TUYỂN 30 BÀI TỐN HĨA VÀ LỜI GIẢI Bài 1: Hòa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO RCO3 500ml dd H2SO4 thu dd A , rắn B 4,48 lít khí CO (đktc) Cô cạn dd A thu 12g muối khan Mặt khác, nung B đến khối lượng không đổi thu 11,2 lít CO (đktc) rắn C a Tính nồng độ mol dd H2SO4, khối lượng rắn B C b Xác đònh R biết X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Bài làm: → MgSO4 + CO2 ↑ + H2O (1) a) MgCO3 + H2SO4 x x x x → RSO4 + CO2 ↑ + H2O (2) RCO3 + H2SO4 y y y y → B , X dư Vậy H2SO4 hết Nung B tạo CO2 4,48 Từ (1) (2) : nH2SO4 =nCO2 = 22,4 = 0,2 mol 0,2 → CMH2SO4 = 0,5 = 0,4(M) Theo Đònh luật BTKL: mx + mH2SO4 = mA + mB + mH2O + mCO2 → mB = 115,3 + 0,2.98 – 12 – 0,2(18+44) = 110,5 (g) Nung B thu 11,2 lít CO2 rắn C → mC=mB-mCO2 = 110,5-0,5.44=88,5 (g) b Từ (1) (2): x+y= 0,2 mol → mSO4 = 0,2 96 = 19,2g > 12g nCO2 = 0,2 mol → có muối tan MgSO4 RSO4 không tan 12 → nMgCO3 = nMgSO4 = 120 = 0,1 mol → nRCO3 = nRSO4 = 0,2-0,1 =0,1 mol Nung B, RSO4 không phân hủy, có X dư bò nhiệt phân → RCO3 = 2,5a (trong X) Đặt a = nMgCO3 MgCO3 a- 0,1 → MgO + CO2 (3) a-0,1 → RCO3 2,5a – 0,1 RO + CO2 (4) 2,5a – 0,1 → a = 0,2 Từ (3) (4) : nCO2 = 3,5a – 0,2 = 0,5 → R = 137 (Ba) mX = 84.0,2 + 2,5.0,2(R + 60) = 115,3 Bài 2: X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dd H2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghiệm : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 8,96 lít khí H2 (đktc) Thí nghiệm : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 11,2 lít khí H2 (đktc) a Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết b Tính nồng độ mol dd Y khối lượng kim loại X Bài làm: → MgSO4 + H2 ↑ (1) Các PTPƯ: Mg + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ (2) Zn + H2SO4 8,96 nH2 TNI = 22,4 = 0,4 mol 11,2 nH2 TNII = 22,4 = 0,5 mol a Với hh kim loại X không đổi , thể tích dd axit Y tăng gấp 3:2 = 1.5 lần mà khối ,lượng H2 giải phóng tăng 0,5 : 0,4 < 1,5 lần Chứng tỏ TNI dư kim loại, TNII kim loại phản ứng hết, axit dư Từ (1) (2) : nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol ( TNI) b Gọi x số mol Mg, 0,5 – x số mol Zn, ta có: 24x + (0,5 – x)65 = 24,3 Suy : x = 0,2 mol Mg Vậy : mMg = 0,2 24 = 4,8 g mZn = 24,3 – 4,8 = 19,5 g CMH2SO4 = 0,4 : = 0,2M Bài 3: Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe mot kim loại M (có hóa trò không đổi) Chia A làm hai phần Phần I hòa tan hết dd HCl 1,568 lít hydrô Hòa tan hết phần II dd HNO loãng thu 1,344 lít khí NO Xác đònh kim loại M thành phần phần trăm khối lượng kim loại A (các thể tích khí đktc) Bài làm: Gọi 2a 2b số mol Fe M 5,6g A Khối lượng phần A là: A 5.56 = 56a + Mb = = 2,78g Phần tác dụng với HCl: → FeCl2 + H2 ↑ (1) Fe + 2HCl a a → FeCln + n/2 H2 ↑ (2) M + nHCl n 2b b Theo (1) (2) : 1,568 n nH2 = a + b = 22,4 = 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) Phần tác dụng với HNO3: → Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O (3) Fe + 4HNO3 a a → 3M(NO3)n+ NO ↑ + 2nH2O (4) 3M + 4nHNO3 n 3b b Theo (3) va (4) : 1,344 n nNO = a + b = 22,4 = 0,06 mol Hay 3a + nb = 0,18 (II) Giải hệ PT (I,II) ta : a = 0,04 mol Fe Thay vào biểu thức : 56 0,04 + Mb = 2,78 Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 0,54 Mb M nb = n = 0,06 = Hay M = 9n Lập bảng : n M 18 27 36 Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M Al Thay n = vào (I) (II) b = 0,02 Thành phần % khối lượng chất : 0,02.27 %mAl = 2,78 100 = 19,42% 0,04.56 %mFe = 2,78 100 = 80,58% Bài 4: Hỗn hợp chứa Al FexOy Sau phản ứng nhiệt nhôm thu 92,35 gam chất rắn A Hòa tan A dung dòch NaOH dư , thấy có 8,4 lít khí bay (ở đktc) lại phần không tan B Hòa tan 25% lượng chất B H 2SO4 đặc nóng thấy tiêu tốn 60 gam H 2SO4 98% Giả sử tạo thành loại muối sắt III a- Tính lượng Al2O3 tạo thành sau nhiệt nhôm b- Xác đònh công thức phân tử ôxit sắt Bài làm: a/ Lượng Al2O3 tạo thành : Các PTPƯ : FexOy + 2yAl Chất rắn A phải có Al dư , : → yAl2O3 + 3xFe (1) → NaAlO2 + 3/2 H2 ↑ Al + NaOH + H2O (2) nAl = 8,4 = 22,4 → mAl = 6,75 (gam Al dư ) = 0,25 (mol Al dư ) Sau phản ứng A với NaOH dư , chất rắn B lại Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + 6H2O (3) 2Fe + 6H2SO4 đ,n a 3a → nFe = 0,25 a Có 25% Fe phản ứng nH2SO4 60 x98 =3nFe = 0,75a = 100 x98 = 0,6 (mol) 0,6 → nFe = 0,75 = 0,8 (mol) → mFe = 0,8 x 56 = 44,8 (gam) mAl2O3 = 92,53 – ( 6,75 + 44,8 ) = 40,8 gam b/ Xác đònh CTPT FexOy : x.56 44,8 mFe Từ (1) : mAl 2O3 = y.102 = 40,8 3x x y y = hay = → Fe2O3 Bài 5: Cho 9,6 gam hỗn hợp A (MgO ; CaO ) tác dụng với 100 ml dung dòch HCl 19,87% ( d = 1,047 g/ml ) Tính thành phần % khối lượng chất A C% chất dung dòch sau A tan hết dung dòch HCl, biết sau cho tác dụng với Na2CO3 thể tích khí thu 1,904 lít (đktc) Bài làm: Gọi a = nMgO b = nCaO hỗn hợp A mA = 40a + 56b = 9,6 Hay 5a + 7b = 1,2 ( A) A tan hết dd HCl Dung dòch thu có chứa HCl dư cho dd tác dụng với Na2CO3 có khí CO2 bay : → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 2HCldư + Na2CO3 1,904 nCO2 = 22,4 = 0,085 mol ⇒ nHCl = 0,085 = 0,17 mol 100 x1,047 x19,87 100 x36,5 nHClban đầu = = 0,57 mol Suy : nHCl phản ứng với A = 0,57 - 0,17 = 0,4 mol Các phương trình phản ứng ; MgO + 2HCl a 2a → MgCl2 + H2O (1) → CaCl2 + H2O (2) CaO + 2HCl b 2b nHCl = (a + b) = 0,4 → a + b = 0,2 ( B ) Kết hợp ( A ) ( B ) 5a + 7b = 1,2 a + b = 0,2 ⇒ a = 0,1 mol MgO b = 0,1 mol CaO mMgO = 0,1 x 40 = 4g 4x100% 9,6 % MgO = = 41,67% % CaO = 100- 41,67 = 58,33% - Nồng độ chất dd : Dung dòch thu sau phản ứng A HCl chứa 0,1 mol MgCl 0,1 mol CaCl2 0,17 mol HCl dư Vì phản ứng hoà tan A dd HCl không tạo kết tủa khí nên : mdd = 100 x 1,047 + 96 = 114,3 gam 0,1x95 x100% 114,3 %MgCl2 = = 8,31% 0,1x111x100% 114,3 %CaCl2 = = 9,71% 0,17 x36 x5 x100% 114,3 %HCldư = = 5,43% Bài 6: Hòa tan 20g K2SO4 vào 150 gam nước thu dung dòch A Tiến hành điện phân dung dòch A sau thời gian Sau điện phân khối lượng K 2SO4 dung dòch chiếm 15% khối lượng dung dòch Biết lượng nước bò bay không đáng kể a Tính thể tích khí thoát điện cực đo đktc b Tính thể tích khí H2S (đktc) can dùng để phản ứng hết với khí thoát anot Bài làm: a Khi đp dd K2SO4 có nước bò đp: → H2 ↑ + ½ O2 ↑ H2O Khối lượng dd sau đp: 20.100 15 = 133,33 gam Số mol H2O bò điện phân: (150 + 20) − 133,33 18 = 2,04 mol Thể tích H2 (đktc) catot : 2,04 22,4 = 45,7 lít 2,04 Số mol O2 anot : = 1,02mol Thể tích O2 : 1,02.22,4 = 22,85 lít b Nếu H2S cháy: 2H2S + 2.1,02 3O2 → 2SO2 ↑ + 2H2O (a) 1,02 mol → 2S + 2H2O (b) 2H2S + O2 2.1,02 1,02 mol 2.1,02.22,4 Nếu theo (a) : VH2S = = 15,23 lít Nếu theo (b) : VH2S = 2.1,02.22,4 = 45,7 lít Bài 7: Trộn V1 dung dòch A chứa 9,125g HCl với V2 lít dung dòch B chứa 5,475g HCl ta lít dung dòch C a Tính nồng độ mol dung dòch A, B, C Biết V1 + V2 = 2lít hiệu số nồng độ mol dung dòch A B 0,4mol.l-1 b Tính khối kượng kết tủa thu đem 250ml dung dòch A tác dụng với 170g dung dòch AgNO3 10% Bài làm: 9,125 5,475 a nHCl dd C : 36,5 + 36,5 = 0,25 + 0,15 = 0,4 Nếu H2S oxy hóa chậm: 0,4 Nồng độ mol dd C : = 0,2M Gọi x nồng độ dd B, x+0,4 nồng độ dd A Do ta có: 0,25 0,15 V2 = x V1 = x + 0,4 V1 + V2 = nên ta có : 0,25 0,15 x + x + 0,4 = Hoặc x2 + 0,2x -0,03 = Giải phương trình bậc hai ta nghiệm x1 = - 0,3 (loại) x2 = 0,1 Như nồng độ dd B 0,1M Nồng độ dd A 0,1+ 0,4 = 0,5M b nHCl =0,5.0,215 = 0,125 10%.170 mAgNO3 = 100% = 17 g 17 nAgNO3 = 170 = 0.1 mol → AgCl ↓ + HNO3 HCl + AgNO3 0,125 0,1 0,1 mAgCl = 0,1.143,5 = 14,35 g Bài 8:Cho khối Ag vào 50ml dung dịch HNO3 5M Ag tan hết khối lượng dung dòch tăng lên 6,2g Biết phản ứng tạo NO hay NO2 PTPƯ : a Tính khối lượng Ag sử dụng Cho biết nồng độ HNO giảm 50% sau phản ứng b Trung hòa HNO3 dư NaOH vừa đủ Cô cạn dd, đem đun nóng đến khối lượng không đổi Tính khối lượng A c Hòa tan A 72ml nước đem điện phân Tính thể tích khí (đktc) thoát catot Bài làm: a Xét hai trường hợp: - Ag phản ứng tạo NO → 3AgNO3 + NO ↑ + 2H2O (1) 3Ag + 4HNO3 - Ag phản ứng tạo NO2 → AgNO3 + NO2 ↑ + H2O (2) Ag + 2HNO3 Gọi a = nAgsd Độ tăng khối lượng dd: a Trường hợp 1: mAg tan - mNO = a.108 - 30 = 98a = 6,2 Trường hợp 2: mAg tan - mNO2 = 108a – 46a = 62a Trường hợp mol Ag tiêu thụ mol HNO nhiều so với trường hợp 1, với mol Ag tiêu thụ 4/3 mol HNO3 Vậy trường hợp → a = 0,1 mol Ag 62a = 6,2 mAg sd = 0,1.108 = 10,8 gam * Kiểm chứng nồng độ % HNO3 giảm 50% sau phản ứng tạo NO2 : nHNO2 bđ = 0,5.0,05 = 0,25 mol nHNO2 pu = 2.a = 2.0,1 = 0,2 mol 0,2.100 % HNO3 phản ứng : 0,25 = 80% > 50% * Nếu phản ứng cho NO: → a = 0.0633 mol 98a = 6,2 4a 0,0633.4 nHNO3 pu = = = 0,0844 mol 0,0844.100 0,25 % HNO3 phản ứng : = 33.76% < 50% b Số mol HNO3 dư : 0,25 -0,20 = 0,05 mol Trung hòa NaOH thu 0,05 mol NaNO Dung dòch chứa 0,1 mol AgNO 0,05 mol NaNO3 Khi nung ta chất rắn A: → Ag + NO2 ↑ + ½ O2 ↑ AgNO3 0,1 0,1 → NaNO2 + NaNO3 0,05 0,05 ½ O2 ↑ Vậy A gồm 0,1 mol Ag 0.05 mol NaNO mA = 0,1.108 + 0,05 69 = 14,25 gam c Khi hòa tan A nước, có NaNO tan Điện phân, catot H2O bò điện phân: → 2H2 ↑ + O2 ↑ 2H2O 72 nH2O = 18 = mol VH2 = 22,4 = 89,6 lít Bài 9: Hòa tan 2,16g hỗn hợp kim loại Na, Al, Fe vào nước lấy dư thu 0,448 lít khí (đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hết với 60ml dd CuSO4 1M thu 3,2g đồng kim loại dd A Tách dd A cho tác dụng với lượng vừa đủ dd NaOH để thu kết tủa lớn Nung kết tủa thu không khí đến khối lượng không đổi chất rắn B a Xác đònh khối lượng kim lo hỗn hợp đầu b Tính khối lượng chất rắn B Bài làm: a Xác đònh khối lượng kim loại hỗn hợp đầu → 2NaOH + H2 ↑(1) Các PTPƯ : 2Na + 2H2O Al bò tan moat phần hay hết theo phương trình → 2NaAlO2 + 3H2 ↑(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O → FeSO4 + Cu (3) Fe + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu ↓ (4) 2Al+ CuSO4 Dung dòch A gồm: Al2(SO4)3 , FeSO4 CuSO4 dư → 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 (5) Al2(SO4)3 + 6NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 (6) FeSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (7) CuSO4 + 2NaOH Nung kết tủa nhiệt độ cao: → Al2O3 + 3H2O (8) 2Al(OH)3 → Fe2O3 + 2H2O (9) 2Fe(OH)2 + ½ O2 → CuO + H2O (10) Cu(OH)2 Chất rắn B gồm : Al2O3 , Fe2O3 CuO 0,448 Số mol H2 = 22,4 = 0,02 mol Số mol CuSO4 = 0,06.1= 0,06 mol 3,2 Số mol Cu = 64 = 0,05 mol Xét hai trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: NaOH dư, Al tan hết, chất rắn lại Fe: Theo (3) : nFe = nCu =0,05 mol nCuSO4 dư = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol → Fe phản ứng hết mFe = 0,05 56 = 2,8g > mhh = 2,16g : loại Trường hợp 2: NaOH thiếu, Al bò tan phần theo (2) Gọi a , b ,c số mol Na, Al, Fe 2,16g hỗn hợp: Theo (1, 2) : nH2 = a + a = 2a = 0,02 → a = 0,01 mol → mNa = 0,01.23 = 0,23 gam Số mol Al lại để tham gia (4) ( b – a ) Vì CuSO4 dư nên Fe Cu phản ứng hết (3 4) Ta có : nCu = (b-a) + c = 0,05 Mặt khác 23a + 27b = 56c = 2,16 Giải hệ phương trình ta được: → mAl = 0,03.27 = 0,81 gam b = 0,03 mol → mFe = 0,02.56 = 1,12 gam c = 0,02 mol b Khối lượng chất rắn B 0,03 − 0,01 → mAl2O3 = 0,01.102 = 1,02g nAl2O3 = 0,02 → mAl2O3 = 0,01.160 = 1,60g nFe2O3 = → mCuO = 0,01.80 = 0,80g nCuO = 0,01 Khối lượng chất rắn B : 1,02 + 1,60 + 0,80 = 3,42 gam Bài 10: Cho hh A gồm 9,6g Cu 23,3g Fe 3O4 vào 292g dd HCl 10% phản ứng hoàn toàn thu dd B rắn C Cho dd AgNO dư vào dd B thu kết tủa D a Tính khối lượng kết tủa D b Cho rắn C vào 100ml dd hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí NO (đktc) Tính V Bài làm: Tính số mol: nCu = 0,15 mol ; nFe3O4 = 0,1 mol ; nHCl = 0,8 mol ; nH2SO4 = 0,02 mol ; nHNO3 = 0,08 mol → FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O Các PƯ: Fe3O4 + 8HCl 0.1 0,8 0,2 → CuCl2 + 2FeCl2 2FeCl3 + Cu 0,2 0,15 0,1 0,2 Vậy B gồm : 0,3 mol FeCl2 ; 0,1 mol CuCl2 ; Rắn C : 0,14 mol Cu → 2AgCl ↓ + Fe(NO3)2 a 2AgNO3 + FeCl2 0,3 0,6 → 2AgCl ↓ + Cu(NO3)2 2AgNO3 + CuCl2 0,1 0,2 mAgCl ↓ = 0,8 143,5 = 114,8 gam → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O b 3Cu + 8HNO3 0,14 0,09 VNO = 0,09 22,4 = 2,016 lít Bài 11: Hoµ tan hoµn toµn m1 gam Na vµo m2 gam H2O thu ®ỵc dung dÞch B cã tØ khèi d ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng a TÝnh nång ®é % cđa dung dÞch B theo m1 vµ m2 b Cho C% = 5% , d =1,2g/ml TÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch thu ®ỵc c m1 nNa = 23 a PTP: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 b Mol: m1 m1 m1 23 23 46 m1 m1 40m1 mH2 = x2= mNaOH= 46 23 23 m1 22m1 + 23m2 m dd B = ( m1 + m2) - mH2 = (m1 + m2) = 23 23 C% = 40m1.100% 22m1 + 23m2 c C%.10.d ¸p dơng c«ng thøc : CM = M Thay sè vµo ta cã: [ NaOH] = 5.10.1,2 40 = 1,5 (M) Bài 12: Hoµ tan hoµn toµn 4gam hçn hỵp gåm kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn dïng hÕt 170ml dung dÞch HCl 2M a TÝnh thĨ tÝch H2 tho¸t (ë §KTC) b.C« c¹n dung dÞch thu ®ỵc bao nhiªu gam mi kh« c NÕu biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Al vµ sè mol b»ng lÇn sè mol kim lo¹i ho¸ trÞ II th× kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo a Gäi A vµ B lÇn lỵt lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ ho¸ trÞ III ta cã : PTP: A + 2HCl ACl2 + H2 (1) 2B + 6HCl 2BCl3 + 3H2 (2) nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol) Tõ (1) vµ (2) ta thÊy tỉng sè mol axit HCl gÊp lÇn sè mol H2 t¹o nH2 = 0,34: = 0,17 (mol) H2 = 0,17 22,4 3,808 (lit) b nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol mCl = 0,34.35,5 = 12,07g Khèi lỵng mi = m(hçn hỵp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g V c gäi sè mol cđa Al lµ a => sè mol kim lo¹i (II) lµ a:5 = 0,2a (mol) tõ (2) => nHCl = 3a vµ tõ (1) => nHCl = 0,4a 3a + 0,4a = 0,34 a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol mAl = 0,1.27 = 2,7 g m(Kimlo¹i) = – 2,7 = 1,3 g Mkimlo¹i = 1.3 : 0,02 = 65 => lµ : Zn Bài 13: Trén 10ml mét hỵp chÊt ë thĨ khÝ gåm hai nguyªn tè C vµ H víi 70ml O b×nh kÝn §èt hçn hỵp khÝ, ph¶n øng xong ®a hçn hỵp khÝ b×nh vỊ ®iỊu kiƯn ban ®Çu nhËn thÊy b×nh cã 40ml khÝ CO2, 15 ml khÝ O2 H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa hỵp chÊt Theo ®Ị VO2 d = 15ml => VO2 ph¶n øng = 55ml (0,25®) VCO2 = 40ml; VCxHy = 10ml y y x+ ) O2 x CO2 + H2O CxHy + ( y )ml 1ml ( 10ml 55 ml x+ x ml 40ml 40 =4 10 => x = y 55 y x+ = 5,5 => = 1,5 => y = = 10 VËy c«ng thøc cđa hỵp chÊt lµ: C4H6 Bài 14: Cho mét dd A chøa hai axit HNO3 vµ HCl §Ĩ trung hßa 10ml ddA ngêi ta ph¶i thªm 30ml dung dÞch NaOH 1M a) TÝnh tỉng sè mol axit cã 10ml dd A b) Cho AgNO3 d vµo 100ml dd thu ®ỵc dd B vµ mét kÕt tđa tr¾ng vµ sau lµm kh« th× c©n ®ỵc 14,35g H·y tÝnh nång ®é mol/l cđa tõng axit cã A c) H·y tÝnh sè ml dung dÞch NaOH 1M ph¶i dïng ®Ĩ trung hßa lỵng axit cã dd B a nNaOH = 0,03.1 = 0,03 mol PTHH: HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O (1) HCl + NaOH NaCl + H2O (2) Theo pt (1), (2) tỉng sè mol axit b»ng sè mol NaOH ®· ph¶n øng = 0,03mol b Trong 100ml dung dÞch A cã tỉng sè mol axit lµ 0,3mol PTHH: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 (3) 14,35 = 0,1 143 , nkÕt tđa = mol Theo (3) nHCl = nAgCl = nHNO3 = 0,1mol => nHNO3 100ml dd A lµ 0,3 – 0,1 = 0,2mol 0,1 =1 0,1 0,2 =2 , mol/l; CM HNO3 = mol/l CM HCl = c Dung dÞch B cã HNO3 d vµ AgNO3 d Trung hßa axit dd B b»ng NaOH HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O (4) Trang Theo (3) nHNO3 sinh lµ 0,1mol NHNO3 kh«ng ph¶n øng víi AgNO3 lµ 0,2mol => Tỉng sè mol HNO3 dd B lµ 0,1+0,2 = 0,3mol Theo (4) nNaOH = nHNO3 = 0,3mol Vdd NaOH = 0,3 = 0,3 (l) = 300ml Bµi 15: Trong b×nh kÝn cã thĨ tÝch V lÝt chøa 1,6 g khÝ oxi vµ 14,4 g hçn hỵp bét M gåm c¸c chÊt: CaCO3 ; MgCO3 ; CuCO3 vµ C Nung M b×nh cho c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn, ®a vỊ nhiƯt ®é ban ®Çu thÊy ¸p st b×nh t¨ng lÇn so víi ¸p st ban ®Çu (thĨ tÝch chÊt r¾n b×nh coi kh«ng ®¸ng kĨ) TØ khèi hçn hỵp khÝ sau ph¶n d øng so víi khÝ N2: 1< hh / N 3M(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (4) Coi sè mol CuO = x th× MO = 2x vµ Sè mol HNO3 = 0,1 Ta cã hƯ : 80x + (M + 16) + 2x = 2,4 8x 2.8 x + = 0,1 gi¶i hƯ cho x = 0,0125 vµ M = 40 ~ Ca Trêng hỵp nµy kh«ng tho¶ m·n v× Canxi ®øng tríc Al d·y H§HH vµ CaO kh«ng bÞ khư bëi CO b/ Trêng hỵp : Kim lo¹i ph¶i t×m ®øng tríc Al d·y H§HH vµ ¤ xit cđa nã kh«ng bÞ CO khư Khi ®ã kh«ng x¶y ph¶n øng (2) mµ x¶y ph¶n øng (1) (3) vµ ph¶n øng sau : MO + 2HNO3 -> M(NO3)2 + H2O T¬ng tù coi sè mol CuO = a -> MO = 2a ta cã hƯ : 80a + (M + 16)2a = 2,4 8a + 4a = 0,1 => a = 0,0125 => M=24 ~Mg (tho¶ m·n) Bài 18: Hoµ tan hoµn toµn 14,2 gam hçn hỵp C gåm MgCO vµ mi cacbonat cđa kim lo¹i R vµo a xit HCl 7,3% võa ®đ, thu ®ỵc dung dÞch D vµ 3,36 lÝt khÝ CO (®ktc) Nång ®é MgCl2 dung dÞch D b»ng 6,028% a) X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ thµnh phÇn % theo khèi lỵng cđa mçi chÊt C b) Cho dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch D, läc lÊy kÕt tđa råi nung ngoµi khÝ ®Õn ph¶n øng hoµn toµn TÝnh sè gam chÊt r¾n cßn l¹i sau nung Bài giải: C«ng thøc cacbonat kim lo¹i R lµ R2(CO3)x sè mol CO2 = 0,15 MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 ↑ + H2O R2(CO3)x + 2xHCl -> 2RClx + x CO2 ↑ + x H2O a/ Theo ph¬ng tr×nh, sè mol HCl = 0,15 = 0,3 mol 0,3.36,5 Lỵng dung dÞch HCl = 0, 073 = 150gam Lỵng dung dÞch D = lỵng hçn hỵp C + lỵng dung HCl - lỵng CO2↑ = 14,2 + 150 - (44 0,15) = 157,6gam → Lỵng MgCl2 = 157,6 0,06028 = 9,5 gam ~ 0,1mol → MgCO3 = 0,1mol ~ 8,4gam → R2(CO3)x =14,2 – 8,4 = 5,8 gam R+ 60 x x 5,8 = 0,15 − 0,1 → R =28x tho¶ m·n x = → R = 56 lµ Fe Ta cã : Trong C cã 8,4g MgCO3 ~ 59,15% cßn lµ 40,85% FeCO3 TÝnh ®ỵc chÊt r¾n cßn l¹i sau nung lµ MgO = gam vµ Fe2O3 = gam Bài 19: Mét lo¹i ®¸ chøa MgCO3, CaCO3 vµ Al2O3 Lỵng Al2O3 b»ng 1/8 tỉng khèi lỵng hai mi cacbonat Nung ®¸ ë nhiƯt ®é cao tíi ph©n hủ hoµn toµn hai mi cacbonat thu ®ỵc chÊt r¾n A cã khèi lỵng b»ng 60% khèi lỵng ®¸ tríc nung a) TÝnh % khèi lỵng mçi chÊt ®¸ tríc nung b) Mn hoµ tan hoµn toµn 2g chÊt r¾n A cÇn tèi thiĨu bao nhiªu ml dung dÞch HCl 0,5M ? Bài giải: a) C¸c ph¶n øng ph©n hđy mi cacbonat t0 → MgO + CO2 ↑ (1) MgCO3 t → CaO + CO2 ↑ (2) CaCO3 t → Kh«ng ®ỉi Al2O3 (3) gäi a, b, c lÇn lỵt lµ sè gam cđa MgCO3, CaCO3, Al2O3 100g ®¸ (a, b, c còng chÝnh lµ thµnh phÇn %) ta cã hƯ sau: a + b + c = 100 a+b c= a.40 b.56 84 + 100 + c = 60 Gi¶i hƯ ta ®ỵc: a = 10,6; b = 78,3; c = 11,1 (võa lµ sè gam tõng chÊt võa lµ tØ lƯ %) a) C¸c ph¶n øng víi HCl (3 PTHH) Tỉng sè mol HCl = 2.nMgo + 2.nCaO + 6.n Al2O3 = 0,2226 mol 0, 2226.2 5, VËy ®Ĩ hßa tan 2g A cÇn = 0,0824 mol Gäi V lµ sè lÝt HCl tèi thiĨu cÇn dïng V.0,5 = 0,0824 => V = 0,1648 lit = 164,8ml Bài 20: Cho 1,02 gam hçn hỵp gåm Al vµ Mg vµo 100 ml dung dÞch HCl Sau kÕt thóc ph¶n øng, lµm bay h¬i hÕt níc thu ®ỵc 3,86 gam chÊt r¾n khan NÕu cho 1,02 gam hçn hỵp trªn vµo 200 ml dung dÞch HCl cïng lo¹i Sau kÕt thóc ph¶n øng, lµm bay h¬i hÕt níc thu ®ỵc 4,57 gam chÊt r¾n khan TÝnh khèi lỵng mçi kim lo¹i hçn hỵp vµ nång ®é mol/l cđa dung dÞch HCl Bài giải: Khi lỵng HCl gÊp ®«i th× lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc kh«ng gÊp ®«i thÝ nghiƯm nªn suy trêng hỵp kim lo¹i tan hÕt vµ HCl d Gäi sè mol cđa Mg vµ Al hh lµ x vµ y Ta cã: 24x + 27 y = 1,02 x = 0,02 m Mg = 0.02 x 24 = 0,48 gam 95x + 133.5 y = 4,57 y = 0,02 mAl = 0.02 x 27 = 0,54 gam TÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch HCl - XÐt TN1: Gäi sè mol Al ®· ph¶n øng lµ a, cßn d lµ 0.02-a (Mg ®· p hÕt) Khèi lỵng chÊt r¾n = 0,02 x 95 + 133,5a + 27 (0,02-a) = 3,86 → a= 0,0133 sè mol HCl hßa tan Mg vµ Al lµ (0,02 x 2) + x 0,0133 = 0,08 mol - Nång ®é mol/l cđa HCl lµ 0,08/0,1 = 0,8 M Bài 21: Hòa tan 49,6 gam hỗn hợp muối sunfat muối cacbonat kim loại hóa trị I vào nước thu dung dịch X Chia dung dịch X thành phần nhau: Phần 1: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch axit sunfuric thu 2,24 lít khí (đo đktc) Phần 2: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa trắng a Tìm cơng thức hóa học hai muối ban đầu? b Tính thành phần % theo khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu? Bài giải: a Gọi cơng thức hóa học hai muối A2SO4 A2CO3; gọi x, y số mol A2CO3 A2SO4 - Phản ứng phần 1: A2CO3 + H2SO4 -> x mol - Phản ứng phần 2: A2CO3 + BaCl2 (2) x mol A2SO4 + BaCl2 (3) y mol A2SO4 + CO2 + H2O (1) x mol -> BaCO3 + 2ACl -> x mol BaSO4 + 2Acl y mol Theo pt (1) => x = nCO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol 49 , - Mặt khác, khối lượng hỗn hợp phần: (2A + 60).0,1 + (2A + 96)y = = 24,8 (*) - Theo pt (2) (3), khối lượng kết tủa thu được: 197.0.1 + 233.y = 43 => y = 0,1 Thế y = 0,1 vào (*) => A = 23 -> Na Vậy cơng thức hai muối: Na2CO3 Na2SO4 b - Khối lượng muối Na2CO3 hỗn hợp: mNa CO = 106.0,1.2 = 21,2g - Khối lượng muối Na2SO4 hỗn hợp: mNa SO = 49,6 – 21,2 = 28,4g Vậy thành phần % chất hỗn hợp ban đầu: 21, 100% % mNa CO = 49,6 = 42,7% 28, 100% % mNa SO = 49,6 = 57,3% Bài 22: Cho 32,6 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng vừa đủ với 700ml dung dịch HCl 1M dẫn khí tạo thành qua 38,5 gam dung dịch KOH 80% tạo thành dung dịch A a Tính thành phần % chất hỗn hợp đầu? b Tính nồng độ % chất dung dịch A? Bài giải: Các PTHH xảy ra: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + (1) x mol 2x mol MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 H2O (2) y mol 2y mol CO2 + KOH -> KHCO3 (3) a mol a mol a mol CO2 + H2O x mol + CO2 + y mol CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O (4) b mol 2b mol b mol - Số mol HCl: nHCl = 0,7 = 0,7 mol a Gọi x, y số mol CaCO3 MgCO3 có 32,6 gam hỗn hợp Theo gt phương trình (1), (2) ta có: 100x + 84y = 32,6 (*) 2x + 2y = 0,7 (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta được: x = 0,2 mol; y = 0,15 mol Khối lượng chất hỗn hợp: mCaCO = 100,0,2 = 20gam m MgCO = 84.0,15 = 12,6 gam Vậy thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp: 12 , 20 100% 100% %mCaCO = 32,6 = 61,3% %mMgCO = 32,6 = 38,7% b Theo phương trình (1) (2): số mol CO2 tạo thành: nCO = x + y = 0,2 + 0,15 = 0,35 mol - Số mol KOH có 38,5 gam dung dịch 80%: nKOH = nKOH nCO2 38, 5.80 100.56 = 0,55 mol , 55 , 35 Ta có tỉ lệ: 1< = = 1,57 < => Phản ứng tạo muối: KHCO3 K2CO3 Gọi a, b số mol KHCO3 K2CO3, theo pt (3) (4) ta có: a + b = 0,35 (***) a + 2b = 0,55 (****) Giải hệ phương trình (***) (****) ta có: a = 0,15 mol; b = 0,2 mol - Khối lượng muối có dung dịch A: mKHCO = 100.0,15 = 15 gam mK CO = 138.0,2 = 27,6 gam - Khối lượng dung dịch tạo thành sau phản ứng: mddspư = mddKOH + mCO = 38,5 + 44.0,35 = 53,9 gam Vậy nồng độ % chất dung dịch A: 15 100% C% (KHCO ) = 53,9 = 27,8% 27 , 100% C% (K CO ) = 53,9 = 51,2% Bài 23: Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dòch HCl 1M a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? Bài giải: a PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1) x mol x mol 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2) 3y mol y mol - Số mol HCl: nHCl = 0,5.1 = 0,5 mol Giả sử tất hỗn hợp Mg: nhh = nMg = 3,87 : 24 = 0,16125 mol Giả sử tất hỗn hợp Al: nhh = nAl = 3,87 : 27 = 0,143 mol => 0,143 mol < nhh < 0,16125mol Theo phương trình (1): nHCl = 2nMg = 2.0,16125 = 0,3225 mol Theo phương trình (2): nHCl = 3nAl = 3.0,143= 0,429 mol Ta thấy nHCl(max) = 0,429 < 0,5 mol => Vậy HCl dư tác dụng với hỗn hợp Al Mg b – Số mol H2 sinh ra: nH = 4,368 : 22,4 = 0,195 mol - Gọi x, y số mol Mg Al có hỗn hợp Theo giả thiết phương trình, ta có: 24x + 27y = 3,87 (a) 3y x + = 0,195 (b) Giải hệ phương trình (a) (b) ta được: x = 0,06 mol ; y = 0,09 mol - Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu: nMg = 24.0,06 = 1,44 gam nAl = 27.0,09 = 2,43 gam Bài 24: Dẫn 2,24 lít khí CO (đktc) qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp bột oxit kim loại gồm Al2O3, CuO Fe3O4 phản ứng xảy hồn tồn Chia sản phẩm thu thành hai phần nhau: Phần 1: hòa tan vào dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 đktc Phần 2: ngâm kĩ 400ml dung dịch NaOH 0,2M Để trung hòa hết NaOH dư phải dùng hết 20ml dung dịch axit HCl 1M a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích dung dịch axit H2SO4 1M (lỗng) để hòa tan hết hỗn hợp bột oxit kim loại? Bài giải: a Các phương trình hóa học: CO + CuO t0 Cu + CO2 (1) CO + Fe3O4 t0 Fe + CO2 (2) Phần 1: Fe + HCl > FeCl2 + H2 (3) Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O (4) Phần 2: Al2O3 + 2NaOH > 2NaAlO2 + H2O (5) HCl + NaOHdư > NaCl + H2O (6) b – Số mol CO: nCO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol - Số mol H2: nH = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol - Số mol NaOH: nNaOH = 0,4.0,2 = 0,08 mol - Số mol HCl: nHCl = 0,02.1 = 0,02 mol Theo phương trình (6): nNaOH (dư) = nHCl = 0,02 mol => Số mol NaOH phương trình (5): nNaOH(5) = 0,08 – 0,02 = 0,06 mol Theo phương trình (5): nAl O = nNaOH(5) = 0,06 : = 0,03 mol Vậy khối lượng Al2O3 có hỗn hợp: m Al O = 0,03.2 102 = 6,12 gam Theo phương trình (3): nFe = nH = 0,03 mol => nFe (hh) 0,03.2 = 0,06 mol Theo phương trình (2) nFe O = nFe = 0,03 : = 0,02mol Vậy khối lượng Fe3O4 hỗn hợp: mFe O = 0,02.232 = 4,64 gam 4 Đồng thời, theo phương trình (2): nCO = nFe = 0,06 = 0,08 mol => Số mol CO phương trình (1): nCO(1) = 0,1 – 0,08 = 0,02 mol Theo phương trình (1): nCuO = nCO = 0,02 mol Vậy khối lượng CuO hỗn hợp: mCuO = 0,02.80 = 1,6 gam => Khối lượng hỗn hợp oxit: mhh = 6,12 + 4,64 + 1,6 = 12,36 gam Thành phần % chất hỗn hợp: , 64 100% %mFe O = 12,36 = 37,5% 1, 100% % mCuO = 12,36 = 13% 6,12 100% % m Al O = 12,36 = 49,5% c Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O (7) 0,02mol 0,02mol Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O (8) 0,06mol 3.0,06 mol Fe3O4 + 4H2SO4 -> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (9) 0,02mol 4.0,02mol Theo phương trình (7), (8), (9): Số mol H2SO4 dùng: nH SO = 0,02 + 3.0,06 +4.0,02 = 0,28 mol Vậy thể tích H2SO4 dùng: VH SO = 0,28 : = 0,28 lít = 280ml Bài 25: Trên hai đĩa cân A, B đĩa cân đặt hai cốc thủy tinh: Cốc đĩa cân A chứa dung dịch H2SO4 cốc đĩa đĩa cân B chứa dung dịch HCl, cân vị trí thăng Cho 6,48 gam kim loại magie vào cốc A 6,16 gam kim loại hóa trị II vào cốc B Sau phản ứng xảy ra, cân vị trí thăng Xác định tên kim loại hóa trị II, biết lượng axit cốc đủ để tác dụng hết với kim loại? Bài giải: Gọi kí hiệu hóa học khối lượng mol kim loại hóa trị II M Các phương trình hóa học: Cốc A: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (1) Cốc B: M + HCl (2) - Số mol Mg: nMg = 6,48 : 24 = 0,27 mol - Số mol M: nM = ,16 M -> MCl2 H2 + mol Theo phương trình (1): nH (pư 1) = nMg = 0,27 mol => mH (pư 1) = 0,27.2 = 0,54gam Theo phương trình (2): nH (pư 2) = nM = ,16 M mol => mH (pư 1) = ,16 M = 12 , 32 M gam Theo giả thiết: Cân thăng nên khối lượng dung dịch sau phản ứng cốc A = khối lượng dung dịch sau phản ứng cốc B mMg + mddHCl - mH (pư1) = mM + mddH SO - mH (pư2) mMg - mH (pư1) = mM - mH (pư2) ( Vì ban đầu cân thăng nên: mddHCl = mddH SO ) 12 , 32 6,48 – 0,54 = 6,16 - M => M = 56 (Fe) Vậy kim loại hóa trị II Fe Bài 26: Trộn 100ml dung dịch Na2CO3 0,2M với 150ml dung dịch H2SO4 0,2M thu chất khí, cho lượng khí lội qua 50 gam dung dịch nước vơi Ca(OH)2 25% thu kết tủa a Viết phương trình phản ứng? b Tính khối lượng kết tủa tạo thành, biết hiệu suất phản ứng hấp thụ khí đạt 95%? Bài giải: - Các phương trình phản ứng xảy ra: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 (2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (3) - Số mol Na2CO3: nNa CO = 0,1.0,2 = 0,02 mol - Số mol H2SO4: nH SO = 0,15.0,2 = 0,03 mol - Số mol Ca(OH)2: nCa(OH) = 50.20 100.100 = 0,1mol Theo phương trình (1): nNa CO = 0,02 mol < nH SO = 0,03 mol => H2SO4 dư, Na2CO3 phản ứng hết Theo phương trình (1): nCO = nNa CO = 0,02 mol nCO2 nCa ( OH ) , 02 Ta có tỉ lệ: = 0,1 = 0,2 Khối lượng CaCO3 thực tế thu được: mCaCO (tt) = 100 = 1,9 gam Bài 27: Cho 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg kim loại R (hóa trị II, đứng sau H dãy hoạt động hóa học) thực hai thí nghiệm: Thí nghiệm I: Cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Thí nghiệm II: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng Mg, R c Xác định R Bài giải: a Các phương trình phản ứng: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 Mg + 2H2SO4 -> MgSO4 + (2) R + 2H2SO4 -> RSO4 2H2O (3) (1) + SO2 + SO2 2H2O + b - Số mol khí H2: nH = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol Theo phương trình (1): nMg = nH = 0,2 mol => khối lượng R: mR = 0,2.24 = 4,8 gam - Khối lượng R hỗn hợp: mR = 11,2 – 4,8 = 6,4 gam c – Số mol SO2: nSO = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol Theo phương trình (2): nSO = nMg = 0,2 mol => Số mol SO2 phương trình (3): nSO (pư3) = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol Theo phương trình (3): nR = nSO (pư3) = 0,1mol Vậy khối lượng mol R: MR = 6,4 : 0,1 = 64 => R kim loại Đồng (Cu) Bài 28: Cho miếng sắt có khối lượng 16,8 gam vào dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II, sau phản ứng kết thúc lấy kim loại rửa nhẹ, làm khơ, cân nặng 18,4 gam Cho miếng kim loại sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu 12,8 gam chất rắn Xác định tên kim loại hóa trị II? Giả sử tồn lượng kim loại M sinh bám vào miếng sắt Bài giải: - Gọi M kí hiệu hóa học khối lượng mol kim loại hóa trị II => Cơng thức muối sunfat M: MSO4 - Phương trình hóa học: Fe + MSO4 -> FeSO4 + M (1) x mol x mol Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (2) Vì cho miếng kim loại sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu 12,8 gam chất rắn nên M khơng phản ứng với HCl mM = 12,8 gam - Gọi x số mol sắt tham gia phản ứng - Khối lượng sắt tăng: M.x – 56x = 18,4 – 16,8 = 1,6 12,8 – 56x = 1,6 => x = 0,2 mol Mặt khác: mM = 12,8 gam M.x = 12,8 M 0,2 = 12,8 => M = 12,8:0,2 = 64 gam Vậy kim loại M hóa trị II Cu Bài 29: Cho 4,32 gam hỗn hợp kim loại A B Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy xuất 2,688 lít khí H2 đktc Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp giảm nửa Cho phần lại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng có 756 ml khí SO2 đktc Tìm tên kim loại A B? Bài giải: - Vì sau phản ứng khối lượng hỗn hợp giảm nửa nên có kim loại tác dụng với H2SO4 lỗng => mA = mB = 4,32 : = 2,16gam - Gọi n, m hóa trị hai kim loại A B - Giả sử B khơng tác dụng với H2SO4 lỗng - Phương trình hóa học: 2A + nH2SO4 (l) -> A2(SO4)n 2B + 2mH2SO4 đ, nóng -> B2(SO4)m 2mH2O (2) + + nH2 mSO2 (1) + - Số mol H2: nH = 2,688: 22,4 = 0,12mol Theo phương trình (1): nA = n , 24 n nH = ,16.n , 24 => Khối lượng mol A: MA = Biện luận: n MA Kết Loại Vậy A kim loại Al mol = 9n 18 Loại 27 Nhơm (Al) - Số mol SO2: nSO = 0,756 : 22,4 = 0,0375mol Theo phương trình (2): nB = m nSO = , 0675 m mol ,16 m , 0675 => Khối lượng mol B: MB = = 32m Biện luận: n MB 32 64 96 Kết Loại Đồng (Cu) Loại => Vậy B kim loại Cu Bài 30: Cho 22,4 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng với 33,3 gam CaCl2 tạo thành 20 gam kết tủa c Viết phương trình phản ứng? d Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu? Bài giải: a Các phương trình phản ứng xảy ra: Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3 (1) x mol x mol K2CO3 + CaCl2 -> 2KCl + CaCO3 (2) y mol y mol b – Số mol CaCl2: nCaCl = 33,3 : 111 = 0,3 mol - Giả sử hỗn hợp có Na2CO3: nhh = nNa CO = 22,4 : 106 = 0,21 mol - Giả sử hỗn hợp có K2CO3: nhh = nK CO = 22,4 : 138 = 0,16 mol Theo phương trình (1) (2): nCaCl (pư) = nNa CO = nK CO Nghĩa : nCaCl (pư max) = 0,21 < 0,3 (gt) => CaCl2 dư, hỗn hợp phản ứng hết - Số mol CaCO3 tạo thành: nCaCO = 20: 100 = 0,2 mol Gọi x, y số mol Na2CO3 K2CO3 Theo giả thiết phương trình (1), (2) ta có: 106x + 138y = 22,4 (*) x + y = 0,2 (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta được: x = 0,1625 mol; y = 0,0375 mol Vậy khối lượng muối hỗn hợp ban đầu: mNa CO = 106.0,1625 = 17,225 gam nK CO = 138.0,0375 = 5,175 gam