2O phản ứng Cu kim loại với hỗn hợp dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 : 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O GIẢI BÀI TẬP BẰNG NHIỀU CÁCH Bài : Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 , MgO, ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1 M vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan ? A 6,81 B 4,81 C.3,81 D 5,81 GIẢI BÀI TẬP BẰNG NHIỀU CÁCH Bài - Cách : Gọi ẩn lập hệ phương trình : Gọi x, y, z số mol Fe2O3 , MgO,và ZnO Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O Theo giả thuyết ta có hệ phương trình : 160x + 40y + 81z = 2,81 (1) 3x + y + z = 0,05 (2) Mặt khác ta có : mmuối = 400x + 120y + 161z Nhân phương trình (2) với 80 cộng với (1) ta : 400x + 120y + 161z = 6,81 mmuối = 6,81 gam GIẢI BÀI TẬP BẰNG NHIỀU CÁCH Cách : Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ mol H2SO4 phản ứng , để thay oxi ( oxit ) SO42- oxit kim loại khối lượng tăng 96 – 16 = 80 gam Theo đề số mol H2SO4 phản ứng 0,05 mol khối lượng tăng : 0,05 x 80 = gam mmuối = 2,81 + = 6,81 gam Cách : Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Ta có : mmuối = moxit KL + maxit - mnước ( ) = 2,81 + 0,05 x 98 – 0,05 x 18 = 6,81 (gam)  Đáp án A GIẢI BÀI TẬP BẰNG NHIỀU CÁCH Cách : Áp dụng định luật bảo toàn điện tích nO2− = nSO2− = 0, 05mol Ta có : O2- ↔ SO424 mmuối = mcationkimloai + m 2− SO4 mmuối = moxitKL − mO 2− + mSO42− = 2,81 – 0,05 x 16 + 0,05 x 96 = 6,81 gam GIẢI BÀI TẬP BẰNG NHIỀU CÁCH Bài : Hòa tan 2,29 gam hỗn hợp kim loại Ba Na vào nước dung dịch A 672 ml khí (đktc) Người ta nhỏ dần dung dịch FeCl3 vào dung dịch A dư.Lọc kết tủa , rửa , sấy khô nung đến khối lượng không đổi Tính lượng chất rắn thu Giải - Bước 1: Các phương trình phản ứng xảy Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (1) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2) 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 (3) 3NaOH + FeCl Fe(OH)3 + 3NaCl (4) t0  → 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (5) Gọi số mol Ba Na x y GIẢI BÀI TẬP BẰNG NHIỀU CÁCH Bài - Bước 2: Có thể làm theo cách sau: + Cách 1: Giải hệ phương trình Ta có : 137x + 23y = 2,29 (6) Từ (1),(2) nH 2= nBa +1/2nNa = x + 0,5y = 0,03 (7) Giài hệ (1),(2) ta : x = 0,01 mol y=1 0,04 mol 1 Từ (3),(4),(5) nFe2O3 = nFe ( OH )3 = nNaOH + nBa (OH )2 = 0, 01mol nFe2O3 =160 x 0, 01 =1, gam + Cách : Suy luận số mol phương trình Sau xem xét phương trình phản ứng , ta thấy : nFe2O3 = nH = 0, 01mol → mFe2O3 = 1, gam GIẢI BÀI TẬP BẰNG NHIỀU CÁCH Bài : Để trung hòa hết 12,72 gam hỗn hợp hai axit cacboxylic A B cần dùng vừa đủ Vml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 18 gam chất rắn Giá trị V : A 120 ml B.240 ml C 150 ml D 400 ml Giải Cách : Tìm số mol dựa vào khối lượng Đặt công thức tổng quát trung bình A B : R(COOH)x( x ≥ 1) R(COOH)X + x NaOH R(COONa)x + xH2O (1) a ax a Kết hợp với đề ta có hệ : Ra + 45ax = 12,72 (2) Ra + 67ax = 18 (3) 0, 24 Lấy (3)-(2)ta : ax = 0,24 mol → VddNaOH = = 0, 24lít = 240ml GIẢ TẬPP GIẢII BÀII TẬ BẰNNG G NHIỀ NHIỀU BẰ U CÁ CÁCCHH Bài - Cách : Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Từ (1) ta thấy : mol R(COOH)x phản ứng tạo mol R(COONa)x làm khối lượng chất rắn tăng : (67 – 45)x = 22x gam Vậy có a mol R(COOH)x phản ứng tạo a mol R(COONa)x làm khối lượng chất rắn tăng : 22xa = 18 – 12,72 = 5,28 gam 5, 28 → nNaOH = = 0, 24mol → VddNaOH = 240ml 22 GIẢI BÀI TẬP BẰNG NHIỀU CÁCH Bài - Cách 3: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng R(COOH)X + x NaOH R(COONa)x + xH2O (1) a ax ax Ta có : mhh axit + mNaOH = mrắn + mnước 12,72 + 40ax = 18 + 18ax ax = 0,24 mol Vdd NaOH = 240 ml LOGO