Tinh gia 2 TH 2 2014

Sở GD&ĐT Tỉnh Thanh Hoá Trường THPT Tĩnh Gia ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC: 2013- 2014 Môn: Hoá Học (Thời gian: 90 phút ) Cho biết: H=1, C= 12, N= 14, O =16, Na = 23, Mg= 24, P = 31, S= 32, Cl = 35,5; K= 39, Ca = 40, Cr =52, Mn= 55, Fe= 56, Ni =59, Cu =64, Zn= 65, Br = 80, Ba = 137 , Sn =119 I= 127 Mã đề: 162 Câu Độ linh động nguyên tử H nhóm OH chất C2H5OH, C6H5OH, H2O, HCOOH, CH3COOH tăng dần theo thứ tự: A H2O < C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH < HCOOH B CH3COOH < HCOOH < C6H5OH < C2H5OH < H2O C C2H5OH < H2O < C6H5OH < HCOOH < CH3COOH D C2H5OH < H2O < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH Câu Cho cân sau bình kín: 2NO2(k) ⇔ N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt C ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt Câu Cho hỗn hợp X gồm (K, Al) nặng 10,5 gam Hòa tan hoàn toàn X nước dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y nhận thấy thêm 100 ml bắt đầu có kết tủa, thêm tiếp V ml thu 3,9 gam kết tủa trắng keo Giá trị V phần trăm khối lượng K X là: A 50 ml 250 ml 74,29 % B 150 ml 350 ml 66,67 % C 50 ml 350 ml 66,67 % D 150 ml 250 ml 74,29 % Câu Cho 15,4 gam hỗn hợp (Al, Si, Mg) vào dung dịch NaOH dư đến phản ứng hoàn toàn thấy thoát 11,2 lít khí đktc Chất rắn không tan cho vào dung dich HCl thấy thoát 6,72 lít khí đktc % khối lương Si hỗn hợp đầu là: A 18,182 % B Không xác định C 34,5 % D 45,45% Câu Cấu hình nguyên tố X : 1s22s22p5 Y: 1s22s22p6 3s1 Z : 1s22s22p6 3s23p1 T: 1s22s22p6 3s23p4 Ion chúng A X+, Y-, Z+, T2B X-, Y+, Z3+, T2C X+, Y+, Z3+, TD X-, Y+, Z+, T2Câu Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: A Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axeticB Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic C Frutozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axeticD Glucozơ, frutozơ, mantozơ, saccarozơ Câu Một hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na sinh 672ml khí (đktc) hỗn hợp rắn X Nếu đốt cháy hết Y thu 4,032 lit CO 2(đktc) Nếu đốt cháy hết X số mol CO2 tạo A 0,15 B 0,16 C 0,12 D 0,18 Câu Cho chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với A B C D Câu Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường A NaAl(OH)4 + 4NH4Cl  AlCl3 + NaCl + 4H2O + 4NH3 B Ca(OH)2 + NaHCO3  CaCO3 + NaOH + H2O C CaCl2 + NaHCO3  CaCO3 + NaCl + HCl D Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2  Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O Câu 10 Cho phát biểu sau: 1.Thủy phân hoàn toàn một este no đơn chức thu muối ancol 2.anhiđrit axetic tham gia phản ứng este hóa dễ axit axetic 3.Saccarozơ không tác dụng với H2(Ni,t0) 4.Để phân biệt glucozơ mantozơ,ta dùng nước brom 5.Tinh bột xenlulozơ đồng phân 6.Để phân biệt anilin phenol,ta dùng dung dịch brôm 7.Các peptit dễ bị thủy phân môi trường axit kiềm 8.Tơ ni lon -6 điều chế phường pháp trùng hợp trùng ngưng Chất giặt rửa tổng hợp giặt rửa nước cứng Số phát biểu là: A B C D Câu 11 Có axit HCOOH (1) CH3COOH(2) ClCH2-COOH (3) CHCl2-COOH (4) Lực axit theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A 4< H = 62,5%  Ta có hệ phương trình:  A 2 z = 0, 015   n Ag = x+ y = 0, 09 Câu 22 A Câu 23 Hướng dẫn: Sau phản ứng kim loại dư nên muối Fe(II) Quy đổi hỗn hợp X Fe(x mol) O( y mol) Từ khối lượng hỗn hợp X bảo toàn electron ta có hệ phương trình 56 x+16 y+ 1, 46 = 18,5  x = 0, 27 ⇔  => 2 x = y+ 0,1.3  y = 0,12  b = m Fe(NO3 )2 = 0, 27.180 = 48, 6(g)   n HNO3 = 0, 27.2 + 0,1 = 0, 64 (mol) => [HNO ] = 3, M A Câu 24 Hướng dẫn: Số mol chất CH2O, CH2O2, C2H2O2 x mol +O CH 2O, CH O2 , C2 H O  → CO + H O x x x 4x CO + Ca(OH)2 → CaCO3 + H O 3x 4x 4x mdd giam =100.4 x- 44.4 x-18.3 x = 17 => x = 0,1 AgNO3 / NH3 HCHO  → Ag 0,1 0, C OHC- CHO  → Ag 0,1 0, AgNO3 / NH3 AgNO3 / NH HC OOH  → Ag 0,1 0, m Ag = 108gam Câu 25 A Câu 26 Hướng dẫn:  x+ y = 0, + 0,  x = 0, ⇔  35,5 x+ 96 y+ 0, 2.23 + 0,1.24 = 23,  y = 0,1 B Câu 27 B Câu 28 B Câu 29 Hướng dẫn: Gọi số mol AgNO3 điện phân x, số mol AgNO3 dư y mol: dp AgNO3 + H O  → Ag+ HNO3 + O x x 3Fe+ HNO3 → 3Fe(NO3 ) + NO+ H 2O x x Fe+ AgNO3 → Fe(NO ) + Ag y y y Dựa vào số mol AgNO3 ban đầu khối lượng kin loại sau phản ứng ta có HPT  x+ y = 0,15  x = 0,1 It  ⇔ => n Ag = => t = 1gio  3x y C nF 12, - 56( + ) +108 y = 14,5  y = 0, 05 Câu 30 B Câu 31 Hướng dẫn: Hòa tan Cu, Ag, Fe2O3 vào dụng dịch HCl Fe2 O3 + HCl → FeCl3 + 3H O 0,1 0, 2 FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 0, 0,1 0, 0,1 Khối lượng muối khan( FeCl2, CuCl2) khối lượng rắn (Ag) là: 38, gam 10,8 gamD Câu 32 Hướng dẫn: CH = CH- COOH+ KOH → CH = CH- COOK+H 2O x HCOOCH = CH + KOH → HCOOK+ CH 3CHO y y y  x = 0,1 n C3H4 O2 = x+ y = 0, ⇔ =>   y = 0,1 n Ag = y+ y = 0, CH = CH- COOH+ Na → CH = CH- COO Na + H C VH2 = 0, 05.22, = 1,12(lit) Câu 33 Hướng dẫn: [OH - ]du = 0,1a- 0,1.0,1 10-14 = -12 => a = 0,12 M B 0, 10 Câu 34 Hướng dẫn: H + + CO3- → HCO30,3 0,3 0,3 H + + HCO3- → CO2 + H 2O 0,1 0,1 0,1 C V = 2, 24(lit) Câu 35 Hướng dẫn: Hòa tan hỗn hợp vào nước, đun nóng Na O+ H O → NaOH 0,1 0, NaOH+ NH 4Cl → NaCl+ NH ↑ + H 2O 0,1 0,1 0,1 NaOH+ NaHCO3 → Na 2CO3 + H 2O 0,1 0,1 0,1 Na CO + BaCl → BaCO3 + NaCl 0,1 0,1 0, Chất tan sau phản ứng NaCl 0,3 molB Câu 36 Hướng dẫn: Số mol C2H2 H2 X 0,04 0,06 mol ddBr2 Ni,t X(C H , H )  → Y  →Z m X = 1,16 g m Y = 1,16 g M Z = => m Z = 0,36 g  n Z = 0, 04 Khối lượng bình nước brom tăng 1,16- 0,36= 0,8 gamB Câu 37 Hướng dẫn: * Phần 1: Viết thành hỗn hợp FeO Fe2O3 156,8  72 x+160 y =  x = 0,  FeCl2 (x mol) FeO(x mol) ⇔ + HCl   → =>    y = 0, Fe 2O3 (y mol) 2 FeCl3 (2 y mol) 127 x+162,5.2 y = 155, *Phần 2: FeO(0, mol) + HCl(a mol);H 2SO (b mol)  → Fe2+ (0, 2); Fe3+ (0,8);Cl- (a);SO 2-4 (b)  Fe O (0, mol)  Bảo toàn điện tích khối lượng muối ta có hệ phương trình a+ b = 0, 2.2 + 0,8.3 a = 1,8 ⇔  35,5a+ 96 b+ 56.0, + 56.0,8 = 167,9 b = 0,5 A Câu 38 Hướng dẫn: t E+ O  → CO + H 2O Trong E: nC : nH : nO = 0, 24 : 0,192.2 : 4,8 − 0, 24.12 − 0,192.2.1 = 5:8: 16 Cho E tác dụng với NaOH t RCOOR'+ NaOH  → RCOONa+ R'OH 0,15 0,15 0,15 0,15 m R'OH = 15 + 0,195.40 -14,1 = 8, g => M R'OH = D 8, = 58 => R = 41 => CH = CH- CH 2OH 0,15 Câu 39 D Câu 40 D Câu 41 C Câu 42 Hướng dẫn: Dựa vào khối lượng AgCl bảo toàn điện tích ta có hệ phương trình 172,   x = 1,  n Cl- = x = n AgCl = 143,5 ⇔    y = 0,1  x+ 0, = y+ 0, 2.3 + 0, 4.2  Cho 1,7mol NaOH vào dd có 0, molAl3+ ;0, mol Mg 2+ ;0,1mol Cu 2+ OH - + Cu 2+ → Cu(OH) ↓ 0, 0,1 0,1 OH - + Mg 2+ → Mg(OH) ↓ 0,8 0, 0, 3OH + Al → Al(OH)3 ↓ - 0, 3+ 0, 0, OH - + Al(OH)3 → AlO-2 0,1 0,1 0,1 Khối lượng kết tủa là: 0,1.98+0,4.58+0,1.78=40,8(g)B Câu 43 C Câu 44 Hướng dẫn: AgNO3 / NH3 glucozo  → Ag a a AgNO3 / NH3 Mantozo  → Ag a a Tổng số mol Ag 2a molD Câu 45 Hướng dẫn: + Dung dich Br2 Ni,t X(H , C4 H )  → Y  → Hop chat no m X = 8, g m Y = 8, g n X = 0, M Y = 29 n Y = 0,3 Số mol hidro phản ứng là: 0,6- 0,3= 0,3 mol Số mol brom phản ứng x: Bảo toàn liên kết pi: x+0,3= 0,15.3=> x=0,15=> Câu 46 Hướng dẫn: (RCOO)3 C3H + NaOH → 3RCOONa + m gam n C17 H33COONa 0, 45 mol = n Br2 = 0, 075 0, 45 mol 129 - 304.0, 075 n C15 H31COONa = = 0,15 278 n RCOONa = (0,15 + 0, 075)2 = 0, 45 mol C3H (OH)3 0,15mol C m = 129 + 92.0,15 - 0, 45.40 = 124,8gam Câu 47 C Câu 48 D Câu 49 Hướng dẫn: A- G- V- A+ NaOH → Muôi+H 2O x V- G- V 4x x + NaOH → Muôi+H 2O 3x 9x 3x n NaOH = x+ x = 0, 78 => x = 0, 06 Bảo toàn khối lượng: m = 94,98 + 18.4.0,06-0,78.40=68,1 gamB Câu 50 B m Br2 = 24 g D